高中化学必修二化学反应速率学案
化学高中十二年级化学反应速率教案
教案：化学高中十二年级化学反应速率课题：化学反应速率教学目标：1.了解化学反应速率的概念和意义；2.掌握计算反应速率的方法；3.理解影响反应速率的因素，并能运用这些因素解释实际现象；4.培养学生的实验观察能力和逻辑思维能力；5.培养学生的合作意识和团队合作能力。
教学重点：1.反应速率的概念和意义；2.反应速率的计算；3.影响反应速率的因素。
教学步骤：一、导入（20分钟）1.通过实际例子引入化学反应速率的概念，如燃烧、腐蚀等常见现象。
二、概念讲解和计算方法（30分钟）1.明确化学反应速率的概念和定义；2.讲解反应速率的计算方法，引导学生进行实例分析和计算。
三、实验演示（30分钟）1.选取一个简单的反应实验进行演示，例如酸雨对大理石的腐蚀实验；2.引导学生观察实验现象，记录实验数据，并计算反应速率。
四、实验设计和数据处理（40分钟）1.学生分组设计自己的实验，选取不同的反应进行观察和数据记录；2.学生自主实验，并记录实验现象和数据；3.学生进行数据处理，并计算反应速率。
五、讨论和总结（20分钟）1.学生报告自己的实验结果和数据处理方法；2.教师引导学生讨论实验中的问题和现象，总结影响反应速率的因素；3.引导学生分析实验结果，得出结论。
六、拓展学习（20分钟）1.教师讲解其他影响反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等；2.给学生布置拓展作业，让学生进一步了解和思考反应速率的相关问题。
教学资源：1.多媒体设备；2.实验器材和药品；3.实验报告表格。
教学评估：1.学生实验报告的整理和分析；2.学生参与讨论和回答问题的表现；3.学生拓展作业的完成情况。
高中化学必修二全部教案
高中化学必修二全部教案
第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。
教学重点：化学反应速率的计算方法。
教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。
教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。
教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。
3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。
4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。
高中化学必修二《化学反应的速率》【创新教案】
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 第二节 第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率[明确学习目标] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
学生自主学习化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响1.探究温度对化学反应速率的影响2.探究催化剂对化学反应速率的影响3.其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
1.能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2.一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2,6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？提示：N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1) 1 3 0变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.42 min时浓度(mol·L－1) 0.8 2.4 0.4v(N2)＝0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－12 min＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3.块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？提示：粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。
化学反应速率教学设计(精品篇)2
苏教版化学必修2《化学反应速率与化学反应限度》《化学反应速率》教学设计江苏省横林高级中学董新伟许俊杰一、设计思想本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。
化学反应速率内容的教学，遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。
本课以充分联系生产、生活实际，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。
主要特色：注重在生活中获取化学知识、强调学生探究实验的重要作用。
引导学生学会自主设计实验方案，记录实验现象，分析实验结果，得出实验结论。
培养读表、读图和作图的能力。
通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，给学生搭建平台，创造机会培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。
引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。
二、教材分析本单元内容是高一下学期《专题2第一单元化学反应速率与化学反应限度》。
学生已经预习知道了化学反应速率的定义，并初步了解了影响化学反应速率的因素。
本节课主要是在学生对这些以有知识的基础上进行加深，在引导概念的基础上给出了关系式，并要求利用公式进行化学反应速率的计算，并且通过计算得出用不同物质的表示同一反应的速率时数值可能不同，但与化学计量数成正比例。
本节课的重点是通过实验探究，理解化学反应速率的定义和计算公式，总结影响化学反应速率的因素，并就影响化学反应速率因素的探究实验设计作为本节课的亮点。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
对学生的后续学习有着深远的影响。
三、学情分析我的学习合作伙伴是高一的学生，可塑性非常的强，对某些概念的理解都有自己的特的见解。
高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都需要一定的锻炼机会。
通过本节课的学习、实践，探究，学生已经初步涉及物质的本身性质，浓度，温度、催化剂以及反应物的颗粒大小等因素对反应速率的影响，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
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高中化学必修二化学反
应速率学案
Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
第二章第一节化学反应速率
1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产
、判断以下反应的“快”与“慢”： ●炸药爆炸●中和反应●金属锈蚀 ●塑料老化●食物腐败●溶洞形成
2、以上仅仅是“定性”表示出化学反应的 v
1、意义：表征化学反应进行的。
2、表示方法：用单位时间内_____________________或
_____________________来表示。
3、表达式： 4、单位：
例1、在某一化学反应里，反应物A 的浓度在10s 内从L 变成L 。
在这10s 内A 的化学反应速率为多少
练习1、在一定条件下，向1L 密闭容器中加入2molN 2和10molH 2，发生反应N 2+3H 2≒2NH 3，两分钟末时，测得剩余氮气为
1mol 。
计算V(N 2)为多少V(H 2)、V(NH 3)呢 组内探讨：
1、化学反应速率在取值上有何特点
2、所有的反应物或者生成物是否都可用来表示化学反应速率
3、v =△c/△t ，此处化学反应速率是瞬时速率还是平均速率
4、用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，数值是否相同，它们有何数值关系 思考：同一反应在不同条件下测得化学反应速率，如何对它们进行大小比较
练习2、反应A （g ）+3B （g ）=2C （g ）+2D （g ），在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最大的是（）
A ． v （D ）=（）
B ． v （
C ）=（） C ． v （B ）=（）
D ． v （A ）=（）
小结：同一反应在不同条件下进行的反应，当进行速率大小比较时，可。
二、化学反应的快慢的影响因素 【活动-探究】
实验目的：影响化学反应快慢的因素 探究内容：
1、预测影响反应快慢的因素
2、设计实验方案，并利用所给试剂和仪器进行实验探究 【方法导引】
怎样比较和判断反应的快慢
1、气泡放出的速度
2、反应物消耗的速度
3、沉淀生成的速度
4、颜色变化的快慢等 注意：在探讨外界条件对反应速率的影响时，是在其他条件不变的情况下，去改变其中的一个条件。
试剂：锌片；盐酸（·L -1、3mol ·L -1）；锌粉
仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹
【知识拓展】实验室里用双氧水制取氧
反应原理：。
装置特点：固
+液，不加热，类似于氢气、
二氧化碳的制取
收集特点：排水法收集，与空气密度接
近，最好不用向上排空气法
【小结】
影响化学反应速率的因素：
1、内因：
2、外因：浓度：
温度：
表面积（即接触面积）：
催化剂：
注意：压强（气体）、光波、电磁波、超
声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
练习3、解释以下现象：
1、实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧
更加剧烈
2、新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放
得更久
3、实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反
应更快
()
A 、增大反应物的量
B 、增大压强
C 、升高温度
D 、使用催化剂 2．已知反应：4A ＋3B===2C ＋D,2min 后B
的浓度减少了·L －1。
下列说法正确的是()
A ．2min 内，用A 表示的反应速率是·L －
1
·min －1
B ．2min 内，用
C 表示的反应速率是·L －
1
·mi
n －1
C ．
在
2min 末的反应速率，用B 表示是·
L －1·min －1
D ．用A 、B 表示的反应速率的数值相等
3．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有
10mL2mol ·L －1盐酸的烧杯中，均加水稀释
到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反
应，其中反应最快的是()
A ．10℃20mL3mol·L －1的X 溶液
B ．20℃30mL2mol·L －1的X 溶液
C ．20℃10mL4mol·L －1的X 溶液
D ．10℃10mL2mol·L －1的X 溶液
4、下列说法正确的是（）
（1）化学反应速率通常便是一定时间内任
何一种反应物物质的量的减少，或一种生
成物的物质的量的增加
（2）化学反应速率仅与物质本身的性质有
关
（3）根据化学反应速率的大小可以知道化
学反应进行的快慢
（4）对于任何反应来说，化学反应速率越
快反应现象就越明显
（5）大小、形状相同的镁条和铝条与相同
浓度的盐酸反应，二者的速率相等
（6）将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，
浓硝酸分解的速率一样
（7）镁条与盐酸反应时，开始反应和反应
过程中的反应速率相同
确的是()
A ．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的
增加
B．化学反应速率为·L－1·s－1，是指在1s 时某物质的浓度是·L－1
C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
2（每空5分）某化学兴趣小组为了研究在
溶液中进行的反应A
＋B===C＋D的反应
速率，他们使A、B
在一定条件下反应并
测定反应中生成物C
的浓度随反应时间的
变化情况，绘制出如
下图所示的曲线。
据
此，请完成以下问题：
(1)在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是
_________________________，生成C的量最多的时间段是______________。
(2)在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是
_____________________________________ ______________________。