高一化学课件 科学使用含氯消毒剂
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应生成有毒的氯气:NaClO+2HCl === NaCl+Cl2↑+H2O;另一方面是
因为NaClO与酸发生反应生成不稳定的HClO,HClO见光易分解。
6
探究
随堂检测
知识归纳
探究次氯酸钠的性质:实验方案设计及实施
实验内容
实验现象 实验结论
1.将 84 消毒液放在洁净的试管中,用 玻璃棒蘸取 84 消毒液少量,滴至 pH 试纸上
9
探究
Leabharlann Baidu
随堂检测
典例分析
例题从反应NaClO+2HCl(浓) === NaCl+H2O+Cl2↑中可以看出,盐
酸具有的性质是( )
①酸性 ②氧化性 ③还原性
A.只有③ B.只有①
C.①②
D.①③
答案:D
解析:在题给反应中有2 mol HCl参加反应时,只有一半(即1
mol)HCl被氧化生成Cl2,此时体现还原性,另一半HCl中氯元素化合 价没有变化,该部分HCl体现酸性,故选D。
微项目
科学使用含氯消毒剂
——运用氧化还原反应原理解决实际问题
1
1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原反应分析并解释 消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题,体现化学的实 用性和科学工作者的社会责任感。 3.强化合理使用化学品的安全意识,能够正确地使用含氯消毒 剂。
(1)液氯:成分为Cl2。 (2)二氧化氯:分子式为ClO2。 (3)漂白粉:有效成分次氯酸钙(填名称)。 (4)有机含氯消毒剂:二氯异氰尿酸钠。
4
知识铺垫
新知预习
【微思考】分析含氯消毒剂NaClO2和无氯消毒剂K2FeO4,预测 它们具有什么性质?
提示:根据次氯酸钠的性质,可推知消毒剂NaClO2和K2FeO4应该 具有强氧化性。
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探究
随堂检测
2.分析和解决与化学相关的实际问题的思路方法 (1)分析实际问题中涉及哪些物质,有多种可能时,可逐一研究,也 可将物质分类,选定代表物进行研究。 (2)预测选定的物质具有什么性质、可能发生哪些化学反应。 (3)推测事件中的现象或问题是由什么物质和变化引发的,提出假 设。 (4)设计实验验证假设,注意使实验条件与真实情景保持一致,必 要时设计控制变量的对比实验。 (5)思考对同一现象的解释是否存在其他假设,如存在时,进行必 要验证。
A.Cl2
B.H2O2
C.ClO2
D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如
消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实
现:KCN+H2O2+H2O === A+NH3↑,则生成物A的化学式
为
,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由
是
。
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探究
随堂检测
(3)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯
出有关反应的化学方程式:
。
答案:(1)C (2)KHCO3 H2O2做氧化剂,其还原产物是H2O,没有 污染
(3)6.02×1023 (4)ClO-+Cl-+2H+ === Cl2↑+H2O Cl2+2NaOH ===
NaClO+NaCl+H2O
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探究
随堂检测
解析:(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2+H2O === HCl+HClO)、H2O2、 ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol,则等物质的量的上述物质反应时ClO2转移的电子数最多,消毒 效率最高。(2)根据元素守恒原理,可知A为KHCO3。在反应 中,H2O2作氧化剂,其还原产物H2O没有污染性。(3)题给反应是氯 元素化合价既升高又降低的反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升 高到ClO2中的+4价,一部分降低到-1价。当有1 mol ClO2生成时,反 应中转移1 mol电子,即转移的电子个数约为6.02×1023。(4)ClO-与
10
探究
随堂检测
对点训练1消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广
谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol
O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质
消毒效率最高的是
(填字母)。
酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-
+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个
数约为
。
(4)84消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不
能混用,原因是
(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产84消毒液,写
pH 试纸变 为蓝色后褪 色
NaClO 具有碱 性和氧化性
2.在盛有 84 消毒液的试管中,用胶头 滴管吸取 84 消毒液少量,滴到淀粉碘 化钾试纸上
无色变为蓝 色
NaClO 具有氧 化性
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探究
随堂检测
方法提炼1.预测和研究物质的思路 (1)研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较。 在观察过程中,不仅要用感官去搜集信息,还要积极地进行思考,及 时存储和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的,要对观 察到的现象进行分析和综合。 (2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物 质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应 地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物 质,通过实验验证预测。 (3)如果预测某物质是盐,就需要根据相关盐的性质预测和判断, 通过实验验证预测。
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探究
随堂检测
读84消毒液,探究其性质 问题探究 1.84消毒液的有效成分是次氯酸钠,它可能具有什么性质? 提示:在NaClO中Cl元素的化合价为+1价,具有强氧化性;NaClO属 于盐,也可以与稀酸反应生成次氯酸。 2.为什么NaClO不能与洁厕灵(含有盐酸)等酸性产品同时使用? 提示:一方面是因为NaClO具有强氧化性,与盐酸发生氧化还原反
2
知识铺垫
新知预习
列举生活中常见的消毒剂。 (1)漂白粉;(2)84消毒液;(3)双氧水;(4)二氧化氯。
3
知识铺垫
新知预习
1.84消毒液
(1)有效成分:NaClO。有效氯含量5.1%~6.9%。 (2)次氯酸钠,从氧化还原反应角度看,它属于氧化剂,从物质类别 考虑它属于盐。 与稀酸反应生成次氯酸,如与水和空气中的二氧化碳反应,用化 学方程式表示为NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO。 (3)84消毒液有腐蚀性。若不慎将84消毒液沾到皮肤上,应立即用 大量清水冲洗。 2.其他含氯消毒剂
因为NaClO与酸发生反应生成不稳定的HClO,HClO见光易分解。
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探究
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知识归纳
探究次氯酸钠的性质:实验方案设计及实施
实验内容
实验现象 实验结论
1.将 84 消毒液放在洁净的试管中,用 玻璃棒蘸取 84 消毒液少量,滴至 pH 试纸上
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Leabharlann Baidu
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典例分析
例题从反应NaClO+2HCl(浓) === NaCl+H2O+Cl2↑中可以看出,盐
酸具有的性质是( )
①酸性 ②氧化性 ③还原性
A.只有③ B.只有①
C.①②
D.①③
答案:D
解析:在题给反应中有2 mol HCl参加反应时,只有一半(即1
mol)HCl被氧化生成Cl2,此时体现还原性,另一半HCl中氯元素化合 价没有变化,该部分HCl体现酸性,故选D。
微项目
科学使用含氯消毒剂
——运用氧化还原反应原理解决实际问题
1
1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原反应分析并解释 消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题,体现化学的实 用性和科学工作者的社会责任感。 3.强化合理使用化学品的安全意识,能够正确地使用含氯消毒 剂。
(1)液氯:成分为Cl2。 (2)二氧化氯:分子式为ClO2。 (3)漂白粉:有效成分次氯酸钙(填名称)。 (4)有机含氯消毒剂:二氯异氰尿酸钠。
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知识铺垫
新知预习
【微思考】分析含氯消毒剂NaClO2和无氯消毒剂K2FeO4,预测 它们具有什么性质?
提示:根据次氯酸钠的性质,可推知消毒剂NaClO2和K2FeO4应该 具有强氧化性。
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随堂检测
2.分析和解决与化学相关的实际问题的思路方法 (1)分析实际问题中涉及哪些物质,有多种可能时,可逐一研究,也 可将物质分类,选定代表物进行研究。 (2)预测选定的物质具有什么性质、可能发生哪些化学反应。 (3)推测事件中的现象或问题是由什么物质和变化引发的,提出假 设。 (4)设计实验验证假设,注意使实验条件与真实情景保持一致,必 要时设计控制变量的对比实验。 (5)思考对同一现象的解释是否存在其他假设,如存在时,进行必 要验证。
A.Cl2
B.H2O2
C.ClO2
D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如
消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实
现:KCN+H2O2+H2O === A+NH3↑,则生成物A的化学式
为
,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由
是
。
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探究
随堂检测
(3)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯
出有关反应的化学方程式:
。
答案:(1)C (2)KHCO3 H2O2做氧化剂,其还原产物是H2O,没有 污染
(3)6.02×1023 (4)ClO-+Cl-+2H+ === Cl2↑+H2O Cl2+2NaOH ===
NaClO+NaCl+H2O
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探究
随堂检测
解析:(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2+H2O === HCl+HClO)、H2O2、 ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol,则等物质的量的上述物质反应时ClO2转移的电子数最多,消毒 效率最高。(2)根据元素守恒原理,可知A为KHCO3。在反应 中,H2O2作氧化剂,其还原产物H2O没有污染性。(3)题给反应是氯 元素化合价既升高又降低的反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升 高到ClO2中的+4价,一部分降低到-1价。当有1 mol ClO2生成时,反 应中转移1 mol电子,即转移的电子个数约为6.02×1023。(4)ClO-与
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探究
随堂检测
对点训练1消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广
谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol
O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质
消毒效率最高的是
(填字母)。
酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-
+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个
数约为
。
(4)84消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不
能混用,原因是
(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产84消毒液,写
pH 试纸变 为蓝色后褪 色
NaClO 具有碱 性和氧化性
2.在盛有 84 消毒液的试管中,用胶头 滴管吸取 84 消毒液少量,滴到淀粉碘 化钾试纸上
无色变为蓝 色
NaClO 具有氧 化性
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探究
随堂检测
方法提炼1.预测和研究物质的思路 (1)研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较。 在观察过程中,不仅要用感官去搜集信息,还要积极地进行思考,及 时存储和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的,要对观 察到的现象进行分析和综合。 (2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物 质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应 地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物 质,通过实验验证预测。 (3)如果预测某物质是盐,就需要根据相关盐的性质预测和判断, 通过实验验证预测。
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探究
随堂检测
读84消毒液,探究其性质 问题探究 1.84消毒液的有效成分是次氯酸钠,它可能具有什么性质? 提示:在NaClO中Cl元素的化合价为+1价,具有强氧化性;NaClO属 于盐,也可以与稀酸反应生成次氯酸。 2.为什么NaClO不能与洁厕灵(含有盐酸)等酸性产品同时使用? 提示:一方面是因为NaClO具有强氧化性,与盐酸发生氧化还原反
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知识铺垫
新知预习
列举生活中常见的消毒剂。 (1)漂白粉;(2)84消毒液;(3)双氧水;(4)二氧化氯。
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知识铺垫
新知预习
1.84消毒液
(1)有效成分:NaClO。有效氯含量5.1%~6.9%。 (2)次氯酸钠,从氧化还原反应角度看,它属于氧化剂,从物质类别 考虑它属于盐。 与稀酸反应生成次氯酸,如与水和空气中的二氧化碳反应,用化 学方程式表示为NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO。 (3)84消毒液有腐蚀性。若不慎将84消毒液沾到皮肤上,应立即用 大量清水冲洗。 2.其他含氯消毒剂