化学式计算;质量及质量比学案
课题5 有关化学式的计算
3、已知血红蛋白的相对分子质量为68000，血 红蛋白中铁元素的质量分数为0.33%，则平均 每个血红蛋白分子中有多少个铁原子？
4、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。 已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素 40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则求R 的化学式。
5、甲基橙是种钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%； Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不 低于( ) A．98 B．109 C．327 D．82 6、将FeO、Fe2O3、Fe3O4按铁元素的质量分数 由高到低排列。
方法一：假设未知数法 解:设该氧化物的化学式为NxOy 14x x 1 7 = = y 2 16 16y ∴化学式为NO2， 氮元素的化合价为+4价。
方法二：公式法 元素质量＝ 原子质量×原子个数 元素质量 相当于 相对原子质量×原子个数 元素质量 原子个数＝ 相对原子质量 解: 7 16 ＝ 1： 2 ： N： O＝ 14 16
四、有关元素质量的计算
公式：元素质量=物质质量×物质中元素质量分数 例：18克水中含有多少克氧元素？ 解: 16 18× ×100% =16克 1×2+16 练习： 1、多少克CO2中含有16克氧元素？ 2、18克水中含有氧元素与多少克CO2中 含有氧元素质量相同？ 3、48克CO2中含有氧元素与多少克水中 含有氧元素质量相同？
公式： P%=
相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100%
1、根据化学式求元素的质量分数 例题：求水(H2O)中氢元素的质量分数。 1× 2 1×2＋16
解： H%＝
×100 % ＝11.1 %
实验中的化学方程式计算教案
实验中的化学方程式计算教案实验中的化学方程式计算是一种基于化学知识和数学计算的重要技能。
在化学实验过程中，人们经常需要计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题，这就需要对化学方程式进行计算。
为了帮助学生掌握这一技能，我们制定了一份实验中的化学方程式计算教案，下面将对教案内容进行详细介绍。
一、教学目标1.掌握化学方程式的基本表示方法和化学计算方法；2.掌握化学反应中的化学计量关系；3.能够计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题；4.培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学内容1.化学方程式的表示方法在教学中，我们首先会向学生介绍化学方程式的表示方法，包括化学符号、化学式和化学方程式的基本写法。
同时，也会向学生介绍如何正确地表示离子方程式，以及如何进行氧化还原反应方程式的计算。
2.化学计算方法在教学中，我们会向学生介绍化学计算方法，包括摩尔、摩尔质量和摩尔浓度的定义和计算方法。
同时，我们还将介绍如何根据已知物质的摩尔数量和反应方程式，计算产物的摩尔数量和质量。
3.化学计量关系在教学中，我们会向学生介绍化学计量关系，包括反应物和产物之间的摩尔比例、质量比例和体积比例等。
同时，我们还将介绍如何根据摩尔比例或质量比例计算反应物或产物的数量和质量。
4.计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题在教学中，我们将根据具体的实验案例或习题，让学生进行化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题的计算，以帮助学生掌握化学方程式计算的应用能力。
三、教学方法在教学中，我们将采用多种教学方法，包括理论讲解、实验操作、案例分析和习题训练等。
同时，我们也将鼓励学生积极参与到教学中，进行讨论和互动，以提高教学的效果和学生的学习积极性。
四、评价方法为了评价学生的学习情况和教学效果，我们将采取以下评价方法：1.考试评测。
采用机考方式进行考试，检测学生对化学方程式计算的掌握程度。
2.实验操作评测。
根据学生实验操作的结果和实验报告的完成情况，评价学生在化学方程式计算实践中的实际能力。
新人教版九年级化学上册《第3课时 有关相对分子质量的计算》优质教学设计
第3课时有关相对分子质量的计算【学习目标】1．计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。
2．计算物质中某元素的质量分数。
3．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
【学习重点】化学式的相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算;计算元素或物质质量。
【学习难点】元素的质量分数与物质的质量之间的有关计算和在实际应用的有关计算。
【学习过程】一、自主学习\1．相对分子质量是指化学式中。
2．元素的质量比= 。
3．物质中某元素的质量分数= 。
4．化合物中某元素的质量= 。
二、新知导学知识点有关化学式的计算1．相对分子质量：【引导自学】请学生自主阅读教材P87，了解相对分子质量的含义和计算方法。
相对分子质量是化学式中各原子的_________的总和。
符号为______。
2．根据化学式的计算类型（1）计算相对分子质量相对分子质量＝（____________×_________）之和（2）计算物质组成元素的质量比组成元素的质量比＝（_________×________）之比（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=________________________3．其他类型的计算（1）求一定量化合物中某-元素的质量某元素的质量=某化合物的质量×某元素_________=某化合物的质量×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量=某混合物的质量×纯度×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%（2）求一定元素所在的某化合物的质量化合物质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
计算类型一根据化学式计算物质组成元素的质量比【例1】葡萄糖的化学式为C6H12O6。
质量分数 学案
化学式——物质中某一元素的质量分数
前提测评
可能用到的相对原子质量：N---14 H---1 O---16 Fe----56 C---12 S---32
1.计算下列物质的相对原子质量
①NH4NO3 ②Fe2O3
2.计算下列物质中各元素质量比
①CO2②H2O ③SO2
新课导学
根据化学式计算某一元素的质量分数
1.在一个水分子中，氢原子占水分子的质量分数为____________________
若⑴1滴水中含有13万亿亿个水分子，则1滴水中所有氢原子占所有水分子的质量分数为_
⑵那一杯水、一桶水。
中，所有氢原子占所有水分子的质量分数为_______
（3）水是由氢元素和氧元素组成的,根据上题理解你认为水中氢元素的质量分数为_____________ ，那么氧元素的质量分数为______________
2.计算
⑴二氧化碳中碳元素的质量分数为多少？
⑵二氧化硫中硫元素的质量分数为多少？
⑶硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为多少？
(4)氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数为多少？在100吨氧化铁中含铁元素多少吨？
在100吨含氧化铁80%的铁矿石含中铁元素多少吨？
测评：
1.计算下列物质中各元素质量比
Fe2O3 CO
2
2. 计算硫酸（H2SO4）中硫元素的质量分数是多少？49克硫酸中含硫元素多少克？
3.多少克硫酸中含硫元素64克?。
有关化学式计算复习学案整理
专题复习《有关化学式的计算》学案相对原子质量： K ：39 I:127 O:16 C:12 H:1Zn ：65 Fe:56 Cu:64 S:32 Na:23 N:14一、 中考题型预览： 1、（6分）（10年广东省） 右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：（1）富马酸亚铁的相对分子质量为 。
（2）C 、H 、Fe 、O 元素质量比为 。
（3）C 4H 2FeO 4中Fe 的质量分数为 。
（4）若每次服1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg （计算结果取整数）。
考点归纳——本节课的复习内容：1、相对分子质量的计算2、组成化合物的各元素质量比的计算3、化合物中某一元素质量分数的计算4、元素质量与物质质量之间的转换（拓展延伸：知整体求部分或知部分求整体）考纲要求：1、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行相关物质组成的计算。
2、学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量的计算。
平均分值：6分二、 考点逐一突破：1、相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和例1：求化学式为SO 2的化合物的相对分子质量解：SO 2的相对分子质量=32+16×2=64练习1、求2SO 2的相对分子质量：练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ）A ．CO 2: 12×16×2=238B ． 2H 2O ： 2×1×2+16=C ．Ca （OH ）2: 40+（16+1）×2=74D ．2MgCl 2: 2×24+35.5×2=1192、组成化合物的各元素质量比的计算：例2：求CH 3CH 2OH 中C 、H 、O 元素的质量比（1）解：m （C ）：m （H ）：m （O ）=(12×2):(1×6):(16)=24:6:16=12:3:8（2）解：m （C ）:m （H ）=富马酸亚铁颗粒化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血。
《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计
《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的.涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
九年级化学复习12根据化学式计算教案
一、教学目标1.了解化学式及其基本概念。
2.掌握根据化学式计算元素的相对原子质量和化合物的摩尔质量。
3.能够根据化学式计算化合物的质量百分比和摩尔分数。
4.能够利用化学式计算化学反应的物质的量比。
5.培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
二、教学重点1.化学式的概念和意义。
2.化学式的书写规则和理解。
3.化学式计算相关的公式和方法。
三、教学难点1.掌握化合物质量百分比和摩尔分数的计算方法。
2.掌握化学反应物质的量比的计算方法。
四、教学过程1.引入新课（1）与学生互动，引发学生的思考：你们如何表示化学式？它有什么作用？（2）对学生提出的问题进行回答：化学式是用化学符号表示化合物的式子，它可以表达化合物的组成和结构。
通过化学式的计算，可以得到化合物或反应物的相关信息。
2.化学式的基本概念（1）化合物的化学式化学式是用化学符号表示的化合物的式子，由元素符号和其表示的原子个数构成。
如：H2O表示水。
（2）离子化合物的化学式离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的符号构成，阳离子在前，阴离子在后，它们的相对原子量分别表示它们的个数。
如：NaCl表示氯化钠，CaO表示氧化钙。
（3）分子化合物的化学式分子化合物的化学式用元素符号和其表示的原子个数构成。
原子个数为1的元素，在化学式中一般省略为1，如：H2、O23.化学式的书写规则和理解（1）氧化物的化学式：由元素符号和其表示的原子个数构成。
（2）水、氨等化合物的化学式：表示水和氨的化学式时，水的化学式为H2O，氨的化学式为NH3（3）复杂化合物的化学式：由元素符号和其表示的原子个数构成，不同元素之间用“-”连接。
4.化学式的计算（1）元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是其质量与碳12原子质量的比值。
（2）化合物的摩尔质量：化合物的摩尔质量是其质量与摩尔数的比值，单位为g/mol。
化合物的摩尔质量等于其中各原子的相对原子质量之和。
（3）化合物的质量百分比：化合物中每个元素的质量与化合物的质量之比。
初三化学化学式计算学案
化学式的有关计算一、相对分子质量：1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和，叫相对分子质量。
2、相对分子质量=== 各元素原子的相对原子质量×原子个数之积的和。
3、注意：1）、相对分子质量也是个比值，它的单位是1；2）、相对分子质量反映分子质量大小，相对分子质量越大，分子质量越大，否则越小。
计算下列化学式的相对分子质量：1）、Cl22）、P2O53)、Fe2(SO4)34)、5Cu2(OH)2CO35)、CuSO4·5H2O例如：1）、Cl2的相对分子质量=35．5×2==71二、元素的质量比：1、各元素的质量比=== 各元素原子的相对原子质量×原子个数之积的比。
2、注意：元素的质量比就是各元素的实际质量之比。
例题：计算下列化学式中各元素的质量比1）、Fe2O32)、Al2(SO4)33）、CH3COOH例如：解：1）Fe2O3中铁、氧元素的质量比为： 56×2:16×3 === 7:8三、元素的质量分数：该原子的相对原子质量×原子个数1、某元素的质量分数==————————————————×100 %相对分子质量该元素质量== ————————————×100 %含该元素的物质质量2、某元素质量=== 含该元素物质质量×该元素质量分数该元素质量3、含某元素物质质量=== ———————————含该元素的物质质量分数例题：根据NH4NO3的化学式计算1）、NH4NO3中氮元素的质量分数；2）、160kg NH4NO3中氮元素的质量是多少？3）、多少kg NH4NO3中氮元素的质量是63kg？4)、多少kg NH4NO3与270kgCO(NH2)2含氮量相等？解：N的相对原子质量×21）、NH4NO3中氮元素的质量分数=——————————× 100 %NH4NO3的相对分子质量14×2=——————————× 100 % === 35 %14×2 + 1×4 + 16×32）、160kg NH4NO3中氮元素的质量是：160kg ×35 %== 56kg3)、NH4NO3的质量是：63kg ÷ 35 % === 180kg4)、设与270kg CO(NH2)2含氮量相等需NH4NO3的质量为X。
人教版九年级化学上册《4.4.3化学式的有关计算》教案
《化学式的相关计算》课题：化学式的相关计算授课教师：学科：化学课时： 3总课时数：31教1．认识相对分子质量的涵义，并能利用知识与技术其计算物质的构成。
学学会从商品标签上获得有关物质的构成的信过程与方法息。
目感情态度与价值感觉化学用于给人类带来的利处。
观标教课要点化学式的相关计算教材剖析教课难点化合价的相关计算教学过程备注（教课目教师活动学生活动的、时间分派等）导入：每一个化学式中元素原子个数比是一听讲。
定的，所以我们能够说原子的质量比是一定的，原子所占的比率也是必定的。
今日我们就研究这项内容。
推动新课：总结。
一．相对分子质量1.观点提升学生的总2.单位结能力。
3.符号（投影）备注（教课目教师活动学生活动的、时间分派等）二．依据化学式能够进行以下常有的计算。
1. 依据化学式计算相对分子质量体现学生的自例题：解题。
主研究的学习理念。
O2的相对分子质量 =1 6× 2=32H2O相对分子质量 =1× 2+16=18练习计算下列物2H2O 相对分子质质化学式的相对分子量总和 =2 （ 1× 2+16）质量=36注意：符号之间用加法，符号与数字之间用乘法。
3HNO3， NH4NO3，2，计算物质构成元素的质量比CO2二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比等于锻炼学生的总12：（ 16× 2） =3:8结能力3 计算物质中某元素的质量分数（质量百分练习计算以下物数）质化学式中各个元素计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数。
的质量比解：氮元素的质量分数=N 的相对原子质量× 2× 100%。
NH4NO3的相对分子质量HNO3， NH4NO314 ×2=----------------------------×练习计算硝酸，硝100%=35%酸铵中氢元素的质量80分数。
讲堂总结：总结：课题 4 化学式计算一. 化学式的相对分子质量二．化学式中各元素的质量比三．化学式中某元素的质量分数教课后记：。
4.1 化学式第3课时有关化学式的计算学案-九年级化学科粤版(2024)上册
第3课时有关化学式的计算学习目标1.知道相对分子质量的含义。
2.能根据化学式计算物质的相对分子质量,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质中各元素的质量比或某一元素的质量分数。
3.能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分,并能分析相应元素的含量。
学习过程任务一计算相对分子质量1.计算H2O的相对分子质量。
2.计算O2的相对分子质量。
3.计算(NH4)2CO3的相对分子质量。
4.计算(NH4)2SO4的相对分子质量。
任务二计算化合物中各元素的质量比1.计算CO2中氢元素和氧元素的质量比。
2.计算NH4NO3中各元素的质量比。
任务三计算化合物中某元素的质量分数1.计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
2.计算硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量分数。
巩固提高1.计算:Ca(OH)2的相对分子质量=。
H2SO4的相对分子质量=。
2.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化学肥料。
下列有关CO(NH2)2的说法正确的是()A.每个分子含有2个氢原子B.氮、氧原子的个数比为1∶1C.氮元素的质量分数为23.3%D.由四种元素组成3.氧化镁(MgO)中,镁元素的质量分数是()A.30%B.40%C.60%D.70%基础性练习1.分别求氧化铁(Fe2O3)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钙[Ca(OH)2]三种物质的相对分子质量。
2.分别求碳酸钙(CaCO3)、硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铝[Al2(SO4)3]三种物质中各元素的质量比。
3.分别求氧化铁(Fe2O3)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钙[Ca(OH)2]三种物质中氧元素的质量分数。
4.如图是乙醇(化学式为C2H5OH)分子的结构模型。
请你计算出乙醇的相对分子质量,乙醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比,及乙醇中碳元素的质量分数。
拓展性练习如图是一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥的标签,这袋化肥所标含氮量是否真实?。
化学式计算学案一
《根据化学式的有关计算》学案（一）
一、相关知识要点
1．计算相对分子质量
方法一：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的 方法二：相对分子质量= 2．计算物质组成的质量比
化合物中元素的质量比为化学式中各元素原子的相对原子质量与该原子个数乘积之比
3．计算物质中某元素的质量分数
R 元素的质量分数=
二、典型例题：
1．计算下列物质的相对分子质量 （H ：1， O ：16， Ca ：40， Cu ：64， S ：32， N ：14， C ：12， Na ：23， Fe ：56， ）
①H 2O ②Ca(OH)2 ③CuSO 4·5H 2O
2．计算下列物质中各元素质量比 ①CO 2 ②NH 4NO 3
3．计算硝酸铵[NH 4NO 3]中N 的质量分数
三、巩固练习题
1．计算下列物质的相对分子质量
①CO 2 ②NH 4HCO 3 ③Na 2CO 3·10H 2O
2.CH 4中碳、氢元素质量比为 3．计算碳酸氢铵（NH 4HCO 3）中各元素质量比
4．计算尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数（保留一位小数）
5．计算120g 尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量。
四、检测题
1．一个SO 2分子的质量为mkg 。
一个C -12原子的质量为nkg ，SO 2的相对分子质量为
2．H 2SO 4的相对分子质量为 。
已知R(OH)2的相对分子质量为58，那R 的相对原子质量为
3．根据氧化铁的化学式（Fe 2O 3）计算 ①Fe 2O 3的相对分子质量 ②Fe 2O 3中铁、氧元素的质量比
③Fe 2O 3的中铁元的质量分数。
初中化学质量比教案
初中化学质量比教案一、教学目标：1.了解化学反应中的质量比概念；2.掌握计算化学反应中物质的质量比；3.能够应用质量比概念解决相关问题。
二、教学重点：1.化学反应中的质量比概念；2.计算化学反应中物质的质量比。
三、教学难点：1.应用质量比概念解决相关问题。
四、教学内容：1.什么是质量比；2.计算化学反应中物质的质量比；3.实际问题的质量比应用。
五、教学过程：1.引入：通过实际生活中的例子引入质量比的概念，让学生了解它的重要性。
2.讲解：通过讲解化学反应中物质的质量比，引导学生理解其计算方法和应用意义。
3.实例演练：结合具体实例，让学生进行质量比计算练习，巩固所学知识。
4.拓展应用：通过实际问题的质量比应用，引导学生将所学知识应用到实际生活中的情境中解决问题。
5.总结归纳：总结本节课所学内容，让学生对质量比概念有更深刻的理解。
六、教学反馈：1.课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识；2.课后作业：布置相关作业，让学生进一步巩固和运用所学知识；3.巡回讲解：对学生作业进行巡回讲解，及时解决他们的问题。
七、教学评价：1.课堂表现：通过学生的课堂表现评价他们对质量比概念的理解程度；2.课堂练习：通过学生的课堂练习和作业评价他们对质量比计算的掌握情况；3.课后作业：通过学生的课后作业评价他们对质量比应用的能力。
八、板书设计：化学质量比1.什么是质量比2.计算方法3.应用场景九、反思：1.教学过程中是否引入了足够的实例，让学生更好地理解质量比的概念；2.学生在课堂练习和作业中是否能够熟练运用质量比计算方法；3.是否充分引导学生将所学知识运用到实际问题中解决。
九年级化学(人教版)上册学案：5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
化学式的相关计算教案
课题4化合价与化学式（第四课时）
子课题
有关化学式的的基本计算
主讲
杨雪松
时间
年10月22日
教学
目标
1、学会计算纯净物的相对分子质量。
2、学会计算纯净物中各元素的质量比。
3、学会计算纯净物中某元素的质量分数。
重点
难点
教学重点：计算纯净物中某元素的质量分数
教学难点：计算纯净物中某元素的质量分数
2、在H2O中，有多少个氢原子和多少个氧原子，H2O的相对分子质量应该怎么表示？
3、在一些比较组成复杂的物质化学式中，会出现多个原子团，例如Ca(OH)2，它的相对分子质量又该如何表示呢？
4、引导大家完成学案中的填空，达成新知学习。
5、指导学生进行研讨1的练习（个别学生板演）。
6、巡视、鼓励、点评。
3、讲解例题
4、指导学生进行研讨3的练习（个别学生板演）。
5、巡视、鼓励、点评。
思考
回答问题
独立完成练习
思考
回答问题
独立完成练习
思考
回答问题
独立完成练习
引导学生在学生已有知识基础上创设情景，激发兴趣，初步认识相对分子质量。
设疑，激发学生的兴趣。
检测学生对相对分子质量的理解程度。
培养学生的自学能力。
检验学生的自学能力，尝试成功的喜悦。
听讲
理解
明确
升华
深化认识，升华本节课的知识。
总结
学习
清单
引导学生总结清单
全班共同完成知识导图。
首尾呼应，
突出重点。
目标
延续
布置作业
独立完成作业。
A组：导学案
B组：导学案+练习册能力提升1、3。
《利用化学方程式的简单计算》教案
《利用化学方程式的简单计算》教案《利用化学方程式的简单计算》教案《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.知识技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
2.过程方法通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反响物、生成物之间的质和量的关系。
3.情感态度价值观认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。
教学重难点【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】物质之间量的关系。
教学过程一、导入新课：创设学习情境，引出探究问题二、课内探究：探究利用化学方程式进展简单计算的根本步骤【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢?要求：(1)先在学案上写出计算过程;(2)组内交流计算根据。
按照老师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。
并得出如下结论：在化学反响中，反响物和生成物之间的质量比是成比例关系的。
因此，利用正比例关系，根据化学方程式和的一种物质的质量(反响物或生成物)，可求出反响中其他物质的质量。
帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进展计算的主要根据。
2.【提出问题】各小组在刚刚讨论的根底上，考虑你的计算过程有哪几个步骤?学生1：先写出反响的化学方程式，然后列出比例式;学生2：需要先设未知量为xg;学生3：最后还需要作答给学生提供充分自主学习的时机，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进展比照，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。
老师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。
3.【提出问题】阅读教材P102-例题1，比照分析^p 大家刚刚概括出来的解题过程，看还有没有需要补充(或纠正的)?【讲解】老师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的根本步骤和格式要求。
(1)设未知量;(2)写出有关反响的正确化学方程式;(3)写出相关物质的相对分子质量和量、未知量;(4)列出比例式，求解;(5)简明地写出答案。
九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案
根据化学式进行计算专题课题根据化学式进行计算专题课型练习课课时共4课时教学目标知识与技能：初步学会根据化学式进行计算的一般过程过程与方法：通过观摩范例，动手练习获取知识情感、态度与价值观：培养定量分析的观点教学重点根据化学式进行计算教学难点书写的规范化课前准备准例题，练习题第一课时一．计算相对分子质量课堂练习：⑴求C2H5OH的相对分子质量⑵求CuSO4·5H2O的相对分子质量二．根据化学式,进行元素的质量比计算活动与探究参照下列例子，计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：计算水中氢、氧两种元素的质量比：计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：1、查出H、O元素的相对原子质量： 1、H：1， O：162、明确H2O中原子个数比： 2、氢原子数：氧原子数=2：13、计算水中氢、氧两种元素的质量比： 3、计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：（1×2）：16=1：8 小结：元素质量比计算：元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比【例1】已知铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为21∶8。
求：物质的化学式及相对分子质量。
【练】1、氮元素和氧元素组成的化合物中，氮、氧元素的质量比7∶16。
求：物质的化学式及相对分子质量。
2、由铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为7∶3。
求：物质的化学式。
【例2】由X、Y两种元素组成的化合物中，X与Y元素的质量比为7∶3，X与Y元素的相对原子质量比为7∶2，求化合物的化学式。
【练】1、由A、B组成的化合物中，A、B元素的质量比为3∶1，A、B两元素的相对分子质量比12∶1，求化学式。
2、某物质的化学式为X2Y3，X与Y两元素的质量比9∶8，则其相对原子质量比为多少？若Y为氧元素，则该物质的相对分子质量为多少？第二课时探究：两种物质中元素的质量比定律：1、相同状态下，气体物质的体积比等于气体物质的分子个数比2、相同质量物质的分子个数比等于物质的相对分子质量反比3、物质中相同原子的个数比等于该元素的质量比4、物质的分子个数＝物质的质量÷物质的相对分子质量【例3】求相同质量的SO2和SO3中，⑴硫元素的质量比，⑵分子个数比。
根据化学式求元素质量比教学设计
《根据化学式求元素质量比》教学设计知识详析1、定义：化合物中各元素的质量比，就是指组成该化合物的备元之间的质量比值。
2、计算方法：物质由元素组成，不同元素具有不同质量，物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
知识延伸1、因为化学式可以明确地表示出物质的元素组成，以与各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比2、化合物中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与每个分子中所含原子个数的乘积之比一教学示例1求二氧化硫中硫元素和氧元素质量比。
相对原子质量: S32 O16分析：在SO2中，含有元素S O原子个数 1 2解:1.SO2，中S和O的元素质量比=32:(16×2) (列式)=l: I (计算) 2.求水中氢元素和氧元素质量比。
相对原子质量：O16 H1分析：在H2O中，含有元素H O原子个数 2 1解：H2O中H、O的元素质量比=(1×2):16 (列式)=1:8 (计算)二巩固练习练习1：求Ca(OH)2中名元素质量比。
相对原子质量：Ca 40 O16 H1分析：在Ca(OH)2中，含有元素Ca O H原子个数 1 2 2由于元素的循序没有确定，所以比值也不确定。
Ca(OH)2中Ca、O、H的元素质量比=40:(16×2):(1×2)=20:16:1Ca、H、O的元素质量比=40:(1×2):(16×2)=20:1:16O、Ca、H的元素质量比(16×2):40:(1×2)=16:20:1练习2：求N(NO2)3中氨元素和氧元素质量比相对原子质量：N14 O16分析：在N(NO2)3中，含有元素N O原子个数 4 6N(NO2)3中N、O的元素质量比=(14×4):(16×6) (列式)=7:12 (计算)练习3：根据甲醇CH3OH化学式进行计算相对原子质量：H1 C12 O16(1)甲醇的相对分子质量(2)甲醇中C、H、O三种元素的原子个数比=(3)甲醇中C、H、O三种元素的质量比解：(1)CH3OH的相对分子质量=12+1×3+10+1=32(2)CH3OH中C、H、O一种系的底于个数比=1：(3+1):1=1:4:13)CH3OH中C、H、O三种元素的质量比=3:1:4作业设计1.珍爱生命，拒绝毒品，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食冰毒，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。
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化学式——相对分子质量
一、前提测评：
某化学式为SO2，根据其化学式你能得到该物质的哪些信息？请填在相应的横线上。
①①
宏观②微观：②
③③
相对原子质量：S---32 O- ---16 C----12 Fe----56 Ca----40 H----1
Mg---24 N----14 K----39 Mn---55 Cl-----35.5 Cu---64
二、新课导学：
（一）根据化学式计算相对分子质量
1、在一个SO2分子中共含有_____个原子，则一个SO2分子的相对分子质量为多少？具体计算过
程为：______________________ 由此得出，相对分子质量的含义是指：_______________________ 2、计算下列物质的相对分子质量
（1）CO （2）CO2
（3）Fe3O4（4）CaCO3
（5）Ca(OH)2（6）Mg(NO3)2
（7）(NH4)CO3
(二)、根据化学式计算相对分子质量总和
1、2SO2表示含义为_______________，那么“2SO2”与“SO2”质量的关系是_______ ，
则2SO2的相对分子质量总和的计算过程为________________________________
2、计算相对分子质量总和
（1）2H2O （2）2 CO2
（3）2KCl （4）2HCl
(5) 2KMnO4
拓展与提高
①某物质的化学式为Fe x O3，其相对分子质量为160则X值为____________
②某物质的化学式为Cu x O，其先对分子质量为144则X值为____________
三、测评
1. 2CaO相对分子质量总和计算式正确的是
A 2 40 16
B 2 40 + 16
C 2 + 40 + 16
D 2 （40+16）
2．Cu2（OH）2CO3相对分子质量总和计算式正确的是
A 64 2 （16+1）2 12 16
B 64 2 +（16+1）2 + 12 + 16 3
C 64 2 + 16 + 1 2 + 16 3
D 64 2 + 16+1 2 + 12 + 16 3
3．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强对疾病的抵抗力，有防癌作用。
下列对维生素C说法正确的是
A 维生素C是氧化物
B 维生素C是由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素组成的。
C 维生素C相对分子质量为166
D 青少年要多吃蔬菜水果，切忌偏食。
化学式——物质中各元素间质量比
一．前提测评相对原子质量：S---32 O- ---16 C----12 Fe----56 H----1 N----14 1．计算下列物质的相对分子质量或总和
（1）Fe2O3 （2）2H2O2（3）Mg(O H)2
二、新课导学
（一）、根据化学式计算化学式中各元素间质量比
1、在一个水分子中，氢原子与氧原子个数比为________，其质量比为_______
（列式过程及最简比）
若（1）1滴水中含13万亿亿个水分子，则1滴水中氢原子与氧原子个数比为______，其质量比为（2）那一杯水，一桶水…….中，则水中氢原子与氧原子个数比为________，其质量比为________ （3）水是氢元素和氧元素组成的，根据上题的理解，你认为水中氢元素与氧元素的质量比为____ 2．计算下列物质中各元素间质量比
（1）CO （2）CO2
（3）SO2（4）H2O2
（5）Fe2O3（6）H2SO4
（7）NH4NO3
（8）(NH4)2CO3
3、拓展与提高
（1）已知含碳元素的氧化物中，碳元素质量：氧元素质量=3：8，则该氧化物中
碳原子与氧原子个数比为_____________，其化学式_______________________
（2）已知含氮元素的氧化物中，氮元素质量：氧元素质量=7：16则该氧化物中
氮原子与氧原子个数比为_____________，其化学式_______________________
三、测评
1．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现体内含有角鲨烯C30H50有抗癌的作用，它种元素组成的，每个角鲨烯分子中共有个原子，其相对分子质量为，其碳元素与氢元素质量比为2．海洛因是我国政府严禁的一种毒品，其化学式为C21H23NO5，它种元素组成的，每个海洛因分子中共有个原子，其相对分子质量为，其氮元素与氧元素质量比为
3．北京2008年奥运会火炬创意灵感来自“渊源共生，和谐共融”的“祥云”图案。
火炬使用燃料为丙烷（C3H8 ），是一种价格低廉的常用燃料。
燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染.其相对分子质量为，每个分子中碳、氢原子个数比，其碳元素与氢元素质量比为。
4．2008年9月25日，中国“神7”飞船发射成功。
偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料，其化学式为C2H8N2，其相对分子质量为，每个分子中碳、氢、氮原子个数比，
其氢元素、氮元素、碳元素质量比为
5．经过多次使用的高温植物油、煮焦的食物、油炸过火的食品都会产生3、4苯并芘（C20H12）。
苯并芘是一种强致癌物。
其相对分子质量为，每个分子中碳、氢原子个数比，
其氢元素、碳元素质量比为
6．SO2、CO2、H2O2 中氧元素含量最高的是。