陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

化学试题

1.考试时间90分钟，满分为100分

2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—6

3.5

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤

B. ②③⑤

C. ①②④

D. ②④⑤【答案】B

【解析】

【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。

2. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( )

A. 断开化学键的过程会放出能量

B. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量

C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 氧化反应均为吸热反应

【答案】B

【解析】

【详解】A. 断开化学键的过程会吸收能量，形成化学键放出能量，A错误；

B. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；

C. 加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等需要加热，C错误；

D. 氧化反应不一定均为吸热反应，也可能是放热反应，D错误；答案选B。

3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A. 活化分子一定能发生有效碰撞

B. 反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂

C. 有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞

D. 发生有效碰撞的分子具有最高的能量

【答案】C

【解析】

【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．反应物分子之间的碰撞不一定会引起化学键的断裂，只有发生有效碰撞时才能发生化学变化，故B错误；

C．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，因此有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞，故C正确；

D．活化分子具有的能量不一定是最高能量，发生有效碰撞的分子不一定具有最高的能量，故D错误；

故答案选C。

4. 下列描述原子结构的化学用语正确的是( )

A. 碳原子结构示意图：

B. 基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2

C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：

D. 碳原子的轨道表示式：

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳原子结构示意图应该为：，A错误；

B.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式应该为：3d54s1，B错误；

C.氧原子核外能量最高的电子2p4，因此其电子云的形状为：，C正确；

D.碳原子的轨道表示式应该为：，D错误；

答案选C。

5. 下表为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()

A. 原子半径：W

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z＜W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

【答案】D

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则X是Al，Y是Si，Z是P，依此解答。

【详解】A．W是N，X是Al，原子半径：W

B．常温常压下，硅单质为固态，B正确；

C．元素的非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强；W是N，Z是P，故气态氢化物热稳定性：Z＜W，C正确；

D．Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，D错误；

答案选D。

6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

A. SO2和SiO2

B. CO2和H2O

C. NaCl和HCl

D. CCl4和KCl 【答案】B

【解析】

【详解】A．SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，A不符合题意；

B．CO2和H2O均分子晶体，均含极性共价键，B符合题意；

C．NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，C不符合题意；

D．CCl4是分子晶体，KCl是离子晶体，D不符合题意；

答案选B。

7. 下列现象与氢键无关的是

A. NH3的熔、沸点比PH3的高

B. NH3分子加热难分解

C. 冰的密度比液态水的密度小

D. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶

【答案】B

【解析】

【详解】A．因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，与氢键有关，故A不符合题意；

B．NH3分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故B符合题意；

C．氢键的形成具有方向性，水结成冰后氢键的数目变多，水分子间的空隙变大，因此，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，与氢键有关，故C不符合题意；

D．因小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，氢键的形成对其溶解性的影响占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】氢键是分子间(内)电负性较大的成键原子与H原子间形成的静电作用，分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子可以形成氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高、水中溶解度增大。

8. 关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )

A. 中心原子的化合价为＋2价

B. 配体为水分子，外界为Cl－

C. 配位数是6

D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀

【答案】C

【解析】

【详解】A、[Cr(H2O)4Cl2]Cl中阴离子是氯离子，氯离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，故A错误；

B. [Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体为水分子和氯离子，外界为Cl－，故B错误；

C、中心原子铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用d2sp3杂化，故C正确；

D. [Cr(H2O)4Cl2]Cl的外界为Cl－，在其水溶液中加入AgNO3溶液，会产生氯化银白色沉淀，故D 错误；

故选C。

【点睛】本题考查了配合物的结构和成键情况，要掌握化合物中元素的化合价代数和为0、配位数的计算方法、配位体的判断等知识。注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式