鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱复习教案
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案(新版)鲁教版
结合溶液的酸碱性内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习溶液的酸碱性心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的溶液的酸碱性内容，强调溶液的酸碱性的重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的溶液的酸碱性内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-在生活中，溶液的酸碱性也具有重要意义，如胃液中的盐酸有助于消化食物。
-溶液的酸碱性还可以用于治疗疾病，如胃酸过多时可用碱性药物进行中和。
板书设计：
```
溶液的酸碱性
1.概念与分类
-酸性溶液：H+ > OH-
-中性溶液：H+ = OH-
-碱性溶液：H+ < OH-
2. pH值与溶液酸碱性的关系
- pH值：0-14
b.鼓励学生阅读化学相关的科普书籍，如《化学世界》、《化学之窗》等，拓宽学生的知识视野，提高学生的科学素养。
c.引导学生关注化学在环境保护和可持续发展方面的应用，如水处理、废气净化等，培养学生的环保意识和责任感。
d.组织学生进行酸碱度测定比赛，鼓励学生相互学习，提高学生的实验技能和团队合作能力。
e.布置相关的研究性学习课题，如“探究不同物质的酸碱性”、“溶液的酸碱性与植物生长”等，培养学生的科学研究能力和创新思维。
c.《pH试纸的制作和使用》：让学生了解pH试纸的制作过程，掌握正确使用pH试纸的方法，提高学生的实验技能。
d.《溶液的酸碱性与健康》：探讨溶液的酸碱性与人体健康的关系，如胃酸过多导致的胃病等，增强学生对酸碱性知识的认识。
2.拓展建议：
鲁教版九年级第七单元酸与碱的性质活动复习课教学设计
（一）教学重难点
1.理解酸碱中和反应的实质，掌握酸碱反应类型的判断方法。
2.学会运用酸碱指示剂进行酸碱滴定实验，并能正确处理实验数据。
3.能够将酸碱知识应用于实际生活，解释生活中的酸碱相关问题。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：通过展示生活中常见的酸碱中和现象，如治疗胃酸过多、改良土壤等，引起学生对酸碱性质的好奇心，激发学习兴趣。
二、学情分析
九年级学生在之前的学习中，已经掌握了基本的化学概念和实验技能，对酸碱的性质有了一定的了解。但在实际应用和综合分析方面，还存在一定的困难。学生对酸碱反应的理解多停留在表面，对于酸碱中和反应的本质及其在实际生活中的应用还不够深入。此外，学生在实验操作中，对于实验步骤和实验数据的处理，仍需进一步提高。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
教学策略：设计分层作业，满足不同层次学生的学习需求，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：展示生活中常见的酸碱中和现象，如胃酸过多时服用抗酸药、农业上用石灰改良酸性土壤等，引发学生对酸碱性质的好奇心。
2.提出问题：酸碱中和反应在生活有哪些应用？酸碱中和反应的本质是什么？
教学策略：采用小组讨论、汇报交流的形式，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的口头表达能力和解决问题的能力。
5.课堂小结，巩固提升：通过课堂小结，帮助学生梳理本节课所学内容，巩固知识点，形成长期记忆。
教学策略：引导学生主动总结，教师进行补充和归纳，确保学生对酸碱性质的理解和应用能力得到提高。
6.课后作业，拓展延伸：布置具有挑战性的课后作业，让学生在课后对所学知识进行巩固和拓展。
1.帮助学生巩固酸碱基本概念，强化对酸碱反应类型的认识。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质教案(新版)鲁教版
-帮助学生提前了解本节课的主题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出酸和碱的化学性质，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解酸和碱的化学性质，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握酸和碱的化学性质。
板书设计
1.酸和碱的基本概念
-酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
-碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2.酸碱中和反应
-酸碱中和：酸与碱作用生成盐和水的反应。
-中和反应的实质：H+和OH-结合生成水。
3.酸碱度
-酸碱度：溶液的酸碱性程度。
- pH值：表示溶液酸碱度的一个数值。
4.酸碱滴定
3.科学思维：学生将能够运用科学的方法进行观察、实验和分析，培养学生的科学探究能力。学生将能够运用酸和碱的化学性质解决实际问题，如家居清洁、环境保护等。
4.团队合作：通过小组讨论、实验等活动，学生将能够培养团队合作意识和沟通能力。学生将能够在团队中发挥自己的作用，共同解决问题，并能够分享自己的观点和经验。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握酸和碱的化学性质。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解酸和碱的化学性质，掌握相关的实验技能。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
鲁教版九年级下册 第七单元 常见的酸和碱 复习学案设计(无答案)
第七单元溶液的酸碱性、酸碱度、中和反应学案编号01主备人使用人______ 备课时间_____ 年月中和反应中溶液pH的变化规律:(1)酸中加入碱溶液：酸中的H+的数目 ,酸性逐渐 ,pH 。
(2)碱中加入酸溶液：碱中的OH-的数目，碱性逐渐，pH 。
扩展:（1）中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否恰好反应,因此,需要借助其他方法来判断。
方法原理方法一借助温度变化方法二借助酸碱指示剂的颜色变化方法三借助溶液pH的变化（2）在“氢氧化钠与盐酸的反应”实验中,当溶液由红色变为无色时,能否说明溶液一定呈中性?应怎样检验?【典例2】中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。
下列做法应用了中和反应的是( ) A.用生石灰作食品干燥剂 B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液扩展练习1、下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:(1)厨房清洁剂显性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈色;(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性(填“强”或“弱”);(3)测量苹果汁pH时,pH试纸是否需预先用蒸馏水润湿? (填“是”或“否”)。
2、某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠(滴有酚酞溶液)反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法中错误的是( )A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B.B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈无色C.C点时,溶液中的溶质只有硫酸钠D.实验通过碱溶液的消失来证明发生了中和反应三、达标检测1、小明同学在家里发现厕所洗洁精的标签上标注该洗洁精的pH为3.5,他为了验证一下是否属实,于是取了一张pH试纸将其润湿,然后把洗洁精滴在试纸上测定,则他测定的pH可能是( )A.pH=2B.pH=3.5C.pH=4.5D.pH=42、下图是x、y、z三种液体的近似pH,下列判断不正确的是( )A.x显酸性B.y一定是水C.z可能是氢氧化钙溶液D.z可使无色酚酞溶液变红3、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的图象如图所示。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案第一节酸及其性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+,所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3+ 3 H2↑Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑Fe + H2SO4＝FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④在初中范围内,只掌握Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应,生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应,生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水（实质：H ++OH -=H 2O ）NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O2 NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+ 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O Fe(OH)3 + 3H 2SO4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + 2H 2O5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸 ＝ 新盐 + 二氧化碳 + 水（实质：H ++CO 32- ＝H 2CO 3 ＝CO 2↑+H 2O ,酸提供的 H +和碳酸盐的CO 32-结合成H 2CO 3,H 2CO 3不稳定,分解成CO 2和H 2O ） （1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO 3 ＝ CaCl 2+CO 2↑+H 2O注意：①实验室制取CO 2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸,确保达到中性。
鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱复习教案
讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的
观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。
[活动与探究一]：
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑，容易破损。
结论或原因
讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。
总结：
1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2．碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
5.（2011山西）物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）
4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
教学重点
1.科学素养的培养和提高。
2.酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
3.认识身边的物质，开发和利用身边的物质
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
鲁教版初中化学总复习 酸和碱的复习 教案
六、教学过程利用智慧学伴，提前给学生推送酸和碱的物理性质的练习题目以及基本概念。
学生利用智慧学伴在家里完成酸和碱的习题。
节约时间，而且学生可以提前学习，教师只需要上课前检测。
2分钟四、强化练习播放美丽的荷花视频，这就是某地荷花盛开时的美景，可是最近发现荷花大量死亡，我们知道碱性和酸性环境不利于荷花生长，你能否测得池塘水水的酸碱性？根据现有药品，请你设计几套不同的方案。
温馨提示：请注意规范操作，注意安全。
五、自主学习自主完成导学案第一部分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液性质的归纳总结，完成导学案。
实验方法以及步骤 现象以及结论氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液指示剂1.使石蕊试液变 色.2.使酚酞试液变 色.非金属氧化物CO 2NaOH+CO 2=Ca(OH)2+CO 2= 酸 稀 HClNaOH+HCl =Ca(OH)2+HCl=某些盐溶液 CuSO 4NaOH+CuS O 4=Ca(OH)2+CuSO 4=动手实验学生动手实验，体验酸的化学性质，感受做实验带来快乐，以及感受做成功的喜悦。
通过自主完成导学案，同屏检测学生知识掌握情况，复习学过的知识。
学案，同屏分享实验结果 同屏8分钟 6分钟六、自主检测①帮喜洋洋寻找回家的路？②利用智慧学伴快速完成10道选择题思考、并回答，完成相应的化学反应方程式。
培养学生提出问题、解决问题、及归纳总结的能力。
利用智慧学伴学生快速完成练习题，做完后，教师批阅学生做错时，会自动推送相关知识点的视频供学生自学，学完后教师可以提问。
锻炼了学生的自学能力。
白板点击勾画平板5分钟6分钟七、回归生活1、通过播放于佳彤生活中遇到的蚊子叮后处理方法，和李敏奶奶胃酸过多医生开的斯达舒药，由学生解释？2、不仅仅实验室中有化学，我们的生活中有着更多的化学。
接下来请观看于佳彤遇见的问题：做饭把纯碱和食盐调料瓶搞混了。
投影问题：如何区分纯碱和食盐。
思考，回答。
养成思考、归纳的能力，分享成功，以及回归生活，让学生感受到化学就在我们身边。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案(新版)鲁教版
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱单元复习教案 鲁教版
课题：第七单元常见的酸和碱单元复习一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。
另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸碱的有关知识，二是酸碱度的表示方法和中和反应的有关知识。
酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。
为此我设计了如下的教学思路：三、复习目标◆知识与技能：（1）通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H的性质，碱的性质就是OH_的性质。
（2）归纳出酸、碱的化学性质（3）进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
◆过程与方法1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱性质的归纳培养学生的求同能力。
◆情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
3 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
教学重点1、酸和碱的化学性质。
2、中和反应的实质。
教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理 四、教学方法分析讨论、归纳总结 五、教学流程设计：课堂小结、回顾与反思六、教学过程【创设情景、引入新课】枣庄某地一化工厂排放的废水流入峄城大沙河中，环保局监测发现废水呈酸性没有达到排放要求，勒令其处理后再排放。
现有一瓶取回的废水水样，请你设计几套不同的方案，证明这瓶水呈酸性。
【微观看酸知识升华】酸的实质是什么？观察、思考如果废水中的酸是盐酸或硫酸，请你写出实验中涉及的有关化学方程式。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质 教案设计
常见酸的性质复习课教案【教学目标】1、知识与技能：（1）会写常见的酸的化学式并了解酸的定义。
（2）知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
（3）知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。
（4）会用酸的性质解决相关的中考试题。
2、过程与方法目标（1）通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中复习常见酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（2）通过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。
3、情感态度与价值观目标（1）通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
（2）使学生逐步认识中考题型，把握中考方向。
【教学重点和难点】教学重点：1、知道常见酸的物理性质和掌握常见酸的化学性质。
2、归纳酸的通性及原因。
教学难点：1、正确书写有关化学方程式。
2、酸的化学性质在中考中的应用。
【教法和学法】为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：在教学中主要采用讨论归纳法、讲练结合法、对比教学法和多媒体辅助教法，学法主要采用自主学习法、讨论法、比较法和合作探究法。
【教学过程】创设情景，引入新课：教师：说到酸，初中阶段最常见的两种酸是盐酸和硫酸，那这两种酸又有什么性质呢？在复习它们的性质前，我们先来听听化学版的“青花瓷”，看看歌词中都描述来了他们的什么性质？（播放化学版的“青花瓷”）。
活动元一：听歌曲，归纳整理酸的性质学生：听歌曲，感受化学的美妙。
教师：看来大家都按捺不住内心的激动，想要一展歌喉了，那下面就请大家把涉及到酸的性质的歌词迅速用笔勾出出来，并试着哼唱一下，哼唱的时候想一想歌词都描述了盐酸和硫酸的什么性质。
学生：找歌词哼唱酸的性质。
教师：stop ! 现在请同学们结合歌词和我们所学内容，归纳整理：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质，完成学案上的内容。
学生：归纳整理酸的性质。
教师：整理完了吗？（学生答完了），好，现在哪个小组的同学来跟我们说说你们组对浓盐酸、浓硫酸性质的整理情况？学生：活动小组1的同学来回答（课件展示），其他同学订正。
鲁教版九年级化学第七单元《常见的酸和碱》(同步优秀教学案例)
一、案例背景
鲁教版九年级化学第七单元《常见的酸和碱》是一节理论与实践相结合的课程，旨在让学生通过学习生活中常见的酸和碱，掌握其化学性质和用途，从而提高学生的实践操作能力和科学素养。本节课的内容与学生的生活息息相关，能够激发学生的学习兴趣，培养学生的探究精它们有什么特点等。
2.通过实验现象和化学方程式，引导学生分析和解决问题，如酸碱中和反应的原理等。
3.鼓励学生主动探究，如通过网络查阅资料、进行小组讨论等，拓宽知识视野。
4.教师给予及时反馈和指导，帮助学生建立正确的思维框架，提高解决问题的能力。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体课件展示生活中常见的酸和碱的图片，如柠檬、醋、肥皂等，引发学生的兴趣。
2.通过实验演示酸和碱的化学性质，如酸碱指示剂的变化、中和反应等，让学生直观地感受酸和碱的特点。
3.设计生活情境，如厨房清洁、衣物洗涤等，让学生在实际操作中观察和体验酸碱的作用。
4.创设问题情境，如为什么醋可以除去水垢、为什么肥皂能洗去污渍等，激发学生的思考欲望。
3.学会使用实验仪器进行基本操作，如准确测量溶液的酸碱度、进行中和反应实验等。
4.能够阅读和理解化学方程式，掌握酸碱中和反应的计算方法。
（二）过程与方法
1.通过生活实例引导学生提出问题，激发学生的探究兴趣。
2.运用实验、讨论等教学方法，培养学生的团队协作能力和创新思维。
3.引导学生从实践中发现问题、解决问题，提高学生的实践操作能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作，共同观察和记录实验现象，培养团队协作能力。
2.小组成员共同讨论问题，分享自己的观点和思路，进行思维碰撞，激发创新思维。
鲁教版化学九年级下册第七单元教案-常见的酸和碱
鲁教版化学九年级下册单元教案第七单元-常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
鲁教版九年级化学第七单元《常见的酸和碱》(同步教学设计)
“同学们，我们身边有很多有趣的现象，都和酸碱有关。今天我们将要学习九年级化学第七单元《常见的酸和碱》，了解酸碱的性质和它们在我们生活中的重要作用。”
（二）讲授新知
1.教学内容：
-酸和碱的定义、组成和分类。
-酸碱指示剂及其应用。
-酸碱中和反应的原理及化学方程式的书写。
2.教学过程：
-通过PPT展示，讲解酸和碱的定义，举例说明常见的酸和碱。
-利用家中的物品（如柠檬、肥皂等），进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象，了解酸碱指示剂的作用。
3.研究性作业：
-以小组为单位，选择一个与酸碱相关的主题，如酸雨、环保等，进行资料搜集、整理和分析，撰写一篇小论文。
-调查生活中酸碱知识的应用，如食品、药品、清洁用品等，制作成PPT，进行课堂分享。
4.拓展阅读：
-阅读有关酸碱知识在环保、医药、食品等领域的文章，了解酸碱知识在现实生活中的重要性。
-观看与酸碱相关的科普视频，拓展知识面，增强对化学学科的兴趣。
5.家庭作业：
-家长参与，与孩子一起完成一个家庭酸碱实验，增进亲子关系，提高孩子对化学学科的兴趣。
-与家人讨论酸碱知识在日常生活中的应用，分享学习心得。
五、作业布置
为了巩固学生对本章节知识的掌握，提高他们的实践能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课后练习题，包括选择题、填空题和简答题，要求学生在规定时间内独立完成，加强他们对酸碱概念、性质及应用的记忆。
-根据课堂学习，举例说明生活中至少三种常见的酸和碱，并说明它们的作用。
2.实践作业：
-设计一个简单的酸碱中和反应实验，记录实验过程和观察结果，分析实验现象背后的原理。
-运用案例教学法，结合生活实际，让学生了解酸碱知识在现实中的应用，提高他们的学习兴趣。
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》复习学案
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》复习学案一、复习目标：1、知道生活中的酸和碱,并能熟练的区分它们,掌握溶液酸碱度测定方法。
2、能说出常见酸和碱的物理性质并掌握其化学性质,加深对某些反应的认识；3、对学生进行学习方法指导,增强小组合作意识,进一步发展科学探究能力。
二、基础知识梳理（相信你一定可以独立完成）1.能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出_______性,使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出_________性。
常用的酸碱指示剂有___________和____________。
为了使用方便,通常还用________或_________石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变_______,碱性溶液使红色石蕊试纸变_________。
2.人们用________________来表示溶液酸碱性的强弱程度,用__________可以测定溶液的酸碱度。
溶液的酸碱性：pH=7,溶液呈__________性,pH<7,溶液呈______性,pH>7,溶液呈___________性。
溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大,______________________,pH 越小,______________________________。
3.健康的体液pH必须维持在_____________内。
大多数农作物适宜在____________的土壤中生长,改良酸性土壤可以用_____________。
正常的雨水因溶有空气中的_____________而略显_________性。
人们通常把pH小于_________的雨水称为酸雨。
4.测定溶液pH的方法为,用___________蘸取待测液沾在______________,然后把试纸显示的颜色与________________对照,就可以确定溶液的酸碱度。
pH试纸通常显______色,测定时________________（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中,________________（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案(新版)鲁教版
3. 组织实验操作，培养学生动手能力和实验技能。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律需要进一步加强，以保证教学效果。
2. 在教学组织方面，小组讨论和实验操作的时间分配需要更加合理。
3. 在教学方法方面，需要更多关注学生的个体差异，因材施教。
3. 简洁明了：板书设计采用简洁的文字和符号，突出重点，准确精炼。例如，用一个简单的化学方程式表示碱与酸的中和反应。
4. 艺术性和趣味性：板书设计注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣。可以采用不同颜色、图标、图片等元素，使板书更具吸引力。
5. 突出重点：板书中的重点内容用粗体字或下划线标出，以便学生快速捕捉关键信息。
碱的应用领域
- 造纸、化工
- 玻璃、洗涤剂
八、作业布置与反馈
作业布置：
1. 请学生根据所学内容，总结碱的基本概念、性质、制备方法和应用，并撰写一篇短文，字数在300字左右。
2. 设计一个实验方案，验证碱的溶解性规律。学生需要列出实验步骤、实验药品和预期结果。
3. 选择一个日常生活中常见的碱性物质，调查其在家庭或工业中的应用，并撰写一份调查报告。
4. 在反馈时，要用鼓励的语言肯定学生的努力和进步，同时要具体指出作业中的问题和改进的方向。
5. 针对不同学生的作业，要因材施教，对于基础较弱的学生，要重点关注基础知识的理解；对于基础较好的学生，可以提出更高的要求，鼓励他们进行深入的研究和探索。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入生活案例，增强学生对碱的性质和应用的理解。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作学习法、问题驱动法等。
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱教案 (新版)鲁教版_1 教案
第七单元 常见的酸和碱教案
第一单元 《常见的酸和碱》复习
一、教学目标
1、 知识目标：①通过两个探究活动巩固酸和碱的化学性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质。
②学
会鉴别酸、碱、碳酸盐。
2、 能力目标：增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
3、
情感目标：通过解决生活中遇到的问题感受化学的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
重点：酸和碱的化学性质的应用，中和反应实质。
难点：酸、碱、碳酸盐的鉴别。
三、教学方法
提出问题
讲解阐述
活动探究教学模式 实验探究 方法 小组讨论 得出结论 分组实验 反思交流 反思分析 四、教学用品
多媒体计算机、多媒体课件
玻璃棒、玻璃片、药匙、胶头滴管、小烧杯、试管。
生石灰干燥剂（失效的）PH 试纸、石蕊、酚酞、稀盐酸、 碳酸钠溶液、 五、教学过程：
第一单元《常见的酸和碱》复习
指示剂 PH试纸
金属酚酞
一、酸金属氧化物二、Ca(0H)2 石蕊
碱 Na2CO3溶液
盐通CO2
CaCO3 :稀盐酸。
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不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质的原因
教具准备
导学过程
二次备课
讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示：盐酸和硫酸
引导：让学生完成表格。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开
瓶盖
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ现象
瓶口有白雾
无明显现象
4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
教学重点
1.科学素养的培养和提高。
2.酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
3.认识身边的物质，开发和利用身边的物质
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口
久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
讲解：通过观察我们就会发现：
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
第二课时：
展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？
指导：指导学生阅读教材P7-P8页有关内容，
[活动与探究一]：以小组为单位做以下几个实验，完成表格：
1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，观察现象。（表格发到每个小组）
讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道
讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的
观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。
[活动与探究一]：
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑，容易破损。
结论或原因
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质
颜色状态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
〈组织交流〉
将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结：
1．氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？
（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）
（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。
讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，探究酸的化学性质。
2．又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO+ H2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。
过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告
（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟。）
讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：
1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2．镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
启发
使用浓硫酸时要特别小心。
讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？
[活动与探究二]：参照课本浓硫酸的稀释实验。
讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家看我演示。
课 题
第七单元 酸和碱及其性质
时间
课型
复习
主备人
使用人
教学目标
1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解,促进理解知识间的联系。
讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。
总结：
1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。