重庆大学化学期末考试试卷

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大学有机化学期末复习模拟考试试卷(答案)

CH 3CHCH 2COOHBr大学化学有机化学期末复习测试卷班别_________ 姓名___________ 成绩_____________要求： 1、本卷考试形式为闭卷，考试时间为两小时。

2、考生不得将装订成册的试卷拆散，不得将试卷或答题卡带出考场。

3、考生只允许在密封线以外答题，答在密封线以内的将不予评分。

4、考生答题时一律使用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔（制图、制表等除外）。

5、考生禁止携带手机、耳麦等通讯器材。

否则，视为为作弊。

6、不可以使用普通计算器等计算工具。

一.命名法命名下列化合物或写出结构式(每小题1分，共10分)1. 2.3. 4.5.6. 邻苯二甲酸二甲酯7.苯乙酮8. 间甲基苯酚9. 2,4–二甲基–2–戊烯CHCH 2(CH 3)2CHCOCH(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2CH C(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2NH 210. 环氧乙烷二.选择题（20分，每小题2分） 1.下列正碳离子最稳定的是（）(a) (CH 3)2CCH 2CH 3, (b) (CH 3)3CCHCH 3, (c) C 6H 5CH 2CH 2+++2.下列不是间位定位基的是（）3．下列卤代烃与硝酸银的乙醇溶液作用，生成沉淀最快的是（） A B C4．不与苯酚反应的是( )A 、NaB 、NaHCO 3C 、FeCl 3D 、Br 25. 发生S N 2反应的相对速度最快的是（） (a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br6.下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物（） A ．KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水 7．以下几种化合物哪种的酸性最强（） A 乙醇 B 水 C 碳酸 D 苯酚8. S N 1反应的特征是：(Ⅰ)生成正碳离子中间体；(Ⅱ)立体化学发生构型翻转；(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响；（Ⅳ）反应产物为外消旋混合物（）A.I 、IIB.III 、IVC.I 、IVD.II 、IV 9．下列不能发生碘仿反应的是（）A B C D 10.下列哪个化合物不属于硝基化合物（）A B C DACOOHBSO 3HCCH 3DCHOCH 2Cl Cl CH 2CH 2Cl CH 3C CH 3O CH 3CHCH 3OHCH 3CH 2CH 2OHCH3CCH2CH3O CH 3NO 2NO 2CH 3CH 3CH 2NO 2CH 3ONO 2三.判断题（每题1分，共6分）1、由于烯烃具有不饱和键，其中π键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。

2024届重庆大学城第一中学校高一化学第二学期期末预测试题含解析

2024届重庆大学城第一中学校高一化学第二学期期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和聚乙烯C．乙酸和乙烷D．乙烯和甲苯2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AB．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6 N AC．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 N AD．1.8g的NH4+中含有的电子数为10 N A3、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（）A．汽油B．甲醛C．乙酸D．甲酸4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．SO2可用作食品漂白剂B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．酒越陈越香与酯化反应有关D．75％的酒精为消毒酒精5、反应3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为A．v(X)=0.05 mol·L−1·min−1B．v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1C．v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1D．v(W)=0.05 mol·L−1·s−16、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是A 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A．A B．B C．C D．D8、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

重庆大学大学化学习题答案

成绩重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B)学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。

答（）2、所有电子的电子云都有方向性。

答（）3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。

答（）4、 r H大，并不预示其反应速率快。

答：（）5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。

答（）6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。

答（）7、同一元素的离子半径小于其原子半径。

答（）8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。

答（）9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。

答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。

若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气2、H2分子之间的作用力有答（）(1) 氢键(2) 取向力(3) 诱导力(4) 色散力3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和m s5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（）(1) H2是一种没有污染的能源(2) 用水制氢资源丰富(3) H2的运输方便、安全(4) H2的燃烧热值大(5) 价廉的制氢方法和技术6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（）(1) 酚醛树脂(2) 聚氯乙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 聚酰胺7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（）(1) 聚碳酸酯(2) 聚甲基丙烯酸甲酯(3) 环氧树脂(4) 酚醛树脂8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。

2025届重庆大学城第一中学校化学高三第一学期期末监测试题含解析

2025届重庆大学城第一中学校化学高三第一学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是A．是一种酯类有机物B．含苯环和羧基的同分异构体有3种C．所有碳原子可能在同一平面D．能发生取代、加成和氧化反应2、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。

下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D．C5H11Cl的结构有8种3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．+-c(H)c(OH)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-5、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A．探究乙醇的催化氧化B．实验室制取并收集少量纯净的氯气C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．实验室制备少量NO6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。

大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中，应分类存放，并贴上标签。

答案:正确2.实验用过的仪器应及时清洁干净，放回指定位置，化学药品归还实验室，实验成品可自行带走。

答案:错误3.对强酸灼伤，应立即用水冲洗，再用20%-50%的碳酸钠或碳酸氢钠，肥皂水或淡石灰水冲洗，最后用水冲洗。

答案:错误4.倾注药剂或加热液体时，不要俯视容器，以防溅出。

试管加热时，切记不要使试管口向着自己或别人。

答案:正确5.酒精起火时，应立即用湿布或沙土等灭火，如火势较大，也可用泡沫灭火器灭火。

答案:正确6.对于无机酸类废液，实验室可以收集后进行如下处理：将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中（或用废碱）互相中和，再用大量水冲洗。

答案:正确7.含Pb等重金属的废液需要将重金属转化为难溶的氢氧化物，离子含量达标后方可排放。

答案:正确8.关于金属腐蚀，下列说法错误的是答案:发生吸氧腐蚀是由于金属表面氧气分布浓度不同而引起的_钢铁在大气中的腐蚀只有析氢腐蚀9.电镀结束后，对工件表面形状进行认真观察和仔细记录。

答案:正确10.下列关于试剂的取用描述正确的是答案:往试管中滴加试剂时，切勿使滴管伸入滴管中_所有取出的液体试剂和固体试剂都不能再倒入原试剂瓶中_从滴瓶中取用试剂时，需用滴瓶中的滴管11.下列关于学生实验守则描述正确的是答案:实验完毕，须清洗玻璃仪器，放回原位_随时保持实验台面的整洁_节约试剂，按规定用量取用12.采用EDTA滴定法测定水的硬度时，如何判断滴定的终点答案:溶液恰好由红色变成蓝色13.测定水的硬度时，采用EDTA进行配位滴定，所用指示剂为答案:铬黑T14.在进行电抛光前不需要的操作是答案:打磨工件15.在金属铜片上电镀镍时，下列操作正确的是答案:铜片做阴极，镍片做阳极16.在电抛光过程中，关于电化学除油操作的正确描述是答案:工件做阴极，钢板做阳极17.在进行减压过滤时，下列操作错误的是答案:抽滤前应用同一溶剂润湿滤纸18.影响反应速率常数的因素有答案:催化剂_反应温度_反应活化能19.用外推法确定∆T时，首先要在坐标纸上绘制反应温度随时间的变化曲线，坐标系的横轴是反应时间，纵轴是反应温度，单位是K。

重庆大学附属中学2019年高三化学期末试题含解析

重庆大学附属中学2019年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。

已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M 的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。

下列说法错误的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与Y两种元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质参考答案：C略2. 将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L 的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。

则形成沉淀的质量为A．4.00g B．4.32g C．4.68g D．5.36g参考答案：A3. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（）A．室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B．常温常压下，N A个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2C．1 L 1 mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3N A个D．25℃时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2N A个H+参考答案：D略4. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子参考答案：D略5. 将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A．7毫升 B．8毫升 C．11毫 D．13毫升参考答案：D6. 往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A B C D参考答案：B略7. 设阿伏加德常数为N A。

2024届重庆大学城第一中学校化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析

2024届重庆大学城第一中学校化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液2、有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝3、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR,则在此反应中,Y与R的化学式量之比为:A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:94、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．CuO→Cu D．Cl－→Cl25、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有N A个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于N A个C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数大于3N AD．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+离子数为0.2N A个6、下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1D ．碱金属元素指第ⅠA 族所有元素7、下列有关NaHCO 3、Na 2CO 3的性质比较中，正确的是( )A ．热稳定性Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时水溶性Na 2CO 3< NaHCO 3C ．可用BaCl 2溶液区分NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多8、将硫磺在氧气中燃烧生成气体A ，把气体A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色而B 变为C ；在C 中加入Na 2S 产生气体D ，若将D 通入B 溶液，可得沉淀E ；A 、B 、C 、D 、E 中均含有硫元素。

重庆大学城第一中学校2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析

重庆大学城第一中学校2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或装置符合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成2、有三瓶无色溶液，它们是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一种试剂就可鉴别，该试剂是A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液3、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法不正确．．．的是A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑C．锌片是负极，其质量逐渐减小D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动4、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化5、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是A．生成物的百分含量一定增加B．正反应速率大于逆反应速率C．反应物的转化率一定增大D．反应物浓度一定降低6、下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变7、下列有关化学用语正确的是①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对 B．全错 C．③④⑤D．③④⑥8、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A．B．C．D．9、下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是( )A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图方案,在铁闸门上焊接金属铜10、已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol−1。

重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷A

重庆⼤学⼤学化学Ⅱ期末考试试卷A重庆⼤学⼤学化学Ⅱ期末考试试卷A试卷号：B070003学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考⽣注意：本试卷共 5 页）⼤题⼀⼆三四成绩⼀、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本⼤题分11⼩题, 每⼩题1分, 共11分)1、室温时，在总压⼒为 200Pa 的两种⽓体的混合物中，氯⽓的分压⼒为 100 Pa，这意味着 Cl2 的物质的量是混合⽓体总的物质的量的⼀半。

答：（）2、反应 Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn 是氧化还原反应，⽽反应 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 +2FeCl2 不是氧化还原反应。

答：（）3、由反应 Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol dm-3 时，E =E－E = E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。

答：（）4、盐类⽔溶液电解产物的⼀般规律是：若阳极是惰性电极（如⽯墨），则⾸先是 OH－放电⽣成 O2 ，其次才是简单离⼦ S2－或 I－、Br－、Cl－等放电。

答（）5、升⾼反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增⼤。

答：（）6、由于 Cu+ 离⼦与 Na+ 离⼦的半径相近，离⼦所带电荷相同，故 NaOH 和CuOH 碱性相近。

答（）7、将 50℃的⼀定量的⽔，置于密闭容器中，会⾃动冷却到室温（如20℃）。

此时密闭容器内⽔的熵值变⼩，即 S <0。

这说明在密闭容器中的⾃发过程，系统本⾝不⼀定要熵增加。

答（）8、铁原⼦失去 2 个电⼦成为 Fe2+ ，失去 3 个电⼦才成为 Fe3+ ，故在⽔溶液中 Fe2+ ⽐Fe3+ 更稳定。

答：（）9、外层电⼦构型为 18 电⼦的离⼦都是位于 p 区或 ds 区元素的离⼦。

答（）10、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采⽤ pH 法或电导率法测定。

重庆师范大学有机化学机理题期末考试试卷(含答案)

重庆师范大学有机化学机理题期末考试试卷(含答案)一、有机化学机理题1．O解OH OH - H+2．OO2CH 3解OH OMeO这是二苯羟乙酸重排。

3．CO 2NaNO 2NO 2O 2NNO 2O 2NNO 2NaHCO解22O 222NO 22O 2N取代苯甲酸的脱羧反应。

4．OOCH 2COOHHO OHO H +解OOCH 2COOH H 2COOHHOOCH 2COOHHOOCH 2COOH HOH 22COOHHOHOHOOHHO OHOH O H HHO OHO H++++- H反应物是含有羧基的缩酮。

酸性条件水解得到丙酮与含羟基的羧酸，后者再发生酯化生成内酯。

5．O NH2OH2 OHCHOCO2NH3解NH2OHOBrNOHNHBrOHONBrOHONOHOHNOHHHOHO NOHHHHHHONH3--C+经过Hofmann重排，氨与羰基加成的逆反应。

6．螺戊烷在光照条件下与氯气反应是制备氯代螺戊烷的最好方法。

Cl解释在该反应条件下,为什么氯化是制备这一化合物的如此有用的方法并写出反应历程。

解:H.该反应条件下螺戊烷氯化是自由基反应, 形成图示的平面型或近似于平面型的自由基中间体,中心碳原子为sp2杂化, 未参与杂化的p轨道只有一个未配对电子,垂直于三个sp2杂化轨道,并被另一个环丙烷的弯曲键所稳定，活化能低,反应速度快,是制备该化合物有效的方法。

链引发：Cl2链传递：Cl链终止：ClCl 2..7．CH 2=CHCH 2CH 2CH 2OH2OBr解8．4R - 甲基己烯与HBr 反应后生成不等量的2S ,4R -2-溴-4-甲基己烷和2R ,4R -2-溴-4-甲基己烷。

解：Et CH 3H CH 2EtCH 3H CH 2H 3H 3+溴负离子进攻平面三角形碳正离子, 从位阻小的氢原子一侧容易些,所以得到产物以A 占优势。

9． 4-溴吡啶与3-溴吡啶哪个可与酚基负离子发生取代反应？给出产物结构并解释原因。

重庆大学大学化学期末考试试卷.doc

重庆大学大学化学（I ）期末考试试卷（B）试卷号：B070005学院__________ 专业_____________姓名__________ 学号_____________（请考生注意：本试卷共5页）一、对的在题末括号内填“+T错的填“爲（本大题分9小题，每小题1分，共9分）1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量,因而有助于提高该反应进行的程度。

答：（）2、现有H2CO3、H2SO4X NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol dm'3,同温度下在这四种溶液中，c（H+）与c（OH「）之乘积均相等。

答：（）3、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol din'3 ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol dm*3 ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便nJ*组成一个原电池。

答：（）4、冰与T冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差界，-其重要原因之一是由于冰中H2O分子间比干冰中CO?分子间多了一种氢键作用的缘故。

答：（）5、已知HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。

答：（）6、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。

答：（）7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+ 放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是02得电了变成OH~o 答：（）8、实验测得CS2是直线型结构的分了，则分了中共有4个b键。

答：（）9、螯合物的稳定性大于一般配合物。

答：（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。

若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

（本大题分14小题，每小题2分，共28分）1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是答：（）⑴低温咼压（2）咼温低压（3）低温低压0j咼温咼压2、温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定最0.1mol dm-3BaCl2溶液,则BaSO4的溶解度可能发生的变化是答：（）)还眠浣+<邂艺$m 圧欣屍蜃同EH 曙® >9t +H (」o /q o )①心A寸 E .o +''n u r n o )①心-tf■tfQ(「)1(寸)S£(z )PN(I)锻舉忌p l z e(E)0(1)g s耶，J 寸u 3S」o (寸) o n w (E )no(e) k o z e *迫晅wmAEg.uH (詈％w)%%d /+%&①⑴ u ,E /r v (寸)监£ w e yu)芒违昌H 辰oeN(z)芒迤gOMW晁d 1一S(I)()他殴轻7咚芸焦亘考汪+M工嚥力怒足轻蹊畀哥旳耳$主，6些、2倒-憾吉(寸)煞柔昌g M4)怒毛§赵易(Z)炖黨蛋矣*M 2長:«崇(-) ()述迴S駁0血柔昌壬泾也必禎K怅進运採遐獎二-(g塀)云嗝承K旨袒00s1(E)3 05)( )“他：吐H。

2020年重庆大学附属中学高一化学期末试卷含解析

2020年重庆大学附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、参考答案：D略2. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )参考答案：A略3. 把2.3 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A．Cl－的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlO D．溶液中存在最多的离子是Cl－参考答案：略4. 已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 则下列热化学方程式正确的是A．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1B．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝－484 kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1D．H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝+242 kJ·mol-1参考答案：D略5. 下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略6. 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A. 0.1 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol参考答案：D试题分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)="n" (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.4 mol="0.4" mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.3mol，故选7. 核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子参考答案：C略8. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应A. 只有①③B. 只有①③④C. 只有①③④⑤D. ①②③④⑤参考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。

大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.电对的氧化态浓度越小，则其电极电势值越低，因此，两个电对组成原电池的电动势也随其中任何一个电对的氧化态浓度减小而降低。

答案:2.量子力学薛定谔方程中所说的原子轨道是指 (1) n,l具有一定数值时的一个波函数；(2) n,l,m具有一定数值时的一个波函数；(3) n,l,m,ms具有一定数值时的一个波函数；(4) 与玻尔理论相同的原子轨道。

答案:3.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

答案:4.若体系的状态改变，则所有的状态函数值都必须改变。

答案:5.在一玻璃球内装有气体（可视作理想气体），连接着另一真空的玻璃球，打开两球之间的活塞使之相通，则系统（取两玻璃球为系统）的熵值增大。

答案:正确6.任何单质和化合物，298.15 K时的标准熵均大于零。

答案:正确7.焓变△H是状态函数，热量Q不是状态函数。

答案:错误8.对在一般情况下氢气的燃烧反应而言，系统与环境的总熵变大于零。

答案:正确9.一般情况下，无论是吸热反应，还是放热反应，只要温度升高，速率常数就会增大。

答案:正确10.碳原子只有两个未成对电子，故只能形成 2 个共价键。

答案:11.只有非电解质的稀溶液才具有依数性。

答案:错误12.水分子结构中电荷分布的特殊性决定了分子间易于形成氢键，从而影响水的性质。

答案:正确13.外加直流电场于胶体溶液，向某一电极做定向移动的是。

答案:胶粒14.室温时，在总压力为200Pa的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100Pa，这意味着Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。

答案:15.由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也不同。

答案:16.根据反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k×c(H2)×c(I2)。

大学化学期末试卷及答案

大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。

2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。

3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。

4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。

5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。

6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。

8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。

9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。

10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。

11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。

12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。

二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。

2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。

重庆大学大学化学期末考试试卷A

重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A试卷号：B070006学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共 5 页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。

答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。

答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol×dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。

答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。

答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理- h 阴（h 阴表示阴极超电势）。

答（）6、利用KSCN 可以检出溶液中微量Fe3+ 的实验事实，可以推测K( 稳，[Fe(SCN)6]3－) < K( 稳，[Fe(H2O)6]3+)。

答（）7、凡是 d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。

答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。

若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、假定空气中，体积分数j(O2) = 0.21，j(N2) =0.79。

如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为答：（）(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3kPa (4) 42.7 kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n (2)m(3)m s(4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CsCl(4)CaO4、BaCO3 能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3 的K较大；(2)BaCO3 在水中的溶解度较大；(3) 能反应生成CO2 气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3 的K较小。

重庆大学附中2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷 (附答案解析)

重庆大学附中2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与我们的生活息息相关，下列生活中的变化，属于化学变化的是()A. 汽油挥发B. 蜡烛熔化C. 粮食酿酒D. 蔗糖溶解2.水是生命活动不可缺少的物质，下列说法不正确的是()A. 水是由氢原子和氧原子组成的B. 肥皂水可以区分软水和硬水C. 工业废水不能直接排放D. 过量使用农药、化肥会造成水体污染3.下列有关能源的叙述正确的是()A. 煤是复杂的化合物B. 大量使用化石能源会造成大气污染，因此应该停止化石能源的开采和利用C. 人类需要的能量都是由化学反应产生D. 目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难4.下列物质中，属于纯净物的是()A. 食用醋B. 干冰C. 清洁空气D. 加碘食盐5.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位．铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是()A. 铕属于金属元素B. 铕的原子序数是63C. 铕原子中的中子数为89D. 铕的相对原子质量是152g6.下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是()A. B. C. D.7.实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是()A. B.C. D.8.下列活动原理与二氧化碳检验原理不同的是()A. 冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白B. 用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固C. 装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜D. 用石灰水为鱼池消毒9.提倡市民绿色出行，随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是()A. 分子停止运动B. 分子间隔变大，分子运动速率加快C. 分子质量变大D. 分子本身的体积变大，分子运动速率减慢10.下列关于火灾，灭火与逃生的说法，正确的是()A. 燃烧是一种缓慢的氧化反应B. 着火时，只能用水灭火C. 高楼发生火灾，可以跳楼逃生D. 用湿毛巾捂住口鼻匍匐逃离火灾现场11.下列关于过滤操作叙述不正确的是()A. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁B. 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C. 为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体D. 玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边12.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法不会使实验结果产生明显误差的是()A. 使用少量的红磷B. 把红磷改为木炭C. 红磷燃烧后慢慢伸入集气瓶中D. 恢复到实验开始前的温度才进行测量13.近段时期，我国准备了大量的达菲作为应对甲型H1N1流感的储备用药。