河北安平中学高二化学（实验部）暑假作业（7月21日，无答案）

河北安平中学高二年级化学学科暑假作业

2019年7月21日命题人：审核人：

一．选择题（共20个小题，每小题4分）

1．下列有关化学用语表示正确的是()

2.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法中正确的是( )

A.235 92U原子核中含有92个中子

B.235 92U原子核外有143个电子

C.235 92U与238 92U互为同位素

D.235 92U与238 92U互为同素异形体

3．下列说法正确的是( )

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

5．下列关于化学键的叙述正确的是( )

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

6．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述

正确的是( )

A.元素b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2两种常见化合价

B ．五种元素中，元素e 的性质最稳定

C ．元素c 和d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D ．元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c>e

7．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )

A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C ．X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性

8．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )

A ．周期表中第七周期共有32种元素

B ．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C ．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等

9．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Y b －、Z

(b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －b

B ．离子半径：Y b －＞Z(b ＋1)－＞X a ＋

C ．Z (b ＋1)－的还原性一定大于Y b －

D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y

10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )

A ．原子半径的大小顺序：r (Y)＞r (Z )＞r (W)

B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同

C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11．X 、Y 、Z 、W 为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W 、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A ．原子半径：W>Y>Z>X

B ．气态氢化物的稳定性：X ＜Z

C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D ．Y 、Z 的氧化物都有酸性和碱性

12．(双选)图中a 、b 、c 、d 、e 、f 表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是( )

A.a 、b 、c 的简单离子中，b 的离子半

径最大 B ．c 、d 、f 最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

C ．e 的氢化物比f 的氢化物的稳定性强 W X Y Z