第一节化学反应速率学案
化学高中十二年级化学反应速率教案
教案：化学高中十二年级化学反应速率课题：化学反应速率教学目标：1.了解化学反应速率的概念和意义；2.掌握计算反应速率的方法；3.理解影响反应速率的因素，并能运用这些因素解释实际现象；4.培养学生的实验观察能力和逻辑思维能力；5.培养学生的合作意识和团队合作能力。
教学重点：1.反应速率的概念和意义；2.反应速率的计算；3.影响反应速率的因素。
教学步骤：一、导入（20分钟）1.通过实际例子引入化学反应速率的概念，如燃烧、腐蚀等常见现象。
二、概念讲解和计算方法（30分钟）1.明确化学反应速率的概念和定义；2.讲解反应速率的计算方法，引导学生进行实例分析和计算。
三、实验演示（30分钟）1.选取一个简单的反应实验进行演示，例如酸雨对大理石的腐蚀实验；2.引导学生观察实验现象，记录实验数据，并计算反应速率。
四、实验设计和数据处理（40分钟）1.学生分组设计自己的实验，选取不同的反应进行观察和数据记录；2.学生自主实验，并记录实验现象和数据；3.学生进行数据处理，并计算反应速率。
五、讨论和总结（20分钟）1.学生报告自己的实验结果和数据处理方法；2.教师引导学生讨论实验中的问题和现象，总结影响反应速率的因素；3.引导学生分析实验结果，得出结论。
六、拓展学习（20分钟）1.教师讲解其他影响反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等；2.给学生布置拓展作业，让学生进一步了解和思考反应速率的相关问题。
教学资源：1.多媒体设备；2.实验器材和药品；3.实验报告表格。
教学评估：1.学生实验报告的整理和分析；2.学生参与讨论和回答问题的表现；3.学生拓展作业的完成情况。
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
化学反应速率教学案
《化学反应速率与限度》第一课时化学反应速率教案【教学目标】：知识与能力目标：1.掌握化学反应速率的定义及表达式2.学会化学反应速率的计算及快慢比较过程与方法目标：1.通过由浅到深，由简单到复杂的认知思维来学习化学反应速率2.通过自学、讨论提高学生综合运用知识分析解决问题的能力情感态度与价值观：1.学会从化学的角度观察和解决生活、生产中化学反应速率问题2培养学生独立思考、合作学习的精神【教学重点】：化学反应速率的理解【教学难点】：化学反应速率的计算【教学方法】：问题探究法、自主学习法【教学思路】：高一的学生对化学反应的快慢已经有了初步的认识，只是对于化学反应速率的表示的方法还是弱点。
这节课是《化学反应速率与限度》的第一课时，理论性强，较为枯燥，因而要从多方面激发学生的学习兴趣。
本节课从生活中的有快有慢的化学反应入手，不仅拉近生活和化学的距离，还激发学生的学习兴趣；接下来在学生已有的认知基础上，通过化学反应的现象判断一些化学反应速率的快慢，进一步加强了学生在宏观上对化学反应快慢的认识；然后通过物理知识引出化学反应速率的概念，加深了学科之间的联系，培养了学生运用知识的能力；再通过学生自学板演，检测其对化学反应速率的掌握，在例题中规范学生答题，以问题带知识，加深学生对化学反应速率概念的理解和应用；最后通过习题对所学知道进行巩固。
整个教学过程以学生自学为主，讲解为辅，由浅入深，层层递进，充分体现了学生的主体地位，体现了新课改的思想。
【教学过程】：【引入】飞人刘翔在洛桑田径黄金联赛中以12秒88打破了110米栏世界纪录，上海的磁悬浮列车的速度可达432km/h。
这些都是毫无关联的宏观物体，但是他们都有一个共同的特征——都在运动，并且有快有慢，那么微观物质呢？比如化学反应？生活中常见的化学反应哪些是比较快的？哪些是比较慢的？【学生活动】小组代表汇报收集到的资料【教师】不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应，瞬间即可完成；而有的反应如溶洞的形成，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢，这当然是由化学反应本身的特点和反应物的性质所决定的。
第一节 化学反应速率
第一节化学反应速率（学案及强化训练）知识精讲：一、化学反应速率1、定性描述化学反应的速率的方法有哪些？2、定量描述化学反应速率的方法：（1）定义：单位时间内或来表示（2）公式：归纳总结：(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(2)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则毫无意义。
3、重要规律：例1：在密闭容器中，合成氨气，开始时候N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，回答下列问题：（1）写出N2、NH3的电子式和结构式。
（2）计算氮气的转化率。
（3）分别计算用N2、H2、NH3表示的反应速率为多少，并分析他们之间的关系。
4、反应速率的比较例2、反应A+3B=2C+3D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A)=0.150mol •L -1•s -1② v (B)=0.6mol •L -1•s -1；③v (C)=0.5mol •L -1•s -1；④v (D)=0.3mol •L -1•s -1，该反应进行的快慢顺序为 。
归纳总结 比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法 “一看”：看化学反应速率的单位是否统一；“二化”：将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数； “三比较”：比较同一种物质的化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值，数值越大，反应速率越大。
如反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则v (A)表示的反应速率大于v (B)表示的反应速率。
二、化学反应速率额测定速例3：设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：① 按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol ·L －1硫酸，测量收集10 mL H 2所用时间。
化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
初中化学反应速率实验教案
初中化学反应速率实验教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 通过实验探究影响化学反应速率的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 实验操作和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、移液器、搅拌器等。
2. 实验试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 提问：影响化学反应速率的因素有哪些？二、实验探究（15分钟）实验1：探究浓度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
2. 向每只试管中滴加等量的氢氧化钠溶液，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验2：探究温度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 将试管分别放入不同温度的水中，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验3：探究催化剂对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 在一组试管中加入适量的硫酸铁溶液作为催化剂，另一组不加催化剂，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算两组实验的反应速率，并进行比较。
三、实验总结（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 学生总结实验结论，并进行讨论。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的内容，引导学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 强调影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生直观地了解了影响化学反应速率的因素。
在实验过程中，学生动手操作，观察并记录实验数据，培养了实验操作能力和观察能力。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
高中必修化学反应速率教案
高中必修化学反应速率教案课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解反应速率的概念。
2. 掌握计算反应速率的方法。
3. 了解影响反应速率的因素。
教学内容：
1. 反应速率的定义。
2. 反应速率的计算方法。
3. 影响反应速率的因素。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、计时器、反应物。
2. 实验操作指导书。
教学步骤：
第一课时：
1. 介绍反应速率的概念，引导学生思考什么是反应速率。
2. 展示一种反应的示例，让学生观察反应的进行过程。
3. 说明如何计算反应速率，让学生掌握计算方法。
4. 进行实验，让学生亲自操作计算反应速率。
5. 总结本课内容，强调反应速率的重要性。
第二课时：
1. 复习反应速率的概念和计算方法。
2. 讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。
4. 总结实验结果，让学生分析影响反应速率的因素。
5. 拓展讨论，探讨不同反应速率对化学工业的影响。
教学方式：
1. 实验操作。
2. 小组讨论。
3. 教师讲解。
课堂作业：
1. 计算反应速率的习题。
2. 分析影响反应速率的因素的小组讨论报告。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握反应速率的相关概念和计算方法，并了解影响反应速率的因素。
实验操作让学生亲身体验实验过程，增强了他们的实践能力和观察力。
希望学生能够在今后的学习中更加重视和深入了解反应速率这一内容。
第一节化学反应速率学案
第二章 化学反应速率复习—学案班次 姓名目标要求：1．复习巩固化学反应速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反应的快慢。
2． 掌握化学反应速率的计算；比较化学反应快慢的方法。
掌握对同一化学反应中以不同物质表示反应速率数值的差异。
3．知道实验测定物质反应速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题的能力，提高科学素养。
知识要点：一、化学反应速率1、定义：用____________内反应物______的减少量或生成物_____的增加量（均取正值）来表示。
2、表达式: (定量)3、单位：__________或______________或___________________等【注意事项】（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用_____________________来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段时间内的__________速率。
（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于________________________之比。
(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示 。
例1:某温度时，在2 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，(1)从反应开始至2分钟时，X 、Y 、Z 的平均速率分别是多少？（2）该反应的化学方程式课堂练习1. 在2L 的密闭容器里充入2molN 2和3molH 2，在一定条件下使其反应，5min 后测得反应混合物中NH 3占25％（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为( )mol/lminA 0.05B 0.1C 0.125D 0.25t C v ∆∆=6、实验证明：温度每升高10°C，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
经验公式：_____________________7、催化剂是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
8、还有哪些外因可影响化学反应速率？例2、把下列四种X溶液，分别加入4个盛10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应。
初中五年级化学教案化学反应速率
初中五年级化学教案化学反应速率初中五年级化学教案：化学反应速率一、教学目标1. 了解化学反应速率的定义和意义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 学会使用实验方法测量和计算化学反应速率。
4. 培养学生的观察能力和实验操作技巧。
二、教学重点和难点1. 区分化学反应速率和化学平衡。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 理解化学反应速率的测量和计算方法。
三、教学准备1. 实验器材：反应瓶、试管、滴管、烧杯等。
2. 实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、过氧化氢溶液等。
3. 教学辅助工具：投影仪、实验演示视频等。
四、教学过程【导入】1. 利用投影仪播放实验演示视频，向学生展示不同化学反应速率的实验现象。
2. 引导学生观察视频中的实验现象，让学生思考实验过程中可能有哪些因素影响了反应速率。
【理论讲解】1. 定义化学反应速率：化学反应物质转变的速度称为化学反应速率。
通常用反应物质消失或生成的量来表示。
2. 影响化学反应速率的因素：a) 温度：温度升高会使反应速率加快，反应物分子的平均动能增大，碰撞频率增加。
b) 浓度：反应物浓度增加会使反应速率加快，反应物分子碰撞频率增加。
c) 催化剂：添加合适的催化剂可以提高反应速率，催化剂能降低反应过程中的活化能。
d) 表面积：反应物颗粒细分，增大表面积会使反应速率加快。
3. 计算化学反应速率的方法：反应速率 = 反应物质消失量 / 反应时间【实验操作】1. 分组进行实验，每组选择一种影响化学反应速率的因素进行探究。
2. 实验一：温度对反应速率的影响a) 取两个试管，分别加入适量的盐酸溶液。
b) 在一个试管中加入少量热水，另一个试管中加入常温水。
c) 在两个试管中分别加入相同量的氢氧化钠溶液。
d) 观察并记录两个试管中产生反应的时间。
e) 计算两个试管中反应的速率。
3. 实验二：浓度对反应速率的影响a) 取两个烧杯，分别加入适量的盐酸溶液。
b) 在一个烧杯中加入少量水稀释盐酸，另一个烧杯中加入同样量的浓盐酸。
高二上学期化学人教版学案：影响化学反应速率的因素 活化能
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能【预习案】一、影响化学反应速率的因素1．内因：在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．实验探究【探究案】（1）实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素<1>实验原理：、<2>实验方案设计影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70 Ⅰ热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率催化剂前者无明显现象，后者出现大量催化剂能加快化学反应速率（2）实验Ⅰ：反应速率的定量测定和比较<1>实验步骤Ⅰ取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
Ⅰ取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mL H2所需的时间。
<2>实验现象：锌与稀硫酸反应产生，收集10 mL气体，Ⅰ所用时间比Ⅰ所用时间。
<3>实验结果<4>实验结论：4mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率。
3．外因（1）在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。
催化剂可以改变化学反应速率。
（2）大量实验证明，温度每升高Ⅰ，化学反应速率通常增大为原来的倍。
这表明温度对反应速率的影响非常显著。
（3）压强对化学反应速率的影响Ⅰ研究对象：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成。
Ⅰ影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
二、活化能1．有效碰撞理论（1）基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。
化学反应速率教案
化学反应速率教案教案标题：化学反应速率教学目标：1.理解化学反应速率的概念和测量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率与反应机理之间的关系。
教学准备：1.教师准备好相关实验器材和试剂。
2.准备一份化学反应速率的实验报告模板。
3.准备一些相关的实验案例和反应机理的图示。
教学过程：一、导入（10分钟）2.引导学生思考：为什么一些化学反应会快，而另一些则比较慢？二、理论讲解（30分钟）1.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
2.介绍化学反应速率的测量方法：可以利用反应物的消失速率或产物的生成速率来计算反应速率。
3.分析影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂和表面积等。
4.通过实验案例和图示，具体解释这些因素是如何影响化学反应速率的。
5.引导学生思考：物质的粒子速度和碰撞频率是如何与反应速率相关的？三、实验操作（40分钟）1.教师介绍本节课的实验项目和实验步骤。
2.学生分组进行实验操作，实验的内容可以选择一种影响反应速率的因素进行研究。
3.学生根据实验结果，填写实验报告模板并进行小结。
四、归纳总结（20分钟）1.学生进行实验结果的归纳总结，分析实验数据。
2.教师和学生一起讨论实验结果，并总结出影响化学反应速率的规律和结论。
3.教师进行补充讲解：化学反应速率与反应物的活化能、反应路径和反应机理之间的关系。
五、拓展延伸（20分钟）1.谈论一些与化学反应速率相关的实际应用和工业生产中的案例。
2.引导学生思考：在实际应用中，如何控制化学反应速率以达到更好的效果？3.提供一些相关的研究课题，鼓励学生进行创新探究。
六、作业布置（10分钟）要求学生撰写一篇短文，结合实验结果和理论知识，探讨影响化学反应速率的因素和机理，并提出自己的思考和见解。
教学反思：1.通过实验操作，学生可以直观地观察和感受化学反应速率的变化，加深对概念的理解。
2.引导学生进行思考和讨论，提高学生的探究能力和理解水平。
《化学反应速率》学案
《化学反应速率》知识点一、化学反应速率的意义1化学反应速率是用来衡量2．化学反应速率的定义3．化学反应速率的计算式： ，单位： 。
例1．某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例2.反应4NH3+5O 2 4NO+6H 2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，此反应的平均反应速率用NO 来表示为多少？若用O 2的浓度变化来表示此反应速率是多少？4.注意理解化学反应速率：(1)化学反应速率是正值；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的＿＿＿速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3) 不用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能＿＿＿相同，但其化学反应速率之比等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之比。
知识点二、影响化学反应速率的因素：【基础训练】1.在N2 + 3H2＝ 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？2．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是（）A．0.1mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．0.05mol/(L·min)3．在一定条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变化到0.22 mol/L，那么该反应可能是（）A．3X═Y + Z B．X + Z═2Y C．X + 2Z═3Y D．X═Y + 3Z4．一个2L的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)==2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·min)，，则10min后容器中B是（）A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol5．反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为①v(A) = 0.15mol/(L·min)；②v(B) = 0.6mol/(L·min)；③v(C) =0.4mol/(L·min)；④v(D) = 0.45mol/(L·min)。
化学反应速率学案
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学习目标】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,能进行有关计算。
2.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学领域中的重要租用。
了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【知识梳理】1.化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。
2.表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示表达式：v＝Δc／Δt单位： mol/(L·s) 、mol/(L·min)或mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1等．3.注意(1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3)同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)来说v A :vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q(4)比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小【典型例题】1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。
则此反应的平均速率可以表示为( )A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１ B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１ D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-13.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s4、已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O)（mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是（）456A．1B．2C．3D．4（2）上述反应在5分钟末时，已Y的百分含量是（）A．20%B．25%C．33%D．50%【点评与总结】1、化学反应速率的表示应带上正确的单位，速率大小比较必须是同一物质。
2.3化学反应的速率和限度学案(1)
知识与 技 能 学 习 目 标 过程与 方 法 情感态度 与价值观 学习重点 学习难点 学法 指导
化学反应速率的表示方法 化学反应速率的表示方法
通过归纳、探究结合教材完成导学案，进行自主学习。
学 习 过 程 §2.3 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 [思考与交流]必修 2P47 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进 行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学反应过程进行的快慢吗？反 应的快慢与我们有什么关系？ ●炸药爆炸 ●金属腐蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形 成
(5)实验结论:不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的 ，浓度越大，反应速 率越快。还可以设计相同时间内生成 H2 体积的多与 少。 [小 结]学生归纳 [知识巩固] 1.反应 4NH 3 ( 气) 5O2 ( 气) 4NO( 气，NH3 减少了 0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是 （ C ） 1 1 A．NO：0.001 mol·L B．H2O：0.002 mol·L C．NH3：0.002 mol·L1 D．O2：0.00125 mol·L1 2. 在 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 1 0.6 mol·L ,在此时间内用 NH3 表示的反应速率为 0.30 mol·L1 ·S－1。则此 一段时间是 （B） A．1 秒 B． 2 秒 C．0.44 秒 D．1.33 秒 3.在 2N2O5 == 4NO2 + O2 反应中，N2O5 的起始浓度为 2.1 mol·L1 ，经 100 秒钟 后，N2O5 的浓度为 1.95 mol·L1 ，则反应速率： v N2O5 == 0.0015 mol/(L•S) . 4.在某一密闭容器中有 A、B 两种气体， 开始时浓度分别为 a mol·L1 、 b mol·L1 ，A 跟 B 反应生成 C,反应方程式为：A +2B 3C t 秒末时,用 C 表 示的反应速率为 d mol·L1 ·S－1，则此时 B 的浓度为 (b-2/3 dt) mol·L1 5.反应：A 2B 中，A、B 的浓度变化如图所示。则 2min 以内的平均反应 的速率为（ ） A． v A = 9 mol/（L·min） B． v A = 4.5 mol·L·min C． v B = 18 mol/（L·min） D． v B = 9mol/（L·min） 6.Fe3+ 和 I- 在 水 溶 液 中 的 反 应 如 下 ： 2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2 （水溶液） 。正向反应速率和 I- 、 Fe3+ 的浓度关系为 υ
高中化学必修二化学反应速率学案
高中化学必修二化学反应速率学案
一、学习目标
1. 了解化学反应速率的概念和意义。
2. 掌握如何计算化学反应速率。
3. 掌握影响化学反应速率的因素。
4. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系。
5. 理解化学反应速率与温度的关系。
二、学习内容
1. 化学反应速率的概念
化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的物质量或物质浓度的变化量。
反应速率的大小与反应物的消失速率和产物的生成速率有关。
2. 计算化学反应速率的方法
计算化学反应速率的一种方法是通过测量反应物消失或产物生成的物质量的变化来确定。
对于气体反应，可以根据气体体积的变化来计算反应速率。
3. 影响化学反应速率的因素
化学反应速率受到多种因素的影响，常见的因素包括温度、浓度、催化剂等。
温度升高可以增加反应物分子的能量，促进反应速率；反应物浓度增加也会加快反应速率；催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，加速反应速率。
4. 化学反应速率与反应物浓度的关系
化学反应速率通常与反应物浓度有关。
反应速率与浓度的关系可以用速率常数来表示，速率常数可以通过实验测得。
当反应物浓度增加时，反应速率也会增加，这是因为增加反应物浓度可以增加反应物之间的碰撞机会。
5. 化学反应速率与温度的关系
化学反应速率与温度的关系可以用反应速率常数和温度的关系来表示。
实验结果表明，当温度升高时，反应速率也会增加。
这是。
邳州市第二中学高中化学选修四2.1学反应速率(第一课时)学案
教学过程化学反应速率1、定义：对于反应体系体积不变的化学反应，可以用表示化学反应速率。
数学表达式△C是指：反应物浓度的减小，生成物浓度的增大。
2、单位：【练习】2L密闭容器中投入5molN2、8molH2在催化剂存在的条件下发生反应，2min时,测得容器内生成NH3 4mol。
求该反应用N2、H2 、NH3表示的化学反应速率,并分析所得数据有何内在联系?3、注意问题：①、因固体或纯液体的浓度在一定条件下是固定不变的，不能用浓度的变化来表示化学反应速率。
②、同一反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同。
③、化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比。
对于反应：mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)VA:VB:VC:VD=④、对同一化学反应不同条件下反应速率快慢的比较，应转化为用同一种物质表示，然后再进行比较。
（注意单位要统一）5、反应速率是一段时间的平均速率，且均为正值。
跟踪练习：1、2A+B = 3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是A、VA =0.5mol/LS B、VB=1.8mol/LSC、VC =0.8mol/LS D、VD=1.0mol/LS2、一定条件下，向10L密闭容器中加入1molN2和3moH2，5分钟时测得生成13.6gNH3则该反应速率表示正确的是A 、 VN2=0.008mol/L〃min B、 VNH3=0.016mol/L〃minC 、 VN2=0.08mol/L〃min D、 VN2=0.024mol/L〃S3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)====Z(g)4、3、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，此时间内用H2表示的速率为0.45mol·(L·s)－1，则这段时间值是（）A．1s B．0.44s C．2s D．1.33s5、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器内反应：H2+I2=2HI。
高三化学复习学案-化学反应速率
化学反应的快慢与限度知识再现一、化学反应进行的快慢1、化学反应速率（表12-1）：2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：参加反应的物质的自身性质是影响化学反应速率的决定因素。
如：①相同大小的铁片和镁片与同浓度的盐酸反应，镁片的反应速率要比铁片快得多。
（原因：金属镁的活泼性强于金属铁）②反应Cl2 + H2 = 2HCl（快）和反应N2 +3H2 = 2NH3(慢)（原因：氯气的活泼性强于氮气，根本原因是分子内化学键的不同）③和金属钠反应的速率CH3COOH> H2O > CH3CH2OH (原因：H原子的活泼性不同)（2）外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应的速率有影响①浓度对化学反应速率的影响：其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率。
实例：a、相同大小的铁片和不同浓度的盐酸反应。
b、硫粉在空气中燃烧和在氧气中燃烧。
②温度对化学反应速率的影响：其它条件不变的情况下，升高温度，可以加快反应的速率，通常情况下温度每升高10度，化学反应的速率增大到原来的2至4倍。
实例：a、相同大小的铁片和不同温度的盐酸（浓度相同）反应。
b、火越烧越旺。
③反应物间的接触面积对化学反应速率的影响：其他条件不变，增大反应物间的接触面积，能增大反应的速率。
实例：a、相同质量块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别和同体积同浓度的盐酸反应。
b、锅炉中燃煤时为了加快燃烧的速率和效率经常使用煤粉而不用煤块。
④催化剂对化学反应速率的影响：其他条件不变的情况下，使用催化剂能改变化学反应的速率。
实例：a、H2O2分别在MnO2、FeCl3、过氧化氢酶的催化作用下分解。
b、铁粉和碘粉混合物中滴入水（水做催化剂）c、使用催化剂可以促使汽车尾气中的CO和NO迅速变成无毒N2和CO2减少对大气的污染。
⑤其他因素：除了上述因素外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对化学反的速率也有影响。
第一节反应速率学案
第二章第一节化学反应速率学案一、化学反应速率1、化学反应速率的定义：是衡量，通常用来表示。
2、单位：通常为或。
3、数学表达式：。
[请在此通过回忆填写有关化学反应速率的注意事项]：（1）（2）（3）（4）二、化学反应速率的测定【实验2-1】目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol/L稀硫酸、4mol/L稀硫酸反应的反应速率实验用品：锥形瓶双孔塞分液漏斗直角导气管50mL注射器铁架台秒表锌粒1mol/L稀硫酸4mol/L稀硫酸实验步骤：（1）根据装置图连接两套实验装置（2）检查装置气密性（3）取一套装置，加入40mL1mol/L稀硫酸，测量收集10mL氢气所用时间（4）取一套装置，加入40mL4mol/L稀硫酸，测量收集10mL氢气所用时间实验现象：实验结果：注意事项:①锌粒的颗粒大小基本相同②40mL硫酸溶液要迅速加入③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
【学与问】还能根据反应速率相关量的那些变化来测量该反应的反应速率？三、相关题型训练Ⅰ、化学反应速率的计算【例1】 在4A （s ）＋3B (g) 2C (g)＋D (g)反应中,经2min 后，B 的浓度减少了0.6mol/L ，下列反应速率的表示正确的是（ ）A 用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L ·min)B 用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L ·min)C 2min 末时的反应速率，用B 表示是0.3 mol/(L ·min)D 在这2min 内用B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大【随练1】 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的浓度增加了0.3 mol/L ，则反应的平均速率v(X)为 （ ）A. )2(O v =0.01 mol/(L ·s)B. )(NO v =0.08 mol/(L ·s)C. )2(O H v =0.003 mol/(L ·s)D. )3(NH v =0.01 mol/(L ·s)Ⅱ、化学反应速率的大小比较【例2】 在不同条件下，分别测得反应2SO 2＋O 2 2SO 3的速率如下，其中最快的是( )A ．v(SO2)＝4 mol/(L ·min)B ．v(O2)＝2 mol/(L ·min)C v(SO2)＝0.1 mol/(L ·min)D ．v(SO2)＝0.1 mol/(L ·s)【技能归纳】【随练2】下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N 2)=0.3mol/L ·min ②V(NH 3)=0.6mol/L ·min③V(H 2)=0.6mol/L ·min ④V(H 2)=0.0225mol/L ·minA ．①②B ．①③C ．③④D ．②④Ⅲ 化学方程式的推断【例3】某温度时，在2 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，(1)从反应开始至2分钟时，X 、Y 、Z 的平均速率分别是多少？（2）该反应的化学方程[总结解题技巧]：【随练3】将0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中，发生反应3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W 。
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3．在 2SO2(g)+O 2(g) 系不正确的是 ( )
2SO3(g)反应中，反应物的消耗速率，产物的生成速率之间的关
A ． v(SO 2)=v(O 2)=v(SO 3) B ． v(O 2)=v(SO 2)
C． v(SO 2)=v(SO 3)
D． v(SO3 )=2v(O 2)
4．可逆反应 mA+nB
例 2、把下列四种 X 溶液，分别加入 4 个盛 10ml 2mol/L 盐酸的烧杯中， 均加水稀释到 50ml，
此时 X 和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（
）
A、 20ml 3mol/L 的 X 溶液
B
、 20ml 2mol/L 的 X 溶液
C、 10ml 4mol/L 的 X 溶液
D
、 10ml 2mol/L 的 X 溶液
X+Y=Z ，第二步为：
Y+Z=M+N+X ，此反应的总化学方程式： ______________________ 反应的催化剂是： ___。
练习
)
A 盐酸浓度不变，使用量加大一倍 C 增大碳酸钠粉末的量
B 盐酸浓度加大一倍，用量减至一半 D 使反应在较高温度下进行
xC(A 、 B、 C 均为气体 )，已知 v(A)=a mol · L -1·s-1，
v(B)=bmol · L-1·s-1， v(C)=c mol · L -1· s-1，则 x 的值为
()
bc
A． n
ac
B． m
nc
C． b
mc
D. a
5．将 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，发生反应 3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g) ，5 min 末已生成 0.2 mol W 。若测得 v(Z)=0.01 mol ·L -1·min -1，
4.体系压强增大，反应速率就一定增大吗？ 5、温度是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
6、实验证明：温度每升高 10° C，化学反应速率通常增大到原来的 经验公式： _____________________
2~4 倍。
7、催化剂是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
8、还有哪些外因可影响化学反应速率？
课堂练习 1. 在 2L 的密闭容器里充入 2molN2 和 3molH2，在一定条件下使其反应， 5min 后测 得反应混合物中 NH3 占 25％（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为 ( )mol/lmin A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25
二、影响反应速率的因素
内因：物质本性 外界因素：
(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示
。
例 1: 某温度时，在 2 L 的容器中， X、 Y、 Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图
中 数 据 分 析 ， (1) 从 反 应 开 始 至 2 分 钟 时 ， X、 Y、 Z 的 平 均 速 率 分 别 是 多 少 ？
（ 2）该反应的化学方程式
例 3．对于反应： NO+CO 2 率( )
NO 2+CO 在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速
A ．缩小体积使压强增大
B ．体积不变充入 CO 2 使压强增大
C．体积不变充人 He 气使压强增大
D ．压强不变充入 N2 使体积增大
例 4、反应 2A
B+3C ，在 20℃进行时， v(A)=5 mol ·L -1·s-1，已知温度每升高
第二章 化学反应速率复习—学案
班次
姓名
目标要求：
1．复习巩固化学反应速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反应的快慢。
2． 掌握化学反应速率的计算；比较化学反应快慢的方法。掌握对同一化学反应中以不 同物质表示反应速率数值的差异。
3．知道实验测定物质反应速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题
的能力，提高科学素养。
知识要点：
一、化学反应速率
1、定义：用 ____________ 内反应物 ______的减少量或生成物 _____的增加量（均取正值）
来表示。
2、表达式 :
C
v(
t
定量 )
3、单位： __________或 ______________或 ___________________ 等
课后练习：
1、在一定温度下，将 1molN 2 和 3mol H 2 充入一密闭容器中， 平衡：
N2+3H 2=2NH 3 ，达到
a、若保持容积不变：充入 N2，压强将 _______，反应速率 ___________；充入惰气，压强 将 _________；反应速率 ______________。
则 n 值为 ______，此时 X 的浓度为 ________，Y 的转化率为 ________。
【注意事项】
（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用
_____________________ 来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段
时间内的 __________速率。
（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于
________________________ 之比。
浓度 压强 温度 催化剂
其它
反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、 磁场等。
问题讨论 : 1、浓度是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
2、对于一个可逆反应来说，当增加生成物的浓度或减少生成物的浓度时正逆反应速率 又是如何变化的？
3、压强是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
b、若保持压强不变：充入惰气，反应速率 _________________ 。
2．下列说法正确的是 (
)
A ．合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应 B．增大压强对溶液的反应几乎没有影响
C．升高温度可以使放热反应速率增大，也可使吸热反应速率增大
D ．如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热
10℃，
此反应速率增大到原来的 2 倍，则其他条件不变时，温度升高至 50℃，此反应的速率 v(C)
是( ) A. 20 mol · L -1· s-1 C. 60 mol · L -1· s-1
B. 40 mol · L -1· s-1 D. 15 mol · L -1· s-1
例 5、某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步为：