初中-化学-人教版-九年级上册-9.第九单元 溶液

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九年级人教版化学第九单元溶液单元试卷(含答案)

九年级人教版化学第九单元溶液单元试卷(含答案)

第九单元溶液单元试卷一、选择题1.把少量下列物质加入足量水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()A.氯化钠B.花生油C.葡萄糖D.硝酸铵2、室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中,无法区分这两种溶液的()A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D室温时,蒸发少量水3、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明()A.溶液变为不饱和溶液B.溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D.溶液比原来要浓一些4.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。

这种固体物质可能是()A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵5.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡6.如图所示装置气密性良好,要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是()①稀盐酸和石灰石②稀硫酸和锌③水和氢氧化钠④水和硝酸铵A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④7、t ℃时,向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。

下列相关叙述正确的是()A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t ℃时,熟石灰的溶解度为0.3 gC.烧杯中溶液的质量小于50.15 g D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%8、向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体,下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是()9、天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。

对于这一现象的认识不正确的是()A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小10. 医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口,若要配制5%的双氧水溶液600g,需要30%的高浓度双氧水的质量为()A.30g B.100gC.200g D.400g、11.甲物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列说法正确的是()A.20 ℃时,甲易溶于水B.60 ℃时,甲的溶解度约为0.6C.将80 ℃时甲的溶液降温至40 ℃,一定析出甲晶体D.90 ℃时,在50 g水中加入0.7 g甲,充分搅拌后得到饱和溶液12、20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:下列说法正确的是()A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为:丙>乙>甲>丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液13.用质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mL B.453.7 mL C.456.0 mL D.458.3 mL14、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是()A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为30B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为37.5﹪D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和15、下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

人教版九年级化学知识点归纳(上下册)

人教版九年级化学知识点归纳(上下册)

第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液:1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

溶质:被溶解的物质。

可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。

溶剂:能溶解其它物质的物质。

只能是一种,可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。

均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。

注意:(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。

(3)溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。

(4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。

4、、溶质和溶剂的判断:(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。

(2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。

(3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。

(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化:1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。

三、物质溶解时的热效应:(1)溶解吸热:如NH4NO3溶解。

(2)溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

(3)溶解没有明显热现象:如NaCl溶解。

课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液:1、概念:饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。

初中化学_第九单元《溶液》教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_第九单元《溶液》教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶解度》教学设计(第2课时)一、指导思想建构主义认为,知识不是通过教师传授得到,而是学习者在一定的情境即社会文化背景下,借助其他人(包括教师和学习伙伴)的帮助,利用必要的学习资料,通过意义建构的方式而获得。

在学习过程中,帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。

本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进,以固体溶解度和溶解度曲线为主线,通过问题讨论和活动探究,引起学生的思考和讨论;在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入,以加深学生对所学内容的理解;并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。

二、教学分析1.教材分析本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2,属于课程标准中一级主题《身边的化学物质》下的《水与常见的溶液》。

固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带,使学生对溶液从定性认识转向定量认识,并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑,可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。

通过本单元课题1的学习,学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识,通过课题2第一课时的学习,学生能区分饱和溶液和不饱和溶液,并初步了解两者之间相互转化的方法。

在此基础上,本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度,提出了固体溶解度概念,并学习绘制溶解度曲线,顺应了学生的学习需要,能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。

这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识,在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法。

2.学情分析初三学生思维活跃,课外知识较为丰富,对未知世界充满好奇,乐于完成富有挑战性的任务,喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系,愿意表达自己的观点。

通过课题1的学习,学生了解了溶液的组成和基本特征,明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化,学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。

人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)

人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)

第九单元┃ 溶液 5.在日常生活中,我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体,并用筷子搅拌,当加到一定量时发现食盐不再溶解了,此 时的溶液我们将它称为________ 溶液,若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体,该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液,因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时,饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的, 如对大多数固体物质来说:将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ,将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标(RJ)
第九单元┃ 溶液
化学·新课标(RJ)
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里,形成_________ 均一的、 1.一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物,叫作溶液;溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的,由此推知溶液属于__________( 填物质分类),溶 溶质 质量+________ 溶剂 质量。 液的质量=________
(量取)、溶解,需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标(RJ)
第九单元┃ 溶液
典例1:溶液的概念、组成及性质
例1

人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件

人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件

CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
(7) CO2溶于水的溶液 HCl

H2CO3

讲授新课
溶液有什么用途呢?
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时,往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐,
加入食盐后的溶液中,质量不变的是( )D
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体!
讲授新课
思考2:有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,欲使其成为饱和 溶液,可采用的方法有哪些?
讲授新课
3.晶体的获得
(1)蒸发溶剂 (适用于溶解能力受温度影响较小
的物质) (2)降温结晶 (适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质)
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢?

人教版九年级化学第九单元课题一 溶液的形成课件

人教版九年级化学第九单元课题一 溶液的形成课件
②液体和液体形成的溶液:量多的是溶剂,量 少的溶质;若溶液中有水,则水是溶剂。
体系
气+液 固+液 溶质 气体 固体 溶剂 液体 液体
液+液
无水
有水
量少
非水物
量多

2、溶液的名称
(1)全称:(溶质)的(溶剂)溶液。 如,氯化钠的水溶液,碘的汽油溶液。 (2)简称:若溶剂为水,可直接读(溶质)溶液。 如,氯化钠溶液,硫酸铜溶液。 (3)俗称: 如,糖水、碘酒、石灰水、盐酸
4把44 溶液中溶质是(
A.硫酸
B)
B.硫酸锌
C.锌
D水
5.下列物质不属于溶液的是(C ) A.汽水 B.食盐水 C.蒸馏水 D.糖水 6、下列状态的物质相互接触,反应 速 C 度最快的是( ) A.固体与固体 B.固体与液体 C.液体与液体 D.气体与固体
7.下列说法中错误的是( D )
A.铜与硝酸银溶液恰好反应后得到的溶液是 硝酸铜溶液 B.二氧化碳通入足量石灰水后得到的混合物
不是溶液
C.溶剂的质量加溶质的质量等于溶液的质量
D.溶剂的体积加溶质的体积等于溶液的体积
课后思考:
甲、乙两位同学分别取装一定量水 的烧杯,放在木板上。甲在烧杯和木板 之间放适量固体石蜡,乙在烧杯和木板 之间洒少量水。甲向烧杯中加入固体 NaOH,乙向烧杯中加入固体NH4NO3, 充分搅拌后,发现两个烧杯均和木板“粘” 在一起。请你分析产生上述现象的原因。
2、溶液中的溶质可以是(D ) A.固体 C.气体 B.液体 D.三者都可以
Байду номын сангаас
3、下列叙述正确的是( D )
A.任何均一、稳定的液体都是溶液
B.泥水中泥是溶质,水是溶剂

人教版九年级化学第九单元溶液 测试题及答案解析

人教版九年级化学第九单元溶液 测试题及答案解析

人教版九年级化学第九单元溶液温馨提示:本卷共三大题,计 25 小题,满分 100 分,考试时间 90分钟。

一、单项选择题:(本题共15小题,每小题3分,满分45分)1.将下列物质放入水中,不能形成溶液的是()A.食盐B.味精C.蔗糖D.花生油2.假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液,请你分析下列说法正确的是 ( )A.接近瓶口的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓C.瓶内溶液各部分密度相同 D.瓶底会析出少量氯化钠固体3.下列有关洗涤问题的说法不正确的是()A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍C.酒精能洗去瓷砖上的水锈D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍4.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随()A. 压强增大而减小B. 压强减小而减小C. 温度升高而升高D. 温度降低而减小5.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有 ( )①固体溶质的性质②温度③压强④溶质⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质A.①②⑥ B.①③⑤C.①④⑤ D.②④⑥6.下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是()A. 20℃时,31.6g硝酸钾完全溶解在水中B. 20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D. 20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态7.下列说法中正确的是()A. 饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液B. 饱和溶液是指很浓的溶液,不饱和溶液是指比较稀的溶液C. 饱和溶液不会变成不饱和溶液,不饱和溶液也不会变成饱和溶液D. 在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖,充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余,这时的蔗糖溶液是饱和溶液和NaCl都接近饱和的热溶液,在降到室温时不析出NaCl 是8.某同学发现含KNO3因为()大A.NaCl溶解度在室温下更大 B.NaCl溶解度比KNO3 C.NaCl溶解度受温度影响小 D.NaCl的化学性质不活泼9.下面有关溶液的说法正确的是()A.凡是均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中的溶质可能是多种C.凡是溶液都能导电 D.溶液都是无色透明的液体10.20℃时,将不同质量的食盐固体分别放入100g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下:其中所得溶液属于饱和溶液的是()11的是()A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水C.升温到60℃ D.加入一定量的硝酸钾12.已知t℃时,氯化钾的溶解度为40g。

人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题(含解答过程)

人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题(含解答过程)

人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题1.(2015株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题:(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2% .(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写200g的稀硫酸中加入足量的锌皮,完全反应后,制得了0.2g氢气,试计算,该稀硫酸的溶质质量分数是多少?=该稀硫酸的溶质质量分数为:答:该稀硫酸的溶质质量分数为:×3.(2015安顺)一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后,化学方程式为:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 过滤得到28.47g滤液.请计算:(1)生成硫酸钡沉淀的质量;(2)氯化钡溶液的溶质质量分数.y 0.98g x==x=2.33g y=2.08g×100%=10%答:(1)生成硫酸钡沉淀的质量2.33g;4.(2015滨州)向10g CaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为g.(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确到0.01%)所加稀盐酸的溶质质量分数为入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所(1)m的值为g.(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g.(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?.(写出计算过程,计算结果精确至0.1)6.(2015鄂州)为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g 足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g.(1)生成氢气的质量为;(2)计算原合金中铜的质量分数.黄铜样品中铜的质量分数为:。

(人教版)重庆市初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试(包含答案解析)

(人教版)重庆市初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试(包含答案解析)

一、选择题1.(0分)[ID:133628]下列有关溶液的叙述正确的是()A.均一、稳定的液体一定是溶液B.一份溶液中可以含有多种溶质C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大2.(0分)[ID:133615]如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B.t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B>C=AC.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液D.B中含有少量A,要提纯B,通常可采用蒸发结晶的方法3.(0分)[ID:133614]常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。

下列分析错误的是A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液C.实验2后,甲、乙中溶液的溶质量分数相等D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等4.(0分)[ID:133612]逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A.溶液具有均一性和稳定性,均一、稳定的液体一定是溶液B.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物D.点燃H2与O2混合气体可能爆炸,则点燃煤气(CO)与O2的混合气体也可能爆炸5.(0分)[ID:133604]下列有关溶液及溶解度的说法正确的是()A.同一种溶质的水溶液,饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B.在T℃时,某物质A的溶液,若蒸发掉5克水时,析出A(不含结晶水)2克;若蒸发掉10克水时,析出A 5克。

则T℃时,A的溶解度为40克C.室温下,5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD.现要配制10%的稀硫酸2940g,用98%的浓硫酸进行稀释,需加水2640g.6.(0分)[ID:133587]如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,请判断下列说法,其中正确的是()A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B.t1℃时,a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C.在t2℃时,将a物质30g加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量为80gD.t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是:a>b>c 7.(0分)[ID:133571]下表是小东同学进行的四个实验,其中正确的是()选项操作现象结论A用灯帽盖灭燃着的酒精灯火焰熄灭降温可以灭火B 将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性C打开汽水瓶盖汽水自动喷出气体在水中的溶解度随压强的增加而减小D 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失碳与NO2发生化学反应A.A B.B C.C D.D8.(0分)[ID:133568]如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列说法不正确的是()A.A的溶解度大于C的溶解度B.t1℃时,100g水溶解了40gA就达到了饱和状态C.t2℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等D.A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,溶液的溶质质量分数都变小9.(0分)[ID:133567]如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.20℃时,100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25gB.将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出C.甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃,溶液中溶质质量分数均不变。

九年级化学第九单元 溶液走进化学世界(含答案)

九年级化学第九单元 溶液走进化学世界(含答案)

九年级化学第九单元溶液走进化学世界(含答案)一、选择题1.NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A.20℃时,NaCl的溶解度为31.6 gB.将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大C.为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后,再通过降温结晶、过滤来除之D.50℃时,将50g KNO3加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为92.75g答案:D【解析】A. 在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。

20℃时,NaCl的溶解度为31.6 g;B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃,;两种物质的溶解度变大,溶质的质量不变,溶液解析:D【解析】A. 在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。

20℃时,NaCl的溶解度为31.6 g;B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃,;两种物质的溶解度变大,溶质的质量不变,溶液中溶质的质量分数都不变;C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后,再通过降温结晶、过滤来除之;因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小,而氯化钠的溶解受温度的影响很小,所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。

过滤得硝酸钾固体。

D. 50℃时,将50g KNO3加入50g水中,溶解硝酸钾42.75g,充分溶解后溶液的质量为92.75g;选D2.由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。

取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.12%B.24%C.20%D.30%答案:C【解析】试题分析:根据质量守恒定律可知,在反应中,镁原子的总质量不变,即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量;由镁元素的质量分数和混合物的质量,可计算镁元素的质量,再利用硫酸镁中镁的质量分数,求解析:C【解析】试题分析:根据质量守恒定律可知,在反应中,镁原子的总质量不变,即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量;由镁元素的质量分数和混合物的质量,可计算镁元素的质量,再利用硫酸镁中镁的质量分数,求出硫酸镁的质量,而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量,最后可计算溶质的质量分数。

初中化学溶液第九单元教案

初中化学溶液第九单元教案

初中化学溶液第九单元教案一、教学目标:1. 知识与技能:了解溶液的概念和性质;掌握溶液的分类及制备方法;掌握浓度的计算方法;了解溶解度的影响因素。

2. 过程与方法:培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力;培养学生的合作精神和实验操作技能。

3. 情感、态度与价值观:培养学生爱护实验器材和环境的意识;培养学生团结合作、积极进取的品质。

二、教学重点与难点:1. 重点:溶液的概念和性质;溶液的分类及制备方法;浓度的计算方法。

2. 难点:溶解度的影响因素的理解。

三、教学内容:1. 溶液的概念和性质2. 溶液的分类及制备方法3. 浓度的计算方法4. 溶解度的影响因素四、教学过程:1. 溶液的概念和性质(1)引入:通过实验现象引入溶液的概念和性质。

(2)实验操作:观察不同溶质在水中的溶解情况。

(3)讨论:学生展示实验结果,讨论溶质溶解的条件和过程。

(4)总结:总结溶液的概念和性质。

2. 溶液的分类及制备方法(1)讲解:讲解不同类型的溶液及其制备方法。

(2)示范:老师示范制备简单溶液。

(3)讨论:学生讨论不同制备方法的优缺点。

(4)实验:学生进行实验制备不同类型的溶液。

3. 浓度的计算方法(1)引入:通过实际情境引入浓度的概念。

(2)讲解:讲解浓度的定义及计算方法。

(3)练习:学生进行计算练习。

(4)实验:学生根据计算结果制备相应浓度的溶液。

4. 溶解度的影响因素(1)讲解:讲解影响溶解度的因素。

(2)实验:通过实验观察不同因素对溶解度的影响。

(3)讨论:学生讨论实验结果,总结影响溶解度的因素。

五、教学反思:本节课教学设计主要通过实验操作和讨论引入溶液的概念和性质,通过讲解和实验帮助学生掌握溶液的分类及制备方法,通过讲解和练习帮助学生掌握浓度的计算方法,通过实验和讨论帮助学生理解溶解度的影响因素。

通过多种教学方法的结合,提高学生的学习兴趣,培养其实验操作能力和问题解决能力。

新人教版初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试题(答案解析)(1)

新人教版初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试题(答案解析)(1)

一、选择题1.(0分)[ID:133613]下列关于水和溶液的说法不正确的是A.蔗糖溶于水可形成溶液B.溶液由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为5%D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化2.(0分)[ID:133610]将溶液的溶质质量分数提高一倍,下列做法能达到目的的是A.向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠,完全溶解B.把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水D.向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水3.(0分)[ID:133600]保持其它条件不变,欲使接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液,下列方法中不可行的是()A.蒸发溶剂B.降低温度C.加入硝酸钠固体D.升高温度4.(0分)[ID:133599]与“饱和溶液”互推,下列有关叙述一定正确的是A.有晶体析出的溶液B.是浓溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.混合物5.(0分)[ID:133595]盐湖地区人们常采用“夏天晒盐,冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和Na2CO3。

结合溶解度曲线判断,下列说法错误的是A.NaCl 的溶解度随温度变化不大B.44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaClD.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO36.(0分)[ID:133574]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙B.T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲D.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液7.(0分)[ID:133573]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

人教版九年级化学第九单元课题1溶液的形成第一课时优秀教学案例

人教版九年级化学第九单元课题1溶液的形成第一课时优秀教学案例
5.作业小结:布置有关溶液知识的作业,让学生课后巩固所学内容。同时,提醒学生按时完成作业,认真思考、细心解答。通过作业小结,培养学生的自主学习能力和问题解决能力。
本案例亮点在于:以生活实例导入,激发学生的学习兴趣;设计实验探究,培养学生的实践能力和科学思维;组织小组讨论,提高学生的团队协作能力和表达能力;通过总结归纳,帮助学生建立完整的知识体系;以及布置作业小结,培养学生的自主学习能力和问题解决能力。这些亮点使本案例在教学过程中充分体现了学生的主体地位,发挥了教师的主导作用,有效地提高了学生的学习效果。
2.同伴评价:组织学生互相评价,培养他们的评价能力和团队合作精神。
3.教师评价:教师对学生的学习情况进行评价,给予肯定和指导,激发他们的学习动力。
四、教学内容与过程
(一)导入新课
1.利用生活实例导入:以日常生活中常见的饮料、药剂等为例,引导学生发现溶液的存在,激发学生的学习兴趣。
2.设计实验导入:通过展示一个简单的溶液实验,引发学生的好奇心,激发他们的探究欲望。
3.鼓励学生提问:鼓励学生在课后遇到问题时及时提问,培养他们的自主学习能力。
五、案例亮点
1.生活实例导入:通过生活实例引入溶液的概念,使学生感受到化学与生活的紧密联系,激发学生的学习兴趣和好奇心。同时,引导学生从实际生活中发现和感知溶液的存在,提高他们的实践能力。
2.实验探究:设计实验让学生观察溶液的形成过程,引导学生动手操作、观察现象、分析问题,培养他们的实验操作能力和科学思维。通过实验探究,使学生深刻理解溶液的形成过程和特点。
2.归纳溶液的形成过程:引导学生归纳溶液的形成过程,明确溶液形成的原理。
3.总结溶液与悬浊液、乳浊液的区别:引导学生总结溶液与悬浊液、乳浊液的区别,巩固他们对各种分散系的理解。

人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)

人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算:溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意:①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大,但不一定是饱和溶液,稀溶液中溶质的质量分数小,但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说,在相同状况(同温、同压)下,饱和溶液总比不饱和溶液要浓,即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下,某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. (实验)一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(1)实验回顾实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、100mL)、食盐。

实验步骤:①计算根据溶质质量分数的公式,计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量(量取)用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中,把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。

(2)例题解析:配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行.请回答下列问题:(1)实验室配制溶质质量分数一定的溶液时,可能涉及以下操作:A.称量B.计算C.溶解D.装瓶贴标签.回答下列问题:用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时,其操作顺序是______(填序号).(2)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠______g,水______g.(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应______.A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母(4)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______,其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______.【解析】:(1)实验室配制溶质质量分数一定的溶液时,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签.(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g×5%=5g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100g-5g=95g.(3)用托盘天平称量5g固体药品NaCl时,步骤是:调节天平平衡,在右盘上加砝码和拨动游码,然后向左边托盘添加药品直至天平平衡;称量过程中他发现指针偏左了,说明NaCl的质量大于砝码质量,应减少NaCl.(4)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒,玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌,加速固体溶解.故答案为:(1)BACD;(2)5;95;(3)B;(4)胶头滴管;搅拌,加速固体溶解.5. 关于溶液稀释或增浓的计算(1)思路:溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。

人教版九年级化学全一册第9单元溶液测试题含答案及解析

人教版九年级化学全一册第9单元溶液测试题含答案及解析

人教版九年级化学全一册第九单元溶液1.(2021湖南邵阳中考)下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用答案:C2.(2021江苏连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。

下列说法正确的是()A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小答案:A3.(2020贵州毕节中考)下列关于如图所示实验的相关判断错误的是()A.固体X可能是NaOHB.固体X可能是NH4NO3C.Ca(OH)2的溶解度:①>②D.Ca(OH)2的质量分数:①=③答案:B4.(2019四川自贡中考)实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B.量取水时,用规格为100 mL的量筒C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解答案:C5.(2020山东威海中考)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。

下列有关分析和推理不正确的是()A.氢氧化钠易溶于水和酒精B.温度相同,同种物质在不同溶剂中溶解度不同C.40 ℃碳酸钠饱和水溶液中溶质质量分数为49%D.20 ℃时,将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中,溶液变浑浊答案:C6.(2019浙江金华中考)甲是60 ℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。

以下分析错误的是()A.甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等答案:D7.(2021青海中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 ℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作,所得溶液与原溶液相比,变化结果全部正确的是()答案:C8.(2019天津中考)溶液与人类生产、生活密切相关。

(人教版)化学九年级复习:第9单元《溶液》ppt课件

(人教版)化学九年级复习:第9单元《溶液》ppt课件

4.分类。 (1)在一定温度下,向一定溶剂里加入某种溶质,当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________;还 饱和溶液 能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_____________不_。饱和溶液 注意:蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是___________浓_,溶不液饱和溶液不一定是 ____稀__溶__液____。同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶 液的浓度_______大_____。
第九单元 溶 液
一、溶液 1.概念。 一种或几种物质分散到________另__一里种,物形质成________ 、 ___稳__定___的_______混_物合叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ___溶__剂___,被溶解的物质叫做________。 溶质 溶质可以是______气__体、________或固__体______,但没液有体被溶 解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。溶剂通常是液 体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
八、配制一定溶质质量分数的溶液 1.用固体配制。 以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例,如下图所示:
(1)实验步骤。 ①计算:100 g 此氯化钠溶液中溶质质量=________ g,溶 15 剂质量______8_5_ g。
②称量、量取:用_______托_盘__天称平取氯化钠,用____________100 mL 量筒 量取______8_5_ mL 水。
均一
2.特征。 溶液具有_____均__一_性、________性稳,定是________物。混合 3.组成。 溶液由______溶__质和________ 溶组剂成。一种溶液中只有一种 ___溶__剂___,可以有多种________。溶质 注意:在溶液里的反应,一般是________参加溶反质应。

九年级化学第九单元溶液教案

九年级化学第九单元溶液教案

九年级化学第九单元溶液教案课题1溶液的形成目的要求:1. 认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2. 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

3. 知道一些常见的乳化现象。

4. 知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要应用。

5. 学习科学探究和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象重点:溶液、溶质、溶剂的概念。

难点:物质在水中溶解溶液温度变化的实质教学过程:1.在上课前,教师应了解学生有哪些有关溶液的知识,尽量从学生熟悉的事物引入。

本章的章图及图9-1为引入溶液的教学提供了广阔的空间,教师可以充分利用。

2.【实验9-1】对于溶液的基本特征,要抓住均一性和稳定性。

所谓均一,是指溶液各处都完全一样;所谓稳定,是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分离。

但要注意,这是指溶液形成以后,而不是指在溶解过程中。

在蔗糖溶解过程中,杯底部溶液当然要浓一些,上层要稀一些,但这仅仅是分子扩散尚未达成均一时的情况,形成溶液后,各处就一样了。

另外,还应启发学生多从微观的角度去想象,分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后,仍然处于不停的无规则运动状态之中。

3.对于溶液的广泛用途,学生有许多生活经验,要通过讨论促使学生积极思考,并体会化学对生活和生产的作用。

在讨论中,如学生提出了独特的见解,教师应予以鼓励。

4.“乳化”现象是通过实验引出的,学生也有这方面的生活经验。

洗涤剂是一种最常见的乳化剂。

应该注意的是,“乳化”并不是溶解,只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中,而不聚集成大的油珠,这与物质溶解在水中是完全不同的。

对于溶液和乳浊液,只从定性的角度描述它们的特征,没有提出分散质颗粒直径大小的问题,因此是一种粗略的说法。

.溶液、溶质、溶剂一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液(实质上溶质分散在溶剂中的粒子的线性直径小于1 nm);被分散的物质叫做溶质;能分散其他物质的物质叫溶剂。

2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单《第9单元溶液》(人教版)

2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单《第9单元溶液》(人教版)

第九单元溶液同步知识必备考点1 溶液的形成1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

(物质溶解的实质:被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散,最终均匀的分散到水分子中的过程) 2.溶液的特征:均一性:溶液各部分的组成和性质完全相同,各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。

稳定性:只要外界条件(如温度)不改变,溶剂和溶质不会分离混合物:溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。

注意:溶液是澄清透明的,但不一定无色。

如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色,FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色,Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。

3.溶液的组成:溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体、气体。

(一种溶液中的溶质可以是一种或几种)溶剂:能溶解其他物质的物质,常用水、汽油、酒精等液体。

(一种溶液中的溶剂只有一种))溶液命名:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液),若不指明溶剂的溶液溶剂为水。

(3)发生化学反应的溶液:①氧化钙放入水中,CaO+H2O=Ca(OH)2,溶质不是氧化钙,而是反应生成的氢氧化钙。

同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

碘能溶于汽油,不能溶于水;高锰酸钾能溶于水,不能溶于汽油;乙醇与水可以任意比互溶。

影响溶解能力的因素:内因:溶质溶剂性质;外因:温度影响溶解速率的因素:溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。

6.溶液的应用(1)在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。

(2)医疗上的多种注射液也是溶液。

(3)溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。

(如营养液无土栽培)考点2 溶解时的吸热或放热现象1.溶解时的热现象溶于水放热:氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4溶于水吸热:硝酸铵NH4NO3溶于水温度无明显变化:氯化钠NaCl注意:生石灰放入水中放出大量的热,不是溶解,而是发生了化学反应放热:CaO+H2O=Ca(OH)2考点3 乳化现象乳浊液1.乳浊液:互不相溶的液体,以小液滴分散到液体里形成的混合物。

新人教版初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试题(有答案解析)

新人教版初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试题(有答案解析)

一、选择题1.(0分)[ID:133609]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是A.蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液B.将t1°C,55g甲的饱和溶液升温至t2°C时刚好成饱和溶液C.t1°C时,等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙D.t2°C时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C,所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙2.(0分)[ID:133607]下列关于溶液的说法错误的是A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀B.食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后,溶质的质量分数不一定变小C.一定温度下,搅拌可以增加食盐的溶解的质量D.饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液的溶质质量分数不变3.(0分)[ID:133605]如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

根据图示判断下列说法中错误..的是A.t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B.X、Y都属于易溶性物质C.将t1℃时X、Y的饱和溶液均分别降温至t℃,析出的X比Y的多D.当X中含有少量Y时,能通过降温结晶的方法提纯X4.(0分)[ID:133596]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙B.t2℃时,将10g甲物质加入到50g水中,再降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数不变C.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液D.t2℃时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量:甲>乙>丙5.(0分)[ID:133587]如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,请判断下列说法,其中正确的是()A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B.t1℃时,a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C.在t2℃时,将a物质30g加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量为80gD.t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是:a>b>c 6.(0分)[ID:133585]某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

人教版九年级化学第九单元《溶液》测试题及答案

人教版九年级化学第九单元《溶液》测试题及答案

人教版九年级化学第九单元《溶液》测试题及答案1.下列物质中属于溶液的是牛奶。

2.市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是食盐。

3.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是瓶底附近的溶液较浓。

4.在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则晶体质量减少。

5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随温度降低而减小。

6.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时,溶液中溶质的溶解度减少。

7.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。

下列说法中不正确的是食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应。

8.(2012.孝感市)实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液,其中操作方法不正确的是计算所需氯化钠的质量为5g,水的体积为45mL。

9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。

10.(2012.桂林市)保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是溶质质量分数随时间逐渐增加。

11.无需改写,删除明显有问题的段落。

12.改写为:关于溶液的下列说法,正确的是A、B、C,不正确的是D。

其中,蔗糖溶液是一种均一的、稳定的混合物;硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g,因此100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾;在鱼池中设立水泵,将水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量;但冷却或蒸发溶剂并不能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和。

13.改写为:在一定温度下,向右图所示的烧杯中加入一定量的水,只有部分晶体会溶解。

与原溶液相比,正确的说法是:溶剂的质量增加,溶液颜色变浅。

14.改写为:将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需要加入200g的水。

15.改写为:正确的说法是B和D。

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【答案】B
湖南五年中考
1. (2016永州13题2分)在装有水的烧杯中分别加入以下物
质,其中形成的溶液温度降低的是( )
A. 生石灰
B. 氢氧化钠
C. 氯化钠
D. 硝酸铵
【解析】生石灰和水反应放热,氢氧化钠溶于水放热,氯化 钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水后溶液的温度降低, 故选D。
【答案】D
2. (2014娄底8题2分)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,
①_均__一___、②_稳__定___的③_混__合__物__ 特征 ④_均__一__性、⑤_稳__定__性 组成 由⑥_溶__质__和⑦_溶__剂__组成
根据名称判断,如碘酒中碘是⑧__溶__质_,酒精是 ⑨_溶__剂__; 溶质 若是固体或气体与液体形成的溶液,一般将固体 和溶 或气体看作⑩_溶__质__,液体看作⑪_溶__剂__; 剂确 若是由两种液体组成的溶液,一般把量多的看作 定 ⑫_溶__剂__; 由水和其他物质形成的溶液,不论水量的多少, 水都作为溶剂
矿泉水,判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( )
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性
⑤稳定性
A. ①②④
B. ②④⑤
C. ①③⑤
D. ③④⑤
【解析】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具 有均一性、稳定性,属于混合物,无色不是判断是否属于 溶液的依据,溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜 色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故选B。
种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓; d.一定条件
下,某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说,不一定是饱和
溶液。
如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜;
e.析出晶体后所得的溶液,一定是该温度下该溶质的饱和
溶液。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化(2016年3考,2015年6考,
2014年6考,2013年3考)
形成溶液的过程中,温度明显升高。这种物质可能是( )
A. 氯化钠
B. 氢氧化钠
C. 硝酸铵
D. 蔗糖
【解析】氯化钠、蔗糖溶于水,溶液温度无明显变化;氢氧 化钠溶于水放热,溶液温度升高;硝酸铵溶于水吸热,溶液 温度降低,故选B。
【答案】B
3. (2015益阳20题4分)如图所示,广口瓶中盛有少量饱 和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小 试管中注入适量浓硫酸。
年3考,2013年3考)
(1)利用概念进行判断
(2)利用溶解度进行判断

,溶液为不饱和溶液;若
,溶液为饱和溶液;若
,溶液为饱和溶液,
且有未溶解固体。 【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰
水溶液就是稀溶液;b.不饱和溶液不一定是稀溶液,如不
饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液;c.在一定温度时,同一
巩固练习
1. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。 下列说法正确的是( )
温度/℃
20
40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液 C. 60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
命题点3 物质的除污方法及原理
知识梳理
方法
原理
溶解
利用溶解的原理,使 污垢溶于某些溶剂, 从而去除污垢
举例
用汽油洗去衣服上 的油渍
方法
原理
举例
乳化
利用乳化原理,使乳化剂 作用于污垢,发生乳化现 象除污垢
用洗涤剂洗去碗碟上 的油渍
化学 变化
利用化学变化,使污垢与 某些物质反应,从而除去 污垢
盐酸除铁锈、 盐酸除水垢
【答案】B
2. (2014长沙10题3分)溶液在工业生产和科学研究中具有广 泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 面粉与水混合一定能形成溶液 B. 溶液都是无色透明的 C. NH4NO3、 NaCl、 CaO三者分别溶于水,所得溶液的 温度逐渐降低 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液,不是溶液,A错 误;溶液不一定是无色透明的,如硫酸铜溶液是蓝色的, B错误;NH4NO3溶于水所得溶液温度降低,NaCl溶于水 所得溶液温度变化不大,CaO溶于水并与水反应,所得溶 液温度升高,C错误;溶液由溶质和溶剂组成,属于混合 物,D正确。
②外因:多数固体物质的溶解度随温度的升高而_增__大___, 如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响_变__化__不__大_, 如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_减__小_, 如氢氧化钙。
【特别提醒】气体物质的溶解度:随压强的增大而_增__大__, 随温度的升高而减__小___。
100g+7.3g
高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以将80 ℃的高氯 酸钾的饱和溶液冷却至40 ℃会析出晶体,D正确
【答案】D
2. (2016上海)根据下表回答问题。
温度(℃)
20 40
50
60 80
溶解度 NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 (g/100 g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
(1)意义 ①曲线上的点表示某物质的饱和溶液 ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况 ③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的 溶解度相同
(2)应用 ①判断某种物质的溶解度 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(必须指明 同一温度,否则无法比较) ③确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 ④判断溶液中溶质的质量分数 ⑤判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 ⑥判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量 ⑦判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂 质量和溶质质量分数的变化情况,以及物质提纯的方法
请回答: (1)可观察到饱和澄清石灰水__变__浑__浊__。 (2)U形管中a、b液面变化情况是__B__(填序号)。 A. a液面上升,b液面下降 B. a液面下降,b液面上升
【解析】小试管进行的相当于浓硫酸的稀释,浓硫酸在稀 释时会放出热量,而广口瓶内盛装的是澄清的石灰水,氢 氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,因此会变浑浊。由 于瓶内温度升高,瓶内气体受热膨胀,U形管内的液面就 会出现a液面下降,b液面上升。
【答案】D
3. (2014张家界23题4分)生理盐水是医疗上常用的一种溶 液,合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐 水密封放置一段时间后,_不__会__(填“会”或者“不会”) 出现浑浊现象,其理由是溶液具有_稳__定__性___。
【解析】溶液具有稳定性,只要外界条件不改变,水分不蒸 发,溶质不分离出来,溶液就不会出现浑浊现象。
(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质,如NaCl、
KNO3 不饱和溶液
溶质
溶剂
温度 饱和溶液
溶剂
温度
(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质,如Ca(OH)2
不饱和溶液
温度
溶剂
溶质
饱和溶液
溶剂
温度
3. 固体物质的溶解度 (1)概念:在_一__定__温__度__下,某固态物质在_1_0_0_g溶剂里达 到_饱__和__状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因:__溶__质__和__溶__剂__的性质。
【解析】高锰酸钾溶液呈紫色,A错误;面粉不能溶解在 水中,与水混合后得到悬浊液,B错误;一定温度下,某 物质的饱和溶液中不能再溶解该物质,但还可以溶解其他 物质,C错误;硝酸铵(NH4NO3)溶于水吸收热量,溶液温 度降低,D正确。
【答案】D
湖南五年中考
1. (2015邵阳21题2分)“恒大冰泉”是来自长白山的天然
【解析】食盐、蔗糖、酒精放入水中都能形成均一、稳定的 混合物,形成溶液;而菜籽油放入水中形成的是乳浊液,故 选C。
【答案】C
2. (2016邵阳二模)下列关于溶液的说法,正确的是( ) A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低
第一部分 教材知识梳理
第九单元 溶液
目录
• 命题点1 溶液的组成及特征 • 命题点2 物质溶解时的吸放热现象 • 命题点3 物质的除污方法及原理 • 命题点4 溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液) • 命题点5 溶质质量分数的相关计算 • 命题点6 溶液的配制
命题点1 溶液的组成及特征
ห้องสมุดไป่ตู้知识梳理
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 定义
巩固练习
1. 如图所示,向盛有水的试管中加入某物质后,U形管B液 面降低了一些,A液面上升了一些,则加入的物质是( )
A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 食盐 D. 生石灰
【解析】U形管B液面降低,说明锥形瓶内压强减小,原因是 试管吸热,导致锥形瓶内气体温度降低,压强减小。烧碱 (NaOH)和生石灰(CaO)溶于水放出大量的热;食盐(NaCl)溶 于水,吸放热现象不明显;硝酸铵溶于水吸热,故选B。
B √ 洗涤剂具有乳化作用,可用于去除油污 C × 豆浆、牛奶不属于溶液,属于乳浊液 D × 高锰酸钾溶液是紫色的,硫酸铜溶液是蓝色的 【答案】B
命题点4 溶解度及溶解度曲线(含饱和溶 液)(2016年14考,2015年14考,2014年12考,2013年13考)
知识梳理
1. 饱和溶液和不饱和溶液的判断(2016年6考,2015年6考,2014
(3)判断物质的结晶与提纯方法 ①物质的结晶方法
结晶方法
适用范围
举例
蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小 氯化钠
的物质
冷却热饱和溶液 (降温结晶)
适用于溶解度随温度变化较大 的物质(针对溶解度随温度升高 而增大的物质)
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