高中工业,实验室制取化学方程式
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实验室制取方程式
1实验室制取O 2 2KMnO 4 △
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
2KClO 3 △
2KCl+3O 2↑
2实验室制取H 2
Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑
Zn+2H +Zn 2++H 2↑
3实验室制取CO 2
CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑
CaCO 3+2H +Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
4实验室制取Cl 2
MnO 2+4HCl （浓） △
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸）
NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑
2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑
6实验室制取SO 2
Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑
7实验室制取H 2S
FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑
FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑
8实验室制取NH 3
2NH 4Cl+Ca(OH)2 △
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
9实验室制取NO
3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O
10实验室制取NO 2
Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
Cu+4H ++2NO 3-Cu 2+
+2NO 2↑+2H 2O
11实验室制取Al(OH)3
AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4Cl
Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+
12实验室制Fe(OH)3胶体
FeCl 3+3H 2O △
3(胶体)+3HCl
Fe 3++3H 2O △
3(胶体)+3H +
13实验室配制银氨溶液
微
热
强热 MnO 2
MnO 2
AgNO
3+NH
3
·H
2
O AgOH↓+NH
4
NO
3
AgOH+ 3NH
3·H
2
O Ag(NH
3
)
2
OH+3H
2
O
Ag++NH
3·H
2
O AgOH↓+NH
4
+
AgOH+ 3NH
3·H
2
O [Ag(NH
3
)
2
]+ +OH-+3H
2
O
14实验室制取乙烯
C
2H
5
OH CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
15实验室制取乙炔
CaC
2+2H
2
O Ca(OH)
2
+CH≡CH↑
16实验室制取乙酸乙酯
CH
3COOH + CH
3
CH
2
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
工业制取方程式
1工业制金属Na
2NaCl2Na+Cl
2
↑2工业制金属Mg
MgCl
2Mg+Cl
2
↑
3工业制金属Al
2Al
2O
3
4Al+3O
2
↑
4工业制生石灰、二氧化碳
CaCO
3高温
CaO+CO
2
5工业制漂白粉
2Cl
2+2Ca(OH)
2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6接触法制硫酸
沸腾炉：4FeS
2+11O
2
高温
2Fe
2
O
3
+8SO
2
接触室：2SO
2＋ O
2
催化剂
加热
2SO
3
吸收塔：SO
3+H
2
O H
2
SO
4
7工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）
Na
2CO
3
+SiO
2
高温
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
CaCO
3+SiO
2
高温
CaSiO
3
+CO
2
↑
浓硫酸
△
浓H2SO4
170℃
电解
电解
电解