天津市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

天津市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关的比较中正确的是（）
A . 第一电离能：④>③>②>①
B . 原子半径：④>③>②>①
C . 电负性：④>③>②>①
D . 最高正化合价：④>③＝②>①
2. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A . 石墨和金刚石
B . H2O和H2O2
C . 1H和2H
D . 乙醇和二甲醚
3. （2分）氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 原子序数
4. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）
A . NaI
B . CaCl2
C . CO2
D . KOH
5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列变化过程中，一定放出能量的是（）
A . 化合物的分解
B . 可燃物的燃烧
C . 液体的气化
D . 固体的溶解
6. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）
A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
7. （2分）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH为
A . -162 kJ·mol－1
B . ＋81 kJ·mol－1
C . ＋162 kJ·mol－1
D . －81 kJ·mol－1
8. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）
A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
B . NH4I的电子式
C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
9. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A . 1s22s22p63s23p3
B . 1s22s22p3
C . 1s22s22p2
D . 1s22s22p63s23p2
10. （2分）下列物质中，只有共价键的是（）
A . Ca（NO3）2
B . KOH
C . H2O
D . NH4F
11. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ·mol-1。

则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A . -67.7 kJ·mol-1
B . -43.5 kJ·mol-1
C . +43.5kJ·mol-1
D . +67.7kJ·mol-1
12. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）
A . 铝粉与氧化铁的反应
B . 氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应
C . 锌片与稀硫酸反应
D . 钠与冷水反应
13. （2分）下列化学用语表述一定正确的是（）
A . 甲醛的电子式：
B . 苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：
C . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+B r﹣+H2O
D . 乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
14. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）
C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）
D . 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反应热）
15. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/mol
B . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
二、推断题 (共2题；共11分)
16. （6分） (2016高二上·邓州开学考) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为________，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为________;
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________．
17. （5分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号分别是________和________。

（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：________。

三、填空题 (共1题；共4分)
18. （4分） (2018高二上·菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。

回答问题：
（1） 101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为________;
已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ·mol-1
则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=________
（2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）△H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示
①△H________0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是________
②为提高CO转化率，可采取的措施是________(至少答出两条）
③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

四、实验题 (共1题；共5分)
19. （5分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是________；
（2）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式________;
温度差平均值
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
（t2﹣t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.228.5
224.925.128.3
325.526.531.8
425.625.429.0
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（4）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于
A . ﹣67.7kJ•mol﹣1
B . ﹣43.5kJ•mol﹣1
C . +43.5kJ•mol﹣1
D . +67.7kJ•mol﹣1 ．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12、答案：略
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共2题；共11分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、填空题 (共1题；共4分)
18-1、
18-2、
四、实验题 (共1题；共5分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、。