氨气和铵盐练习题
高三化学一轮复习氨气和铵盐练习含答案
氨气铵盐一．选择题1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是( )A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O 24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O3.下列关于氨气的用途叙述不正确的是（）A.作制冷剂B.制造硝酸C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等）D.制造氮气4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．液氨用作制冷剂B．氮气用作保护气C．AgI用于人工降雨D．白磷用于制备磷酸、安全火柴等6.下列关于红磷和白磷的说法正确的是（）①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷和红磷都易溶于水③白磷可用于制造安全火柴④少量白磷应保存在水中⑤取用少量白磷时，应用镊子夹取，将其放在玻璃片上，用小刀切取所需白磷⑥干燥的红磷放在空气中变湿，说明红磷易潮解A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体8.取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。
过一会儿，发现纸蝴蝶变为A9我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
氨和铵盐常规训练
氨和铵盐常规训练（限时15分钟）时间12月6日第63次班级姓名1、氨气分子的电子式：结构式：空间构型：氨气溶于水，和易液化。
肼（N2H4）的电子式：2、氨气催化氧化的化学方程式：3、氨气在氧气中燃烧的化学方程式：4、能与氨气反应产生白烟的化学方程式：5、氨气还原氧化铜的化学方程式：6、某试管盛有氨气和氧气（按物质的量1:1混合）倒置水中，假设溶质不扩散，形成溶液的物质的量浓度为：7、氯化铝溶液通入过量的氨气的离子方程式：8、加热试管里的氯化铵固体的现象：相关反应的化学方程式：检验铵根离子的方法：9、按下列方式制取氨气的化学反应方程式①固+ 固型：②液+ 固型：能产生氨气的原因：③液+ 液型：10、氨气的检验方法：干燥氨气的试剂：，收集氨气试管棉花的作用：吸收氨气时注意：11、能产生喷泉现象的根本原因：下列组合能形成喷泉的是：①二氧化硫和氢氧化钠溶液②二氧化碳和氢氧化钠溶液③氯化氢和水④一氧化氮和氢氧化钠溶液⑤氯气和苯氨和铵盐常规训练（限时15分钟）时间12月6日第63次班级姓名1、氨气分子的电子式：结构式：空间构型：氨气溶于水，和易液化。
肼（N2H4）的电子式：2、氨气催化氧化的化学方程式：3、氨气在氧气中燃烧的化学方程式：4、能与氨气反应产生白烟的化学方程式：5、氨气还原氧化铜的化学方程式：6、某试管盛有氨气和氧气（按物质的量1:1混合）倒置水中，假设溶质不扩散，形成溶液的物质的量浓度为：7、氯化铝溶液通入过量的氨气的离子方程式：8、加热试管里的氯化铵固体的现象：相关反应的化学方程式：检验铵根离子的方法：9、按下列方式制取氨气的化学反应方程式①固+ 固型：②液+ 固型：能产生氨气的原因：③液+ 液型：10、氨气的检验方法：干燥氨气的试剂：，收集氨气试管棉花的作用：吸收氨气时注意：11、能产生喷泉现象的根本原因：下列组合能形成喷泉的是：①二氧化硫和氢氧化钠溶液②二氧化碳和氢氧化钠溶液③氯化氢和水④一氧化氮和氢氧化钠溶液⑤氯气和苯。
氨和铵盐练习题及答案
氨和铵盐练习题及答案典型例题】类型一、氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（）。
A．氨能在氧气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。
【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。
由于氨水中存在：NH3·H2O NH4++OH－，因而B正确。
氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。
NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。
【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。
举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+==NH4+【答案】C、D【变式2】下列不．属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【答案】D【变式3】下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（）。
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。
氨和铵盐练习题
氨和铵盐课时练习一、选择题1．有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A．HCl和CO2B．NH3和CO C．O2和CO2D．NO2和NO3．如图所示转化关系中不能一步实现的是()A．①B．②C．③D．④4．(2009·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4HCO3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂7．下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤二、非选择题8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1，根据以上事实，可以判断出A 是______，B是______，C是________．加热固体A生成水、B和D的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.答案：NH 4HCO 3 CO 2 BaCO 3NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑9．已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式(分子式)是________，E 的化学式(分子式)是________．(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________________________．(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________.答案：(1)NH 3 NH 4Cl(2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2 10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________．(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．A ．浓硫酸B ．固体氢氧化钠C ．五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________________________________________________.答案：(1)A B (2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满(或其他合理答案)11．“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不．可能形成喷泉的是________．A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置．①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：______________________________________________②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉．水槽中加入的物质可以是________．A．浓H2SO4B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲____________上部烧瓶内压强；图乙是____________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)．(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述____________(填图甲或图乙)装置的原理相似．答案：(1)B(2)①D NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体产生，锥形瓶中压强增大而产生“喷泉”②A③减小增大(3)图乙。
氨气__铵盐知识点与相关练习
氨 铵盐【知识讲解】一．氨（NH 3）1． 氨分子的结构电子式H N H ，结构式H —N —H ，呈三角锥形，键盘107o 18′，极性分子。
2． 物理性质无色，而有刺激气味的气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。
氨水的浓度越大，密度越小。
说明：氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键：①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满。
在标准状况下进行该实验。
氨气的体积即为溶液的体积，其L mol VL mol L VL C NH /4.221/4.22/3==。
3． 化学性质氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。
因此水合能力较强易与H +反应即与酸反应。
氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。
因此在一定条件能被氧气。
（1）氨跟水的反应NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH +4 +OH -氨气溶于水大部分与水作用生成了NH 3·H 2O ，而NH 3·H 2O 只有少数发了电离而生成NH +4和OH -，因此冷却浓氨水可析出NH 3·H 2O 晶体。
在氨的水溶液中存在的分子有：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O ，存在的离子有NH +4 、OH -、H +（极少量是由水电离而产生的），因此氨水是混合物。
液氨不导电，而氨水能导电。
氨水中主要成分是NH 3·H 2O ，但溶质是NH 3，因此表示浓度均以NH 3表示。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气方法之一）。
（2）氨跟酸的反应酸溶液均有吸收NH 3而生成铵盐。
NH 3+HCl=NH 4ClNH 3+H 2S=NH 4HS 2NH 3+H 2 S=（NH 4）2SNH 3+HNO 3=NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4=（NH 4）2SO 4 NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 2NH 3+CO 2 2)2 + H 2OxNH 3+H 3PO 4=(NH 4)X H 3-X PO 4 (x 为小于等于3 的整数)在书写离子方程式时要注意区分氨气与氨水如：在盐酸中通NH 3，离子方程式为NH 3+H +=NH +4,而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为H ++ H HNH3·H2O=NH+4+H2O氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题(附答案)
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题一、单选题1.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色2.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应23.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④4.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO 2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH 3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气 5.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO 3Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀)Cu(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2D.CuCuOCu(NO 3)26.下列说法正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解产生3NHB.所有铵盐都易溶于水,所含的N 均呈-3价C.4NH Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为-432NH OHNH +H O +∆↑+D.4NH Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 7.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.如图装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
5.2.2 氨和铵盐(同步检测)(附答案)—2022-2023学年高一下学期化学必修第二册
5.2.2 氨和铵盐（同步检测）一、选择题1.如图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。
下列说法正确的是()A.反应后瓶内压强是反应前的110B.装置中氢元素的总质量为0.21 gC.生成物的分子数目为0.1N A(设N A是阿伏加德罗常数的值)D.反应结束后,两个集气瓶不易分开2.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,且NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是()A.NH4H是由N H4+和H-构成的B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径小D.NH4H溶于水后,形成的溶液显碱性3.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z 反应又生成X,则X是()A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO34.下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是()A.用装置甲制备氨B.用装置乙除去氨中的少量水C.用装置丙收集氨D.用装置丁吸收多余的氨5.某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是()A.加热NH4Cl晶体制备氨B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟C.将浓氨水滴到CaO上,会有氨生成D.除去碘中混有的少量氯化铵,可采用升华的方法6.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl7.关于铵盐的叙述:①多数铵盐易溶于水;②铵盐中氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解;④铵盐只能与碱反应,不能与酸反应;⑤铵态氮肥不宜与碱性物质如草木灰混合使用。
其中正确的是()A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①②④8.下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈－3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为N H4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离9.试管中盛有白色晶体,检验它是不是铵盐的方法中不可行的是()A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的pH试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口10.为了检验某固体物质中是否含有N H4+,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①②④11.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨,但不能确定是氨。
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：氨和铵盐(同步习题)【含答案及解析】
第2课时氨和铵盐基础过关练题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。
高三化学一轮复习氨气和铵盐练习含答案
氨气镂盐小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH 溶液 浓硫酸A.①②B,③④ C.①④ D.②③9我国清代?本草纲目拾遗?中记载药物鼻冲水〞,写道： 贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使一.选择题 1.以下关于自然界中氮循环〔如以下图〕的说法不正确的选项是〔 制曲蛋白屈分解A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 2.在以下反响中表示 NH 3既有复原性又有碱性的反响是 〔〕 A.NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 Pt A _ A C.4NH 3+5O 2 4NOT+6H 2O3.以下关于氨气的用途表达不正确的选项是 B.8NH 3+ 3Cl 2 N2T+ 6NH 4Cl D.2NH 3+3CuO^=3Cu+N 2 忏 3H 2. A.作制冷剂 B.制造硝酸 〔 〕 C.制造化肥〔硫俊、碳俊、尿素等〕 D.制造氮气 4.用浓氯化钱溶液处理过的舞台幕布不易着火. 其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化俊分解吸收热量,降低了温度 ④氯化俊 泄气,那么药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅.……虚弱者忌之.宜外用,勿服. 这里的鼻冲水〞是指〔〕A.硝酸C.醋10类比法是化学学习过程中一种重要方法 ,以下类比关系正确的选项是〔A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B.Cl 2、B 「2、I 2都具有强氧化性,都能将铁氧化成+3价的铁盐C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,两者都不能和氯化钙溶液反响 ,和硝酸反响都只生成盐和水D.卤水 〕11.实验室中某些气体的制取、 收集及尾气处理装置如以下图所示 〔省略夹持和净化装置〕.仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 5以下有关物质用途的表达中,不正确的选项是〔 A.液氨用作制冷剂 C. AgI 用于人工降雨 B.氮气用作保护气 D.白磷用于制备磷酸、平安火柴等 选项 a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A浓氨水CaO NH 3 H 2OB 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 「C稀硝酸 Cu NO 2 H 2OD浓硫酸Na 2SO 3SO 2NaOH 溶液12.在给定条件下,以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 6.以下关于红磷和白磷的说法正确的选项是〔 ①红磷没有毒性而白磷剧毒 ②白磷和红磷都易溶于水 ③白磷可用于制造平安火柴 ④少 量白磷应保存在水中 ⑤取用少量白磷时,应用镣子夹取,将其放在玻璃片上,用小刀切取 所需白磷 ⑥枯燥的红磷放在空气中变湿,说明红磷易潮解 ①FeS 2 f SO2 " H 2SO 4② SiO 2 - SiCl4一A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥ NtOHCnq)CO ③Al 2.3^^~"--NaAlO 2(aq)^i Al(OH) 3④ Fe 2O 3……一M H C/色 石蓑丸⑤2 mol L 1 盐酸 -------- 4 cl2 ---------- " Ca(ClO) 2 高纯硅△FeCl 3(aq) ^无水 FeCl 37.汽车排放的尾气中含有 NO 2, NO 2是城市大气污染的主要污染物之一, 在日光照射下,NO 2 发生一系列光化学烟雾的循环反响,从而不断产生.3,加重空气污染.反响过程为 ⑥CuSO4(aq) ------------ " Cu(OH)2 悬浊液 Cu 2O ①2NO 2—-> 2NO+2O,②2NO + O 2—-> 2NO 2 ,③.+.2—->0 3.以下对该反响过程及产物A.①③⑥B.②④⑥C.③④⑤D.①③⑤表达正确的选项是 〔 〕 A. NO 2起催化剂作用 C. NO 2只起氧化剂作用8.取一只盛某种溶液的烧杯, B . NO 起催化剂作用 D. O 3与.2为同分异构体 13.汽车尾气含氮氧化物〔NO x 〕、碳氢化合物〔C x H y 〕、碳等,直接排放容易造成① ② ③ ④纸蝴蝶上的喷洒液七1,潴 酚Mt 酚Mt 七1,潴 放在纸蝴蝶的下方 红色.下表的组合中,能够实现上述变化的是 〔如右图〕.过一会儿,发现纸蝴蝶变为 〔 〕 ______________________________ 不少汽车都安装尾气净化装置 〔净化处理过程如图〕. A .尾气造成 雾霾〞与汽油未充分燃烧有关B.尾气处理过程,氮氧化物 〔NO x 〕被复原C. Pt-Rh 催化剂可提升尾气净化反响的平衡转化率D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效限制雾霾 14.以下说法正确的选项是〔 〕卜列有关表达错误的选项是〔 co NQ,雾霾〞.因此, 〕豌A. CO, NO, NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B . NO可用于某些疾病的治疗C. NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N215如下图,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管, 直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散,那么两个t管内溶液物质的量浓度之比为〔〕①实嘛室制取并收集NH3②吸收NH5③检查装置气密性④利甫排生气法雌co：A.①④B.②④C.②③D.①③17.保护环境,就是保护人类自己. 〞以下环境问题与产生的主要原因不相符①臭氧空洞〞主要是大量使用氟氯代燃等引起的②光化学烟雾〞主要是由NO、NO2等引起的③酸雨〞主要是由空气中CO2浓度增大引起的④白色污染〞主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤厄尔尼诺〞现象由空气中CO2浓度增大引起的⑥温室效应〞主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦赤潮〞主要是由水体中P、N等元素过量引起的A.只有①② B,只有②③⑤ C.全部D.只有③18某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL该气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,那么此气体的组成为〔〕A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N219.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的枯燥管,最后收集到的气体是〔〕A.氧气B .二氧化氮C.二氧化氮和氧气 D ,二氧化氮和一氧化氮2025%氨水的密度为0.91 g cm-3, 5%氨水的密度为0.98 g cm-3,假设将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是〔〕A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算21固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,那么以下有关说法中,不正确的选项是〔〕A. NH 5中既有离子键又有共价键B. NH 5的熔沸点高于NH3C. NH 5固体投入少量水中,可产生两种气体D. 0.1 mol NH 5中含有5 mol N-H键22常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的以下实验设计不能到达目的的是〔〕选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3〔或Na2SO3〕溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3〔或Na2CO3〕溶液、酸TKMnO 4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊23.为落实五水共治〞,某工厂拟综合处理含NH 4N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分〕,设计了如下流程:以下说法不正确的选项是〔〕A.固体1中主要含有Ca〔OH〕2、CaCO3、CaSO aB. X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD,处理含NH4废水时,发生反响的离子方程式为：NH 4 + NO 2===N2?+ 2H2O24.封管试验〞具有简易、方便、节约、绿色等优点.观察以下四个封管试验〞夹持装置未画出〕,判断以下说法正确的选项是〔〕A.加热时,a上部聚集了固体NH4CI,说明NH4CI的热稳定性比拟好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深25.为了除去工业Br2中微量的C12,可向工业Br2中.工业废气过量石皮乳捕获产物NaOH.客•液NabKK溶液.无污染气体A,通入HBr B ,参加Na2CO3溶液 C.参加NaBr溶液D.参加Na z SO a溶液1. (1)以下说法错误的选项是 _________ 一A.所有的钱盐都能与烧碱共热生成氨气B.钱盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性C.在盛有硫酸亚铁俊［(NH 4)2Fe(SO4)2］溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝D.硝酸钱受热易分解爆炸,实验室常加热氯化钱与氢氧化钙的混合物制备氨气E.一氧化氮结合血红蛋白的水平比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧F.把带火星的木条伸入充满NO2和02混合气体(NO2和.2的物质的量之比为4 ： 1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧G该消毒液加白醋生成HC1O ,可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO = HC1O+ CH 3COO(2)以下物质能一步转化的是：① H2S-SO2 ② S - SO ③ H2SiO3-CaSiO3 ④ NH3一NO2⑤ N2— NO2 ⑥ NaCl — NaHCO3 ⑦ Fe 一FeS3 ⑧ Al 一A2S32.①铝粉在1 000 c时可与N2反响制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合, 有利于AlN的制备,其主要原因是.②模拟侯氏制碱法原理,在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料,装置见图示匡凶a通入b通入纳米材料为.3.联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反响的电离方程式联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为.清北班：联氨是一种常用的复原剂.向装有少量AgBr的试管中参加联氨溶液,观察到的现象是.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧, 预防锅炉被腐蚀.理论上1kg的联氨可除去水中溶解的 .2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是.4.某兴趣小组用以下图装置探究氨的催化氧化.1 5⑴氨催化氧化的化学方程式为.(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热,该反响是 (填吸热"或放热〞反响.(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入;假设取消3,在4 中仅观察到大量白烟,原因是.(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置 (填装置代号)；化合物X为(只写一种),Na2O2的作用是.5.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按以下图装置进行实验(夹持仪器已略去).实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响：2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H , 2O(1)装置①中发生反响的离子方程式是 ;(2 )装置②的目的是 ,发生反响的化学方程式(3)实验应预防有害气体排放到空气中, 装置③、④、⑥中盛放的药品依次是(4)实验的具体操作是：先检验装置的气密性, 再参加药品,然后(此操作的目的是 ),最后滴加浓硝酸; 的单质；E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体；M为红褐色沉淀.(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是6.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程：立即加热氧化铜.反响完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.以下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶.甲小组测得：反响前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反响后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V i L.乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g.洗气后装置后况下的体积V2L0请答复以下问题: 请答复以下问题：(1)B中所含元素位于周期表中第周期,族.(2)A在B中燃烧的现象是.(3)D+EE^B的反响中,被氧化与被复原的物质的物质的量比是(4)G+4M 的离子方程式是.(5)Y受热分解的化学方程式是.8.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.(1)SCR(选择性催化复原)工作原理：(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在卜表空格中.(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是.为此,乙小组在原有实验的根底上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积, 得出合理的实验结果.该药品的名称是.7.以下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如以下图所示(局部产物及反响条件已略去). A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素①尿素［CO(NH 2)2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反响的化学方程式:.②反响器中NH 3复原NO2的化学方程式:.③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在.2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒.用化学方程式表示(NH 4)2SO4的形成:.④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g mol-1)含量的方法如下：取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v〔mL C1 mol L-1 H2SO4溶(2)检查A装置气密性的操作是,实验装置实验药品制备原理甲小组. 氢氧化钙、硫酸俊反响的化学方程式为①___________________ ..乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：代化处理后的尾气(N0p0二等)试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置, (4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL C2 mol L-1NaOH溶液恰好中和,那么尿素溶液中溶质的质量分数是.8. (1) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准?戊兄),向反响后的溶液中参加 1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,以下说法不正确的选项是( ).A:该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B:该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC: NO 2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D:得到2.54g沉淀时,参加NaOH溶液的体积是600mL(2)在某100ml的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L,向该混合液中参加1.92g铜粉,加热,待充分反响后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )A .0.15 mol/L B. 0.225 mol/L C.0.35 mol/L D .0.45 mol/L(3)物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反响,反响结束后锌没有剩余,那么复原产物为？答案：选择：CBDBD AAABC DACBA CDBCC DABBC1.BC ⑧2.C NH4C1分解产生的HCl能够破坏Al外表的AI2O3薄膜CO2 NH3 CaCO33.N2H4 + H2O 可逆N2H5+ + OH- N2H6〔HSO4〕2固体逐渐变黑,并有气泡产生1用量少,不产生其他杂质催化剂4.答案〔1〕4NH3 + 5O2===== 4NO + 6H2O〔2〕放热〔3〕浓H2SO4 生成的NO 与O2 反响生成NO2 , NO2与水反响生成HNO3 , NH3与HNO3反响生成了NH4NO3〔4〕 1 NH4C1与HC1反响生成氧气20. 〔15 分〕〔1〕 Cu - 4H- - 2NOr-ii^〕= C11-* - 2NO2f - 〔2 5^〕i〔2〕将转化为X.□分1 ITO + -NQ 仁分〕.〔3〕3侬/L■输硝酸、裱硝战,氢氧化祐溶渣〔各1分,共3分〕1⑷翻开弹簧夹逋入CO；一最时间,关闭弹簧央,将装苴⑤中导营末端伸入倒置的哪内〔2分〕赶走装置中空气〔:氧气】仁分〕*〔5〕装置③中液面上方气号仍为无色.装苴④中海面上方气障由无色受榴保色「分〕"6.连接导管,将导管插入水中；加热事关,导管口有气泡产生；停止加热,导管内有水回流△并形成一段稳定的水柱⑶①〔NH4〕2SO4+Ca〔OH〕2^=2NH3 T +2HO+CaSO4 〔2分〕②B 〔2分〕③氢氧化钠溶于氨水后放热, 增加氢氧根浓度, 使NH3+H2O—= NH3 H2O—= NH4 +OH向逆反响方向移动,加快氨气逸出〔2分〕⑷5V1：7〔m1—m2〕〔2分〕⑸浓硫酸吸收了未反响的氨气,从而使计算的氨的含量偏高〔2分〕碱石灰〔氢氧化钠、氧化钙等〕〔2分〕6.答案〔1〕三' 建［〔2〕产生苍白色火焰〜,、3.仃01〞广+6足.=刈淅--a〔西一1（3）一•1. 〔4〕――' Y ''' +(5)4F心— . 上qmqTTQT7.(1)①CO(NH2)2+H2O XO2+2NH 3 ②8NH3+6NO2 -------------------------- 7N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O—2(NH 4)2SO4 ④-。
人教版高中化学必修二5.2.2 氨和铵盐 练习( 2)( 解析版)
5.2.2 氨和铵盐练习（解析版）1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()A．①③B．②③C．①④D．②④[答案]A[解析]①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,不能用来制备氨气,故①错误;②向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,故②正确;③固体加热制气体时,试管口应略向下倾斜,使产生的水能够流出,以免损坏试管,故③错误;④浓氨水易挥发,浓氨水加热可以制取NH3,故④正确;制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③,故选A。
2．喷泉是一种常见的自然现象,如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．O2和H2O[答案]D[详解]A.HCl极易溶于水,则可形成喷泉,A不符合题意;B.二氧化碳极易与NaOH反应,产生压强差,形成喷泉,B不符合题意;C.氨气极易溶于水,可形成喷泉,C不符合题意;D.氧气不溶于水,则不能形成喷泉,D符合题意;3．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝[答案]B[详解]浓硫酸具有脱水性,能使试纸变黑,氯水中含有HClO,能漂白试纸,浓氨水显碱性,能使试纸变蓝,答案选B。
4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂）,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL O2。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mLC．287.5mL D．268.8mL[答案]B[详解]最终收集到44.8mL气体为氧气,发生反应有:4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,设氧气总体积为y,氨气总体积为x,则:①x+y=448mL;由于氨气完全反应,则x 体积氨气消耗氧气体积为:x×5/4=5x/4,同时生成NO体积为x,生成的NO完全反应消耗氧气的体积为:x×3/4=3x/4,则:②5x/4+3x/4+44.8mL=y,联立①②解得:x=134.4mL、y=313.6mL,即:氧气体积为313.6mL;答案选B。
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)试题
冠夺市安全阳光实验学校专题4.5 氨和铵盐1．【河北冀州中学第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是（）A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C考点：考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2．【邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→ NO2②NO2→ NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①【答案】D【解析】试题分析：①N2与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2与水反应生成NO，错误；③NH3与氧气反应生成NO，错误；④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。
考点：考查物质转化3．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D考点：元素化合物知识4．【内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2【答案】D考点：考查混合气体中成分的确定5．下列不属于铵盐共同性质的是（）A．易溶于水 B．跟苛性钠共热生成NH3C．都是晶体 D．受热分解都能生成NH3【答案】D【解析】试题分析：A.所有铵盐都易溶于水，是铵盐共同性质，错误。
氨气和铵盐练习题
氨气和铵盐练习题1．下列物质不与氨反应的是A．H2SO4B．HCl气体C．NaOH D．H2O2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2 D．H2S、O2、SO23．下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl24．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是A．NH3和HCl B．N2和O2 C．H2S和SO2D．H2和CO25．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是A. N2B. NH3C. NOD. NO26．下列离子方程式不正确的是A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2OD．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-7．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是A. 16 mol NH3B. 8 mol NH3C. 4 mol NH3D. 3 mol NH38．氨水呈弱碱性的主要原因是A．通常情况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O能电离出少量OH-C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱9．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是之和为1 molA. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH+4C. 含NH3·H2O 1 molD. 含NH3、NH3·H2O、NH+之和为1 mol410．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。
高中化学氨和铵盐的练习题和解析
三一文库（）/高二〔高中化学氨和铵盐的练习题和解析〕一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列气体中，室温下能大量共存的是( )。
A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有( )。
A.两种B.四种C.五种D.六种答案：D3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是( )。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.下列微粒中，与NH 具有相同的质子数和电子数的是( )。
A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是( )。
A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.标准标况下，11.2L NH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是( )。
A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4答案：BD7.在图1-2所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是( )。
A(干燥气体) B(液体) a(干燥气体) b(液体)A. NO2 水B. CO2 4mol/LnaOH溶液C. Cl2 饱和NaCl溶液D. NH3 Lmol/L的HCl溶液答案：BD8.下列离子方程式中书写正确的是( )。
A.固体氯化铵和消石灰混合并加热NH +OH-=MH3↑+H20B.氨水通人过量的二氧化碳NH3#H20+CO2=NH +HCOC.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙2H2PO +3Ca2+ +40H- =Ca3(PO4)2↓+4H2OD.硫化亚铁与盐酸反应S2- +2H+ =H2S↑答案：BC二、填空题9.有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2 反应生成B，B不溶于水，但易与O2反应生成C，A、C两气体皆易溶于水，所得溶液酸碱性恰好相反。
高中化学 课时训练 氨和铵盐1高一1化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时训练25氨和铵盐一、氨气的性质1.下列关于氨的说法中正确的是()A.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越大B.氨是无色、无味的气体C.可用向上排空气法收集氨D.氨溶于水所得溶液呈弱碱性解析:氨水的密度比水的小,且浓度越大,密度越小,A项错误;氨是有强烈刺激性气味的气体,B项错误;氨的密度比空气的小,用向下排空气法收集,C项错误。
答案:D2.有关氨气的较多,下面对这些原理的分析中,正确的是()A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反C.NH3·H2O不稳,室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂解析:NH3与HCl的反为非氧化还原反,B项错误;因NH3易溶于水,室用加热NH4Cl 固体和熟石灰的方法来制取NH3,C项错误;液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。
答案:A3.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的石蕊试纸解析:本题考查的是氨气的性质,氨气溶于水形成碱性溶液,所以可以使用湿润的石蕊试纸来进行检验。
答案:D二、氨水的成分和性质4.下列关于氨水的叙述中,错误的是()A.氨水中的溶质是NH3·H2OB.氨水可使无色酚酞溶液变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小解析:氨水中的溶质是NH3;氨水中存在以下反NH3+H2O NH3·H2O N+OH-,故氨水溶液显碱性,可知B、C项正确;氨水的密度小于水的密度,所以氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小。
答案:A5.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质及对的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol解析:根据氮原子个数守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol。
氨和铵盐(精练) 原卷版
5.2.2 氨和铵盐【合格性测试】1．具有氮的固定作用的化学反应是()A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨经催化氧化生成一氧化氮D．由氨制碳酸氢铵和硫酸铵2．下列关于氨水的叙述正确的是()A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol3．利用如图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸4．下列关于氨水的说法中，不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D ．NH 3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂6．如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( )A ．HCl 和H 2OB ．以4∶1混合的NO 2、O 2混合气体和H 2OC ．NO 2和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液7．下列说法中正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH－=====∶NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离8．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )A ．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B ．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C ．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨D ．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应【等级性测试】1．实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是( )A．∶是NH3发生装置B．∶是NH3吸收装置C．∶是NH3发生装置D．∶是NH3收集、检验装置2．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后()A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸和试剂可用到的是()∶蒸馏水∶NaOH溶液∶红色石蕊试纸∶蓝色石蕊试纸∶稀硫酸A．∶∶∶ B．∶∶∶ C．∶∶ D．∶∶∶3．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
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氨气和铵盐练习题
1．下列物质不与氨反应的是
A．H2SO4B．HCl气体C．NaOH D．H2O
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是
A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2 D．H2S、O2、SO2
3．下列物质中可用来干燥NH3的是
A．浓H2SO4 B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl2
*
4．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是
A．NH3和HCl B．N2和O2 C．H2S和SO2D．H2和CO2
5．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是
A. N2
B. NH3
C. NO
D. NO2
6．下列离子方程式不正确的是
A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
7．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是`
A. 16 mol NH3
B. 8 mol NH3
C. 4 mol NH3
D. 3 mol NH3
8．氨水呈弱碱性的主要原因是
A．通常情况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O能电离出少量OH-
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
9．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是
之和为1 mol
A. 含有1 mol NH3分子
B. 含NH3和NH+
4
C. 含NH3·H2O 1 mol
D. 含NH3、NH3·H2O、NH+
之和为1 mol
4
10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
~
A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定
11．已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算
12．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积
烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充
满溶液且不考虑溶质的扩散)
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相
~
13．有一种无色混合气体可能含有ＣＨ4、ＮＨ3、Ｈ2、ＣＯ、ＣＯ2和ＨＣl气体。
依次
进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。
(1)根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是___________。
(2)根据实验③，可推断混合气体中没有________，原因是____________。
(3)混合气体中肯定有___________。
(4)上述实验_____(填“有”或“没有”)不能肯定或否定的气体。
若有，则是_________气
体。
14．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：。
(2)收集氨气应使用法，
要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。
…
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨
气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理
是。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
_____________________________________
15．在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。
请回答下列问题：
①②③④⑤⑥⑦
|
（1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是。
（2）若用装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________________(填装置序号)。
证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：③→
________________________。
此时①中应盛放，⑦中发生反应的化学方程式
是：。
16．在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为
g·cm－3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以计，水的密度以1.00g·cm－3计）
$
课时作业：
1、C、
2、B、
3、B、
4、A 、
5、B、
6、B、
7、C、
8、B、
9、D、10、C、11、C、12、A 13、（1）NH３混合气体可能有的气体中只有NH３能被浓H２SO４吸收
（2）H２和CH4H２和CH４燃烧产物中有Ｈ２Ｏ，而无水ＣuSＯ４未变色
（3）CO、HCl（4）有CO2
14、(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3十+CaCl2+2H2O
(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
15、(1)D
(
(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体) 浓氨水⑥用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，
试纸变蓝()
(3)④→⑦→①→②稀硫酸2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O
16、1.00L该氨水中含氨的质量为：×17.0g·mol-1
其体积在标准状况下为：×22.4L·mol-1
1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·×17.0g·mol-1
其体积为：[1.00L×915g·×17.0g·mol-1]/1000g·L-1
=378
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。
;。