初三化学用语及常见物质的化学式
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初三化学用语及常见物质的化学式
初三化学用语及常见物质的化学式一、化学用语：①元素符号(熟记下列元素名称、符号)书写原则：一大二小符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）；如N、O等只有二个含义；Fe、C、Ar等有三个含义。
元素符号前的系数表示原子个数。
②离子符号书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）离子符号前的系数表示离子个数。
例：2Mg2+前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
常见的离子：钠离子Na+钾离子K+钙离子Ca2+镁离子Mg2+锌离子Zn2+ 氢离子H+银离子Ag+铝离子Al3+钡离子Ba2+ 铜离子Cu2+氧离子O2-氯离子Cl-硫离子S2-亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+常见的原子团的离子：硫酸根离子SO42 - 碳酸根离子CO32 -硝酸根离子NO3 -氢氧根离子OH - 铵根离子N H+氯酸根离子Cl O3 –磷酸根离子P O43 -4③化合价＋或－化合价数值＋2书写：元素符号（原子团）例：Mg表示：镁元素的化合价为＋2价。
离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。
常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅三五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质元素是O价。
常见元原子团素化合价口诀一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根，三价只有根磷酸根。
任何化合物中各元素的化合价代数和为O。
④单质化学式的书写：双原子单质分子：氢气H2氧气O2氮气N2 氟气F2 氯气Cl2 溴Br2 碘I2；多原子单质分子：臭氧O3、C60等其它单质一般用元素符号表示：1；由原子构成的单质：a：金属单质：铁F e 铜Cu 钙Ca铝Al 镁Mg 锌Zn等；b：稀有气体单质：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等；c：某些固体非金属单质：碳C 硅Si；2；由分子构成的非金属单质：硫S 磷P 等。
化学常见用语
（一）化学用语1．元素符号：氢H 氦He锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P硫S 氯Cl 氩Ar钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb （氢H）铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au2．化学式：气体：氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2二氧化碳CO2二氧化硫SO2一氧化碳CO 二氧化氮NO2甲烷CH4氨气NH3氯化氢HCl固体：白色：五氧化二磷P2O 5氧化镁MgO 氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硫酸钡BaSO4氯化银AgCl 生石灰CaO 熟石灰Ca(OH) 2黑色：木炭C 氧化铜CuO 四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2蓝色：胆矾CuSO4 . 5H2O 氢氧化铜Cu(OH) 2绿色：碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3红褐色：氧化铁（铁锈）Fe2O3氢氧化铁Fe(OH) 3常见的酸：硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3常见的碱：氢氧化钠（烧碱，火碱，苛性钠）NaOH 熟石灰Ca(OH) 2常见的盐：氯化钠NaCl 氯化钡BaCl2硝酸银AgNO3碳酸钠（纯碱）Na2CO3氯化铁FeCl33．离子符号：氢离子H+钠离子Na+镁离子Mg2+氯离子Cl--离子Ag+钙离子Ca2+钡离子Ba2+硫离子S2--硝酸根离子NO3--氢氧根离子OH-- 硫酸根离子SO42--碳酸根离子CO32--4．化学方程式：化合反应：木炭充分燃烧：木炭不完全燃烧：硫的燃烧：磷的燃烧：铁丝燃烧：镁条燃烧：氢气燃烧：一氧化碳燃烧：碳还原二氧化碳：二氧化碳与水反应分解反应：加热氯酸钾：加热高锰酸钾：加热碱式碳酸铜：电解水：煅烧石灰石：氢氧化铁受热分解：碳酸分解：氧化汞受热分解：置换反应：锌和稀硫酸反应,镁和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：锌和硫酸铜溶液反应：复分解反应：二氧化碳通入澄清石灰水：实验室制取二氧化碳：碳酸钠与盐酸反应：其他反应类型：甲烷燃烧：一氧化碳还原氧化铜：炼铁的原理：（一）化学用语1．元素符号：氢_______ 氦_______锂Li 铍Be 硼B 碳______ 氮______ 氧_____ 氟F 氖_______钠____镁____铝___ 硅_______ 磷_______ 硫_______ 氯______ 氩_______钾______ 钙______ 钠______ 镁______ 铝______ 锌_______ 铁_______锡Sn 铅Pb （氢_______）铜_______ 汞_______ 银_______ 铂Pt 金Au2.化学式：A．气体：氧气_______ 氢气_______ 氮气_______ 氯气_______ 二氧化碳_______ 二氧化硫_______ 一氧化碳_______ 二氧化氮_______甲烷_______ 氨气_______ 氯化氢_______B．常见物质颜色：____色：五氧化二磷_______ 氧化镁_______ 氯酸钾_______ 碳酸钙_______ 硫酸钡_______ 氯化银_______ 生石灰_______ 熟石灰_______镁_______、铝_______、纯铁_______、水银_______、白磷_______、碳酸钙_______、碳酸钡___________色：木炭_______ 氧化铜_______ 四氧化三铁_______ 二氧化锰_______无色：水、金刚石、许多无色溶液、大多数气体。
初中化学基础知识总结和常用口诀(1)199
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO -醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初三化学的所有必背化学式
Ⅰ、化学用语-四、熟记以下化学方程式：〔一〕化合反响1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2〔不充分〕=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反响：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4〔二〕分解反响：12、氯酸钾与二氧化锰共热〔实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O〔三〕置换反响19、锌和稀硫酸反响〔实验室制H2〕：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气复原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔四〕复分解反响31、X石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠〔中和反响〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓〔白〕+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓〔红褐色〕+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〔五〕其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳复原氧化铁〔炼铁〕：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│ └—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大局部酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞〔水银〕CO2二氧化碳〔干冰〕CO一氧化碳〔煤气〕CH4甲烷〔沼气天然气〕CaO 氧化钙〔生石灰〕Ca(OH)2氢氧化钙〔熟石灰、消石灰〕CaCO3碳酸钙〔石灰石、X石〕NaCl氯化钠〔食盐〕KMnO4高锰酸钾〔灰锰氧〕C2H5OH乙醇〔酒精〕CH3COOH乙酸〔醋酸〕NaOH氢氧化钠〔烧碱、苛性钠〕Na2CO3碳酸钠〔纯碱、苏打〕NaHCO3碳酸氢钠〔小苏打〕HCl氢氯酸〔盐酸〕CuSO4·5H2O五水硫酸铜〔胆矾、蓝矾〕(NH4)2SO4硫酸铵〔硫铵〕NH4HCO3碳酸氢铵〔碳铵〕Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜〔铜绿〕NH4NO3硝酸铵〔X〕K2CO3碳酸钾〔草木灰主要成分〕五、化学反响类型1、化合反响：A+B→C2、分解反响：C→A+B3、置换反响：A+BC→B+AC4、复分解反响：AB+CD→AD+CB初三化学中考总复习知识点汇总〔绪言〕5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
化学用语总结
二、化学物质分类、物质的名称、化学式
各种符号周围数字的意义专题复习
1、元素符号前的数字，表示原子个数。
例：2H 表示2个氢原子
2、离子符号前面数字表示离子的个数。
例：2O2- 表示2个氧离子
3、离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
例：Mg2+ 表示镁离子带两个单位正电荷
4、化学式前的数字表示分子个数。
例：2H2O表示2个水分子右下角的数字表示：
5、一个分子中原子或原子团的个数。
例: H2SO41个硫酸分子中有两个氢原子
Ca（OH）21个氢氧化钙分子中有两个氢氧根原子团
+2
6、写在元素符号正上方的数字元素的化合价。
例：MgO 氧化镁中的镁元素的化合价为+2价
练习：
1、根据题意写出相应的化学符号。
10个铁原子，钙离子，
化合价为正二价的镁元素，3个氧离子，
化合价为负二价的硫元素，
标出二氧化碳中的碳元素的化合价，
五个二氧化硫分子，
2、写出下列符号的含义：
2N2H2O2 Al3＋
Cl 、P 、、
3、甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（）A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B甲醛是有碳原子和水分子构成
C甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成
D甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成。
4、计算：白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨酸钙（CaWO4）,
钨酸钙中钨元素的化合价是。
初三化学知识点整理
初三化学知识点整理化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学来说，掌握好化学知识至关重要。
以下是对初三化学重要知识点的整理。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
要记住常见元素的符号和名称。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O，它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出各物质之间的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如冰融化成水；化学变化是生成新物质的变化，如铁生锈。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水是由水分子构成的。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
在化学反应中，原子的种类和数目不变。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。
四、氧气和二氧化碳1、氧气氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性。
实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢等。
2、二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。
实验室制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应。
五、金属1、金属的性质大多数金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2、金属活动性顺序钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初中化学物质化学式大全
初中化学物质化学式大全
初中化学物质化学式大全如下：
一、物质
1. 氧化物：
水：H2O；一氧化碳：CO；二氧化碳：CO2；二氧化硫：SO2；二氧化氮：NO2；一氧化氮：NO。
2. 酸：
硫酸：H2SO4；盐酸：HCl；硝酸：HNO3。
3. 碱：
氢氧化钠：NaOH；氢氧化钾：KOH；氢氧化钙：Ca(OH)2。
4. 盐：
氯化钠：NaCl；碳酸钠：Na2CO3；碳酸钙：CaCO3。
二、金属单质与稀有气体单质化学式不必注明化合价。
若为混合物，
一般写组成该混合物的各种单质化学式，每种单质之间用逗号隔开，
最后在括号上注明该物质的组成元素（原子个数比）。
如铜粉：Cu(紫红色)；碳粉（或金刚石或稀有气体氩）：C(或Ar)；铁粉（或镁条）：Fe。
以上内容仅供参考，建议阅读化学书籍获取更全面和准确的信息。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH － NO 3－ CO 32－ SO 4 2－ NH 4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨，致冷剂水水H 2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe 2O 3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3建筑材料、工业制取CO 2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO 3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe SnPb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
常见化学式和化学方程式含答案
常见化学式和化学方程式含答案【常见化学式和化学方程式含答案】化学式和化学方程式是化学中常见的表达方式，用于表示化学物质的组成和反应过程。
它们是化学语言的基础，有助于我们理解和描述化学现象。
本文将介绍一些常见的化学式和化学方程式，并提供相应的答案。
一、常见化学式1. 金属氧化物：金属氧化物是由金属原子和氧原子结合形成的化合物，常见的有氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
2. 盐类化合物：盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。
3. 碱金属：碱金属是指周期表第一族元素，常见的有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
它们的化学式为Li、Na、K。
4. 酸类：酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
5. 水：水的化学式为H2O，它是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
二、常见化学方程式1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，简称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
例如，锌与硫酸的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
3. 双替换反应：双替换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换的反应。
例如，氯化银与硝酸钠的反应方程式为AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的过程。
例如，铜与硝酸的反应方程式为Cu +2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2。
三、答案1. Na2O2. Fe2O33. Al2O34. NaCl5. CuSO46. NH4NO37. Li8. Na9. K10. HCl11. H2SO412. HNO313. H2O14. HCl + NaOH → NaCl + H2O15. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H216. AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl17. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2总结：本文介绍了一些常见的化学式和化学方程式，并提供了相应的答案，帮助读者更好地理解化学语言的表达方式。
初中常见化学物质及化学式
化学用语一、元素符号、名称：1、O氧H氢N氮Cl氯C碳Si硅P磷S硫He氦F氟Ne氖Ar氩2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡Au金I碘二、物质的化学式：1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NaHCO3碳酸氢钠（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸CO(NH2)2尿素三、元素在化合物中的化合价：+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 + 2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)四、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红棕色，红磷3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2↓5、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3↓6、白色沉淀：碳酸钙CaCO3↓，碳酸钡BaCO3↓，氢氧化镁Mg(OH)2↓；硫酸钡BaSO4↓，氯化银AgCl↓。
九年级常见化学用语和化学方程式
九年级常见化学用语和化学方程式五、课本中的化学方程式：第二单元：1、红磷在氧气中燃烧4 P + 5 O2 2 P2O52、碳在氧气中燃烧 C + O2CO23、硫在氧气中燃烧S + O2 SO24、铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2Fe3O45、铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 2 Al2O36、用过氧化氢制氧气 2 H2O2 2 H2O + O2↑7、用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑第三单元：9、水通电分解（电解水） 2 H2O 2 H2↑+ O2↑10、汞受热2Hg+O22HgO11、氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑12、氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2 2 H2O13、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O第四单元：第五单元：14、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu15、碳酸钠和盐酸反应Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑16、镁条在空气中燃烧 2 Mg + O2 2 MgO17、高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）CaCO3CaO + CO2↑第六单元：2 CO18、碳在氧气中不充分燃烧 2 C + O2 (不足)19、碳跟氧化铜反应 C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑20、碳跟氧化铁反应 3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑21、碳跟二氧化碳反应C+CO22CO+ 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O22、实验室制取二氧化碳CaCO23、二氧化碳与水反应CO 2 + H2O H2CO324、碳酸分解H 2CO3CO2 ↑+ H2O25、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应（二氧化碳的检验方法）CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O26、一氧化碳燃烧 2 CO + O2 2 CO227、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁 3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2第七单元：29、甲烷燃烧CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O30、酒精燃烧C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O第八单元：31、镁和稀盐酸反应镁和稀硫酸反应Mg + 2 HCl MgCl+ H2↑Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑32、锌和稀盐酸反应锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）Zn + 2 HCl ZnCl+ H2↑Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑33、铁和稀盐酸反应铁和稀硫酸反应+ H2↑Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑Fe + 2 HCl FeCl34、铝和稀盐酸反应铝和稀硫酸反应+3H2↑2Al+ 3H2SO4Al2（SO4）3 +3 H2↑2Al+6HCl2AlCl35、铝和硫酸铜溶液反应 2 A l + 3 CuSO 4Al2（SO4）3 + 3CuCu（NO3）2 + 2 Ag36、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2 AgNO第十单元：37、铁锈与稀盐酸反应铁锈与稀硫酸反应FeO3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O38、氧化铜与稀硫酸反应H2SO4+ CuO Cu SO4+ H2O39、氧化钙与水的反应CaO+HO Ca(OH)240、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O41、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O42、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O43、氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与硫酸反应NaOH+HCl NaCl+H 2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O44、氢氧化钙与盐酸反应氢氧化钙与硫酸反应+2HCl CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)第十一单元：45、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH46、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应Na初中化学常见物质的颜色（后面是物质化学式或物质名称，前面是颜色）1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
化学用语汇总
一、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物二、物质的化学式A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气（F2）溴（Br2 ) 碘（I2）碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3）3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐:由金属离子和酸根离子构成碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3碳酸银硫酸银硝酸银氯化银Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3 ·H2 O NH4）2 CO3（NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2硝酸汞氯化亚铜Hg（NO3）2 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl36、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2磷酸二氢钠NaH2 PO4磷酸二氢钾KH2 PO4硫酸氢钠NaHSO4，硫酸氢钾KHSO47、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3硫化钠Na2 S碘酸钾 KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S初中化学方程式一、化合反应1、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO22、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）：2C+ O2 2CO3、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O44、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、硫在空气中燃烧： S+O2SO26、磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57、镁带在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO 8、铜在空气中加热： 2Cu＋O2 2CuO9、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O2 2CO2 10、铝与氧气反应形成保护膜：4Al+3O2===2Al2O311、二氧化碳与水的反应：CO2+H2O=== H2CO3 12、二氧化硫与水的化合：SO2+H2O=== H2SO3 （亚硫酸）13、生石灰与水化合：CaO+H2O===C a(O H)2（放热）二、分解反应14、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑15、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑实验室制取氧气MnO216、用过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ 19、电解水：2H2O 2H2↑+O2↑三、置换反应20、锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑22、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑23、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑24、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑25、铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑26、镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑27、铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑28、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑30、铁和蓝色硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu31、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2四、复分解反应32、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）33、稀盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑34、稀盐酸和碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑35、稀盐酸和碳酸钾（草木灰的成分）：2HCl+K2CO3===2KCl+H2O+CO2↑36、稀盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH===NaCl+H2O37、稀盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O39、稀硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O40、硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O41、稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O42、氧化铜与稀盐酸反应：2HCl+CuO===CuCl2+H2O43、稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O44、硫酸和硝酸钡：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO345、硫酸和碳酸钾：H2SO4+K2CO3===K2SO4+H2O+CO2↑↓+2KNO346、硝酸钡和碳酸钾：Ba(NO3)2+K2CO3=== BaCO347、氢氧化钠与硫酸铜溶液：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO448、氢氧化钠与氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl49、碳酸钠与石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH50.硝酸银溶液与盐酸： AgNO3 + HCl ===AgNO3↓+HNO351、硝酸铵与氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 ↑ + H2O五、其他类型反应52、二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O53、苛性钠在空气中变质：2NaOH+CO2===H2O+Na2CO354、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2===H2O+Na2SO3 (亚硫酸钠)55、烧碱溶液和三氧化硫反应：2NaOH+SO3===H2O+Na2SO456、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO257、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO258、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO259、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O60、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O一、化合反应1、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：2、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）：3、铁丝在氧气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、硫在空气中燃烧：6、磷在空气中燃烧：7、镁带在空气中燃烧：8、铜在空气中加热：9、一氧化碳在空气中燃烧：10、铝与氧气反应形成保护膜：11、二氧化碳与水的反应：12、二氧化硫与水的化合：13、生石灰与水化合：二、分解反应141516、用过氧化氢制氧气：氧气17、高温煅烧石灰石：18、碳酸不稳定分解：19、电解水：三、置换反应20、锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：21、铁和稀硫酸：22、镁和稀硫酸：23、铝和稀硫酸：24、锌和稀盐酸反应：25、铁和稀盐酸：26、镁和稀盐酸27、铝和稀盐酸：28、氢气还原氧化铜：29、木炭还原氧化铜：30、铁和蓝色硫酸铜溶液反应：31、铜与硝酸银溶液反应：四、复分解反应32、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：（实验室制取二氧化碳）33、稀盐酸和碳酸钠反应：34、稀盐酸和碳酸氢钠反应：35、稀盐酸和碳酸钾（草木灰的成分）：36、稀盐酸和氢氧化钠：37、稀盐酸和氢氧化钙：38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：39、稀硫酸和氢氧化钠：40、硫酸和氢氧化钙：41、稀盐酸除铁锈：42、氧化铜与稀盐酸反应：43、稀硫酸除铁锈：44、硫酸和硝酸钡：45、硫酸和碳酸钾：46、硝酸钡和碳酸钾47、氢氧化钠与硫酸铜溶液：48、氢氧化钠与氯化铁溶液：49、碳酸钠与石灰水：50.硝酸银溶液与盐酸：51.硝酸铵与氢氧化钠：五、其他类型反应52、二氧化碳与澄清石灰水的反应：53、苛性钠在空气中变质54、苛性钠吸收二氧化硫气体：55、烧碱溶液和三氧化硫反应：56、一氧化碳还原氧化铜57一氧化碳还原氧化铁：58、一氧化碳还原四氧化三铁：59、甲烷在空气中燃烧60、酒精在空气中燃烧：。
初三化学常化学用语必背
初三化学常化学用语必背“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
下面是小偏整理的初三化学常化学用语必背，感谢您的每一次阅读。
初三化学常化学用语必背一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P 磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰-Na2O氧化钠(2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 -H2SO3亚硫酸(3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾ZnCl2氯化锌AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜-NH4Cl氯化铵-NH4NO3硝酸铵-(NH4)2SO4硫酸铵- NH4HCO3碳酸氢铵(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉 -CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：(1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)(1)阳离子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+(2)阴离子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-五、熟记下列化学方程式：(一)化合反应(A+B→C)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2 点燃SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O === H2CO3-12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2(二)分解反应(C→A+B)：14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2)：2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMn O4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水：2H2O通电2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑-20、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O(三)置换反应(A+BC→B+AC)：21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu + H2O26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)231、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3-33、钠和水反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB)：34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgN O3 === AgCl↓(白)+ HNO342、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO347、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O -51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑(五)其他：52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO256、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO257、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O-59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶6CO2+6H2O化学学习经典方法技巧一：形成网络，优化忆技巧二：突出关键，浓缩记忆技巧三：分析对比，理解记忆技巧四：形象比喻，增强记忆技巧五：口诀韵语，灵活记忆技巧六：前后联想，巩固记忆“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
常见的化学用语
13.设问： 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙， 那么氧化铜能否和水反应得到氢氧化铜 呢。如不能则怎样设计实验使氧化铜变 成氢氧化铜，写出有关反应的图示式。 方案一： CuO CuCl2 Cu(OH)2
方案二 ：
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
14.讨论：1.怎样从氧化铁制得氢氧化铁？
2.从氧化铜制取铜可以用几种方法？
② BaCl2 Na2CO3
③ CaCO3 Na2CO3 BaCl2
1、一种单质和一种化合物反应生成另外两种物质一定是置 换反应吗？ CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 2、两种物质反应生成另外两种化合物一定是复分解反应吗？ 3、两种化合物反应生成另外两种化合物，一定是复分解反 应吗？ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3、两种物质反应生成一种单质和一种化合物，一定是置换 反应吗？ 高温 3CO+Fe O 2Fe+3CO2 2 3 4、生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 金属氧化物+酸/非金属氧化物+碱
化合物化学式：氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 锰 酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4 氯化钙 CaCl2
分别用简单图示你设计的变化途径
1. Fe2O3 FeCl3 Fe(OH) 3
Fe2(SO4)3
2.(1) CuO (2) CuO Cu CuCl2 CuSO4
Fe(OH) 3
Cu
4、在CaCO3 → CaO → Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属的 基本反应类型不包括（ A） A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应
化学上册常见物质的化学式
化学上册常见物质的化学式
练习：从H、S、O、N、Ca、C六种元素中选择适当的元素按要求填空：
（1）用适当的数字和符号填空：
3个钙离子1个硫酸根离子 1个氨分子硫化氢中硫显-2价5个水分子 2个铵根离子（2）写出符合要求的物质的化学式：
可使带火星的木条复燃的气体有刺激性气味的气体
有毒且能燃烧的气体呼吸作用产生的气体
最理想的燃料空气中体积分数占第二位的气体
澄清石灰水的主是成分：充入灯泡可延长灯泡使用寿命物质是最简单有机物是不含电子的离子是。
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初三化学用语及常见物质的化学式一、化学用语：①元素符号(熟记下列元素名称、符号)书写原则：一大二小符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）；如N、O等只有二个含义；Fe、C、Ar等有三个含义。
元素符号前的系数表示原子个数。
②离子符号书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）离子符号前的系数表示离子个数。
例：2Mg2+前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
常见的离子：钠离子Na+钾离子K+钙离子Ca2+镁离子Mg2+锌离子Zn2+ 氢离子H+银离子Ag+铝离子Al3+钡离子Ba2+ 铜离子Cu2+氧离子O2-氯离子Cl-硫离子S2-亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+常见的原子团的离子：硫酸根离子SO42 - 碳酸根离子CO32 -硝酸根离子NO3 -氢氧根离子OH - 铵根离子N H+氯酸根离子Cl O3 –磷酸根离子P O43 -4③化合价＋或－化合价数值＋2书写：元素符号（原子团）例：Mg表示：镁元素的化合价为＋2价。
离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。
常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅三五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质元素是O价。
常见元原子团素化合价口诀一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根，三价只有根磷酸根。
任何化合物中各元素的化合价代数和为O。
④单质化学式的书写：双原子单质分子：氢气H2氧气O2氮气N2 氟气F2 氯气Cl2 溴Br2 碘I2；多原子单质分子：臭氧O3、C60等其它单质一般用元素符号表示：1；由原子构成的单质：a：金属单质：铁F e 铜Cu 钙Ca铝Al 镁Mg 锌Zn等；b：稀有气体单质：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等；c：某些固体非金属单质：碳C 硅Si；2；由分子构成的非金属单质：硫S 磷P 等。
⑤化合物化学式的书写：十字交叉法正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。
除CH4、NH3外A、氧化物的书写：氧元素写在右边。
水H2O 二氧化碳CO2一氧化碳CO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 五氧化二磷P2O5 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化钙CaO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2B、酸的书写：H＋酸根(酸根不一定是原子团如盐酸根Cl –不是)盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3 碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3磷酸H3PO4C、碱的书写：金属元素＋OH-（氨水NH3·H2O 除外）氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化镁Mg(OH)2D、盐的书写：金属元素或铵根＋酸根氯化钠NaCl 氯化锌ZnCl2氯化钙CaCl2氯化钾KCl 氯化银AgCl 氯化铝AlCl3氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化钡BaCl2硫酸钠Na2SO4 硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸锌ZnSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 氯化铵NH4Cl 碳酸氢铵(碳铵) NH4HCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠）NaHCO3 氯酸钾KClO3 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4E、有机物：甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n⑥化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、一个分子的原子构成个数。
＊化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子个的数。
＊化学式前系数表示分子个数。
⑦化学方程式：必记的化学方程式：（见专题部分）书写原则：客观事实和质量守恒定律。
书写：写好化学式，分清反应物、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。
涵义：①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。
②表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比二、常见物质的学名、俗名及化学式一些混合物的主要成分：三、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 ▲KMnO 4为紫（红）黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷 ▲硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液等）；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2溶液等）； 凡含Fe 3+的溶液呈黄色（如：Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液等）， 其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、①Cu(OH)2：蓝色↓ Fe(OH)3：红褐色↓ 其余不溶性碱为白色沉淀（能溶于酸）②绝大多数盐沉淀是白色的；且CaCO 3、BaCO 3（能溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 。
四、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl 、SO 2、NH 3等。
不溶（或不易溶）：O 2、H 2、CH 4、CO 、N 2等。
2、金属氧化物：除CaO 、Na 2O 、K 2O 、BaO 溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl －的盐只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO 42 - 的盐只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水；含CO 32 - 的盐只有含K + 、Na + 、NH 4+ 溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl 和BaSO 4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀， 其他沉淀是白色[包括Fe(OH)2]；有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3、CaCO 3、BaCO 3等都溶于酸。
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或BaSO 4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或Ba SO 4中 的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
五、1.三大还原剂：在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有H 2 、CO 、C 等具有还原性 2.氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。
常用的氧化剂有O 2（CO 2、浓硫酸、硝酸）等具有氧化性。
3.具有可燃性的物质有：C 、H 2、CO 、CH 4、C 2H 5OH 、CH 3OH 。
4.干燥剂：易吸收或与水反应的物质。
常用的干燥剂有固体氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如CO 2、SO 2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH 3等）（碱石灰、固体CaCl 2、固体MgCl 2、无水CuSO 4）5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。
6.催化剂（触媒）：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾或过氧化氢分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。
六、初中化学中有毒的物质类别物质中毒原因或后果措施或其它固体亚硝酸钠：NaNO3 致癌不食用工业盐重金属盐使蛋白质变性口服大量鸡蛋清或牛奶气体CO 与血红蛋白结合，使人因缺O2而死亡通风，送医院输O2治疗氮的氧化物、SO2造成大气污染处理后排放液体甲醇使人眼睛失明不食用工业酒精重金属盐溶液含Cu2+、Ba2+、Hg2+、Pb2+等离子除钡餐BaSO4外七、初中化学敞口置于空气中质量改变的1、质量增加的：（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜；（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；2、质量减少的：（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；（2）由于发生分解反应而减少的：NH4HCO3 碳酸氢铵。
＊露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存，如NaOH固体＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH固体、CaO、无水CaCl2 、浓H2SO4 。
＊无水CuSO4可检测物质（液体）是否含H2O。
八、有热量变化的情况（一）物质溶于水中的热效应：１、溶于水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸２、溶于水中吸热的有：NH4NO3等铵盐、干冰（二）化学反应中的热效应：1、反应放热的有：①所有的燃烧及氧化反应，如铁生锈等缓慢氧化②活泼金属与酸如Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑③酸碱中和如HCl + NaOH = NaCl + H2O④生石灰与水CaO + H2O = Ca(OH)22、反应吸热的有：C + CO22CO。