电化学分析法思考题与练习题
电分析化学思考题作业
第一章电分析化学概论1.什么是“微扰理论”？答：“微扰理论”是指对一个测试对象施加一个微小的扰动，使其状态产生某种特定的变化，从这种变化来测定该测试对象的化学状态参数，如组成、形态、结构等信息。
2.组成分析仪器的典型结构？答：组成分析仪器的典型结构包括六个主要部分：①激励信号；②进样系统（分析对象）；③分离系统；④信号检测电路；⑤数据采集和处理；⑥数据输出系统等。
如下图所示：3.电分析化学的研究方向有哪些？电分析的任务和内容？答：（1）电分析化学是通过测量激励分析对象所产生的电位、电流、电导、电量等电化学参数，求得物质含量和物化性质。
其研究方向包括了生命学科电分析、多种交叉学科、电化学传感器、库仑分析、伏安分析、电导分析、电位分析等。
（2）电分析的任务和内容包括三个方面：①鉴别待测物质的化学成分（即是什么）；②研究化学反应的机理（是什么）；③鉴别待测物质所含化学成分的量（即有多少）。
其中，前两个是定性分析，后一个是定量分析。
4.推动分析化学发展的“四要素”？为何“分析对象”处于中心位置？答：（1）推动分析化学发展的“四要素”是：分析对象（测定对象）、基础理论、仪器技术和实验方法（后三项为测定方法）；（2）在分析化学中，任何具体的分析手段和测定方法都是为分析对象服务的，其研究和发展必然是以分析对象为目标，以完成对分析对象的定性和定量分析，没有分析对象就更谈不到方法。
因此，分析对象是处于中心位置的。
5.分析仪器的发展趋势是什么？答：分析仪器的发展趋势包括：①仪器大众化和日用品化；②仪器小型化、微型化；③采用大量高新技术，如激光技术、纳米技术、生物技术、微制造技术等等发展新型专用的、特效的、超灵敏、超高速，非侵入式、仿生的、被动式的、可作三维化学成像的仪器；④可穿戴及植入式或埋入式发展；⑤智能化和多元化，与计算机技术高度融合。
第二章电分析方法之间的联系及其展望（第一部分）1.电极电位是如何产生的？如何测量？答：电极电位的产生是由在电化学电池中，在电极与溶液的两相界面上，由于带电质子的迁移形成了双电层，表现为电极电势，即形成了电极电位。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析测试题及参考答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种电化学分析方法属于伏安法？A. 循环伏安法B. 环境扫描电镜C. 原子吸收光谱D. 气相色谱答案：A2. 以下哪个参数不是电化学分析中的基本参数？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电导答案：C3. 在电化学分析中，以下哪个电极用于传递电子？A. 参比电极B. 工作电极C. 对电极D. 辅助电极答案：B4. 下列哪个电化学分析方法适用于检测痕量金属离子？A. 极谱法B. 电位滴定法C. 电流滴定法D. 循环伏安法答案：A5. 在电化学分析中，以下哪个电极的电位保持不变？A. 工作电极B. 参比电极C. 对电极D. 辅助电极答案：B二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学分析中的基本原理是______。
答案：氧化还原反应7. 在电化学分析中，工作电极与______之间的电势差称为工作电极电势。
答案：参比电极8. 极谱法是一种基于______原理的电化学分析方法。
答案：电流与电位的关系9. 电位滴定法是通过测量溶液中______的变化来确定分析物浓度的方法。
答案：电位10. 循环伏安法是一种通过改变______来实现对分析物进行定性和定量分析的方法。
答案：电极电势三、判断题（每题2分，共20分）11. 电化学分析是一种基于物理化学原理的分析方法。
（）答案：正确12. 电流滴定法是通过测量溶液中电流的变化来确定分析物浓度的方法。
（）答案：正确13. 电位滴定法中，参比电极的电位始终保持不变。
（）答案：正确14. 极谱法是一种基于电流与电位关系的电化学分析方法。
（）答案：正确15. 电导率是电化学分析中的一个基本参数。
（）答案：错误四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学分析的基本原理。
答案：电化学分析的基本原理是基于氧化还原反应。
在电解质溶液中，分析物在电极上发生氧化还原反应，通过测量电极上的电流、电位等参数，实现对分析物的定性和定量分析。
无机及分析化学第十三章 电化学分析法课后练习与答案
第十三章电化学分析法一、选择题1. 下列( )不是玻璃电极的组成部分。
A．Ag-AgCl 电极 B．一定浓度的HCl 溶液C．饱和KCl溶液 D ．玻璃管2．测定溶液PH值时，所用的指示电极是： ( )A．氢电极 B．铂电极 C．氢醌电极 D．玻璃电极3．测定溶液PH时，所用的参比电极是： ( )A．饱和甘汞电极 B．银-氯化银电极 C．玻璃电极 D．铂电极4．在电位滴定中，以△E/△V为纵坐标，标准溶液的平均体积V为横坐标，绘制△E/△V~ V曲线, 滴定终点为：( )A．曲线的最高点 B. 曲线的转折点C．曲线的斜率为零时的点 D. △E/△V=0对应的5．在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（）A．成正比 B.的对数成正比C．复合扩散电流公式 D. 符合能斯特方程式6．玻璃电极使用前一定要在水中浸泡24h以上, 其目的是( )A．清洗电极 B.活化电极C．校正电极 D.检查电极好坏7．25℃时, 标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位,电池电动势的变化为( ) A．0.058V B.58V C．0.059V D.59V8．pH玻璃电极膜电位的产生是因为( )A．电子得失 B. H+穿过玻璃膜C．H+被还原D. 溶液中H+和玻璃膜水合层中的H+的交换作用9．在离子选择性电极分析法中，( )说法不正确。
A. 参比电极电位恒定不变B.待测离子价数愈高，测定误差愈大C.指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应D.电池电动势与待测离子浓度成线性关系。
10．电位滴定与容量滴定的根本区别在于（）。
A.滴定仪器不同B.指示终点的方法不同C.滴定手续不同D.标准溶液不同11．永停滴定法采用（）方法确定滴定终点。
A.电位突变B.电流突变C.电阻突变D.电导突变12．pH玻璃电极使用前应在（）中浸泡24h以上。
A.蒸馏水B.酒精C.浓NaOH溶液D.浓HCl溶液13．用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液（）。
电分析化学基础思考题与练习题
电极电位的形成和表示式以金属与其盐溶液组成的电极为例说明电极电位的形成。
金属可看成是由金属离子和自由电子所组成，金属离子以点阵结构有序排列，电子在其中可自由运动。
当金属M插入其盐溶液中时，就发生两个相反的过程：一是金属失去电子生成金属而进入溶液，电子留在金属固相中，使金属固相荷负电，而溶液有过多的金属离子而荷正电，这叫金属的溶解压；二是溶液中的金属离子从金属晶格中得到电子变成金属沉积到金属固相上，固相是留有电子空空而荷正电，而溶液中有过剩的阴离子而荷负电，这称金属离子的渗透压。
两相相反过程不会均等，这取决于金属及其盐溶液的性质。
而不管初始时溶解压大还是渗透压大，最终都要达到平衡，都在金属与溶液的界面上形成双电层，产生电势差，即产生电极电位。
电极电位是一种势垒，其大小是一种相对值，通常以标准氢电极（SHE）作为参照标准：确定某电极的电极电位时，将该电极与SHE组成一个原电池：SHE || 待测电极测得该电池的电动势即为该电极的电极电位。
（注意：在电位表中，一般以SHE为标准，而在电分析化学的实用中，经常以饱和甘汞电极SCE 为标准）电极反应称为半电池反应，半反应通常写成还原反应的形式，即：电极电位表示式为：－－称为能斯特（Nernst）方程式在一些书中写为：式中：a o,a R分别为半反应中氧化态和还原态物质的活度，n为单元半反应的电子转移数，φo为a o,a R均为1mol/L-1（或比值为1）时的电极电位，称为该电极的标准电极电位。
R为气体常数(8.314J/mol·K，F为法拉弟常数96487C/mol），K为开氏温度。
当K为278K （25o C）时，方程式简化为：应特别指明的是方程式所表示的是电位φ与活度a的关系，当有关反应物质的活度均为1时，其电位才是标准电极电位φo，而活度与溶液的离子强度――表现为活度系数有关，而体系平衡时，又会受到溶液体系的酸效应、络合效应、沉淀反应等条件因素的影响，因此标准电极电位在实际应用上有它的局限性。
高中化学电化学原理的分析与判断知识点归纳及专题练习题(含答案)
高中化学电化学原理的分析与判断知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳1．两池(原电池、电解池)判定规律首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析，判定思路主要是“四看”：先看电极，其次看是否自发发生氧化还原反应，再看电解质溶液，最后看是否形成闭合回路。
若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。
2．电极反应(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。
(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。
放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。
3．粒子移动(1)原电池：阴离子→负极，阳离子→正极。
(2)电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极。
4．电极反应式的书写步骤5．电解规律(1)电极放电规律：活泼电极作阳极时会放电；惰性电极都不放电。
(2)用惰性电极电解电解质溶液时，根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型，即电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等)；放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。
二、专题练习题1．(2016·天津理综，3)下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小解析A项，使用催化剂能降低化学反应的活化能，不能改变化学反应的反应热，错误；B项，金属发生吸氧腐蚀，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C项，原电池中发生的反应达到平衡时，各物质的浓度和物质的量不变，两极不存在电势差，不再产生电流，错误；D项，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，根据K sp和ZnS与CuS的阴阳离子比相同，则说明CuS在盐酸中的溶解度比ZnS的小，正确。
电位分析习题大学分析化学习题+课后答案
电位分析法习题一、选择题1．以下参量中，不属于电分析化学方法所测量的是 ( )A 电动势B 电流C 电容D 电量2．以下方法中不属于电化学分析方法的是 ( )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱3．区分原电池正极和负极的根据是 ( )A 电极电位B 电极材料C 电极反响D 离子浓度4．区分电解池阴极和阳极的根据是 ( )A 电极电位B 电极材料C 电极反响D 离子浓度5．以下不符合作为一个参比电极的条件的是 ( )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好D 可逆性好6．甘汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于 ( )A 温度B 氯离子的活度C 主体溶液的浓度D K+的浓度7．以下哪项不是玻璃电极的组成局部？ ( )A Ag-AgCl 电极B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl溶液D 玻璃管8．测定溶液pH值时，常用的指示电极是： ( )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D pH玻璃电极9．玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是： ( )A 去除不对称电位B 去除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定10．晶体膜离子选择电极的检出限取决于 ( )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 响应离子的活度系数D 晶体膜的厚度11．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( )A Cl-B Br-C OH-D NO3-12．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
A 不对称电位B 液接电位C 温度D 不对称电位和液接电位13．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )A外玻璃膜外表特性不同 B 外溶液中H+ 浓度不同C 外溶液的 H+ 活度系数不同D 外参比电极不一样14．用离子选择电极标准参加法进展定量分析时，对参加标准溶液的要求为 ( )A体积要大，其浓度要高B 体积要小，其浓度要低C 体积要大，其浓度要低D 体积要小，其浓度要高15．离子选择电极的电位选择性系数可用于 ( )A估计电极的检测限 B 估计共存离子的干扰程度C 校正方法误差D 计算电极的响应斜率16．用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为： ( )A KNO3B KClC KBrD KI17．pH玻璃电极产生酸误差的原因是〔〕A 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低C H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高D 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高18．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于测定1×10-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于 1%，则试液的 pH 应当控制在大于( )A 3B 5C 7D 919．钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由 Mg引起的K+测定误差为( )A 0.00018%B 134%C 1.8%D 3.6%20．pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于 ( )A清洗电极 B 活化电极 C 校正电极 D 除去沾污的杂质21．用钙离子选择性电极测定Ca2+的浓度，假设电动势测量误差为±1mV，则由此产生的浓度相对误差为：A.±2%B. ±4%C.±8%D.±1%22. 以下哪种离子选择性电极使用前，需在水中充分浸泡：A. 晶体膜电极B. 玻璃电极C. 气敏电极D. 液膜电极二、、填空题1．正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为______, 它没有_______性和______性, 而渗透膜, 只能让*种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层，形成______电位。
电化学法习题参考答案
电位法及永停滴定法思考题和习题1、解释下列名词：相界电位、液接电位、不对称电位、碱差和酸差。
相界电位：两个不同物相接触的界面上的电位差。
液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差。
不对称电位：当玻璃膜内外溶液H +浓度或pH 值相等时，从前述公式可知，M =0，但实际上M 不为0，仍有1~3 mV 的电位差碱差：当测定较强碱性溶液pH 值（pH > 9）时，测得的pH 值小于真实值而产生的负误差。
酸差：当用pH 玻璃电极测定pH<1的强酸性溶液或高盐度溶液时，电极电位与pH 之间不呈线性关系，所测定的值比实际的偏高，这个误差叫做酸差2、金属基电极与膜电极有何区别？金属基电极是以金属为基体，共同特点是电极上有电子交换即氧化还原反应的存在。
膜电极即离子选择性电极是以敏感膜为基体，特点是薄膜不给出或得到电子，而是电极膜选择性地使离子渗透和离子交换。
3、什么叫盐桥？为什么说它能消除液接电位？盐桥：沟通两个半电池、消除液接电位、保持其电荷平衡、使反应顺利进行的一种装置，内充高浓度的电解质溶液。
用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，在整个电路上方向相反，可使液接电位相互抵消。
电极电极组成 电极反应 电极电位金属-金属离子电极 M∣M n+M ne M n ⇔+++++=n n M MMo a zlg 0592.0/ϕϕ 金属-金属难溶盐电极 M MX nnXM ne MX n +⇔+nX MX sp a K z n )(lg 0592.0,0+=ϕϕ惰性电极 Pt∣[Ox],[Red ] Ox + ne ===Red dOxa az Re 0lg 0592.0+=ϕϕ膜电极 电极膜等离子交换和扩散ia zK lg 0592.0±=ϕ标准氢电极 镀铂黑铂电极通氢气 )(22gas H e H ⇔++甘汞电极 Hg Hg 2Cl 2,KCl(xM) Hg 2Cl 2(s) +2e =2Hg(l) +2Cl - --=Cl a lg 059.0'0ϕϕAg/AgCl 电极AgAgCl,(xM)KClAgCl + e == Ag + Cl --+-=Cl oAgAga lg 059.0/ϕϕ5．简述玻璃电极的基本构造和作用机制。
资料：第四章 电化学分析法 习题及答案
第四章 电化学分析法 题库及答案1. 电化学分析方法与其他种类的仪器分析方法相比，都有什么特？答：设备简单、操作方便、应用广泛、灵敏度与准确度高、重现性好等。
2. 电化学分析过程中一定有电流流过电极吗？哪些分析法需要有电流流过电极？哪些需无电流流过？答：不一定；电解分析法，伏安分析法，库仑分析法；电位分析法。
3. 参比电极的电极电位为什么是恒定的？在电位分析法中的作用是什么？答：参比电极的电位取决于电极内离子的活度，其浓度保持恒定，故其电极电位恒定。
在电位分析法中，保持一支电极的电位恒定，另一支电极电位随待测离子浓度的变化而变化，这样使两极之间的电位差的变化反应溶液中离子活度的大小。
4. 离子选择性电极有哪些类型？分别举一个例子说明其作用原理。
答：晶体膜电极：如F 电极，F -在晶体膜表面进行交换，溶液中F -活度较高，则溶液中的F -进入晶体，反之，晶体膜内的F-进入溶液。
玻璃膜电极：用水浸泡玻璃膜时，玻璃膜表面的Na+与水中的H+交换，形成一层水化硅胶层。
在水化层，溶液中的H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿外表面溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。
液膜电极，如钙电极，将与响应离子有作用的载体溶解在不与水混溶的有机溶剂，组成一种液体离子交换剂，然后掺入一种微孔物质制成敏感膜，载体离子可以在液膜-试样、液膜-内填充溶液两个相界面间来回迁移，起到传递待测离子的作用，由于待测离子在水相与有机相中活度有差异，从而产生相间电位。
敏化电极：如气敏电极，其原理是某些气体渗过透气膜而溶解在水溶液中，然后释放出的H+改变水溶液的pH ，使pH 玻璃膜电极产生响应。
5. 当用直接电位法测量溶液的pH 值时，表达式pH K E 0592.0'+=中，K ’ 项包括哪些常数？答：参比电极、内参比电极、不对称电位及液接电位等常数。
6. 用pH 玻璃膜电极和饱和甘汞电极测定溶液的pH 。
电分析化学试题
1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( c) A 电动势 B 电流 C 电容 D 电量2．列方法中不属于电化学分析方法的是(D ) A 电位分析法 B 伏安法 C 库仑分析法D 电子能谱3．分原电池正极和负极的根据是(A ) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度4．分电解池阴极和阳极的根据是( A) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度5．量电极的极化程度的参数是 ( C) A 标准电极电位 B 条件电极电位 C 过电位 D 电池的电动势6．浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关( D) A 电极电位 B 溶液浓度 C 搅拌程度D 电流密度7．于极化的结果，下列说法正确的有A）A阴极电位变负 B阴极电位变正C阳极电位变正D阳极电位变负8．列不符合作为一个参比电极的条件的是 (B ) A 电位的稳定性 B 固体电极 C 重现性好 D 可逆性好9．汞电极是常用参比电极它的电极电位取决于 B)A 温度 B氯离子的活度C主体溶液的浓度DKCl的浓度10．位分析中所用的离子选择电极属于(C ) A 极化电极 B 去极化电极 C 指示电极 D 膜电极11．列哪项不是玻璃电极的组成部分(C )A Ag-AgCl电极B一定浓度的HCl 溶液C饱和KCl溶液 D 玻璃管12．H玻璃电极膜电位的产生是由于 ( A) A 离子透过玻璃膜 B 电子的得失 C 离子得到电子 D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换13．璃电极IUPAC分类法中应属于 (B ) A 单晶膜电极B 非晶体膜电极 C 多晶膜电极 D 硬质电极14．体膜电极的选择性取决于 (D)A 被测离子与共存离子的迁移速度B被测离子与共存离子的电荷数C共存离子在电极上参与响应的敏感程度D共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性15．定溶液PH值时，所用的指示电极是：(D ) A 氢电极 B 铂电极 C 氢醌电极D 玻璃电极16．定溶液PH时，所用的参比电极是： ( A) A 饱和甘汞电极 B 银-氯化银电极 C 玻璃电极 D 铂电极17．璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：( D) A 清除不对称电位 B 清除液接电位 C 清洗电极 D 使不对称电位处于稳定18．体膜离子选择电极的灵敏度取决于 (B ) A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度 C 行营离子的活度系数 D 晶体膜的厚度19．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( C) A Cl- B Br- C OH-D NO3-20．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
电化学原理 思考题
电化学原理思考题
1. 在电化学中，什么是电极反应？为什么电极反应是电池工作的基础？
2. 请简要解释电池的工作原理以及其作用。
3. 电解质溶液中的阳离子和阴离子如何在电解中移动？
4. 请解释什么是电导率，以及它对电解质溶液电导性的影响。
5. 如果在电化学反应中，电流密度增加，会发生什么变化？
6. 请解释极化现象在电化学中的意义以及可能的原因。
7. 电解质的浓度对电池产生的电动势有什么影响？为什么？
8. 什么是过电势？过电势如何影响电化学反应的速率？
9. 请简述阳极和阴极的角色和功能。
10. 请解释电解质溶液中的pH值如何影响电化学反应。
电化学原理思考题答案解析.docx
第三章1.自发形成的双电层和强制形成的双电层在性质和结构上有无不同为什么2．理想极化电极和不极化电极有什么区别它们在电化学中有什么重要用途答：当电极反应速率为0，电流全部用于改变双电层的电极体系的电极称为理想极化电极，可用于界面结构和性质的研究。
理想不极化电极是指当电极反应速率和电子反应速率相等时，极化作用和去极化作用平衡，无极化现象，通向界面的电流全部用于电化学反应，可用作参比电极。
3．什么是电毛细现象为什么电毛细曲线是具有极大值的抛物线形状答：电毛细现象是指界面张力随电极电位变化的现象。
溶液界面存在双电层，剩余电荷无论带正电还是负电，同性电荷间相互排斥，使界面扩大，而界面张力力图使界面缩小，两者作用效果相反，因此带电界面的张力比不带电时小，且电荷密度越大，界面张力越小，因此电毛细曲线是具有极大值的抛物线形状。
4．标准氢电极的表面剩余电荷是否为零用什么办法能确定其表面带电状况答：不一定，标准氢电极电位为0 指的是氢标电位，是人为规定的，电极表面剩余电荷密度为0 时的电位指的是零电荷电位 ,其数值并不一定为 0;因为形成相间电位差的原因除了离子双电层外 ,还有吸附双电层偶极子双电层金属表面电位。
可通过零电荷电位判断电极表面带电状况，测定氢标电极的零电荷电位，若小于 0 则电极带正电，反之带负电。
5．你能根据电毛细曲线的基本规律分析气泡在电极上的附着力与电极电位有什么关系吗为什么有这种关系（提示：液体对电极表面的润湿性越高，气体在电极表面的附着力就越小。
）6．为什么在微分电容曲线中，当电极电位绝对值较大时，会出现“平台”7．双电层的电容为什么会随电极电位变化试根据双电层结构的物理模型和数学模型型以解释。
8．双电层的积分电容和微分电容有什么区别和联系9．试述交流电桥法测量微分电容曲线的原理。
10．影响双电层结构的主要因素是什么为什么答：静电作用和热运动。
静电作用使符号相反的剩余电荷相互靠近，贴于电极表面排列，热运动使荷电粒子外散，在这两种作用下界面层由紧密层和分散层组成。
分析化学习题第3章电化学分析法
第3章电化学分析法3.3.1电导与电位分析法一、选择题1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为.( C)A. 成正比B. 与其对数成正比C. 符合能斯特公式D. 无关2在下述电池的图解表示式中，规定左侧的电极为 ( B)Ag│AgCl，Cl-，F－(恒定)│LaF3│F－(试液)|| SCEA. 正极B. 负极C. 阴极D.工作电极3 pH玻璃电极在利用前必然要在水中浸泡24小时, 目的在于（B）A. 清洗电极表面，除去沾污的杂质B. 活化电极，更好地形成水化层C. 降低不对称电位和液接电位D. 校正电极4离子选择电极产生膜电位，是由于（C）A. Donan电位的形成B. 扩散电位的形成C. 扩散电位和Donan电位的形成D. 氧化还原反映5 pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( C )A. 内外溶液中 H+浓度不同B. 内外溶液的 H+活度系数不同C. 内外玻璃膜表面特性不同D. 内外参比电极不一样6 pH玻璃电极产生酸误差的缘故是（D）A. 玻璃电极在强酸溶液中被侵蚀B. H+ 与H2O形成H3O+，结果H+降低， pH增高C. H+ 浓度高，它占据了大量互换点位， pH值偏低D. 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高7 使pH玻璃电极产生钠差现象是由于( B)A. 玻璃膜在强碱性溶液中被侵蚀B. 强碱溶液中Na+浓度太高C. 强碱溶液中OH－中和了玻璃膜上的H+D. 大量的OH－占据了膜上的互换点位8 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（B）A. 高B. 低C. 二者相等D. 难以确信9在实际测定溶液pH 时，都用标准缓冲溶液来校正电极，目的是排除( C )A. 不对称电位B. 液接电位C. 不对称电位和液接电位D. 温度阻碍10 电位法测按时，溶液搅拌的目的（C）A. 加速离子的扩散，减小浓差极化B. 让更多的离子到电极上进行氧化还原反映C. 缩短电极成立电位平稳的时刻D. 破坏双电层结构的成立11氟离子选择电极在利用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（D）A. 清洗电极B. 检查电极的好坏C. 检查离子计可否利用D. 活化电极12用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入TISAB溶液，现在测得的结果是（D ）A. 水中F- 的含量B. 水中游离氟的总量C. 水中配合物中氟的总量D. B和C的和13 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( B )A. 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B. 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺点而形成双电层结构C. 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D. 氟离子在晶体膜表面进行离子互换和扩散而形成双电层结构14 Ag2S – AgX（X＝Cl－，Br－，I－）混合粉末压成片，组成的离子选择电极能响应的离子有（D）A. AgB. S2－C. 卤素和S2－D. 卤素，S2－，Ag＋15 离子选择电极的电位选择性系数可用于( B )A. 估量电极的检测限B. 估量共存离子的干扰程度C. 校正方式误差D. 计算电极的响应斜率二、填空题1 在直接电位法中，化学电池的两个电极别离称为 指示 和 参比 电极。
电化学分析法思考题与练习题
电化学分析法思考题与练习题1．化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？2．电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？3．电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？4．电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？5．电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？6．何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？7．何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？8．写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。
这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T为25℃,活度系数均为1）(1)Pt│Cr3+（1.0×10－4mol·L－1），Cr2+（0.10mol·L－1）‖Pb2+(8.0× 10－2mol·L－1)│Pb已知：答案:E=0.429V，是原电池(2)已知：答案:E=0.007V，是原电池(3)Pt，H2(20265Pa)│HCl（0.100mol·L－1）‖HClO4(0.100mol·L－1)│Cl2(50663Pa)，Pt已知：答案:E=1.448V，是原电池(4)Bi│BiO+（8.0×10－2mol·L－1），H+（1.00×10－2mol·L－1）‖I－(0.100mol·L－1)，AgI(饱和)│Ag已知：答案:E=－0.261V，是电解池9．已知下列半电池反应及其标准电极电位：Sb+3N++3e ＝SbH3计算下列半电池反应Sb+3H2O+3e ＝SbH3+3OH－1在25℃时的值答案:－1.34V10．电池：Hg│Hg2Cl2，Cl－（饱和）‖Mn+│M 在25℃时的电动势为0.100V；当Mn+的浓度稀释为原来的1/50时，电池的电动势为0.050V。
电化学分析习题及答案
电化学分析习题及答案一、选择题1. 下列哪种电化学分析方法属于伏安法？A. 循环伏安法B. 恒电流电解C. 交流阻抗谱D. 线性扫描伏安法答案：A、D2. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铂电极B. 铜电极C. 锌电极D. 铅电极答案：A3. 在电化学分析中，下列哪个参数表示电极反应的动力学特性？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 交换电流答案：D4. 下列哪种电化学分析方法用于测定电极反应的活化能？A. 恒电流电解B. 交流阻抗谱C. 循环伏安法D. 线性扫描伏安法答案：B二、填空题1. 电化学分析中，电极分为______电极和______电极。
答案：工作电极，参比电极2. 在循环伏安法中，正向扫描和反向扫描的电流方向分别称为______和______。
答案：氧化电流，还原电流3. 电化学分析中，电极反应速率受______、______和______等因素影响。
答案：电极电位，电极表面积，电解质溶液的离子浓度4. 交流阻抗谱法中，阻抗的实部和虚部分别表示______和______。
答案：电阻，电容三、判断题1. 在线性扫描伏安法中，电极电位随时间线性变化。
（）答案：正确2. 交流阻抗谱法可以用于测定电极反应的动力学参数。
（）答案：正确3. 在电化学分析中，电极反应速率与电极电位无关。
（）答案：错误4. 恒电流电解法可以用于测定溶液中的金属离子浓度。
（）答案：正确四、计算题1. 在线性扫描伏安法中，某电极反应的还原峰电位为-0.5V，氧化峰电位为+0.5V，求该反应的峰电位差。
答案：峰电位差 = 氧化峰电位 - 还原峰电位 =0.5V - (-0.5V) = 1.0V2. 在循环伏安法中，某电极反应的氧化峰电流为10μA，还原峰电流为8μA，求该反应的峰电流差。
答案：峰电流差 = 氧化峰电流 - 还原峰电流 =10μA - 8μA = 2μA五、论述题1. 简述电化学分析方法在环境监测中的应用。
电化学分析习题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、选择题1. 下列哪个不是电化学分析法的分类？A. 伏安法B. 极谱法C. 气相色谱法D. 电位分析法答案：C2. 下列哪个参数不是电化学分析中的基本参数？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电导答案：C3. 在电化学分析中，伏安法是通过测量什么来分析物质浓度的？A. 电流B. 电压C. 时间D. 电导答案：A4. 下列哪个电极常用于电化学分析中的参比电极？A. 铂电极B. 银电极C. 饱和甘汞电极D. 石墨电极答案：C二、填空题1. 电化学分析法的分类主要有______、______和______。
答案：伏安法、极谱法、电位分析法2. 在电化学分析中，伏安法的测量原理是测量溶液中的______与______之间的关系。
答案：电流、电压3. 电位分析法中的离子选择性电极主要分为______电极、______电极和______电极。
答案：玻璃电极、液膜电极、固态电极4. 电化学分析中，极谱法的特点是______、______和______。
答案：灵敏度高、选择性好、操作简便三、判断题1. 伏安法是通过测量电流与电压之间的关系来分析物质浓度的。
（）答案：正确2. 电位分析法中的离子选择性电极只能测量溶液中的阳离子。
（）答案：错误3. 极谱法是一种基于电解原理的电化学分析法。
（）答案：正确4. 在电化学分析中，参比电极的电位始终保持不变。
（）答案：正确四、计算题1. 在伏安法中，某溶液的电流为10μA，电压为1V。
已知该溶液中的某种物质浓度为1mg/L。
求该物质的极限电流。
答案：根据伏安法的测量原理，极限电流IL = nFADm/τ，其中n为电子转移数，F为法拉第常数，A为电极面积，Dm为物质扩散系数，τ为时间。
由于题目中没有给出n、A、Dm和τ的具体数值，无法直接计算极限电流。
但可以根据题目所给条件，估算极限电流。
已知：电流I = 10μA，电压V = 1V，物质浓度C = 1mg/L假设：电子转移数n = 1，电极面积A = 1cm²，物质扩散系数Dm = 1×10⁻⁵cm²/s，时间τ = 1s代入公式：IL = nFADm/τ =1×96500×1×1×10⁻⁵/1 = 965所以，该物质的极限电流约为965μA。
电化学分析法导论练习题
电化学分析法导论练习题1.化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？2.电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？3.电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？4.电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？5.电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？6.何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？7.何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？8.写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。
这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T为25℃,活度系数均为1）(1) Pt│Cr3+（1.0×10－4mol·L－1），Cr2+（0.10mol·L－1）‖Pb2+(8.0× 10－2mol·L－1)│Pb已知：答案:E=0.429V，是原电池(2)已知：答案:E=0.007V，是原电池(3) Pt，H2(20265Pa)│HCl（0.100mol·L－1）‖HClO4(0.100mol·L－1)│Cl2(50663Pa)，Pt已知：答案:E=1.448V，是原电池(4) Bi│BiO+（8.0×10－2mol·L－1），H+（1.00×10－2mol·L－1）‖I－(0.100mol·L－1)，AgI(饱和)│Ag 已知：答案:E=－0.261V，是电解池9.已知下列半电池反应及其标准电极电位：Sb+3N++3e ＝SbH3计算下列半电池反应Sb+3H2O+3e ＝SbH3+3OH－1在25℃时的值答案:－1.34V10.电池：Hg│Hg2Cl2，Cl－（饱和）‖Mn+│M 在25℃时的电动势为0.100V；当Mn+的浓度稀释为原来的1/50时，电池的电动势为0.050V。
电化学分析习题及答案
电化学分析习题及答案1．电位测定法的根据是什么？答：对于一个氧化还原体系：Ox + ne- = Red根据能斯特方程式：对于纯金属，活度为1，故上式变为：可见，测定了电极电位，即可测定离子的活度(或浓度)，这就是电位测定法的理论依据。
2．何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用答：指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。
例如测定溶液pH时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。
参比电极：在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。
例如，测定溶液pH时，通常用饱和甘汞电极作为参比电极。
3．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？答：因为离子选择性电极都是由对特定离子有特异响应的敏感膜制成。
可以用选择性电极的选择性系数来表征。
称为j离子对欲测离子i的选择性系数。
4．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？答：离子选择性电极是以电位法测量溶液中某些特定离子活度的指示电极。
各种离子选择性电极一般均由敏感膜及其支持体，内参比溶液，内参比电极组成，其电极电位产生的机制都是基于内部溶液与外部溶液活度不同而产生电位差。
其核心部分为敏感膜，它主要对欲测离子有响应，而对其它离子则无响应或响应很小，因此每一种离子选择性电极都具有一定的选择性。
可用离子选择性电极的选择性系数来估量其选择性。
5．直接电位法的主要误差来源有哪些？应如何减免之？答：误差来源主要有：(1)温度：主要影响能斯特响应的斜率，所以必须在测定过程中保持温度恒定。
(2)电动势测量的准确性：一般相对误差%=4n E，因此必须要求测量电位的仪器要有足够高的灵敏度和准确度。
电化学分析习题答案
电化学分析习题一、选择题1.不属于电化学分析法的是CA．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极部溶液中的 BA．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为BA. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和)B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和)C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L)D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和)4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 DA．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜C．Na+与水化玻璃膜上的Na+交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用5.玻璃电极使用前，需要 CA．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1hC.在水溶液中浸泡24hD.测量的pH不同，浸泡溶液不同6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 BA．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进展离子交换C．由于F-体积比拟小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上7.在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度DA. 成正比B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程式8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属外表和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。
此电位差为BＡ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 B Ａ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定10.直接电位中，参加TISAB的目的是为了 CA．提高溶液酸度B．恒定指示电极电位C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰D．与待测离子形成配合物11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 DA．防止产生酸差 B.防止产生碱差C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响12.玻璃电极不包括 CA．Ag-AgCl参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜13.电位测定水中F-含量时，参加ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 B Ａ．控制溶液的ｐＨ在一定围Ｂ．使溶液的离子强度保持一定值Ｃ．掩蔽Ａｌ３＋和Ｆｅ３＋干扰离子Ｄ．加快响应时间14．用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是 CＡ．待测离子的价态Ｂ．电池电动势的本身是否稳定Ｃ．温度Ｄ．搅拌速度15.pH玻璃电极玻璃膜属于 DＡ．单晶膜Ｂ．多晶膜Ｃ．混晶膜 D.非晶体膜16.通常组成离子选择电极的局部为 AA．参比电极、参比溶液、功能膜、电极管B．参比电极、饱和ＫＣｌ溶液、功能膜、电极管Ｃ．参比电极、ｐＨ缓冲溶液、功能膜、电极管Ｄ．电极引线、功能膜、电极管17.测量溶液ｐＨ通常所适用的两支电极为 AＡ．玻璃电极和饱和甘汞电极Ｂ．玻璃电极和Ag-AgCl电极Ｃ．玻璃电极和标准甘汞电极Ｄ．饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极18.液接电位的产生是由于 BA 两种溶液接触前带有电荷B 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C 电极电位对溶液作用的结果D 溶液外表力不同所致19. 电位滴定法是以测量电位的变化为根底的，以下因素中对测定影响最大的是 B Ａ．参比电极电位Ｂ．待测离子的活度Ｃ．液接电位Ｄ．不对称电位20.用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度〔浓度〕的__C_。
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电化学分析法思考题与练习题
1．化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？
2．电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？
3．电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？
4．电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？
5．电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？
6．何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？
7．何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？
8．写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。
这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T为25℃,活度系数均为1）
(1)Pt│Cr3+（1.0×10－4mol·L－1），Cr2+（0.10mol·L－1）‖Pb2+(8.0× 10－2mol·L－1)│Pb
已知：
答案:E=0.429V，是原电池
(2)
已知：
答案:E=0.007V，是原电池
(3)Pt，H2(20265Pa)│HCl（0.100mol·L－1）‖HClO4(0.100mol·L－1)│Cl2(50663Pa)，Pt
已知：
答案:E=1.448V，是原电池
(4)Bi│BiO+（8.0×10－2mol·L－1），H+（1.00×10－2mol·L－1）‖I－(0.100mol·L－1)，AgI(饱和)│Ag
已知：
答案:E=－0.261V，是电解池
9．已知下列半电池反应及其标准电极电位：
Sb+3N++3e ＝SbH3
计算下列半电池反应Sb+3H2O+3e ＝SbH3+3OH－1在25℃时的值
答案:－1.34V
10．电池：Hg│Hg2Cl2，Cl－（饱和）‖Mn+│M 在25℃时的电动势为0.100V；当Mn+的浓度稀释为原来的1/50时，电池的电动势为0.050V。
试求电池右边半电池反应的电子转移数（n 值）。
答案:n=2
11．下列电池的电动势为0.693V（25℃）
Pt，H2(101325Pa)│H A（0.200mol·L－1），NaA（0.300 mol·L－1）‖SCE
，不考虑离子强度的影响，请计算HA的离解常数Ka。
答案：Ka=3.9×10－8
12．下列电池的电动势为－0.138V（289oK）
Hg│Hg(NO3)2（1.0×10－3mol·L－1），KI（1.00×10－2mol·L－1）‖SCE
试计算：的配合稳定常数K 。
答案：K=6.5×1029
13．已知下列半电池反应及其标准电极电位：
试计算：的配合稳定常数K
答案：K=67
14．下列电池的电动势为0.411V（25℃）
Pb│PbCl2（饱和），Cl－（0.020mol·L－1）‖SCE
已知，不考虑离子强度的影响。
请计算PbCl2的KSP。
答案：K=1.7×10－5
15．有一电池：Zn│Zn2+（0.0100mol·L－1）‖Ag+（0.300mol·L－1）│Ag
计算该电池298oK时的电动势为多少？当电池反应达到平衡外线路无电子流通过时，Ag+浓度为多少？
已知：
答案：E=1.59V，浓度=1.55×10－27mol·L－1
电位分析法
1．电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各有何特点？
2．以氟离子选择性电极为例，画出离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。
3．何谓扩散电位和道南电位（相间电位）？写出离子选择电极膜电位和电极电位的能斯特方程式。
4．试述pH玻璃电极的响应机理。
解释pH的操作性实用定义。
5．何谓ISE的不对称电位？在使用pH玻璃电极时，如何减少不对称电位对pH测量的影响？
6．气敏电极在结构上与一般的ISE有何不同？其原理如何？
7．何谓ISE的电位选择系数？它在电位分析中有何重要意义？写出有干扰离子存在下的能斯特方程的扩充式。
8．何谓总离子强度调节缓冲剂？它的作用是什么？
9．电位滴定的终点确定有哪几种方法？
10．计算时下列电池的电动势，并标明电极的正负:
已知：
答案:0.081V
11．硫化银膜电极以银丝为内参比电极，0.01mol/L硝酸银为内参比溶液，计算该电极在
碱性溶液中的电极电位
已知：
答案:-0.522V
12．测定以下电池：pH玻璃电极| pH=5.00的溶液|SCE ，得到电动势为0.2018V；而测定另一未知酸度的溶液时，电动势为0.2366V。
电极的实际响应斜率为58.0mV/pH 。
计算未知液得pH。
答案:5.6
13．冠醚中性载体膜钾电极和饱和甘汞电极（以醋酸锂为盐桥）组成测量电池为：
当测量溶液分别为溶液和溶液时，测得电动势为-88.8mV和58.2mV, 若电极的响应斜率为58.0mV/pK时，计算。
答案:
14．用固定干扰法测选择电极对的电位选择系数。
在浓度为的一系列不同浓度的溶液中，测得如下数据。
请用作图法求
答案:0.21
15．选择电极的，当它用于测定pH为 6.0且含有溶液中的的时，估计方法的相对误差有多大？
答案:20%
16．用选择电极测定水样中的。
取25.00mL水样，加入25.00mLTISAB溶液，测得电位值为0.1372V（Vs SCE）；再加入的标准溶液1.00mL，测得电位值为0.1170V，电位的响应斜率为58.0mV/pF。
计算水样中的浓度（需考虑稀释效应）
答案:
17．为了测定Cu（Ⅱ）－EDTA络和物的稳定常数，组装了下列电池：
测得该电池的电动势为0.277V，请计算络和物的。
答案:
18．准确移取50.00mL含的试液，经碱化后（若体积不变）用气敏氨电极测得其电位为-80.1mV。
若加的标准溶液0.50mL，测得电位值为-96.1mV。
然后再此溶液中再加入离子强度调节剂50.00mL。
测得其电位值为-78.3mV。
计算试液中的浓度为多少(以表示)。
答案:
19．用氰离子选择电极测定和混合液中。
该电极适用的pH范围为11-12。
现移取试液100.0mL，在pH为12时测得电位值为-251.8mV。
然后用固体试剂调节试液至pH＝4（此时，完全以HCN形式存在）；测得电位值为-235.0 mL。
若向pH＝4的该试液中再加
的标准溶液，测得电位值为-291.0mV。
已知该电极的响应斜率为，。
请计算混合试液中的浓度。
答案:
20．在下列组成的电池形式中：
用的溶液滴定的KI溶液。
已知，碘电极的响应斜率为，，，。
请计算滴定开始和终点时的电动势。
答案:0.258V、-0.085V
21．采用下列反应进行电位滴定时，应选用什么指示电极？并写出滴定方程式。