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有机化学基础知识点醇的化学性质
有机化学基础知识点醇的化学性质醇是有机化合物中常见的一类化学物质，其化学性质在有机化学中具有重要意义。
本文将介绍醇的基本概念、命名方法以及其主要的化学性质。
一、醇的基本概念和命名方法醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
在命名上，一般使用相应烃的名称后加上"-醇"字样来表示。
例如，甲醇是最简单的一元醇，由甲烷（CH4）的一个氢原子被-OH取代而形成，其化学式为CH3OH。
乙醇是常见的二元醇，由乙烷（C2H6）的一个氢原子被-OH取代而得到，其化学式为C2H5OH。
二、醇的化学性质1. 溶解性：醇具有较好的溶解性，可以与水、无机化合物以及许多有机溶剂混溶。
一般来说，含有1-3个羟基的醇易溶于水，而含有较长碳链的醇溶解性较差。
2. 酸碱性：由于醇分子中含有羟基，其可以展现出一定的酸碱性质。
在酸性条件下，醇可以失去氢离子形成醇负离子，表现出一定的碱性。
而在碱性条件下，醇也可以通过氢氧根离子给予质子而表现出一定的酸性。
3. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化成醛和酮。
一般来说，醇的氧化性随着羟基数量的增加而增强。
例如，乙醇在氧化剂的作用下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
4. 酯化反应：醇可以与酸酐反应生成酯。
这是醇的一种重要反应，常用于有机合成中。
醇与酸酐反应生成酯的过程称为酯化反应，催化剂常用酸性催化剂或酶催化。
5. 脱水反应：醇在适当条件下可以发生脱水反应生成烯烃。
这是醇的一种重要反应，常用于醇的制备和有机合成中。
6. 氧化还原反应：醇可以发生氧化还原反应，进而形成相应的氧化或还原产物。
常见的氧化还原反应包括醇的氧化、醇的还原以及醇的酸硷反应等。
总结：醇是有机化合物中重要的一类化学物质，其化学性质丰富多样。
醇具有良好的溶解性、酸碱性，可发生氧化、酯化、脱水和氧化还原等反应。
了解和掌握醇的化学性质对于有机化学的学习和应用具有重要意义。
醇的性质重要知识点总结
醇的性质重要知识点总结一、物理性质1.1 物态和溶解性醇在常温下可以是气态、液态或固态，甲醇和乙醇在室温下是液态，而较长的链状醇则可能是固态。
与水一样，醇也是亲水性物质，因此可以与水混合，形成各种浓度的溶液。
此外，醇还可以与非极性溶剂如烷烃混合，形成各种溶液。
1.2 沸点和结构关系醇的沸点一般随着分子量的增加而增加，因为分子量较大的醇有更多的分子间吸引作用。
此外，分子结构也会影响醇的沸点，对称结构的醇通常沸点较低，而非对称结构的醇沸点较高。
1.3 密度和折射率醇的密度一般较大，而折射率较高，这些性质对于醇的检测和鉴定都具有一定的帮助。
例如，折射率可以用来判断醇的浓度和纯度。
1.4 极性和氢键醇含有羟基(-OH)官能团，因此具有一定的极性，这使得醇可以与其他极性分子发生氢键，从而影响其溶解性和化学反应。
氢键也是许多醇的重要性质之一。
二、化学性质2.1 醇的酸碱性由于醇中含有-OH官能团，因此它们可以发生酸碱反应。
醇的酸碱性主要取决于羟基的酸度和碱度。
一般来说，较长链的醇具有较弱的酸碱性，而含有酚基的醇则具有较强的酸碱性。
2.2 醇的氧化还原反应醇在氧化还原反应中通常可以发生羟基的氧化和还原反应。
例如，醇可以被氧化为酮或醛，也可以还原为醇。
氧化还原反应是醇重要的化学性质之一，也为许多有机合成和医药应用提供了重要的反应途径。
2.3 醇的裂解反应醇可以在高温或强酸强碱的条件下发生裂解反应，形成烯烃或烷烃。
这种裂解反应对于醇的分解和转化具有重要意义，也是有机合成中常用的反应途径之一。
2.4 醇的取代反应醇中的羟基可以发生取代反应，例如与卤代烷反应生成烷基溴化物。
醇的取代反应是一种重要的有机化学反应，也广泛用于有机合成和多种化学反应中。
2.5 醇的重排反应部分醇在酸性条件下可以进行重排反应，产生不同结构的同分异构体。
这种重排反应对于有机合成和醇的化学变换具有重要意义，也是有机化学中的常见反应之一。
三、醇的应用3.1 化工领域醇作为重要的有机化合物，在化工领域有着广泛的应用。
有机化学基础知识点醇的结构与性质2024
引言概述：有机化学是研究有机化合物的构造、性质和反应规律的学科。
醇是一类含有羟基（OH）的有机化合物，其结构与性质对于理解有机化学中的许多反应具有重要意义。
本文将围绕有机化学基础知识点醇的结构与性质展开讨论。
正文内容：一、醇的结构1.醇的命名方法IUPAC命名法基于结构的常用命名方法2.醇的分子结构α醇、β醇的定义和举例氢键结构和作用3.醇的分子间力醇分子间的氢键作用醇分子的极性与分子间力的关系4.醇的立体化学手性醇的定义和分类糖醇的立体中心和手性碳原子5.醇的物理性质沸点、熔点与碳原子数的关系溶解性与分子极性的关系二、醇的化学性质1.醇的溶解性醇的溶解性与醇分子间力的关系长链醇的溶解性与短链醇的比较2.醇的酸碱性醇的酸碱平衡的常数（pKa）和酸碱性强弱的判断醇的覆盖性和底物性3.醇的氧化还原反应醇的氧化反应与氧化剂选择的关系醇的还原反应与还原剂选择的关系4.醇的取代反应醇的卤代取代反应及其机理醇的烷基化反应及其机理5.醇的消除反应β消除与α消除的定义和区别醇的脱水反应及其机理总结：本文对有机化学基础知识点醇的结构与性质进行了详细的阐述。
醇作为有机化合物的一种重要类别，其结构与性质的理解对于有机化学领域的研究和应用具有重要意义。
通过对醇的结构、分子间力、立体化学、物理性质以及化学性质的探讨，可以为读者提供一个全面、深入的了解。
同时，本文对醇的分子结构命名、溶解性、酸碱性、氧化还原反应、取代反应和消除反应等方面进行了详细说明，以帮助读者掌握醇在化学反应中的特性与行为。
这将为读者在有机化学的学习和科学研究中提供有力的支持和指导。
醇类总结选修五知识点
醇类总结选修五知识点一、醇类的概念及分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，是碳链上一个或几个氢原子被羟基所取代的化合物。
根据羟基取代的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元醇是指分子中只含有一个羟基的醇类化合物，如甲醇、乙醇等；二元醇是指分子中含有两个羟基的醇类化合物，如乙二醇、丙二醇等；多元醇是指分子中含有两个以上羟基的醇类化合物，如甘油、山梨醇等。
醇类还可以根据羟基的位置和所连接的其他基团的不同，分为直链脂肪醇、支链脂肪醇和芳香族醇等。
二、醇类的性质1. 物理性质：一般情况下，醇类呈无色或微黄色液体，也有固体醇类如固体甲醇、固体乙醇等。
醇类有一定的粘度和表面张力，且易溶于水和有机溶剂，溶解度随着碳链长度的增加而减小。
醇类的结构中含有羟基，使得其具有一定的极性，并且具有氢键作用力，这些特性使醇类在生活中有着广泛的应用。
2. 化学性质：醇类在一定条件下可以发生醇醚互变反应和醇酸酯化反应。
醇醚互变反应是指醇类在酸性条件下和醚类发生互变反应，生成不同分子结构的醇类或醚类。
而醇酸酯化反应是指醇类和酸酯发生酯化反应，生成酯类化合物。
醇类还可以通过氧化反应生成醛和酮，或通过裂解反应生成烯烃和水等。
另外，在一定条件下，醇类还可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、醇类的合成方法1. 加成反应：双键加成反应和氧化反应是合成醇类的两种主要方法。
双键加成反应是指在双键上加上氢原子和羟基，如水化反应和氢化反应等；氧化反应是指通过氧化剂氧化双键生成醛酮化合物，再通过还原反应生成醇类。
这两种方法都是通过对不饱和化合物进行反应加成得到醇类。
2. 还原反应：利用金属还原剂或氢气等将醛酮还原成对应的醇类。
3. 氢化反应：利用氢气和催化剂使不饱和化合物逐步加氢生成醇类。
四、醇类的应用醇类在生活中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 饮食原料：醇类被广泛应用于食品加工中，如酿造酒精、制作糖果、调味品和饮料等。
此外，醇类还是糖分解和人体新陈代谢的原料之一。
高中化学：醇知识点
高中化学：醇知识点一、醇的概述1．醇的概念、分类及命名(1)概念醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。
(2)分类(3)命名①步骤原则②实例：③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
2．物理性质(1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。
③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。
(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。
(3)密度：醇的密度比水的密度小。
几种重要的醇二、醇的化学性质——以乙醇为例1．醇的化学性质乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如(1)与钠反应分子中a键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)消去反应分子中b、d键断裂，化学方程式为(3)取代反应①与HX发生取代反应分子中b键断裂，化学方程式为②分子间脱水成醚一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为(4)氧化反应乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段：醇催化氧化的规律(1)RCH2OH被催化氧化生成醛：2．乙烯的实验室制法(1)实验装置(2)实验步骤①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
(3)实验现象KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。
化学有机知识点总结醇
化学有机知识点总结醇醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物，它们是由烷基(碳链上的一般烷基)或芳基(环状结构)与一个或多个羟基(-OH)结合而成。
醇是一类重要的有机化合物，在日常生活中有着广泛的应用，例如酒精、消毒酒精和漆器酒精等。
本文将介绍醇的结构、性质、合成方法及应用等知识点。
一、醇的结构醇的通用结构式为R-OH，其中R代表烷基或芳基。
根据羟基(-OH)的数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
常见的一元醇包括甲醇、乙醇、异丙醇等。
甲醇(CH3OH)是一种最简单的一元醇，由甲烷的氢原子被羟基(-OH)取代而成。
乙醇(C2H5OH)是最常见的一元醇，也称酒精，广泛用于食品、医药、工业等领域。
二元醇中，最常见的是乙二醇(C2H4(OH)2)，它是一种无色无味的液体，用途较为广泛，例如作为溶剂、冷却剂等。
二、醇的性质1. 物理性质① 一般情况下，醇呈无色或微黄色的液体，具有特有的刺鼻气味。
② 醇在常温下具有很好的溶解性，能够溶解许多物质，如糖、盐类、酸类、醚类等。
③ 醇具有较低的沸点和结晶点，易挥发。
2. 化学性质① 醇是一种亲水性物质，它可以和水形成氢键，因此能够与水充分混合。
② 醇具有一定的还原性，能够和氧化剂发生反应，被氧化为醛、羧酸等。
③ 特定条件下，醇可以通过酸催化剂或金属氧化物催化剂参与酯化反应、缩醛缩酮反应等有机合成反应。
三、醇的合成方法1. 烷基醇的合成① 自由基取代反应以卤代烷和氢氧化钠为原料，通过自由基取代反应得到相应的烷基醇。
例如，将氯乙烷和氢氧化钠反应，生成乙醇。
② 卤代烃的水解反应以卤代烷为原料，通过水解反应得到相应的烷基醇。
例如，将氯乙烷加水反应，生成乙醇。
2. 芳基醇的合成芳基醇可通过醚的水解、格氏反应、芳基氟化物的还原等方式合成。
例如，苯可以经过氢氧化钠还原，生成苯甲醇。
四、醇的应用1. 酒精酒精是一种常见的一元醇，广泛用于饮料、制药、工业生产等领域。
在医药上，酒精可以用于制备药物溶液、药剂稀释等，有消毒、杀菌、解痉作用。
醇的知识点
醇复习知识点一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH三、醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
四、乙醇的物理性质：1.乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
醇的性质重要知识点总结
醇的性质重要知识点总结醇是一类有机化合物，也被称为醇类或醇烷基化合物。
它们是由碳链上一个或多个羟基（-OH）取代其他氢原子而形成的。
醇是一类常见的化学物质，具有许多重要的性质和应用。
在本文中，我们将探讨醇的性质，并总结一些重要的知识点。
1.醇的物理性质：•沸点和熔点：醇的沸点和熔点通常比相应的烃高，这是因为醇分子之间通过氢键形成更强的分子间力。
这些氢键使得醇具有较高的沸点和熔点，从而在常温下呈液体状态。
•溶解性：较短碳链的醇通常可溶于水，这是因为醇分子中的羟基可以与水分子形成氢键。
然而，随着碳链的增加，醇的溶解度降低，尤其是在非极性溶剂中。
2.醇的化学性质：•氧化反应：醇可以被氧化为酮或醛。
一种常见的氧化剂是酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）。
在氧化反应中，醇的羟基失去氢原子，形成羰基（C=O）。
•酯化反应：醇可以与酸反应，形成酯化合物。
这种反应在制备酯类化合物时非常常见，例如合成香料或润滑油。
•醇酸反应：醇可以与酸反应，生成相应的酯和水。
这种反应在有机合成中经常使用，例如合成酯类药物。
3.醇的应用：•溶剂：由于醇的极性和溶解性，它们被广泛用作溶剂。
一些常见的醇溶剂包括甲醇（甲酒精）、乙醇（酒精）和异丙醇（异丙酒精）。
•化妆品和个人护理产品：醇被用于制备化妆品和个人护理产品，如香水、洗发水和护肤品。
醇可以用作稀释剂、溶剂和防腐剂。
•药物：一些醇类化合物被用作药物。
例如，乙醇（酒精）被用作麻醉剂和消毒剂。
甘油（丙三醇）被广泛用作口服药物和外用药物的成分。
•化学反应的中间体：醇可以作为化学反应的中间体，用于合成其他有机化合物。
由于醇具有活性氢原子，它们可以参与许多重要的有机反应，如取代反应和加成反应。
总结起来，醇是一类重要的有机化合物，具有许多独特的性质和应用。
了解醇的物理性质和化学性质对于理解它们的应用和参与有机反应至关重要。
通过合理利用醇的性质，我们可以合成药物、制备化妆品、进行化学反应等。
醇类化合物在许多领域中都发挥着重要的作用，并且对我们的日常生活产生着重大影响。
醇 课件
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下 反应:
乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? 提示:由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子 中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活 泼性强。故反应不如钠与水反应剧烈。
2CH3—CH2OH+O2
+2H2O。
4.与氢溴酸反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时,断裂c键。化学方程
式为C2H5—OH+HBr
C2H5—Br+H2O。
特别提醒应用醇与金属钠的置换反应目与生成H2的对应关系是—
OH~
1 2
H2。
知识点1 醇的物理性质 【例题1】 今有四种有机物:①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。 它们的沸点由高到低排列正确的是( ) A.①②③④ B.④③②① C.①③④② D.①③②④ 解析:本题主要考查醇的沸点变化规律,醇的羟基之间易形成较强 的相互作用,故醇的沸点比同碳原子数的烃要高;分子中羟基数目 相同时,碳原子数越多,其沸点越高;分子中碳原子数相同的醇,所含 羟基数目越多,其沸点越高,故选C项。 答案:C 点拨(1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的范德 华力越大,物质的熔沸点就越高; (2)分子间能形成氢键的物质熔沸点较高。
饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? 提示:饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟 基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
3.命名 (1)选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子 数目称某醇。 (2)从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 (3)醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用 二、三……标出。
高三化学醇的所有知识点
高三化学醇的所有知识点醇是一类重要的有机化合物，广泛存在于自然界中，同时也被广泛应用于工业生产和日常生活中。
以下是关于醇的一些重要知识点。
1. 醇的定义和命名醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。
根据它们所含有的羟基数量不同，可以分为单元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
醇的命名通常根据其碳链上羟基的位置和数量来进行。
2. 醇的物理性质醇通常呈现为无色液体，具有较高的沸点和溶解性。
随着羟基数量的增加，醇的沸点和溶解性也会增加。
较低的醇常常具有甘甜的味道。
3. 醇的化学性质醇具有许多重要的化学性质，包括酸碱中和反应、醇的氧化和还原反应、醇的酯化和醚化反应等。
其中，醇的氧化反应是它最重要的特性之一，可以生成相应的醛和酸。
4. 醇的制备方法醇的制备方法有多种途径，例如醇的水合反应、卤代烃的取代反应、醛和酮的还原等。
其中最常用的方法之一是通过烷烃与过氧化氢在催化剂存在下反应制得醇。
5. 醇在工业和日常生活中的应用醇在工业生产中具有广泛的应用，用于制造溶剂、合成其他有机化合物、制备酯类和醚类化合物等。
此外，一些常见的醇如乙醇也被广泛应用于医药、饮料和消毒等领域。
6. 醇的应用案例以乙醇为例，它是一种广泛应用的醇类化合物。
乙醇可以用作溶剂、汽车燃料和消毒剂，并且还被用于制造饮料和药物。
此外，乙醇还可以通过发酵和蒸馏等方法从植物中提取或合成。
7. 醇和生物体的关系醇在生物体中起着重要的作用，包括能量来源、体内代谢和生物膜的构建等。
一些醇类化合物还被用作药物，用于治疗疾病和改善健康。
8. 醇类化合物的安全性醇类化合物在使用和储存过程中需要注意安全性问题。
某些醇具有毒性，如甲醇，因此必须小心使用。
此外，在操作醇类化合物时，应采取适当的安全措施，如穿戴防护手套和眼镜等。
总结：醇是一类重要的有机化合物，广泛存在于自然界和工业生产中。
它们具有多种化学性质和应用，被广泛用于工业和日常生活中。
了解醇的知识点对于高三化学学科的学习和理解具有重要意义。
有机化学基础知识点整理醇的命名与性质
有机化学基础知识点整理醇的命名与性质醇是有机化合物的一类，它们是碳链上一个或多个氢原子被羟基（OH）取代的化合物。
醇常见的命名方式是按照碳链上羟基的位置和数量进行命名，同时还需要注意它们的性质和应用。
通过整理醇的命名和性质，我们可以更好地理解有机化学的基础知识点。
一、醇的命名方法醇是根据碳链上羟基的位置和数量进行命名的。
以下是常见的命名规则：1. 一元醇（只有一个羟基的醇）的命名：a. 根据碳链上羟基所连接的碳原子的位置来命名。
例如，CH3OH 是一元醇的最简单的例子，它被称为甲醇。
b. 当羟基连接到碳链的末端时，通常使用“-ol”作为后缀。
例如，CH3CH2CH2OH可以被命名为丙醇。
2. 二元醇（有两个羟基的醇）的命名：a. 根据羟基所连接的碳原子的位置进行命名，并在碳原子的编号前加上前缀“二”。
例如，CH3CH(OH)CH2OH可以被命名为2-丙醇。
b. 当两个羟基连接到同一个碳原子时，用前缀“双”表示。
例如，CH2(OH)CH(OH)CH3可以被命名为双羟基丙烷。
3. 多元醇（有多个羟基的醇）的命名：a. 根据羟基所连接的碳原子的位置进行命名，并在碳原子的编号前加上前缀“三”、“四”等。
例如，CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)可以被命名为三羟基丙烷。
二、醇的性质和应用醇具有一些特点和性质，这些性质使得它们在实际应用中具有广泛的用途。
以下是醇的一些主要性质和应用：1. 溶解性：醇在水中的溶解度较高，这使它们成为许多溶剂和反应介质的良好选择。
其溶解性主要取决于其分子结构和分子量的大小。
2. 氢键：由于醇分子中含有羟基，它们可以通过氢键与其他分子相互作用。
这种氢键的形成对于醇的物理性质和化学反应具有重要影响。
3. 氧化性：醇具有一定的氧化性，容易被氧化剂（如酸性或碱性高锰酸钾）氧化为醛、酮等化合物。
这种氧化反应是有机合成中常见的一种反应类型。
4. 应用领域：醇广泛应用于医药、化妆品、有机合成和实验室研究等领域。
乙醇、醇类知识点总结
《醇》知识点总结1.醇的定义：除苯环外的烃基与羟基(—OH)结合而成的化合物。
2.饱和醇的通式：C n H2n+2O(n≥1)，其中有2n+1个C-H键，1个O-H键，n-1个C-C键。
3.醇的命名：（1）选主链：选含—OH的最长碳链为主链，称为某醇；（2）编号：从靠近—OH最近的主链的一端开始编号；（3）命名：取代基编号-取代基-羟基编号某醇；如，命名为______________________。
4.醇的物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，C5-C11为油状液体，C12以上是无色蜡状固体。
（2）溶解度：低级的醇能溶液水，且溶解度随分子量的增加而降低。
三个以下的碳原子的一元醇可以和水混溶。
高级醇几乎不溶于水。
（3）沸点：醇的沸点比相同碳原子数的烷烃、卤代烃的沸点要高，因为醇分子间存在氢键。
如CH3CH2OH沸点比CH3CH2Cl的沸点高。
5.醇的化学性质：与乙醇类似，（1）可以与活泼金属反应生成氢气；（2）分子内和分子间的脱水反应，分别生成烯烃和醚；（3）催化氧化反应生成醛或酮；（4）氧化反应，如燃烧反应，使酸性KMnO4褪色，使酸性KCr2O7变色；（5）与氢卤酸发生代反应生成卤代烃；6.醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。
R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：（2）与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮：（3）与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇，不能被催化氧化。
例1.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（C）A. B. C. D.例2.写出C4H10O所有同分异构体的简式，并对属于醇类的物质命名。
例3.某有机物0.1mol恰好在10.08L氧气中（标准状况下）完全燃烧，燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，再通过石灰水，生成白色沉淀30g，试推断有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
醇知识点总结
醇知识点总结1. 什么是醇?醇是指一类有机化合物，也被称为醇类，其分子结构中含有一个或多个羟基。
醇可以通过碱催化下醛或酮的还原来制备，也可以通过酸催化下烯烃的水和来制备。
2. 醇的分类醇可以按照所包含的羟基数量来进行分类。
常见的分类包括：•单醇：只含有一个羟基的醇，例如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。
•二元醇：含有两个羟基的醇，例如乙二醇（HOCH2CH2OH）。
•多元醇：含有多个羟基的醇，例如甘油（C3H8O3）。
3. 醇的性质•物理性质：醇通常为具有低挥发性和高沸点的液体，但一些较小的醇（如甲醇）也可以是气体或固体。
醇具有水溶性，其溶解度随着醇链的增加而降低。
•化学性质：醇可以与许多化合物发生反应。
它们可以被氧化成醛和酮，可以被还原成醚，可以与酸反应生成醇酸盐，还可以通过缩合反应生成醚或醚酸盐。
4. 醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的应用。
•工业领域：醇被广泛用作溶剂、还原剂和原料。
乙二醇常用于制造聚酯纤维和聚酯树脂；甘油用于制造肥皂、甘油酯和爆炸性物质；甲醇用作有机合成和溶剂。
•医疗领域：乙醇被用作麻醉剂，还可以用于消毒和杀菌。
•日常生活中：乙醇作为酒精被用于制备各种含酒精的饮料和药物。
此外，醇还被用作化妆品、香水、清洁剂和染料等的成分。
•能源领域：生物醇被广泛研究作为可再生能源的替代品，例如乙醇被用作生物燃料。
5. 醇的危害尽管醇在生活中有广泛的应用，但它们也有一定的危害性。
•比较短链的醇（如甲醇和乙醇）是剧毒的，摄入大量可能导致中毒甚至死亡。
•长期接触较高浓度的醇可能导致皮肤刺激和损伤。
•酗酒可导致醇依赖，危害身体健康。
6. 醇的保存和处理•保存：醇应储存在避光、通风、干燥和凉爽的地方。
应远离火源、氧化剂和酸。
•处理：在处理醇时，应戴手套、护目镜和防护服。
避免联系皮肤、眼睛和服装。
废弃醇应按照规定的废弃物处理程序进行处理。
7. 醇的相关概念•羟基：羟基是醇分子中的功能性基团，由氧原子与氢原子结合形成。
有机化学基础知识点整理醇的结构与性质
有机化学基础知识点整理醇的结构与性质醇是有机化学中重要的功能性化合物之一。
它们是以羟基（-OH）官能团为特征的有机化合物，广泛存在于天然物质和合成化合物中。
醇的结构与性质对于理解和应用有机化学具有重要意义。
本文将对醇的结构和性质进行整理和探讨。
一、醇的结构特点醇的通式一般表示为R-OH，其中R代表碳链或环状结构。
根据R 中碳原子的数目及其连接方式不同，可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
根据羟基的位置，又可以分为原位醇、顺位醇、异位醇等。
醇分子中的羟基团是极性官能团，具有强烈的电子亲和力。
这使得醇分子可以通过氢键形成分子间的相互作用力，从而影响其物理性质和化学性质。
此外，醇分子中的羟基还可以发生酸碱中和反应、发生氧化还原反应等。
这些特性使得醇在有机合成和生物化学中具有广泛的应用。
二、醇的物理性质1. 相态和溶解性：一般情况下，低碳醇在常温常压下为液体。
在室温下，一元醇具有较低的沸点和蒸汽压，呈无色液体；高碳醇由于分子间的相互作用力较强，具有较高的沸点。
醇分子中的羟基可以与水分子发生氢键形成氢键网络，因此醇是可以溶解于水中的。
同时，醇还可以与非极性溶剂如醚、酯等互溶，与极性溶剂如酮、醛等也能够部分溶解。
2. 氢键：醇分子中的羟基可以形成氢键，与其他分子或离子发生相互作用。
这种强烈的分子间作用力影响了醇的许多性质，如沸点、融点、溶解度等。
氢键的存在使得醇分子具有较高的沸点，因为需要克服氢键的力量才能使醇分子脱离液相转化为气相。
同时，氢键还使得醇分子在液态中形成聚集体，促使醇有较高的粘度。
三、醇的化学性质1. 酸碱中和反应：醇中的羟基团是弱酸性的，可以与碱发生中和反应生成醇盐。
醇的酸碱性取决于羟基上的氢原子是否易于离去。
一元醇羟基上的氢对应的离子化能力较弱，因此一元醇主要表现为弱酸性。
二元醇和三元醇由于存在多个羟基，具有较强的酸性。
2. 氧化反应：醇分子中的羟基具有较强的氧化性，可以参与氧化还原反应。
一元醇可以氧化为醛或酮，同时还可以进一步氧化为羧酸。
醇复习知识点
醇复习知识点醇是有机化学中一类重要的化合物，在我们的生活和工业生产中都有着广泛的应用。
为了更好地理解和掌握醇的相关知识，让我们来一起系统地复习一下。
一、醇的定义和分类醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代所形成的化合物。
根据醇分子中羟基所连接的碳原子类型，可以将醇分为伯醇（1°醇）、仲醇（2°醇）和叔醇（3°醇）。
伯醇的羟基连接在伯碳原子（与一个碳原子相连的碳原子）上，如甲醇（CH₃OH）、乙醇（CH₃CH₂OH）等。
仲醇的羟基连接在仲碳原子（与两个碳原子相连的碳原子）上，例如 2-丙醇（CH₃CH(OH)CH₃）。
叔醇的羟基连接在叔碳原子（与三个碳原子相连的碳原子）上，像 2-甲基-2-丙醇（（CH₃)₃COH）。
此外，根据醇分子中所含羟基的数目，又可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元醇只含有一个羟基，如上述提到的甲醇、乙醇等；二元醇含有两个羟基，如乙二醇（HOCH₂CH₂OH）；多元醇则含有三个或更多的羟基，像丙三醇（甘油，HOCH₂CH(OH)CH₂OH）。
二、醇的物理性质1、状态在常温常压下，C₁C₄的醇是液体，C₅C₁₁的醇是油状液体，C₁₂以上的醇是蜡状固体。
2、沸点醇的沸点比相对分子质量相近的烃和卤代烃要高。
这是因为醇分子之间可以形成氢键，增强了分子间的作用力。
羟基越多，形成的氢键越多，沸点也就越高。
3、溶解性低级醇（C₁C₃）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
这是因为醇分子中的烃基增大，对羟基的影响增强，使得醇的水溶性降低。
三、醇的化学性质1、与活泼金属的反应醇羟基中的氢原子比较活泼，能与活泼金属（如钠、钾等）发生反应，生成醇钠和氢气。
例如：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑2、氧化反应醇可以发生氧化反应，根据氧化条件和醇的结构不同，氧化产物也不同。
（1）伯醇氧化生成醛，进一步氧化可以生成羧酸。
有机化学基础知识点醇的命名和结构
有机化学基础知识点醇的命名和结构醇是有机化合物中一类重要的官能团，它由一个氢原子和一个羟基（-OH）通过共价键连接而成。
在有机化学中，醇具有重要的应用和研究价值。
本文将重点介绍醇的命名和结构，帮助读者巩固和理解有机化学的基础知识。
一、醇的命名方法醇的命名方法主要采用IUPAC命名法，它根据官能团的类型、碳原子数目以及取代基的位置来对醇进行命名。
1. 确定主链首先，需要确定醇分子中的主链。
主链是指含有羟基的最长连续的碳链。
当主链中有多个羟基时，需要选择距离两个羟基最近的碳原子作为主链的起始点。
2. 确定羟基的位置在主链上，需要确定羟基的位置。
羟基的位置由羟基所连接的碳原子的编号来表示。
如果主链中只有一个羟基，则无需编号。
当主链中有多个羟基时，需要按照距离羟基最近的碳原子的编号来表示。
3. 提取醇的基本名称根据主链的碳原子数目，可以提取醇的基本名称。
例如，主链中有1个碳原子，则基本名称为甲醇；主链中有2个碳原子，则基本名称为乙醇；主链中有3个碳原子，则基本名称为丙醇。
4. 确定取代基的位置和名称当醇分子中有其他官能团或取代基时，需要确定其位置和名称。
取代基的位置由所连接的碳原子的编号表示，取代基的名称则根据常规的碳基命名规则来确定。
二、醇的结构醇分子的结构可以通过线结构式、分子式和简化结构式来表示。
1. 线结构式线结构式是用直线和符号来表示分子中各个原子之间的连接关系和排列顺序。
在醇的线结构式中，羟基通常用-OH表示。
2. 分子式分子式用化学元素符号和下标表示分子中各个原子的种类和数量。
对于醇分子，分子式通常采用一般式CnH2n+1OH表示。
3. 简化结构式简化结构式是对分子结构进行简化表示的形式。
在醇的简化结构式中，羟基通常用OH表示，主链的碳原子用直线代替。
例如，甲醇的简化结构式为CH3OH。
三、醇的性质和应用醇具有一系列的物理和化学性质，常见的包括溶解性、氧化性、还原性等。
醇还可用于合成醚、酯、醛、酮等有机化合物，广泛应用于化学工业、制药工业和生物科学等领域。
知识点5_醇_酚_醛
《化学零距离》有机反应分类讲义 第 1 页 共 3 页知识点5 醇 酚 醛问题1 醇、酚、醛的概况1、醇概况（1） 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；（2） 结构特点：羟基取代链烃分子的氢原子而得到的产物。
（3）物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
2、酚概况（1） 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚）（2）物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。
具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。
有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。
3、醛概况（1）官能团：醛基(—CHO)、饱和一元醛通式：C n H 2n O(醛/酮)（2）结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
（3）物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。
问题2醇、酚、醛的氧化规律1、醇的氧化（去H 氧化）（1）条件—O 2/Cu △ 或CuO [>CH-OH ，去H 氧化为>C=O]（2）举例： （3）分类 （4）实验操作取螺旋状铜丝，在酒精外焰灼烧，然后趁热盛有乙醇的试管中，反复多次，直至可闻到强烈的刺激性气味。
2、醛的氧化（得O 氧化） （1）银镜反应与斐林反应的比较银镜反应 斐林反应 相同点-CHO→-COOH （得氧氧化） 不同点 试剂 新制Ag(NH 3)2OH 新制Cu(OH)2 条件 水浴加热加热 现象光亮银镜 砖红沉淀 （2）反应（1醛+2氧化剂） （3）实验操作银镜反应：在一支洁净的试管中加入硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
醇知识点总结
醇知识点总结引言醇是一种常用的化学品，也是酒精化合物的一种。
它广泛应用于医药、化工、食品、家电、建筑等行业。
本文将对醇的特性、生产、应用领域等知识点进行总结，以便读者更好地了解和使用它。
一、醇的特性1. 结构和性质醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，通式为R-OH，其中R可以是烃基、芳香基或杂环基。
醇分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型，其中一元醇应用最为广泛。
醇具有一系列特性，例如易挥发、容易溶解于水和许多有机溶剂、能够发生酯化、氧化、裂解等反应，这些特性使得醇在化学工业中有大量应用。
2. 物理性质一般情况下，醇为无色透明的液体，但也有固体和气体状态。
例如，乙醇在室温下为液体状态，而甲醇为无色易挥发的液体，丙醇为无色液体，丁醇为无色液体，己醇为无色液体。
3. 化学性质醇具有一定的化学反应性，容易发生酯化、醚化和氧化等反应。
例如，醇与酸反应可以生成醋酸酯，与醇反应可以生成醚化合物，与氧气反应可以发生氧化反应。
二、醇的生产醇的生产主要有合成法和发酵法两种方式。
1. 合成法合成法是指通过化学反应合成醇的方法，常用的合成方式包括氢化法、氧化法、水合反应等。
氢化法是一种通过氢气和烃类化合物发生反应得到醇的方法，例如通过乙烯和氢气在催化剂的作用下，可以合成乙醇。
氧化法是一种通过氧化剂氧气或氧化剂将烃类化合物氧化为醛、酸、酮等中间体，再经过还原反应得到醇的方法，例如通过乙烯和空气在催化剂的作用下，可以合成乙醇。
水合反应是一种通过水和烃类化合物发生反应得到醇的方法，例如通过乙烯和水在酸或碱的催化下发生水合反应得到乙醇。
2. 发酵法发酵法是指利用微生物对含有淀粉、纤维素、糖类等有机物的底物进行发酵，使其产生醇的方法。
例如，利用酿酒酵母对含有糖类的果汁或淀粉类的谷物进行发酵就可以得到醇类酒精。
三、醇的应用领域1. 医药领域醇在医药领域有许多应用，例如乙醇是一种广泛用于消毒、杀菌、药剂溶剂等方面的化合物，丙醇和异丙醇用于制备医用乳剂。
有关醇的化学知识点总结
有关醇的化学知识点总结一、醇的命名醇的命名采用IUPAC命名规则，根据其碳原子数和羟基所在位置确定主链，然后在主链名字前加上羟基所在位置的编号，并在主链名字后加上“-ol”后缀即可。
例如：CH3CH2CH2OH的IUPAC命名为1-propanol，CH3CH(OH)CH3的IUPAC命名为2-propanol。
在特殊情况下，当醇分子中同时含有两个或更多个羟基时，需要使用前缀“di-”、“tri-”等来表示其数量。
例如：CH3CH(OH)CH(OH)CH3的IUPAC命名为2,3-diol。
二、醇的性质1. 物理性质醇一般是无色、有甜味的液体，具有良好的溶解性。
由于其分子中含有羟基，因此与水具有很好的相容性，可与水形成氢键。
另外，醇的沸点随着分子量的增加而增加，其沸点比相应的烃要高。
2. 化学性质醇在化学反应中表现出了羟基的活性。
首先是醇的酸碱性，醇具有羟基，因此能与碱反应，生成相应的醇盐。
其次是醇的氧化性，在醇的存在下，氧化剂能够将醇氧化为醛、酮或酸等产物。
另外，醇还能够和卤代烃发生SN2反应，生成相应的醚。
三、醇的合成1. 通过卤代烃与水合成醇通过亲核取代反应，卤代烃能够与水反应生成相应的醇。
一般采用SN2反应机制，当卤代烃与水接触时，由于水是亲核试剂，因此能够攻击卤代烃分子，使得卤素离开而生成醇。
例如：CH3CH2Br + H2O → CH3CH2OH + HBr2. 通过烷基化合成醇醇也可以通过烷基化合成得到。
烷基金属化合物与卤代烃反应，生成相应的烷基化合物，然后通过还原反应，将烷基化合物还原为醇。
例如：CH3CH2Br + Mg → CH3CH2MgBrCH3CH2MgBr + H2O → CH3CH2OH + Mg(OH)Br3. 通过酯水解合成醇酯是一类含有羧酸酯基的化合物，其能够通过水解反应生成相应的醇和酸。
例如：CH3COOC2H5 + H2O → CH3CH2OH + CH3COOH四、醇的应用1. 化工领域醇是一类重要的有机化合物，在化工领域中应用非常广泛。
有机化学基础知识点醇的结构与性质
有机化学基础知识点醇的结构与性质醇是有机化合物中的一类重要的化合物，广泛存在于自然界和人工合成中。
它们的结构与性质在有机化学领域中具有重要的意义和应用。
本文将就醇的结构与性质进行详细的论述，帮助读者更好地理解和应用有机化学基础知识。
一、醇的结构醇是由羟基（-OH）取代烃基得到的化合物。
羟基的存在使得醇具有独特的性质。
它可以以不同的方式与其他有机物发生反应，形成新的化合物。
醇的命名通常根据羟基所连接的碳原子数目来进行，例如甲醇、乙醇、丙醇等。
二、醇的物理性质1. 相变性质：醇一般为无色液体，但由于碳原子链的增加会导致醇的溶点不断升高。
小分子量的醇常为挥发性液体，而大分子量的醇则往往为具有脂肪味的固体。
2. 极性：由于羟基的极性效应，醇分子具有一定的极性。
这使得醇更容易与其他极性物质如水等发生相互作用，并具有较好的溶解性。
3. 氢键：羟基的氧原子可以与其他醇分子或其他具有氢键受体性质的化合物进行氢键作用。
这使得醇在物理性质上表现出较高的沸点和比较大的粘度。
三、醇的化学性质1. 氧化反应：醇可以被强氧化剂如酸性高锰酸钾氧化为羧酸。
此外，醇还可以参与其他氧化反应，如与银氧化剂反应生成醛或酮等。
2. 酸碱性：醇可以通过羟基中的氧原子释放质子，表现出一定的酸性。
在碱溶液中，醇可以与碱反应生成相应的醇酸盐。
同时，由于醇分子中羟基的极性和氢键的形成，醇还可以与一些碱性氧化剂如氢氧化钠等反应，生成相应的醇盐。
3. 反应活性：醇可以通过羟基上的氧原子参与亲核取代反应，如醇的酯化反应、醇的磷酸酯化反应等。
此外，醇还可以与酸酐反应生成醚，与卤代烃反应生成亚烷基化产物等。
4. 消旋性：由于醇分子中的羟基不对称碳原子的存在，醇通常存在两种旋光异构体。
这两种异构体是立体镜像关系，分别称为L-和D-异构体。
这种旋光异构体的存在为醇的药物和生物活性提供了基础。
醇作为有机化合物中的一类重要化合物，具有广泛的应用和重要的化学性质。
在药物合成、香料合成、涂料、溶剂等领域都具有重要的作用。
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醇温习知识点一、醇的界说：羟基与烃基或许苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1 个C 原子上连有2 个羟基的醇，因为这样的醇不安稳。
）（2）按羟基衔接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按衔接链烃基类别分为：饱满醇、不饱满醇（不饱满醇中羟基连在不饱满碳上不安稳，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1 OH 或C n H2n+2 O、R—OH三、醇的物理性质（1）状况： C1-C4 是初级一元醇，是无色活动液体，比水轻。
C5-C11 为油状液体， C12 以上高档一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开端到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用 10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人逝世的风险，故需留意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且跟着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：初级的醇能溶于水，分子量添加溶解度就下降。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着彼此招引效果，这种招引效果叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的彼此招引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以恣意份额混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水构成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水恣意比互溶，有毒，饮用 10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人逝世的风险，故需留意。
工业酒精里为了避免偷盗通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，首要用来出产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作轿车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤效果，是重要的化工质料。
四、乙醇的物理性质：1.乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH2.乙醇的物理性质：无色、通明、有特别香味的液体；沸点78℃；易蒸发；密度比水小；能跟水以恣意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
五、乙醇的化学性质1.置换反响乙醇可以和金属钠产生反响：2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa+H2 ↑①乙醇和金属钠反响阐明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②使用此反响可以查验羟基的存在，并可以核算分子中羟基的数目，因为2mol 羟基与足量钠反响放出 1mol 氢气。
③金属钠可以替代羟基中的 H，而不能和烃基中的 H 反响。
2. 氧化反响①焚烧：乙醇在空气里可以焚烧，宣布淡蓝色的火焰，一起放出许多的热。
乙醇可用作内燃机的燃料，试验室里也常用它作为燃料。
②催化氧化乙醇在加热和有催化剂（ Cu 或 Ag ）存在的条件下，可以被空气氧化，生成乙醛。
工业上依据这个原理，可以由乙醇制作乙醛。
I、反响现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中火热，然后当即刺进乙醇中，调查到的现象是铜由赤色变为黑色，再由黑色变为亮赤色，并产生刺激性气味，Cu 的质量不变。
II、反应机理：2Cu+O2 →2CuOCuO+C2H5OH →CH3CHO+Cu+H2O2C2H5OH+O2 →2CH3CHO+2H2OⅢ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H 键和C—H 键断裂。
留意：在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂效果下， -CH2OH 首要被氧化成醛、然后再氧化成酸；而被氧化成酮，叔醇因其无-H 原子，一般不被氧化。
3.消去反响乙醇和浓硫酸加热到170 ℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。
试验室里可以用这个办法制取乙烯。
［反应原理］C2H5OH →CH2= CH2 ↑+H2O化学键的开裂：脱去— OH 和与— OH 相邻的碳原子上的 1 个 H。
关于醇类而言只要与羟基相连的碳原子其相邻碳原子上的 H 原子才干和— OH产生分子内脱水反响。
其试验设备图如下所示：①放入几片碎瓷片效果是什么？②浓硫酸的效果是什么？③因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了确保有满足的脱水性，硫酸要用 98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④混合液颜色怎么改变？为什么？烧瓶中的液体逐步变黑。
因为浓硫酸有多种特性。
在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反响除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
⑤有何杂质气体？怎么除掉？因为无水酒精和浓硫酸产生的氧化复原反响，反响制得的乙烯中往往混有 H2O 、CO2、SO2 等气体。
可将气体经过。
⑥为何可用排水集气法搜集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
⑦为何要将温度敏捷升高到170 ℃？温度计水银球应处于什么方位？因为需求丈量的是反响物的温度，温度计感温泡置于反响物的中心方位。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170 ℃的温度下首要生成乙烯和水，而在140 ℃时乙醇将以另一种办法脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
4.替代反响分子间脱水构成醚乙醇能脱水首要是因为乙醇分子里含有羟基。
假如反响条件（例如温度）不同，乙醇脱水的办法也不同，致使生成物也不同。
例如乙醇和浓硫酸共热到140 ℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
4.2 与氢卤酸反响乙醇可与氢卤酸产生效果，反响时乙醇分子里的羟基键开裂，卤素原子替代了羟基的方位而生成卤代烃，一起生成水。
CH3CH2OH ＋HX →CH3CH2X ＋H2O乙醇一、乙醇的结构化学式：C2H6O结构式：H HH—C—C—O— HH H结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH官能团：—OH（羟基）电子式：(羟基与氢氧根离子不同)·O: H羟基与氢氧根的比较羟基（- 氢氧根（OH-）OH）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形不能独立存能独立存在于溶液和离子化合式在物中安稳性不安稳安稳相同点组成元素相同二、物理性质俗称酒精，无色通明、具有特别香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易蒸发，可以以恣意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
①日子中酒类的浓度酒啤葡萄黄酒白酒医用酒工业酒无水酒类酒酒精精精浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75% 95% 99.5%②由工业酒精制无水酒精的办法：先在工业酒精中参加生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水 CuSO4（白色）查验是否含有水。
三、化学的性质（1）与金属的反响反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑试验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠外表有无色气泡产生，终究钠粒消失，溶液为无色通明。
搜集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反响原理：该反响中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），阐明 -OH 上的氢原子比较生动。
留意事项：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠与乙醇反响不如钠与水反响剧烈，阐明乙醇羟基中的 H 不如水中的 H生动，乙醇比水更难电离，所以醇无酸性，对错电解质。
c.产品 C2H5ONa 遇水会激烈水解，生成强碱 NaOH。
d.该反响为置换反响。
e.乙醇与生动金属（ K、Mg 等）也能产生相似反响，置换出 H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.试验室中，常用乙醇毁掉散落的钠的小颗粒，不用水。
钠别离与水、乙醇反响的比较钠与水的反响钠与乙醇的反响钠的现钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢象面，并敏捷消失慢消失声的现有嘶嘶的声响无任何声响象气的现有无色无味气体生成有无色无味气体生成象试验结钠的密度小于水的密度，熔点低。
钠与钠的密度大于乙醇的密度。
钠与乙醇缓论水剧烈反响，单位时间内放出的热量慢反应生成氢气。
2C2H5OH+2Na →大，反响生成氢气。
2C2H5ONa+H 2↑，乙醇羟基中的氢原子2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，水分子中氢相对不生动原子相对较生动反响实置换反响，水分子中的氢原子被置换置换反响，乙醇中羟基上的氢原子被置质换（2）氧化反响①燃烧: C 2H6O+3O2 2CO2＋3H2O乙醇在空气里可以焚烧，宣布淡蓝色的火焰，产生许多的热。
②与强氧化剂反响：可使 KMnO4 溶液褪色，使 K2CrO7 变色a. 乙醇能使酸性KMnO4 溶液褪色：5CH3CH2OH+4KMnO 4+6H 2SO4→2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H 2Ob. 交通警察查看司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反响可以断定司机是否是酒后驾车。
其间产生的化学反响方程式为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H 2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH 3COOH+2K2SO4+11H 2O(橙色) ( 绿色)③催化氧化:试验现象：灼烧至红热的铜丝脱离火焰时变为黑色，刺进无水乙醇中后又变为赤色。
几回试验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。
△反应原理：2Cu+O 2 2CuO以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O 2 2CH3CHO+2H2O关键诠释：该反响进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与 CuO 中的氧原子结合生成水，即反响开裂的是 O-H 键和C-H 键。
（3）脱水反响①分子内脱水（消去反响）浓H2SO4CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O170℃②分子间脱水（替代反响）浓H2SO4C2H5—OH+H—O—C2H5 C2H5—O—C2H5+H2O140℃小结：乙醇的分子结构与化学性质的联系分子结构化学性质化学键开裂位置氢被生动金属替代①催化氧化①③消去（脱去H2O分②④子）分子间脱水①②（4）酯化反响（替代反响）界说：酸跟醇效果生成酯和水的反响叫酯化反响。
试验过程：在试管里先参加 3mL 无水乙醇，然后一边摇摆一边慢慢地加入 2mL 浓硫酸和 2mL 无水乙酸。
然后用酒精灯当心．均．匀．地．．加热试管 3~5min 。
一起将导管通到装有饱满碳酸钠溶液的试管中，调查现象，留意产品的气味。
试验现象：有不溶于水，具有果香味的无色通明油状液体生成反应式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O[[ 评论][ 评论][ 评论]]1. 不加热反响可以产生么？加热的意图是什么？进步反响速率；使生成的乙酸乙酯蒸发，有利于搜集乙酸乙酯。
2.浓硫酸的效果是什么？催化剂和脱水剂、吸水剂3、为何用饱满碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？（a.吸收挥宣布来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）4.长导管有何效果？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱满碳酸钠溶液中？（避免倒吸）5.在酯化反响中乙酸和乙醇有几种或许的断键办法？怎么确认实践产生的是哪种断键办法？（5）跟氢卤酸的反响（替代反响）CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O四、乙醇的用处和安全问题乙醇的用处：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用 75% 的酒精）、酿酒、化工质料等。