高三化学能与电能热能的相互转化

高三化学能与电能热能的相互转化

1．(2012·哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )。

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

2．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。

如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·m ol－1

3．(2013·广元模拟)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q＞0)。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g) 所具有的能量

B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

4．(2012·试题调研)已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )

A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2

C ．ΔH 1<ΔH 2

D ．无法确定

5．1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519 kJ 。如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2、H 2O ，并放出731.25 kJ 的热量，则一定量O 2的质量为( )

A ．40 g

B ．56 g

C ．60 g

D ．无法计算

6．1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519 kJ 。如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2、H 2O ，并放出731.25 kJ 的热量，则一定量O 2的质量为( )

A ．40 g

B ．56 g

C ．60 g

D ．无法计算

7．已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol －1，H —N 键键能为391

kJ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。则NN 键的键能是( )

A ．431 kJ·mol －1

B ．946 kJ·mol －1

C ．649 kJ·mol －1

D ．896 kJ·mol －1

8.白磷的化学式为P 4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P 4O 10)，在十氧化四磷分子里只存在P —O 和P===O 两种共价键。

已知几种共价键的键能：P —O 360 kJ·mol －1；

P===O 585 kJ·mol －1；P —P 198 kJ·mol －1；

O===O 498 kJ·mol －1。

请问：在P 4(s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s )中，ΔH ＝______________。

9．下列过程一定释放出能量的是( )

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．分子拆成原子

D ．原子组成分子

10．下列说法正确的是( )

A ．反应热就是反应中放出的能量

B ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C ．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH ＝1.9 kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定

D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

11.已知H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a 、b 、c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH 大于零还是小于零？

12．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据回答(1)～(5)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是( )

A．HCl B．HBr C．HI

(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________________。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：________，你的根据是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

13.(2012·北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

14．(2012·昆明高二期中)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

(1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1；

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝ΔH2；

③TiO2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝ΔH3；

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)

(2)已知Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH3＝＋532.36 kJ/mol

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH4＝＋473.63 kJ/mol

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：