化学反应的速率和限度教学设计
高一化学化学反应速率和限度教学设计
高一化学化学反应速率和限度教学设计【导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。
作者高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学化学反应速率和限度教学设计》，期望对你有帮助！【篇一】知识与技能：1、使学生深化对化学反应的本质认识；2、使学生知道浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；进程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过探究实验认识化学安稳与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。
情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识运用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出公道的判定。
教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因教学进程：[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？[学生摸索回答]）[教师讲授]化学反应的进程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的进程。
也就是说，就是旧键断裂、新键形成的进程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。
[板书]二、化学反应的实质及条件：1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的进程。
[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？[学生摸索讨论][讲授]分子中化学键并不会自发断裂的。
只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能产生。
[板书]2、反应物微粒间的碰撞是产生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以产生呢？请同学们浏览课本相干，回答上述问题。
[教师讲授]分子间的碰撞与打篮球类似。
正如图2-2所示。
图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是产生有效碰撞。
[板书]3、必须是有效碰撞才能产生反应。
化学反应速率教学设计（优秀范文五篇）
化学反应速率教学设计（优秀范文五篇）第一篇：化学反应速率教学设计化学反应速率教学设计化学反应速率教学设计一、教学设计 1.教学目标：(1)、知识目标与技能①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。
②、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。
③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
(2)、过程与方法学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。
(3)、情感态度与价值观①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。
②、培养学生的比较分析思维品质。
2.教材分析：本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。
高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。
化学反应速率是本专题的开篇，通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。
对学生的后续学习有着深远的影响。
3.重难点重点：化学反应速率的定量表示方法及计算难点：通过实验测定某些化学反应速率。
4教学准备多媒体：化学反应速率课件5、教学方法引导、探究、讨论、交流等。
三、板书设计一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：2、数学表达式：V == △C/ △t 单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）3、化学反应速率的应用——计算（1）“三段式”计算法（2）规律二、化学反应的速率的测量1、原理2、方法3、实验2-1 结论：四、课堂巩固练习：多媒体投影五、课后作业：教材P18第1～5题荐上教版九年级化学教案全套荐人教版初中化学教案(很实用)荐化学教学设计范例荐中学化学教学设计、案例与反思(3000字)荐初三化学教案第二篇：化学反应速率教学设计化学反应速率内蒙古包头市蒙古族中学化学组高宇摘要高二年级开始学习选修四的内容，化学反应速率是化学反应原理当中化学反应的一个基础知识，在高一阶段必修II的时候就已经学习过化学反应速率以及平衡的简单知识，所以在这一部分当中，我们只需要简单的了解化学反应速率的一些关联。
化学反应的速率和限度教案
化学反应的速率和限度教案1. 目标学生：高中化学学生2. 目标知识点：化学反应速率和化学反应限度的概念、影响因素和计算方法。
3. 学习目标：- 理解化学反应速率的定义和测量方法。
- 掌握影响化学反应速率的因素。
- 了解化学反应速率的计算方法。
- 理解化学反应的限度以及掌握计算和衡量化学反应限度的方法。
4. 学习资源：- 教科书- 白板、马克笔- 实验室设备和化学试剂（如果有实验安排）5. 教学过程：a. 引入：- 向学生询问什么是化学反应速率以及为什么重要。
- 引出化学反应速率的定义：反应物消失速率或生成物出现速率。
b. 教学主体：- 解释影响化学反应速率的因素：1) 浓度变化：浓度越高，反应速率越快。
2) 温度变化：温度越高，反应速率越快。
3) 催化剂：添加合适的催化剂可以加速反应速率。
4) 表面积变化：反应物的表面积越大，反应速率越快。
- 提供相关实例和图表以加强学生对影响因素的理解。
- 进行讨论和互动，帮助学生理解和应用这些因素。
c. 实验（如果适用）：- 进行一个简单的化学反应实验，如HCl与Na2S2O3反应生成产物的颜色变化等。
观察反应速率与催化剂和温度的关系。
- 学生记录实验数据并进行数据分析和讨论。
d. 化学反应速率的计算方法：- 介绍速率的定义和计算公式：速率= 反应物消失量/时间。
- 提供一些计算速率的实例，以加强学生的计算能力。
e. 引入化学反应的限度：- 解释化学反应的限度是指反应物完全转化为产物的程度。
- 引出化学平衡的概念，即反应物与产物浓度达到一定比例并保持不变。
f. 计算和衡量化学反应限度的方法：- 介绍平衡常数的概念和计算方法。
- 提供一个具体的化学反应方程式以及平衡常数的计算过程。
g. 总结和复习：- 快速复习化学反应速率和限度的重点知识点。
- 鼓励学生提问和澄清疑惑。
6. 作业：- 完成课堂上的练习题。
- 阅读相关教科书内容，预习下一课的知识点。
- 实验报告撰写（如果有实验）。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
《化学反应的速率和限度》教学设计
课程篇一、教材分析本节是人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》第三节的内容。
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他能量的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的延伸和完善。
它探讨人们在面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。
通过学习，学生会更深入、更全面地认识化学反应特征，能够建立有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
同时为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。
本节内容分为两课时，化学反应的速率为第一课时，第二课时为化学反应的限度。
本节课重点讨论化学反应的限度。
二、学情分析学生认知发展：高一上学期，学生已经接触过部分可逆反应，对化学反应速率也有一定认识，知道影响化学反应速率的因素，能够正确表示化学反应速率，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，会对数据进行基本的处理，能够基本概括出数据所蕴含的规律。
学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。
三、教学目标知识与技能：1.知道化学反应限度的存在，了解化学反应限度产生的原因并理解其概念。
2.理解化学平衡状态的概念，理解化学反应达到限度的外在特征及本质原因。
3.培养学生发现问题的能力、实验探究能力、分析处理数据的能力和自主学习的能力。
过程与方法：通过对实验现象的分析，追其根本，发现问题并解决问题；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：通过学习化学反应原理知识，学生更能理解化学科学，了解化学，体会化学在生产、生活中的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。
通过观察和分析实验现象，养成严谨细致的科学态度和质疑精神。
化学反应的速率和限度教学设计完美版
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案第一章：化学反应速率1.1 学习目标(1) 理解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 掌握影响化学反应速率的因素。
1.2 教学内容(1) 化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、固体表面积等。
1.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析不同因素对化学反应速率的影响。
第二章：反应速率与反应限度2.1 学习目标(1) 理解化学平衡的概念。
(2) 掌握化学平衡常数的计算及应用。
2.2 教学内容(1) 化学平衡的概念。
(2) 化学平衡常数的计算及应用。
2.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学平衡的概念。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析化学平衡的移动原理。
第三章：影响反应速率的因素3.1 学习目标(1) 掌握浓度对化学反应速率的影响。
(2) 掌握温度对化学反应速率的影响。
3.2 教学内容(1) 浓度对化学反应速率的影响。
(2) 温度对化学反应速率的影响。
3.3 教学活动(1) 通过实验和动画演示，观察并分析浓度对化学反应速率的影响。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析温度对化学反应速率的影响。
第四章：化学反应速率与反应限度综合应用4.1 学习目标(1) 能够运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 能够分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.2 教学内容(1) 运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.3 教学活动(1) 通过实例讲解如何运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 学生分组讨论并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
第五章：反应速率与反应动力学5.1 学习目标(1) 理解反应动力学的概念。
(2) 掌握零级反应、一级反应和二级反应的特点及应用。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固化学反应速率的概念、影响因素以及计算方法。
2. 理解和掌握化学反应限度的含义、判断标准以及相关应用。
3. 提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应速率的复习：反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
2. 化学反应限度的复习：反应限度的概念、判断标准、相关计算及应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；化学反应限度的概念、判断标准及应用。
2. 教学难点：化学反应速率的计算方法；化学反应限度的判断及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过思考问题来复习和巩固相关知识点。
2. 利用实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握化学反应速率和反应限度的概念及应用。
3. 进行小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实验技能。
五、教学过程1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生复习化学反应速率和反应限度的基本概念。
2. 讲解与讨论：讲解化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；讲解化学反应限度的概念、判断标准及应用。
3. 实例分析：分析具体化学反应实例，引导学生运用所学的知识点进行分析和解决问题。
4. 小组讨论：学生分组讨论，分享各自的理解和观点，并进行交流和互动。
5. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果，巩固所学的知识点。
6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调重点和难点，解答学生的疑问。
7. 作业布置：布置相关的练习题，让学生课后巩固和复习所学的知识点。
六、教学评价1. 评价标准：学生能准确地回答化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
学生能理解并运用化学反应限度的概念、判断标准及应用。
学生能分析实际问题，运用所学的知识点进行解答。
学生能参与小组讨论，积极分享自己的观点，并与他人进行交流。
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《化学反应的速率和限度)教学设计
第一课时
三维目标:
知识与技能:
1.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。
2会比较化学反应速率的快慢。
过程与方法:
1.通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。
2.增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
情感态度与价值观:
1.从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成-个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
2.培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。
教学重点:化学反应速率概念;了解影响化学反应速率的因素。
教学难点:影响化学反应速率的因素。
教学用具:实验用品
教学方法:图片展示一-实验探究-一小组讨论--归纳总结--习题巩固
教学过程:
新课引入:
[投影:图2-17快慢差别很大的化学反应
[思考与交流]:通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，
有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？
[学生活动]:
[讲述]:咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]:第三节化学反应的速率和极限
一、化学反应的速率
[讲述]:不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
[学生活动]:学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
[提问]:请-位同学回答一下化学反应速率的定义是什么?葛
[回答]:通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
[板书]:1化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
[提问]:化学反应速率的常用单位有哪些呢?
[回答]:由于浓度(物质的量浓度)的单位是mol·L-1,而时间的单位
有s、min·h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)或mol/(L · min)等。
[板书]:单位: mol(L · s)或mol/(L· min)
[提问]:大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢?
[回答]:浓度的变化量一般用△(B)，单位时间用Δt表示，所以化
学反应速率
[思考]:某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少?
[回答]: 0. 8 mol/(L min)
[反问]:有那些条件能影响化学反应的速率呢?我们通过实验来进行探究。
[实验2-5]: [实验2-6]:
[讲述]实验要点:
1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。
2由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。
3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如:使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。
[实验过程] 1. 温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。
①按下列装置和实验步骤进行对比实验。
②记录现象。
③处理分析实验现象。
④得出结论。
根根房结出的仪2和药品由计文期方案，步集和装冒。
(①)按下列装置和式助步弹进行对比，实“物。
⑦记量规象。
③)外理外析实“验现象，6附出结论。
操作方法，在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2.然后在期一支试营中滴加滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。
等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
2催化剂对化学反应速率酸响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置(选用教参实验)。
①按下列装置和实验步骤进行对比实验。
②记录现象。
③处理分析实验现象。
④得出结论。
操作方法:在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2~3 mL约5%的H2O2.然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L 的FeCl3溶液，另-支试管中加入少量MnO2固体。
同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。
[小组活动]:填写实验报告，汇报实验结论。
[讲述]:从实验2-5我们观察到升高温度，H2O2分解速率增大;降低温度，H2O2分解速率减小。
从实验2-6我们看到MnO2、Fe Cl3大大加快了H2O2分解反应的速率。
[探究]:以上实验也具有普遍意义，请同学们总结出二者对速率的影响规律。
[回答]:老师评价，表扬肯定。
[板书]:2.在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率;使用催化剂能增大反应速率。
[讲述]绝大多数化工工艺都要使用催化剂和调空温度来控制反应速率。
[设问]影响化学反应速率的条件除温度外，是否还有其他条件?
[回答]有:固体表面积、浓度等。
[思考与交流]:
1.人们为什么使用电冰箱储存食物?
2.人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。
原因是什么?
3.实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么?
4.实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。
原因是什么?
[汇报]:降低温度;粉碎反应物以增大其接触面积;固体反应物溶于水中以提高其接触机会;添加一些适当浓度的硫酸溶液，增大硫酸浓度。
[评价]:肯定，补充，总结。
[板书]:增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。
[学生阅读]:科学视野神奇的催化剂(投影图2-18)
思考:催化剂有那些特性?
[小结]:请一名学生来做小结。
[板书设计]:
第三节化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
1、化学反应速率的概念，用单位时间里反应物浓度的减少或生
成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
2、影响化学反应速率的因素:
在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率;使用催化剂能增大反应速率。
增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。