氨气和铵盐练习题

氨气和铵盐练习题

1．下列物质不与氨反应的是

A．H2SO4B．HCl气体C．NaOH D．H2O

2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是

A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl

C．CO2、NO、O2 D．H2S、O2、SO2

3．下列物质中可用来干燥NH3的是

A．浓H2SO4 B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl2

*

4．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是

A．NH3和HCl B．N2和O2 C．H2S和SO2D．H2和CO2

5．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是

A. N2

B. NH3

C. NO

D. NO2

6．下列离子方程式不正确的是

A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

D．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

7．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是`

A. 16 mol NH3

B. 8 mol NH3

C. 4 mol NH3

D. 3 mol NH3

8．氨水呈弱碱性的主要原因是

A．通常情况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的NH3·H2O能电离出少量OH-

C．溶于水的氨分子只有少量电离

D．氨本身的碱性弱

9．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是

之和为1 mol

A. 含有1 mol NH3分子

B. 含NH3和NH+

4

C. 含NH3·H2O 1 mol

D. 含NH3、NH3·H2O、NH+

之和为1 mol

4

10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

~

A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定

11．已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算

12．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积

烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充

满溶液且不考虑溶质的扩散)

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相

~

13．有一种无色混合气体可能含有ＣＨ4、ＮＨ3、Ｈ2、ＣＯ、ＣＯ2和ＨＣl气体。依次

进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。

(1)根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是___________。

(2)根据实验③，可推断混合气体中没有________，原因是____________。

(3)混合气体中肯定有___________。

(4)上述实验_____(填“有”或“没有”)不能肯定或否定的气体。若有，则是_________气

体。

14．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：。

(2)收集氨气应使用法，

要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。

…

(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨

气，引发水上喷的操作是。该实验的原理

是。

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

_____________________________________

15．在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦

|

（1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是。

（2）若用装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。

（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：③→

________________________。此时①中应盛放，⑦中发生反应的化学方程式

是：。

16．在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为

g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以计，水的密度以1.00g·cm－3计）

$

课时作业：

1、C、

2、B、

3、B、

4、A 、

5、B、

6、B、

7、C、

8、B、

9、D、10、C、11、C、12、A 13、（1）NH３混合气体可能有的气体中只有NH３能被浓H２SO４吸收

（2）H２和CH4H２和CH４燃烧产物中有Ｈ２Ｏ，而无水ＣuSＯ４未变色

（3）CO、HCl（4）有CO2

14、(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3十+CaCl2+2H2O

(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

15、(1)D

(

(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体) 浓氨水⑥用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，

试纸变蓝()

(3)④→⑦→①→②稀硫酸2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O

16、1.00L该氨水中含氨的质量为：×17.0g·mol-1

其体积在标准状况下为：×22.4L·mol-1

1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·×17.0g·mol-1

其体积为：[1.00L×915g·×17.0g·mol-1]/1000g·L-1

=378

1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。

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