金属锰知识
锰元素高考考点知识点
锰元素高考考点知识点锰元素是化学元素周期表中的第25号元素，原子序数为25，原子量为54.94。
它是一种过渡金属，具有良好的导电性和热导性，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
在高考化学考试中，对锰元素的相关知识点进行了深入的考察。
下面将就锰元素的性质、化合物以及其在生活和工业中的应用等方面进行阐述。
1. 锰元素的物理性质锰元素是一种固体，银白色，具有金属光泽。
它的熔点为1244摄氏度，沸点为1962摄氏度。
锰元素具有较高的电子亲和能力和较低的离子化能，因此容易形成离子化合物。
锰元素还有较好的导电性和热导性，因此在电子元器件制造和电力传输方面有着广泛的应用。
2. 锰元素的氧化态及化合物锰元素的最稳定的氧化态是+2和+7价。
其中，+2价锰元素多为均匀的淡粉红色，它广泛存在于锰矿石中。
+7价锰元素主要以高氧化态络合物的形式存在，如高锰酸钾（KMnO4），它是一种强氧化剂，可用于水质净化和有机化合物氧化等反应。
3. 锰元素的重要化合物锰元素形成的化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
其中，二氧化锰（MnO2）是一种重要的催化剂，可用于电池、玻璃生产和有机合成等领域。
四氧化三锰（Mn3O4）是一种黑色的固体，具有磁性，可用于制造磁带和磁片等记录媒介。
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的消毒剂和漂白剂。
此外，锰元素还形成了许多其他种类的离子化合物，如锰酸盐和锰酸等，它们在化工、冶金和医药领域有着重要的应用。
4. 锰元素在生活中的应用锰元素在生活中有着广泛的应用。
首先，在食品加工和饲料添加剂中，锰元素被用作营养补充剂，可以预防和治疗一些与锰元素缺乏相关的疾病。
其次，在陶瓷、玻璃和钢铁制造等工业领域，锰元素作为合金元素被广泛使用，可增加合金的硬度和抗腐蚀性。
此外，锰元素还在医学领域用于放射性核素示踪和磁共振成像等技术中。
5. 锰元素在环境中的作用在环境中，锰元素对水体和土壤的污染问题备受关注。
一方面，由于高锰酸盐的使用和排放，水体中锰元素浓度过高会对水生生物造成毒害。
元素化学 锰
元素化学锰
锰是一种重要的化学元素，在元素周期表中位于第25位。
锰在地壳中的丰度相对较高，约为0.08%。
锰具有银白色的外观，是硬而脆的金属。
在标准条件下，锰的熔点为1244℃，沸点为2100℃。
锰在自然界中主要以化合物的形式存在，其中最常见的矿物是软锰矿和硬锰矿。
软锰矿（MnO2）是最常见的形式，它是地壳中最重要的含锰矿物之一。
此外，锰还存在于许多合金中，如钢铁、镍基合金和铝合金等。
锰在工业中有许多重要的应用。
钢铁工业是锰的最大用户，因为锰可以增强钢铁的强度和延展性。
在炼钢过程中，加入少量的锰可以显著提高钢的强度和硬度，同时保持其良好的延展性。
此外，锰还可以用于制造电池、催化剂、颜料和其他化学制品。
在化学上，锰是一种非常活泼的金属元素。
它可以在空气中氧化形成二氧化锰（MnO2），也可以与许多其他元素和化合物发生反应。
例如，锰可以与氢气反应生成氢化锰（MnH2），与氯气反应生成氯化锰（MnCl2）。
此外，锰还可以与其他金属元素形成合金，如锰铜合金和锰镍合金等。
除了在工业和化学领域的应用外，锰还具有生物学意义。
它是生物体内必需的微量元素之一，对于维持生物体的正常生理功能至关重要。
例如，锰是许多酶的激活剂，参与蛋白质合成、能量代谢和DNA修复等过程。
总的来说，锰是一种非常重要的化学元素，在工业、化学、生物学和医学等领域都有广泛的应用。
然而，锰也具有一定的毒性，因此在使用时需要采取安全措施。
锰的安全知识
国家食品安全风险评估中心关于“锰与健康的相关知识”的介绍一、什么是锰？锰（Manganese）是一种常见金属元素，也是一种人体必需的微量元素。
它是国际公认的毒性较低的金属元素，其毒性远低于铅、砷、镉、汞、铬、镍等。
二、锰从哪里来？锰是地壳中含量排第三位的金属，因此它广泛存在于自然界，大多数食物和饮水中都含有锰。
食物是锰的主要来源，例如谷物、蔬菜和水果。
据有关研究，谷物中锰含量为0.4-40毫克/公斤，蔬菜和水果中锰含量为0.2-10.4毫克/公斤。
对于部分特殊人群，膳食补充剂和药物（赋形剂）也是锰的一个来源。
三、锰的生理作用是什么？锰是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，它在骨骼健康、抗氧化、代谢调节、蛋白质和能量代谢及其他一些生理功能中发挥重要作用。
锰摄入量不足可能导致骨质疏松、动脉粥样硬化、癫痫等症状。
但由于食物中含有丰富的锰，因此正常膳食可以满足身体对锰的需要。
四、什么样的人容易出现锰过量？锰过量主要出现在特殊的行业和职业中，例如长期从事锰的开采、冶炼和加工以及电焊的产业工人，而且摄入的途径主要是经呼吸道。
长期接受胃肠外营养的患者也可能因为静脉营养液含有过量的锰而发生锰中毒。
目前还未在临床上发现过普通居民因饮食摄入锰引起不良反应的病例，也未见因使用不锈钢制品导致锰过量、锰中毒的案例。
五、锰过量会造成帕金森氏病吗？锰过量导致的慢性锰中毒的病程后期会出现类似帕金森氏综合征的症状，如全身性运动徐缓、广泛性硬化。
但与帕金森氏综合征相比，锰中毒有自己的特点：震颤通常是运动性震颤，而不是帕金森氏综合征典型的静止性震颤；疾病早期有体位不稳和步态障碍；精神异常和语言障碍出现较早；临床体征通常是双侧、对称的。
六、为什么没有通过饮食摄入锰造成不良反应的病例？首先，只有在长期、大量暴露的职业人群才会出现锰中毒，而且这个暴露量远远超过膳食可能摄入的量。
更重要的是，胃肠道对锰的吸收率非常低，仅为1-5%，而且还有双向调节控制，即锰缺乏时吸收率上升，锰充足时吸收率降低。
金属材料知识点
金属与金属材料一．常见金属的物理特性及其应用1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇*，密度最小的金属──锂（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属例1（1）日常生活中，我们常接触到许多物质，如香烟盒上的金属是_______，保温瓶内胆上镀的是______，体温表中的液体金属是_______，保险丝是___________制成的。
（2）常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？①用铁锅炒菜________________________；②将铜拉成丝做电线___________________；③古代人将铜打磨成铜镜__________________；④古代人用铁做刀、剑等武器__________________；二．金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用1．金属材料通常包括纯金属和各种合金。
化学元素知识：锰-钢铁和锰合金的重要元素
化学元素知识：锰-钢铁和锰合金的重要元素锰是一种重要的化学元素，它在钢铁和锰合金生产中扮演着重要
的角色。
本文将深入探讨锰的性质、应用以及对环境的影响。
一、锰的性质
锰是一种硬、脆、灰色金属，具有良好的耐蚀性和氧化性能。
其
化学符号为Mn，原子序数为25，相对原子质量为54.94。
锰在自然界
中广泛存在，以氧化锰的形式存在于地壳、水、空气和生物体内。
二、锰的应用
由于锰具有良好的强度、耐蚀性和硬度，因此在钢铁和锰合金生
产中得到广泛应用。
锰可以提高钢铁的硬度和韧性，同时降低其脆性。
此外，锰合金也有很多用途，如在电池、电子元件、化学反应器、医
药和食品添加剂等领域中得到广泛应用。
三、锰与环境
锰的环境污染主要来自工业生产和人类活动。
环境中过量的锰会
对健康产生影响，包括神经系统毒性、呼吸系统影响和生殖系统影响
等。
不良的锰暴露会导致慢性锰中毒，其中表现为手抖、失眠和头痛等症状。
为了减少对环境和健康的不良影响，必须采取措施控制锰的排放和污染。
这包括控制工业排放、垃圾填埋场以及灌溉农田中的使用锰肥料等活动。
同时，各个国家也应该制定相应的法律法规来监管和管理锰的使用和排放。
四、结论
综上所述，锰是一种重要的化学元素，在钢铁和锰合金生产中发挥着重要的作用。
虽然锰在许多工业和生活领域中得到广泛应用，但其过量的污染会对环境和人体健康产生危害。
因此，必须采取适当的措施来控制锰的排放和污染，以保护我们的环境和健康。
锰矿知识简介
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟锰矿知识简介1.概述锰在自然界分布很广，几乎各种矿石及硅酸盐的岩石中均含有锰。
锰矿最常见的是无水和含水的氧化锰和碳酸锰，现已知的锰矿物有150 种，但含锰最高，能大量富集形成有经济价值的锰矿物却不过5-6 种，其中最重要、最有经济价值的是软锰矿和硬锰矿，另外还有水锰矿、褐锰矿、黑锰矿、菱锰矿等。
这些矿物中锰的含量可达50～70%左右，是锰的重要工业矿物。
(1)软锰矿：化学成分为MnO2，含锰最高可达到63.2%，常含少量的水及二氧化硅、氧化铁及硬锰矿。
通常呈柱状的晶体，也有呈针状、纤维状、粒状等。
硬度1～2.5，比重4.7～4.8。
金属光泽或无光泽。
颜色有铁黑或淡蓝黑色。
条痕为黑色。
性软能污染手指，不透明。
(2)硬锰矿：成分为含水氧化锰。
分子式rMnO1MnO2mH2O。
含锰量约45～60%。
常含铁、钙、铜、硅等杂质。
呈块状、葡萄状、钟乳状、树枝状或土状集合体，表面光滑。
硬度5～6，比重3.7～4.7。
半金属光泽至暗淡。
颜色暗灰至铁黑色。
条痕为光亮的淡黑褐色，不透明。
性脆、断口光滑或呈贝壳状。
2.性质锰矿石通常可被酸分解。
常用的酸有盐酸、硝酸过氧化氢、氢氟酸硫酸、磷酸硝酸。
不被酸分解的矿样可用碱性熔剂、酸性熔剂熔融分解。
软锰矿如加热至550～600℃时发生分解，变成β褐锰矿(Mn2O3)。
大部分的锰矿都含有相当多的水分，尤其是烘干过的锰矿更具有很大的吸水性。
锰矿中一般含有二氧化硅、磷、铅、硫、铝、砷、钡、钙、镁、钾和钠等杂质，在锰矿层中有时伴生有铜、钴、镍及其它稀有金属，其中二氧化硅、硫、磷和砷都是有害杂质，特别是磷含量的高低非常重要，是评价锰矿石的一个重要指标。
而其中有。
锰铁基础知识
锰铁基础知识手册第一篇锰铁的分类一、概述锰铁是锰与铁的合金。
由于锰与氧、硫亲和力比较大，故锰铁是炼钢生产中钢液的脱氧剂和脱硫剂。
锰能细化钢的晶粒，提高钢的淬火深度，所以锰铁又作为合金元素加入剂。
钢的强度极限随着锰含量的增加而增大，一般情况下每增加1%的锰，强度极限提高10kgf/mm2，钢的塑性极限相应地也得到提高。
当锰含量大于10%时，钢在大气中的抗腐蚀性大大增强;锰还能减轻氧和硫对钢的危害，从而可以提高钢的可锻性和可轧性。
锰铁由电炉冶炼。
高炉锰铁原标准为GB4007 高炉锰铁，96年与电炉锰铁合为一个标准，即GB/T3795—96。
锰铁根据其含碳量不同分为三类：低碳类：碳不大于0.7%中碳类：碳不大于0.7%至2.0%高碳类：碳不大于2.0%至8.0%电炉高碳锰铁：电炉高碳锰铁是含有少量硅、磷、硫杂质的Mn-Fe-C三元合金，锰铁中锰与铁之和为92%左右，含碳量6%-7%。
高炉高碳锰铁：高炉法是高碳锰铁生产最早采用的一种方法。
该法以焦炭作为还原剂和热源，白云石或石灰作熔剂，用高炉生产高碳锰铁。
中低碳锰铁：中低碳锰铁主要是由锰、铁两种元素组成的合金，熔点接近1300°C，密度7.2-7.3g/cm3;按照其含碳量的不同，中低碳锰铁可分为含碳量小于0.7%的低碳锰铁和含碳量0.7%-2.0%的中碳锰铁。
二、用途电炉高碳锰铁主要用于炼钢作脱氧剂、脱硫剂及合金添加剂，另外随着中低碳锰铁生产工艺的进步，高碳锰铁还可应用于生产中低碳锰铁。
高炉高碳锰铁：用于炼钢作脱氧剂或合金元素添加剂。
中低碳锰铁：中低碳锰铁广泛应用于特殊钢生产，是炼钢的重要原料之一；同时也应用于电焊条的生产。
三、牌号和化学成分根据GB/T3795-96规定，锰铁按锰及杂质元素含量的不同分为14个牌号，其化学成分应符合表6-6-23和表6-6-24的规定。
表6-6-23电炉锰铁化学成分（电炉锰铁按锰及杂质含量的不同，分为9个牌号）表6-6-24高炉锰铁化学成分（高炉锰铁按锰及杂质含量的不同分为5个牌号）从别的网站找到的标准（版本二）：国际锰铁标准四、物理状态铁一般以块状交货，也可以粒状交货，其供货粒度应符合下表的规定。
生产高锰钢的知识梳理
生产高锰钢要知道的知识梳理1奥氏体耐磨高锰钢的两个重要特性奥氏体耐磨高锰钢的两个重要特性是优异的加工硬化能力和高的冲击韧性，经强烈冲击变形后，其表层硬度可从HB170-230提高到HB500-800，而硬化层内侧仍保持为高韧性的奥氏体组织。
因而不仅具有良好的安全可靠性，而且具有较高的抗冲击磨料磨损的能力。
高锰钢在高冲击负荷作用下才能表现出最佳的耐磨性，在此情况下要有良好的冲击韧性。
因此被广泛应用于冶金、矿山、建材、电力和铁路等部门所使用的耐磨件上，如挖掘机铲齿、球磨机衬板、锤式破碎机锤头及衬板、拖拉机履带板和铁路道岔等。
2标准型奥氏体高锰钢标准型奥氏体高锰钢的主要化学成分是碳和锰，经水韧处理后可以获得单一的奥氏体组织。
高锰钢中锰的主要作用是稳定奥氏体组织，在钢中扩大Y相区。
钢中含锰量的选择，主要决定于工况条件、铸件的结构尺寸等几个方面的因素。
厚壁铸件为保证热处理时不致析出碳化物，一般锰的含量高些。
用于强烈冲击条件的高锰钢铸件，含锰量应该高些。
含锰量一定时，适当提高含碳量可以改善耐磨性，但是含碳量超过1.5%时，对耐磨性的影响则不明显。
而且提高含碳量在改善高锰钢耐磨性的同时，会明显降低材料的冲击韧性。
高锰钢在高冲击负荷作用下才能表现出最佳的耐磨性，在此情况下要有良好的冲击韧性。
因此，为了使高锰钢具有较好的耐磨性和冲击韧性的配合，含碳量不宜过高。
M/C=10，可得到较好的强韧性配合。
3高锰钢的不适应性高锰钢优异的耐磨性是建立在加工硬化的基础上，需要在高应力下才能充分加工硬化，但就耐磨件工作条件而言，高应力工况不足，绝大部分都是在中低应力状态下工作，因而高锰钢不易被加工硬化，耐磨性不能充分发挥。
在固溶处理后的水淬过程中受冷却速度的限制，容易析出脆性碳化物，引入脆性相，对于厚大断面工件，心部常常出现碳化物，从而降低使用性能；寒冷条件下使用的高锰钢常出现脆断现象；在高温或湿磨的条件下腐蚀磨损；在铸造过程中，晶界出现碳化物。
碳钢的基础知识大全
碳钢的基础知识大全碳钢：把含碳量小于2.11%而不含有特意加入合金元素的钢称为碳素钢，简称碳钢。
常存元素对钢性能的影响碳钢中除铁和碳两个主要元素外，炼钢原料总是存在一定的杂质，而且在冶炼过程还会带入一些杂质，如Si、Mn、P、S、非金属夹杂物及氧、氮、氢等气体。
它们对钢的性能和质量有一定的影响。
（1）锰（Mn）。
锰主要来自炼钢脱氧剂。
脱氧后残留在钢中的锰可溶于铁素体和渗碳体中，使钢的强度和硬度提高。
此外，锰还与硫形成MnS，从而减轻硫对钢的有害作用。
所以锰是钢中的有益元素，其含量一般为0.25%～0.80%。
（2）硅（Si）。
硅是炼钢后期，以硅铁脱氧剂进行脱氧反应后残留在钢中的元素。
硅能溶于铁素体，对钢有一定的强化作用，所以硅是钢中的有益元素。
但由于含量少，故其强化作用不大，一般应控制在0.17%～0.37%之内。
（3）硫（S）。
硫是由生铁及燃料带入钢中的有害元素。
它在钢中与铁生成化合物FeS，FeS与铁形成共晶体（Fe+FeS），熔点低（985℃）。
当钢材加热到1000～1200℃进行轧制或锻造时，沿晶界分布的共晶体已经熔化，各晶粒间连接被破坏，导致钢材开裂，这种现象称为热脆性。
因此，硫是钢中的有害元素，其含量不得超过0.05%。
（4）磷（P）。
磷是由生铁带入钢中的有害元素。
磷部分溶解在铁素体中形成固溶体，部分在结晶时形成脆性很大的化合物Fe3P，使钢在低温下（一般为100℃以下）的塑性和韧性急剧下降，这种现象称为冷脆性。
钢中含磷量达到0.10%时，冷脆性就很严重了。
因此，磷是钢中的有害元素，一般钢中含磷量限制在0.04%以下。
（5）非金属夹杂物。
钢中的非金属夹杂物有氧化物、硫化物和硅酸盐等。
这些夹杂物是炼钢反应产生而未能完全排除，或是从炉渣、炉体、铸锭设备等耐火材料中带入的。
非金属夹杂物降低钢的强度、塑性，因而夹杂物越少，钢的质量越好。
碳钢的分类（1）按冶炼方法及设备分：a.平炉钢 b.转炉钢 c.电炉钢（2）按冶炼浇注时脱氧剂与脱氧程度分a.沸腾钢：在冶炼末期和浇注前用锰铁和少量铝作脱氧剂进行轻微脱氧，使大量的氧留在钢液中；在浇入锭模后，钢中的氧与碳反应，产生大量CO气泡而引起钢液表面剧烈沸腾，故称为沸腾钢。
高考锰的知识点
高考锰的知识点高考中化学科目是考查学生对化学基础知识的理解和应用能力。
其中，锰是一种常见的金属元素，在化学考试中也经常涉及到相关的知识点。
下面将介绍高考中与锰相关的知识点，帮助考生复习。
1. 锰的基本性质锰是一种银灰色的金属元素，符号为Mn，原子序数为25。
其密度为7.21 g/cm³，熔点为1246°C，沸点为2061°C。
锰具有较高的化学活性，容易与氧、硫等元素发生反应。
2. 锰的氧化态在多种化合物中，锰可以呈现不同的氧化态，常见的有+2、+4、+6。
高考中常考察的是锰的+2和+4氧化态。
在+2氧化态中，锰的电子布局为[Ar]3d⁵；在+4氧化态中，锰的电子布局为[Ar]3d³。
3. 锰的氧化还原反应锰是一种容易发生氧化还原反应的元素。
在反应中，锰可以发生自身的氧化和还原。
常见的反应有锰的氧化、锰的还原以及锰的氧化还原反应。
4. 锰的主要化合物高考中常见的锰的化合物有氧化锰（MnO₂）、亚硝酸锰（Mn(NO₂)₂）、硫酸锰（MnSO₄）等。
这些化合物在化学反应中发挥着重要的作用，需要考生熟悉其结构和性质。
5. 锰的应用锰广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、电子等。
其中，锰在冶金领域中用于制取钢铁合金，提高钢铁的硬度和耐磨性。
在电子领域，锰也常被用于制造电池和电子元件。
6. 锰的生态环境意义锰在自然界中具有重要的生态环境意义。
锰在土壤中的含量对植物的生长和发育起着重要的作用。
同时，锰在水中的浓度也对水生动物的生存与繁殖具有一定影响，需要保持适宜的锰含量。
7. 锰的毒性虽然锰在生命活动中具有一定的必需性，但过量摄入锰会对人体健康造成不良影响。
长期高浓度的锰接触可能导致锰中毒，引起中枢神经系统损伤等。
以上就是高考中与锰相关的知识点的概要介绍。
考生在备考时需要掌握锰的基本性质、氧化态、氧化还原反应等内容，并了解锰的应用和生态环境意义。
同时，考生还应注意锰的毒性问题，合理掌握锰的摄入量，保障自己的健康。
金属和金属材料知识点
金属和金属材料知识点一、金属材料（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、金属的分类方法：（1）根据密度不同，分为轻金属与重金属（4.5g/cm3为界限）（2）黑色金属和有色金属，黑色金属指的是指铁、鉻、锰及它们的合金。
2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属*（8）锇：密度最大的金属*（9）锂：密度最小的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好练习：1．．．合金的是 A ．焊锡 B ．黄铜 C ．生铁 D ．石墨2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A ．导电性B ．导热性C ．延展性D ．还原性3．以下各组物质中都属于纯净物的是A.石灰水、水银B. 钢、24K 金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（ ） 1、金属的物理性质A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气5.写出元素符号或者名称铝钾镁铜Ca Fe Na Ag二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应1）、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
2）、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3）、金不能和氧气反应2、活泼金属+ 酸→化合物+ H2↑注意：1、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气。
2、酸不能是硝酸和浓硫酸。
有色金属知识
1.2 有色金属概况----产量与进出口 额
国内有色金属产量
04年，十种常用有色金属产量达到1398万吨，比上年净增170 万吨，同比增长17.53%。其中，铜206万吨，铝684万吨，铅181万 吨，锌252万吨，镍7.54万吨，锡11.71万吨，锑12.49万吨，汞424 吨，镁42.61万吨，海绵钛4964吨。十种有色金属产品产量自02年 超过美国后，连续3年总产量稳居世界第一位。04年氧化铝产量达 到702万吨，比上年增加86万吨，同比增长14.53%。 04年有色金属进出口贸易总额362亿美元， 是01年的2.6倍， 比上年增加129亿美元，同比增长55.47%。其中进口230.47亿美元， 同比增长51.42%，出口131.53亿美元，同比增长63.10%。贸易逆差 接近100亿美元，达98.93亿美元。
2、按生产过程分类 铜精矿----冶炼之前选出的含铜量较高的矿石。 粗铜------铜精矿冶炼后的产品，含铜量在95－98％。 纯铜------火炼或电解之后含量达99％以上的铜。 火炼可得99－99.9％的纯铜，电解可以使铜的纯度达 到99.95-99.99％。
2.1.2
常见有色金属----铜的分类
我国铜资源贫乏，又是世界主要的精炼铜生产国之 一，铜生产地集中在华东地区，该地区铜生产量占全国 总产量的51.8%，其中安徽、江西两省产量约占35%。 04年全国铜的新增资源量为330多万吨，其中国内产量 206万吨、进口量124万吨。 中国铜的消费需求增长较快，04年全国铜材产量 439万吨，其他一些耗铜较多的产品，如发电设备、电 动机、汽车、线缆、家用电器、通讯电子产品等增幅也 在两位数以上。从地区分布看，铜的主要消费地在华东 和华南地区，二者消费量约占全国消费总量70%；从行 业分布看，铜消费最大的行业是电子电气行业，建筑业、 机械制造业、交通运输业等也消耗大量的铜。
锰的知识点总结
锰的知识点总结锰的物理性质锰的原子半径为1.25Å，离子半径Mn2+为0.80Å，Mn3+为0.67Å。
锰是一种银白色的金属，具有较高的硬度和韧性。
它是一种比较活泼的金属，可以与许多非金属发生反应，如氧气、氮气等。
锰的熔点为1246°C，沸点为2061°C。
锰的化学性质锰在化学性质上比较活泼，可以形成多种化合价的化合物。
锰主要有+2、+3、+4、+6和+7等多种化合价，其中+2和+3是最常见的。
锰可以与氧、硫、氮等元素发生化学反应，形成氧化物、硫化物、氮化物等。
锰的应用作为一种重要的工业金属，锰在钢铁制造中扮演着至关重要的角色。
它可以与铁形成合金，可以提高钢的硬度、韧性和耐磨性。
此外，锰还用于制造化工产品、电池、陶瓷颜料等。
锰的化合物也被广泛用于农业、医药和环保等领域。
锰的环境影响锰在自然界中存在广泛，并且对人类和环境都有重要的影响。
虽然锰是一种必需元素，但如果摄入过量会对人体造成危害。
长期暴露在含锰尘埃中会导致锰中毒，表现出头晕、乏力、肌肉僵直、运动障碍等症状。
同时，锰的排放也可能对环境造成污染。
锰的生物地球化学循环锰是一种广泛存在于地壳和地球表层的元素，它参与了地球化学循环的过程。
锰的循环主要包括岩石圈、水圈和生物圈。
在岩石圈中，锰存在于矿石、岩石中，与其他元素形成化合物。
在水圈中，锰可以溶解在水中，参与水体的化学反应。
在生物圈中，锰是一种必需元素，对植物和动物的生长和代谢有重要影响。
锰的提取和生产锰的提取和生产主要包括矿石的开采、冶炼和精炼。
锰矿石通常存在于辉锰矿、菱锰矿、褐锰矿等形式。
矿石经过选矿、破碎、浸出等工艺过程，可以提取出含锰的矿浆。
然后通过熔炼、还原等方法可以得到金属锰或者锰合金。
锰的催化作用锰是一种重要的催化剂，具有氧化、还原、酸化、还原等多种催化作用。
锰可以作为氧化剂，参与有机化合物的氧化反应，例如烯烃的合成、醇的氧化等。
锰也可以作为还原剂，参与金属离子的还原反应，例如电解锌离子。
锰对人体的危害有哪些【健康小知识】
锰对人体的危害有哪些文章导读\n 锰是一种金属元素，属于一种过渡金属，但是它如果处在潮湿的环境中会氧化，在我国锰矿十分的丰富，主要用于在炼钢和合金，一般的锰是我们的身体重要生理作用的酶，很多和锰有关系的职业一般都是对身体有一定的影响，那么有什么样的影响呢？我们一起看看锰对人体的危害有哪些呢？ \n\xa0 \xa0锰中毒：锰是一种灰白色、硬脆、有光泽的金属，锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。
接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。
锰是正常机体必需的微量元素之一，它构成体内若干种有重要生理作用的酶，正常每天从食物中摄入锰3-9毫克。
\xa0 \xa0有人报告在肝功能受损、胆道不通畅或兼有两者的病人中发现锰中毒，病人的脑MRI检查呈明显异常，中毒减轻后此种异常亦随之改善。
此外，关于口服毒性问题虽然还没有肯定的结论，但已经有一些报告提示这一问题值得充分重视与研究。
例如，有人曾发现神经系统功能障碍者脑中锰浓度高于正常；有暴力行为的人发现锰高于正常。
\xa0 \xa0明显的锥体外系损害表现为帕金森氏综合征：四肢肌张力增高，伴有静止性震颤，可引发出齿轮样强直；并可出现对指或轮替试验不灵活、不准确，闭目难立征阳性，言语障碍，或步态异常、后退困难等运动障碍。
\xa0 \xa0中毒性精神病有显著的精神情绪改变，如感情淡漠、反应迟钝、不自主哭笑、强迫观念、冲动行为等。
\xa0 \xa0以上的内容告诉我们了锰对人体的危害有哪些，我们对于金属元素的认识很少，但是金属元素是很多对于身体都是帮助的，但是也是会有伤害的，所以我们应该要多了解一些金属元素，这样我们可以避免一些对身体的伤害，还是要多学点知识丰富自己的。
常见重金属知识
重金属知识1、重金属定义密度在4.5g/cm3以上的金属，称作重金属。
原子序数从23(V)至92(U)的天然金属元素有60种，除其中的6种外，其余54种的相对密度都大于4.5g/cm3，因此从相对密度的意义上讲，这54种金属都是重金属。
但是，在进行元素分类时，其中有的属于稀土金属，有的划归了难熔金属。
最终在工业上真正划入重金属的为10种金属元素:铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋。
这10种重金属除了具有金属共性及密度大于5以外，并无其他特别的共性。
各种重金属各有各的性质。
2、重金属对人体的伤害汞Hg:食入后直接沉入肝脏，对大脑视力神经破坏极大。
天然水每升水中含0.01毫克，就会强烈中毒。
含有微量的汞饮用水，长期食用会引起蓄积性中毒。
铬Cr:会造成四肢麻木，精神异常。
镉Cd:导致高血压，引起心脑血管疾病;破坏骨钙，引起肾功能失调。
铅Pb:是重金属污染中毒性较大的一种，一旦进入人体很难排除。
直接伤害人的脑细胞，特别是胎儿的神经板，可造成先天大脑沟回浅，智力低下;对老年人造成痴呆、脑死亡等。
钴Co:对皮肤有放射性损伤。
钒V:伤人的心、肺，导致胆固醇代谢异常。
锑Sb:与砷能使银手饰变成砖红色，对皮肤有放射性损伤。
铊Tl:会使人得多发性神经炎。
锰Mn:超量时会使人甲状腺机能亢进。
锡Sn:与铅是古代剧毒药'鸩'中的重要成分，入腹后凝固成块，使人致死。
锌Zn:过量时会得锌热病。
这些重金属中任何一种都能引起人的头痛、头晕、失眠、健忘、神经错乱、关节疼痛、结石、癌症(如肝癌、胃癌、肠癌、膀胱癌、乳腺癌、前列腺癌及乌脚病和畸形儿)等;，建议平常注意饮食，不然一旦在体内沉淀会给身体带来很多危害。
3、食物中重金属污染重金属一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属，如铅(P b)、镉(Cd)、铬(Cr)、汞(Hg)、铜(Cu)、金(Au)、银(Ag)等。
有些重金属通过食物进入人体，干扰人体正常生理功能，危害人体健康，被称为有毒重金属。
镍、钼、铬、钛以及铁合金等原料的基本知识
镍、钼、铬、钛以及铁合金等原料的基本知识∙铜基本知识介绍∙镍基本知识介绍∙钛基本知识介绍∙锰基本知识介绍∙钼基本知识介绍∙铬基本知识介绍∙铁合金基本知识—硅铬合金∙铁合金基本知识—金属铬∙铁合金基本知识—硅铁∙铁合金基本知识—钛铁∙铁合金基本知识－微碳铬铁及氧化铬∙铁合金基本知识—定义及分类铬基本知识介绍铬在地壳中的丰度为0．018％。
含铬的矿物以铬铁矿 (FeCr2O4或FeO·Cr2O3)最为重要。
铬铁矿呈铁黑色或棕黑色，与磁铁矿相似，但磁性很弱，一般呈块状，点状，豆状，条带状等。
这种矿在阳光下观察，显得特别亮，有时表面有黄色斑点，小刀可以刻动，常产在绿色火成岩(橄榄石、蛇纹石)中。
铬的化合物色彩缤纷，五光十色。
金属铬是银白雪亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的，铬矾是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的……铬铁矿的熔点高达1900℃-2050 ℃，在高温下能保持体积不变，而且跟任何矿渣不起反应。
因此它可作为耐火材料，炼钢炉及有色金属冶炼炉的炉衬。
在所有的金属中，铬是最硬的一个。
人们常常把铬掺进钢里，制成又硬又耐腐蚀的合金。
世界上大部分的铬，都是被用来制造各种合金。
铬钢是制造机械、枪炮筒、坦克和装甲车的好材料。
在大自然中，铬常和铁一起存在铬铁矿里，直接用铬铁矿来冶炼，炼出来的钢便是铬钢。
在炼钢的时候加入12％以上的铬，或18％的铬和8%的镍，炼出来的钢就是不锈钢。
不锈钢在遇到具有腐蚀性的物质时，就会在它的表面形成一种细致而坚实的氧化铬薄膜，保护内部的金属不继续受腐蚀，有些不锈钢甚至在800℃的高温中，还能保持其优良的性能。
1974年，在陕西临潼发现了秦始皇的从葬陶俑坑，出土了三把宝剑，剑身乌亮，寒光逼人。
这几把剑在五六米深的潮湿土壤中埋了两千多年，出土时不但毫无锈迹，还锋利得能一下子划破十几张报纸。
经过有关方面专家检测分析，原来三把宝剑的表面处理用的是铬盐氧化法。
锰系铁合金基础知识
锰铁牌号及其在钢铁生产中的应用
高碳锰铁
C Si P S
FeMn78
7.0-7.5 2.5-4.5 0.33-0.4 0.03
⑴
FeMn74
碳 锰
中碳锰F铁eMFneM68n80
铁
FeMn78
1.0-2.0 0.7-2.5 0.2-0.4 0.02
合 金
FeMn75
低碳锰铁 FeMn85 0.2-0.7 1.0-2.0 0.1-0.3 0.02
使用锰矿原矿带来的不利因素
粒度问题——炉料未熔化层的透气性 锰矿结晶水高温脱除引起电能额外消耗
锰矿石在升温过程中的物理化学变化
1.硬锰矿
100 ～150 ℃
4MnO2 ·2H2O+附着
水
400 ～ 500 ℃
H2O ≥527
4MnO2· 2.菱锰2H矿2O
H2O MnO2
4MnO2·
℃Mn2O3≥900
3.3
立方 单斜 四方 四方 斜方 三斜
2~5 4~6 6~6.5
5 4.2~4.3 3.5~4.6
锰方解石 蔷薇辉石 锰橄榄石 硫锰矿
(Ca,Mn)CO3 MnO·SiO2
MnSiO4 MnS
白、灰白带微红 淡红色 淡红色 绿棕色
2.7~3.1 3.5~3.7
4.04 3.9~4.1
三方 三斜 斜方 立方
锰系铁合金产品分类
1）Mn元素性质及其工业应用 2）锰铁牌号及其在钢铁生产中的应用 3）锰铁合金产品生产对原料条件要求
Mn元素性质及其工业应用
Mn元素性质： M=54.93 ρ=7380 kg/m3 Tm=1517 K Tb=2365 K T=1555℃时，Mn蒸汽压为0.133atm，升华条件？ 锰中毒？ 金属锰元素的工业应用领域： ①钢铁冶金——锰系铁合金 ②有色冶金——MnCu合金（阻尼材料，热敏材料）
化学教材关于锰的知识点
化学教材关于锰的知识点锰（Manganese）是一种重要的金属元素，在化学、材料科学和工业中都有广泛的应用。
本节将详细介绍锰的基本性质、存在形式、用途以及与其相关的化学反应。
一、锰的基本性质锰是一种坚硬、有光泽的过渡金属，其原子序数为25。
在常温下，锰可以抵抗空气和水，但在高温下，它会与氧、硫、氯等元素反应。
锰的化学性质较活泼，能与许多元素发生反应，形成化合物。
二、知识点锰及其化合物1、锰的单质金属锰: 银白色金属，粉末状的锰: 灰色。
锰是钢的一种重要添加剂，因为它能脱除氧和硫.2、锰的化合物（1）Mn(VII)化合物1）高锰酸钾的制备以软锰矿为原料 (MnO2) 制备高锰酸钾，先制K2MnO4：3 MnO2 + 6 KOH + KClO3 ＝ 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O （碱熔法）从 K2MnO4 制 KMnO4 有三种方法。
A) 歧化法, 酸性介质中, 有利于歧化:3 MnO42- +4 H+ = MnO2 + 2 MnO4- + 2 H2O2 MnO42- + 2 CO2 = MnO2 + 2 MnO4- + 2 CO32-在中性或弱碱性溶液中也发生歧化反应，但趋势及速率小：3 MnO42- + 2 H2O = 2 MnO4- + MnO2 +4 OH-B) 氧化法:2 MnO42- + 2 Cl2 = 2 MnO4- + 2 Cl-C) 电解法: 电解 K2MnO4 溶液：阳极：MnO42-à MnO4- + e-阴极：2 H2O + 2 e-à H2 + 2 OH-电解总反应:2 K2MnO4 + 2 H2O = 2 KMnO4 + 2 KOH + H22) 高锰酸钾的强氧化性MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2OMnO4- + 4 Mn2+ + 15 H2P2O72- + 8 H+ =5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O2 MnO4- +3 SO32- + H2O = 2 MnO2 + 3 SO42- + 2 OH-2 MnO4- + SO32- + 2 OH-(浓) = 2 MnO42- + SO42- + H2O（2）Mn(IV)化合物二氧化锰在强酸中有氧化性(2) 还原性: 在碱中易被氧化成高价，生成MnO(OH)2. MnO(OH)2 (棕黄色)Mn2+ + 2 OH- = Mn(OH)2¯ (白) 无氧条件Mn(OH)2 + ½O2 = MnO(OH)2 (棕黄色)MnO(OH)2 + (x - 1) H2O = MnO2∙x H2O (黑褐色)Mn(OH)2 + 2 H+ = Mn2+ + 2 H2OMn(II) 在碱性条件下不稳定(还原性强)Mn(II)在酸性条件下稳定 (还原性差)在酸性溶液中，只有用强氧化剂，如NaBiO3、PbO2、(NH4)2S2O8 等，才能将 Mn2+ 氧化为呈现紫红色的高锰酸根(MnO4-)。
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书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
金属锰知识
锰是一种灰色金属，质坚而脆，密度7.4，熔点1244℃，沸点2097℃。
锰有四种同素异形体，晶体结构随温度而变化。
α锰在710℃以下是稳定的，呈体心立方晶格;710℃以上转变为β锰，是稍复杂的立方形晶格;升温至1070℃就出现γ锰，是面心立方晶格;到了1140℃就转变为δ 锰，又是体心立方晶格。
金属锰在潮湿的氧气或空气中，象铁一样燃烧。
锰在稀酸中溶解，形成二价的盐并产生氢气;在加热的情况下，锰与氟、氯、溴等气体发生反应。
在自然界中已知的含锰矿物约有150 多种，分别属氧化物类、碳酸盐类、硅酸盐类、硫化物类、硼酸盐类、钨酸盐类、磷酸盐类等。
但含锰量较高的矿物则不多，常见的锰矿物主要有：
(1)软锰矿，四方晶系，晶体呈细柱状或针状，通常呈块状、粉末状集合体。
颜色和条痕均为黑色。
光泽和硬度视其结晶粗细和形态而异，结晶好者呈半金属光泽，硬度较高，而隐晶质块体和粉末状者，光泽暗淡，硬度低，密度在5 左右。
软锰矿主要由沉积作用形成，为沉积锰矿的主要成分之一。
在锰矿床的氧化带部分，所有原生低价锰矿物也可氧化成软锰矿。
软锰矿在锰矿石中是很常见的矿物，是炼锰的重要矿物原料。
(2)硬锰矿，单斜晶系，晶体少见，通常呈钟乳状、肾状和葡萄状集合体，亦有呈致密块状和树枝状。
颜色和条痕均为黑色。
半金属光泽。
硬度4～6，密度4.4～4.7。
硬锰矿主要是外生成因，见于锰矿床的氧化带和沉积锰矿床中，也是锰矿石中很常见的锰矿物，是炼锰的重要矿物原料。
(3)水锰矿，单斜晶系，晶体呈柱状，柱面具纵纹。
在某些含锰热液矿脉的晶洞中常呈晶簇产出，在沉积锰矿床中多呈隐晶块体，或呈鲕状、钟乳状集合体等。
矿物颜色为黑色，条痕呈褐色。
半金属光泽。
硬度3～4，密度4.2～4.3。