元素的质量分数(基础班)
人教版化学-九年级上册-3.3.1 元素教学设计
课题3 元素第1课时元素案例一 导学设计案例探究点一 元素的概念无论是氧分子中的氧原子还是水分子中的氧原子，其原子核内的质子数都是8，化学上将质子数(即核电荷数)是8的原子统称为氧元素。
同样，将质子数为6的原子统称为碳元素。
什么是元素？你认为什么决定了元素的种类？__________________________________________________________________________________________________________________________________________元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
元素是以质子数(核电荷数)为标准对原子进行分类，所以决定元素种类的是质子数；一种元素不同于其他元素的根本区别也是质子数(核电荷数)不同。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________分析下列化学变化，填写表格。
硫＋氧气――→点燃二氧化硫 (S) (O 2) (SO 2) (1)过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气 (H 2O 2) (H 2O) (O 2)(2)化学反应前后分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？__________________________________________________________________________________________________________________________________________化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和元素的种类都不变。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________地壳中的元素含量(质量分数)生物细胞中的元素组成在地壳中含量较多的是什么元素？你能想办法按顺序快速地记住它们吗？生物细胞中含量最多的几种元素又是什么？___________________________________________________________________________________________________________________________________ _______地壳中含量较多的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，可巧记为“养龟用铝和铁盖住”。
初中化学元素质量分数试卷(含答案)例析
元素质量分数试题例析一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．B．C．D．分析：设氧化物的化学式为，则有，解得。
故选D。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有：，解得相对分子质量为218。
故答案为218。
三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：。
故答案为22%。
四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。
分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。
故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。
故答案为3种，分别为。
五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例5：有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。
化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢！本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注！Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!一、引言化合物是由两种或更多种元素以确定的比例结合而成的物质。
元素质量分数的计算
元素质量分数的计算1.确定元素的相对原子质量：相对原子质量是元素原子质量的相对值，可以通过化学元素周期表上的相对原子质量来获得。
2.确定化合物的化学式：在计算元素质量分数之前，首先需要确定所讨论的化合物的化学式。
3.分解化学式：将化学式分解成各个元素的符号和个数的组合。
4.计算元素质量分数：对于每个元素的质量分数，可以通过以下公式来计算：其中，元素相对原子质量是从周期表上获得的，元素个数是化学式中该元素的个数，分子质量是整个化学式的质量。
举例来说，我们以C6H12O6（葡萄糖）为例进行计算：葡萄糖的化学式为C6H12O6，我们可以分解成碳（C）、氢（H）和氧（O）三个元素的组合。
相对原子质量为：C=12.01，H=1.01，O=16.00元素个数：C=6，H=12，O=6分子质量：12.01×6+1.01×12+16.00×6=180.18计算碳（C）的质量分数：12.01×6/180.18≈0.400（约为40.0%）计算氢（H）的质量分数：1.01×12/180.18≈0.067（约为6.7%）计算氧（O）的质量分数：16.00×6/180.18≈0.533（约为53.3%）通过上面的计算，我们可以得出葡萄糖中碳、氢和氧的元素质量分数分别为40.0%、6.7%和53.3%。
需要注意的是，元素质量分数是一个纯数量的比值，并且总和应等于1或100%。
所以，在计算时需要确保所有元素的质量分数之和为1或100%。
在化学实验中，我们可以通过称量样品的质量，并结合元素质量分数的计算，来确定样品中各个元素的含量。
这对于研究物质的组成和性质非常重要。
总之，元素质量分数的计算是化学中一项重要的基础计算方法。
通过计算元素质量分数，我们可以推断化学反应的结果，确定化合物的组成，并进行进一步的化学计算。
这不仅在化学实验和研究中有广泛应用，也对化学知识的掌握和理解起到了重要作用。
初中化学公式
初中化学公式初中化学中有很多重要的公式，这些公式涉及到化学的各个方面，如元素的质量比、质量分数、化学反应方程式、溶液的计算等。
以下是一些初中化学中常见的公式：元素与化合物的质量比计算：A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量× m : B的相对原子质量× nA元素的质量分数ω = A的相对原子质量× m / AmBn的相对分子质量混合物中某物质的质量分数计算：纯度 = 纯物质的质量 / 混合物的总质量× 100%溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量× 100%溶液的计算：溶液的稀释与浓缩：M浓× a%浓 = M稀× b%稀 = (M浓 + 增加的溶剂质量) × b%稀相对溶质不同质量分数的两种溶液混合：M浓× a%浓 + M稀× b%稀 = (M浓 + M稀) × c%溶液中溶质的质量 = 溶液的质量× 溶液中溶质的质量分数 = 溶液的体积× 溶液的密度化学反应方程式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）例如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑其他类型的化学反应方程式，如复分解反应、化合反应等，也需要掌握。
这些公式是初中化学学习的基础，通过掌握和应用这些公式，学生可以更好地理解和分析化学现象，解决化学问题。
在实际学习中，学生还需要结合具体的化学知识和实验，深入理解这些公式的含义和应用方法。
请注意，以上仅为初中化学中常见的部分公式，实际上还有很多其他的公式和概念需要学习和掌握。
建议学生认真阅读教材、参考教辅资料，并多做习题以加深对化学知识的理解。
课题4 化学式与化合价 第5课时 元素的质量分数改
元素的质量 元素的质量分数 = ×100% 物质的质量
相对原子质量×原子个数 相对分子质量
• 公式2：
元素的质量分数=
×100%
反馈矫正
• 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 N-14 C-12 Cl-35.5
• 1.分别求出下列物质 H2O、Cu(OH)2中氢元素 2.0% 的质量分数 。 11% • 2.分别求出下列物质 NH4NO3、N(NO2)3中氮元 35% 素的质量分数。 36.8% • 3.下列化肥中氮元素的质量分数最大的是（A） • A、尿素CO(NH2)2 B、硝酸铵NH4NO3 • C、碳酸氢铵NH4HCO3 D、氯化铵NH4Cl
问题2 硝酸铵NH4NO3的相对分子质量是多
• 问题3 •
•
28 80
你能求出硝酸铵中氮元素的质量分数吗？
相对原子质量 28 80 原子的个数
• 氮元素的质量分数为：
× 100%
14×2 × 100% × 100% = 14×2 80 相对分子质量 相对原子质量×原子个数 公式2：元素的质量分数 = ×100% 相对分子质量
课题4 化学式与化合价
（第5课时） • • 有关元素质量分数的计算 东海县石湖中学 张团结
问题1 元素的质量分数是什么意思？
元素的质量分数就是元素的质量与 组成物质的元素总质量 物质的质量 之比。
例1 80克氧化铜（CuO）中含有64克铜元素， 则氧化铜这种物质中铜元素的质量占百分之几？
• 铜元素的质量占：
•
64克 × 100% 80克
“80%”就是氮元素的质量 分数，通常用百分数表示。 80%
=
即：铜元素的质量分数 =
元素的质量分数的计算(提高专题)
点 本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或 评： 者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较
比可能为（ ）
A． 4：1
B． 1：1
C． 2：5
D． 1：4
13．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为
10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数 ②钙元素的质量分数 ③氧
元素的质量分数 ④CaCO3的质量分数 ⑤BaCO3的质量分数 ⑥BaCO3 和CaCO3的质量比，其中能确定的是（ ）
A．都不能确定 B．只有③能确定 C．只有④⑤⑥能 D．都能确定 确定
14．某+3价的金属元素M，在与氧元素形成的化合物中百分含量为 70%，则M的相对原子质量为（ ）
A． 112
B． 27
C． 56
D． 11
15．已知某物质中含有元素M（注：M代表一种金属元素），其化学式
可表示为MSO4，相对原子质量为160．则M的元素符号及MSO4中M元
A． 32
B． 80
C． 40
D． 16
23．某不纯硝酸铵样品中（NH4NO3）氮元素的质量分数为34.3%．则
这种硝酸铵样品的纯度为（ ）
A． 34.3%
B． 35%
C． 98%
D． 28%
24．当三氧化二铁和四氧化三铁中的氧元素质量相等时，三氧化二铁和 四氧化三铁中铁元素质量比为（ ）
专 化学计算；结合课本知识的信息；压轴实验题；极端假设法． 题：
元素质量分数的计算教学提纲
元素质量分数的计算元素质量分数计算1.（2011•梧州）用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（A）A．20% B．25% C．80% D．85%分析：因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．解答：设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%═X×(14x2)/(14x2+1x4+16x3) ×100%解得 X:M=0.8则NH4NO3在混合物中的质量分数为 X:M×100%═80%，KH2PO4的质量分数为1-80%═20%，故选A．2.（2009•扬州）孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物．孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%．一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（相对原子质量：Cl-35.5）（A）A．1个B．2个C．3个D．4个分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100%进行变型即可求解．解：设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，则400×9.74%＞35.5x x＜1.1 故选A3.（2009•太原）燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产．若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO4的质量分数为（D）A．46% B．51% C．56% D．85%分析：根据混合物中CaSO3和CaSO4中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量÷混合物的质量，混合物中钙元素的质量等于CaSO3和CaSO4中钙元素的质量和．解：设混合物的质量为a，CaSO4的质量分数为x[a×（1-x）×（40/(40+32+16x3)×100%）+a×x×（40/(40+32+16x4)×100%）]÷a×100%=30%x=85%故选D4.（2009•哈尔滨）在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（C）A．20% B．40% C．60% D．80%分析：根据由于混合物是由NH4NO3和KH2PO4组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量÷混合物的质量，混合物中氮元素的质量就是NH4NO3所含氮元素的质量．解：由于硝酸铵中氮元素的质量分数为（14x2）/(14x2+4+16x3)×100%=28/80×100%由于在混合物中氮元素的质量分数为14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为14%/(28/80)=40%所以固体混合物中KH2PO4的质量分数为1-40%=60% 故选C5.（2009•常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（C）A．48g B．72g C．144g D．无法计算分析：根据葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]三种物质的化学式可计算三种物质中H元素的质量分数都为6.67%，则混合物中H元素的质量分数为6.67%；由混合物质量及其中H 元素质量分数计算出混合物中H元素质量，根据可燃物完全燃烧时H元素全部生成水，水中氢元素质量即混合物中H元素质量；根据水的化学式，利用水中氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数，计算出生成水的质量．解：葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=(1x12)/180×100%乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=(1x4)/60×100%尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数=(1x4)/60×100%∵葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数∴三种物质的混合物中H元素质量分数=(1x4)/60×100% 240g三种物质的混合物中H元素质量=240g×(1x4)/60×100%=16g含16gH元素的水（H2O）的质量=16g/[(1x2)/18]=144g故选C．6.(2009•桂林）合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格（B）A．19g；合格B．12.5g；不合格C．14.5g；不合格D．18.6g；合格解：根据物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，可知合格奶粉100g中含氮元素的质量为18g x 16%=2.88g，由于 2g＜2.88g，所以不合格；该奶粉100g中蛋白质的质量为x 则 2g=x×16%，解答x=12.5g．故选B．7.（2008•镇江）下列说法正确的是（ B.D）A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤bC．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等D．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%分析：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量．B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的．C、假设生成的物质中有气体或沉淀时该说法就是错误的，生成物中无沉淀气体此说法正确．D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知相关知识．解：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量，则NaOH和MgO的质量不一定相等，故此答案错误．B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，因为相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的，故当原溶液是饱和的时a=b，当原溶液不饱和时a＜b，故此答案正确．C、假设生成的物质中有气体时该说法就是错误的，故此答案错误．D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知加入与原溶液相同质量的水时溶质质量分数会变为原来的二分之一，故此答案正确．故选B、D 8.（2006•镇江）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（B）A．10% B．30% C．50% D．70%分析：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．故选B．9.（2005•天津）有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%．那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（B）A．（NH4）2SO4（21%）B．NH4HCO3（18%）C．CO（NH2）2（47%）D．NH4Cl（26%）分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数＞20%，所以，另一种物质的含氮量一定要＜20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%．解：硝酸铵中氮元素的质量分数=(14X2)/80×100%=35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数 35%＞20%，所以，另一种物质的含氮量一定要＜20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%；通过比较只有NH4HCO3（18%）符合条件，故选B10.（2006•兰州）小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以NaCl计算，则该盐水中所含NaCl的质量分数为（D）A．0.71% B．1.42% C．2.18% D．3.61%分析：先计算出NaCl中氯元素的质量分数，然后根据“食盐溶液中含有氯元素的质量分数÷NaCl中氯元素的质量分数”计算即可．解：NaCl中氯元素的质量分数为：35.5/58.5×100%≈60.7%；则该盐水中所含NaCl的质量分数为：2.19%÷60.7%=3.61%．故选D11.（2005•耒阳市）已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（C）A．12% B．40% C．75% D．90%解：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100 ×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，根据纯度=含杂质物质中某元素的质量分数/纯净物质中某元素的质量分数×100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数= 0.9/0.12×100%=75%；故选C．12.（2005•山西）分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（A）A．①+②=③B．①+③=②C．②+②=③D．②+③=①分析：根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO2及三氧化二氮的化学式N2O3，分析三种物质的分子构成，可得到一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当，据此可判断它们之间含氧的质量分数关系为①+②=③．解：根据一氧化氮的化学式NO可知每个NO分子中含1个N原子和1个O原子；根据二氧化氮的化学式NO2可知每个NO2分子中含1个N原子和2个O原子；根据三氧化二氮的化学式N2O3，可知每个N2O3分子中含2个N原子和3个O原子；可推断得到：一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当；因此，分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是①+②=③；故选A．13.（2006•眉山）有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（D）A.(100-a)/3%B. (100-3a)/3%C. 2(100-a)/3%D.(100-3a)% 解：MgSO4、 Fe2(SO4)3、 K2SO4由题意得硫元素和氧元素的原子个数比为1：4则硫元素和氧元素的质量比为32：64硫元素的质量分数为a%则氧元素的质量分数为2a%则混合物中金属元素的质量分数为(100-3a)% 所以混合物中金属元素的质量分数为 (100-3a)%14.（2004•常州）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（C）A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7解:设混合气体中CO2的质量分数为XCO2------C44 12X 20%44:12=X:20%解得X=2.2/3则混合气体中O2的质量分数为1-2.2/3=0.8/3所以混合气体C02和O2的质量比为2.2/3:0.8/3=11:4，则混合气体C02和O2的质量比为11:415.（2003•济南）某人排出的尿液中含2%的尿素[CO（NH2）2]，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（C）A．2% B．9.3% C．0.93% D．20%解：根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/该物质相对分子质量x100% 可得尿素中氮元素的质量分数为： (14x2)/(12+16+16x2)×100%=46.67%，人尿中氮的质量分数约为：46. 67%×2%=0.93%故选C．16.（2002•新疆）NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为1/7，则氧元素的质量分数为（D）A．1/7B．2/7C．3/7D． 4/7解：因NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为12：16×4=12：48，设氧的质量分数为x，由定组成可得，12/48=（1/7）/X，解得x=4/7 故选D．17机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。
计算2某元素的质量分数计算(原卷版)-2022年中考化学一轮总复习计算题分类专练
计算2：某元素的质量分数计算（原卷版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·广西西乡塘·新秀学校九年级三模）由X 和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY 2，其中X 的质量分数为50%，乙中X 的质量分数为40%，则乙的化学式为A ．X 2YB ．XY 3C ．XYD ．X 3Y 2．（2021·江苏灌云·九年级一模）关于硝酸铵(NH 4NO 3)说法正确的是A ．硝酸铵属于复合肥料B ．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C ．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D ．80Kg 的硝酸铵与60Kg 的尿素（CO(NH 2)2)）含氮量相等3．（2021·苏州市景范中学校九年级二模）中国科学家以CO 2和H 2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。
下列说法正确的是A ．反应①属于置换反应B ．反应①的化学方程式为222CO H CO H O +=+C ．在反应②中，m （CO ）：m （H 2）=4：9D ．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%4．（2021·哈尔滨市第六十九中学校八年级月考）现有一块地需要施用化肥尿素样品（含CO(NH 2)2为75%，且杂质不含氮元素）20kg ，由于化肥商店临时缺少这种化肥售货员经计算建议购买化肥硝酸铵样品25kg ，则该化肥硝酸铵样品中氮元素含量为A ．35%B ．28%C ．20%D ．60%5．（2021·广西青秀·三美学校九年级期末）在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数为40%和50%，则X 2YZ 3中的Y 的质量分数 为A ．35%B ．30%C ．25%D ．20%6．（2021·延边州教育学院九年级期末）人尿中氮元素的质量分数为0.91%。
第16课 纯净物中元素间的质量关系(化学式计算)-九年级化学上册基础预学(沪教版)(原卷版)
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第三章 物质构成的奥秘第16课 纯净物中元素间的质量关系（化学式计算）【学习目标】1.能根据化学式和相对原子质量求出化合物中元素质量比、元素的质量分数；2.能根据化合物中元素的质量分数进行元素质量和化合物质量的换算；3.掌握化学式计算的基本思路和方法，能用规范的化学语言正确书写计算步骤；【重点】根据纯净物的化学式求元素质量比及元素质量分数【难点】对化学式中的A r 、M r 间的比等于对应元素、化合物的真实质量比的理解1、相对分子质量计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量例：Ca(OH)2相对分子质量Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2[Ar(O)+Ar(H)]=40+2(16+1)=742、计算化合物中原子个数比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
例：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素没写在一起的，要注意原子个数。
例：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：53、计算物质中组成元素的质量比物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。
例：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39:35.5:（16×3）＝78:71:96 硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝（14×2）:（1×4）:（16×3）＝7: 1:124、计算物质中某元素的质量分数 元素的质量分数（ω）＝总质量该元素的质量×100％＝相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量 ×100％例：Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 = ）O Fe （Mr 2×）Fe （Ar 32×100% = 3×162×562×56+×100% = 70% 5、物质质量与元素质量的换算物质质量元素质量 例：87g 四氧化三铁里含铁元素多少克？与多少氧化铁中含铁量相当？答：（略）*6．含有杂质的某化合物中某元素质量的计算 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量＝%100⨯⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量 例1：硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数？ 解：求得硝酸铵中氮元素质量分数为35%（取1克硝酸铵样品，硝酸铵纯度为1-10%=90%）设硝酸铵样品中氮元素的质量分数为x 。
质量分数的计算
基础训练（9）
一、元素质量分数和质量比的确定
1.计算化合物中各元素的质量比质量比= 各原子的相对原子质量的总和之比
以物质A m B n为例，A和B两元素的质量比为：
A：B = （A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）
（1）CaCO3碳酸钙中的钙元素、碳元素和氧元素的质量比为：：：二、计算化合物中某元素的质量分数
求二氧化碳（CO2 )中氧元素的质量分数。
计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氢元素的质量分数。
二、求物质中某元素的质量
某元素的质量= 物质的质量×某元素的质量分数
求：（1）计算36克水中氧元素的质量
（2）100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量
4.求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯物质中元素的质量分数= 物质的纯度×纯净物中某元素的质量分数（杂志中不含该元素）
（1）计算多少克水中含氢10克？
（2）计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？
（3）5.小王为了探究物体在水中不同深度所受浮力变化情况，如图所示，将一挂在弹簧测力计下的圆柱体金属块缓慢浸入水中（水足够深），在圆柱体接触容器底之前，分别记下圆
（1）分析表中实验数据，可以得出物体重N，第4次实验时物体受到的浮力N （2）分析表中第1列到第5列数据，说明
；（3）分析表中第6列到第7列数据，说明
；
（4）下图能正确反映物体受到的浮力和圆柱体下表面到水面距离h关系的图像是（）
h
C
A B D。
元素质量分数的计算练习
元素质量分数的计算一.选择题班级姓名1．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是( )A．16 B．32 C．40 D．56 2．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（）A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO33．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( )A．N2O B．NO2C．N2O3D．N2O54．下列物质中含氮的质量分数最小的是( )A．硝酸铵B．尿素[CO(NH2)2] C．碳酸氢铵 D．硫酸铵5．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( )A．3∶2 B．1∶1 C．30∶29 D．29∶42 6．A、B元素相对原子质量之比为2∶1。
仅由这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B显-n价，则此化合物中A的化合价是( )A．＋n B．＋3n C．－n D．＋2n7．某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是 ( ) A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe8．某金属元素R在氧化物里显＋2价，其氧化物中R的质量分数为60％，则该氧化物的相对分子质量为( )A．113 B．40 C．54 D．40克9．某元素R的＋4价氧化物的相对分子质量为N，则R的相对原子质量是 ( )A．N＋32 B．N－16 C．N+16 D．N－3210.某物质的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70％，则R2O3的相对分子质量为（）A.56 B.112 C.48 D.160 二.计算题（1）氧化铁中铁元素的质量分数是多少？（保留一位小数）（2）硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为克?（3）多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素？（4）计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N 元素的质量相等？（5）尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。
地壳中各种元素的质量分数
地壳中各种元素的质量分数地壳是地球上最外层的岩石壳层，由各种元素组成。
这些元素在地壳中的分布和含量形成了地球的地质特征。
本文将从地壳中各种元素的质量分数入手，介绍地壳中不同元素的含量及其在地球上的重要性。
1. 氧气（O）：氧气是地壳中最丰富的元素之一，占地壳质量的46.6%。
氧气在地球上起着至关重要的作用，它是维持地球生命的基础，参与了地壳中许多化学反应，同时也是大气中的主要组成部分。
2. 硅（Si）：硅是地壳中的第二大元素，占地壳质量的27.7%。
硅是一种非金属元素，广泛存在于地壳中的岩石、矿物和土壤中。
硅是制造玻璃、陶瓷和电子产品的重要原料。
3. 铝（Al）：铝是地壳中的第三大元素，占地壳质量的8.1%。
铝是一种轻质金属，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于航空、建筑和包装等领域。
4. 铁（Fe）：铁是地壳中的第四大元素，占地壳质量的5.0%。
铁是一种重要的金属元素，广泛应用于建筑、制造业和交通运输等领域。
地球上的铁主要以铁矿石的形式存在。
5. 钙（Ca）：钙是地壳中的第五大元素，占地壳质量的3.6%。
钙是一种碱土金属元素，广泛存在于地壳中的岩石、矿物和海洋中。
钙是构成生物体骨骼和牙齿的重要成分。
6. 钠（Na）：钠是地壳中的第六大元素，占地壳质量的2.8%。
钠是一种碱金属元素，广泛存在于地壳中的岩石、矿物和海水中。
钠在工业和生活中有广泛的应用，如制造钠盐和玻璃。
7. 钾（K）：钾是地壳中的第七大元素，占地壳质量的2.6%。
钾是一种碱金属元素，广泛存在于地壳中的岩石、矿物和土壤中。
钾在生物体内起着重要的生理功能，如维持细胞内外的电解质平衡。
8. 镁（Mg）：镁是地壳中的第八大元素，占地壳质量的2.1%。
镁是一种碱土金属元素，广泛存在于地壳中的岩石、矿物和海水中。
镁在工业和生活中有广泛的应用，如制造轻金属合金和防腐剂。
9. 钛（Ti）：钛是地壳中的第九大元素，占地壳质量的0.58%。
钛是一种过渡金属元素，具有良好的耐腐蚀性和强度，广泛应用于航空、航天和化工等领域。
元素的质量分数计算
元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量该物质的实际质量×100%来直接相比即可．学习进阶典型例题如图是A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，这时()A.二者均有晶体析出B.只有A析出C.只有B析出D.B两种溶液的质量分数相同答案：C解析:根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，这一系列变化后，相当于在T1℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克A和80克B固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T1℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价．解：首先计算T1℃时A、B两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T1℃时A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为×100g≈67g；然后根据溶解度判断两物质在T1℃时的溶解情况：T1℃时A、B两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解A、B物质的质量都为67g，所以，加入的50gA可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gB不能全部溶解而成为饱和溶液；综合以上分析，当降温到T1℃时固体A不会析出，而固体B物质析出80g-67g=13g；故A、B不正确，C正确；由于此时A溶液不饱和溶液而B溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D不正确；故选C．1. 邻苯二甲酸二酯是一种塑化剂，化学式为C24H38O4．(1)邻苯二甲酸二酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____；(2)邻苯二甲酸二酯中碳元素的质量分数计算式为_____．2. 猕猴桃肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素C[C6H8O6]，可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收；下列有关说法不正确的是()A.维生素C中氧元素的质量分数最大B.维生素C完全氧化生成二氧化碳和水C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成D.维生素C相对分子质量为1763. 锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌．已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)．请回答：(1)葡萄糖酸锌是由______种元素组成的．(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为______(结果保留至0.1%)．(3)现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌 6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是______mg．4. 2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的．三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料．(1)三聚氰胺的相对分子质量为_____．(2)三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的最简质量比为_____．(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数为_____(精确到0.1%)．5. “瘦肉精”是一种白色或类似白色的结晶体粉末，无臭，味苦，全名叫“盐酸克伦特罗”，由于本品化学性质稳定，加热到172℃时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏．这种药物胃肠道吸收快，人或动物服后1s一20分钟即起作用，作为兽药或禽畜饲料添加剂，则属于违禁品．化学式为C12H19C13N2O(1)“瘦肉精”由______种元素组成(2)“瘦肉精”的相对分子质量是______(3)“瘦肉精”中碳元素的质量分数为______(保留0.1%)6. Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属．铜在自然界存在于多种矿石中，如下表：矿石名称孔雀石辉铜矿黄铜矿主要成分C u2(OH)2CO3C u2S CuFeS2请回答下列问题：①上表中：Cu2(OH)2CO3由()种元素组成，Cu2S中铜元素的质量百分含量是()．②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6X+SO2↑，X的化学式为是()．若工业上将产生的SO2都用碱溶液吸收，可大大减少()这一突出的环境问题．③某兴趣小组的同学设计如右图实验：该实验中，两支试管内盛有的X溶液是()(填化学式)，可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序．④若将一定量的铁粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象．则滤液中一定含有的溶质是()(填化学式)，滤渣中一定含有是()．7. 能源是社会发展的重要基础．“可燃冰”是亟待开发的一种能源．下列关于“可燃冰”的说法正确的是()A.可燃冰属于氧化物B.可燃冰完全燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为1：8C.可燃冰中氢元素质量分数最高D.可燃冰分子中C、H、O原子个数比为1：20：88. (2007?北塘区一模)某硝酸铵化肥的外包装如图，请根据包装上的标签计算：(1)NH4NO3的相对分子质量______；(2)NH4NO3中各元素的原子个数比______；(3)通过计算判断此氮肥样品是纯净物还是混合物．9. Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属．铜在自然界存在于多种矿石中，如下表：矿石名称孔雀石辉铜矿黄铜矿主要成分C u2(OH)2CO3C u2S CuFeS2请回答下列问题：①上表中：Cu2(OH)2CO3由()种元素组成，Cu2S中铜元素的质量百分含量是()．②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6X+SO2↑，X的化学式为是()．若工业上将产生的SO2都用碱溶液吸收，可大大减少()这一突出的环境问题．③某兴趣小组的同学设计如右图实验：该实验中，两支试管内盛有的X溶液是()(填化学式)，可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序．④若将一定量的铁粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象．则滤液中一定含有的溶质是()(填化学式)，滤渣中一定含有是()．10. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为_____．。
九年级化学物质组成元素的质量分数
物质组成元素的质量分数
•定义：
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。
公式：
某元素的质量分数=
如AmBn中A元素的质量分数=
若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。
同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。
•公式的理解：
计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。
如水中氢元素的质量分数=
×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成
×100%=×100%=×100%=11.1%
化学式中质量分数的应用：
①已知物质的质量求所含的某元素的质量
利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数
②已知元素的质量求物质的质量
利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数
③根据元素的质量分数确定物质的化学式
利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：
例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？
解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、
、，通过比较分母可知：>>Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
九年化学单元2《组成物质的元素》第三节课件
缺铁会引起贫血
10～ 15mg
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良
100～ 200μg
甲状腺激素的重ห้องสมุดไป่ตู้要成分
缺碘和过量都会引起甲 状腺肿大。缺碘影响幼 儿生长发育，造成思维
迟钝。
课堂 小结
元素的概念
元素
组
元素符号及其表示的意义
成
物
单质
质
单质、化合物
的
化合物
氧化物
元
素
地壳中部分元素含量
元素
新知 学习
质量分数
人体中部分元素含量
O：65.0% C：18.0% H：10.0% N：3.0% Ca：1.5% P：1.5% 其他：1.5%
元素
新知 学习
新知 学习
生命必 需元素
常量元素 微量元素
含量较多，如C、H、 O、N、S、P、Ca等。
含量仅为人体体重0.01%以 下，如Fe、Zn、Cu、I等。
单元2 组成物质的元素
第三节 自然界中的元素
学习 目标
了解自然界中的元素含量。
质量分数
三、自然界中的元素
地壳中部分元素含量
O:48.6% Si：26.3% Al：7.73% Fe：4.75% Ca：3.45% 其他：9.17%
元素
新知 学习
质量分数
海洋中部分元素含量
O：85.8% H：10.7% Cl：2.0% Na、Mg等：1.5%
注意：不良的饮食习惯会导致人体所摄入的某些元素含量 失衡。因此，为了健康，一定要养成良好的饮食习惯。
一些必需微量元素对人体的作用及适宜摄入量
新知 学习
微量 元素 铁 Fe 锌 Zn
浙教版科学元素符号表示的量-质量比和质量分数教学PPT(精选)课件
解： N（H）：N（O）＝2：1
练一练：
求二氧化碳（CO2 )和硫酸铵(NＨ4)2SO4中 各元素原子的个数比。
二、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
例如：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比 解：Ｈ2Ｏ中氢元素和氧元素的质量比：
m(Ｈ):m(Ｏ)＝（１ × ２）: １６ = 1:８
三、根据化学式计算物质中某元素的质量分数
例题：计算水（H O）中氢元素的质量分数。 2 发前的表现：那只花白猫对于这一对黄鸟，似乎也特别注意，常常跳在桌上，对鸟笼凝望着。2、隔一会，它又跳上桌子对鸟笼凝望着
了。
在金色的田野里，农民伯伯正在收割金灿灿的稻子，红红的高粱。果园里，果子熟了，硕果累累，瓜果飘香。苹果000克化肥硫酸铵(NＨ4)2SO4和尿素 CO(NH2)2中氮元素的质量
解：Ｍ [(NＨ4)2SO4]=14×2 + 1×8 + 32+ 16×4=132
N%
=
2N (NＨ4)2SO4
×100%
= 28 ×100% 132
= 21.2%
硫酸铵中氮元素的质量= 1000克 × 21.2% = 212克
。给人们带来了丰收的喜悦。
10． 孙悟空搅乱蟠桃会，它变成了（赤脚大仙 ）的模样享用百味珍馐、佳肴异品。
24． 唐僧在流沙河收了沙僧，他看沙僧行礼真像个和尚家风，所以又叫他（ 沙和尚）。 犯罪嫌疑人：丑猫
氢元素的氢相元对素原质子量质量总和
片B作.“段者我一 是也冰怅心然，的原，名愤谢恨婉的莹，，在中诅国骂现着代那文个学不史知上名第的一夺位去著我名们女所作爱家的。东这西两的作人品”是：在“受我到”了失印猫度的诗怅人然泰，—戈对水尔—恶的人的—《的相水飞—愤鸟恨对总—集! 分质》—的子量—影质响—下量—写成—的
【实用】有关元素质量分数的计算PPT资料
4﹑NaHSO4和MgSO3的混合物中，其中S的质量 分数为A%，则混合物中O的质量分数为＿＿＿ ＿＿
4和CuSO4的混合物中，其中S的质量分数为A%， 则混合物中Cu的质量分数为＿＿＿
2O3的混合物中，其中O的质量分数为25%，则 混合物中Fe2O3的质量分数为＿＿＿
13. MgSO4和MgSO3的混合物中，其中S的质量 分数为A%，则混合物中MgSO4 的质量分数为＿ ＿＿＿＿
有关元素质量分数的计算
4和Fe2(SO4 )3的混合物中，其中S的质量分数为 a%，则混合物中Fe的质量分数为＿＿＿
2SO4、FeSO质量分数之和为a%，则混合物中 S的质量分数为＿＿＿＿＿
2S﹑Na2SO3和Na2SO4的混合物中，其中S的质 量分数为25.6%，则混合物中氧元素的质量分数 为＿＿＿＿＿
2S和NaBr的混合物中，其中Na的质量分数为37%，则混合物中Br的质量分数为＿＿＿＿＿ 4已某＿2有24A322某＿ A有22C4已有5M有某＿26在有N:SN和 和 和与 和 克SS%((ag5知气＿一气＿一知一一气＿优一NNO和﹑COOS:，FSSSS，3HH某 体 ＿ 不 体 ＿不 锰 不 不 体 ＿ 质 不O4O33eOOOONN44此再、化化234aa))氮由。纯由。 纯元纯纯由。奶纯3233(22D的和氧B2通的的 两F的肥肥SSS的CNC石素石NC粉N.SreO质M化的OO过混混种混中中OOOHHHOS氧灰的灰中4g44量O444物﹑﹑﹑混3石合合 气合混混S)44NNN化石一石N和43分O的CCCCC合灰气气 体气有有OOO的﹑的物样种样Nll3HHH数化333物水体体 中体一一含A的混aCC444中品氧品化化样为2l学﹑﹑﹑中时，， 氧，种种2..量混合S氮，化，肥肥品(8式SSS，S析O则则 元则其其为合物0与经物经，，，OOOO4为%其出其其 素其他他2物中的2224氧检中检经经经%，＿中中中)中4硫硫 的硫氮氮中，混的测氧测检检检30,试N＿的N的的元元 质元肥肥的克，其合元知元知测测测在a求＿一一一素素 量素，，混沉其中的物素道素道知知知蛋石＿种种种的的 比的测测合淀中S质中质，的，道道道白灰＿的或或或质质 为质知知物，S量，量样质样，，，质石＿质的几几几量量 ＿量化化中求分其比品量品测测2中中量质种种种分分 ＿分肥肥0，该数中为中分中知知的0C分量组组组数数 ＿数样样其碳克为S含数含7化化a含数分成成成：的为为 ＿为的品品中氢样3碳为碳肥肥量7为数， ， ，1质取取取质中中化品%N元元5样样2为为a已已已量0值值 值量含含a合，中，素素%品品.1﹑A知知知分范范 范分氮氮物试6含则，99中中%F%氧氧氧数%%围围 围数元元的推氮混e则，含含，﹑（（元元元为是是 是＿素素化断元合混则氮氮试A杂杂素素素3＿＿ ＿＿22学该素物合混元元l2求00的质质的的的＿＿ ＿＿%式氧6%%中物合素素优质0中中质质质，＿＿ ＿＿，，＿化B克中物33质量r不不量量量则＿＿ ＿＿1求求1＿物的（F中奶..分含含分分分e混该该＿中质杂M的粉数碳碳数数数合样样＿氮量质g质奶之S元元为为为物品品＿的分中O量粉和素素555中中中＿化数不4000分中为））氧的的%%%的合为含数蛋a，，，，，元可可质价＿氮%为白求求则则则素能能量为，＿元＿质样样该该该的含含分＿则＿素＿的品品气气气质有有数＿混＿）＿质中中体体体量的的为合＿，量CC的的的分氮氮＿物求aa分组组组数肥肥＿CC中样数OO成成成为（ （＿S品为33的可可可＿＿的的中＿质能能能＿＿质质N＿））量有有有＿H量量＿4分＿＿＿＿分分N＿数O＿＿＿＿数数＿3为＿＿＿的＿＿＿＿质＿＿＿＿量＿分种种种＿数，，，＿分分分别别别为为为＿＿＿＿＿＿ 3与SO2两种气体中氧元素的质量比为＿＿＿＿
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.9元素质量分数计算
姓名： 日期：
【知识要点】
元素质量分数计算公式的变形及运用
纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量
原子个数
相对原子质量
该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量
元素⨯ω
（2）原子个数=
;)(相对原子质量
相对分子质量
元素⨯ω
（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】 计算公式的应用
例1. 已知化合物MO 中，M 的质量分数为60%，MO 的相对分子质量为40，
求M 的相对原子质量。
例2. 某物质R 是人类生命活动不可缺少的物质，已知R 的相对分子质
量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R 的化学式为__________。
例3. 有甲、乙、丙三种含M 的化合物，已知下表里的数据，则M 的相
对原子质量为__________。
化合物相对分子质量M的质量分数
甲80 30%
乙90 40%
丙16 75%
含量的计算：
例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3
例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )
(A)Na2CO3(B)MgCO3
(C)KHCO3(D) K2CO3
例6：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质
量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?
例7：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
【课堂练习】
1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）
A.65.7%
B.82%
C.69%
D.98%
2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）.
A.30%
B.40%
C.25%
D.50%
3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）.
A.72
B.36
C.24
D.12
4.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.
○
1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质； ④2O 与3O 是两种不同的单质 A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?
6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式. 7、纯净物中元素的质量比
自己试着总结
纯净物中元素质量= ___________________________________。
化合物
1
M
2
M 3
M 相对分子质量 180
60
16
R% 40% 40% 75%
练习：计算H2O2、CaCO3、Ca(OH)2、NH4NO3中各元素的质量比。
8、化合物中某元素的质量分数
什么是质量分数？_质量分数=_____________________（计算公式）
质量分数可用___________ 表示。
9、某大理石样品50克含纯碳酸钙40克，则该大理石中碳酸钙的质量分数是_______________。
化合物中某元素的质量分数=_______________________(计算公式)
讨论：Fe2O3中铁元素的质量分数是70%的含义是什么？
计算：CaCO3中钙元素、Ca(OH)2中氧元素、NH4NO3中氮元素的
质量分数。
1、36g水中含有多少氢元素，多少氧元素？
一定量的物质中某元素的质量=__________________（计算公式）
2、多少克水中含有氧元素16g？
3、多少克水中含有的氧元素与44克二氧化碳中含有的氧元素质量相等？
1.9元素质量分数计算 作业
姓名： 成绩：
1.血红蛋白质是复杂的有机物，它的相对分子质量是68000，已知其铁 元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子的铁原子个数约为（ ）.
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
2.某医院化验室测定某人排了的尿液中含2%的尿素()[]22NH CO ，如不 考虑他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（ ）. A ．2%
B ．9.3%
C ．0.93%
D ．20%
3.某市区禁止燃放鞭炮，其原因之一是燃放鞭炮会产生一种有毒气体 污染空气.该气体由两种元素组成，这两种元素的质量分数均为50%， 它是下列气体中的（ ）. A ．2CO B ．2NO C ．CO D ．2SO
4.下列化学式书写正确的是（ ）.
A ．CIH
B ．32O FE
C ．2SO
D ．OMg
5.在由铁和氧元素组成的FeO 、32O Fe 、43O Fe 三种化合物中，与等质量 的铁元
素相结合的氧元素的质量比为（ ）.
A ．6：9：8
B ．12：8：9
C ．2：3：6
D ．1：3：4
6.由未知元素X 、Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为
2XY ，其中Y 元素的质量分数为50%.乙中Y 元素的质量分数为60%，则
乙的化学式为（ ）. A ．Y X 6 B ．3XY C ．Y X 2 D ．23Y X
计算题
1、在Na2S 、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为多少？
2、已知FeSO4、Fe2(SO4)3组成的混合物中，S%为a%，求铁元素的质量分数为多少？
1.9元素质量分数计算 小测
姓名： 成绩：
1.葡萄糖的化学式为6126O H C ，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（ ）.
A.葡萄糖的分子质量是180
B.葡萄糖的分子碳、氢、氧原子的个数比是1：2：1
C.葡萄糖C 、H 、O 元素的质量比是6：1：
D. 葡萄糖中碳元素的质量分数为20%
2.1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了“沙林” 毒气侵袭事件，导致5000多人中毒.“沙林”的化学名称为“甲基氟磷 酸异丙酯”，已知每个“沙林”分子中含有4个碳原子、10个氢原子、 2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子.“沙林”中所含磷的质量分数约 为（ ）.
A.25%
B.22%
C.34%
D.29% 3.下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是（ ）.
A. 4CH
B. 104H C
C. 42H C
D.
63H C
4.由元素A 、B 形成的化合物中，A 元素与B 元素质量比为21：8，A 与B 的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）. A. AB
B. 32B A
C. 23B A
D. 43B A
5.两瓶含有相同质量氧元素的CO 和2CO 气体，这两瓶气体的质量比（ ）.
A.1：2
B.2：1
C.14：11
D.11：14
6.蔗糖的相对分子质量为342，含氧元素的质量分数为51.5%，则每个蔗 糖分子中氧原子个数为（ ）.
A.6
B.11
C.22
D.44 7.已知氧化铁的分子式为：32O Fe ，计算： （1）氧化铁各元素质量比
（2）氧化铁中各元素质量分数.
（3）10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量.。