重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题[附答案]
重庆市巴蜀中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题含解析
C. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：
D. 少量Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A. 石灰乳是未溶解的Ca(OH)2，所以在书写离子方程式时用Ca(OH)2表示，故A错误；
B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为： ，故B错误；
故选D。
4.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A. 青蒿素的摩尔质量等于282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA
C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2OD. 10g青蒿素中
C. 含有大量Ba(OH)2的溶液中， 与OH-反应不能大量共存， 与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D. 在pH=1的溶液呈酸性，： 与H+反应而不能大量共存，故D错误；
故选A。
【点睛】有限制条件的离子共存问题关键是正确判断溶液中的隐含离子，如酸性溶液中含有大量H+，碱性溶液中含有大量OH-。
B. 通电时若溶液中溶质是电解质，则溶液中的溶质粒子向两极移动，若溶质为非电解质，则溶质离子不移动，故B错误；
C. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物质，所以可用于净水，故C正确；
D. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，反应生成Fe(OH)3沉淀，故D错误；
故选C。
7.下列说法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A. 青蒿素的相对分子质量为282，则其摩尔质量等于282 ，故A正确；
重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.下列关于物质的保存不正确的是()A. 氯水应保存在棕色细口瓶中B. 少量白磷保存在水中C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中D. 漂白粉可露置于空气中保存2.下列说法正确的是()A. 将CaCO3放入水中不能导电，故C aCO3不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 金属铜丝能导电，所以铜是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质3.下列事实与胶体性质无关的是()A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解4.将5mol⋅L−1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A. 0.5mol⋅L−1B. 0.25mol⋅L−1C. 0.1mol⋅L−1D. 1 mol⋅L−15.分离氯化钠与氯化铵的混合物，采用以下哪种方法()A. 加水溶解法B. 萃取法C. 分液法D. 加热法6.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B. 1 mol氧的质量为16 gC. 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子7.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”.下面有关解释不正确的应该是()A. 维生素C具有还原性B. 青菜中含有维生素CC. 维生素C能将+5价砷还原成As2O3D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒8.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A. HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液B. NaOH溶液+HCl溶液，Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C. BaCl2溶液+H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D. CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A10.为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为()A. ②①③④B. ②③④①C. ④②③①D. ④③①②11.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2−、CO32−B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、SCN−D. 常温下在c(H+)=10−13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42−、NO3−12.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是()A. N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C. 每转移6mol电子就生成22.4LN2D. NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：613.有一瓶17.1%的Ba(OH)2溶液，加热蒸发掉200克水后，变成34.2%的Ba(OH)2溶液160mL，则该160mL溶液的物质的量浓度是()A. 1.25mol⋅L−1B. 1mol⋅L−1C. 2mol⋅L−1D. 2.5mol⋅L−114.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32−、Cl−、OH−、NO3−.酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有()A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种15.把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为()A. 5(b−2a)mol/LB. 10(2a−b)mol/LC. 10(b−a)mol/LD. 10(b−2a)mol/L16.24mL0.05mol⋅L−1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A. +6B. +3C. +2D. 017.将0.390g锌粉加入到20.0mL0.200mol.L−1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A. MB. M2+C. M3+D. MO2+二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）18.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O三、填空题（本大题共1小题，共5.0分）19.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。
2019-2020学年度度第一学期期末考试高一化学试题(含答案)
江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期期末考试高 一 化 学考试时间90分钟 总分100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列行为不符合该主题的是A ．宣传提倡“低碳”出行B ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置C ．大力发展太阳能和风力发电D ．在农村田间就地焚烧秸秆2．下列关于物质的分类中，正确的是酸 盐 混合物 电解质 AHClO 小苏打 KAl(SO 4)2·12H 2O NH 4Cl BH 2SO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg CHNO 3 纯碱 生铁 熔融的氯化钠 D CO 2 BaCO 3 铝热剂 氨水3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．胆矾的化学式：CuSO 4C ．熔融Na 2O 的电离方程式：Na 2O =2Na + + O 2-D ．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明5．下列实验装置正确的是A ．图1用于分离酒精和水B ．图2灼烧Cu(OH)2固体C ．图3制取少量蒸馏水D ．图4检验样品中钾元素图2 图1 图4 图3 铂丝6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A．SO2－4，Cl－，Mg2+，Na+B．Cl－，CH3COO－，K+，H+C．OH－，HCO－3，K+，Na+D．NO－3，OH－，K+，Fe2+7. 下列说法正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀B．过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．将Cl2通入到澄清石灰水中可制得漂白粉8．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．Cu → CuSO4→ Cu(OH)2B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO3→H2SO4D．MgCl2→Mg→Mg3N29．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体C．吸收氯气尾气时，不能将导管伸入到NaOH溶液液面以下D．配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线可用胶头滴管吸出多余液体10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH = 2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O下列关于该反应说法正确的是A．KOH被还原B．Cl2发生氧化反应C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
重庆市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
D. 1.00mol NaCl 中含有的 NaCl 分子数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解精炼铜，阳极除了铜溶解，还有比铜活泼的金属也能溶解，当其减少64 g 时，无法确定电路中转移的电子数，A不正确；
B．9 2 g NO2的物质的量为2mol，其中含有的原子数为 6NA；9 2 g N2O4的物质的量为1mol，其中含有的原子数为 6NA。因此，9 2 g NO2和N2O4混合气体中，含有的原子数为 6NA，B正确；
B．吸热反应中，热能转化为产物内部的能量(即化学能)，B 正确；
C．加水时，无明显现象，说明粉末溶解无明显的热量变化，但是不能说明无热量变化，C不正确；
D．盐酸中同样有水，因此，不能证明是因为水的比热容较大，吸热多，导致醋酸不凝固，D不正确。
本题选B。
5. 某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
C. 放电时 ，负极反应式为 Li C6– e-= Li++6C
D. 充电时，Li+移向磷酸铁锂电极
【答案】C
【解析】
【分析】
由题中信息可知，石墨电极为电池的负极，磷酸铁锂电极为电池的正极。
【详解】A．放电时，电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A不正确；
B．根据正极反应，可以判断电池总反应为M1-xFexPO4+ LiC6 LiM1-xFexPO4+6C，B不正确；
B. 过程①捕获CO2时生成的C2O52-的碳元素的化合价是+4价，②捕获CO2时生成的CO32-的碳元素的化合价是+4价，碳的化合价均未发生变化，B错误；
重庆市七校2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案
重庆市七校2019-2020学年高一上期末联考化学试题试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4.考试结束后，将答题卷交回。
5.可能用到的相对原子质量： H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 C1-35.5第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是( )A.硅胶可用作袋装食品的干燥剂B.二氧化硅是一种良好的半导体材料C.晶体硅可用于制造光导纤维D.玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐2.、下列说法正确的是 ( )A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，其他分散系没有B.向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体C.电泳现象可证明胶体带电荷D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.下列说法正确的是( )A.硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质C.灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D.溶质为0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24 L4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时俯视刻度线A.①②B.③④C.①③D.②④5.下列离子在溶液中一定能大量共存的是( )A. Ag+、 NH4+、NO3-、Cl-B. Na+、HCO3-、SO42-、OH-C. Fe2+、 H+、Na+、ClO-D. Na+、OH-、SiO32-、 Cl-6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.含有2N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LB.常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AC.常温常压下，22.4 L 的H2O中所含分子数为N AD.1 mol/L Na2CO3溶液中含有Na+数目为2N A7.下列实验操作所对应的实验现象正确的是( )8.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
高一上学期期末考试化学试题原卷版
（3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）
A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢
（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。
（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。
18.“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净 美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目，就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。
时间/hБайду номын сангаас
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4 0
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D. SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性
15.下列离子方程式书写正确的是（）
2019学年重庆市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B ．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C ．牛奶久置变质腐败D ．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2. 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是3. 编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质 A 液氯漂白粉 Al 2 O 3 CO B 冰醋酸浓硫酸 Na 2 O 2 乙醇 C 碱石灰王水 K 2 O Cl 2 D 胆矾水玻璃 CaO SO 24. 下列说法中不正确的是A ． Al 2 O 3 可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B ．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物5. N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 2.8g铁与0.05mol Cl 2 充分反应，转移0.15N A 电子B ． 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H 2C.14g由乙烯(C 2 H 4 )和丙烯(C 3 H 6 )组成的混合物中含有原子的数目为3N AD ． 0.1mol Na 2 O 2 与足量二氧化碳反应转移0.2N A 个电子6. 下列说法不正确的是A．用小苏打(NaHCO 3 )发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al(OH) 3 治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO 27. 将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4 －、CO 3 2－B ． pH＞7的溶液中：Fe 2＋、Cu 2＋、SO 4 2－、Cl －C ．有SO 4 2－存在的溶液中：K ＋、Mg 2+ 、Ag + 、NO 3 －D ．加入金属铝产生H 2 的溶液中：NH 4 + 、Na ＋、SO 4 2－、CH 3 COO －9. 用下图所示装置能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl 2D．用丁图装置比较NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的热稳定性10. 下列有关叙述正确的是A ．相同条件下，质量相等的CO和CO 2 它们所含的氧原子数目之比为11:7B ．同体积、同密度的C 2 H 4 和CO，两种气体的分子数一定相等C ．配制450 mL 0.1 mol·L －1 的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD ． 1 L 0.45 mol·L －1 NaCl溶液中Cl －的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L －1 AlCl 3 溶液大11. 下列有关除杂方法正确的是A ．除去Fe 3+ 中Al 3+ ：加入过量氨水充分反应后，过滤B ．除去FeCl 3 中少量CuCl 2 ：用足量的铁粉，过滤C ．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D ．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤12. 在下列各溶液中逐渐通入CO 2 气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是①饱和Na 2 CO 3 溶液②澄清石灰水③Ca(ClO) 2 溶液④CaCl 2 溶液⑤Na2 SiO3 溶液⑥NaAlO 2 溶液A ．全部______________B ．只有③⑥______________C ．除①⑤⑥___________D ．只有②③13. 实验室可用K 2 Cr 2 O 7 固体与浓盐酸混合加热制备氯气。
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2019-2020学年重庆市部分区高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年重庆市部分区高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是()A. 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化B. 硝酸铵既可用作化肥，也可用于制炸药C. 油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应形成的高分子化合物的统称D. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物2.四种仪器中，不能用来加热的是()A. 烧杯B. 容量瓶C. 试管D. 烧瓶3.下列说法正确的是()①酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质②冰和干冰既是纯净物又是化合物③烟、云、雾都属于胶体④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A. ①③B. ①④C. ②③D. ②③④4.下列属于氧化还原反应的是()A. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2B. CaCO=高温CaO+CO2↑3C. SO3+H2O=H2SO4D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl5.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是()A. 分子间引力的大小B. 分子数目的多少C. 分子直径的大小D. 分子间距离的大小6.下列物质中，不属于合金的是()A. 硬铝B. 青铜C. 钢铁D. 纯金7.在1L含有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl−的物质的量浓度是()A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L8.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A. K+H+ SO42−OH−B. Na+H+Cl−CO32−C. Na+Ca2+CO32−NO3− D. Na+Cu2+Cl−SO429.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是()A. 保存在水中B. 密封，保存在广口瓶中C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中D. 密封，保存在煤油中10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，18gD2O中所含中子数为10N AB. 1mol·L−1NH4Cl溶液中含有NH 4+数目小于1N AC. 熔融状态下，1mol NaHSO4中所含阳离子数目为2N AD. 56g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数≤3N A11.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料B. 水玻璃可用作木材防火剂，是制备硅胶的原料C. SiO2是一种酸性氧化物，不能够与酸反应D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤12.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。
重庆市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版含答案
秘密★启用前【考试时间：11月29日8:00—9:30】2019年重庆一中高2022级高一上期期中考试化学测试试题卷化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108I 127一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质的类别正确的是A．盐：碳酸氢钠氯化铵纯碱B．电解质：H2SO4 Ba(OH)2CO2C．氧化物：H2O CO HNO3D．混合物：空气玻璃胆矾2．下列有关金属的描述正确的是A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B．含金属元素的离子一定都是阳离子C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强3．2018年11月16日，第26届国际计量大会重新定义了阿伏加德罗常数（N A）的准确值为6.02214076×1023。
下列说法正确的是A．用23.5 g AgI与水制成的胶体中AgI胶体粒子数目为0.1 N AB．1 mol氧的质量是32 gC．1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 N AD．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L4．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用5．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L6．新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。
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重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A. 利用焰色反应可制成节日烟花B. 硅胶用作食品干燥剂C. 司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金D. 铁盐和铝盐可用于净水2. 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B. 水玻璃是纯净物，可用于生产硅胶和防火剂C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造光电池3. 有关金属冶炼的下列说法错误的是A. 一定会发生氧化还原反应B. 工业上用加热分解HgO冶炼HgC. 工业上用热还原铁的氧化物冶炼FeD. 工业上用电解熔融MgO冶炼Mg4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14 g晶体硅中含0.7 N A个原子B．78 g的Na2O2中含3 N A个离子C．标准状况下，22.4 L乙醇(CH3CH2OH)中含9 N A个原子D．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含2 N A个Na+5. 下列关于胶体的叙述错误的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100 nmB. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C. 用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应6. 用硫酸铜晶体配制480 mL浓度为0.5 mol/L的溶液，下列说法正确的是A. 用托盘天平称量60.0 g硫酸铜晶体电解 盐酸CO 2 BaCl 2 (aq)B. 在转移溶液后，不用洗涤玻璃棒C. 定容时俯视所配溶液浓度会偏高D. 定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线可用胶头滴管吸出多余溶液 7.对下列事实的原因分析正确的是 8．某工业废气所含氮氧化物(N x Oy)的氮氧质量比为7∶12，该NO x 可表示为A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 29. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、CO 32-、AlO 2− B. 0.1 mol·L −1FeSO 4溶液：H +、Mg 2+、Cl −、MnO 4− C. 0.1 mol·L −1KHCO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH − D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、Al 3+、NO 3−、CH 3COO −10. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．Na 2O NaCl(aq) NaB ．C ．D ．NaOH(aq) NaHCO 3(aq) BaCO 311. 下列方法不合理的是A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B. 钠等活泼金属着火时，用干粉灭火器(含NaHCO 3等)灭火C. 可用去锈铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 只用盐酸鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 12.下列实验装置能达到实验目的的是选项 事实 原因A H 2SO 4是酸H 2SO 4中含有氢元素 B 氢氧化铝受热易分解 可用作胃酸中和剂 C 氧化镁作耐火材料氧化镁难溶于水D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A.除去淀粉溶B. 比较NaHCO3和C. 制备Fe(OH)2D. 测定过氧化钠的纯度液中的NaCl Na2CO3的热稳定性13.两个密闭容器甲和乙，甲的体积是乙的1.5倍。
在甲和乙的中分别充入CO、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A. 气体所含氧原子数：甲<乙B. 气体压强：甲<乙C. 气体分子数：甲<乙D. 气体质量：甲<乙14. 向含下列粒子的溶液中分别加入试剂M，发生反应的离子方程式正确的是15. 工业上冶炼钼的化学原理为:①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H O(NH4)2MoO4+H2O③(NH4)2MoO4+2HCl H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4MoO3+H O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法中正确的是A. MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C. H2MoO4是一种强酸D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶216.下列图示与对应的叙述不相符的是A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B.含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况二、非选择题：本题共5题，共52分。
17．（10分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、选项溶液所含粒子试剂M 发生反应的离子方程式A K+、Na+、SiO32-、NO3-少量HCl 2H++ SiO32-H2SiO3↓B Fe2+、K+、Cl−、SO42-少量Na Fe2++2Na Fe+2Na+C Na+、K+、CO32-、HCO3-少量CO2CO32-+ CO2+H2O HCO3-D AlO2-、Cl−、K+、NO3-少量稀硫酸AlO2-+4H+Al3++2H2OB两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO2−4 CO32- NO−3 OH−为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入氯化钡溶液，A 、C和D中都能产生白色沉淀；再加过量稀盐酸，仅A中沉淀溶解；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：（1）写出下列物质的化学式：B____________，D____________，E____________。
（2）A溶液显 (填“中性”、“碱性”或“酸性”)。
（3）向FeSO4溶液中加入E溶液，观察到的现象为。
（4）实验④A中沉淀溶解的离子方程式为________________________________。
（5）C常用作净水剂，若向含溶质0.1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。
18. （10分）铁是生产和生活中的重要元素。
（1）钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁（填“高”或“低”）。
（2）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子的物质的量为________mol。
（3）现有一瓶溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为。
（5）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为。
②酸浸时，通入O2的目的是。
③“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和 Cr3+三者中还原性最强的是。
19．（11分）现有下列八种物质：①稀硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤Na ⑥NaOH溶液⑦Na2O2 ⑧Al2O3。
（1）上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______（填序号）。
（2）上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是。
（3）上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是__________（填序号）。
（4）一定条件下，⑤还原CCl4（常温下为液体）可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量⑤的试剂为。
（5）金刚石与SiC均具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。
现将25.4 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol 氢气，过滤得SiC固体15.6 g，滤液稀释到 1 L。
SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为，所得滤液中硅酸盐的物质的量浓度为。
20．（11分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）玻璃中含有B，刻蚀玻璃的化学方程式为。
（2）沉淀C的成分是，溶液D中存在较多的阴离子是。
（3）步骤③所加入的试剂是，生成沉淀F的离子方程式是。
（4）铍（Be）与铝化学性质相似，Be与盐酸反应生成H2和BeCl2，则Be与浓的NaOH溶液反应生成H2和（填化学式）。
21．（10分）某课外小组利用H2还原CuO粉末测定Cu的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。
请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂是，装置C的作用是。
（2）连接好装置后应首先。
②过量烧碱沉淀B铝①过量盐酸铝土矿物质M溶液A沉淀C溶液D③溶液E沉淀F（3）“加热硬质玻璃管D”和“从分液漏斗中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________。