九江一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
江西省九江一中高一化学下学期第一次月考【会员独享】
高一下学期第一次月考化学卷（考试时间：17日16:15—17:45 满分100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 K ：39 Cu ：64 I ：127（注意：只交答题卷，试卷自己留着上课老师讲评时用）第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．51B ．92C ．143D ．235 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ．XH 33．下列有关叙述中不正确．．．的是（ ） A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C ．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 D ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 4．下列化学用语的书写正确的是（ ）A ．氯气分子的电子式 Cl ∶ClB ．氢气分子的电子式 H ∶HC ．氯化镁的电子式2 D ．氯化钠的电子式 56．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于Pt20278的说法正确的是（ ）A. Pt 20278和Pt 19878的质子数相同，互称为同位素 B. Pt 20278和Pt 19878的中子数相同，互称为同位素 C. Pt 20278和Pt 19878的核外电子数相同，是同一种核素 D. Pt 20278和Pt 19878的质量数不同，不能互称为同位素7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是( ) A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B ．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C ．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强Mg [ Cl ]2+::::Na:Cl:::D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．离子的还原性：Y 2-＞Z -B ．质子数：c ＞bC ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W9．某种原子的质量是a g ， 12C 原子的质量为b g ，阿伏伽德罗常数用N A 表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于（ ）A ．aB ．a/12bC ．a/N AD ．12a/b 10．已知-m n R 阴离子的原子核内有x 个中子，W g -m n R 阴离子含有的电子的物质的量为（ ）A ．(m - x)n molB ．W(m - x - n) molC ．）（n x W--m m mol D ．）（n x W +-m mmol11．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．D ＞A ＞C ＞B D ．C ＞A ＞B ＞D12．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少2个电子，B 原子的L 层电子数为A原子L 层电子数的2倍。
江西省九江市2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）
江西省九江市2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na -23 S -32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评比为当年十大科学发觉。
假如第117号元素符号临时定为Up ，下列关于和说法中正确的是（）A ．和是两种元素B ．和互为同位素C ．和质子数不同、中子数相同D ．和质量数相同、电子数不同【答案】B2．元素的原子结构打算其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．元素周期表中位于金属和非金属分界线四周的元素属于过渡元素D．Si、P、S得电子力量和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增加【答案】D【解析】A．主族元素，除氟元素、氧元素外元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，且过渡元素的很多元素最高正化合价大于最外层电子数，A错误；B．多电子原子中，能量高的电子在在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；C．位于金属和非金属分界线四周的元素具有金属性与非金属性，不是过渡元素，过渡元素包含副族与第Ⅷ族，C错误；D．非金属性S＞P＞Si，故Si、P、S得电子力量和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增加，D正确；答案选D。
【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律，留意整体把握元素周期表及一些元素的特殊性。
例如主族元素的最高价一般等于最外层电子数，但F和O没有最高价，F一般没有含氧酸。
3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱B．H3BO3的酸性比H2CO3的弱C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增加D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M【答案】B4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和 CS2④HCl 和 NaOHA．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】C【解析】①CaCl2和Na2S均含有离子键，正确；②Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，错误；③CO2和CS2均含有共价键，正确；④HCl含有共价键， NaOH含有离子键和共价键，错误，答案选C。
江西省九江市第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)
九江一中2020学年下学期第一次月考高一化学试卷满分：100分 考试时间：3月26日10:10-11:40本卷可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23第I 卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项最符合题意)1.下面有关13C 、15N 的叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.下列粒子中，与NH 4+具有相同质子数和电子数的是（ ）A ．OH —B ．F －C ．Na +D ．NH 33.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是（ ）A ．b a RB ．a+b-2a-2R C ．a+b a-2R D ．a+b+2a+2R4.在离子RO 42—中，共有x 个核外电子，R 的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目为（）A ．A-x+48B ．A-x+24C ．A-x+34D ．A-x-245.下列关于化学用语的表述正确的是（ ） A ．原子核内有8个中子的碳原子B ．铁红的化学式：FeOC ．HClO 的结构式为H-O-ClD ．Ca 2+的结构示意图为 ，NH 4Cl 的电子式为6.下列物质的电子式书写正确的是（ ）7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．H 2OB ．BF 3C ．CCl 4D ．PCl 58. 已知下列元素的原子半径：元素 N S O Si原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）A ．0.80×10-10 mB ．1.10×10-10 m B. C. A. D.C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A22C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
九江一中高一下学期期中考试化学试卷
九江一中高一下学期第一次月考化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分)1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2、下列各组中属于同位素关系的是A．K4019与Ca4020B．T2O与H2O C．K4019与K3919D．金刚石与石墨3、质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是A．R-1 B．R－C．R2+ D．R2-4、下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C B．S C．F D．Ne5、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为A．1种B．2种C．3种D．46、下列说法中，不正确．．．的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中页脚内容- 1 -页脚内容- 2 -C ．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D ．非金属原子之间可能构成离子化合物7、居室装修用石材的放射性常用Ra 22688作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ．一个Ra 22688原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C ．RaCO 3不能与盐酸反应D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 8、下列说法正确的是A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素C ．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9、下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S10、Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A ．KClB ．Na 2SC ．Na 2OD ．K 2S11、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
江西省九江市第一中学高一下学期第一次质量检测化学试题
江西省九江市第一中学高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
江西省九江市第一中学高一下学期第一次月考化学试题
考试时间: 90 分钟可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.据新闻网报道: 科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。
假如第117号元素符号暂时定为Up,下列关于p U 293117和p U 294117说法中正确的是 A. p U 293117和p U 294117是两种元素 B. p U 293117和p U 294117互为同位素 C. p U 293117和p U 294117质子数不同、中子数相同 D. p U 293117和p U 294117质量数相同、电子数不同2.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D.Si 、P 、S 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱B.H 3BO 3的酸性比H 2CO 3 的弱C.HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D.若M +和R 2+的核外电子层结构相同，则原子序数: R>M4.下列各组化合物中，化学健的类型完全相同的是①CaCl 2 和Na 2S ②Na 2O 和Na 2O 2 ③CO 2 和CS 2 ④HCl 和NaOH A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 5.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是A.元素原子序数④大于⑦B. ②③号元素不可能处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D. ⑧号元素是金属元素6.以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是A.蔗糖溶于水和硫酸溶于水B.二氧化硅熔化和冰熔化C.干冰升华和液溴挥发D.食盐粉碎和冰粉碎7.下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素。
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九江一中高一下学期第一次月考化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 P 31 Cl 35.5一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分) 1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化 2、下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 3、质量数为37，有子的R 原子，它可以生成的离子是A ．R -1B ．R－C ．R 2+D ．R 2-4、下列元素中，最高正化合价数值最大的是A ．CB ．SC ．FD ．Ne5、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．46、下列说法中，不正确．．．的是 A ．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B ．非极性键也可能存在于离子化合物中C ．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D ．非金属原子之间可能构成离子化合物7、居室装修用石材的放射性常用Ra22688作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ．一个Ra22688原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族 C ．RaCO 3不能与盐酸反应 D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物8、下列说法正确的是A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素C ．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 9、下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S11、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
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九江一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共50.0分）1. 新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现之一．假如第117号元素符号暂时定为Up ，下列关于 117293Up 和 117294Up 的说法中正确的是( )A. 117293Up 和 117294Up 是两种元素B. 117293Up 和 117294Up 质子数不同、中子数相同C. 117293Up 和 117294Up 质量数相同、电子数不同D. 117293Up 和 117294Up 的化学性质相似，物理性质有差异2. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角3. 已知1−18号元素的离 a W 3+、 b X +、 c Y 2−、 d Z −都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )A. 四种元素位于同一周期B. 氢化物的稳定性H 2Y >HZC. 离子的氧化性 a W 3+>b X +D. a +3=c −24. 下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A. HCl 、MgCl 2、NH 4ClB. NH 3、H 2O 、CO 2C. CO 、Na 2O 、CS 2D. CaCl 2、NaOH 、N 2O5. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是( )A. 离子半径：L 2+>T 2−B. 氢化物的还原性：H 2T >H 2RC. M 与T 形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH 溶液反应D. 一定条件下，T 的单质可将Q 从其氢化物中置换出来6.下列变化需克服相同类型作用力的是()A. 碘和干冰的升华B. 硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钠的溶解D. 液溴和液汞的汽化7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是()A. B. C. D.8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A. 氢化物稳定性W>ZB. X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C. 原子半径：Y>Z>W>XD. 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比均为1∶29.下列属于含共价键的离子化合物是()A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. CO210.下列说法正确的是()A. 通过化学变化可以实现 16O与 18O之间的转化B. 因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子C. 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D. I2溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力11.某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为()A. a−x+nB. a+x+nC. a−n+xD. a−x−n12.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是()X ZYA. 氮B. 氧C. 氟D. 硫13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA. ①⑤B. ②C. ①④D. ①③⑤14.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A. R 一定是共价化合物B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，不可能是离子化合物D. R可能是气态物质，也可能是固态物质15.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是()A. 原子半径：W>R>ZB. 最高价氧化物对应水化物酸性：R>WC. X与W形成的是离子化合物D. 气态氢化物的热稳定性：Y>R16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的原子厅数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。
以下说法正确的是()A. 简单氢化物的稳定性比较：X>Z>WB. 简单离子的半径比较：W>Y>XC. 简单氢化物的沸点比较：W>Z>XD. Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构17.若 a A+与 b B n−两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A. b+n+1B. b+n−1C. b−n−1D. b−n+1二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）18.①CO2②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是______；只有极性键的是______；只有离子键的是______；既有离子键，又有非极性键的是______；既有离子键，又有极性键的是______．19.某元素R的氧化物的化学式为R2O3，硫酸盐的化学式为______ ．三、简答题（本大题共5小题，共44.0分）20.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．(1)A在元素周期表中的位置为______ ，B元素符号为______ ，(2)C的简单离子结构示意图为______ ，(3)B、C形成的简单离子半径由大到小顺序为______ ，(4)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______ ．(5)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：______ ．21.四种元素的微粒信息如下表：元素代号Q R X Z微粒信息离子：单质分子：R2离子：X3+一种原子： 816Z已知Q、X在同一周期，R2常温常压下为液体，完成下列填空：(1)R的元素名称是______ ．(2)Q、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)；(3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______(5)常温下，R2与Q的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为______ (用元素符号表示)22.实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：(1)制取氨气时的化学反应方程式为：______ ．(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是______ ．(3)加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：______ ．23.请完成下列问题(1)写出小苏打的化学式______(2)当NH3和N2H4中分子个数比为1：1时，原子总数之比为______其平均摩尔质量为______。
(3)出实验制氯气体的离子程式______；(4)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学与程式______。
24.下表为元素周期表的一部分：请回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为______．(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)______．(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______(填序号)．a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol⋅L−1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______，生成硫酸铜物质的量为______．【答案与解析】1.答案：D解析：解：A ． 117293Up 和 117294Up 均含有117个质子，属于同一种元素，故A 错误；B. 117293Up 和 117294Up 均含有117个质子，中子数分别为293−117=176、294−117=177，故B 错误； C. 117293Up 和 117294Up 的质量数分别为293、294，电子数相同，电子数=质子数=117，故C 错误； D. 117293Up 和 117294Up 的质量数分别为293、294，物理性质不同，电子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，故D 正确；故选D ．A. 117293Up 和 117294Up 均含有117个质子，属于同一种元素；B. 117293Up 和 117294Up 均含有117个质子，中子数=质量数−质子数；C. 117293Up 和 117294Up 的质量数分别为293、294，电子数=质子数=117；D.原子核外电子数相同，最外层电子数相同化学性质相同，质量数不同物理性质不同．本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A =质子数Z +中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，题目难度不大． 2.答案：B解析：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及应用为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的指导作用，题目难度不大。
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近只可以寻找制备半导体材料的元素，不是超导体，故A 错误；B.制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素为过渡元素，过渡元素含副族元素及第Ⅷ族元素，均为金属元素，故B 正确；C.制备新型农药材料的元素为非金属元素，如Cl 、S 、P 等，在主族元素中寻找，故C 错误；D.非金属性最强的元素为F ，而元素周期表的最右上角的元素为He ，故D 错误。
故选B 。
3.答案：C解析：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．1～18号元素的离子 a W3+、 b X+、 c Y2−、 d Z−具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a−3= b−1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A.Y为O元素，Z为F元素，处于第二周期，W为Al元素，X为Na元素，处于第三周期，故A错误；B.非金属性F>O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ>H2Y，故B错误；C.金属性Na>Al，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性Al3+>Na+，故C正确；D.离子核外电子数相等，所以a−3=c+2，故D错误．故选C．4.答案：B解析：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意共价键和离子键的区别。