初中化学第十一单元
初中化学第11单元
初中化学第11单元篇一：初中化学第十一单元知识点初中化学第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐1、定义：由_________（铵根离子）和___________构成的化合物。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，仍然属于_________。
1、实验步骤：________________________ 三、盐的化学性质1、盐+ 金属→ 新金属+新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 锌和硝酸银溶液反应：________________________________ 铝和硫酸铜溶液反应：________________________________ 铁和氯化铜溶液反应：________________________________2、盐+酸→ 新盐+新酸反应基本类型是________________，（满足复分解反应的条件）碳酸钠和稀硫酸反应：________________________________ 碳酸钡和稀盐酸反应：________________________________ 硝酸钡和稀硫酸反应：________________________________ 硝酸银和稀盐酸反应：________________________________ 3、盐+碱→ 新盐+新碱反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 碳酸钠和澄清石灰水反应：________________________________ 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：________________________________ 硫酸钠和氢氧化钡溶液反应：________________________________ 氯化镁和氢氧化钠溶液反应：_________________________________ 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：________________________________4、盐+盐→ 两种新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 硫酸铜和氯化钡溶液反应：________________________________ 碳酸钠和氯化钙溶液反应：________________________________ 氯化钠和硝酸银溶液反应：________________________________ 四、复分解反应1、定义：______________________________________________________ ______ 2、复分解反应发生的条件：________________________________________复分解反应判断的方法：先将两种化合物互相交换成分，观察得到的生成物中是否有沉淀或其他或水，当生成物中出现H2CO3要写成__________________，当生成物中出现NH4OH要写成_____________。
初中化学下册第十一单元基础知识概要
第十一单元《盐 化肥》知识点概要课程标准要求：1. 掌握几种常见盐的性质和应用2. 判断复分解反应的发生3. 掌握CO 32-、NH 4+等重要离子的鉴别方法4.了解化肥的种类、作用及鉴别5.了解合理施用农药、化肥及其对环境的影响学习方法指导：1抓住中心，掌握规律本单元介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质，以及化学肥料在农业生产中的 重要作用。
在学习时要注意把握好这些物质的个性及共性，从共性中找出一些规律，要善于总结、善于发现、善于联系实际、将知识学活。
2.重视实验，善于观察、分析实验现象，思考讨论，最后得出结论。
例如学习碳酸根离子的鉴别法时，我们需要通过对比实验，以及对对比实验的观察，对比，分析，最后总结出合适的方法。
课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐：食盐 （NaCl ） 纯碱 （Na 2CO 3） 小苏打 （NaHCO 3） 碳酸钙 （CaCO 3）硫酸铜晶体 （CuSO 4·5H 2O ）净水剂明矾（KAl(SO 4)3·12H 2O ） KNO 3硝酸钾晶体一、氯化钠(NaCl )(俗称食盐)1.物理性质：白色晶体，易溶于水。
溶解度受温度影响不大。
2.化学性质：能与无色的硝酸银(AgNO 3)溶液反应生成氯化银白色沉淀(AgCl )和硝酸钠(NaNO 3)。
NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO 32.NaCl 的生理作用：Na +对细胞内外水分的维持，物质的交换起主要作用；Cl -有促生盐酸和帮助消化的作用。
3.NaCl 的用途①调味、腌制食品 ②配制生理盐水 ③选种 ④化工原料 ⑤消除积雪4.氯化钠的分布：①海盐 ②湖盐 ③井盐 ④岩盐5.制取：①海水晒盐 ②盐井水、盐湖水煮盐 ③开采盐矿二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(NaCl )(NaCl )3.碳酸钙的化学性质⑴高温易分解CaCO3CaO+CO2↑⑵用于实验室制取CO2气体CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑⑶与H2O和CO2气体反应（了解）CaCO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)24.碳酸钠的化学性质⑴Na2CO3溶液呈碱性⑵与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑⑶与澄清石灰水反应（现象产生白色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH4.碳酸氢钠的化学性质⑴NaHCO3溶液呈碱性⑵加热易分解（了解）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O⑶与酸反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑【归纳小结】①CO32-和HCO3-的检验方法取少许样品溶液放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。
初中化学课件：第十一单元_第一课时_生活中常见的盐课件
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器 皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮 成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海 水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏 （炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时 的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文 物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公 元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。 根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时 间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海 水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记单选题1、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯答案：C粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。
2、化肥和农药影响农作物的产量。
下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用答案：DA、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C 、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D 、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。
故选D 。
3、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（ ）A ．CaCO 3、NaOH 和H 2B ．Ca(OH)2和H 2C ．NaOH 和Ca(OH)2D ．Ca(OH)2、CaCO 3和H 2答案：A试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A考点：金属氢化物的性质4、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H +、Na +、Ba 2+、Cl -、SO42-、CO 32-六种离子。
初中化学第十一单元知识点
初中化学第十一单元知识点1.酸碱定义：酸是能产生H+离子的化合物，酸质子数等于氢离子数目；碱是能产生OH-离子的化合物，碱氢离子数等于氧化物氢离子数。
2.盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸中的H+离子被碱中的OH-离子取代生成水。
例如：氯化钠（NaCl）是酸的氯化氢（HCl）和碱的氢氧化钠（NaOH）反应生成的。
3.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
反应方程式一般为：酸+碱→盐+水。
4.酸性物质与碱性物质的判定：酸性物质具有酸性性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱性物质具有碱性性质，可使红色石蕊试液变蓝。
5.酸碱指示剂：酸碱指示剂可通过颜色的变化来判断物质的酸碱性质。
例如，酚酞可用于标示强碱到中性的范围；溴酚蓝可用于标示弱酸到中性的范围。
6.盐的应用：a.食盐：氯化钠是我们日常生活中常用的食盐。
b.工业应用：如氯化钾和超湿氯酸一般用于火药，硫酸铜用于电池，氯化铁用于净化水。
c.医药应用：氯化钾可用作心脏病患者的静脉注射液，硫酸镁可用于泻药。
7.盐的分类：盐可以根据阳离子和阴离子的不同进行分类。
阳离子通常是金属离子，而阴离子可是来自酸。
a.单质盐：由金属离子和单质阴离子组成的盐，如氯化钠、硫酸钠等。
b.氧化物盐：由金属离子和氧化物阴离子组成的盐，如氧化钙、氧化铝等。
c.酸根盐：由金属离子和酸的阴离子组成的盐，如硝酸钙、硫酸钾等。
8.非氧化性酸的特性：非氧化性酸的化学反应中，H+离子不来自水溶液中的H+离子或者H3O+离子，而是来自非氧化性酸分子中的费水素离子。
例如，HCN+NaOH→NaCN+H2O。
9.盐的溶解度和溶解过程：溶解度是指单位温度下的饱和溶液中所能溶解的物质的量，常用于描述固体溶解在液体中的程度。
盐的溶解过程可用溶剂向盐晶体表面提供溶剂中的溶质离子，使离子从晶体中脱离，并与溶剂中的溶剂分子形成溶胀。
总结起来，初中化学第十一单元的重点知识点包括酸碱定义、盐的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的应用和分类，非氧化性酸的特性，盐的溶解度和溶解过程等。
化学初中十一单元教案
化学初中十一单元教案课题：物质的变化教学目标：1. 了解物质的变化及其类型；2. 掌握化学变化和物理变化的区别；3. 能够运用化学反应式描述化学变化过程。
教学内容：1. 物质的变化概念；2. 化学变化和物理变化的区别；3. 化学反应式的书写及应用。
教学重点：1. 化学变化和物理变化的区别；2. 化学反应式的书写及应用。
教学难点：1. 学生能够准确区分化学变化和物理变化；2. 学生能够运用化学反应式描述化学变化过程。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、燃烧器等；2. 化学反应实验物质；3. 黑板、彩色粉笔。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾上节课学习内容，引出物质的变化概念。
二、讲解（15分钟）1. 讲解物质的变化及其类型；2. 介绍化学变化和物理变化的区别；3. 演示化学反应实验，引导学生观察并分享实验结果。
三、练习（15分钟）1. 学生根据所学知识，判断以下哪些是化学变化，哪些是物理变化；2. 学生练习书写化学反应式，并解释反应过程。
四、实验（20分钟）学生分组进行实验，观察化学反应的过程和结果，并记录实验数据。
五、总结（5分钟）帮助学生总结本节课的重点内容，并指出需要加强的地方。
六、布置作业（5分钟）布置化学变化和物理变化的练习题，要求学生认真完成。
教学反思：本节课主要通过讲解、实验和练习的方式，帮助学生理解物质的变化及其类型，掌握化学变化和物理变化的区别，提高学生化学反应式的书写能力。
需要注意引导学生将理论知识与实践相结合，以提高学生的学习兴趣和学习效果。
2024年人教版初中化学九年级下册第十一单元_课题2_化学肥料课件-课件
[典例]氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，区别 下列相关化肥的方法可行的是( )
A．NH4Cl 与 KCl：看外观 B．NH4HCO3 与 KCl：加水 C．K2SO4 与 Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2SO4 与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 思路点拨：铵盐氮肥与熟石灰混合研磨有 NH3 生成。 答案：D
都二
能分
运浇
用灌
好，
“八
二分
八等
定待
律；
”二
，分
我管
们教
一，
起八
，分
静放
待手
花；
开二
。分
成
➢ Pure of heart， life is full of sweet and joy!
绩 ，
八
分
方
法
。
愿
全
天下所有来自父母我们，还在路上……
课题 2 化学肥料
1．__氮__肥___、___磷__肥__和__钾__肥__是最主要的化学肥料。 2．常见的氮肥有___尿__素___、氨水、铵盐以及__硝__酸__盐__。将 ___氮__气___转化为__氮__的__化__合__物___的方法叫做氮的固定。 3．有些化肥中同时含有_____两__种__或__两__种__以__上_____的营养元 素，叫做___复__合__肥__料___。
化肥的简易鉴别
1．氮肥、磷肥、钾肥的比较
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵 尿素 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 灰白色粉末 白色晶体 白色晶体
气味 强烈气味 无味
无味
无味
无味 无味
溶解性 易溶 易溶
初中化学十一单元教案
初中化学十一单元教案主题：化学十一单元学习学科：化学年级：初中时间：3课时教学目标：1. 了解化学元素的性质和分类；2. 掌握化学式的表示方法；3. 理解化学式的意义和用途；4. 能够准确地运用化学式进行计算和预测化学反应。
教学内容：1. 化学元素的概念和分类；2. 化学式的表示方法和意义；3. 计算和预测化学反应。
教学步骤：第一课时：1. 引入化学元素的概念和分类；2. 讲解化学元素的周期表和元素符号；3. 给学生展示几种常见的元素和其符号，并让学生试着写出其他元素的符号；4. 提出问题：为什么化学式中元素的顺序和数量有讲究？第二课时：1. 继续讲解化学式的表示方法和意义；2. 教学如何用化学式表示化合物的种类和比例；3. 练习化合物的化学式的书写；4. 提出问题：化学式中的下标和括号是什么意义？第三课时：1. 讲解如何用化学式进行计算和预测化学反应；2. 给学生几个化学方程式，让他们用化学式进行计算；3. 总结本单元的知识点，并进行小测验；4. 布置作业：练习书写化学式和计算化学反应。
教学资源：1. 课本《化学十一单元》；2. 讲义《化学元素的概念和分类》；3. 实验室设施和试剂。
评价方式：1. 课堂表现；2. 小测验成绩；3. 作业完成情况。
教学反思：本单元主要是对化学元素和化学式的基本概念进行讲解，通过实际操作和计算让学生更好地理解化学式的具体意义和用途。
教学过程中要注重激发学生的兴趣，提高他们的学习主动性和参与性，从而提高他们对化学知识的掌握程度。
九年级化学(2011新教材人教版)第十一单元知识清单
九年级化学（2011新教材人教版）第十一单元知识清单（已经在《中学生学习报》刊登，现公开，供参考）◇知识导航◇基础定位1、氯化钠氯化钠化学式为，俗名。
氯化钠为无色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠用途较多，其主要用途有：a、重要的调味品，腌制食品的防腐剂；b、维持人身体正常生理活动，医疗用；c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、清除积雪的剂；e、农业上配成溶液用于选种。
2、碳酸盐类碳酸钠化学式为，俗名为、苏打。
碳酸钠为白色粉末，易溶于水，水溶液显性。
其主要用途有：a、治疗胃酸过多；b、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂。
碳酸氢钠化学式为，俗名为。
碳酸氢钠为白色粉末，能溶于水，水溶液略显碱性。
其主要用途有：a、焙制糕点的的主要成分之一；b、治疗胃酸过多。
碳酸钙化学式为，是大理石、石灰石的主要成分。
碳酸钙为白色固体，溶于水。
其主要用途有：a、用作建筑材料；b、用作药物剂等。
3、化肥化学肥料主要有肥、肥、肥和肥。
氮肥主要作用：促进植物茎、叶。
常用氮肥的种类主要有尿素[CO(NH2)2]、氨水[NH3·H2O]、铵盐[NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 ]、硝酸盐[NH4NO3、NaNO3]等。
铵盐类化肥不能与性物质一起施用；钾肥主要作用：促使作物生长健壮、粗硬，抗倒伏。
常用钾肥的种类主要有KCl、K2SO4、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）；磷肥主要作用：促进植物发达，穗粒增多、饱满。
常用磷肥的种类主要有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4等。
复合肥：含N、P、K中的营养元素的化肥。
常用复合肥的种类主要有KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
使用化肥对提高农作物产量有重要作用，但会对环境造成影响。
◇重点提升1、复分解反应及其应用归纳总结：复分解反应是化合物，生成另化合物的反应，通式为，其反应实质是两种化合物的离子互相交换成分后，会生成水、典题演练：（2013·重庆）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥答案：A试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾，可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A考点：化学肥料2、粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。
下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤答案：C分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。
故选C。
初三化学11单元教案
初三化学11单元教案一、教学目标。
1. 知识与技能。
（1）掌握化学反应的基本概念和相关知识；（2）了解化学反应的类型和特征；（3）掌握化学方程式的书写和平衡方法；（4）了解化学反应的速率和影响因素；（5）了解化学平衡的概念和条件。
2. 过程与方法。
（1）通过教师讲解、示范和学生实验等方式，引导学生探究化学反应和化学平衡的基本概念；（2）通过实验操作和讨论，培养学生的动手能力和实验技能；（3）通过课堂讨论和小组合作，培养学生的合作精神和团队意识；（4）通过课外阅读和实验报告，提高学生的综合素养和创新能力。
二、教学重点与难点。
1. 教学重点。
（1）化学反应的基本概念和相关知识；（2）化学方程式的书写和平衡方法；（3）化学反应速率和影响因素；（4）化学平衡的概念和条件。
2. 教学难点。
（1）化学方程式的平衡方法；（2）化学反应速率的影响因素；（3）化学平衡条件的理解和应用。
三、教学内容。
1. 化学反应的基本概念。
（1）化学反应的定义；（2）化学反应的类型和特征；（3）化学反应的基本过程。
2. 化学方程式的书写和平衡。
（1）化学方程式的基本结构；（2）化学方程式的书写方法；（3）化学方程式的平衡原则和方法。
3. 化学反应速率和影响因素。
（1）化学反应速率的定义；（2）影响化学反应速率的因素；（3）化学反应速率的表达式和计算方法。
4. 化学平衡的概念和条件。
（1）化学平衡的定义；（2）化学平衡的条件和特点；（3）化学平衡常数和平衡常数表达式。
四、教学方法。
1. 教师讲解。
通过教师讲解，向学生介绍化学反应的基本概念和相关知识，引导学生了解化学反应的类型和特征，掌握化学方程式的书写和平衡方法，了解化学反应的速率和影响因素，了解化学平衡的概念和条件。
2. 实验操作。
通过实验操作，让学生亲自进行化学反应实验，观察化学反应的过程和结果，培养学生的动手能力和实验技能，加深学生对化学反应的理解和认识。
3. 讨论交流。
通过课堂讨论和小组合作，让学生针对化学反应的相关问题展开讨论，促进学生之间的交流和合作，培养学生的合作精神和团队意识，提高学生的综合素养和创新能力。
初中化学人教九年级下册第十一单元 盐 化肥 离子共存PPT
H20 Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe(OH)3↓（红褐色）
Mg(OH)2↓（白色）
NH3 ↑
4. Ba2+
CO32－→ BaCO3↓ SO42－→BaSO4↓
4.SO42－____Ba2+→ BaSO4↓
Cl－____Ag+ → AgCl↓
记忆3分钟，完成填空
抢答：看看谁又快又准
1、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ B ）
HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑ NH4+ + OH- = NH3↑+H2O “七沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ca2+CO32- =CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2.酸性溶中肯定不存在与H+起反应的离子。 PH＜7的溶液（酸性）
3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
PH＞7的溶液（碱性）
练
1．下列离子能在pH=2的溶液中大量共存，并形成无色
溶液的是( B )
A. NH4+ Cl- Na+ Ag+
B. K+ Ba2+ Cl- NO3-
C. K+ Na+ OH- H+
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀
硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中
初中化学课件：第十一单元-第一课时-生活中常见的盐课件
食盐的产生与应用
食盐（氯化钠）是我们日常饮食中常见的盐类。它可以通过海水蒸发或地下盐矿开采得到，并广泛用于烹饪、调味 和食品加工。
餐桌盐和冰融盐的差异
餐桌盐和冰融盐在化学性质上有所不同。餐桌盐是食品级盐，用于食物的调 味，而冰融盐是用于防止冰雪结冻的一种化学物质。
硝酸盐的应用
硝酸盐是一类含有硝酸根离子的化合物，常用于肥料生产、爆破工业和药物 制造。
硝铵和无水铜硫酸的应用
硝铵和无水铜硫酸是重要的化学品，广泛用于爆破工业、火药制造和冶金等 领域。
柠檬酸钾的应用
柠檬酸钾是一种常见的食品酸味剂，被广泛用于食品、饮料和化妆品中以提供酸味和调味。
大自然中盐的形成
大自然中的盐往往通过海水蒸发、岩石侵蚀和火山喷发等地质和气候作用形 成，在地壳运动和时间的作用下经历了漫长的变化过程。
硫酸盐的应用
硫酸盐是含有硫酸根离子的盐类，被广泛应用于化学工业、肥料生产和水处 理等领域。
碳酸盐的应用
碳酸盐是一类含有碳酸根离子的盐类，常见的应用包括制备玻璃、陶瓷和酸 碱中和反应。
氢氧化物的应用
氢氧化物是一类含有氢氧根离子的化合物，在工业生产、化妆品和医药领域 有广泛的应用。
氢氧化钠与氢氧化钙的应用
氢氧化钠（石碱）和氢氧化钙（石灰）是重要的工业化学品，广泛用于造纸、 制漂剂、清洁剂和水处理等领域。
氯化钠与氯化铵的应用
氯化钠和氯化铵是常见的盐类，氯化钠用于食盐和食品加工，而氯化铵用于肥料、药品和烟火制造。
碘盐的应用
碘盐是一种富含碘的盐类产品，被广泛用于预防碘缺乏病，并提供人体所需的健康碘元素。
盐的生产工艺可以追溯到古代，几千年来，人们使用各种方法从海水、矿砂和地下盐矿中提取盐类。盐对人类文明 的发展具有重要的经济和文化意义。
初中化学11单元教案
初中化学11单元教案【教学目标】1. 了解化学反应中的离子方程式表示方法；2. 掌握化学反应中的氧化还原反应；3. 能够利用氧化还原反应进行物质的定量计算。
【教学重点】1. 化学反应中的离子方程式表示方法；2. 氧化还原反应的特点和规律；3. 氧化还原反应的定量计算方法。
【教学难点】1. 氧化还原反应中的电子转移和氧化数的变化；2. 氧化还原反应的定量计算公式的推导和应用。
【教学过程】一、导入1. 教师引导学生回顾前几个单元学习内容，了解化学反应的基本概念。
2. 提出问题：化学反应中是否一定有电子的参与？氧化还原反应有什么特点？二、讲授1. 引导学生了解化学反应中的离子方程式表示方法。
2. 讲解氧化还原反应的概念、特点和规律。
3. 解释氧化还原反应中的电子转移和氧化数的变化。
三、实验1. 进行一些简单的氧化还原反应实验，观察反应过程和现象。
2. 记录实验数据，推导反应方程式，并计算反应物的量比和产物的生成量。
四、讨论1. 学生分组讨论氧化还原反应的应用和意义。
2. 汇总讨论结果，分享不同组的观点和见解。
五、练习1. 布置练习题，让学生运用所学知识计算氧化还原反应的量比和生成量。
2. 讲解练习题答案，并指导学生加强巩固复习。
【课后作业】完成课堂练习题，复习化学反应的基本概念和氧化还原反应的特点规律。
【教学反思】本单元主要围绕化学反应中的氧化还原反应展开，通过讲解、实验和练习，帮助学生深入理解氧化还原反应的基本原理和定量计算方法。
在教学过程中，要注重引导学生独立思考和合作探讨，培养他们的实验技能和科学素养。
同时，要注意巩固学生的基础知识，提高他们的化学学习能力和水平。
【工作要求】1. 教学目标要明确、具体，符合学生的认知水平和教学要求；2. 教学过程要生动、丰富，引导学生主动参与学习，培养其探究精神和创新能力；3. 教学方式要多样、灵活，因材施教，根据学生的实际情况进行个性化指导；4. 教学效果要显著、评价；要及时分析、总结，提出改进建议，提高教学质量和效益。
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳(带答案)
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液答案：CA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。
故选C。
2、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3答案：CA、NH4N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C3、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。
下列说法中错误的是( )23B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出答案：BA、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5gNa2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；故选B4、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。
初中化学第十一单元复习课件
2
1
6
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3
4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习6】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、 碱 、 CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生 化学反应的共有 ( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组 【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶 液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
物质的分类
物质
纯净物 混合物 化合物
氧 化 物
H2 O Fe2O3 CO2
单 质
非 金 属
金 属
Fe K
酸
碱
盐
BaCl2 CuSO4 CaCO3
S
H2 He
NaOH HCl H2SO4 Mg(OH)2
3.盐的化学性质
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(2)盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
发生复分解反应的物质类别：
1.盐 + 酸 ——新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —新盐+新碱
3.盐(溶液)+ 盐(溶液)
4.酸 + 碱 —盐 + 水
两种新盐
发生复分解反应的物质类别：
1.盐 +酸 —— 新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —— 新盐+新碱 3.盐(溶液)+ 盐(溶液) 4.酸 + 碱— 盐 + 水 两种新盐
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版单选题1、正确的除杂方法是（）A．AB．BC．CD．D答案：CA、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。
故选C。
2、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是A．储存和运输时密封防潮B．结块时用铁锤砸碎再用C．施用时不宜与碱混和使用D．给农作物施肥后及时盖土答案：BA、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。
故选B。
3、下列关于碳酸钙的说法错误的是A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙答案：BA、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B4、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。
初中化学课件：第十一单元第一课时生活中常见的盐
盐可用于制冰，也可用于制冷领域。
盐的医疗应用
盐在医疗领域中也有许多应用。
1
如何用盐治疗鼻塞
盐水可以使用于治疗鼻塞，但是应避免长期使用，以免引起不适。
2
治疗过敏
用盐水清洁鼻腔可以缓解过敏性鼻炎。
3
止咳祛痰
盐水可以帮助镇咳祛痰，尤其对于感冒等疾病有一定的缓解作用。
盐在环境中的作用
盐在环境中有着重要作用。
离子化学
通过吸取或释放电子，离子化学反应产生了许多重要化学物质。
高温熔融
盐在高温下可以熔融，用于许多工业过程中，例如熔锻和铅冶炼。
电解
离子可以通过电解过程分离，并用于电池等应用中。
盐的化学结构
盐的化学结构决定了许多其它特性和特质，例如味道、颜色、形状和溶解度。
氯化钠
由钠离子和氯离子组成的晶体。
碳酸钙
生活中常见的盐
在我们的日常生活中，盐是不可或缺的调味品。但你知道吗，盐还有很多不 同的用途和类型。在本课件中，我们将深入了解生活中常见的盐，包括其分 类、化学结构和应用。
盐的定义
盐是一种无机化合物，通常是由阳离子和阴离子组成的晶体。
阴离子
如氯离子、溴离子、碘离子和羟基离子。
阳离子
如钠离子、钾离子、铜离子和氢离子。
莴笋
莴笋中含有钾和其他有益矿物 质，可以为食品添加口感。
酸奶
酸奶有益于消化系统，可以作 为盐的替代品。
盐的储存和保存
正确储存和保存食盐可以使其保持良好的品质和口感。
1 密封储存
盐应储存在密封的容器中，避免吸潮。
2 常温保存
盐应该在平常的室温下储存。
3 避免阳光直射
轻质瓶装盐装入白色或特别涂装的容器中，避免阳光直接照射，以防漆褪色。
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初中化学第十一单元
第十一单元盐化肥
课题一生活中常见的盐
日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCI)；而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙，不仅是指食盐。
我国曾经发生过多次将工业食盐如亚硝酸钠NaNO2误做食盐用于烹饪而引起的中毒事件。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠（NaCO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又名小苏打），高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等也都属于盐。
一、氯化钠
氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动必须所比不可少的，钠离子对维持细胞内外正常的水分和促进细胞内外物质交换起主要作用；钠离子是胃液的主要成分，促进生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
氯化钠的用途：医疗上的生理盐水；农业用氯化钠溶液选种；工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；还可以用食盐腌制食品；公路上的积雪可用氯化钠来消除。
1、粗盐的提纯
玻璃棒的作用：（1）、加速溶解；（2）、转移物质，引流液体；（3）、搅拌，防止液体温度过高而飞溅。
用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断的搅拌滤液，以防止液体飞溅。
待蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。
碳酸钙还可以用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种制药剂。
碳酸钙的反应：CaCO3+ 2HCI == CaCI2 + CO2↑ + H2O 【实验11-1】
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速
用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛
有澄清石灰水的试管中，观察现象。
另外用碳酸氢钠
代替碳酸钠进行上述实验。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象白色固体溶解，放出
使澄清石灰水变浑
浊的无色气体
白色固体溶解，放出
使澄清石灰水变浑
浊的无色气体
分析碳酸钠与盐酸反应
生成了CO2气体
碳酸氢钠与盐酸反
应生成了CO2气体
32↑
+ H2O
NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑ + H2O
【实验11-2】
向盛有少量的碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现现象生成白色沉淀
分析碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀
反应方程式：NaCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
上述的两个反应可以用来鉴别碳酸盐，先酸解，然后将产物通向澄清的石灰水中。
1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
（1）、定义：AB + CD == AD + CB
（2）、发生反应的条件：两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成，复分解反应才可以发生。
（3）、为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
2、石笋和钟乳石形成的两个反应
碳酸氢钙的形成：CaCO3 + CO2 + H2O == Ca（HCO3）2
碳酸氢钙的分解：Ca（HCO3）2 == CaCO3 + CO2 + H2O（加热△）
课题二化学肥料
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。
最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。
随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
现在，施用化肥已经成为了农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%—60%。
一、化肥简介
农作物所需的营养元素有许多种(碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等)，其中，氮、磷、钾的需要量较大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
1、氮肥
（1）、氮肥的作用：氮是植物体内蛋白质、核酸(核酸是蛋白质的必要组成成分）和叶绿素的组成元素。
氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。
（2）、氮肥的种类：尿素［CO(NH2)2］、氨水(NH3·H2O）、铵盐（如：NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如：NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。
（3）、缺乏氮肥：作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。
2、磷肥
（1）、磷肥的作用：磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。
参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。
磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。
（2）、磷肥的种类：常见的磷肥有磷矿粉［Ca3(PO4)2］钙镁磷肥（钙和镁的磷盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。
（3）、缺乏磷肥：物物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。
3、钾肥
（1）、钾肥的作用：钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（2）、钾肥的种类：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
（3）、缺乏钾肥：作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。
4、复合肥
含两种或两种以上营养元素的化肥。
如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸铵氢(NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）。
5、化肥和农药使用的利与弊
（1）、化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤形成潜在的土壤污染。
（2）、化肥在使用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮和磷含量较高、氮化物和硫化物气体（N 2O 、NH 3、H 2S ）排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
图11-14 农药在自然界中的转移
利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。
弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。
如土壤污染、水污染、大气污染。
需要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
常见化肥的种类与作用
种类 物质 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿素、氨水、铵盐、硝酸盐 能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植株矮小瘦弱，叶片发黄，
严重时叶脉呈淡棕色
磷肥 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，能促进作物提早成熟，子粒饱满
植株特别矮小，叶片呈暗
绿色，并出现紫色
钾肥 硫酸钾、氯化钾 能保证各种代谢过程的顺利进行 茎干软弱，容易倒伏，叶
片的边缘和尖端呈褐色，
并焦枯。
复合肥 磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀
地供给多种养分，有效成分高。
二、初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
1、看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。
2、加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
3、灼烧：氮肥可燃烧或熔化起泡或冒烟;钾肥不燃烧,在灼烧时可跳动或有炸裂声。
4、加熟石灰：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。