高三金属及其化合物复习知识点总结

高三化学总复习――金属及其化合物 一．金属的通性

1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质

钠

铝

铁

铜

与非金属单质

O 2 4Na+O 2＝2Na 2O O 2+2Na Na 2O 2 4Al+3O 2

2Al 2O 3

3Fe+2O 2

Fe 3O 4

2Cu+O 2

2CuO

Cl 2

2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3

Cu+Cl 2 CuCl 2 S 2Na+S

Na 2S

2Al+3S

Al 2S 3

Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S

H 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Al+6H 2O

2Al(OH)3+3H 2↑

3Fe+4H 2O

Fe 3O 4+4H 2 不反应

HCl 溶液

2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑

2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑

Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ 不反应 NaOH 溶液 与水反应

2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 不反应 不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝

Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑

较复杂

较复杂 不反应 制备

2NaCl

2Na+Cl 2↑

2Al 2O 3 4Al+3O 2↑

Fe 2O 3+3CO

2Fe+3CO 2

CuO+CO

Cu+CO 2

二．钠及其化合物 1．钠

⑴钠的物理性质

状态 颜色 硬度

密度

熔点 导电、导热性

固体 银白色

较小(比水大） 较小(比水小） 较低（用酒精灯加热，很快熔化） 是电和热的良导体

⑵钠的化学性质

①钠与非金属单质的反应

A ：与氧气：4Na+O 2＝2Na 2O(变暗)；O 2+2Na Na 2O 2(燃烧生成淡黄色固体)

B ：与氯气：2Na+Cl 2

2NaCl ；

C ：与S ：2Na+S Na 2S

②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

现象概述

现象描述

原因

浮 浮在水面 钠的密度比水小 游 四处游动

钠与水反应产生气体

熔 融化成银白色小球 钠的熔点较低，且该反应放出大量热 响 发出咝咝的响声 钠与水反应剧烈 红

溶液由无色变为红色

生成了碱性物质

③钠与酸的反应：2Na+2H +＝2Na ++H 2↑ ④钠与盐溶液的反应：

2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑；6Na+6H 2O+2FeCl 3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑ ⑤Na 可与某些有机物反应：

2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2↑；2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑；

2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑； ⑶钠的保存

通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O 2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl 4中，因汽油易挥发，CCl 4的密度比钠的密度大，起不到隔离O 2和H 2O 的作用。

⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl 4+4Na Ti+4NaCl ；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠

灯。

2．钠的重要化合物

⑴Na 2O 、Na 2O 2和NaOH

名称和化学式 氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 氢氧化钠（NaOH ） 颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体 类别 碱性氧化物

离子化合物

过氧化物 离子化合物 碱

离子化合物 电子式

Na +[]Na +

Na +[]2-Na +

Na +[]－

氧元素化合价

-2

-1

-2

化学键 离子键

离子键 非极性键 离子键 极性键 稳定性 不稳定

比Na 2O 稳定

稳定 与水反应 Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 不反应

与酸反应 Na 2O+2HCl ＝2NaCl +H 2O

2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+O 2↑＋2H 2O

NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O 与酸酐反应 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2＝NaHCO 3 与盐溶液反应

Na 2O+2NaHSO 4＝2Na 2SO 4+H 2O

Na 2O+H 2O+CuSO 4＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

2Na 2O 2+4NaHSO 4＝4Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O 2Na 2O 2+H 2O+CuSO 4＝ Cu(OH)2↓+2Na 2SO 4+O 2 NaOH+NaHSO 4＝Na 2SO 4+H 2O 2NaOH+CuSO 4＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 用途

制氢氧化钠

漂白剂、供氧剂、 氧化剂

化工原料、制纸浆、肥皂

知识拓展：Na 2O 2的强氧化性：能氧化SO 2、FeCl 2、H 2S 、Na 2SO 3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。 ⑵Na 2CO 3和NaHCO 3

名称和化学式 碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠（NaHCO 3） 俗名

纯碱、打 小打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末

水中溶解性 易溶 易溶（比Na 2CO 3溶解度小） 热稳定性 稳定 不稳定：2NaHCO 3

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

与酸反应 CO

3

2－+H +

＝HCO 3

－

HCO 3－+H +＝H 2O+CO 2↑

HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O

与某些碱反应 Ba(OH)2+Na 2CO 3＝BaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 与某些盐反应 BaCl 2+Na 2CO 3＝BaCO 3↓+2NaCl NaHCO 3+NaHSO 4＝Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 与CO 2反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3

不反应

相互转化

Na 2CO 3 NaHCO 3

制法 NaOH+CO 2＝NaHCO 3

2NaHCO 32Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NaOH+CO 2＝NaHCO 3

鉴别 加酸产生CO 2 加热难分解

加酸产生CO 2较Na 2CO 3快 加热分解出CO 2

用途

制玻璃、肥皂、造纸、纺织

发酵粉、治胃酸过多