高中物理热力学复习提纲
物理化学总复习纲要
物理化学总复习纲要一、热力学基础热力学第一定律和热力学第二定律是热力学的核心内容。
热力学第一定律，也就是能量守恒定律，强调在任何过程中，能量的总量保持不变。
在复习时，要熟练掌握内能、功和热的概念及计算方法，理解热力学第一定律的数学表达式ΔU ＝ Q ＋ W，并能运用它解决各种热力学过程的能量变化问题。
热力学第二定律指出了热过程的方向性和不可逆性。
要重点理解熵的概念及其物理意义，掌握熵增原理，能够计算简单过程的熵变。
同时，了解热力学第三定律，知道绝对零度时熵值为零。
对于热力学基本方程，如 dU ＝ TdS PdV 等，要熟悉它们的推导过程和应用条件，能够通过这些方程计算热力学函数的变化。
二、化学热力学在化学热力学部分，重点是掌握化学反应的热力学函数变化的计算，如反应焓变、反应熵变和反应自由能变。
通过标准生成焓、标准熵和标准生成自由能等数据，可以计算出任意化学反应在给定条件下的热力学函数变化。
要理解这些标准热力学数据的含义和使用方法，以及温度对反应热力学函数的影响。
对于吉布斯自由能，要掌握其作为化学反应自发性判据的应用。
能够根据反应的自由能变判断反应的方向和限度，以及通过改变条件来调控反应的进行。
三、化学平衡化学平衡是热力学在化学反应中的重要应用。
要掌握化学平衡的特征和平衡常数的表达式。
对于气相反应、液相反应和多相反应，平衡常数的形式有所不同，要能够正确书写和计算。
理解平衡常数与热力学函数的关系，如ΔG° ＝ RTlnK。
掌握各种因素，如浓度、压力、温度对化学平衡的影响，能够运用勒夏特列原理分析平衡移动的方向。
在复习化学平衡时，还要学会通过平衡常数计算反应物的转化率和平衡组成。
四、相平衡相平衡是研究多相体系中相的存在和变化规律的重要内容。
要熟悉相律的表达式 F ＝ C P ＋ 2 及其应用，能够根据给定的体系确定自由度、组分数和相数。
掌握单组分体系的相图，理解水的相图中各点、线和面的含义。
2024高考物理热力学知识点清单与题型总结
2024高考物理热力学知识点清单与题型总结物理学是高中科目中的一门重要学科，而在物理学中热力学是一个基础而又关键的内容。
对于即将参加2024年高考的学生们来说，对热力学的掌握和理解是至关重要的。
为了帮助大家更好地复习，本文将提供一份2024高考物理热力学知识点清单与题型总结，希望对你们的备考有所帮助。
一、基本概念1. 温度与理想气体状态方程热力学中温度的概念以及理想气体状态方程的推导与应用是热力学基础知识，对于解题至关重要。
2. 理想气体的分子动理论理解分子动理论的基本原理，包括万有气体状态方程、理想气体分子平均动能、分子自由度与状态方程等。
3. 内能、热量与功熟悉内能、热量与功的定义与计算方法，能够解决与内能及其转化相关的题型。
二、热力学定律1. 第一类永动机理解第一类永动机的定义并能够判断其可行性。
2. 第一、第二、第三类热机效率了解热机效率的定义与计算方法，以及第一、第二和第三类热机效率的关系。
3. 卡诺定理和卡诺热机了解卡诺定理的表述和推导过程，熟悉卡诺热机的性质和特点。
4. 热力学第一定律理解热力学第一定律的表述、意义与数学表示，并能将其应用于解题中。
5. 热力学第二定律了解热力学第二定律的表述，包括热机和热泵的等效性原理、热力学第二定律表述方式的等效性以及卡诺定理的一个推论。
6. 熵与热力学第二定律推论理解熵的概念与性质，并能将熵应用于解题过程中。
三、热力学过程1. 等容、等压、等温、绝热过程了解这些基本热力学过程的特点，能够分析具体问题，判断所给过程属于哪种类型。
2. 等容过程与等压过程的比较了解等容过程与等压过程在性质上的异同，能够解答与这两种过程相关的问题。
3. 理想气体的等温过程与绝热过程熟悉理想气体在等温过程与绝热过程中的相关性质，能够解答相关的题型。
四、热力学循环1. 卡诺循环理解卡诺循环的基本原理与过程，能够应用卡诺循环解决实际问题。
2. 高温热机与低温热机理解高温热机与低温热机的概念，并能够计算其效率与功率。
物理化学复习提纲
物理化学复习提纲一、热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在热现象中的应用。
其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
（一）基本概念1、系统与环境：系统是我们研究的对象，环境则是系统之外的一切。
根据系统与环境的物质和能量交换情况，系统可分为敞开系统、封闭系统和孤立系统。
2、状态函数：只取决于系统的状态，而与变化的途径无关的物理量，如温度、压力、体积、内能等。
3、热和功：热是由于系统与环境之间存在温度差而传递的能量，功则是除热以外，其他各种形式被传递的能量。
（二）热力学第一定律的数学表达式ΔU ＝ Q ＋ W其中，ΔU 表示系统内能的变化，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外所做的功。
当 Q 为正，表示系统吸热；当 W 为正，表示系统对外做功。
（三）应用1、恒容热：在恒容且非体积功为零的条件下，Qv ＝ΔU。
2、恒压热：在恒压且非体积功为零的条件下，Qp ＝ΔH，其中ΔH 为焓变。
二、热力学第二定律热力学第二定律主要描述了热现象的方向性。
（一）克劳修斯表述热量不能自发地从低温物体传向高温物体。
（二）开尔文表述不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
（三）熵熵是系统混乱度的量度。
对于孤立系统，熵总是增加的，这就是熵增原理。
（四）热力学第二定律的数学表达式ΔS ≥ 0（五）熵变的计算1、简单物理过程的熵变计算。
2、相变过程的熵变计算。
三、热力学第三定律在绝对零度时，纯物质完美晶体的熵值为零。
这为计算物质在其他温度下的熵值提供了基准。
四、多组分系统热力学（一）偏摩尔量在多组分系统中，某一广度性质不仅取决于温度、压力，还取决于各组分的浓度。
偏摩尔量就是在恒温恒压下，在一定浓度下，系统的某一广度性质随某一组分物质的量的变化率。
（二）化学势化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素。
（三）稀溶液的依数性1、蒸气压下降：在一定温度下，稀溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
2、凝固点降低：溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。
热力学复习要点梳理与总结
热力学复习要点梳理与总结热力学是物理学中的重要分支，研究物质及其相互作用中所涉及的能量转化与传递规律。
为了更好地复习热力学知识，以下是热力学的核心要点进行梳理与总结。
一、热力学基本概念1. 热力学系统：指所研究的物质或物质的集合。
可以分为封闭系统、开放系统和孤立系统三种。
2. 热力学平衡：指热力学系统各个部分相互之间没有宏观可观测到的差别。
3. 热力学第零定律：当两个系统与第三个系统分别达到热力学平衡时，这两个系统之间也达到热力学平衡，它们之间的温度相等。
4. 热力学第一定律：能量守恒定律，系统的内能变化等于系统对外做功加热量的代数和。
5. 热力学第二定律：自发过程只会在熵增加的方向上进行。
二、热力学方程1. 理想气体状态方程：pV = nRT，其中p表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常量，T表示气体的温度。
2. 等温过程：系统温度恒定，内能不变。
pV = 常数。
3. 绝热过程：系统与外界没有能量的交换，熵不变。
pV^γ = 常数，其中γ为气体的绝热指数。
4. 等容过程：系统体积恒定，内能变化全部转化为热量。
p/T = 常数。
5. 等压过程：系统压强恒定，内能变化全部转化为热量。
V/T = 常数。
6. 等焓过程：系统焓恒定，内能变化全部转化为热量。
Q = ΔH，其中Q表示吸热量，ΔH表示焓变化。
三、热力学循环1. 卡诺循环：由等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩、绝热压缩四个过程组成，是一个理想的热力学循环。
它能够以最高效率转换热能为功。
2. 斯特林循环：由等容膨胀、绝热膨胀、等容压缩、绝热压缩四个过程组成，可应用于制冷领域。
四、热力学熵1. 熵的定义：系统的无序程度。
dS = dQ/T，其中dS表示系统熵变，dQ表示系统吸热量，T表示系统温度。
2. 熵增原理：孤立系统熵不断增加，自发过程只能在熵增加的方向上进行。
3. 等温过程中熵变：ΔS = Q/T。
五、熵与热力学函数1. 熵与状态函数：熵是状态函数，只与初末状态有关，与过程无关。
高中物理热学知识要点复习
高中物理热学知识要点复习高中物理热学知识要点复习热学是物理学的重要分支之一，主要研究热量的传递、转化和性质。
下面将对高中物理热学知识的要点进行复习，希望能够帮助同学们更好地掌握这一内容。
1. 温度和热量温度是物体分子热运动的强弱程度的度量，用摄氏度（℃）或开尔文（K）表示。
热量是物体内能的一种形式，是物体由高温处向低温处传递的能量。
单位是焦耳（J）或卡路里（cal）。
2. 热平衡和热力学第零定律当两个物体处于热平衡状态时，它们的温度相同。
热力学第零定律是指当两个物体分别与第三个物体处于热平衡状态时，它们之间也处于热平衡状态。
3. 热传导、对流和辐射热传导是指物体内部热量的传递方式，通过物体内部的分子传递实现。
对流是指在液体或气体中，因为温度差引起的流动导致的热量传递。
辐射是指通过电磁波辐射传递的热量。
4. 热传导的特性和计算热传导的特性包括导热系数、传热面积、传热距离和温度差等。
热传导的计算可以使用热传导方程，即Q/ t = λ * A * ΔT/ d，其中Q表示传递的热量，t表示时间，λ表示导热系数，A表示传热面积，ΔT表示温度差，d表示传热距离。
5. 热功和功率热功是指由温度差引起的能量转化，其计算公式为Q = mcΔT，其中Q表示传递的热量，m表示物体的质量，c表示物质的比热容，ΔT表示温度差。
功率是指单位时间内所做的功，其计算公式为P = W/ t，其中P表示功率，W表示做的功，t表示时间。
6. 比热容和相变比热容是指物质在单位质量下温度升高1℃所需要的热量。
固体和液体的比热容称为定压比热容，气体的比热容称为定容比热容。
相变是物质在温度、压力等条件改变时发生的物态变化。
固－液相变为熔化，液－气相变为汽化，固－气相变为升华，气－液相变为凝华，液－固相变为凝固。
7. 热机和热效率热机是指通过热量转化为机械能的装置，根据工作物质的不同可以分为蒸汽机、内燃机等。
热效率是热机输出功与吸收热量之比，其计算公式为η = W/ Qh，其中W表示输出的功，Qh表示吸收的热量。
高中物理精品课件：热力学定律单元复习202205
项正确。
四、知识·方法·策略 三、热力学第一定律与气体实验定律的综合应用
求解气体实验定律与热力学定律的综合问题的一般思路
四、知识·方法·策略
【例题】如图所示，一根两端开口、横截面积为S＝2 cm2足够长的玻璃管竖直插入水银槽中并固定(插入
水银槽中的部分足够深)。管中有一个质量不计的光滑活塞，活塞下封闭着长L＝21 cm的气柱，气体的温
2、三种特殊情况
(1)若过程是绝热的，则Q＝0，W＝ΔU，外界对物体做的功等于物体内能的增加； (2)若过程中不做功，即W＝0，则Q＝ΔU，物体吸收的热量等于物体内能的增加； (3)若过程的初、末状态物体的内能不变，即ΔU＝0，则W＋Q＝0或W＝－Q，外
界对物体做的功等于物体放出的热量。
四、知识·方法·策略
解析：
充气过程中，气体的温度不变（题设条件），故气体的平均动能不变，B项错 误；储气室内气体质量增加，所以储气室气体内能增加（分子总数增加），A项正 确；喷水过程中，气体对外做功，W<0，由于气体温度不变，∆U＝0，所以储气室 内气体放吸热，C项错误；喷水过程中，储气室内气体增大，压强减小，D项错误。
解析：
由于初始时封闭在容器中的空气的压强大于外界压强，容器和活塞绝热性能良 好，容器中空气与外界没有热量交换，容器中的空气推动活塞对外做功，由热力学 第一定律可知，空气内能减小。根据理想气体内能只与温度有关可知，活塞缓慢移 动后容器中空气的温度降低，即容器中的空气温度低于外界温度。因压强与气体温 度和分子的密集程度有关，当容器中的空气压强与外界压强相同时，容器中空气温 度小于外界空气温度，故容器中空气的密度大于外界空气密度。
高中物理热学知识点归纳全面很好
选修3-3热学知识点归纳一、分子运动论1. 物质是由大量分子组成的 （1）分子体积分子体积很小，它的直径数量级是（2）分子质量分子质量很小，一般分子质量的数量级是 （3）阿伏伽德罗常数（宏观世界与微观世界的桥梁）1摩尔的任何物质含有的微粒数相同，这个数的测量值： 设微观量为：分子体积V 0、分子直径d 、分子质量m ；宏观量为：物质体积V 、摩尔体积V 1、物质质量M 、摩尔质量μ、物质密度ρ． 分子质量：分子体积: （对气体，V 0应为气体分子平均占据的空间大小）分子直径:{球体模型: V d N =3A )2(34π 33A6=6=ππV N Vd （固体、液体一般用此模型）立方体模型:30=V d （气体一般用此模型）（对气体，d 理解为相邻分子间的平均距离） 分子的数量．A 1A 1A A N V VN V M N V N Mn ====ρμρμ2. 分子永不停息地做无规则热运动（1）分子永不停息做无规则热运动的实验事实：扩散现象和布郎运动。
（2）布朗运动布朗运动是悬浮在液体（或气体）中的固体微粒的无规则运动。
布朗运动不是分子本身的 运动，但它间接地反映了液体（气体）分子的无规则运动。
（3）实验中画出的布朗运动路线的折线，不是微粒运动的真实轨迹。
因为图中的每一段折线，是每隔30s 时间观察到的微粒位置的连线，就是在这短短的30s 内，小颗粒的运动也是极不规则的。
（4）布朗运动产生的原因大量液体分子（或气体）永不停息地做无规则运动时，对悬浮在其中的微粒撞击作用的不平衡性是产生布朗运动的原因。
简言之：液体（或气体）分子永不停息的无规则运动是产生布朗运动的原因。
（5）影响布朗运动激烈程度的因素固体微粒越小，温度越高，固体微粒周围的液体分子运动越不规则，对微粒碰撞的不平衡性越强，布朗运动越激烈。
（6）能在液体（或气体）中做布朗运动的微粒都是很小的，一般数量级在，这种微粒肉眼是看不到的，必须借助于显微镜。
高考物理最新力学知识点之热力学定律知识点总复习含解析
高考物理最新力学知识点之热力学定律知识点总复习含解析一、选择题1．下列说法正确的是（）A．一个绝热容器中盛有气体，假设把气体中速率很大的如大于v的分子全部取走，则气体的温度会下降，此后气体中不再存在速率大于v的分子B．温度高的物体的分子平均动能一定大，内能也一定大C．气体压强的大小跟气体分子的平均动能、分子的密集程度、气体的重力都有关D．熵值越大，代表系统分子运动越无序2．图为某种椅子与其升降部分的结构示意图，M、N两筒间密闭了一定质量的气体，M可沿N的内壁上下滑动，设筒内气体不与外界发生热交换，当人从椅子上离开，M向上滑动的过程中（）A．外界对气体做功，气体内能增大B．外界对气体做功，气体内能减小C．气体对外界做功，气体内能增大D．气体对外界做功，气体内能减小3．下列过程中可能发生的是（）A．将两瓶不同液体混合，然后它们又自发地各自分开B．利用其他手段，使低温物体温度更低，高温物体的温度更高C．打开一高压密闭容器，其内气体自发溢出后又自发溢进去，恢复原状D．某种物质从高温热源吸收20kJ的热量，全部转化为机械能，而没有产生其他任何影响4．如图所示，一导热性能良好的金属气缸内封闭一定质量的理想气体。
现缓慢地向活塞上倒一定质量的沙土，忽略环境温度的变化，在此过程中（）A．气缸内大量分子的平均动能增大B．气体的内能增大C．单位时间内撞击气缸壁单位面积上的分子数增多D．气缸内大量分子撞击气缸壁的平均作用力增大5．下列说法正确的是A．物体吸收热量，其内能一定增加B．不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响C．第二类永动机不能制成是因为违背了能量守恒定律D．热量能够自发地从低温物体传递到高温物体6．如图所示的p-V图像， 1、2、3三个点代表某容器中一定量理想气体的三个不同状态，对应的温度分别是T1、T2、T3，用N1、N2、N3分别表示这三个状态下气体分子在单位时间内撞击容器壁上单位面积的次数，下列说法中正确的是()A．气体从1状态变化到2状态要放热，N1 > N2，T1>T2B．气体从2状态变化到3状态对外做功，吸热，N2= N3，T3>T2C．气体从3状态变化到1状态内能不变，放热，N1<N3，T1=T3D．以上说法都不对7．下列说法正确的是（）A．气体的温度升高，分子动能都增大B．功可以全部转化为热，但吸收的热量一定不能全部转化为功C．液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点D．凡是符合能量守恒定律的宏观过程一定自发地发生而不引起其他变化8．下列说法正确的是( )A．分子的热运动就是布朗运动B．气体的温度越高，每个气体分子的动能越大C．物体的速度越大，内部分子的热运动越激烈D．热力学温标的最低温度为0K，它没有负值，它的单位是物理学的基本单位之一9．根据热力学第二定律，下列说法中错误．．的是（）A．电流的电能不可能全部变成内能B．在火力发电中，燃气的内能不可能全部变为电能C．在热机中，燃气的内能不可能全部变为机械能D．在热传导中，热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体10．用相同材料制成质量相等的圆环A 和圆盘B，厚度相同，且起始温度也相同，把它们都竖立在水平地面上，如图所示．现给它们相同的热量，假设它们不与任何其他物体进行热交换，则升温后，圆环A的温度t A与圆盘B的温度t B的大小关系是A．t A＞t B B．t A=t B C．t A＜t B D．无法确定11．一个气泡从恒温水槽的底部缓慢向上浮起，（若不计气泡内空气分子势能的变化）则（）A．气泡对外做功，内能不变，同时放热B ．气泡对外做功，内能不变，同时吸热C ．气泡内能减少，同时放热D ．气泡内能不变，不吸热也不放热12．一定质量的理想气体，从状态a 开始，经历ab 、bc 、ca 三个过程回到原状态，其V-T 图像如图所示，其中图线ab 的反向延长线过坐标原点O ，图线bc 平行于T 轴，图线ca 平行于V 轴，则 （ ）A ．ab 过程中气体压强不变，气体从外界吸热B ．bc 过程中气体体积不变，气体不吸热也不放热C ．ca 过程中气体温度不变，气体从外界吸热D ．整个变化过程中气体的内能先减少后增加13．如图所示，柱形容器内封有一定质量的空气，光滑活塞C （质量为m ）与容器用良好的隔热材料制成。
高考热力学知识点归纳整理
高考热力学知识点归纳整理热力学，作为物理学的重要分支之一，研究的是物质和能量之间的相互转化关系。
而在高考物理考试中，热力学是一个重要的考点。
为了帮助同学们更好地掌握和应用热力学的知识，下面将对高考热力学知识点进行归纳整理，希望对同学们的备考提供一些帮助。
1. 热力学基本概念- 系统和环境：热力学研究的对象称为系统，与系统有相互作用的部分称为环境。
- 简单系统和复合系统：由一个或多个物质组成的系统称为简单系统，由两种以上的物质组成的系统称为复合系统。
- 边界：系统与环境之间的物理或化学障碍称为边界，可以是真实的物理界面，也可以是想象的边界。
- 状态和过程：系统的状态由宏观性质和微观性质来描述，状态的变化称为过程。
- 平衡与非平衡态：系统达到平衡态时，各个宏观性质不再发生变化，称为平衡态。
2. 热力学定律- 第一定律：能量守恒定律，能量既不能创造也不能消失，只能在各个系统之间转移和转化。
- 第二定律：熵增定律，自然界中任何孤立系统的熵总是趋于增大，不可以减小。
- 第三定律：绝对零度不可达到定律，无法将任意系统冷却到绝对零度。
3. 热力学过程- 等温过程：系统与恒温热源接触，系统内部温度保持不变。
- 绝热过程：系统与环境再无任何热交换，系统内部熵不变。
- 等容过程：系统体积不变，对外做功为零。
- 等压过程：系统压强保持不变。
- 等焓过程：系统焓保持不变。
- 绝热绕行过程：系统在非平衡状态下发生变化，历经一系列平衡态。
4. 热力学函数- 内能：系统由于微观粒子之间相互作用而具有的总能量。
- 焓：系统的内能与对外做的等容功之和。
- 熵：系统的无序程度，反映系统能量转移到不可逆过程的趋势。
- 自由能：系统做功能减少的极限值。
- 等温压强：系统中某种物质的压强与温度之比。
- 摩尔气体的理想气体状态方程：PV=nRT。
5. 热力学循环- 卡诺循环：由两个等温过程和两个绝热过程组成，是理论效率最高的循环。
- 热机效率：以输出功为分子，输入热量为分母，计算热机的效率。
热力学提纲
热力学提纲热力学初步第一节热力学基本概念一、体系1．敞开体系；2．封闭体系；3．孤立体系。
二、环境三、状态及状态函数四、过程与途径五、广度（容量）性质及强度性质六、热力学第一定律，热和功七、化学反应的热效应(Q P Q v )、焓(H)1. 反应热（化学反应的热效应）2.焓（H）3.等压反应热（Q p）4.等容反应热5.ΔH的物理意义6. Q p与Q v之间的关系7. 适用条件8.反应热的测定9.热化学方程式10. 热力学标准态11．反应的焓变12．标准摩尔生成焓第二节盖斯定律，标准生成焓和反应热计算1. 盖斯定律2．应用条件3.①熔解热：②无限稀释溶液③离子生成热4.焓变的计算公式5.利用标准焓可计算某一化学反应的反应热6. 由燃烧热计算反应热7.键焓第三节过程的自发性, 熵, 热力学第二、三定律一、过程的自发性二、熵与熵变三、熵变与过程的方向1.热温熵2.熵的应用3．热力学第二定律4．⊿r H m&，⊿r S m&对反应自发性的影响5．结论第四节自由能与化学反应进行的方向一、自由能函数的定义二、吉布斯-赫姆霍兹方程三、标准生成自由能⊿f G m&四、化学反应中过程自由能变⊿f G m&的计算五、热力学函数的变化五、反应自发性的判断第五节热力学函数的计算及初步应用一、几个热力学函数二、计算及应用三、电池电动势与化学反应Gibbs自由能1、电池电动势与化学反应Gibbs自由能的关系2、电池标准电动势和平衡常数例1：用弹式量热计测得298K时，燃烧1mol正庚烷的恒容反应热为- 4807.12 kJ.mol-1,求其Qp值。
例2: 在101.3 kPa条件下，373 K时，反应2H2(g)+ O2(g) ==== 2H2O(g) 的等压反应热是- 483.7 kJ.mol–1，求生成1mol H2O（g）反应时的等压反应热Q P及恒容反应热Q V。
例3:计算CaCO3(s) =CaO(s) + CO2 (g)反应的热效应。
高三物理热力学知识点归纳
高三物理热力学知识点归纳在高三的学习过程中，物理是一门重要的科目，而热力学是其中的一大重要知识点。
下面是对高三物理热力学知识点的归纳总结。
1. 热力学基本概念与变量1.1 温度与热量物体内部微观粒子的平均动能大小可由物体的温度来表示，温度是物质内能的一种体现。
热量是物体间传递的能量，是由于温度差而传递的。
1.2 热力学系统热力学系统是指通过一部分系统与外界交换能量的物体或物质。
根据系统与外界能量交换的类型，可以分为开放系统、闭合系统和孤立系统。
1.3 热力学过程热力学过程是指由一个热力学平衡态到另一个热力学平衡态的变化过程。
常见的热力学过程有等温过程、绝热过程、等压过程和等容过程。
2. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在热量与功相互转化过程中的表现。
它表明系统的内能变化等于系统获得的热量与对外界做的功之和。
3. 热容与比热容3.1 热容热容是物体在温度变化时吸收或释放的热量与温度变化之间的比例关系。
它可以表示为C = Q/ΔT，其中C代表热容，Q代表吸收或释放的热量，ΔT代表温度变化。
3.2 比热容比热容是单位质量物质在温度变化时吸收或释放的热量与温度变化之间的比例关系。
通常表示为c = Q/(m * ΔT)，其中c代表比热容，m代表物质的质量，Q代表吸收或释放的热量，ΔT代表温度变化。
4. 热量传递4.1 热传导热传导是指物质内部由高温区向低温区传递热量的现象。
热传导的速率与物体的导热系数、面积、厚度和温度差有关。
4.2 热对流热对流是指热传递通过流体（液体和气体）的对流运动来实现的。
热对流的速率与流体的流速、温度差以及流体的传热特性有关。
4.3 热辐射热辐射是指物体表面由于发射和吸收辐射能量而传递热量的过程。
热辐射与物体的温度和表面特性有关。
5. 热力学第二定律热力学第二定律描述了热量的自然流动方向，即从温度较高的物体向温度较低的物体传递。
它表明热量不会自发地从冷物体传递给热物体。
物理重点大纲热学基础
物理重点大纲热学基础热学是物理学中的一个重要分支，研究能量的传递、转化和储存以及与物质性质之间的关系。
本文将介绍物理重点大纲中热学的基础知识。
一、热量和温度热学的基础是研究热量和温度的关系。
热量是一种能量的传递形式，是由于物体之间的温度差异而发生的能量传递。
温度则是物体内分子或原子运动状态的一种度量。
温度的单位常用摄氏度（℃）或开尔文（K）来表示。
二、热力学定律热力学是热学的一个重要分支，主要研究热现象和能量转化的规律。
在物理重点大纲中，有三条热力学定律被广泛讨论。
1. 第一定律：能量守恒定律第一定律或能量守恒定律指出，能量不会凭空消失或产生，只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学定律的基本假设是能量守恒。
2. 第二定律：熵增定律第二定律或熵增定律描述了自然界中热量传递的方向性。
熵是描述系统无序状态的物理量。
熵增定律指出，孤立系统中熵（无序度）永远不会减少，只会增加或保持不变。
3. 第三定律：绝对零度定律第三定律或绝对零度定律是热力学的基本原理之一。
它说明在温度绝对零度（0K）时，物质的熵趋近于零。
这意味着在绝对零度下，物质的分子停止运动，达到最低能量状态。
三、热力学过程热力学过程指的是物体经历的状态变化过程。
在物理重点大纲中，有几种常见的热力学过程需要重点关注。
1. 等压过程等压过程是指在恒定的压力下进行的热力学过程。
在等压过程中，系统对外做功的量等于系统吸收的热量。
2. 等体过程等体过程是指在恒定的体积下进行的热力学过程。
在等体过程中，系统不对外做功，能量转化仅发生在系统内部。
3. 等温过程等温过程是指在恒定的温度下进行的热力学过程。
在等温过程中，系统的内能变化为零，能量转化仅发生在系统与外界之间。
四、热力学系统热力学系统是指研究的对象，以及与系统相互作用的外部环境。
在物理重点大纲中，有几种常见的热力学系统需要了解。
1. 封闭系统封闭系统是与外界不进行物质交换，但可以进行能量交换的系统。
在封闭系统中，能量是系统与外界之间唯一的交换形式。
高中物理选修3-3知识复习提纲：第十章 热力学定律(人教版)
高中物理选修3-3知识点总结：第十章热力学定律（人教版）冷热变化是最常见的一种物理现象，本章主要将的就是热力学的有关问题，其中热力学的第一和第二定律是比较重要得，对于能量守恒定律必须要深刻的理解。
考试的要求：Ⅰ、对所学知识要知道其含义，并能在有关的问题中识别并直接运用，相当于课程标准中的“了解”和“认识”。
Ⅱ、能够理解所学知识的确切含义以及和其他知识的联系，能够解释，在实际问题的分析、综合、推理、和判断等过程中加以运用，相当于课程标准的“理解”，“应用”。
要求Ⅰ：热力学第一定律、能量守恒定律、热力学第二定律、热力学第二定律的微观结构等内容。
要求Ⅱ：这一章这项要求考察比较少。
知识网络：内容详解：一、功、热与内能●绝热过程：不从外界吸热，也不向外界传热的热力学过程称为绝热过程。
●内能：内能是物体或若干物体构成的系统内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量的总和，用字母U表示。
●热传递：两个温度不同的物体相互接触时温度高的物体要降温，温度低的物体要升温，这个过程称之为热传递。
●热传递的方式：热传导、对流热、热辐射。
二、热力学第一定律、第二定律●第一定律表述：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所作的功的和。
表达式u W Q∆=+●第二定律的表述：一种表述：热量不能自发的从低温物体传到高温物体。
另一种表述：（开尔文表述）不可能从单一热库吸收热量，将其全部用来转化成功，而不引起其他的影响。
●应用热力学第一定律解题的思路与步骤：一、明确研究对象是哪个物体或者是哪个热力学系统。
二、别列出物体或系统(吸收或放出的热量)外界对物体或系统。
三、据热力学第一定律列出方程进行求解，应用热力学第一定律计算时，要依照符号法则代入数据，对结果的正负也同样依照规则来解释其意义。
四、几种特殊情况：若过程是绝热的，即Q=0，则：W=ΔU，外界对物体做的功等于物体内能的增加。
若过程中不做功，即W=0，则：Q=ΔU，物体吸收的热量等于物体内能的增加。
物理热学知识点总结框架
物理热学知识点总结框架引言1. 热学的定义2. 热能与温度3. 热力学定律热力学基本概念1. 热力学系统与外界2. 热力学态函数3. 热力学平衡4. 热力学过程热力学定律1. 热力学第一定律2. 热力学第二定律3. 热力学第三定律气体热力学1. 热力学过程的气体方程2. 理想气体定律3. 热容与比等容热容4. 热力学循环热力学功与功率1. 线性热力学功2. 热机效率3. 热能转化传热学1. 热传导2. 热辐射3. 对流传热相变热力学1. 物质的相变2. 相变热3. 水的特殊性质平衡态统计物理1. 统计物理基本概念2. 统计物理与热力学的关系3. 统计力学的基本公式热力学应用1. 工程热力学2. 生物热力学3. 天体热力学结语引言热学是研究热能的运动规律、平衡状态和相互转化的一门科学。
它主要包括热力学、传热学和相变热力学等内容。
热学是物理学的一个重要分支，它涉及到物质热运动和热能转化过程的规律性，对研究自然界的各种现象和推动技术的发展具有重要意义。
热能与温度热能是物质内部微观粒子的热运动能量，它决定了物体的热状态和热性质。
温度是衡量物体热平衡和热运动状态的物理量，表示了物体内部微观粒子的平均动能。
温度的单位是摄氏度或开尔文。
热能和温度是热学研究的基本概念，它们在热力学定律和热力学过程中起着重要作用。
热力学定律热力学定律是研究热能转化和热力学过程规律的基本原则。
热力学第一定律规定了能量守恒的原理，它指出了热能转化过程中热量和功的关系。
热力学第二定律是热力学的核心内容，它规定了热能转化过程中熵的增加原理，提出了热机效率和热力学不可逆原理。
热力学第三定律是指在绝对零度时熵为零的原理，它规定了物质在极低温下的行为规律。
热力学基本概念热力学系统是由一定数量的物质组成，并且可以与外界进行能量和物质的交换。
热力学态函数是描述热学系统状态的物理量，包括了内能、熵和焓等。
热力学平衡是指热力学系统的各种态函数达到稳定的状态，不再发生宏观变化。
高中物理复习提纲：热学和电学
高中物理复习提纲：热学和电学高中物理复习提纲:热学和电学下面是关于高三物理复习提纲：热学和电学的主主要知识点总结。
带着疑问去复习，会让人的记忆力更加加强。
【物理】高三物理的复习提纲和公式总结热学部分气体的性质1.气体的状态参量有哪些?你能够熟练计算吗?求解气体压强时常使用什么方法?你知道气体压强的微观解释吗?2.你了解理想气体的状态方程吗?你知道理想气体的等温、等容、等压、绝热过程吗?你能够从微观角度解释这些过程吗?你能使用热力学第一定律研究这些过程吗?你能将这些过程中气体的变化情况用图象表示吗?【物理】高三物理的复习提纲和公式总结电学部分电场1.什么是元电荷、什么是比荷?使物体带电的三种方式分别是什么?说明了什么?2.库仑定律是解决什么问题的.?文字叙述和表达式怎样?它是如何与电荷守恒结合出题的?两个电荷固定，把第三个电荷放在哪里受力平衡?怎样计算?对第三个电荷的电量有什么要求?如果两个电荷不固定呢?3.什么是电场?电场强度是描述电场什么性质的物理量?它的定义式怎样，大小与方向有什么因素决定?关于电场强度的三个表达式分别是什么?适用条件怎样?电场强度如何叠加?4.什么可以形象地描述电场?它具有什么特点?你能顺利地画出几种典型电场的电场线吗?通过电场线你能判断以下问题吗：电场强度的大小方向、电场力的大小方向、速度的大小、电场力做功的正负、动能的大小、电势的高低、电势能的大小、电荷的正负。
5.什么是电势、电势能、电势差?怎样用等势面描述电场中电势的分布情况?等势面和电场线之间有什么关系?6.电荷在电场中所受的电场力有什么关系式?它是如何和力学知识联系起来的?电场力做功有什么特点?如何计算电场力做的功?电场力做功和电势能的变化有什么联系?它与我们在力学中学习的功能关系可以整合起来吗?7.什么是静电感应和静电平衡状态?导体处于静电平衡状态时具有什么样的特点?什么叫静电屏蔽?8.什么是电容器?它是如何构造的?如何使电容器充电、放电?电容的定义式是什么?平行板电容器的表达式是什么?研究电容器问题时通常要分四步，是哪四步?静电计有什么作用?9.什么是加速电场?带电粒子在加速电场中运动时，可以采用什么方法求解?什么是偏转电场?带电粒子在偏转电场中的运动一般采用什么方法求解?你会求粒子偏转的侧位移吗?你会求它的偏转方向吗?如果将这两种电场复合起来你会求解打到荧光屏上的点的位置吗?10.如果两极板之间加上交变电压，你知道该如何处理吗?你了解电场中的等效重力场吗?只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高考的战场上考取自己理想的成绩。
【步步高】高中物理大一轮复习 第八章 第2课时 热力学定律与能量守恒讲义课件 大纲人教版
列说法正确的是 A．气体分子间的作用力增大 B．气体分子的平均速率增大 C．气体分子的平均动能减小 D．气体组成的系统的熵增加
()
(2)若将气泡内的气体视为理想气体，气泡从湖底上升到湖面 的过程中，对外界做了 0.6 J 的功，则此过程中的气泡 ________(填“吸收”或“放出”)的热量是__________J． 气泡到达湖面后，温度上升的过程中，又对外界做了 0.1 J 的功，同时吸收了 0.3 J 的热量，则此过程中，气泡内气体 内能增加了________J. (3)已知气泡内气体的密度为 1.29 kg/m3，平均摩尔质量为 0.029 kg/mol.阿伏加德罗常数 NA＝6.02×1023 mol－1，取气体 分子的平均直径为 2×10－10 m，若气泡内的气体能完全变为 液体，请估算液体体积与原来气体体积的比值．(结果保留 一位有效数字)
题型二 热力学第二定律的应用
例2 (2009·四川理综·16)关于热力学定律，下列说法正确的
是
( B)
A．在一定条件下物体的温度可以降到0 K
B．物体从单一热源吸收的热量可全部用于做功
C．吸收了热量的物体，其内能一定增加
D．压缩气体总能使气体的温度升高
解析 0 K只能接近而不能到达，A错；根据热力学第二定
(3)设气体体积为V0，液体体积为V1 气体分子数n＝ρMVm0olNA，V1＝nπ6d3(或V1＝nd3) 则VV10＝6Mρmolπd3NA(或VV10＝Mρmold3NA) 代入数据解得VV10＝1×10－4(9×10－5～2×10－4都算对)
答案 (1)D (2)吸收 0.6 0.2 (3)1×10－4
解析 (1)将空气压缩装入气瓶的过程中，空气温度不变， 所以内能不变，潜水员背着气瓶潜入海底的过程中，放出
热力学复习知识点汇总
概念部分汇总复习第一章热力学的基本规律1、 热力学与统计物理学所研究的对象：由大量微观粒子组成的宏观物质系统其中所要研究的系统可分为三类孤立系：与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统；闭系：与外界有能量交换但没有物质交换的系统；开系：与外界既有能量交换乂有物质交换的系统。
2、 热力学系统平衡状态的四种参量：几何参量、力学参量、化学参量和电磁参量o3、 一个物理性质均匀的热力学系统称为一个相；根据相的数量，可以分为单相系和复相系。
4、 热平衡定律（热力学第零定律）：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，它们彼此也处在热平衡 ・5、 符合玻意耳定律、阿氏定律和理想气体温标的气体称为理想气体。
6、 范德瓦尔斯方程是考虑了气体分子之间的相互作用力（排斥力和吸引力） ，对理想气体状态方程作了修正之 后的实际气体的物态方程。
7、 准静态过程：过程由无限靠近的平衡态组成，过程进行的每一步，系统都处于平衡态。
8准静态过程外界对气体所作的功：dW pdV ，外界对气体所作的功是个过程量。
9、 绝热过程：系统状态的变化完全是机械作用或电磁作用的结果而没有受到其他影响。
绝热过程中内能 u是一个态函数：W =U B _U A10、热力学第一定律（即能量守恒定律）表述：任何形式的能量，既不能消灭也不能创造，只能从一种形式转换成另一种形式，在转换过程中能最的总量保持恒定；热力学表达式： U B _U A 二W —Q ;微分形式：dU =dQ dW11、 态函数燈H ： H =： U pV ，等压过程：• U・p V ，与热力学第一定律的公式一比较即得：等压过程系统从外界吸收的热量等于态函数焙的增加量o12、 焦耳定律：气体的内能只是温度的函数，与体积无矣，即U =U （T ）。
13 -疋压热谷比：Cp 二一；定容热容比：Cvp WT p14、绝热过程的状态方程： pV = con st ； TV = con st ；15、卡诺循环过程由两个等温过程和两个绝热过程组成。
物理化学复习提纲
物理化学复习提纲一、热力学基础1、热力学第一定律理解能量守恒原理，明确内能、功和热的概念。
掌握热力学第一定律的数学表达式及其应用，能够计算恒容、恒压等过程中的热力学量。
2、热力学第二定律理解热力学第二定律的两种表述，即克劳修斯表述和开尔文表述。
掌握熵的概念和熵增原理，能够计算简单过程的熵变。
3、热力学第三定律了解热力学第三定律的内容，知道绝对零度时熵的规定。
4、热力学基本方程熟悉热力学基本方程的表达式，以及它们在不同条件下的应用。
5、吉布斯函数和亥姆霍兹函数掌握吉布斯函数和亥姆霍兹函数的定义、物理意义和判据。
能够运用这两个函数进行过程自发性的判断和热力学量的计算。
二、多组分系统热力学1、偏摩尔量和化学势理解偏摩尔量的概念和定义，掌握化学势的表达式及其应用。
2、理想气体混合物和真实气体混合物了解理想气体混合物的性质和规律，掌握道尔顿分压定律和阿马格分体积定律。
对于真实气体混合物，要了解其与理想气体混合物的偏差，掌握逸度和逸度系数的概念。
3、稀溶液的两个经验定律掌握拉乌尔定律和亨利定律，能够应用它们解决稀溶液中的相关问题。
4、理想稀溶液理解理想稀溶液中溶剂和溶质的化学势表达式。
5、稀溶液的依数性熟悉稀溶液的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压等依数性的规律和计算。
三、化学平衡1、化学反应的等温方程掌握化学反应的等温方程的表达式和应用，能够判断化学反应的方向和限度。
2、标准平衡常数理解标准平衡常数的定义和物理意义，掌握其表达式和计算方法。
3、影响化学平衡的因素了解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响，能够运用勒夏特列原理进行分析。
4、同时平衡和耦合反应掌握同时平衡和耦合反应的处理方法，能够计算复杂体系的平衡组成。
四、相平衡1、相律理解相律的表达式及其应用，能够确定系统的自由度。
2、单组分系统相图熟悉水的相图，掌握其特点和应用。
3、二组分系统相图掌握二组分气液平衡相图（理想和非理想完全互溶双液系）、液固平衡相图（简单低共熔混合物、有化合物生成的相图）的绘制和分析。
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高中物理热力学复习提纲高中物理热力学复习提纲一、分子热运动1．物质是由分子组成的。
分子若看成球型，其直径以10-10m来度量。
2．一切物体的分子都在不停地做无规则的运动。
①扩散：不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象。
②扩散现象说明：A、分子之间有间隙。
B、分子在做不停的无规则的运动。
③课本中的装置下面放二氧化氮这样做的目的是：防止二氧化氮扩散被误认为是重力作用的结果。
实验现象：两瓶气体混合在一起颜色变得均匀，结论：气体分子在不停地运动。
④固、液、气都可扩散，扩散速度与温度有关。
⑤分子运动与物体运动要区分开：扩散、蒸发等是分子运动的结果，而飞扬的灰尘，液、气体对流是物体运动的结果。
3．分子间有相互作用的引力和斥力。
①当分子间的距离ｄ＝分子间平衡距离r，引力＝斥力。
②ｄ＜ｒ时，引力＜斥力，斥力起主要作用，固体和液体很难被压缩是因为：分子之间的斥力起主要作用。
③ｄ＞ｒ时，引力＞斥力，引力起主要作用。
固体很难被拉断，钢笔写字，胶水粘东西都是因为分子之间引力起主要作用。
④当ｄ＞10ｒ时，分子之间作用力十分微弱，可忽略不计。
破镜不能重圆的原因是：镜块间的距离远大于分子之间的作用力的作用范围，镜子不能因分子间作用力而结合在一起。
二、内能1．内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的内能。
2．物体在任何情况下都有内能：既然物体内部分子永不停息地运动着和分子之间存在着相互作用，那么内能是无条件的存在着。
无论是高温的铁水，还是寒冷的冰块。
3．影响物体内能大小的因素：①温度：在物体的质量，材料、状态相同时，温度越高物体内能越大；②质量：在物体的温度、材料、状态相同时，物体的质量越大，物体的内能越大；③材料：在温度、质量和状态相同时，物体的材料不同，物体的内能可能不同；④存在状态：在物体的温度、材料质量相同时，物体存在的状态不同时，物体的内能也可能不同。
4．内能与机械能不同：机械能是宏观的，是物体作为一个整体运动所具有的能量，它的大小与机械运动有关。
内能是微观的，是物体内部所有分子做无规则运动的能的总和。
内能大小与分子做无规则运动快慢及分子作用有关。
这种无规则运动是分子在物体内的运动，而不是物体的整体运动。
5．热运动：物体内部大量分子的无规则运动叫做热运动。
温度越高扩散越快。
温度越高，分子无规则运动的速度越大。
三、内能的改变1．内能改变的外部表现：物体温度升高（降低）──物体内能增大（减小）。
物体存在状态改变（熔化、汽化、升华）──内能改变。
反过来，不能说内能改变必然导致温度变化。
（因为内能的变化有多种因素决定）2．改变内能的方法：做功和热传递。
A、做功改变物体的内能：①做功可以改变内能：对物体做功物体内能会增加。
物体对外做功物体内能会减少。
②做功改变内能的实质是内能和其他形式的'能的相互转化。
③如果仅通过做功改变内能，可以用做功多少度量内能的改变大小。
（Ｗ＝△Ｅ）④解释事例：图15．2-5甲看到棉花燃烧起来了，这是因为活塞压缩空气做功，使空气内能增加，温度升高，达到棉花燃点使棉花燃烧。
钻木取火：使木头相互摩擦，人对木头做功，使它的内能增加，温度升高，达到木头的燃点而燃烧。
图15．2-5乙看到当塞子跳起来时，容器中出现了雾，这是因为瓶内空气推动瓶塞对瓶塞做功，内能减小，温度降低，使水蒸气液化凝成小水滴。
B、热传递可以改变物体的内能。
①热传递是热量从高温物体向低温物体或从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象。
②热传递的条件是有温度差，传递方式是：传导、对流和辐射。
热传递传递的是内能（热量），而不是温度。
③热传递过程中，物体吸热，温度升高，内能增加；放热温度降低，内能减少。
④热传递过程中，传递的能量的多少叫热量，热量的单位是焦耳。
热传递的实质是内能的转移。
C、做功和热传递改变内能的区别：由于它们改变内能上产生的效果相同，所以说做功和热传递改变物体内能上是等效的。
但做功和热传递改变内能的实质不同，前者能的形式发生了变化，后者能的形式不变。
D、温度、热量、内能的区别：☆指出下列各物理名词中“热”的含义：热传递中的“热”是指：热量；热现象中的“热”是指：温度；热膨胀中的“热”是指：温度；摩擦生热中的“热”是指：内能（热能）。
四、热量1．比热容：⑴定义：单位质量的某种物质温度升高（降低）1℃时吸收（放出）的热量。
⑵物理意义：表示物体吸热或放热的本领的物理量。
⑶比热容是物质的一种特性，大小与物体的种类、状态有关，与质量、体积、温度、密度、吸热放热、形状等无关。
⑷水的比热容为4．2×103J（kg·℃）表示：1kg的水温度升高（降低）1℃吸收（放出）的热量为4．2×103J。
⑸水常调节气温、取暖、作冷却剂、散热，是因为水的比热容大。
2．计算公式：Ｑ吸＝Ｃm（t－t0），Ｑ放＝Ｃm（t0－t）。
3．热平衡方程：不计热损失Ｑ吸＝Ｑ放。
五、内能的利用、热机（一）内能的获得──燃料的燃烧燃料燃烧：化学能转化为内能。
（二）热值1．定义：1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。
2．单位：J/kg。
3．关于热值的理解：①对于热值的概念，要注重理解三个关键词“1kg”、“某种燃料”、“完全燃烧”。
1kg是针对燃料的质量而言，如果燃料的质量不是1kg，那么该燃料完全燃烧放出的热量就不是热值。
某种燃料：说明热值与燃料的种类有关。
完全燃烧：表明要完全烧尽，否则1kg燃料化学能转变成内能就不是该热值所确定的值。
②热值反映的是某种物质的一种燃烧特性，同时反映出不同燃料燃烧过程中，化学能转变成内能的本领大小，也就是说，它是燃料本身的一种特性，只与燃料的种类有关，与燃料的形态、质量、体积等均无关。
3．公式：Q＝mq（q为热值）。
实际中，常利用Q吸＝Q放即cm（t-t0）=ηqm′联合解题。
4．酒精的热值是3．0×107J/kg，它表示：1kg酒精完全燃烧放出的热量是3．0×107J。
煤气的热值是3．9×107J/m3，它表示：1m3煤气完全燃烧放出的热量是3．9×107J。
5．火箭常用液态氢做燃料，是因为：液态氢的热值大，体积小便于储存和运输。
6．炉子的效率：①定义：炉子有效利用的热量与燃料完全燃烧放出的热量之比。
②公式：η=Q有效/Q总=cm（t-t0）/qm′。
（三）内能的利用1．内能的利用方式：⑴利用内能来加热；从能的角度看，这是内能的转移过程。
⑵利用内能来做功；从能的角度看，这是内能转化为机械能。
2．热机：定义：利用燃料的燃烧来做功的装置。
能的转化：内能转化为机械能。
蒸气机──内燃机──喷气式发动机。
3．内燃机：将燃料燃烧移至机器内部燃烧，转化为内能且利用内能来做功的机器叫内燃机。
它主要有汽油机和柴油机。
4．内燃机大概的工作过程：内燃机的每一个工作循环分为四个阶段：吸气冲程、压缩冲程、做功冲程、排气冲程。
在这四个阶段，吸气冲程、压缩冲程和排气冲程是依靠飞轮的惯性来完成的，而做功冲程是内燃机中唯一对外做功的冲程，是由内能转化为机械能。
另外压缩冲程将机械能转化为内能。
5．热机的效率：热机用来做有用功的那部分能量和完全燃烧放出的能量之比叫做热机的效率。
公式：η=W有用/Q总=W有用/qm。
提高热机效率的途径：使燃料充分燃烧；尽量减小各种热量损失；机件间保持良好的润滑、减小摩擦。
6．汽油机和柴油机的比较：不同点构造：汽油机：顶部有一个火花塞柴油机：顶部有一个喷油嘴吸气冲程汽油机：吸入汽油与空气的混合气体柴油机：吸入空气点燃方式汽油机：点燃式柴油机：压燃式效率汽油机：低柴油机：高应用汽油机：小型汽车、摩托车柴油机：载重汽车、大型拖拉机相同点冲程：活塞在往复运动中从汽缸的一端运动到另一端。
一个工作循环活塞往复运动2次，曲轴和飞轮转动2周，经历四个冲程，做功1次。
六、能量守恒定律1．自然界存在着多种形式的能量。
尽管各种能量我们还没有系统地学习，但在日常生活中我们也有所了解，如跟电现象相联系的电能，跟光现象有关的光能，跟原子核的变化有关的核能，跟化学反应有关的化学能等。
2．在一定条件下，各种形式的能量可以相互转化和转移（列举学生所熟悉的事例，说明各种形式的能的转化和转移）。
在热传递过程中，高温物体的内能转移到低温物体。
运动的甲钢球碰击静止的乙钢球，甲球的机械能转移到乙球。
在这种转移的过程中能量形式没有变。
3．在自然界中能量的转化也是普遍存在的。
小朋友滑滑梯，由于摩擦而使机械能转化为内能；在气体膨胀做功的现象中，内能转化为机械能；在水力发电中，水的机械能转化为电能；在火力发电厂，燃料燃烧释放的化学能，转化成电能；在核电站，核能转化为电能；电流通过电热器时，电能转化为内能；电流通过电动机，电能转化为机械能。
4．能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能量的总量保持不变。
能量的转化和守恒定律是自然界最普遍的、最重要的定律之一。
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