重庆市重庆一中2014-2015学年高一上学期第三次定时测试化学试题
重庆一中2015届高三上学期一诊模拟考试化学试题
秘密★启用前重庆一中2015届高三上学期一诊模拟考试化学试题 2015.1注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）7.下列大小顺序比较错误的是（ ） A ．热稳定性：Na 2CO 3> NaHCO 3>H 2CO 3B ．相同pH 的溶液，加水稀释后的pH ：H 2SO 4>HCl> CH 3COOHC ．离子半径：K +> Na +>Mg 2+D ．结合H +能力：OH －>ClO －>NO 3－8.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中Cl -离子数目为0.1 N A C ．反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol 放出热量9.2 kJ 时，转移电子0.6 N AD ．0.1 mol H 2O 2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 均为主族元素。
下列说法正确的是( )A ．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B ．X 、Z 原子序数可能相差18C ．Z 可能是氯元素D ．Z 的氧化物与X 单质不可能发生置换反应 10.下列化学用语的使用正确的是( )A ．硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I －＋O 2＋2H 2O==2I 2＋4OH －B ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O 2＋4e -＋2H 2O==4OH －C ．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH 3＋7O 2 4NO 2＋6H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32-＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3＋CO 32- 11．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( ) A ．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B. 从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()13．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O H＋+Cl－＋HClO ；②HClO H ＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是()A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-) =c(Na+)D. 通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小第Ⅱ部分（非选择题，共58分）8．（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
重庆市重庆一中2015届高三10月月考试卷 化学 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 2014年重庆一中高2015级高三上期第二次月考 化 学 试 题2014.10 本部分包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共42分） 单选题：每小题只有一个正确选项。
．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是 A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－ B．K+、Cu2+、OH－、O72－ C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－ ．下列反应的离子方程式正确的是 A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ B．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－===NH3·H2O D．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ．下列说法正确的是 A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素 B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小 C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液 D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应 ．下列说法正确的是 A．B． C． D． 5．下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱 B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下 C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮 D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸 ．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA D．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA ．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4－．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于12 C．第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2 第卷（非选择题，共58分） ．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
重庆一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案
2014年重庆一中高2017级高一上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C ．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D ．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3. （原创）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．溶液上层无色，下层紫红色B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于制取蒸馏水D ．装置④ b 口进气可收集H 2、CO 2等气体4．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO 32-C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4b 2O① ② ③ ④D．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动6. （原创）下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7．（原创）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N A8．下列说法正确的是A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9．（原创）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
重庆一中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
秘密★启用前2014年重庆一中高2015级高三上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Sn 119第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 7．（原创）下列说法正确的是A ．将FeCl 3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B ．CaO 和SO 3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C ．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高 8．（原创）下列选项正确的是A ．碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H 2SO 4 (浓)===CO ↑+SO 2↑+H 2OB ．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3+ +3H 2OC ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K ＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －D ．pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na ＋、Fe 2＋、SO 42－、ClO － 9．（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是10．①NH 3 NO NO 2 ②S SO 3 H 2SO 4③饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3④Si SiO 2 H 2SiO 3 ⑤MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．①②⑤D ．①④⑤11．（原创）下列说法错误的是A ．除去NaHCO 3溶液中混有的Na 2CO 3,可向溶液中通入足量CO 2B ．向新制氯水中加入CaCO 3可使溶液中HClO 浓度增大C ．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH 溶液的长滴管伸到FeSO 4溶液底部再挤出NaOH 溶液D ．为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需称取1.8 g NaOH 固体，应放在纸上称取O 2 O 2 点燃H 2O NH 3、CO 2 △ O 2、△ H 2O 石灰乳煅烧 △ O 2、△ 催化剂③④⑤12．茶叶中铁元素的检验可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不．会．全都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧13．（原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1)将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中。
重庆一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 化 学 试 题 卷 201.1 化学试题共页满分10分时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 27 S 32 Fe 56 Ba 137 Ⅰ卷（选择题，共分）1. 生活中下列涉及到氧化还原反应的是 A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂 C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂 2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 3．有种化合物：①HCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④ Al2O3，既能和盐酸和NaOH溶液反应的物质有 A．种 B．种 C．种 D．种 4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者属于后者的一组是 A．胶体，分散系 B．合金，纯净物 C．离子反应，氧化还原反应 D．金属氧化物，碱性氧化物 5．下列反应不观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．过氧化钠和氯化镁溶液 C．氧化钠和氯化铵溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2溶于水： O22－＋H2O=2OH－＋O2↑ B．向中少量醋酸： SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液： Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．．下列除杂所用的方法正确的是 A．除去CO2气体中的：B．除去中少量：溶液 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤 D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．下列所示实验合理的是 A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B．图2可“随控随停”制备少量氧气 C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀 ．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑A． B．①C．②D．③Na2O不易被氧化 11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容 C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生气体澄清石灰水变浑浊原溶液一定含CO32-C将D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) ．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
重庆市巫山中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、蔗糖D．生石灰、食盐2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3.下列实验操作:①取液体试剂,②萃取,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤4．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层5.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 molNa2O2含有的阴、阳离子总数是4N AB．标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3N AC．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氧气具有相同的体积D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3N A6.下列物质是属于非电解质的是( )A. NH3B. (NH4)2SO4C. Cl2D. CH3COOH7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂8．下列离子方程式书写错误的是（）A．小苏打与烧碱溶液反应: HCO3－+OH－===CO32－+H2OB．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42－===BaSO4↓C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水: Al3++ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+D. 钠与水的反应2Na + 2H2O ===2Na+ +2OH- + H2↑9．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、NO3－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－310．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是（）①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤11. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（）A. 1 ：1B. 1 ：2C. 2 ：1D. 3 ：212．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO213．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）14.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B. 分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀C. 分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2 16．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期第三次月考化学试卷.pdf
命题：杨眉 审题：赵兴红 可能用到的相对原子质量原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56 第I卷 选择题（共55分） 一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些焰火与元素的焰色反应有关。
下 列说法错误的是 （ ） A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 2．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（ ） A．用食盐清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解 C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色。
D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解。
3．常温下能用铝制容器盛放的是（ ） A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液 4．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（ ） 5．下列说法错误的是( ) A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 6．下列物质中，属于纯净物的是 （ ） ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯 A．③⑦ B．③④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ 7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 8．下列物质之间的转化不能通过化合反应一步完成的是 （ ） A．SiO2 →H2SiO3 B．Fe →FeCl2 K]C．Cu → CuCl2 D．Fe(OH)2 → Fe(OH)3 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O==AlO2- + 2H2O +4NH42H+=Ca2++ H2O+CO2↑ C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— D．将NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 22．FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A.仅有Fe2+B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+C.仅有Cu2+ 和Fe2+D.仅有 Fe3+ 和Fe2+ 氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下, 氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A、5/16B、5/17C、5/13D、13/5 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B．C．NO 、CO2等大气污染物
D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体
. （分）氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程
式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应转移电子数目为____________。
方程式_____________________________________。
20．（分）某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程(加热装置已省略)，并制取少量三氧
化硫晶体，D处盛放V2O5，E处为冰水浴。
(1)实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）________________________。
(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，则该反应的化学
方程式_______________________________。
(2)若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应
，则与的物质的量之比是
B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3
重庆一中2014-2015学年春高一下学期期中考试试卷化学试卷 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 2015年重庆一中高2017级高一下期半期考试 化 学 试 题 卷 2015.5 化学试题共7页，满分120分，时间100分钟。
注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.（原创）下列说法中正确的是 A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe(OH)3 B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性 D．同种元素组成的物质一定是纯净物 2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3 C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体 3.（原创）下列化学用语中正确的是 A． 8O2－离子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．含78个中子的碘的核素：I D．二氧化硅的分子式：SiO2 4．现有下列几组粒子：①N2、CO、；②NH、OH－；③O22-、CN－；④PO43-、ClO。
对上述四组粒子归类正确的是 A．质子数相等、电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ 5. 下列说法正确的是 A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B． X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C． 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 D． NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是 A． 78 g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA B． 1.5 g CH3+中含有的电子数为0.9NA C． 3.4 g氨气中含0.6NA个N—H键 D． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 7.（原创）下列离子方程式书写正确的是 Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH＋Al3＋＋2 SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 8.（原创）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．碱性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－ C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO42- 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液10. 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z>X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5—最低负价—－1——－3－2下列说法正确的是 A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．Q2－比R3－更容易失去电子 D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤 入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体可能是 ①CO、O2 ②C12、SO2 ③NO2、O2 ④N2、H2 A．①② B． ②④C．②③ D． ③④ 13．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。
重庆市重庆一中高三化学上学期期中试题新人教版
2013年重庆一中高2014级高三上期半期考试化 学 试 题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥7.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692C ．NH 4Cl 的电子式：D ．四氯化碳分子球棍模型：8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有C －Cl 键的数目为4 N AB ．常温常压下，44 g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的氧原子数目为N AC ．反应NH 4N 3△2N 2↑+ 2H 2↑，常温常压下每生成22.4 L N 2，转移电子的数目为2 N AD ．1 L 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中含有Cl －的数目为3N A9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + + 2I -=2Fe 2+ + I 2 +3H 2OB ．铝粉与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH －=2AlO 2－+ H 2↑C ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反应：3Fe + 2NO 3-+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O10. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBr Br 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H O 、NH CO 2D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
【原创精品解析纯word版】化学卷·2014届重庆市重庆一中高三5月月考(2014.05) 2
2014年重庆一中高2014级高三下期第三次月考化学试题2014.5注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Br 80【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）6．某国际科研小组于2014年5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是A．117号元素的相对原子质量不是117B．117号元素衰变成115号元素不属于化学变化C．117号元素就是一种核素D．117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族【知识点】原子结构、核素【答案解析】C 解析：A、117号元素的原子序数、核电荷数、质子数是117，相对原子质量不是117，故A正确；B、117号元素衰变成115号元素属于核裂变，不属于化学变化故B正确；C、核素是质子数和中子数确定的一种原子，故C错误；D、117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族故D正确；故答案选C【思路点拨】本题考查了元素、原子、核素的概念，属于基础题，注意对基础知识的把握。
7．下列说法正确的是A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热C．H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能D．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大【知识点】胶体、反应热、化学键、平衡移动【答案解析】D 解析：A、制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，故A错误；B、反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH-（aq）=H20（l）所以，反应放出的热不是中和热，故B错误；C、H2O 的沸点高于H2S是因为水分子间存在着氢键，故C错误；D、已知氯水中存在如下的平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入CaCO3可使氢离子浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查基础知识，胶体的制备、中和热的概念、氢键的形成、平衡移动问题。
年上学期高一第三次定时练习化学(附答案)
重庆市第一中学14—15学年高一上学期第三次定时练习化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．(原创)下列说法不正确的是A．取用金属Na时用镊子夹取B．少量的金属钠应保存在煤油中C．金属钠失火时可用水灭火D．用剩的金属Na要放回原瓶2．一同学将一小块金属钠露置于空气中，察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和硫酸铜溶液 B．硫酸溶液和碳酸钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸钠溶液和氯化钠溶液4．Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移的电子数目为4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能只发生氧化反应5．(原创) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 NA电子B．常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成 1.5 NA个H2C．1 mol Na与足量水反应转移2 NA个电子D．常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子6．用下图所示装置不能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置除去CO2中的HClC．用丙图装置分离二氧化锰和氯化钠溶液D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．(原创)下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸的反应：2Fe +6H+ ==2 Fe3+ +3 H2↑B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO32― + H2O + CO2== 2NaHCO3↓C．向硫酸铜溶液中加入金属钠： 2Na + Cu2+ ==2Na+ + CuD．向三氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 . H2O == 4NH4+ + AlO2- +2 H2O8．（原创）已知某无色强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还能大量存在的离子组是A．K+、NH4+、HCO3－B．Fe3+、Fe2+、Cl－C．Al3+、Mg2+、SO42－ D．Na+、Ca2+、Cl－9．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
高考化学复习重庆市第一中学高三上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第 1 页，共4 页秘密★启用前重庆市重庆一中2015届高三上学期期中考试化学试题卷 2014.11 注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Sn 119【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题，兼顾覆盖面，考查了较多元素化合物的知识、结合热化学方程式的书写、电离、水解等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
试题重点考查：元素周期律、化学反应与能量、常见的无机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。
第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括 7个小题，每题 6分，共 42 分。
每小题只有一个选项符合题意）【题文】7．（原创）下列说法正确的是A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体B．CaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。
故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。
一中高一上学期第三次月考化学试卷(答案解析)
2014-2015重庆市一中高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．(原创)下列说法不正确的是A．取用金属Na时用镊子夹取B．少量的金属钠应保存在煤油中C．金属钠失火时可用水灭火D．用剩的金属Na要放回原瓶2．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和硫酸铜溶液 B．硫酸溶液和碳酸钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸钠溶液和氯化钠溶液3．Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移的电子数目为4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能只发生氧化反应4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 N A电子B．常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成1.5 N A个H2C．1 mol Na与足量水反应转移2 N A个电子D．常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 N A个O原子5．用下图所示装置不能达到有关实验目的是A．证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．除去CO2中的HClC．分离二氧化锰和氯化钠溶液D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6．(原创)下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸的反应：2Fe +6H+ ==2 Fe3+ +3 H2↑B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO32― + H2O + CO2 == 2NaHCO3↓C．向硫酸铜溶液中加入金属钠： 2Na + Cu2+ ==2Na+ + CuD．向三氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 . H2O == 4NH4+ + AlO2- +2 H2O 7．（原创）已知某无色强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3-，则溶液中还能大量存在的离子组是A．K+、NH4+、HCO3－ B．Fe3+、Fe2+、Cl－C．Al3+、Mg2+、SO42－ D．Na+、Ca2+、Cl－8．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花同时有红色物质。
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秘密★启用前重庆市重庆一中2014-2015学年高一上学期第三次定时测试化学试题2014.12 化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．(原创)下列说法不正确的是A．取用金属Na时用镊子夹取B．少量的金属钠应保存在煤油中C．金属钠失火时可用水灭火D．用剩的金属Na要放回原瓶2．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和硫酸铜溶液B．硫酸溶液和碳酸钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸钠溶液和氯化钠溶液4．Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移的电子数目为4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能只发生氧化反应5．(原创) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 NA电子B．常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成1.5 NA个H2C．1 mol Na与足量水反应转移2 NA个电子D．常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子6．用下图所示装置不能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置除去CO2中的HClC．用丙图装置分离二氧化锰和氯化钠溶液D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．(原创)下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸的反应：2Fe +6H+ ==2 Fe3+ +3 H2↑B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO32― + H2O + CO2== 2NaHCO3↓C．向硫酸铜溶液中加入金属钠：2Na + Cu2+ ==2Na+ + CuD．向三氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 . H2O == 4NH4+ + AlO2- +2 H2O8．（原创）已知某无色强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还能大量存在的离子组是A．K+、NH4+、HCO3－B．Fe3+、Fe2+、Cl－C．Al3+、Mg2+、SO42－D．Na+、Ca2+、Cl－9．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性10．下列对于某些离子的检验及结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO32-B．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ D．向某溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+11．（原创）右图装置进行铁与水蒸汽反应的实验，下列说法错误的是A．烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸B．b中的反应方程式为：2Fe +3H2O(g) Fe2O3 + 3H2C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分D．c中可以是碱石灰12．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32－＋2 H＋== HCO3－＋H2OB．2 OH－＋CO32－＋3 H＋== HCO3－＋2 H2OC．2 OH－＋CO32－＋4 H＋== CO2↑＋3 H2OD．OH－＋CO32－＋3 H＋== CO2↑＋2 H2O13．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ S O2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。
下列叙述错误的是A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9-10-7mC．界面活性剂减缓了硫生成的速率D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”14．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是A．相等B．①多C．②多D．无法判断15．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能16．往含等物质的量Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是A．B．C．D．17．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 3 ：4，则加入铝粉的质量为A 5.4 gB 3.6 gC 2.7 gD 1.6 g18．工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是A11B21C31D13Ⅱ卷（共5个题，共66分）二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）19．(原创)（12分）（1）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是，化学方程式为。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 +ClO－+OH－===FeO42－＋Cl－+（）（3）某溶液中可能大量含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。
当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如右图所示。
则溶液中大量含有的离子有______________________，各离子的物质的量浓度之比为____ （与前面的离子顺序相对应）。
20．（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实验设计的回收利用方案如下：（1）操作①的名称是, 滤渣B含有(填化学式)。
（2）反应①的离子方程式是。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。
A．漏斗B．坩埚C．烧杯D．玻璃棒（4）试剂Y应该是一种(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是（填序号）。
A．H2O2B．H2C．O2D．Fe21．（14分）A、B、C、D为单质，其余物质为化合物。
A为银白色金属，D为黑色固体非金属，X在常温下是无色液体，B、C、J在常温下为气体。
分别用铂丝蘸取少许E、F、H、I溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。
将J通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通J一段时间，石灰水又变澄清。
物质间有如下图转化关系。
（图中省略部分反应物和生成物）（1）请写出下列物质的化学式：A：B：X：J：（2）写出下列变化中的化学反应方程式，是离子反应的，写离子反应方程式。
①A→F②X+F→B+I（3）F在生产和生活中具有重要作用，写出F的一种用途。
（4）如果I溶液中混有H，要除去H应加适量___ 溶液(填化学式)，离子方程式为。
22．(12分) 某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
（1）实验室利用A装置还可以制备的气体是（写出1种即可）。
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是；B装置的作用是。
（3）必须检验氢气纯度的原因是。
（4）设置装置D的目的是。
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。
23．（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。
已知：①AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2 + NH3↑②NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳和苯。
【方案1】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（1）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_______。
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．苯（2）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是___________。
（用含m和V的代数式表达）【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（3）步骤①的化学方程式为AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2 + NH3↑和______________________________________。
（4）在步骤③中洗涤沉淀的方法是_____________________________________，若未洗涤，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。