_化学反应的速率和限度(公开课)
《化学反应速率和限度》说课稿(精选6篇)

《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿(精选6篇)作为一位不辞辛劳的人民教师,总不可避免地需要编写说课稿,说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢?以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分,是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习,了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,而在前一专题中又学习了化学键的相关知识:一般来说,化学键的键能越大,键就越牢固,物质的化学活性就越小。
在此既基础上,就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因,外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念,此时,通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性,了解化学反应的限度,知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此,教材编排符合学生的认识规律,即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念,本着对教材结构和内容的深刻理解,结合学生的学习基础和认知特点,确定学习目标如下:知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念,认识影响化学反应速率的外界条件,并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度,知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情,将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力,将教学重点确定为:化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。
难点:影响化学反应速率的因素在实际生活生产中,很多方面都涉及到化学反应速率问题,所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
化学反应的速率和限度教案讲课稿

化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速度),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。
单位:mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率,均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同。
③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。
④在一定温度下,固体和纯液体物质,单位体积里的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此,它们的化学反应速率也被视为常数。
【例1】在一定条件下,向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2,发生反应:N2 + 3H22NH3,2min 时,测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是()A、v(N2)=1 mol/(L﹒min) B、v(H2)=0.75 mol/(L﹒min)C、v(NH3)=0.25 mol/(L﹒min) C、v(N2)=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时,氮气的浓度为2mol/L,氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时,测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少?氢气和氨气的平均反应速率各是多少?2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素:注意:对气体反应体系的情况分析(恒温、恒容、恒压)【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加入稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸;(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒;(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2;放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气(4)熔化的KClO3体;(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有块有慢;(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应,反应速率不同;(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象。
化学反应的速率和限度优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件

小结:反映条件的控制
❖ 有关人类需要或对人类有利的化学反映 ❖ 升高反映温度、使用催化剂等增大反映速率,
以提高生产或工作效率; ❖ 增大便宜反映物的浓度、或增大气体反映物
的压强,以提高原料的运用率或转化率。
作业
❖ 《基础训练》P43选择题(第11~16题)、 P44填空简答题(第2、3题),全部做在书 上;
❖ 教材P55“归纳与整顿”(做在书上); ❖ 教材P56复习题(做在书上)。
可逆反映
❖ 可逆反映:在同一条件下正反映方向和逆反 映方向均能进行的化学反映。
❖ 思考与交流:水的生成与电解,二次电池的 放电与充电,CO2和H2O在植物体中通过光 合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和 H2O,它们与否属于“可逆反映”?
练习:
❖ 对于可逆反映2SO2+O2
2SO3,在
混合气体中充入一定量的18O2足够长时
❖ 特性: ❖ 宏观——反映物和生成物的浓度不在变化 ❖ 微观——v(正反映)=v(逆反映)≠0。
化学反映的程度
❖ 化学平衡状态是可逆反映达成的一种特殊状 态,是在给定条件下化学反映所能达成或完 毕的最大程度,即该反映进行的程度。
❖ 变化条件能够变化一种化学反映的程度,即 变化化学平衡状态——化学平衡的移动。
(1)加热使反映速率增大。多数是提供热能使之转 化为化学能(吸热反映),少数是提供启动反映发 生的动力。
(2)减缓或克制橡胶与塑料老化反映的速率,延长 使用寿命。
(3)隔绝空气和水分,避免金属与之反映(生锈)。 (4)使林木与火源脱离接触,避免火势扩大,以利
灭火。
《化学反应的速率与限度》-完整版课件

⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时,应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后,再比较大小。即做到“两
统一”:统一为用同一种物质表示的化学反应速率;速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1.内因:化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下,不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂,其反应 速率越小;反之就越大。 2.外因:(1)温度:温度越高,化学反应速率越大;温度 越低,化学反应速率越小。因此,通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如,人们用电冰箱储存食物, 原因就是温度越低,食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中,反应刚 开始时,放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等,也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L-1,经过 10 s 后,它的浓
度变成了 0.2 mol·L-1,在这 10 s 内,它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中,用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时,其速率之比等于化学反应计量数之 比。
化学反应的速率和限度优质课ppt课件

淡蓝色火焰
浓度
明亮的蓝紫色火焰
接 积触
面
催 化 剂
可能影响化学反应快慢的因素:
内因: 反应物质本身的性质
外因:
Ⅰ、温度 Ⅱ、浓度
Ⅲ、接触面积
Ⅳ、催化剂
活动 ·探究 ——探究影响化学反应快慢的因素
探究过程的一般程序与方法
提出假设(可能)
可能影响化学反应快慢的因素: 内因:反应物质本身的性质
移取等量的碳酸钙 都产生气泡,
块、碳酸钙粉末, 但碳酸钙粉末 当其他条件不
固体的 分别放入大试管中,中产生气泡的 变时,固体的
表面积 向两试管内同 速率更快
时加10ml3mol/L
接触面越大反 应速率越快
的盐酸,观察试管
内产生气泡的快慢
温度对化学反应速率的影响
影响因 实验方案 素
实验现象 结论
温度
取两份3的过氧化氢溶液10ml于于两支试管中都产生气泡但加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率更快当其他条件不变时采用适当的催化剂能大大加快化学反应速率成千成万倍催化剂对化学反应速率的影响给其中一支试管加入少量二氧化锰粉末观察试管中产生气泡的快慢化学反应的快慢化学反应的快慢参加反应物质本身的性质内因外因外界条件浓浓度温温度接触面积催化剂浓度大速率快温度高速率快接触面积大速率快使用催化剂速率加快另外
感谢亲观看此幻灯片,此课件部分内容来源于网络, 如有侵权请及时联系我们删除,谢谢配合!
设计方案
实验验证 我们通常通过观察哪些现象来说明化学 反应进行的快慢?
①冒气泡快慢
②颜色变化快慢
③固体溶解快慢 ④沉淀生成的快慢
⑤温度的变化快慢
……
活动 ·探究 ——探究影响化学反应快慢的因素
高中化学优质课课件《化学反应的速率和限度》课件3

△ C = ひ· △t
③求物质的量的变化 △ n = ひ· △t· V
④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。 ⑤求经历的时间
⑥ 求化学反应方程式
求某一反应物或生成物的反应速率 V=△C/△t
[练习1]反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器 中反应,0.5min内C的物质的量增加了0.6mol,
的增加量(均取正值)来表示
v=
Δc Δt
注意:1. v表示具体物质的平均反应速率,且为正值;
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度; 3. Δt表示变化所对应的时间;
4.浓度常用mol.L-1,时间常用s,min。
化学反应的速率单位为:mol/(L·min)或mol/(L·s)
★☆有关化学反应速率的简单计算
各物质的速率之比等于方程式计量数之比
[练习7] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
mol
.....
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,则
10s后容器中的B是___3_._2______mol
②求浓度的变化
△ C = ひ· △t
③求物质的量的变化 △ n = ひ· △t· V
[练习2] 在2L容器中发生3A+B=2C的反应,若最初加
入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,则
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)

浓度对化学反应的影响
实验步骤:
➢截取3cm镁条,用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中,立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积,至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中,重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间(t)
化学反应的限度 2.化学平衡状态: 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反 应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)= v(逆)?
例如,一定条件下,可逆反应N2+3H2 2NH3,对 该可逆反应,表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4.有些反应的可逆性很小,如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5.化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢?
反 应
(1)0~t1:v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后: v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律:当其他条件不变时,升高温度, H2O2分解反应速率增大。降低温度,H2O2分解 反应速率减小。
实验测得,温度每升高10度,化学反应速 率通常增大原来的2~4倍。
注意:温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为:2H2O2 FeCl3 应速率时,必须 指明是用哪一种物质来表示。
如:v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
化学反应的速率和限度课件

化学反应速率和限度的应用意 义
了解化学反应速率和限度的概念和影响因素,可以帮助我们更好地理解和控 制各种化学反应过程,从而应用于研究和实际生产中。
参考资料
1. 理论化学课程讲义 2. 化学实验教材 3. 化学期刊相关研究论文
温度的影响
压力的影响
升高温度可以加快反应速率,提高化学反应限度。 增加压力可以改变气体反应的平衡常数,进而 影响化学反应限度。
反应物浓度的影响
增加反应物浓度可以加快反应速率,提高化学 反应限度。
催化剂的影响
催化剂可以降低反应的活化能,提高化学反应 速率。
化学反应速率和限度的关系
化学反应速率和限度之间有密切的关系,较快的速率通常意味着较高的限度, 而较低的速率则意味着较低的限度。
影响因素
温度、浓度、催化剂等因素可以对化学反应速率产生影响。
化学反应的限度
1
平衡态
化学反应达到平衡态时,正反应速率相等,产物和反应物的浓度保持不变。
2
反应热
反应热是化学反应过程中释放或吸收的能量,可以影响化学反应的进行。
3
计算公式
化学反应限度可以通过计算化学反应的平衡常数来确定。影响化学反应限度的因素
化学反应的速率和限度 ppt课件
化学反应的速率和限度是化学反应过程中非常重要的概念。本课件将介绍化 学反应速率的定义、测定方法以及影响因素,同时也会讨论化学反应的限度 和计算公式,以及影响限度的因素。
化学反应速率
概念
化学反应速率是化学反应中产物生成或反应物消耗的速度。
测定方法
可以通过测量反应物消耗或产物生成的量来确定化学反应速率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
6、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质
的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析: 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率
2、该反应的化学方程式为:___________。
7、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中, 产 生氢气的速率变化如图,分析其原因:
8、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,一位同学
问题1: v(N2)= v(H2)=
v (NH3) =
问题2:此反应化学反应速率用不同物质表示为什么 数值不同?数值上有何规律?
3、化学反应速率的特点—
①同一反应,可用不同物质在单位时间 内浓度的 变化来表示,但必须指明是 用哪种反应物或哪种 生成物来表示。 ②用不同物质在单位时间内浓度变化表 示时,数 值不同,但意义相同。速率比等于方程式中的系 数比 ③均取正值,且是某一段时间内的平均速率。 ④不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率
在一固定容积的密闭容器里,加1molN2和 3mol H2 (合适催化剂),能发生什么反应? N2 + 3 H2
高温 催化剂
2NH3
开始阶段有什么特征? (1)开始时c(N2) 、c(H2)大, c(NH3) =0
N2 + H2 NH3
只有正反应,v(逆)=0
瞬间过后有什么特征?
(2)瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 ,
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
时间 (min) 物质的量 浓度(mol/L)
催化剂 △
2SO3
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
O2 SO3
1
0.5 0
0.7
0.35 0.3
0 0.65
0.2
0.1 0.8
0.1
0.05 0.9
0.1
0.05 0.9
对于可逆反应,改变温度正逆反应速率都变。吸热一
外因因素:
实验2-6
现象
加入MnO2
结论
气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率 无催化剂 不加其他试 有气泡冒出,较慢 反应较慢 剂
(2)催化剂对化学反应速率的影响
通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情 况,绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。
(1)在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同 的时间段里,反应速率最大的是 __________时间段,收集到气体最 多的是_________时间段。 (2)试分析三个时间段里,反应速率 不同的可能原因(该反应是放热反应)。
§ 氯水是氯气的水溶液,氯气能与水反应,而且这是 一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。 Cl2 能 与H2O发生可逆反应:
Cl2 + H2O
HClO + HCl
氯水的成份: 分子:Cl2 、HClO 、H2O 离子:H+ 、 Cl- 、ClO- 等
•(复习)什么叫做可逆反应?
在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应.
0.1
0.05 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了?
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
练习
1、可逆反应达到平衡的重要特征( D A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
)
2、对于可逆反应M+N 下列说法正确的是( C )
2、有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 C、比较反应速率的快慢
3、外界条件对化学反应速率的影响
主要外因:浓度 温度 催化剂 ;
还有压强 固体的表面积 反应物的状态等
第三节 化学反应的 速率和限度 第二课时
我们知道在化学反应中,反应物之间是按 照化学方程式中的系数比进行反应的,那么, 在实际反应中,反应物能否按相应的计量关系 完全转化为生成物呢?
第三节 化学反应的 速率和限度
化学反应有快有慢:
HCl+NaOH=NaCl+H2O 千分之一秒即完成 H2+Cl2=2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 钢铁腐蚀 煤、石油等化 石燃料的形成 几分钟见效 若干年
几千万年以上
一、化学反应速率
1、定义:用来衡量反应进行快慢的物理量 化学反应速率用单位时间(如每秒,每分, 每小时)内反应物的物质的量浓度的减少量或生 成物的物质的量浓度的增加量来表示。
⑤浓度指物质的量浓度,单mol/(L· s)mol/(L· min)
练习 • 2、向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S 内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.
练习3
在一定条件下,mA+nB=pC的反应中, 各物质的化学反应速率为 V(A)=amol· L-1· s-1, V(B)=a/2mol· L-1· s-1, V(C)=amol· L-1· s-1, 则该反应的化学方程式是 2A+B=2C 。
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 0.25mol/L· s 为 ; (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 0.25mol/L· s 为
;
(3)前2s与后4s比较,反应速率 前2s 较快,其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
小结: 1、化学反应速率及其表示方法:
△C 数学表达式为: ν(BB )= △t 可用不同反应物或生成物来表示 一般不用固体和纯液体来表示浓度
⑥反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
二、影响化学反应速率的因素
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是 A镁 B铝 C钠 D铁
§(一)化学反应速率是由反应物的性
质决定的; 内因是主要因素
(二)外因因素: 实验2-5
现象
热水中 常温
结论
溶液中产生气泡速 率很快
H2 + I2
N2+3H2 SO2 +H2O
正反应
逆反应
+ H2O ≒
催化剂 高温高压
2HI
HClO + HCl
催化剂 高温
典型的可逆反应有: Cl2
2NH3
2SO2+O2 NH3 +H2O
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
2NO2
启示:化学反应是有限度的,有些能进行地较彻
课堂练习1: 下列不属于可逆反应的是( C) A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3,同 时NH3又可以分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2,H2和O2转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解
(5) 压强的影响:
对于有气体参加的化学反应,增大 压强一般可以减小气体的体积,从而使反应物的浓度增大,
(三)、有关化学反应速率的计算
A、据公式计算
例1、反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发 生反应,5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。
B、据关系式计算
(物质的量浓度)
2、计算式:
ΔC C反应前-C反应后 V t t
例 1、在 N2 + 3H2 2 NH3反应中,自开 始至2秒,氨的浓度由0变为0. 6 mol/L,则 以氨气表示的化学反应速率是多少?
△c (NH3) △t (0. 6 – 0 )mol/L = 2s = 0.3mol/(L· s)
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
4、14CO
+ C CO,达到化学平衡后, 14CO 、14C、14CO 14 2 平衡混合物中含 C的粒子有 。
2
5、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是(
C
)
A. A的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化
规律:催化剂能改变化学反应的速率。
①有的催化剂能加快化学反应的速率,叫正催化剂;有
的催化剂能减慢化学反应速率,叫负催化剂。在实践中, 如没有特殊说明,凡说催化剂都是指正催化剂。
②催化剂中毒:催化剂的催化性能往往因接触少量的杂
质而明显下降甚至遭破坏,这种现象叫催化剂中毒。
③催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催 化作用,不同的催化剂对温度的要求不一样。 ④催化剂对于可逆反应能同等程度改变正逆反应速率
(3)浓度对化学反应速率的影响
规律:①当其它条件不变时,增大反应物的浓度, 化学反应速率增大。减小反应物的浓度,化学反 应速率减慢。②改变固体或纯液体用量对速率无 影响③对于可逆反应增大反应物或生物的浓度, 化学方应速率都增大
(4)固体反应物的表面积对化学反应速率的 影响
规律:当其它条件不变时,增大固体反应物的 表面积,化学反应速率增大。减小固体反应物 的表面积,化学反应速率减慢。
溶液中产生气泡速 率较快
升高温度, 反应速率增大
2H2O2 = 2H2O +O2
冷水中 溶液中产生气泡速
率较慢
降低温度, 反应速率减小
(1)温度对化学反应速率的影响
规律:当其它条件不变时,升高温度,化学反应速率 增大。降低温度,化学反应速率减小。 实验测得,温度每升高10度,化学反应速率通常 增大原来的2~4倍。 注意:温度对反应速率的影响不受反应物状态的 限制。 方变化大