《元素周期律》人教版ppt1

【情境·思考】 元素周期表在预测新元素、发现新物质方面起着巨大 的作用。随着社会的发展,对新型农药的需求量越来越 大。
若要寻找新型农药,可在周期表的哪个位置进行探索? 提示:可在氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中的位 置附近寻找。
3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)价电子 元素的化合价与原子的_最__外__层__电__子__有密切关系,所以, 元素原子的_最__外__层__电__子__也叫价电子。主族元素的价电 子是_最__外__层__电__子__,过渡元素的价电子包括最外层电子 及次外层或倒数第三层的部分电子。
③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、 32等各种情况)。 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、 25三种情况)。
3.原子结构与元素性质的关系
4.元素性质与元素在周期表中位置的关系
【方法规律】元素推断的思路分析
【思考·讨论】 如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们 的相对位置?
A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
【解析】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减 小的,故A项错误;同主族元素金属性自上而下是增强的, 故B项错误;同周期元素的金属性从左至右越来越弱,故 对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的,故C项正确;同周期 元素的原子最外层电子数从左到右越来越多,故D项错 误。
提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对 位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以,如果它 们同周期,则X在Y的右面;如果它们同主族,则X在Y的上 面。
【案例示范】 【典例】(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素 周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、 Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列 说法错误的是 ( )
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第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
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一、元素周期表的分区及化合价规律 1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期律的发现,对化学的发展有很大影响。_元__素__ _周__期__表__是_元__素__周__期__律__的表现形式,反映了元素之间的 _内__在__联__系__,是学习、研究、应用化学的一种重要工具。
【巧判断】 (1)金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能 具有金属性。 ( ) 提示:×。分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性, 又能表现出一定的非金属性。
(2)同周期从左向右非金属性逐渐增强,同主族从下到 上非金属性逐渐增强,故周期表中氦元素非金属性最强。
() 提示:×。氦元素是稀有气体元素,氟元素非金属性最强。
【微思考】 为什么氧元素无+6价,氟元素无正价? 提示:O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力 强。
二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的位置、结构、性质之间的关系 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质。 可根据元素在周期表中的位置推测元素的结构和性质, 也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置 和性质。其关系可表示为
(2)主族元素最高正化合价=_主__族__序__数__=_最__外__层__电__子__数__ (价电子数)。 (3)非金属元素的化合价 ①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_最__外__层__电__ _子__数__。
②最低负化合价等于使它达到_8_电__子__稳定结构所需要 得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于_8_。
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
【思维建模】解答元素推断题的常见思路为
【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数 相等,由“W与X的最高化合价之和为8”可知,W为N,X为 Al,Y为Si,Z为P。原子半径:N<Al,A正确;常温常压下, 硅单质为固态,B正确;同一主族元素的气态氢化物热稳 定性自上而下逐渐减弱,故Z<W, C正确;Al的最高价氧 化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。
2.元素周期表的金属区和非金属区
(1)请填写出图中序号所示内容
①_增__强__ ②_减__弱__ ③_增__强__ ④_增__强__ ⑤_A_l_
⑥_S_i_
⑦_金__属__ ⑧_非__金__属__
(2)分界线的划分:沿着周期表中_B_、__S_i_、__A_s_、__T_e_、__A_t_
和_A_l_、__G_e_、__S_b_、__P_o_之间画一条虚线,虚线的左面是_金__
2.寻找新元素 3.发现物质的新用途
知识点 元素的位置、原子结构、性质之间的关系 【重点释疑】 1.位-构-性关系图示
2.(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系。
(2)熟记周期表中的一些规律。 ①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、 32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、 86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧 在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现 的片段结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表 中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相 关性质。
【迁移·应用】 (2019·厦门高一检测)短周期元素甲～戊在元素周期 表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是 ( )
_属__元素,右面是_非__金__属__元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_金__属__性__,又 能表现出一定的_非__金__属__性__,故元素的_金__属__性__和_非__金__ _属__性__之间没有严格的界线。 (4)周期表的左下方是金属性最强的元素,是_铯__元素 (放射性元素除外);右上方是非金属性最强的元素,是 _氟__元素;最后一个纵行是0族元素。