养殖水环境化学实验
养殖水环境化学调查与评价方案设计(含实验数据)
养殖水环境化学水质调查报告一、调查目的（1）综合所学养殖水环境化学理论知识和实验分析技能，完成海水养殖区水质监测与评价。
（2）掌握渔业水域水质调查的基本程序。
二、调查内容与方法1、调查时间与地点地点：广东海洋大学西湖1号调查点经纬度：110.304512,21.157934时间：2023年12月30日上午9:00~10:002、调查项目与方法1现场测定项目1.1西湖水温测定1.1.1实验目的温度是水样的一个根底性指标，准确测量出水样的温度对养殖水体起着重要的作用。
1.1.2实验原理温度计液泡里的水银对温度变化很敏感，它会随着所接触温度的不同而伸缩。
1.1.3实验仪器和材料仪器：水银温度计、烧杯。
实验材料：西湖采集的水样。
1.1.4测定步骤挑选两个适合取水的位置，用烧杯从西湖内取出适量的水样，将温度计的液泡置于液面以下，待温度计的度数不再变化后，准确读出水样的温度并记录。
1.2西湖pH测定1.2.1实验目的水质中pH值的变化会影响藻类对氧气的摄入能力及动物对食物的摄取敏感度；会影响细胞膜转运物质的活性和速率，影响其正常代谢，进而对整个食物网产生影响。
1.2.2实验原理pH值是一个描述溶液酸碱性质的重要参数，用于评价溶液的酸碱程度，ph值越小，酸性越强;ph值越大，碱性越强;pH值为7时，为中性。
pH计是常用的测量pH值的仪器，它通过电极和在水溶液中的离子的作用产生电机势差，并将其显示为数字。
1.2.3实验仪器与试剂仪器：pH计、电极、烧杯、吸管、小勺。
试剂：氢氧化钠、盐酸、酸碱指示剂。
1.2.4测定步骤（1）测前准备1)将pH计接通电源并调节为标定状态。
2)取容量瓶并用纯净水冲洗干净。
3)用滴定管取一定数量的盐酸溶液并加入到容量瓶中，用同样的方法加入氢氧化钠溶液。
4)使用第三步配置的酸碱溶液,检验pH计是否正常工作。
（2）开始实验1）用烧杯从西湖中取水。
2)把PH计的电极插入容量瓶中的溶液内，并轻轻搅拌10秒。
养殖水化学拓展实验指导
《养殖水化学拓展实验指导》目录1 氯离子------------------------------------------------------------------------- 12 氯度（银量法）------------------------------------------------------------- 23 盐度（比重法）------------------------------------------------------------- 34 盐度（盐度计法）---------------------------------------------------------- 45 硫酸根（EDTA四滴法）------------------------------------------------- 76 碱度（pH法）--------------------------------------------------------------- 97 氨氮（奈氏试剂法）------------------------------------------------------- 118 氨氮（次溴酸盐氧化法）------------------------------------------------- 129 氨氮（靛酚蓝法）---------------------------------------------------------- 1410 硝酸盐氮（锌镉还原—重氮偶氮法）---------------------------------- 1611 硝酸盐氮（镉柱还原法）------------------------------------------------- 1712 凯氏氮------------------------------------------------------------------------- 2013 总磷---------------------------------------------------------------------------- 2214 可溶性硅酸盐（硅钼蓝法）---------------------------------------------- 2315 透明度------------------------------------------------------------------------- 2516 水色---------------------------------------------------------------------------- 2617 嗅和味------------------------------------------------------------------------- 2618 悬浮物质---------------------------------------------------------------------- 2619 浑浊度（目视比浊法）---------------------------------------------------- 2820 浑浊度（分光光度法）---------------------------------------------------- 3021 浑浊度（浊度计法）------------------------------------------------------- 3122 溶解氧（膜电极法）------------------------------------------------------- 3223 化学耗氧量（重铬酸钾法）---------------------------------------------- 3324 化学耗氧量（碱性高锰酸钾法）---------------------------------------- 3525 生化需氧量（五日培养法）---------------------------------------------- 3626 硫化物（亚甲基蓝分光光度法）---------------------------------------- 38实验一氯离子一、方法原理水中氯离子含量的测定, 可采用银量滴定法。
大连海洋大学：养殖水环境化学实验教学大纲.docx
“养殖水环境化学实验”教学大纲课程英文名称：Experiments of Aquatic Chemistry for Aquaculture 课程编码：课程属性：专业基础课适用专业：水产养殖学时数：27学分数:1.5教学大纲说明一、制定本课程实验大纲的依据木大纲依据“2003版水产养殖专业木科生培养计划”制定。
二、本课程实验教学的作用“养殖水坏境化学实验”是水产养殖专业的专业基础必修课。
通过本课程的学习，可以培养学生实际动手进行实验操作的能力和科学的试验态度，并为后续实验课的实验操作打下良好的棊础。
为养殖生产中准确测定冇关化学成分，准确判断水质，确定生产措施打下良好的基础。
三、本课程实验教学目的及学生能力标准木课程的教学目标是，通过实验使学生掌握养殖生产中常见和重要化学指标的测定方法以及冇代表性常用化学分析仪器的使用方法。
学生上完实验课后应具备如下实验操作技能：1、熟练掌握滴定分析（酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定）的基本技能, 熟练掌握分析天平的使用。
重点掌握比色分析的有关原理和实验操作技能。
2、掌握几种常见仪器（离心机、721分光光度计、酸度计、真空抽滤泵）的使用方法和注意事项。
3、基本掌握常用的水样预处理方法（絮凝法、离心法、过滤法）。
4、了解间隙水和底泥中化学成分的取样及测定方法。
四、学时分配、教学形式及实验性质（一）学时分配总学时27。
原则上每个实验为3〜4学吋。
（二）教学形式学生课询预习，课堂上教师讲解实验要点和注意事项，并做必要的示范操作，教师随时观察学生的试验过程，及时辅导解决疑难问题。
尽可能用多媒体教学。
（三）实验性质综合应用型实验。
五、实验成绩评定成绩评定方法如下（供参考）：水质化学实验以平时成绩和期末考核成绩50:50的比例计算总成绩。
平时成绩按照实验课上学牛平时的实验预习准备情况、实验操作的正确性、实验报告的质量等综合给出。
期末考核应以比色分析和工作曲线的制作等实验技能操作为重点。
养殖水化学试验教学大纲
《养殖水化学实验》教学大纲一、基本信息二、教学目标及任务《养殖水化学实验》主要围绕水产养殖水环境状况的分析和评价而进行，旨在帮助学生加深和理解养殖水环境化学中涉及的科学原理和基本内容，同时培养学生良好的水环境化学实验技能，达到理论与实践相结合的目的。
通过实验课的学习，使学生系统掌握水体水质化学调查、水质化学常规项目、水环境化学模拟研究以及重要的污染指标测定的基本操作和实验技能，掌握水环境化学资料和分析数据的处理及水质评价方法。
通过学习，提高学生综合分析问题和理论联系实际的能力，培养学生合理、灵活、综合地应用各种专业知识的素质，为深入学习其他专业课程奠定基础。
三、学时分配四、实验内容及教学要求实验一水域生态环境的现场调查水域生态环境现场调查的内容包括调查前的准备、优化布点方案、现场样品采集、样品保存、现场测试等本实验的重点和难点：现场采样方法、样品的保存教学要求：了解水域生态环境现场调查的内容和方法；理解水体环境质量状况对于水产养殖生产的重要性；掌握不同水体环境的布点方式和采样技术。
实验二水质溶氧（DO）的测定~容量分析法本实验主要内容包括水质DO的采样方法、固定方法，测定原理和方法，以及氧化还原滴定法。
本实验的重点和难点：DO的特殊采样方法、氧化还原滴定法教学要求：了解水质DO对于水产养殖生物及生态环境的重要性；理解DO的科学意义、存在形式、来源及在水体中的时空变化规律；掌握DO的测定方法和氧化还原滴定。
实验三水质硬度的测定~容量分析法本实验主要内容包括水质硬度的组成、硬度的分级、测定原理和方法，以及络合滴定法。
本实验的重点和难点：硬度的分级标准及生态作用、络合滴定法教学要求：了解水质硬度测定方法的原理、适用性；理解我国不同地区水质硬度差异及变化的主要原因；掌握硬度的测定方法和络合滴定法。
实验四水质氨氮的测定~比色分析法本实验主要内容包括水质氨氮测定的原理和方法、分光光度计的使用、标准曲线的绘制、离子铵与非离子氨的关系、比色分析法。
养殖水环境化学试验课件
实验一：溶解氧测定
四、实验步骤-2
2．水样采集
采水器出水后，立即套上橡皮管引出水样。采样时水样先 充满橡皮管并将水管插到瓶底，放入少量水样冲洗水样瓶， 然后再将水样注入水样瓶，橡皮管管口始终处在水面下， 装满后并溢出约水样瓶1/2的水样，抽出水管并盖上瓶盖 （此时瓶中应无气泡存在）。
3．水样固定
25
实验二：硫化物测定
三、仪器与试剂
1、仪器．
水样瓶：容积125ml左右，瓶塞为锥形或斜口形，磨口要严 密；乳胶管：长20～30厘米；酸式滴定管：25毫升，分刻度 0.05毫升；锥形瓶：250毫升；碘量瓶：250毫升；量筒：100 毫升；烧杯：500、1000毫升；试剂瓶：500毫升5个；500毫 升棕色10个；．定量加液器：10毫升，1毫升；移液管：50毫 升2支，1毫升3支；滴瓶：1个；吸球；容量瓶：250，500， 1000毫升；
5．水样测定
小心打开瓶塞，用移液管吸取水样50毫升至锥形瓶中（取 双样）。立即用硫代硫酸钠标准液滴定，待试液呈淡黄色 时，加入3～4滴淀粉－甘油指示剂，继续滴至淡蓝色刚刚 退去，20秒不呈淡蓝色即为终点，记录滴定所消耗的硫代 硫酸钠溶液体积。取水样重复进行两次滴定，偏差不超 0.05毫升。
19
实验一：溶解氧测定
1、了解水环境中溶解氧的含量及其变化规律，掌 握溶解氧测定的方法
13
实验一：溶解氧测定
二、实验原理
在一定量水样中，加入适量的氯化锰和碱性碘化钾试剂后， 生成的氢氧化锰被水中溶解氧氧化为褐色沉淀，主要是 Mn(OH)3，加硫酸酸化后，沉淀溶解。在碘化物存在下，被 氧化的锰又被还原为二价态，同时析出与溶解氧等摩尔数 的碘，用硫代硫酸钠溶液滴定，用淀粉指示终点。各步反
《养殖水环境化学》第九章污染物的毒性及毒性实验
最大允许 毒物浓度
MATC
fA
MATC 起始 LC50
在实际计算时用96 h LC50 代替起始LC50
'
fA
MATC 96h LC50
6. 生物富集系数（BCF）
①生物富集：生物从周围环境中吸收积累化学物质的 现象，则称为生物富集，也称生物浓缩； ②生物放大：生物通过食物链积累化学物质、毒物随 着营养级的提高而增大的现象，则称为生物放大。
三、毒性试验的一般程序
1. 试验设计 2. 试验溶液的配制 3. 预备试验 4. 试验浓度的选择 5. 试验负荷 6. 试验期间的施肥和投饵
1.试验设计 ①选择受试生物
②设置毒物浓度 ③试验持续时间 ④受试生物的数量及分配 ⑤确定观测指标及其测定方法
受试生物选择的一般原则
受试生物选择的一般条件 （1）对试验毒物或因子具有较高的敏感性 （2）具有广泛的地理分布和足够的数量，并在全年中容易得到 （3）是生态系统的重要组成，具有生态学价值 （4）在实验室易培养和繁殖 （5）具有丰富的生物学背景资料，人们已比较清楚了解该生物的生活史、生 长、发育、生理代谢等 （6）对试验毒物或因子的反应能够被测定，并有一套标准的测定方法和技术 （7）具有重要的经济价值或观赏价值，应考虑与人类食物链的联系。
仅在某些一定浓 度范围内的试验 中存在
抛物线
不规则的S型
（普遍）
典型的浓度（剂量）-反应（效应）关系曲线
3. 有效浓度（剂量）与致死浓度（剂量）
①致死浓度（LC）
指在一定时间内以生物机体死亡为标准而确定的水中外来化合物的浓度。 按照可引起生物机体死亡率不同分为：
绝对致死浓度（LC100）：指能在一定时间内引起所观察生物个体全部
《养殖水化学实验》课程教学大纲
《养殖水化学实验》课程教学大纲一、课程简介□其他□其他□闭卷□开卷□一页开卷□面试□口试□答辩□论文报告□大型作业□课程作品其他二、课程目标通过《养殖水化学实验》的教学，学生将掌握水产养殖生产实际中常用水质指标的分析方法，进一步巩固和加深养殖水化学的理论知识，通过实践进一步加强学生独立分析问题和解决问题的能力、综合设计及创新能力的培养，同时注意培养学生“实事求是、经世致用”，严肃认真的科学作风和良好的实验习惯，为今后工作打下良好的基础。
通过实验教学，达到以下课程目标：三、课程目标与毕业要求对应关系四、课程目标与教学内容和方法的对应关系1. 每个实验项目的学时数和类型如表3所示：（1）“实验类别”项请填写：①基础；②专业；③专业基础；（2）“实验类型”项请填写：①验证性；②综合性；③设计研究；④其他；（3）“要求”项请填写：①必做；②选做；2. 每个设计项目的教学内容、对课程目标的支撑关系、教学方法如表4所示：“教学方法”包括：案例教学、实验指导、查阅文献、阅读报告、小组研讨、理论讲授、自学、视频学习等五、课程学生成绩评定方法1.课程考核与成绩评定方法本课程为考查课，学生成绩采用百分制评定，由平时成绩和实验成绩两部分构成，平时成绩占50 %，实验成绩占50 %。
平时成绩包含4项考核项目，总占比50%；平时成绩的考核项目包括课程思政实践（占5%）、实验规范与态度（占15%）、研讨报告、课堂表现（占10%）、实验操作（占20%）。
实验成绩至少包含2项考核项目，总占比50%；实验成绩的考核项目包括实验理论测试（占10%）实验报告（占40%）。
各部分的具体评价环节、关联课程目标、评价依据及方法和在总成绩中的占比，如表5所示。
2. 各个考核项目的详细评分标准六、教学资源七、课程目标达成情况评价在课程结束后，需要对每一个课程目标（含思政课程目标）进行达成情况进行定性和定量评价，用以实现课程的持续改进。
其中课程目标达成情况的定量评价算法如下：•使用教学活动（如课程思政实践、课后作业、课堂讨论、互动、阅读报告、大作业、实验操作等等）成绩或实验报告得分率作为评价项目，来对某个课程目标进行达成情况的定量评价；•为保证考核的全面性和可靠性，要求对每一个课程目标的评价项目选择超过两种；•根据施教情况，评价项目可以由教师自行扩展，权重比例可以由教师自行设计；•对某一个课程目标有支撑的各评价项目权重之和为1；•使用所有学生（含不及格）的平均成绩计算。
养殖水环境化学实习报告
养殖水环境化学实习报告组号：第三组组长：孙近近组员：王银宝李正茂王冬冬时间： 2011-6-16关于琥珀潭的溶解氧和氨氮含量的变动特点孙近近安徽农业大学动物科技学院09水产养殖学摘要：2011年6月10~11号于琥珀潭开展了两天的养殖水环境化学实习，测定了水体温度、PH、透明度等一些基本情况，然后分别测定了水体溶氧量和氨氮含量的日变化，并对测量数据进行统计、计算和分析，最后做了相关的总结。
关键字：琥珀潭透明度溶氧量氨氮含量日变化分析前言：溶解氧对水中生物的生存、生长和发育相当重要，与生物活动有密切的联系，溶解氧含量的变化是衡量水体初级生产力高低的一个重要标志，氨氮含量可以直接反映水体污染程度和水体的自净能力。
琥珀潭是琥珀公园唯一一个景观琥珀，其旁边是生活区，开展对其水质的研究也是为了为了服务人民的需要。
同时开展此次实习对我们大学生的学习也有很大的帮助，把我们学习理论知识上升到实践中去，使我们更好的掌握知识。
一、水体溶解氧的测定（碘量法）1、测定材料和方法1.1、材料药品试剂、玻璃仪器1.1.1、药品试剂K2Cr2O7标准溶液(0.01000mol/L)、Na2S2O3标准溶液(0.01mol/L)、MnSO4溶液、KI-NaOH溶液、淀粉溶液(0.5%)、H2SO4溶液(1:1)、KI溶液(10%)1.1.2、玻璃仪器碱式滴定管(50.00ml)、溶氧瓶(125ml)、移液管、锥形瓶(250ml)、胶头滴管1.2、方法指标选择点、试剂配置、时间、测定过程1.2.1、指标选择点合肥市环城公园琥珀潭景区，图中红色圆圈处为采样地点1.2.2、试剂配制1、K2Cr2O7标准溶液(0.01000mol/L)：称取于105~110℃烘干2小时并冷却的K2Cr2O7固体0.4904g，溶解后在1000ml容量瓶中定容，摇均。
2、Na2S2O3标准溶液(0.01mol/L)：称取Na2S2O3·5H2O固体2.5g，溶于经煮沸冷却的纯水中，加入0.4gNaOH，用纯水稀释至1000ml。
对口养殖化学实验报告
一、实验时间开始时间：2023年3月15日上午9:00终止时间：2023年3月15日下午5:00二、实验地点实验室：化学实验中心环境条件：温度：25℃，湿度：60%三、实验目的1. 了解对口养殖中水质化学指标的重要性。
2. 学习测定水质中氨氮、亚硝酸盐氮和溶解氧等指标的方法。
3. 分析水质化学指标对养殖环境的影响。
四、实验原理本实验采用纳氏试剂法测定氨氮，重氮化-偶联法测定亚硝酸盐氮，碘量法测定溶解氧。
这些方法分别基于以下化学反应：1. 氨氮测定：氨氮与纳氏试剂反应生成黄色络合物，其颜色深浅与氨氮浓度成正比。
2. 亚硝酸盐氮测定：亚硝酸盐与对氨基苯磺酸和N-1-萘基乙二胺盐酸盐在酸性条件下反应，生成红色偶氮染料，其颜色深浅与亚硝酸盐氮浓度成正比。
3. 溶解氧测定：碘化钾与碘酸钾在酸性条件下与水中的溶解氧反应，生成碘，碘与硫代硫酸钠反应，根据消耗的硫代硫酸钠的量计算溶解氧浓度。
五、仪器和药品1. 仪器：分光光度计、滴定管、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 药品：纳氏试剂、对氨基苯磺酸、N-1-萘基乙二胺盐酸盐、碘化钾、碘酸钾、硫代硫酸钠、氨氮标准溶液、亚硝酸盐氮标准溶液、溶解氧标准溶液等。
六、实验内容1. 样品预处理：取养殖池塘水样1000ml，加入少量盐酸，搅拌均匀，静置24小时，去除悬浮物。
2. 氨氮测定：a. 准备标准曲线：分别取不同浓度的氨氮标准溶液，按照实验方法测定吸光度，绘制标准曲线。
b. 测定水样：取预处理后的水样，按照实验方法测定吸光度，从标准曲线上查得氨氮浓度。
3. 亚硝酸盐氮测定：a. 准备标准曲线：分别取不同浓度的亚硝酸盐氮标准溶液，按照实验方法测定吸光度，绘制标准曲线。
b. 测定水样：取预处理后的水样，按照实验方法测定吸光度，从标准曲线上查得亚硝酸盐氮浓度。
4. 溶解氧测定：a. 准备标准曲线：分别取不同浓度的溶解氧标准溶液，按照实验方法测定吸光度，绘制标准曲线。
b. 测定水样：取预处理后的水样，按照实验方法测定吸光度，从标准曲线上查得溶解氧浓度。
水化综合实验
水环境化学综合实验姓名：XXX学号:XXXXXXXXXX专业:水产养殖学班级:XXXX级X班二O 一二年五月二十日一、实验目的为了了解水环境中溶解氧的含量及其变化规律，掌握溶解氧测定的方法；根据碘的性质特点测溶解氧和硫化物。
二、实验材料1、水样采集用水桶直接采集、时间是下午三点左右、地点是海南大学东坡湖、采集量约2L左右、保存于大型可口可乐牌矿泉水瓶中2、试剂碘酸钾标准溶液、碘化钾、(1+1)硫酸溶液、硫代硫酸钠溶液、氯化锰溶液、碱性碘化钾溶液、淀粉—甘油指示剂、（1+1）HCl溶液、Na2S2O3标准溶液、标准碘溶液、碘溶液3、仪器①水样瓶：容积125ml左右，瓶塞为锥形或斜口形，磨口要严密，容积须经校正②乳胶管：长20~30厘米③溶解氧滴定管：250毫升④锥形瓶：250毫升⑤碘量瓶：250毫升⑥量筒：100毫升⑦烧杯：500、1000毫升⑧试剂瓶：500毫升，5个；棕色10个，2500毫升⑨定量加液器：5毫升一支，1毫升3支⑩移液管：50毫升一支，1毫升3支三、实验方法1、测定项目溶解氧测定和硫化物测定2、实验方法碘量法溶解氧测定的原理及步骤：在一定的水样中，加入适量的氯化锰和碱性碘化钾试剂后，生成的氢氧化锰被水中溶解氧氧化为褐色沉淀，主要是MnO(OH)2，加硫酸酸化后，沉淀溶解。
在碘化物存在下被氧化的锰又被还原为二价态，同时析出与溶解氧等摩尔数的碘，用硫代硫酸钠溶液滴定，用淀粉指示终点。
各步反应如下：Mn+2+2OH Mn(OH)2 (白色沉淀)Mn(OH)2 +1/2O2 MnO(OH)2（褐色沉淀）MnO(OH)2 +2I—+4H+ Mn+2+I2+3H2OI2 +2S2O3 -2 2I—+S4O6-3测定步骤1、硫代硫酸钠溶液的标定量取10毫升碘酸钾标准溶液，沿壁注入碘量瓶中，用50毫升水冲洗瓶壁，加入0.5克碘化钾沿壁加入1ml(1+1)硫酸溶液，塞好瓶塞，混匀；加少许水封口，暗处放置两分钟。
2养殖水环境化学实验第二章定稿
《养殖水环境化学实验》第二章目录第二章 营养元素、pH 和总铁的测定第一节 pH 和E h 的测定一、水中pH 的测定 二、水和底泥中E h 的测定 第二节 氨态氮的测定一、纳氏试剂法 二、靛酚蓝法第三节 底泥间隙水中亚硝酸氮的测定第四节 硝酸氮的测定一、酚二磺酸法 二、镉柱还原法 三、锌—镉还原法 第五节 可溶性活性磷的测定 第六节 地下水中总铁的测定 第七节 总磷总氮的测定 参考文献第二章 营养元素、pH 和总铁的测定第一节 pH 和Eh 的测定一、pH 的测定pH 是水中氢离子活度的负对数，用于表示水的酸碱性。
由于在稀溶液中，氢离子的活度与浓度近似相等，所以++H H pH lg lg a c =-≈-天然水的pH 值多在6～9之间，在某些地区也可能超出这个范围。
我国渔业水质标准（GB11607—89）规定淡水的pH 值为6.5～8.5，海水的pH 值为7.0～8.5。
水的pH 值过高或过低会对水生生物造成直接或间接的危害，pH 值的变化还可能引起水中一系列化学平衡的移动以及某些物质存在形态的变化。
因此pH 值是水质测定需经常检测的项目之一。
由于水中溶解性气体（如CO 2）的逸散或空气中某些气体的溶入，再加上温度的变化和生物的代谢作用都会使水样的pH 发生变化，pH 值应该在现场采样后立即测定。
测定pH 值常用的方法有玻璃电极法和指示剂比色法两种。
前者比较精密，而且不受水的颜色、浊度、氧化剂或还原剂的干扰，是国家标准（GB6920—86）规定的方法；后者仅为较粗略测定，而且配制标准色阶比较麻烦，不易长久保存。
市售的广泛或精密pH 试纸不可用于水质pH 值的测定【1】。
以下主要介绍玻璃电极法。
通过这个实验，学生可以了解玻璃电极法测定pH 值的原理和方法、学习酸度计的使用方法、了解玻璃电极和饱和甘汞电极的使用和保养知识。
本实验内容较少，但是很重要。
在实验学时较少的情况下，可以安排与其他实验同时进行。
养殖水环境化学实验.pdf
养殖水环境化学实验Waters environmental chemistry for aquaculture experiment（学时：18）1、本实验教学的作用：养殖水环境化学实验（Experiments of Water Environmental Chemistry for Aquaculture）是水产养殖专业教学计划中的一门重要的专业基础课，是《养殖水环境化学》课程教学内容的一部分。
它是在本科生已学习了无机、分析化学理论和实验的基础上，开设的一门实验课，是后续专业课的前期课程。
2、本课程实验教学目的及学生能力标准：本课程的教学目标是，通过化学综合应用实验使学生掌握养殖水域化学组成的测定方法和有代表性常用化学分析仪器的使用方法；掌握养殖水域的水质调查方法，能够利用水质调查结果综合分析水质特点、优劣及与渔业利用的关系。
学生上完实验课后应具备如下实验操作技能：（1）熟练掌握滴定分析的基本技能，熟练掌握分析天平的使用。
重点掌握比色分析的有关原理和实验操作技能。
（2）掌握几种常见仪器（离心机、721分光光度计、酸度计、真空抽滤泵）的使用方法和注意事项。
（3）基本掌握常用的水样预处理方法（絮凝法、离心法、过滤法）（4）掌握水域水质调查方法和小型综合性实验的实验方法实验一pH测定—电位法（3学时）实验目的：掌握电位法测定pH的原理以及有关操作和注意事项。
实验方法：用电位法测定pH1、实验仪器：pH、复合电极等2、实验操作方法：（1）标准缓冲溶液及其配制，（2）仪器校准，（3）水样测定实验二天然水溶解氧的测定（3学时）1．实验目的：（1）重点掌握碘量法测定溶解氧的原理、方法、注意事项；（2）了解溶氧测定的干扰因素；（3）掌握亚硝酸氮干扰的原理及消除方法。
2．实验方法：用碘量法测定水体中的溶解氧。
以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定反应生成的碘，并由此计算水样中溶解氧的浓度。
3．实验仪器：碘量瓶、滴定管等4．实验操作方法：（1）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定，（2）指示剂和其它试剂的配制，（3）水样的采集、固定与测定实验三天然水中亚硝酸氮的测定（3学时）1．实验目的：（2）掌握比色法测定亚硝酸盐的原理和操作，（2）复习工作曲线的制作和比色分析的基本原理。
水化实验 (2)
海南大学《养殖水环境化学》综合实验报告题目：“海院路边水塘”水质综合评价实验组员： X X X 指导教师： X X X 专业：水产养殖时间：二〇一四年五月二十日一．实验背景水是鱼虾的唯一生存场所，在缸、池养殖水生植物和水生动物需要相当的学问。
目前水族行业的水处理产品严重制约着水族爱好者和经营者对水质的管理，全球有90%以上的观赏鱼虾养殖爱好者只能采用生活用水水源。
自来水的溶解氧、温度、硬度和地表水的标准有很大差异，直接应用于养殖导致观赏鱼虾和水生植物的健康保障值很低，通常要在容器里将水放两天后使水溶解氧达到和接近地表水。
中国也和全球其它国家一样执行地表水质标准，自来水除了水指标中的溶解氧外大部分水质用于景观养殖是标准的.无论家庭鱼虾缸及景观养殖观赏主要需要考虑以下六个方面的水质指标问题。
1.硬度；硬度问题也是衡量水质的大问题，大家都知道在玻璃杯中倒满水后放到阳光下让水在常态下自然蒸发，会发现当水蒸发完时玻璃杯内壁会有碳酸钙等复合物，就是这些物资决定着水的硬度，水中的碳酸钙在常态下很水随水分子蒸发试验表明水的硬度超过1800mg/L时，碳钙等复合物有相当数量是不容于水了，水分子吸收已经饱和，多余的形成了其它复合物质或沉淀，水的硬度越大对热带鱼虾有相应的危害程度。
硬度在国家地表水标准没有明确要求，自来水的生活用水标准是每毫升小于800mg/L，养殖用水碳酸钙越低越好。
热带观赏鱼虾400mg/L以下最适宜家庭鱼虾缸养殖观赏2.PH值； PH值问题是水中是很重要的数据，在国家地表水水质标准中表示酸度和碱度单位，国家标准是在6-9的范围内水族箱养殖应该是6.5-8是最好，因为是中性的水，其实6-9范围内都适用决大部分鱼虾种类的要求。
有少部分的观赏鱼虾在繁殖期间对PH值存在生理习性问题，但只要水的PH值在6-9范围内对鱼虾和水生植物的健康并没有危害性。
水中的生命凡是能够通过几百万年进化生存到现在的物种是具有一定程度适应性，否则是很难生存到现在。
养殖水环境化学实验
本方法最低检出浓度(以N计)为0.02µmol/L，测定上限 为10μmol/L
适用于各种水体中亚硝态氮的测定
实验步骤
1. 2. 3.
水样预处理（水样经过0.45μm的滤膜抽滤） 标准曲线的绘制 水样的测定
2.
①
制作标准曲线
取6支25mL具塞比色管，分别加入下表所示体积的亚硝酸 盐氮标准使用溶液，定容至25mL，混匀
实验步骤
2. ①
制作标准曲线 取6支25mL具塞比色管，分别加入下表所示体积的磷酸盐 标准使用溶液，定容至25mL，混匀
管号 ρ/（mg/L） VS /mL Ai 1 0 0 2 0.030 0.25 3 0.060 0.50 4 0.120 1.00 5 0.180 1.50 6 0.240 2.00
3. 4.
实验操作：独立、严格和规范完成各项操作（协作）
实验报告格式
实验名称
一、实验目的 二、实验原理
三、实验仪器及试剂
四、实验步骤 五、实验结果 六、讨论（异常现象分析、方法适用范围、注 意事项） 七、思考题
实验一
溶解氧的测定
（碘量法）
溶解氧的测定方法
碘量法（氧化还原滴定法） 电化学分析法（隔膜电极法、氧电极法） 分光光度法（甲醛肟分 还原性干扰物
实验步骤
1. Na2S2O3溶液的标定 20.00mL KIO3标准溶液→碘量瓶中 0.5gKI1mol/L硫酸5mL 密封，摇匀，加少许水封口 暗处反应5min 打开瓶塞，加入50mL纯水 用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色（不要剧烈摇动） +1mL淀粉溶液 继续滴定至蓝色刚好褪去 （IO3 -+5I-+6H+→3I2+3H2O； 3I2+6S2O32-→6I-+S4O62-）
【养殖水环境化学实验】模块五
实验七、活性磷的测定
研究性试验 以SnCl2还原法测定活性磷时，钼蓝化合物的颜色 强度受盐度的影响较大，以至于用纯水制作的工作曲 线计算结果时，形成一定的误差。 若用纯水和浓度为25%的NaCl溶液进行盐度调节、 以自然海水和淡水的含盐量（或离子含量）作为盐度 调节考虑的上、下限，请设计不同的盐度剃度，利用 SnCl2还原测定法，求出不同盐度下相应的盐误差校正 系数。
实验七、活性磷的测定
• 2．水样的测定 • （1）量取适量水样（双样）于25ml比色管中，定容至25ml，参照标准
曲线绘制过程中的步骤，显色并测定该水样的吸光度A水样。 • （2）试剂空白：同时取25ml纯水，代替水样重复上述操作，获得试剂
空白的吸光度A试剂（1号比色管即是）。
• （3）浑浊度测定：另取上述同样水样25ml，加0.5ml硫酸溶液（混浊） 后混匀，显色并测定该水样的吸光度At。[本次试验暂不考虑】。
实验七、活性磷的测定
目的要求
1. 掌握钼蓝光度比色法测定磷酸盐的方法原理及实验条件。 2. 了解水体中各种不同形态磷的分离处理过程。 3. 验证盐度对吸光值的影响（设计）。
概述
水体中的磷主要以颗粒态和溶解态存在，以孔径为0.45μm醋酸 纤维滤膜为界。不通过的为颗粒态，主要为含有机磷和无机磷的 生物体碎屑及某些磷酸盐矿物颗粒；能通过0.45μm滤膜的为溶解 态磷酸盐，包括有机磷和无机磷，其中溶解态无机磷是正磷酸盐， 主要以HPO42-和PO43-的离子形式存在。
活性磷是指能与酸性钼酸铵试剂发生反应并可被定量分析的磷化合物包括溶解态的无机正磷酸盐部分溶解的有机磷无机多聚磷酸盐和部分可溶于酸的颗粒态磷酸盐以符号po水中磷的测定通常按其存在的形式而分别测定总磷溶解性正磷酸盐和总溶解性磷无论何种形态的测定目前都是将其转化为正磷酸盐的形态然后按照正磷酸盐的测定方法进行
养殖水环境化学实验
我们需要使用法律武器维护自己的合法利益。为此必须取得充分的证据，要及时进行
水质调查。这种性质的调查工作我们不能自己独立来做，而需要配合有资质的部门，
比如市一级渔业环境监测站、有关环境保护部门。由他们出具的检测结果才有法律效 力，我们自己的测定结果只起参考作用。
实验九、特定水域渔业水环境调查综合报告
实验一：氯离子及盐度的测定
结果与计算
氯化物含量按下式计算：
{Cl- }mg/L
({V1}mL
{V0
}mL
)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
{T AgNO3
/
Cl-
}mg/mL
{V样}mL
1000
或
{Cl- }mg/L
({V1}mL
{V0}mL ) {cAgNO3}mol/L {V样}mL
35.45 1000
式中：TAgNO3 /Cl- 硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度；cAgNO3 为硝酸银标准溶液浓度。
• 用洁净的吸管将待测样品滴加在进光棱镜面上，合上有机玻璃盖板，稍 停几分钟，把盖板打开，用滤纸吸干，再用擦镜纸轻轻擦干；重复两次， 让棱镜与气温达到平衡一致。
• 用滴管吸取水样约10滴，滴加在棱镜面上，使水样均匀分布在整个镜 面上，盖上盖板，不得有气泡。
• 将仪器对向光源，在目镜内可以看到二个明暗的半园与刻度，明暗相间 的分界线与刻板上的垂直线相交的点，即是读数值（n），读数读到0.1。
样品。在考察一定范围的水域可能存在的污染或者调查监测 其污染程度，特别是在较大范围采样时，均是采集瞬时样品。 对于某些待测项目（例如：溶解氧、溶解硫化氢等溶解气 体），应该采集瞬时样品。 • （2）连续样品：通常包括在固定时间间隔下采集定时样品 （取决于时间）及在固定的流量间隔下采集不定时样品（取 决于体积）。 • （3）混合样品：指在同一采样点，于不同时间所采集的瞬 时样的混合样。混合水样能节省化验工作量和试剂等的消耗。 但是不适于测试成分在水样储存过程中发生明显变化的水样。 • （4）综合样品：指把从不同采样点同时采集的水样进行混 合而得到的水样（时间尽可能接近），有时一个合适的综合 水样可能会提供更加有用的数据。
养殖水化学实验指导
四川农业大学养殖水环境化学综合实验报告题目：成员：时间：水样：指导老师：范林君目录一、酸滴定法测定碱度二、总硬度的测定三、溶解氧的测定（碘量法）四、COD的测定（酸性高锰酸钾法）五、水中氨态氮的测定六、CO2测定七、实验心得实验一酸滴定法测定碱度一、实验原理用标准HCl溶液直接滴定总碱度。
以HCl溶液滴定水样，使HCl与水样中的弱酸阴离子，如OH、CO32-、HCO3-等全部反应，此时pH约为4.3，临近终点时加热驱除二氧化碳，以甲基红—次甲基兰混合指示剂指示滴定终点。
二、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管，滴管，锥形瓶，烧杯，移液管，酒精灯，铁架台和支架等三、主要实验试剂1.0.01mol/LHCl标准溶液：0.9mL浓HCl用除去CO2的纯水稀释至1L。
2.Na2CO3标准溶液（C1/2Na2CO3=0.01000mol/L）：称取0.5300g无水碳酸钠，于180℃烘2h，以除去CO2的纯水溶解并在1000mL容量瓶中定容。
3.甲基红—次甲基蓝混合指示剂四、实验步骤1.盐酸标准溶液的标定移取Na2CO3标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红—次甲基蓝混合指示剂3滴，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为玫瑰红，加热驱除CO2，玫瑰红褪去，待稍冷却后继续滴至玫瑰红即为滴定终点，记下消耗的HCl标准溶液体积V（mL，双样标定取平均值），按下式计算HCl标准溶液的准确浓度：CHCl=(0.01000x25 .00)/V（mol/L）2.水样的测定移取水样50.00mL于锥形瓶中，加入甲基红—次甲基蓝混合指示剂6滴，滴定至溶液呈玫瑰红（临近滴定终点加热驱除CO2），记录HCl标准溶液的总消耗量（V1mL）。
五、实验结果1.总碱度A T=1000 · CHCl · V1 / 50.00 (mmol/L)实验二总硬度的测定一、实验原理水的总硬度主要由Ca2+、Mg2+组成，本实验测定采用络合滴定法。
水族水化实验课板书
《养殖水环境化学实验I》材料本实验课以《养殖水环境化学实验》课本为主，本补充材料主要辅助写实验报告。
实验报告书写内容包括（一、实验目的；二、实验内容；三、实验原理；四、实验步骤简写；五、结果与计算：包括实验中出现的异常现象的可能产生原因；六、实验思考题。
）实验一水化学分析技术与仪器应用一、目的：1.通过对药品的配制，掌握溶液的配制方法及相关的注意事项；2.认识和掌握与水化学项目分析有关的仪器使用。
二、实验内容：1.配制实验所用试剂；2.标定标准溶液浓度。
三、溶液配制中的相关问题：（一）容器选择与洗涤、干燥1.容器选择一般液体试剂用细口试剂瓶盛装，固体试剂用广口试剂瓶盛装，须避光的试剂要用棕色试剂瓶盛放。
并且量器也要选用棕色避光的。
2.容器洗涤(1)烧杯、锥形瓶、量筒和表面皿等先用自来水冲去灰尘，再用试管刷蘸取去污粉、洗衣粉和合成洗涤剂直接刷洗内外表面，然后再用自来水冲洗干净，用纯水淋洗三次。
(2)容量瓶、移液管、吸量管、滴定管用自来水冲洗后宜用铬酸洗液洗涤。
使用铬酸洗液时，应避免引入大量的水和还原性物质，以免洗液冲稀或变绿而失效。
铬酸洗液具有很强的腐蚀性，用时必须小心。
洗净后的器壁上应只留下一层薄而均匀的水膜，不挂水珠。
已洗净的仪器内壁不能再用布或纸擦，因为布或纸的纤维会留在器壁上而弄脏仪器。
3.容器干燥可根据不同的情况，采用下列方法将洗净的仪器干燥。
(1)晾干将洗净的玻璃器皿倒置在滴水架上或实验柜内自然晾干。
(2)烤干烧杯和蒸发皿可以放在石棉网上用小火烤干，此法只适用于硬质玻璃器皿。
(3)烘干将洗净的仪器控去残留水，放在电烘箱的隔板上，将温度控制在105℃左右烘干；或放在空气烘干器上烘干。
(4)吹干用电吹风机快速吹干玻璃器皿。
(5)用有机溶剂干燥在洗净的仪器内加入少量有机溶剂如乙醇、丙醇等，转动仪器，使仪器内的水分与有机物混合，倒出混合液，仪器即迅速干燥。
在实验操作中，许多情况下并不需要将仪器干燥，如量器、容器等，使用前先用少量待移取的溶液涮洗2～3次，洗去残留水滴即可。