2021届高三化学三轮复习——物质结构与性质

2021届高三化学三轮复习——物质结构与性质

一、单选题

1.OF 2能在干燥空气中迅速发生反应：O 2+4N 2+6OF 2=4NF 3+4NO 2。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）

A. 中子数为10的氧原子： 818 O

B. 氮原子的结构示意图：

C. OF 2的结构式：F —O —F

D. NF 3的电子式：

2.对 816O −22− 中各数字的描述错误的是（ ）

A. 8：质子数

B. 16：质量数

C. 2-：电子数

D. -2：化合价

3.我国自主研发的超薄铷（Rb ）原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于铷的稳定同位素

3785 Rb 的说

法正确的是（ ）

A. 质子数是85

B. 中子数是48

C. 质量数是37

D. 电子数为48

4.下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（ ）

A. 石墨转化为金刚石

B. NaOH 溶于水

C. 干冰升华

D. NH 4Cl 分解

5.HCl 气体难分解是因为（ ）

A. HCl 相对分子质量大

B. HCl 分子极性强

C. H —Cl 键键能大

D. H —Cl 键极性强

6.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表

共价键，其他重复单元的W 、X 未标注）下列说法错误的．．．

是（ ）

A. Y 单质的氧化性在同主族中最强

B. 离子半径：Z>Y

C. Z 与Y 可组成多种离子化合物

D. 氢化物的热稳定性：Y>X

7.用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al 4C 3+12H 2O=4Al(OH)3↓+3CH 4↑。下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A. 铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1

B. 水分子的结构式：H—O—H

C. 甲烷的比例模型：

D. 氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-

8.最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是( )

A. 元素的第一电离能：O>C

B. 3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似

C. C3O2中C原子的杂化方式为sp3

D. C3O2分子中σ键和π键的个数比为1：1

9.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A. 常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24N A

B. 标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2

C. 常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N A

D. 常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056N A个氢氧化铁胶粒

10.下列说法中错误的是（）

①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键

②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高

④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

A. ①②⑤

B. ①②③

C. ②④⑤

D. ③④⑤

11.结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是( )

A. ①、②、③属于一元饱和醇

B. 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点

C. 用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来

D. 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键

12.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）

A. 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B. 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl﹣

C. 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl

D. 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A. 直线形；三角锥形

B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形

D. V形；平面三角形

14.《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）

A. “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物

B. “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2△

_

_

Hg +SO2

C. 整个过程中发生的氧化还原反应有2个

D. “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生

15.丙烷的一溴代反应产物有两种: CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示( Ea表示活化能)。下列叙述错误的是（）

A. 1mol丙烷中有10mol共价键

B. C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C. CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBrΔH>0

D. 比较Ea1和Ea2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2

二、填空题

16.AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________．（相对原子质量：Al﹣27；Cl﹣35.5）