化学反应速率学案
化学高中十二年级化学反应速率教案
教案：化学高中十二年级化学反应速率课题：化学反应速率教学目标：1.了解化学反应速率的概念和意义；2.掌握计算反应速率的方法；3.理解影响反应速率的因素，并能运用这些因素解释实际现象；4.培养学生的实验观察能力和逻辑思维能力；5.培养学生的合作意识和团队合作能力。
教学重点：1.反应速率的概念和意义；2.反应速率的计算；3.影响反应速率的因素。
教学步骤：一、导入（20分钟）1.通过实际例子引入化学反应速率的概念，如燃烧、腐蚀等常见现象。
二、概念讲解和计算方法（30分钟）1.明确化学反应速率的概念和定义；2.讲解反应速率的计算方法，引导学生进行实例分析和计算。
三、实验演示（30分钟）1.选取一个简单的反应实验进行演示，例如酸雨对大理石的腐蚀实验；2.引导学生观察实验现象，记录实验数据，并计算反应速率。
四、实验设计和数据处理（40分钟）1.学生分组设计自己的实验，选取不同的反应进行观察和数据记录；2.学生自主实验，并记录实验现象和数据；3.学生进行数据处理，并计算反应速率。
五、讨论和总结（20分钟）1.学生报告自己的实验结果和数据处理方法；2.教师引导学生讨论实验中的问题和现象，总结影响反应速率的因素；3.引导学生分析实验结果，得出结论。
六、拓展学习（20分钟）1.教师讲解其他影响反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等；2.给学生布置拓展作业，让学生进一步了解和思考反应速率的相关问题。
教学资源：1.多媒体设备；2.实验器材和药品；3.实验报告表格。
教学评估：1.学生实验报告的整理和分析；2.学生参与讨论和回答问题的表现；3.学生拓展作业的完成情况。
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
高中化学反应速率测定教案
高中化学反应速率测定教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念；
2. 掌握测定化学反应速率的方法；
3. 能够根据实验数据计算反应速率常数。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义和影响因素；
2. 测定反应速率的方法；
3. 反应速率常数的计算方法。
教学步骤：
一、导入
1. 引入化学反应速率的概念，介绍化学反应速率的定义和影响因素。
二、实验操作
1. 准备实验用品：试管、试剂、计时器等；
2. 进行反应速率实验，记录实验数据；
3. 根据实验数据计算反应速率常数。
三、实验分析
1. 分析实验数据，讨论实验结果；
2. 总结实验中的问题和经验。
四、反馈与总结
1. 进行实验结果的讨论和总结；
2. 检查学生对化学反应速率的理解和掌握程度。
五、作业布置
1. 布置作业：要求学生动手操作，测定不同条件下的反应速率；
2. 鼓励学生自主学习，加深对化学反应速率的理解。
教学反思：
1. 本节课的实验操作是否清晰明了，是否能够引发学生的兴趣和主动参与；
2. 学生对化学反应速率的理解程度是否达到预期目标。
教学延伸：
1. 鼓励学生参加化学反应实验和比赛，提升实验操作能力；
2. 引导学生运用化学反应速率知识解决实际问题，拓展其应用能力。
扩展阅读：
1. 给学生推荐相关化学反应速率的实验教材和论文，帮助他们深入了解该领域；
2. 鼓励学生参加化学实验俱乐部，提高实验技能和科学素养。
高中化学教案：化学反应速率
高中化学教案：化学反应速率一、引言•化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的量化指标。
•理解化学反应速率对于深入研究化学反应机理以及工业生产过程等有重要意义。
二、基本概念1.定义：化学反应速率表示单位时间内物质消耗或生成的量。
2.符号表示：通常用Δ[物质] / Δt来表示物质浓度的变化量与时间之比。
三、影响因素1.浓度：浓度高，分子碰撞频率增加，速率增加。
2.温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，速率增加。
3.催化剂：催化剂降低活化能，提高反应速率。
4.表面积：表面积大，有效碰撞数目增加，反应速率提高。
四、计算方法1.平均速率：根据实验数据计算单位时间内的平均变化量。
2.初始速率：通过实验数据初步确定在起始时刻的瞬时速率值。
五、实验设计1.实验目的：通过变化不同因素，观察其对反应速率的影响。
2.实验步骤：•选取合适的反应物浓度、温度、催化剂和表面积等条件。
•进行实验并记录数据。
•分析数据，计算反应速率，并比较不同条件下的结果。
六、示范实验1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、实验器材等。
2.实验步骤：•在两个试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
•计时器开始计时，同时将两个试管倒置混合。
•观察产生气泡的数量和大小，并记录时间。
七、展示与讨论•利用实验数据绘制图表，分析不同因素对反应速率的影响程度。
•对比不同因素造成的速率变化，在现实生活中进行相关讨论。
八、扩展拓展1.反应机理：通过进一步研究，探究背后更深层次的物理和化学过程原理。
2.工业应用：了解反应速率对工业生产过程中优化反应条件的重要性。
九、总结•化学反应速率是研究化学变化快慢程度的重要指标，受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
•实验设计和数据分析是加深对化学反应速率理解的重要过程。
•进一步研究可以了解反应机理，并应用于工业生产中。
以上是关于高中化学教案：化学反应速率的简要介绍。
详细的教案内容需要根据具体情况进行进一步编写。
初中化学反应速率实验教案
初中化学反应速率实验教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 通过实验探究影响化学反应速率的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 实验操作和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、移液器、搅拌器等。
2. 实验试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 提问：影响化学反应速率的因素有哪些？二、实验探究（15分钟）实验1：探究浓度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
2. 向每只试管中滴加等量的氢氧化钠溶液，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验2：探究温度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 将试管分别放入不同温度的水中，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验3：探究催化剂对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 在一组试管中加入适量的硫酸铁溶液作为催化剂，另一组不加催化剂，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算两组实验的反应速率，并进行比较。
三、实验总结（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 学生总结实验结论，并进行讨论。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的内容，引导学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 强调影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生直观地了解了影响化学反应速率的因素。
在实验过程中，学生动手操作，观察并记录实验数据，培养了实验操作能力和观察能力。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
高中必修化学反应速率教案
高中必修化学反应速率教案课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解反应速率的概念。
2. 掌握计算反应速率的方法。
3. 了解影响反应速率的因素。
教学内容：
1. 反应速率的定义。
2. 反应速率的计算方法。
3. 影响反应速率的因素。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、计时器、反应物。
2. 实验操作指导书。
教学步骤：
第一课时：
1. 介绍反应速率的概念，引导学生思考什么是反应速率。
2. 展示一种反应的示例，让学生观察反应的进行过程。
3. 说明如何计算反应速率，让学生掌握计算方法。
4. 进行实验，让学生亲自操作计算反应速率。
5. 总结本课内容，强调反应速率的重要性。
第二课时：
1. 复习反应速率的概念和计算方法。
2. 讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。
4. 总结实验结果，让学生分析影响反应速率的因素。
5. 拓展讨论，探讨不同反应速率对化学工业的影响。
教学方式：
1. 实验操作。
2. 小组讨论。
3. 教师讲解。
课堂作业：
1. 计算反应速率的习题。
2. 分析影响反应速率的因素的小组讨论报告。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握反应速率的相关概念和计算方法，并了解影响反应速率的因素。
实验操作让学生亲身体验实验过程，增强了他们的实践能力和观察力。
希望学生能够在今后的学习中更加重视和深入了解反应速率这一内容。
第一节化学反应速率学案
第二章 化学反应速率复习—学案班次 姓名目标要求：1．复习巩固化学反应速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反应的快慢。
2． 掌握化学反应速率的计算；比较化学反应快慢的方法。
掌握对同一化学反应中以不同物质表示反应速率数值的差异。
3．知道实验测定物质反应速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题的能力，提高科学素养。
知识要点：一、化学反应速率1、定义：用____________内反应物______的减少量或生成物_____的增加量（均取正值）来表示。
2、表达式: (定量)3、单位：__________或______________或___________________等【注意事项】（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用_____________________来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段时间内的__________速率。
（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于________________________之比。
(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示 。
例1:某温度时，在2 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，(1)从反应开始至2分钟时，X 、Y 、Z 的平均速率分别是多少？（2）该反应的化学方程式课堂练习1. 在2L 的密闭容器里充入2molN 2和3molH 2，在一定条件下使其反应，5min 后测得反应混合物中NH 3占25％（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为( )mol/lminA 0.05B 0.1C 0.125D 0.25t C v ∆∆=6、实验证明：温度每升高10°C，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
经验公式：_____________________7、催化剂是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
8、还有哪些外因可影响化学反应速率？例2、把下列四种X溶液，分别加入4个盛10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应。
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第二章 第一节 化学反应速率学案第一课时一、化学反应速率[演示实验2－1]：请描述现象 。
1、化学反应速率的定义：是衡量 ，通常用 来表示。
2、单位：通常为 或 。
3、数学表达式： 。
[课后，请在此通过回忆填写有关化学反应速率的注意事项]：（1）（2）（3）（4）[例一]：某温度时2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的变化曲线如图所示。
由图中数据分析该反应的化学方程式：。
反应开始至2min Z 的平均反应速率为 。
[总结解题技巧]：[练习]：1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的两浓度增加了0.3 mol/L ，则反应的平均速率v(X)为 （ ）A. )2(O v =0.01 mol/(L ·s)B. )(NO v =0.08 mol/(L ·s)C. )2(O H v =0.003 mol/(L ·s)D. )3(NH v =0.01 mol/(L ·s)2、某一反应物的浓度是2.0mol.L －1，经过4 min 后，它的浓度变成1.68mol.L -1，则在这4min 内它的平均反应速率为 ( )A ．0.2 mol/(L ·min)B ．0.1 mol/(L ·min)C ．0.04 mol/(L ·min)D ．0.08 mol/(L ·min)3、在铝与稀H2SO4的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol.L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则l0s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )A ．0.02 mol/(L ·s)B ．1.8 mol/(L ·s)C ．1.2 mol/(L ·s)D ．0.18 mol/(L ·s)4、向4L 容器中充人0.7molSO 2和0.4 molO 2，1s 末测得剩余SO 2是0.3 mol ，则 v(O2)( )A ．0.100 mol/(L ·min)B ．0.025 mol/(L ·s)C ．0.05 mol/(L ·min)D ．0.0125 mol/(L ·s)5、在mA ＋nB= pC 的反应中，(m 、n 、p 为各物质的化学计量数)现测得C 每2分钟增加 2mol.L－1，B每分钟减少1.5mol.L－1，A每分钟减少0.5 mol.L－1，则m：n：p为( ) A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：4 D．3：1：26、在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率如下，其中最快的是( )A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝2 mol/(L·min)C v(SO2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s)二、有效碰撞理论（阅读P34倒数第一段到P35第一段，并填空）1、化学反应发生的先决条件：。
2、有效碰撞：。
发生有效碰撞的两个条件：一是，二是。
3、活化分子：。
[课后练习]请预习影响化学反应速率的因素，并由此总结怎样用有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响。
第二课时[复习]：有效碰撞理论是能解释外界条件对化学反应速率影响的理论。
影响化学反应速率的因素：①内因：。
②外因：。
三、外界条件对化学反应速率的影响[演示实验2—2]：现象: ;结论：。
1．对化学反应速率的影响[思考]：怎样用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响？[请对浓度因素的影响做小结]:2．压强对化学反应速率的影响(1)结论：。
(2)原因：（用有效碰撞理论解释）。
[例二]：保持相同温度时，可逆反应2A+B(固) 2C(气)在1×l05Pa达到平衡时的逆反应速率比在1×106Pa达到平衡时的逆反应速率（）A.大于B．小于 C.等于 D.不能确定[总结解题技巧]:[请对压强因素的影响做小结]:3、温度对速率的影响(1)结论：。
(2)原因：（用有效碰撞理论解释）。
[例三]：已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S[总结解题技巧]：[练习]：1、把除去氧化膜的镁条放入盛一定浓度稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率Y／随时间v变化右图，其中t1——t2速率变化的原因是，t2—t3速率变化的原因是。
2、升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需的能量[请对温度因素的影响做小结]:4、催化剂对反应速率的影响(1)结论：；(2)原因：（用有效碰撞理论解释）。
[例四]：某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步：Y+Z=M+N+X，此反应的总方程式是，反应的催化剂为。
[总结解题技巧]:[请对催化剂因素的影响做小结]:5、其他因素的影响：等，也会对化学反应速率产生影响。
[同步练习]：1、下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 由气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的分数，从而成千成万地增大反应速率2、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( )甲、在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙、在500℃时，用V2O5用催化剂，10molSO2和5mol O2起反应丙、在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁、在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲第三课时[综合练习]：1．肯定能使化学反应速率加快的方法( ) 解题技巧：①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末A、②B．①②C、①③④D．①②③④2．下列各条件下发生反应A＋B ＝AB时，速率最快的是( )A、常温下，20 mL中含A、B各0.003 mol.L－1的溶液B．常温下，100 mL中含A、B各0.05 mol.L－1的溶液C、常温下，0.1mol.L－1的A、B溶液各10 mL相混合D．在标准状况下，0.1 mol.L－1的A、B溶液各10 mL相混合3．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率(假如温度不变) ( )A、缩小体积使压强增大B、体积不变充人N2使压强增大C、体积不变充入He使压强增大D．减小压强使体积增大4．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol.L－1.S－1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6mol.L－1.S-1，则该反应需要在什么温度下进行（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃5．NO与CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应，下列叙述正确的是( )6．在体积为2L的容器中发生了3A(g)＋B(g)＝2C(g)的反应；若最初加入A和B都是4mol，A的平均速率是0.12 mol.L－1.s－1，则10秒后容器中B是( )A．2.8 mol B．1.6 molC．3.2 mol D．3.6 mol7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示。
由右图中的数据分析，该反应的化学方程式；反应开始至2min，Z的平均反应速率为。
8、将25gA、5gB和10gC一并充入容积为1L的密闭容器中，加热发生反应，2min后分析混合物含10gA、21gC，还有若干克D。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质。
(1)用A、B、C、D表示分子式，写出该反应的化学方程式。
(2)求该反应在2min内的平均速率v(A)、v(B)、v(C)9、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应解题技巧H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为v＝K【c(H2)】m【c(Cl2)】n，式A.m＝l，n＝1 B、m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝lD．m＝1，n＝1/2A、使用适当的催化剂能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C、改变压强对反应速率没影响D、升高温度能加快反应速率高考真题1．(1999年全国)反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．v(NH3)＝0.010 mol.L－1.s－1 B．v(O2)＝0.0010 mol.L－1.s－1C．v(NO)＝0.010 mol.L－1.S－1D．v(H2O)＝0.045 mol.L－1.S－1 2．(2000年全国)已知反应A＋3B 2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol.L－1.min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.5 mol.L－1.min－1B．1 mol.L－1.min－1C．2 mol.L－1.min－1D．3 mol.L－1.min－13．(2000年广东)用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．(2001年全国)将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L－1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol.L－1.S－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol.L－1.S－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7 mol.L－1其中正确的是( )A．①③B．①④C、②③D．③④[解题自我评价]:。