三离子20201013
三离子-课件
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
本节课小节
1、原子核外电子的排布——原 子结构示意图 2、元素的化学性质与最外层电 子数的关系
3、离子形成、书写、意义
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8 +8 2 8 硫原子 氧原子
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021 12:09:29 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/272021/2/272021/2/27Feb-2127-Feb-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/272021/2/272021/2/27Satur day, February 27, 2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/272021/2/27Februar y 27, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/27
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
三价金属阳离子
三价金属阳离子三价金属阳离子是指在化学反应中失去三个电子的金属离子。
由于金属元素的电子云结构特殊，金属元素往往容易失去电子形成阳离子。
三价金属阳离子具有一定的化学活性，常常参与到各种化学反应中。
三价金属阳离子具有以下特点：1. 电子结构：三价金属阳离子在失去三个电子后，电子结构变化，通常会形成稳定的电子组态。
例如，铁离子Fe3+的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，失去三个电子后形成的Fe3+离子的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6。
2. 化学性质：三价金属阳离子具有较强的氧化性和还原性。
它们能够与其他物质发生氧化还原反应，将电子从其他物质中接受或转移给其他物质。
例如，三价铁离子Fe3+能够将电子从其他物质中接受，还原为二价铁离子Fe2+。
3. 水合性：三价金属阳离子在溶液中常常与水分子形成水合物。
水合物的形成能够增加离子的稳定性，并影响离子的化学性质。
不同的金属离子与水的结合能力不同，导致它们在溶液中的活性也不同。
4. 形成络合物：三价金属阳离子与配体（通常是带有可供配位的原子或原子团的化合物）形成络合物。
络合物的形成能够改变金属离子的化学性质，使其在溶液中更加稳定。
例如，铁离子Fe3+与氰化物配体CN-形成的络合物可以溶于水，而Fe3+离子本身在水中不稳定。
5. 形成沉淀：某些三价金属离子在适当的条件下能够与某些阴离子形成沉淀。
这种沉淀通常是由于离子间的反应生成了不溶于溶液的化合物。
通过控制反应条件，可以利用该特性进行分离和提纯金属离子。
三价金属阳离子在化学反应中具有较强的氧化性和还原性，能够与其他物质发生反应。
它们的化学性质受到电子结构、水合性、络合物形成和沉淀等因素的影响。
深入研究三价金属阳离子的特性和化学行为，有助于我们更好地理解金属离子的性质和应用。
九年级化学上册课题三离子教学案人教新课标版
课题3 离子(学案1)一学习目标1、初步了解核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；了解离子的形成过程。
二自主学习1、阅读课本第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。
2、原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示、圆圈内+表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表示。
思考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。
讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么条件？巩固练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。
⑴、氧原子⑵、氯原子⑶、镁原子三合作探究1．请同学们画出1~18号元素的原子结构示意图核电荷数依次增加。
你还能找到那些规律？试写出其中一个：（2）认真观察，请找出其中的金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并讨论他们的结构有什么规律？讨论：完成下表得失电子趋势稀有气体素填空：元素的化学性质主要决定于原子的；相对稳定结构指。
2.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是A.①和②B.①和④C.②和③ D.③和④3.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。
4、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑴上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是，属于阴离子的是，属于原子的是。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。
四自我挑战1、原子变成离子，一定发生变化的是A. 核外电子的排布B. 原子的核电荷数C. 相对原子质量D. 电子层数2、根据钠原子的结构示意图，不能确定的是A. 元素种类B. 质子数C. 相对原子质量D. 电子层数3、某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是A. 原子的核内质子数为16B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为6D. 属于金属元素4、核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是A. 原子B. 分子C. 阴离子D. 阳离子5、下列说法正确的是A. 分子是保持物质性质的一种粒子B. 原子是不能再分的粒子C. 离子是带电荷的原子或原子团D. 不同种离子的核外电子数一定不相同6、下列微粒结构示意图，表示阴离子的是7、已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。
期中考试复习之三 离子共存
期中考试复习之三离子共存知识点：1、离子大量共存指是：2、离子不大量共存指是：3、离子不能大量共存的原因是：（1）生成沉淀：（2）生成气体：（3）生成水：（4）H+和弱酸根不能大量共存：（5）OH—和弱碱的阳离子不能大量共存：（6）HCO3—、HSO3—与H+、OH—都不能大量共存4、有色的离子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—典型例题：例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、OH-、SO42- B．H+、Na+、Cl-、CO32-C．Ca2+、Na+、NO3-、SO32- D．Cu2+、Na+、OH-、SO42-例2：在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、MnO4-、SO42-例3：在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、SO42－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－强化训练：1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl-、Na+、CO32-2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Na+、Cl—、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、Cl–3、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CＯ32-、NＯ3-C．Na+、H+、Cl-、CＯ32- D．K+、Cu2+、NＯ3-、SＯ４2-4在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+5、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A. Na +、Mg2+、Cl-、CO32-B. Mg2+、Ba2+、Cl-、NＯ3-C. K+、Ca2+、H+、OH-D. Ca2+、Fe2+、OH-、SO４2-7、.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（）A. H+、Na+、NＯ3-、MnO4-B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO４2-C．K+、H+、OH-、NＯ3- D. K+、Mg2+、SO４2-、NＯ3-8在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（） A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:29、下列离子方程式中错误的是：（）A、铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2CO2↑+ 2H2OC、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓B．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu11下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C：稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O=NH4＋＋H2D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－12、某河道两旁有甲、乙两厂。
高三化学选修三离子晶体知识点(人教版)
高三化学选修三离子晶体知识点（人教版）
1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?
2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪些是金属晶体?
干冰金刚石冰铜水晶碳化硅 NaCl CsCl
讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。
一、离子晶体
1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
活动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?
归纳小结:
(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。
2.离子晶体的类别
活动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离
子晶体?
归纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
精品小编为大家提供的高三化学选修三离子晶体知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
高三化学选修三分子晶体和原子晶体知识点梳理
高三化学选修三晶体的常识知识点整理。
九年级化学 课题三 离子课件 人教新课标版
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11、人总是珍惜为得到。2022/2/16202 2/2/162 022/2/1 6Feb-2 216-Fe b-22
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12、人乱于心，不宽余请。2022/2/162 022/2/1 62022/2/16We dnesday , February 16, 2022
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13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。202 2/2/162 022/2/1 62022/2/16202 2/2/162 /16/202 2
【练习】根据下列原子结构示意图判断， 属于金属元素的是（ ）B
属于稳定结构的是（ D ）
A
B
C
D
【练习】硒元素具有抗衰老、 抑制癌细胞生长的功能，其元 素符号为Se，硒原子结构示意
图如右图所示：①X的值为 34 ，硒元素属 于非金属元素；
②硒元素的化学性质与下图哪种元素的化学性
质相似 B （填编号）
示__电__子__层_______，最外层电子有___7___个
电子，在化学反应中，这种原子容易
_得__到____电子。
3、当X=6时，该元素的原子核内有_1_6__个
质子，该元素属非于金__属__ 元素，当该原子
核内有13个质子时，
则X=____3_,属于_金__属___元素。
28 x
3、填空： （1） 元素的化学性质主 要与原子的_最_外_层电子数 有密切的关 系；元素的原子最外层电子数相同， 元
原子的最外层电子数相同，化学 性质相似
元素的性质与原子核外电子的排布， 特别是最外层上的电子数目有密切 的关系（原子的最外层电子数 决定元
素的化学性质）
稀有气体：最外层电子数=8 （He为2）（稳定结构） 金属元素:最外层电子数＜4,易失去电子形成稳定结构; 非金属元素:最外层电子数≥4,易得到电子形成稳定结构.
3离子
自学提示2：阅读课本第 71页 什么叫相对原子质量？原子质量与相对 原子质量相同吗 ？有何区别？
R
离子是如何构成物质的呢？
NaCl是如何形成的呢 ？
离子是如何构成物质的呢？
钠原子Na 不稳定
+11 2 8 1
氯原子Cl
+17 2 8 7
不稳定
稳定
+11 2 8
+17 2 8 8
-
稳定
钠离子Na
+
氯离子Cl
相互作用
Na+ Cl-
NaCl
离子是构成物质的粒子么？
离子——带电的原子或原子团。
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十 万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？ 电子多了会不会出现“撞车”现象？ 会不会被原子核吸掉？会不会飞到原 子的外面来？
五、离子 一、核外电子排布
1：电子是分层排布的。
电子层离核由近到远，能量由低到高；共有
七层。
2： 每层电子数为2n2个（n表示电子层数） 最外层最多排8个电子， 次外层最多排18个电子。
练习1
正电 负电 1.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______ 质子 中子 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所 相等 相反 不显 带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显 或不显）电性。 分子 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的 原子 质子 原子核 最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _和_____ _； 电子 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____；决定原 原子核 子质量大小的粒子是________。
检验co3离子的方法
检验co3离子的方法
一种简单的检验CO3离子的方法是使用酸进行反应并观察气体的产生和颜色的变化。
首先将CO3离子所在的溶液加入到一小量酸（如盐酸）中。
如果存在CO3离子，则会观察到气体的产生，这是二氧化碳气体的产生，可以通过放置一个点火源来确定气体是二氧化碳。
另外一种检验CO3离子的方法是使用酚酞指示剂。
该指示剂会随着pH值的变化而改变颜色。
当CO3离子存在时，其会与酸反应，生成HCO3-或CO2气体，pH值会下降，酚酞指示剂会从无色变成红色。
还有一种定量检验CO3离子的方法是使用酸碱滴定法。
在这种方法中，所需的酸量用于中和CO3离子的量被测量。
这可以用来计算CO3离子的浓度。
s2o3离子的结构式
s2o3离子的结构式
S2O3离子是一种由硫和氧原子组成的离子，它的结构式可以用化学符号表示为(S2O3)2-。
这个离子在化学反应中起着重要的作用，下面我将为您详细介绍它的结构和性质。
S2O3离子的结构由硫原子和氧原子组成。
其中，硫原子与两个氧原子形成硫酸根基团，而氧原子之间通过共享电子形成了硫氧键。
这种结构使得S2O3离子呈现出线性的形态，其中硫原子位于离子的中心位置，两个氧原子位于离子的两端。
由于S2O3离子的结构中含有硫氧键，它具有一定的稳定性。
这种稳定性使得S2O3离子能够参与一系列化学反应。
例如，在酸性条件下，S2O3离子可以与过氧化氢反应，生成硫酸和水。
这个反应在化学分析中常用来测定过氧化氢的含量。
S2O3离子还可以与其他金属离子形成络合物。
当S2O3离子与银离子反应时，会形成银硫酸盐络合物，它具有一定的溶解度，可以用于分析化学中的沉淀反应。
这种络合物在摄影中也有应用，可以用来显影胶片。
总结起来，S2O3离子是一种由硫和氧原子组成的离子，具有线性的结构和稳定性。
它参与了许多重要的化学反应，如与过氧化氢反应和与金属离子形成络合物。
这些反应在化学分析和摄影等领域中具有重要的应用。
希望通过这篇文章，您对S2O3离子的结构和性质
有了更深入的了解。
三分子三离子
三分子三离子
一、前言
三分子三离子是化学中一个重要的概念，它涉及到离子化反应和物质
的电离程度等方面。
本文将从三分子三离子的定义、特点、影响因素、应用等方面进行全面详细的阐述。
二、定义
三分子三离子是指在一定条件下，一个分子可以被同时电离成为三个
带正电荷的离子。
通常情况下，这种反应需要高能辐射或者强酸强碱
等条件。
三、特点
1. 三分子三离子反应速率较慢，需要高能辐射或者强酸强碱等条件。
2. 反应过程中会产生大量带正电荷的离子，对环境和人体健康有一定
影响。
3. 由于反应条件苛刻，所以在自然界中很少出现这种反应。
四、影响因素
1. 温度：温度越高，反应速率越快。
2. 光照：光照可以提高某些物质的电离程度，从而促进反应。
3. 溶液pH值：溶液pH值越低（即酸性越强），反应速率越快。
4. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
五、应用
1. 三分子三离子反应可以用于分析和检测某些物质的电离程度和化学性质。
2. 三分子三离子反应还可以用于制备某些高纯度的化合物。
3. 在核能领域，三分子三离子反应也具有一定的应用价值。
六、结论
综上所述，三分子三离子是一种重要的化学现象，它涉及到离子化反应和物质的电离程度等方面。
虽然这种反应条件苛刻且对环境和人体健康有一定影响，但在某些领域中仍然具有重要的应用价值。