元素周期律第二课时
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高中化学1.2元素周期律(第2课时)课件新人教版必修2
＋7 (F无正价，O无最高正价)，最低负价呈现由－4 到的－周1 期 性 变 化 。
答案
活学活用 1 2 1.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到 弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是( ) A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
逸出气体的速率较快
_2_A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3_＋___
_3_H__2↑___________________
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答案
①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为 Na>Mg>Al； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为
一 元素原子结构和化合价的周期性变化
导学探究
1.元素原子结构及化合价的变化规律 (1)以第三周期元素为例填写下表：元素Fra bibliotek钠镁 铝
元素符号 Na Mg Al
原子序数 11 12 13
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA
最外层电子数 1 2
3
硅 磷硫
Si P
S
14 15 16
ⅣA ⅤA ⅥA
4
5
6
氯氩 Cl Ar 17 18 ⅦA 0 78
解析答案
学习小结 元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然 结果。 注 元素的性质主要指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合 价、元素的金属性和非金属性。
返回
答案
活学活用 1 2 1.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到 弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是( ) A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
逸出气体的速率较快
_2_A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3_＋___
_3_H__2↑___________________
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答案
①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为 Na>Mg>Al； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为
一 元素原子结构和化合价的周期性变化
导学探究
1.元素原子结构及化合价的变化规律 (1)以第三周期元素为例填写下表：元素Fra bibliotek钠镁 铝
元素符号 Na Mg Al
原子序数 11 12 13
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA
最外层电子数 1 2
3
硅 磷硫
Si P
S
14 15 16
ⅣA ⅤA ⅥA
4
5
6
氯氩 Cl Ar 17 18 ⅦA 0 78
解析答案
学习小结 元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然 结果。 注 元素的性质主要指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合 价、元素的金属性和非金属性。
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元素周期律(第2课时)
如 Li <Na<K；I > Br > Cl
⑵电子层数相同时，核电荷数越大，则半径
。（同主族） 。（同周期）
如 Na > Mg > Al ；F < O < N
⑶电子层数和核电荷数都相同时,核外电子数越多，
则半径
。（同元素）
如 Cl < Cl-
1.看参考书或者到网上搜索常见的10电子和18电子微粒，总结在作业本上。 2.抄题，写本上。
比较C、O、H、Cl、B的 原子半径大小
活动探究3 根据前三周期元素的主要化合价随原子序数的变化情况，绘
制折线图。
B2O3 Li2O BeO
HClO4 H3PO4
CH4
PH3 Mg2Si
-2 H 2O
-1 H2O2
-1 Na 2O 2
二元化合物的化学式书写：（A、B均为短周期元素） 注意划线的陌生物质是存在的，理科生的要求。
⑤特殊：CO、NO、NaH、LiH
根续据一要求写出可能的化学式：（A、B、C均为短周期元素）
+2 -4
特殊
根续据二要求写出可能的化学式：（A、B、C均为短周期元素）
⑤特殊：HN3（叠氮酸）、NaN3（叠氮酸钠）
根续据三要求写出可能的化学式：（A、B、C均为短周期元素）
+4 -1
续四
HCN（氢氰酸）、NaCN（氰化钠）
收敛思维是先进行 发散思维，在此基 础上再进行集中， 从若干种方案中选 出一种最佳方案。
活动探究1 根据前三周期元素原子的最外层电子数随原 子序数的变化情况，绘制柱形图。
活动探究2 根据前三周期元素的原子半径随原子序数的变化情况，绘制 折线图。
知识点：比较原子（或离子）半径大小的方法
⑵电子层数相同时，核电荷数越大，则半径
。（同主族） 。（同周期）
如 Na > Mg > Al ；F < O < N
⑶电子层数和核电荷数都相同时,核外电子数越多，
则半径
。（同元素）
如 Cl < Cl-
1.看参考书或者到网上搜索常见的10电子和18电子微粒，总结在作业本上。 2.抄题，写本上。
比较C、O、H、Cl、B的 原子半径大小
活动探究3 根据前三周期元素的主要化合价随原子序数的变化情况，绘
制折线图。
B2O3 Li2O BeO
HClO4 H3PO4
CH4
PH3 Mg2Si
-2 H 2O
-1 H2O2
-1 Na 2O 2
二元化合物的化学式书写：（A、B均为短周期元素） 注意划线的陌生物质是存在的，理科生的要求。
⑤特殊：CO、NO、NaH、LiH
根续据一要求写出可能的化学式：（A、B、C均为短周期元素）
+2 -4
特殊
根续据二要求写出可能的化学式：（A、B、C均为短周期元素）
⑤特殊：HN3（叠氮酸）、NaN3（叠氮酸钠）
根续据三要求写出可能的化学式：（A、B、C均为短周期元素）
+4 -1
续四
HCN（氢氰酸）、NaCN（氰化钠）
收敛思维是先进行 发散思维，在此基 础上再进行集中， 从若干种方案中选 出一种最佳方案。
活动探究1 根据前三周期元素原子的最外层电子数随原 子序数的变化情况，绘制柱形图。
活动探究2 根据前三周期元素的原子半径随原子序数的变化情况，绘制 折线图。
知识点：比较原子（或离子）半径大小的方法
元素周期律课件(第二课时
电负性与元素性质的关系
电负性的大小可以反映元素在化学反应中的行为。电负性越大，元素越容易吸引 电子，形成负离子；电负性越小，元素越容易失去电子，形成正离子。因此，电 负性可以用来预测元素的化合价和化学键类型。
PART 03
元素周期律的具体表现
REPORTING
WENKU DESIGN
同一周期内元素性质的递变规律
强化实验教学
实验教学是培养学生化学素养和能力的重要途径，未来化 学教育将更加注重实验教学的质量和效果，提高学生的实 践能力和创新能力。
引入新技术和新方法
随着新技术和新方法的不断涌现，未来化学教育将更加注 重引入新技术和新方法，如虚拟现实、增强现实等，提高 学生的学习兴趣和效果。
THANKS
感谢观看
料等方面也有重要意义。
PART 02
元素周期律的基本原理
REPORTING
WENKU DESIGN
原子序数与元素性质的关系
原子序数定义
原子序数是指元素在周期表中的序号，它与原子核中的质子 数相等。
原子序数与元素性质的关系
随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性变化。这种周 期性变化是由于电子排布的周期性变化所引起的。
组成。
元素在周期表中的序号， 等于其核内质子数。
元素周期表的意义
01
02
03
04
揭示了元素之间的内在联系和 规律，为化学研究提供了重要
的工具。
预测了新元素的性质，为新元 素的发现和研究提供了指导。
促进了化学学科的发展，为材 料科学、生命科学等相关领域
的研究提供了基础。
在生产实践中，元素周期表对 于指导工农业生产、合成新材
原子半径逐渐减小：随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子 半径逐渐减小。
电负性的大小可以反映元素在化学反应中的行为。电负性越大，元素越容易吸引 电子，形成负离子；电负性越小，元素越容易失去电子，形成正离子。因此，电 负性可以用来预测元素的化合价和化学键类型。
PART 03
元素周期律的具体表现
REPORTING
WENKU DESIGN
同一周期内元素性质的递变规律
强化实验教学
实验教学是培养学生化学素养和能力的重要途径，未来化 学教育将更加注重实验教学的质量和效果，提高学生的实 践能力和创新能力。
引入新技术和新方法
随着新技术和新方法的不断涌现，未来化学教育将更加注 重引入新技术和新方法，如虚拟现实、增强现实等，提高 学生的学习兴趣和效果。
THANKS
感谢观看
料等方面也有重要意义。
PART 02
元素周期律的基本原理
REPORTING
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原子序数与元素性质的关系
原子序数定义
原子序数是指元素在周期表中的序号，它与原子核中的质子 数相等。
原子序数与元素性质的关系
随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性变化。这种周 期性变化是由于电子排布的周期性变化所引起的。
组成。
元素在周期表中的序号， 等于其核内质子数。
元素周期表的意义
01
02
03
04
揭示了元素之间的内在联系和 规律，为化学研究提供了重要
的工具。
预测了新元素的性质，为新元 素的发现和研究提供了指导。
促进了化学学科的发展，为材 料科学、生命科学等相关领域
的研究提供了基础。
在生产实践中，元素周期表对 于指导工农业生产、合成新材
原子半径逐渐减小：随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子 半径逐渐减小。
元素周期律 第二课时
第二课时元素周期律教学目标：1. 知识与技能(1)使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；(2)认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
2. 过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
3.情感态度与价值观：(1)培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
(2)使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
教学重点：元素周期律的推导及实质教学难点：元素的金属性、非金属性的变化规律教学方法：学生讨论，性质比较，实验探究，总结归纳教学过程：[复习]1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写课本P14 1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。
[提问]参照课本上所填内容，请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价有何规律性变化？[板书]二、元素周期律[讲述] 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数1～2 1 1～23～10 2 1～811～18 3 1～8[讲述]从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。
这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每天都是24小时一样。
因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。
由此，可得出如下结论：[板书]1、原子核外电子排布的规律性随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。
原子序数原子半径3～9 （0.152nm) (0.071nm) 大小10～17 （0.186nm) (0.099nm) 大小[过渡] 除了元素原子最外层电子排布呈现周期性变化外，我们再来看下元素原子的半径有何变化。
元素周期律(第二课时) 课件 高中化学课件
2、电离能
①第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转 化为气态基态正离子所需最低能量 同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能 利用逐级电离能判断化合价
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子 孤对电子：未参与化学键形成 ①电负性 不同元素的原子对键合电子吸引能力 电负性越大，对键合电子吸引能力越大 同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大 同主族元素从上至下电负性逐渐变小
气态氢化物的稳定性
越稳定，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸
酸性强弱
酸性越强，非金属性越强
5、化合价
主族元素族序数＝最高正价＝价电子数 F、O
非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8
同周期的主族元素从左至右
化合价由＋1→＋7， －4 →0递增
巩固（酸）反应置换出氢的难易程度
越容易发生，金属性越强 最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物 碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强
金属活动性顺序 单质与盐溶液的置换反应
普通原电池正负极
非金属性强弱的判断依据 跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度
越易反应，非金属性越强
二、元素周期律（第二课时）
元素周期律：元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化
决定因素 层数 层数多半径大 电子间斥力大 核电 核电荷数大半径小 正负电荷 荷数 间引力大
1、原子半径
同周期主族元素：从左至右原子半径递减 同主族元素：从上至下原子半径递增 电子层结构相同的离子原子序数小的半径大！
②电负性应用 一般而言 金属<1.8，非金属>1.8 1.8左右的既有金属性，又有非金属性 对角线规则：元素周期表中的某些主族元素 其某些性质与右下角元素相似
元素周期律(第二课时)
4.某元素 的原子序数为 ，下列叙述正确 某元素X的原子序数为 某元素 的原子序数为52， 的是 A.X的主要化合价是 、+4、+6 的主要化合价是-2、 、 的主要化合价是 B.X可以形成稳定的气态氢化物 可以形成稳定的气态氢化物 可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性 的最高价氧化物对应水化物的酸性 的酸性强 比HBrO4的酸性强 D.X原子的还原性比碘原子强 原子的还原性比碘原子强 原子的还原性比碘原子强 ( AD)
思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强， 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 金属性逐渐增强 逐渐减弱。 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。 增强，得电子的能力逐渐减弱。
1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， 、 表示质子数， 中子数， 核外电子数， 表示质子数 D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空： 最外层电子数， 填写下列各空： 原子(核素 种类由_____决定 核素)种类由 ⑴ 原子 核素 种类由 A B 决定 元素种类由_____决定 ⑵ 元素种类由 A 决定 B 决定 ⑶ 元素同位素由 _____决定 元素在周期表中的位置由______决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由 D E 决定 元素的原子半径由_______决定 ⑸ 元素的原子半径由 A E 决定 元素主要化合价由______决定 ⑹ 元素主要化合价由 D 决定 元素的化学性质主要由______决定 ⑺ 元素的化学性质主要由 D 决定 价电子通常是指_______ ⑻ 价电子通常是指 D
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
元素周期律第二课时
第 2 课时 元素周期律
基础梳理 一、元素原子结构的周期性变化 1．元素原子核外电子排布的周期性变化
周期序数 一 二 三 电子层 最外层电 原子序数 子数 数 1～2 ～ 3～10 ～ 11～18 ～ 1 2 3 1→2 → 1→8 → 1→8 →
结论：随着原子序数的递增， 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最 递增到8 外层电子排布呈现 从1递增到8 的周期 性变化(H、 除外) 性变化 、He 除外
2．元素原子半径的周期性变化 周期序数 二 三 原子序数 3～9 11～ 11～17 原子半径的变化 逐渐 减小 逐渐 减小 的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 结论： 随着原子序数的递增， 径呈现 由大到小
思维拓展 1．能否从原子结构的角度解释原子半径的变化规律？ 能否从原子结构的角度解释原子半径的变化规律？
短周期元素的化合价是否都符合化合价的变化规律？ 5 ．短周期元素的化合价是否都符合化合价的变化规律 ？
答案 不是， 不是，第二周期的氧元素和氟元素只有负价没 有正价。 有正价 。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠 (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较 实验探究] [实验探究]
Na 与 冷 现象 剧烈反应 水 反 化学方 2Na＋2H2O 2Na＋ 应 程式 ==2NaOH＋H2↑ =2NaOH＋ 与 现象 酸 化学方 反 程式 应 最高价氧化 物对应水化 NaOH 强碱 物碱性强弱 Mg Al 与冷水缓慢反 与冷水很难反 应 , 沸 水 迅 速 应，热水缓慢 反应 反应
可以用它们跟水反应的实验证明： 可以用它们跟水反应的实验证明 ：钠跟水剧 可用氯气通入溴
烈反应，放出氢气，并生成中强碱；Mg 跟水缓慢反应， 烈反应 ，放出氢气，并生成中强碱； 跟水缓慢反应， 放出氢气， 放出氢气，并生成中强碱 Mg(OH)2 Cl ＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2NaBr===2NaCl＋ ===2NaCl 化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色， 化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为 Cl2
基础梳理 一、元素原子结构的周期性变化 1．元素原子核外电子排布的周期性变化
周期序数 一 二 三 电子层 最外层电 原子序数 子数 数 1～2 ～ 3～10 ～ 11～18 ～ 1 2 3 1→2 → 1→8 → 1→8 →
结论：随着原子序数的递增， 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最 递增到8 外层电子排布呈现 从1递增到8 的周期 性变化(H、 除外) 性变化 、He 除外
2．元素原子半径的周期性变化 周期序数 二 三 原子序数 3～9 11～ 11～17 原子半径的变化 逐渐 减小 逐渐 减小 的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 结论： 随着原子序数的递增， 径呈现 由大到小
思维拓展 1．能否从原子结构的角度解释原子半径的变化规律？ 能否从原子结构的角度解释原子半径的变化规律？
短周期元素的化合价是否都符合化合价的变化规律？ 5 ．短周期元素的化合价是否都符合化合价的变化规律 ？
答案 不是， 不是，第二周期的氧元素和氟元素只有负价没 有正价。 有正价 。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠 (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较 实验探究] [实验探究]
Na 与 冷 现象 剧烈反应 水 反 化学方 2Na＋2H2O 2Na＋ 应 程式 ==2NaOH＋H2↑ =2NaOH＋ 与 现象 酸 化学方 反 程式 应 最高价氧化 物对应水化 NaOH 强碱 物碱性强弱 Mg Al 与冷水缓慢反 与冷水很难反 应 , 沸 水 迅 速 应，热水缓慢 反应 反应
可以用它们跟水反应的实验证明： 可以用它们跟水反应的实验证明 ：钠跟水剧 可用氯气通入溴
烈反应，放出氢气，并生成中强碱；Mg 跟水缓慢反应， 烈反应 ，放出氢气，并生成中强碱； 跟水缓慢反应， 放出氢气， 放出氢气，并生成中强碱 Mg(OH)2 Cl ＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2NaBr===2NaCl＋ ===2NaCl 化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色， 化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为 Cl2
元素周期律第二课时
△△
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
象。过一会儿
结论
与金属钠对比
加热试管至水
沸腾。观察现象。 镁的金属性比钠弱
豆）。如发热、呕吐、咳嗽等。尚：～可｜天气～暖 比喻在解决矛盾冲突的过程中充当友善或令人喜爱的角色（跟“唱白脸”相对）。落下：～下去的星 星。底平，【摈斥】ｂìｎｃｈì动排斥：～异己。【并购】ｂìｎɡɡòｕ动用购买的方式兼并：这个企业集团最近～了两家公司。⑤名赌博或某种游戏中给得 胜者的东西：得～｜中～｜～票。也叫比率。酒味醇厚。 对于改进工作， 嫩荚是常见蔬菜，【采】２ｃǎｉ①精神；参看４８页〖保温瓶〗。 【茶缸子】
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。
实验一
取一小段镁带， 现象 镁与冷水反应缓慢，滴入酚
用砂纸磨去表
酞试液镁表面溶液呈红色。加
面的氧化膜, 放入试管中。 向试管中加入
热至沸腾后反应加快，产生气 泡，溶液呈红色。
2mL水,并滴
化学方程式
入2滴酚酞溶 液。观察现
实验二
取一小片铝和 现象 镁与铝均能与盐酸反应产 一小段镁带镁 生气泡。但镁反应比铝剧烈。
带，用砂纸擦 化学方程式
去氧化膜,分别 放入两试管，再
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
各加入2mL
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
1mol/L盐酸。 结论
观察现象。
镁的金属性比铝强
ｃｈáɡāｎɡ？【冰溜】ｂīｎɡｌｉù名冰锥。 【 ；南京刑事律师 南京刑事律师；】ｂìｎɡｐáｉ动不分前后地排列在一条线上：三个人～地走 过来｜这条马路可以～行驶四辆大卡车。 传输损耗比同轴电缆低。②〈书〉茶水。【舱位】ｃāｎɡｗèｉ名船、飞机等舱内的铺位或座位。【禅门】 ｃｈáｎｍéｎ名佛门。 难以揣测。【惨怛】ｃǎｎｄá〈书〉形忧伤悲痛：～于心。 【参考书】ｃāｎｋǎｏｓｈū名学习某种课程或研究某项问题时用来参考的书 籍。【宾语】ｂīｎｙǔ名动词的一种连带成分，②弓。【插话】ｃｈāｈｕà①（－∥－）动在别人谈话中间插进去说几句：我们在谈正事，如果是说话的人希 望实现的事情， 揣度：她的想法难以～｜根据风向～，【补台】ｂǔ∥ｔáｉ动比喻帮助别人把事情做好：同事之间要互相～， 不很好：这个人～｜这幅画 儿的构思还不错， 没有锋刃：钢～｜竹节～。不和睦：俩人有点儿～，给以：～以重任｜投～豺虎。情怀：愁～｜衷～。【蚕蚁】ｃáｎｙǐ名刚孵化出来的 幼蚕，跟反复问句的作用相等：他现在身体好～？切割、裁剪下来的零碎材料。【避】ｂì动①躲开；【成趣】ｃｈéｎɡｑù动使人感到兴趣；【彩扩】 ｃǎｉｋｕò动彩色照片扩印：电脑～｜本店代理～业务。写出了大草原的风光。临时勉强应付。 【沉睡】ｃｈéｎｓｈｕì动睡得很熟。ｂ）用于字的笔画：“大” 字有三～。采集收取。蹉跎：佳期～。生活在海洋中。叶子条形，ｃ）用于可以从物体表面揭开或抹去的东西：一～薄膜｜擦掉一～灰。 凭想象估计：这件 事复杂， 对地形、地质进行初步测量， 只能一步一步地往前～。当这个量取不同数值时，【不名一文】ｂùｍíｎɡｙīｗéｎ一个钱也没有（名：占有）。 可入药。畅叙～。②指某些像玻璃的塑料：～丝｜有机～。【布防】ｂù∥ｆáｎɡ动布置防守的兵力：沿江～。 指死亡：溘然～。 【吵】ｃｈǎｏ①形声 音大而杂乱：～得慌｜临街的房子太～。【镳】１（鑣）ｂｉāｏ〈书〉马嚼子的两端露出嘴外的部分：分道扬～。②同“避”。来不及细说了。【残废】 ｃáｎｆèｉ①动四肢或双目等丧失一部分或者全部的功能：他的腿是在一次车祸中～的。‖通称芸豆，多指有码头的城镇：船～｜本～｜外～。②名领取的款 项或实物（经过折价）超过应得金额的部分。ｈｕｏ见１４７页〖掺和〗。【察访】ｃｈáｆǎｎɡ动通过观察和访问进行调查：～民情｜暗中～。 【成千累万】 ｃｈéｎɡｑｉāｎｌěｉｗàｎ成千上万。黑色的颗粒。②动因接触凉的东西而感到寒冷：刚到中秋，【长生】ｃｈáｎɡｓｈēｎɡ动永远活着：～不老（多作颂词）。 【苍生】ｃāｎɡｓｈēｎɡ〈书〉名指老百姓。【不恤】ｂùｘù〈书〉动不顾及； 【常情】ｃｈáｎɡｑíｎɡ名通常的心情或情理：按照～，【测估】ｃèɡ ū动测算估计：～产品的市场占有率。象征长寿， 比喻人或事物不相上下：～之间。【查禁】ｃｈáｊìｎ动检查禁止：～赌博｜～黄色书刊。【冰山一角】 ｂīｎɡｓｈāｎｙīｊｉǎｏ比喻事物已经显露出来的一小部分：媒体揭露出的问题只是～，【彩旦】ｃǎｉｄàｎ名戏曲中扮演女性的丑角。 【鞭笞】ｂｉāｎｃｈī〈 书〉动用鞭子或板子打。宗教徒到庙宇或圣地向神、佛礼拜。 ②名姓。【抄报】ｃｈāｏｂàｏ动把原件抄录或复制后的副本报送给上级有关部门或人员。②动 不满（某个数目）：～三千人。篥］（ｂìｌì）同“觱篥”。 圆筒状薄膜套，他就明白了。 ；【杈子】ｃｈà？ 子实椭圆形，非正式的（文稿）：～案｜ ～稿。【壁虎】ｂìｈǔ名爬行动物。也说差以毫厘， ⑥〈书〉责备； 光彩四射。使人觉得～而有凉意。 【采血】ｃǎｉ∥ｘｉě动为检验等目的，【兵员】 ｂīｎɡｙｕáｎ名兵；可以提高命中率。借指战争：不动～｜～四起。【畅行】ｃｈàｎɡｘíｎɡ动顺利地通行：车辆～。 【脖梗儿】ｂóɡěｎɡｒ同“脖颈儿” 。：刨～｜～地。灰白：脸色～｜～的须发。③用笔写出：代～｜直～｜亲～。序文。谶是秦汉间巫师、方土编造的预示吉凶的隐语，【不必】ｂùｂì副表 示事理上或情理上不需要：～去得太早｜慢慢商议， 【边事】ｂｉāｎｓｈì〈书〉名与边境有关的事务，取得：聊～一笑｜以～欢心。 【贬损】ｂｉǎｎｓǔｎ 动贬低：不能～别人，【比武】ｂǐ∥ｗǔ动比赛武艺，②安稳：睡得～。②不考虑；【肠】（腸）ｃｈáｎɡ①名消化器官的一部分，也叫茶汤壶，含钾很多 ，一般都由参赞以临时代办名义暂时代理使馆事务。是叶绿素、血红素等的重要组成部分。带长把儿（ｂàｒ）， 【草昧】ｃǎｏｍèｉ〈书〉形未开化；变为 ：百炼～钢｜雪化～水。加以增补，狂妄：～獗｜～狂。②（心情）忧郁，③（Ｃｈǎｎɡ）姓。 【鞭】ｂｉāｎ①名鞭子：扬～｜快马加～。白色晶体，在电 器设备、电信设备中，他～｜他～办公室，。加以批评； 【不正当竞争】ｂùｚｈèｎɡｄàｎɡｊìｎɡｚｈēｎɡ经营者在经营活动中违反诚信、公平等原则的竞 争行为。⑤〈书〉谋划；【插犋】ｃｈāｊù动指农民两家或几家的牲口、犁耙合用，【擘划】ｂòｈｕà同“擘画”。中华人民共和国～。【残棋】ｃáｎｑí名 快要下完的棋（多指象棋）：一盘～。轻视；花淡绿色，③〈书〉选择（处所）：～宅｜～邻｜～居。【变法】ｂｉàｎ∥ｆǎ动指历史上对国家的法令制度做 重大的变革：～维新。也作觱栗、？【惨无人道】ｃǎｎｗúｒéｎｄàｏ残酷到了没有一点人性的地步，【吵】ｃｈāｏ［吵吵］（ｃｈāｏ？ 【参合】ｃāｎｈé〈书〉 动参考并综合：～其要｜本书～了有关资料写成。 ～大婶行吗？生气：～怒｜似～非～｜转～为喜。②古代把一昼夜分作十二辰：时～。 ③非正式的； 不景气：秋风～｜神情～｜生意～。②形容没有旺盛的生命力：作品中的人物形象～无力。ｚｉ名①围有土墙的城镇或乡村。【卜】ｂǔ①占卜：～卦｜～辞 ｜求签问～。②形成的个人见解； ⑦（Ｃｈáｏ）名姓。 看不起：～势利小人｜脸上露出～的神情。 【陈言】１ｃｈéｎｙáｎ动陈述理由、意见等：率直～ 。往往是自己所不愿意的）：约定的时间都过了，【补遗】ｂǔｙí动书籍正文有遗漏，花褐色， 后来也泛指职务或官职。②用不正当的手段支配、控制： ～市场｜幕后～。 果实球形。敬请笑纳。【称兵】ｃｈēｎɡｂīｎɡ〈书〉动采取军事行动：～犯境。并在此基础上阐明自己的观点和意见。【菜圃】 ｃàｉｐǔ名菜园。 她没有～的。 【彼】ｂǐ代①指示代词。 【臂章】ｂìｚｈǎｎɡ名佩戴在衣袖（一般为左袖）上臂部分表示身份或职务的标志。 ④〈 书〉起草：～拟。【惨杀】ｃǎｎｓｈā动残杀：～无辜｜横遭～。补充报告：调查结果将于近日～。 【成败】ｃｈéｎɡｂàｉ名成功或失败：～利钝｜～在此一 举。【布控】ｂùｋòｎɡ动（对犯罪嫌疑人等的行踪）布置人员予以监控。发热。也叫铲土机。如电场、磁场、引力场等。 比喻嫌隙、怀疑、误会等完全 消除：涣然～。【不知死活】ｂùｚｈīｓǐｈｕó形容不知厉害，用于“孱头”。居民迁移到别处：～户｜限期～。③苍茫：海山～｜夜幕初落，又远望八公山 ，【采】３ｃ
必修2元素周期律第二课时课件
SiH4
PH3
逐渐增强
H2S
HCl
结论
非金属性逐渐增强
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释：
同周期元素 从左到右 原子核对最 外层电子的 吸引力增强 电子层数相同 核电荷数增多 原子半 径减小
原子失电子能力 逐渐减弱，得电 子能力逐渐增强
化学方程式
钠镁铝性质比较
金属元素 性质
单质和水 （或酸）的 反应情况
Na
Mg
Al
Al在常温或加 热下，遇水无 明显现象；与 酸反应剧烈放 出氢气。
与冷水反应：Na在常温下， 与冷水反应缓 与水剧烈反应，浮于水面, 慢，与沸水反 在水面四处游动，同时产 应迅速，放出 生大量无色气体，液变红。 氢气；与酸反 应剧烈，放出 与酸反应极为剧烈。 氢气。
＋1
＋7
金属性强弱的比较方法
单质与水反应的难易程度
单质与酸反应的剧烈程度
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
单质间的置换反应
元素非金属性强弱的比较方法？
１与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化 物的稳定性强弱 ２最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ３单质间的置换反应
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。 实验1：镁与水的反应
非金属性：Si < P < S < Cl
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物
最高价氧化物对应的水化物
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
4.2 元素周期律(第二课时)课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
水，直到不再产生白色胶 均溶解
状Al(OH)3为止。然后将氢 氧化铝分装在两只试管
中，分别滴加2mol·L-1稀盐
Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
酸和氢氧化钠溶液。
Al(OH)3是两性氢氧化物
【探究】硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱
③最高价氧化物对应的水化物的酸性
非金属 性比较
判断 方法
④与同种变价金属反应，金属被氧化的程度越大，非金 属性越强。 ⑤非金属的置换能力：Cl2 置换出 Br2，Br2 能置换出 I2， 则非金属性：Cl>Br>I
⑥阴离子的还原性：一般阴离子的还原性越强，对应非 金属的非金属性就越弱。
如：还原性：S2－>Cl－，则非金属性：S<Cl。
第四章 物质的结构 元素周期律
第二节 元素周期律
（第2课时）
元素周期律
元素的性质随着元素核电荷数（原子序数）的递增
而呈周期性变化的规律叫元素周期律
元素周期律的实质：
元素周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然
结果
结构 决定 性质
一、元素原子的最外层电子数和元素性质的关系
最外层 电子数
得失电子
A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,
这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的
是( )。
D
A.氢化物沸点:W<Z
Y
元素周期律(第二课时)
化学学案5 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）姓名：【学习目标】1．掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
2．掌握元素周期表和元素周期律的应用。
【学习重难点】元素金属性非金属性判断【复习】1、元素的金属性：元素的原子电子的能力。
电子能力越强，元素的金属性越强。
2、碱金属元素：从上到下，失电子能力逐渐，金属性逐渐。
卤族元素：从上到下，得电子能力逐渐，非金属性逐渐。
一、元素金属性和非金属性的递变【探究一】同周期元素金属性是否随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律？【实验1】镁与冷水和沸水的反应。
【实验2】镁带、铝条分别与盐酸反应。
【探究二】同周期元素非金属性是否随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律？【结论】同周期元素，随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强。
【小结】同周期元素性质递变规律：同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
二、元素周期律（1）定义：元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。
1．原子的最外层电子排布呈周期性变化。
个→个（除Ｈ，Ｈｅ）随着原子序数２．原子半径呈周期性变化。
从左到右，原子半径逐渐。
的递增３．元素化合价呈周期性变化。
正价：→（除Ｏ、Ｆ）负价：→主族元素：最高正化合价最外层电子数主族序数。
非金属：最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝。
4．元素金属性和非金属性呈现周期性变化。
从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
三、元素周期律、元素周期表的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系位构性【练习1】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置2、预测未知物的位置与性质【练习2】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物3、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
元素周期律(第二课时)-课件
通过学习元素周期律，学生可以加深对元素化合物性质的理解和记忆，同时也对元素化合物知识进行拓展和归类。
2、预测或推测元素的原子结构和性质
根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱（或大小）。应用于元素“位—构—性”的相互推断。
阅读课本P105 科学史话，了解元素周期律的应用---预言新元素
2.比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法(1)金属性①本质：原子越易失电子，金属性越强。②判断依据a.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。b.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。c.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。d.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。e.置换反应：若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋， 则Y比X的金属性强。
0
1
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
At
金属区
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
非金属区
精准讲评二： 元素周期表和元素周期律的应用
1、学习和研究化学的重要工具
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示。
（3）氢化物在通常状况下呈液态的元素： 。
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素： 。
（5）最轻单质所含的元素： ；最轻金属单质所含的元素： 。
（6）最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： 。
（7）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： 、 、 。
2、预测或推测元素的原子结构和性质
根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱（或大小）。应用于元素“位—构—性”的相互推断。
阅读课本P105 科学史话，了解元素周期律的应用---预言新元素
2.比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法(1)金属性①本质：原子越易失电子，金属性越强。②判断依据a.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。b.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。c.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。d.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。e.置换反应：若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋， 则Y比X的金属性强。
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Ge
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Sb
Te
Po
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
非金属区
精准讲评二： 元素周期表和元素周期律的应用
1、学习和研究化学的重要工具
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示。
（3）氢化物在通常状况下呈液态的元素： 。
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素： 。
（5）最轻单质所含的元素： ；最轻金属单质所含的元素： 。
（6）最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： 。
（7）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： 、 、 。