福建省永春县第一中学2015-2016学年高一寒假练习化学1试题

永春一中高一化学寒假作业（一）

一、选择题(每小题只有一个正确选项)

1．下列物质的分类合理的是( )

A ．酸：HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3

B ．碱性氧化物：K 2O 、Na 2O 、CaO 、MgO

C ．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水

D ．电解质：MgCl 2、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 2

2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )

A ．CuO ＋H 2=====△

Cu ＋H 2O B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3

C ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4

D ．NH 4HS=====△

NH 3↑＋H 2S ↑

3．同一状态下，20 mL A 2气体与30 mL B 2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X ，则X 的化学式为( )

A ．A 2

B 3 B ．AB 2

C ．AB 3

D ．A 3B 2 4．能表示阿伏加德罗常数数值的是( )

A ．1 mol Na 含有的电子数

B ．标准状况下，22.4 L 水所含的分子数

C ．常温常压下，16 g 氧气所含的原子数

D ．1 L 1 mol·L －1硫酸溶液所含的H ＋

数 5．用CCl 4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )

A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B ．溴在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度大

C ．溴的CCl 4溶液呈橙红色

D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl 4溶液从漏斗上口倒出

6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )

A ．57

B ．47

C ．61

D ．293

7．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。将9.2 g 金属钠投入到足量的重水D 2O 中，则产生的气体中含有( )

A ．0.2 mol 中子

B ．0.4 mol 电子

C ．0.2 mol 质子

D ．0.4 mol 分子

8．如果a g 某气体中所含的分子数为b ，那么c g 该气体在标准状况下的体积(N A 为阿伏加德罗常数)是( )

A.22.4bc aN A L

B.22.4ac bN A L

C.22.4ab cN A

D.22.4b acN A

L 9．下列叙述中不正确的是( )

A ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

B ．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇

C ．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾

D ．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO 2－

3 10．物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c (NO －3) 之比为( )

A ．1:1:1

B ．1:2:3

C ．3:2:1

D ．3:4:3

11．欲将CaCl 2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是( )

A ．加生石灰，过滤

B ．加CaCO 3粉末，过滤

C ．加过量的Na 2CO 3溶液

D ．加适量的AgNO 3溶液

12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( )

A ．甲一定是氢氧化钙溶液

B ．乙一定是硝酸钾溶液

C ．丙不可能是碳酸钠溶液

D ．丁只能是盐酸

13．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A ．常温下，22.4 L CO 完全燃烧后生成CO 2的分子数为N A

B ．18 g 水中含有的电子数为10N A

C ．在1 L 2 mol·L －1的硝酸钙溶液中含有的NO －

3离子数为4N A D ．标准状况下，27 g 金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H 2的体积约为33.6 L

14．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是( )

A ．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性

B ．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K ＋

C ．在无色溶液中加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca 2＋

D ．在无色盐溶液中加入NaOH 溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH ＋

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15．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是

( )

A ．该硫酸的浓度为9.2 mol·L －

1 B ．配制200 mL 4.6 mol·L －1的稀H 2SO 4需该H 2SO 450 mL

C ．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D ．取该硫酸100 mL ，则浓度变为原来的15

16．有BaCl 2和NaCl 混合溶液a L ，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba 2

＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO 4，y mol AgNO 3。

据此得知原溶液的c (Na ＋)为( )

A ．(y －2x )/a mol·L －1

B ．(y －x )/a mol·L －1

C ．(2y －2x )/a mol·L －1

D ．(2y －4x )/a mol·L －1

17．下列变化中，属于化学变化的是( )

A ．溴挥发

B ．氯水光照后褪色

C ．碘升华

D ．溴水加CCl 4后溴水层褪色

18．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

A ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2

B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

D ．目前工业上直接由海水提取I 2

19．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是( )

A ．NaCl

B ．NaOH

C ．Na 2CO 3

D ．Na 2O

20．下列叙述不正确的是( )

A ．液氯是纯净物，氯水是混合物

B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2

C ．Ca(ClO)2比HClO 不稳定

D ．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸

二、非选择题

21． (1)3416S 2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。