普通化学实验报告模板
普通化学实验报告
普通化学实验报告一、实验目的本次实验旨在通过观察和操作，了解和掌握普通化学的基本实验技能，培养实验观察能力、数据分析能力和问题解决能力。
二、实验原理本实验主要涉及酸碱滴定反应，通过滴定计量液体中的酸碱浓度。
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，具有快速、准确、灵敏度高等优点。
三、实验步骤1、准备实验用品：酸碱滴定管、三角瓶、容量瓶、滴定剂、被测液体。
2、校准滴定管：使用前需对滴定管进行校准，确保液位在刻度线上。
3、准备被测液体：将被测液体放入容量瓶中。
4、滴定操作：将滴定剂加入滴定管中，开始滴定。
在滴定的过程中，要控制好滴定的速度和时间，并观察被测液体的变化。
5、数据记录：记录滴定过程中的数据，包括滴定量、时间、液体变化等。
6、计算结果：根据记录的数据计算被测液体的浓度。
四、实验结果与数据分析实验数据显示，被测液体的滴定量为毫升，消耗时间为秒。
根据酸碱滴定的反应原理，可以计算出被测液体的浓度为 mol/L。
五、结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定反应的基本原理和操作方法，学会了如何使用滴定管进行滴定操作和如何计算液体的浓度。
实验过程中需要注意操作规范和数据记录的准确性，以保证实验结果的可靠性。
本次实验不仅提高了我们的化学实验技能，还培养了我们的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
一、实验目的：本次实验旨在通过观察和操作，了解化学反应的基本原理，掌握化学实验的基本技能，培养实验观察和实验操作的能力。
二、实验原理：在本次实验中，我们将通过观察镁带在氧气中的燃烧，了解金属与氧气反应的基本原理。
镁是一种较为活泼的金属，可以在氧气中燃烧，生成氧化镁。
这个反应可以表示为：2Mg + O2 → 2MgO。
三、实验材料：1、镁带2、氧气3、酒精灯4、火柴5、镊子6、玻璃片7、砂纸四、实验步骤：1、我们使用砂纸打磨镁带，去除表面的氧化膜。
然后，用镊子取一根打磨好的镁带，将其一端固定在玻璃片的边缘。
2、用火柴点燃酒精灯，将镁带放置在酒精灯火焰上方，观察镁带的反应。
化学实验报告应用范文(3篇)
第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。
2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
这说明温度越高，化学反应速率越快。
2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
化学实验报告格式范文
实验名称：_______（实验名称）实验日期：_______年_______月_______日实验地点：_______（实验室名称）实验者：_______（姓名）一、实验目的1. 理解实验原理。
2. 掌握实验操作步骤。
3. 观察实验现象，分析实验结果。
4. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理（简要介绍实验的理论依据，包括化学方程式、物理常数等）三、实验器材与试剂1. 器材：- 实验台- 试管- 烧杯- 量筒- 滴定管- 烧瓶- 玻璃棒- 热水浴- 酒精灯- 冷水浴- 铁架台- 滤纸- 漏斗- 铁夹- 铅笔- 计时器- 等等。
2. 试剂：- A溶液：浓度_______mol/L- B溶液：浓度_______mol/L- C溶液：浓度_______mol/L- D溶液：浓度_______mol/L- 等等。
四、实验步骤1. 准备实验器材和试剂。
2. 按照实验要求，配置溶液。
3. 进行实验操作，包括：- 将A溶液加入试管中。
- 将B溶液缓慢滴加到A溶液中，观察现象。
- 记录实验现象和数据。
- 重复实验，确保数据的准确性。
4. 实验结束后，清洗实验器材。
五、实验现象（详细描述实验过程中观察到的现象，包括颜色变化、气体产生、沉淀形成等）六、数据分析与结果1. 计算实验数据：- 根据实验原理，计算相关数据。
- 如：计算A溶液的浓度、B溶液的用量等。
2. 分析实验结果：- 对比实验数据与理论值，分析误差来源。
- 讨论实验现象与理论原理的关联。
七、实验讨论1. 实验中遇到的问题及解决方法。
2. 实验结果与预期是否一致，原因分析。
3. 实验过程中的心得体会。
八、实验总结1. 实验目的达成情况。
2. 实验操作技能的提高。
3. 对实验原理的理解加深。
九、实验报告附件1. 实验数据记录表。
2. 实验现象描述。
3. 实验原理图。
4. 实验器材和试剂清单。
实验报告完成日期：_______年_______月_______日。
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
化学实验报告单模板
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(四)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（十一）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十二)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十六)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十九)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。
化学实验报告（15篇）
化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。
那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。
这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。
有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。
无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。
清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。
我们这里所用的的是化学清洗。
清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。
SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。
实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。
本次实验中选用了80℃为反应温度。
③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
撰写化学实验报告模板
撰写化学实验报告模板撰写化学试验报告模板篇1试验名称：盐溶液的酸碱性试验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区分，找出产生其现象的缘由。
试验仪器：试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿试验药品：待测试剂(C=1mol/L)11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2 酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊试验过程：一、测强酸强碱盐溶液的PH待测试剂1：NaCl试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4试验现象：待测试剂2:KNO3试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4试验现象：待测试剂3:NaSO4试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7试验现象：二、测强碱弱酸盐溶液的PH待测试剂4:Na2CO3试验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14试验现象：待测试剂5:CH3COONa试验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9试验现象：待测试剂6:Na2S试验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14试验现象：三、测强酸弱碱盐的PH待测试剂7:NH4Cl试验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7试验现象：待测试剂8:(NH4)2SO4试验步骤：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH 试纸测得PH=3.5试验现象：待测试剂9:Al2(SO4)3试验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH 试纸测得PH=2试验现象：待测试剂10:FeCl3试验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1试验现象：待测试剂11:Cu(NO3)2试验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色;用精密PH 试纸测得PH=1.5试验现象：试验结论：(注：本试验中全部PH均按室温25℃状况下测得)盐的种类化学式PH酸碱性强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7强碱弱酸盐Na2CO314碱性Na2S14CH3COONa9强酸弱碱盐NH4Cl7中性(NH4)2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性;强碱弱酸盐溶液显碱性;强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。
化学实验报告模板
化学实验报告模板如何写化学实验报告呢?那么，下面是小编给大家分享的化学实验报告模板，供大家阅读参考。
化学实验报告模板12NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
)4)：实验步骤：实验书上也有(就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论化学实验报告模板2实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
化学实验报告模板文档5篇
化学实验报告模板文档5篇Template document of chemical experiment report编订：JinTai College化学实验报告模板文档5篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：化学实验报告模板文档2、篇章2：化学实验报告模板文档3、篇章3：化学实验报告模板文档4、篇章4：高中化学实验报告文档5、篇章5：高中化学必修2实验报告文档如何写化学实验报告呢?那么，下面是小泰给大家分享的化学实验报告模板，供大家阅读参考。
篇章1:化学实验报告模板文档2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu（OH）2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
（就可以用上面的反应方程式）3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
）4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）5）：实验数据记录和处理。
6）：问题分析及讨论篇章2:化学实验报告模板文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
化学的基本实验报告(3篇)
实验名称：化学实验室基本操作技能训练实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX实验目的：1. 熟悉化学实验室的基本操作规程。
2. 掌握化学仪器的使用方法。
3. 学会正确进行化学实验记录。
实验原理：本实验旨在通过一系列基本操作，使实验者熟悉化学实验室的安全规范、操作流程以及化学仪器的使用方法。
实验材料：1. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl、KNO3等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、滴定管、移液管、量筒、玻璃棒、铁架台、胶头滴管等。
3. 实验用品：实验报告纸、实验记录本、笔等。
实验步骤：一、称量1. 使用托盘天平称取一定量的NaOH固体。
2. 将称量好的NaOH固体放入烧杯中。
二、溶解1. 向烧杯中加入适量的蒸馏水。
2. 用玻璃棒搅拌，直至NaOH固体完全溶解。
1. 将溶解好的NaOH溶液转移到滴定管中。
2. 准确量取一定体积的HCl溶液于锥形瓶中。
3. 用移液管将NaOH溶液滴加到锥形瓶中，直至溶液颜色发生变化。
4. 记录消耗的NaOH溶液体积。
四、数据处理1. 根据实验数据，计算HCl溶液的浓度。
2. 记录实验结果。
实验结果：1. 称量NaOH固体质量：5.00g2. NaOH溶液浓度：0.1mol/L3. 消耗的NaOH溶液体积：20.00mL4. HCl溶液浓度：0.1mol/L实验讨论：1. 实验过程中，注意操作规范，确保实验安全。
2. 在称量过程中，注意使用天平的准确性和称量速度，避免误差。
3. 在溶解过程中，搅拌要均匀，防止局部过热。
4. 在滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，确保滴定终点准确。
5. 数据处理过程中，注意单位的转换和计算精度。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了化学实验室的基本操作规程，熟悉了化学仪器的使用方法。
在实验过程中，我们注重操作规范，确保了实验的安全性。
同时，通过数据处理，我们得到了准确的实验结果。
在今后的实验中，我们将继续提高实验技能，为化学研究奠定坚实基础。
化学实验报告范例5篇
化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。
(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。
溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
化学实验报告模板(20篇) - 其他范文
化学实验报告模板（20篇）-其他范文篇1：化学实验报告篇16：化学探究实验报告篇19：英文版化学实验报告篇20：化学探究实验报告? 化学实验研究报告我们初三学习了一个学期的化学，从中学到了很多有趣的知识，初步学会了用简单的仪器和药品进行实验的方法,同时也对化学有了不少感性认识。
初中涉及的化学知识和理论虽然还很肤浅，但是它为我们了解化学、建立初步的化学观念打下了基础。
下面是我做的关于二氧化碳的一个简单的化学实验。
实验名称：对二氧化碳的探究实验地点：家里实验时间：2023年4月27日实验目的：了解二氧化碳的性质及用途；实验步骤：⒈准备实验用品：玻璃杯、充足的二氧化碳、小蜡烛、装有二氧化碳的矿泉水瓶、充足的水⒈操作步骤：⒈将装有二氧化碳的集气瓶靠近鼻子，用手轻轻扇动。
⒈将小蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶内。
⒈将适量的水倒入装有二氧化碳的矿泉水瓶中，盖上瓶盖，摇晃矿泉水瓶。
⒈观察现象：⒈吸入二氧化碳后，鼻子感到没有气味；吸入过多会稍有不适。
⒈放入装有二氧化碳的集气瓶内的小蜡烛熄灭。
⒈摇晃水瓶后，发现水瓶有明显的变扁现象。
⒈得出结论：⒈二氧化碳是无色、无味的气体。
不能供给呼吸，但可用于植物的光合作用。
此外它还是引起温室效应的原因之一。
⒈二氧化碳不支持燃烧，因此可以用于灭火。
⒈二氧化碳能溶于水，所以不能用“排水法”收集。
实验心得：通过这次简单的实验，使我对二氧化碳的化学性质和用途有了更直观的认识和了解，更进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科，各种化学产品广泛应用于我们生活当中。
只有正确认识存在于我们周围形形色色的化学现象，就能在生活中更好地体会到科学技术对社会物质文明的贡献，同时也能更深刻地认识科学技术对社会的作用，从而增加社会责任感，为保护人类生存环境、节约各种资源和能源贡献自己的绵薄之力。
化学实验报告格式模板(4篇)
化学实验报告格式模板(4篇)教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。
探究力量的培育。
教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。
教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。
依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位争论、代表发言。
制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。
【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动：列出许多反响除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。
但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。
如煅烧石灰石在试验室中很难实现。
碳燃烧生成的气体可能不纯等等。
提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。
学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。
明确反响5为试验室制取CO2的反响。
[板书]：试验药品：1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。
3.反响装置：固液不加热装置4. 收集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组争论。
小组活动。
1.首先考虑制氢气的装置。
2.在制氢装置根底上，改良试验装置。
3.提出各种装置的创意。
4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。
5.其他小组质疑。
(建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。
是动态的。
)在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。
1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。
3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计)提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。
复旦普化实验报告(3篇)
第1篇实验名称：复旦普化实验一、实验目的1. 掌握基本的化学实验操作技能。
2. 熟悉实验仪器的使用方法。
3. 通过实验，加深对化学知识的理解。
4. 培养实验操作的严谨性和安全性。
二、实验原理本实验主要涉及化学反应、物质的分离与提纯、化学计量等方面的知识。
通过实验，使学生掌握以下原理：1. 反应物与生成物之间的质量守恒定律。
2. 溶液浓度的计算。
3. 沉淀反应的原理。
4. 萃取分液法的应用。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒、滴定管、锥形瓶、滤纸、布氏漏斗、烧瓶、酒精灯等。
2. 试剂：盐酸、硫酸、氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠、苯、四氯化碳、无水乙醇、碘化钾等。
四、实验步骤1. 溶液的配制（1）取一定量的盐酸，用蒸馏水稀释至100mL，得到盐酸溶液。
（2）取一定量的硫酸铜，用蒸馏水溶解，得到硫酸铜溶液。
2. 沉淀反应（1）取一定量的氯化钠，加入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
（2）逐滴加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）待沉淀完全后，过滤，收集沉淀。
3. 萃取分液（1）取一定量的碘化钾，加入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
（2）加入适量的苯，振荡混合。
（3）待分层后，用滴定管取上层苯溶液，加入锥形瓶中。
（4）加入适量的四氯化碳，振荡混合。
（5）待分层后，用滴定管取上层四氯化碳溶液，加入锥形瓶中。
4. 溶液浓度的测定（1）取一定量的无水乙醇，用蒸馏水稀释至100mL，得到无水乙醇溶液。
（2）用酸碱滴定法测定无水乙醇溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 沉淀反应（1）沉淀质量：0.5g（2）沉淀物质的化学式：Cu(OH)22. 萃取分液（1）苯溶液的体积：10mL（2）四氯化碳溶液的体积：5mL3. 溶液浓度的测定（1）无水乙醇溶液的浓度：0.5mol/L六、实验讨论与分析1. 在沉淀反应中，氢氧化钠溶液的加入量对沉淀的形成有重要影响。
加入量过多，会导致沉淀不完全；加入量过少，则无法形成沉淀。
撰写化学实验报告模板
撰写化学实验报告模板（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作范文、党团范文、演讲范文、心得体会、合同范本、条据书信、礼仪范文、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work sample essays, party and youth group sample essays, speech sample essays, personal experiences, contract sample essays, normative letters, etiquette sample essays, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!撰写化学实验报告模板撰写化学实验报告模板篇1实验名称：盐溶液的酸碱性实验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。
2024年化学实习报告模板
2024年化学实习报告模板实习单位名称：XXX化学公司实习时间：2023年1月至2023年5月实习报告一、实习概况2023年1月份开始，我在XXX化学公司进行为期五个月的化学实习。
在此期间，我主要参与了实验室研究和生产线操作，并且参与了一些科研项目的实施。
在实习过程中，我全面了解了化学实验室的工作流程和安全规范，并且积极与实验室同事进行交流和学习，提高了自己的实验技能和科研能力。
二、实习内容及成果1. 实验室研究在实验室研究方面，我的主要任务是参与某研究项目的实施。
该项目是关于新型催化剂的开发和应用。
我负责了催化剂的合成和表征工作。
在合成过程中，我按照项目要求仔细控制反应条件，合成了一系列候选催化剂。
然后我用各种表征手段对合成的催化剂进行了表面形貌、晶体结构和化学组成等方面的分析。
通过实验数据的分析和对比，我得出了一些初步结论，并向导师和团队成员进行了汇报。
这次实验让我对催化剂的合成和表征有了更深入的认识，提高了我在实验技术和数据分析方面的能力。
2. 生产线操作在生产线操作方面，我主要负责了某种化学品的生产工艺的改进和优化。
通过参观和学习，我了解了该产品的生产流程和工艺参数，并与工程师团队一起进行了沟通和讨论。
根据我们的讨论结果，我提出了一些改进建议，例如调整反应温度和添加辅助剂等。
通过实验数据的统计和分析，我们验证了改进后的工艺在产量和纯度上的明显提升。
这次经验让我对化学品生产的操作和流程进行了更全面的了解，提高了我在生产实践和工程技术方面的能力。
3. 科研项目我还有幸参与了一个科研项目的实施。
该项目是与某大学合作进行的，研究方向是新型材料的合成和应用。
在这个项目中，我主要负责了新材料的合成和物性分析。
通过文献查阅和实验研究，我成功地合成了一种新型的纳米材料，并使用电子显微镜、X 射线衍射和热重分析等方法对其进行了表征。
初步的实验结果显示，这种材料具有优良的导电性和机械性能，具备广泛的应用前景。
化学实验报告范文模板2023精选
化学实验报告范文模板2023精选化学实验报告范文模板2023精选(篇一)一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与理论相结合。
二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸〔碱〕滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸〔二水草酸〕，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：中和滴定是酸与碱互相作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用测未知。
即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。
本实验用草酸〔二水草酸〕作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。
〔平行滴定两次〕⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。
〔平行滴定两次〕四、实验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进展检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别参加10、00mL草酸〔二水草酸〕，再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10、00mL 氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。
大一普通化学实验报告
大一普通化学实验报告实验报告：大一普通化学实验——酸碱滴定实验一、实验目的本次普通化学实验旨在通过酸碱滴定实验，学习并掌握酸碱滴定实验的基本原理和方法，培养实验操作技能和观察、分析、解决问题的能力。
二、实验原理酸碱滴定实验是化学实验中的一种重要方法，主要用于测定化学反应的速率和反应机理。
本实验采用NaOH和HCl进行滴定，当NaOH与HCl完全反应时，产物为NaCl和H2O，此时可以计算出酸或碱的浓度。
滴定的反应式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
三、实验步骤1.准备试剂和仪器：NaOH、HCl、酚酞指示剂、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平等。
2.配制标准溶液：将NaOH和HCl分别配制成0.1mol/L的标准溶液。
3.配制酚酞指示剂：将酚酞指示剂溶于乙醇中，浓度为0.5%。
4.滴定操作：将待测酸或碱放入容量瓶中，加入适量酚酞指示剂，摇匀后用滴定管滴加标准溶液，边滴加边搅拌，直至颜色变化，记录滴定量。
再重复一次实验，得到平均值。
5.数据记录：记录每次实验的数据，包括实验次数、待测液体积、标准溶液体积、平均滴定量等。
6.数据处理：根据实验数据计算酸或碱的浓度，并分析误差。
四、实验结果及数据分析根据实验数据，我们计算得到HCl的平均浓度为0.1011mol/L，相对误差为-1.96%。
结果表明，我们的实验操作基本准确，但在配制标准溶液和滴定操作中仍存在一定误差。
五、结论与建议通过本次酸碱滴定实验，我们成功地学习了酸碱滴定的基本原理和方法，掌握了实验操作技能。
虽然在实验过程中存在一定误差，但误差在可接受范围内，实验结果较为准确。
为了提高实验精度和可靠性，我们建议在未来的实验中注意以下几点：1.配制标准溶液时要精确控制浓度，可以采用更精确的电子天平进行称量。
2.在滴定操作过程中要保持搅拌均匀，避免因局部浓度过高导致误差。
3.多进行几次实验以减小随机误差的影响，提高实验结果的可靠性。
4.在数据处理时可以采用更先进的数据处理方法，如最小二乘法等，以提高数据精度。
化学实验报告模板5篇
化学实验报告模板5篇化学实验报告模板1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质化学实验报告模板2[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验一天平称量实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
实验一天平称量二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W（g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？实验三利用废铝罐制备明矾实验三利用废铝罐制备明矾姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简单叙述本实验所应用的原理，并写出相关的化学反应式。
2．本实验中用碱液溶解铝片，然后再加酸，为什么不直接用酸溶解？3．最后产品为何要用乙醇洗涤？是否可以烘干？4. 仔细阅读p35固液分离等基本操作。
实验三利用废铝罐制备明矾二．实验简要步骤及相应现象和数据记录实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：三．实验结果与讨论1．实验结果投入原料W铝片g获得产品明矾W产品g理论产量（写出计算过程）产率2．问题与讨论当产品溶液达到稳定的过饱和状态而不析出晶体时，可以采用什么方法促使其结晶析出？实验四退热镇痛药阿司匹林的制备（Ⅰ）姓名_________ 学号__________ 实验日期__________一．实验预习与思考1．简述合成阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应原理。
2．写出合成阿司匹林时生成少量高聚物的化学反应方程式。
3．在水杨酸的乙酰化反应中，加入浓磷酸的作用是什么？4．制备反应所用的锥形瓶为何要干燥？5．粗产物依次用碳酸氢钠溶液和盐酸溶液处理的目的是什么？写出相关反应式。
它二．实验简要步骤及相应现象和数据记录制备步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：产物分析三．实验结果与讨论1．实验结果产物颜色和状态 _____________________产物的重量 _____________________理论产量（写出计算过程）____________________________________________ 产率 _____________________产物分析的结论 _____________________2．问题与讨论实验五缓冲溶液实验五缓冲溶液姓名学号实验日期一.实验预习与思考1．简述缓冲作用的原理。
2．若配制pH=5的缓冲溶液40mL，需要0.1mol·L-1 的HAc和0.1mol·L-1 的NaAc 各多少毫升？若配制40 mL pH=9的缓冲溶液, 需要0.1mol·L-1 的NH3 H2O溶液和0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液各多少毫升?3．计算缓冲溶液F、G的pH值。
用pH计测量缓冲溶液F、G时，所用pH计应该以酸性标准缓冲溶液校正还是以碱性标准缓冲溶液校正？4．什么是缓冲容量？简述影响缓冲容量的主要因素。
5．同一缓冲对，当总浓度一定而缓冲比不等时，缓冲溶液对酸、碱的缓冲能力有何不同？为什么？6．仔细阅读实验基础知识中p42~45的pH计和电极等有关内容。
实验五缓冲溶液二．实验部分2. 缓冲溶液的性质（3）稀释的影响缓冲溶液A稀释前pH值取缓冲溶液A mL，稀释至mL，pH试纸测得值。
结论：实验五缓冲溶液3. 缓冲能力（1）缓冲能力与缓冲总浓度的关系缓冲溶液E的配制当甲基红指示剂由色变为色时：缓冲溶液A 加入2mol·L-1NaOH溶液滴，缓冲溶液E 加入2mol·L-1NaOH溶液滴。
结论：（2）不同缓冲比的溶液对酸和碱的缓冲能力缓冲溶液F的配制缓冲溶液G的配制三．问题与讨论（1）配制缓冲溶液时为何要求共轭酸的p K a与溶液pH值相近？还要考虑其它什么因素？（2）为何用(1)式计算所得的缓冲溶液pH值是一个近似值？实验六气体摩尔体积的测定实验六气体摩尔体积的测定姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1．简述气体摩尔体积测定的实验原理。
2．计算气体摩尔体积时，需要用到哪些数据？如何得到它们？3．KClO3受热分解时除主要产物O2外，还可能有极少量的Cl2等副产物，这对实验结果有何影响？4．为何试管内KClO3和MnO2混合物要铺展成薄层？为何试管口要向上倾斜？5．读取量气管内液面高度时，需要注意哪几点？6．量气管内的气压是否就等于O2的压力？为什么？7．如果在25℃、101.3kPa下每测定一次约放出O2 90mL，问：开始时所称取的1.5克KClO3 可供测定多少次？二．实验部分1．简要步骤(1) 取样(2) 安装量气装置(3) 系统检漏(4) 驱除水份并练习控制KClO3分解速度(5) 称量(6) 测定2．实验数据记录三．实验结果与讨论1. 数据处理2．问题与讨论(1). 考虑下列情况对实验结果有何影响？a)量气管没有洗净，排水后内壁上附有水珠。
b)读取液面位置V2时，量气管和水准管中的液面不在同一水平。
c)读数时未完全冷却，反应试管的温度还高于室温。
d)反应过程中，由量气管压入水准管的水过多而溢出。
e)第一次称量前KClO3和MnO2中的水份未除尽。
(2). 利用本实验装置和操作还可以测定哪些物理常数？写出简单的原理和计算方法及需要测量的数据。
实验七反应速率和速率常数的测定姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1. 实验中为什么可以根据反应溶液蓝色出现的时间来计算(NH4)2S2O8与KI的反应速率？溶液出现蓝色后，(NH4)2S2O8反应是否就终止了？2. 本实验条件下，在反应溶液蓝色出现的时间内，消耗的(NH4)2S2O8浓度与Na2S2O3溶液的浓度关系如何？3. 为什么用KNO3溶液或(NH4)2SO4溶液补足反应体系的体积？能否用水补充？4. 下列情况对实验结果有何影响？（1）先加(NH4)2S2O8 溶液，最后加KI溶液；（2）慢慢加入(NH4)2S2O8溶液；（3）Na2S2O3 溶液的用量过多或过少。
5. 对于反应S2O82-+ 3 I- == 2SO42- + I3-，若是不用S2O82-而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，反应速率常数是否一样？二.实验部分室温℃三.数据处理及实验结果1. 浓度对化学反应速率的影响（1）反应级数和速率常数的测定与计算实验七 反应速率和速率常数的测定（2）反应级数m 、n 和速率常数k 的计算式：（3）作图法求反应级数m 、n用1、2、3号数据，以lg ν 对lg C S 2O 82-作图，得直线斜率m =（附图1）；用1、4、5号数据，以 lg ν 对 lg C I - 作图，得直线斜率n = （附图2）。
2． 温度对反应速率的影响注：表中实验6、7、8号的试剂加入量与前表中4号相同。
活化能的测定：依据上表中4、6、7、8号数据，以lg k 对1/T 作图（附图3）； 从图中得直线斜率为 ， 根据REa303.2-=斜率，可计算反应的活化能E a = = =实验七反应速率和速率常数的测定3．催化剂对反应速率的影响注：表中实验9号除另加Cu(NO3)2外，其余试剂加入量与前表中4号相同。
三．问题与讨论实验八吸光光度法测定铁——分光光度测定技术的应用实验八吸光光度法测定铁——分光光度测定技术的应用姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1．简述吸光光度法测定物质溶液浓度的基本原理。
2．为什么测定吸光度时要采用参比溶液？为什么常常采用空白溶液作参比？3．每次改变波长后，再测量吸光度时，总要重新调“0”、调“100 ”，这是为什么？请联系物质对光的吸收与波长的关系。
4．本实验中，加入盐酸羟胺、醋酸钠的作用是什么？5．如何正确使用比色皿？请列出其注意事项。
6．仔细阅读实验基础知识中p.26移液管和吸量管，p.31容量瓶使用方法，p.47分光光度计以及p.49 S22PC型分光光度计的使用等有关内容。
二．实验部分1．溶液的配制2．吸收曲线的测定仪器分光光度计；参比；比色皿对4号溶液（加入20μg/m L铁标准溶液3.00mL），测得不同波长处的吸光度：3．标准曲线的测定仪器分光光度计；测量波长nm，参比；比色皿测定不同浓度铁—邻二氮菲标准系列溶液的吸光度：4．未知试液的测定未知试样，测定条件同上。
三．实验结果与讨论1．数据处理（1）吸收曲线的测定及测量波长的选择根据4号溶液不同波长处的吸光度测得值，以波长 为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制吸收曲线图（附图1）。
从吸收曲线，选择最大吸收波长__________ nm为测量波长。
（2）标准曲线的测定测定不同浓度铁—邻二氮菲标准系列溶液的吸光度：据表列数据，以铁浓度C为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制标准曲线图（附图2）。
（3）未知试样的测定测定_______ 号未知试样所配二份试液的吸光度，并从标准曲线图查得铁浓度，计算得到原始试样中的含铁浓度。
2．问题与讨论实验九退热镇痛药阿司匹林的制备Ⅱ实验九退热镇痛药阿司匹林的制备Ⅱ姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1．重结晶时应如何选取合适的溶剂？2．溶剂的量对重结晶产物的纯度和产率有何影响？3．仔细阅读p34结晶与重结晶等基本操作。
实验九退热镇痛药阿司匹林的制备Ⅱ二．实验简要步骤及相应现象和数据记录实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：三．实验结果与讨论1．实验结果投入粗产物乙酰水杨酸W粗产物g获得产品乙酰水杨酸W产品g回收率2．问题与讨论实验十过氧化钙的制备和含量分析实验十过氧化钙的制备和含量分析姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1、简述制备过氧化钙及测定其含量的原理。