高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时测试题1鲁科版选修4
鲁科版化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案) (2)
第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B． Cu(OH)2与稀硫酸C． NaOH溶液与稀硫酸 D． NH3•H2O与稀硫酸2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，K w不变B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，c(H+) ="c(" OH-)-2c(H2S) -c(HS-)4．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅5．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) K sp＝a。
c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（）A．12lg(ba) B．12lg(ab) C．14＋12lg(ab) D．14＋12lg(ba)6．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④ NaOH固体A．①② B．③ C．③④ D．④7．下列有关水处理方法不正确．．．的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨8．下列有关说法不正确的是( )A．常温下，盐酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做导电性实验，醋酸的灯泡更亮B．amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(3a+3b)molC．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中离子总浓度增大D．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-9．溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32-、Cl-、I-中的几种离子。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(解析版)
第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是( )①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④2.下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子3.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)4.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积K w＝1.0×10－12。
下列说法中正确的是( )A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL5.有关pH计算结果一定正确的是( )①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n (a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n (b－n>7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④6.下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡7.把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于( ) A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1 C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－18.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14，在35℃时，水的离子积K w＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的9.等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤10.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )A．c(NH)＝c(SO) B．c(NH)>c(SO)C．c(NH)<c(SO) D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)11.25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为( ) A． 7.2 B． 8 C． 6 D．无法计算12.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体13.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是( )A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完 B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大 D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大14.酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等15.下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应二、填空题16.25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修4第3章 物质在水溶液中的行为单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.在溶液中能大量共存的是（）A. \ H^+、\ Ba^2+、\ SO_4^2-、\ NO_3^-B. \ Ca^2+、\ H^+、\ OH^-、\ NO_3^-C. \ H^+、\ Na^+、\ Cl^-、\ SO_4^2-D. \ H^+、\ Na^+、\ Cl^-、\ CO_3^2-【答案】C【解析】略。
2.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. \ c(H^+ )很小的溶液一定呈碱性B. \ pH＝\ 7的溶液一定呈中性C. \ c(OH^-)＝\ c(H^+ )的溶液一定呈中性D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】 A．如果酸的浓度很小，则 c(H^+ )很小，但溶液仍呈酸性，故 A错误；B． pH＝ 7的溶液不一定呈中性，如 100^\circ C 时，纯水的 pH\lt 7，则该温度下， pH ＝ 7的溶液呈碱性，故 B错误；C．溶液中如果 c(OH^-)＝ c(H^+ )，则溶液呈中性，故 C正确；D．酚酞的变色范围是 8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故 D错误；3.改变 0.1mol/L的二元弱酸 H_2A溶液的 pH，溶液中的 H_2A、 HA^-、 A^2-的 \delta(X)随 pH的变化如图所示。
已知 \delta(X)=\dfracc(X)c(H_2A)+c(HA^-)+c(A^2-)，下列叙述正确的是（）A. \ K_1(H_2A)的数量级是\ 10^-1B. \ pH =4.2时，\ c(HA^-)=c(A^2-)gt c(H^+)gt c(OH^-)C. \ 0.1mol/L的\ NaHA溶液，\ pH lt 2.7D. 在\ pH由\ 1sim 4.2的过程中，水的电离程度变小【答案】B【解析】 A． pH =1.2时， c(HA^-)=c(H_2A)， H_2A的第一步电离常数K_1(H_2A)=\dfracc(HA^-)\cdot c(H^+)c(H_2A)=c(H^+)=10^-1.2所以 K_a1的数量级为 10^-2，故 A错误；B． pH=4.2时，由图可知： c(HA^-)=c(A^2-)，此时溶液显酸性， c(H^+)\gt c(OH^-)，则有 c(HA^-)=c(A^2-)\gt c(H^+)\gt c(OH^-)，故 B正确；C．由图可知， NaHA溶液呈酸性，电离大于水解，以电离为主，溶液中 c(H^+)\approx c(A^2-)， c(HA^-)=0.1mol/L-c(A^2-) \approx 0.1mol/L，则 \dfracc(H^+)\cdotc(A^-)c(HA^-)\approx \dfracc^2(H^+)0.1=10^-4.2 ，c(H^+) =10^-2.6mol/L，故溶液pH=2.6，故C错误；D．在 pH有 1\sim 4.2的过程中，水的电离程度增大，因为酸电离的 c(H^+)越多，对水的电离阻碍越大，故 D错误；pH在 1\sim 2.7时， H_2A抑制水电离， HA^-既可促进也可抑制，总体表现为抑制，pH在2.7\sim 4.2时，A^2-促进水的电离，HA^-既可促进也可抑制，总体表现为促进，故 D错误；故选 B。
第3章第4节离子反应第2课时
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第3章 物质在水溶液中的行为
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[练一练] 1．(1)在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同 时有离子Y存在时，此检验可以判断的是( )
试剂 Z ① ② ③ ④
A.①② C．①④
离子 X Al3＋ Cl－ Ba2＋ SO2－ 4
B．③④ D．②③
离子 Y Mg2＋ CO2－ 3 Mg2＋ Cl－
答案： B
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第3章 物质在水溶液中的行为
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二、酸碱中和滴定 阅读下列实验内容，根据题目要求回答 问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实 验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫 酸溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上 述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶 液15.00 mL。
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[记一记] 物质的净化原则 (1)要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试剂。 (2)在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
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[练一练] 2．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混 入的杂质)： 物质 HCl(H2SO4) ZnSO4(CuSO4) 需加入的试剂 有关离子方程式
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第3章 物质在水溶液中的行为
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(1)该学生用标准0.14 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如 下： A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B．用待测液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱 式滴定管“0”刻度以上2 cm～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节 液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E．检查滴定管是否漏水 F．另取锥形瓶，再重复操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．碱性溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–C．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．酸性溶液中：Na+、NH4+、24SO 、HCO3-3．可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（）A．稀硫酸和碳酸钡B．稀硫酸和碳酸氢钠C．醋酸和碳酸钠D．硫酸氢钠和碳酸钾4．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化5．下列离子方程式正确的是A ．向CuSO 4溶液中投入Na ：Cu 2++2Na=Cu+2Na +B ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN －=Fe(SCN)3↓C ．向NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OD ．向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 6．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．金属钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：22424BaOH H SO H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．少量澄清石灰水与小苏打溶液混合：2-332CaOH HCO CaCO H O +-++=↓+D ．实验室用2MnO 与浓盐酸反应制取氯气：2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O Δ+-+↑++++7．某温度下的溶液中c(H +)=10x mol/L ，c(OH -)=10y mol/L 。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题（含答案）第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—C．Na+、K+、HCO3—、SO42— D．Al3+、NH4+、SO42—、Cl—2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++ Cl2 ="=" Fe3++ 2Cl－C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H++ 2MnO4－==5SO42－+ 2Mn2++ 3H2O 3．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )A．CH3COONa B．HNO3 C．NaHSO4 D． KAl(SO4)24．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳制氢氧化铝:D．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋→ Cu2＋＋H2↑5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）1 / 12A．A B．B C．C D．D6．常温下，下列说法正确的是（）A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性7．第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。
鲁科版高中化学选修4第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(包含答案解析版)
第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在常温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A． 10.3 B． 10.7 C． 11 D． 11.72.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦3.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④1 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶14.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液5.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A． 500 mL量筒 B． 10 mL量筒 C． 50 mL酸式滴定管 D． 50 mL碱式滴定管6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确7.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A． c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9.下列说法正确的是( )A．强碱的水溶液中不存在H＋B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性10.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－111.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族，R-和Y+的简单离子相差8个电子。
甲、乙化合物均含上述四种元素；常温下，0.01mol∙L-1甲溶液的pH=2，0.01mol∙L-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。
向乙溶液中滴加甲溶液，产生气体的物质的量与甲的物质的量关系如图所示(假设气体全部排出)。
下列说法不正确的是（）A．简单的离子半径：Z>X>YB．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．甲、乙中均含有离子键和共价键D．常温下，甲、乙溶液中由水电离出的H+和OH-之间存在：c(H+)水∙c(OH-)水=1.0×10-14 2．下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是A．测定这两种溶液的pH值 B．在酸性条件下加入KI淀粉溶液C．观察二者的颜色 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3．常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．加热HA溶液时，溶液酸性增强B．lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4 C．某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－dD．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)4．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．NaOH 溶液与 CO2反应，当 n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3 时， 4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) =1∶1 时，2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2D．次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3-5．下列有关化学反应原理的说法不正确的是A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO36．25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)7．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题（含答案）1 / 9第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A ．H +、K +、Fe 2+、NO 3-B ．OH -、Ba 2+、Na +、NH 4+C ．Mg 2+、K +、SO 4 2-、NO 3-D ．HCO 3-、NO 3-、OH -、K +2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH 4++Fe 2++30H ﹣＝NH 3•H 2O+Fe （OH ）2↓B ．向明矾溶液中滴加Ba （0H ）2溶液至SO 42﹣恰好完全沉淀：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣＝2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣D ．向酸性FeC12溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++2H 2O 2＝2Fe 3++O 2↑+2H 2O3．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是（ ） A ．水的电离程度：100℃>25℃B ．常温下溶解度：Fe(OH)3 <Mg(OH)2C ．常温下溶液pH ：Na 2CO 3 <(NH 4)2SO 4D ．完全燃烧放出的热量：1mol 碳(C)>1mol CO4．下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A ．加入铝片能放出氢气的溶液： Na +、CO 32-、NO 3-、NH 4+B ．滴入酚酞显红色的溶液： CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-C ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na +、Cl -、S 2-、ClO -D ．滴入甲基橙显红色的溶液： K +、MnO 4-、SO 42-、CH 3CH 2OH5．下列离子方程式书写不正确的是 ( )A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OC.CuSO 4溶液与氨水反应：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH 。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课后篇素养形成必备知识基础练1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。
2.(天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42-3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B 错误;Na+、K+、Cl-、HC O3-相互之间不反应,HC O3-水解造成溶液显弱碱性,C 正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D 错误。
3.(江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为Si O32-+2H+H2SiO3↓。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业3鲁科版选修4(2021
2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业3 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业3 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时离子反应的应用错误!下列有关物质的性质与应用不相对应的是（)A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用做净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料解析：选C。
漂白纸浆是因为SO2的漂白性，SO2与有机质化合，生成无色的不稳定化合物，并不是SO2具有氧化性，故C错误。
错误!下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强解析：选C。
盐酸中滴加氨水如果恰好反应，溶液性质由氯化铵决定(显酸性），如呈中性，则需加入稍过量的氨水至铵根离子浓度和氯离子浓度相等；稀醋酸加水稀释促进电离，离子物质的量增加,但离子浓度会减小，pH增大;饱和石灰水中加入CaO会与水反应，使溶液中析出氢氧化钙，恢复到室温，仍然是饱和溶液，浓度不变、pH不变；胶体是一种呈电中性的分散系，故D错。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应(第1课时)测试题1 鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时一、选择题1．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )A. 在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B. 在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓C. 在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD. 在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)32．下列反应离子方程式正确的是( )A. 钠和水反应：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A. OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O4．下列反应离子方程式正确的是( )A. 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3• H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5．下列反应的离子方程式，正确的是（）A. Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26．钠与水的反应属于（）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应A. ①②③B. ①②C. ②③D. ①③7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )A. K+、Na+、Cl-、CO32-B. NH4+、Na+、Cl-、SO42-C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -D. K+、MnO4-、Na+、Cl-8．下列离子方程式书写正确的是( )A. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑B. 碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O HCO＋OH－C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O9．下列说法错误的是( )A. 常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13mol·L －1B. pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C. 常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D. 25 ℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－C. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－D. 由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－11．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题3鲁科选修4
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时一、选择题1. 下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是( )A. Na＋、I－、K＋、Br2B. Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC. Fe2＋、Cl2、K＋、SOD. ClO－、Cl－、SO2、Na＋2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Na＋、SOB. 水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC. ＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－3．下列离子方程式不正确的是( )A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO ＋2H2OB. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4．下列离子方程式书写正确的是( )A. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClOB. 等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC. 氯气和水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CO＋2H2O＋CaCO3↓5．下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH6．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋10I－＋12H＋===5I2＋Fe2＋＋3NO↑＋6H2OD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 7．下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B. 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O9．下列离子方程式正确的是( )A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B. 实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2OD. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O10．下列离子方程式正确的是( )A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑C. 金属钠跟水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O11．下列离子方程式不正确的是( )A. NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2OB. 氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓＋3NHD. 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O12．下列离子方程式正确的是( )A. 氧化钠和盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OB. 氯气和FeCl2溶液反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH－＋NH===NH3·H2OD. 碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O13．下列离子方程式不正确的是( )A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O14．下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水中加盐酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2OB. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OC. 氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O二、非选择题15. 根据下列变化或现象回答相应的问题。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业1鲁科版选修4(2021
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第2课时离子反应的应用[基础达标]1.Mg(OH)在水中达到溶解平衡时，存在：Mg(OH）2(s）Mg2＋（aq)＋2OH－(aq），下列2哪种情况，Mg（OH)2(s）的量减少（)A．加入MgCl2溶液B．加入少量NaOHC．加入NH4NO3溶液D．加入K2S溶液解析：选C.A、B项均可使平衡逆向移动，Mg（OH)2（s）的量增多；加入K2S溶液，S2－水解呈碱性，抑制Mg（OH)2固体溶解；加入NH4NO3，NH错误!与OH－结合成NH3·H2O,促进了Mg(OH)2(s)溶解.错误!下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋，4＋Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe＋3NO错误!＋6H＋错误!Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O解析：选C。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业2鲁科版选修4(2021
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第2课时离子反应的应用知能演练轻松闯关［学生用书单独成册]［基础温故］1．某学生用碱式滴定管量取0。
1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11。
00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10。
00 mL D．等于11。
00 mL解析：选A。
滴定管的“0"刻度在上方，量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小，滴定前后读数差为10。
00 mL,但实际取出的液体体积偏大。
2．有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( ）A．a mL B．（50－a） mLC．大于(50－a) mL D．大于a mL解析：选C。
滴定管的“0”刻度在上方，且在最大刻度50.00 mL以下还有一段没有刻度的部分，所以管内液体体积大于(50－a) mL。
3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂,滴定到终点时,溶液颜色的变化是( )A．由黄色变为红色B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色D．由红色变为橙色答案：B4检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生A．NH＋，4——气体法B．I－--沉淀法C．Fe3＋——显色法D．Ca2＋——气体法解析:选D。
鲁科版高中化学·选修4练习第3章第4节第2课时离子反应的应用Word版含解析
第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用1．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为ymL。
若x>n>y，则该仪器是( )A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥D．④⑤①②③⑥C．②③①④⑤⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B 3．下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是( ) A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B．某无色溶液加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，4结论：该溶液中一定含有SO2－C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na＋D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2＋答案：C 4．四个试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。
在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入______，出现______现象的是______，离子方程式是_____________________________________ ______________________________________________________。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4.1离子反应发生的条件课时练鲁科版选修4
3-4-1 离子反响发生条件1．对于以下反响:①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液②Na2SO3溶液与稀盐酸、③Si与烧碱溶液④Fe与稀硝酸。
假设改变反响物用量,可以用同一个离子方程式表示是( )A.①②③B.①②④C.②③D.③【答案】D【解析】Ca(HCO3)2与NaOH反响时,存在少量与过量问题,离子反响方程式不同,①错;Na2SO3与HCl反响,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2,②错;Si与NaOH溶液不管少量过量都生成Na2SiO3与H2,③对;Fe与HNO3反响,HNO3少量生成Fe(NO3)2,HNO3过量生成Fe(NO3)3,④错。
故答案D。
2．能正确表示以下反响离子方程式是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+OH-S+Cl-+H2OC.硫化铜参加稀硫酸:CuS+2H+H2S↑+Cu2+D.新制氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-【解析】A.碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式，B错误；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误。
故答案D。
3．25℃时,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是( )A.pH=1溶液中:Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S【答案】C【解析】C与H+反响生成CO2与H2O,故不能大量共存,A 错误;c(H+)=1×10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+与Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。
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第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时一、选择题1．有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是( )A. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C. 白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾D. 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )NO NOHCO HCO=== COA. AB. BC. CD. D3．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8 g 样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是( )A. 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3B. 肯定有Na2C03，肯定没有KNO3C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 肯定没有Na2C03和Ba(NO3)24．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A. K+B. SO42-C. Ba2+D. NH4+5．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。
以下说法或操作正确的是( )A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO(C. 此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 molD. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点6．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A. 至少存在5种离子B. SO42﹣、NH4+一定存在，CO32﹣可能存在C. 产生的红褐色沉淀中可能含有Al（OH）3D. C1﹣一定存在，且c Cl﹣）≥0.4mol/L7．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4B. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OC. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-8．有一澄清透明的酸性溶液，可能含有大量Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol·L－1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。
下列判断正确的是选项顺序（）A. 一定不含Fe3＋和Fe2＋B. 一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋C. 一定含有Al3＋，Fe2＋、Fe2＋含有一种或两种D. 溶液可能含有NO3-9．某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。
探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
则下列说法正确的是（）A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定没有Ba2＋；其余离子不能确定B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋D. 溶液中如果同时有Na＋和Cl－；则C(Na＋)> C(Cl－)10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3↑+2H2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O11．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（）A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D. 气体A是NO12．常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。
该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（）A. c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)B. c(Na+)=10-2mol·L-1C. c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)D. c(R2-)>c(Na+)>c(H+)＞c(OH-)13．溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。
①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7 mol时，发生的离子反应为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OC. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋D. n(H＋)∶n(NH)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶114．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀.则下列判断正确的是（）A. 溶液中可能含有[Al(OH)4]-B. 溶液中可能含有NO3-C. 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D. 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+二、非选择题15. 某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下：（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是；（2）反应①中生成A的离子方程式为；（3）若测得X溶液中c(H+)=5mol • L-1，则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+，c（Fe3+）=mol •L—1 (若填不含，则不需计算），X溶液中c（C1-)= mol•L。
16. 有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。
现分别取溶液进行下列实验：（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。
（2）加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。
（3）逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。
试确定：溶液中一定不存在的离子有________，其中阴离子物质的量为_________，加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为________________。
17. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号) ；（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是；（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式__________；（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号) ；（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
18. 某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）肯定不存在的离子是；（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式：，；（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl﹣（填“有”或“无”）。
参考答案1．【答案】D【解析】因为得“无色溶液”，则碳酸钠与硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，则碳酸钠与硝酸钡不能共存；根据“在无色溶液中加入过量氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀”，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙；而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则推测白色粉末中一定有碳酸钠，而无硝酸钡。