2022届高考化学鲁科版一轮复习学案：第七单元 第1节 化学反应速率

第七单元 化学反应的方向、限度与速率

第1节 化学反应速率

备考要点 素养要求

1.知道化学反应速率的表示方法。通过实验探

究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率

的影响。

2.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活

化能对化学反应速率的影响;知道催化剂可以

改变反应历程,对调控化学反应速率具有重要

意义。 1.变化观念与平衡思想:能认识化学反应速率是变化的,知

道化学反应速率与外界条件有关,并遵循一定规律;能多角度、动态地分析化学反应速率,运用化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:能通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系、建立模型;能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。 3.科学探究与创新意识:能发现和提出与化学反应速率有

关的有探究价值的问题;通过控制变量来探究影响化学反

应速率的外界条件。

考点一 化学反应速率

必备知识自主

预诊

知识梳理

1.化学反应速率

2.化学反应速率应用中的注意事项

(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的物质的量浓度随时间的变化来表示,其数值可能相同,也可能不同,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。

(2)由v =

Δc Δt 计算的反应速率是一段时间内的 而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取 值。

(3)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为 ,故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

(4)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 之比。例如,对于反应

m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)= 。

3.化学反应速率的基本图像

续表

(T2>T1)

自我诊断

1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。()

(2)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。()

(3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。()

(4)由v=Δc

Δt

计算平均速率,用反应物表示时为正值,用生成物表示时为负值。()

(5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。()

(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。()

2.在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题:

(1)该反应的反应物和生成物分别是,化学方程式

为。

(2)0~10 s的平均反应速率v(H2)=;v(HI)=。

(3)根据上述反应速率数值,分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内的化学反应速率的值是否必须相同?。

关键能力考向

突破

考向1化学反应速率的计算

【典例1】(2020山东烟台模拟)化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1

C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.2 min内,用B和C表示的反应速率的值是相等的

对点演练1一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图所示。下列说法正确的是()

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D.10~12 min时,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

方法点拨化学反应速率的计算方法

(1)根据定义公式直接计算。

(2)运用“三段式法”进行计算(具体步骤如下)。

①写出有关反应的化学方程式;

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;

③根据已知条件列方程式计算。

例如:反应方程式m A+n B p C

t0s时刻浓度/(mol·L-1) a b0

转化浓度/(mol·L-1) x nx

m px m

t1s时刻浓度/(mol·L-1) a-x b-nx

m px m

则:v(A)=x

t1-t0

mol·L-1·s-1;

v(B)=nx

m(t1-t0)

mol·L-1·s-1;

v(C)=px

m(t1-t0)

mol·L-1·s-1。

(3)根据图像计算:找出图像中相应物质的变化量,再根据定义公式计算。

考向2化学反应速率大小比较

【典例2】对于反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)来说,下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()

A.v(A2)=0.6 mol·L-1·s-1

B.v(B2)=2.7 mol·L-1·min-1

C.v(AB3)=12 mol·L-1·min-1

D.v(A2)=6 mol·L-1·min-1

对点演练2(2020湖南长沙模拟)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1

D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

方法技巧化学反应速率大小的比较方法

(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。

(2)换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。

(3)比较化学反应速率与对应化学计量数的比值,即对于一般反应a A+b B c C+d D,比较

v(A) a 与v(B)

b

,若v(A)

a

>v(B)

b

,则A表示的反应速率比B表示的大。

考点二影响化学反应速率的因素

必备知识自主

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知识梳理

1.内因(主要因素)