2021届高考化学一轮复习学案：第22讲化学反应速率

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2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡(有详细答案和解析)

2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。

下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率答案D解析A项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；B项，化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，错误；C项，可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，错误。

2．(2019·合肥调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO2(g)＋2CO(g)催化剂2X(g)＋Y(l)。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L－1 1.000.500.23 3.00×10－37 3.00×10－37c(CO)/mol·L－1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00下列说法不正确的是()A．X的化学式为CO2B．前1 s内v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036答案C解析该反应的目的是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A项正确；前1 s内，CO的物质的量浓度减小1.00 mol·L－1，则X的物质的量浓度增加1.00 mol·L－1，所以v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，C项错误；3 s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00 mol·L－1，则X的浓度增加2.00 mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝ 2.002≈3.33×1036，D项正确。

2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算(学案及训练)

2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。

(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。

回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。

②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。

③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。

归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。

2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

2021届高考化学：化学反应的速率和限度学案(word含答案)

第三节化学反应的速率和限度[知识梳理]知识点一化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

(1)计算公式：。

(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。

3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

知识点二外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温(2)催化剂对化学反应速率影响的探究2.外界条件对化学反应速率的影响[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v ＝Δc Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。

高考化学一轮复习-化学反应速率教案

课题化学反应速率步骤内容备注学生中存在的问题(1)对概念理解不清引起判断错误。

(2)对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。

(3)比较化学反应速率大小时，没有注意使用同一物质的化学反应速率且单位一致。

(4)对升高温度和增大压强，化学反应速率的判断都是加快的容易出错误。

(5)对化学反应速率图像横纵坐标理解出现偏差。

(6)“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不到位。

问题产生原因1、学生知识掌握不扎实，新课讲解比较简单；2、知识比较抽象，学生比较难得理解，使得学生运用这部分知识的能力较差。

问题解决办法1、对于基础知识，进行一定程度的复习，讲解，运用习题加深理解；2、利用晚自习时间，让学生进行复习前的预习；3、对于难点知识，多角度讲解，尽量让学生理解；4、对于学困生，多进行单独辅导。

教案长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称长沙县三中设计人课时安排2课时课题化学反应速率教学目标分析高考考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

知识目标理解化学反应速率的概念，掌握有关计算；理解和运用外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响德育目标培养学生一分为二的思想。

并培养学生分析问题、解决问题的能力。

重、难点阐释化学反应速率的概念及外界条件对速率的影响学法指导1、学会利用笔记本和改错本积累知识；2、学会整理和类比的思想；教具设计投影仪教学过程问题引导二次备课问题导引：1.设C＋CO2≒2CO △H>0，反应速率为v1；N2＋3H2≒2NH3△H<0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大2.常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是Ａ.200mL 3mol•L-1HCl Ｂ.500mL 2mol•L-1H2SO4（）Ｃ.100mL 3mol•L-1HCl Ｄ.500mL 18.4mol•L-1H2SO4基础梳理：知识点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。

2021届高考化学备考一轮热点强化：化学反应速率【解析版】

化学反应速率1.反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为v=k·c m(NO)·c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2N2+H2O2(慢)②H2O2+H22H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)Ⅰ0.006 0 0.001 0 1.8×10-4Ⅱ0.006 0 0.002 0 3.6×10-4Ⅲ0.001 0 0.006 0 3.0×10-5Ⅳ0.002 0 0.006 0 1.2×10-4下列说法错误的是( )A.整个反应速率由第①步反应决定B.正反应的活化能一定是①<②C.该反应速率表达式：v=5 000·c2(NO)·c(H2)D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH= -664 kJ·mol-1【解析】选B。

由①、②两反应知，反应过程中反应慢的反应决定反应速率，整个反应速率由第①步反应决定，A正确；反应①慢，说明反应①的活化能高，正反应的活化能一定是①>②，B错误；比较实验Ⅰ、Ⅱ数据可知，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验Ⅲ、Ⅳ数据可知，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程：v=kc2(NO)·c(H2)，依据实验Ⅰ中数据计算k=5 000，则速率表达式为v=5 000·c2(NO)·c(H2)，C正确；反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664 kJ·mol-1，D正确。

高三化学一轮复习教案：化学反应速率

化学反应速率专题复习一. 教学内容：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及表示方法2. 影响化学反应速率的因素二. 复习重点1. 了解化学反应速率的概念及表示方法。

2. 理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。

3. 掌握化学反应速率的有关计算。

三. 复习过程（一）化学反应速率的概念及表示方法1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。

2. 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t /c v ∆∆=，式中的△c 表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化， △t 表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L ·s ）或mol/（L ·min ）或mol/（L ·h ）。

（1）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。

对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度－变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。

（2）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。

（3）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。

（4）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。

不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。

（5）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。

3. 化学反应速率的有关计算（1）定义式法：（2）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。

（二）影响化学反应速率的因素1. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第22讲化学反应速率及影响因素课件

CO浓度/(mol·L－1) 0.1 c2 c2
H2浓度/(mol·L－1) c1 c1 0.15
逆反应速率/(mol·L－1·min－1) 8.0 16.0 6.75
由上述数据可得该温度下，c2＝_0_._2___ mol·L－1，该反应的逆反应速率常数k＝1_._0×__1_0_4____ L3·mol－3·min－1。
(3)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )
× 有些化学反应并无明显现象
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( )
× 化学反应速率数值的大小和化学计量数有关，化学计量数越大，数值越大，速率之比等于化学计量数之比，但都表示该反应的反应速率
考点二影响化学反应速率的因素必备知识整理
1.主要因素反应物的组成、结构和性质等因素是决定反应速率的主要因素，如 Na、Mg、Al与酸反应的速率大小关系为___N_a_＞_M__g_＞_A__l __。
2．外界因素
加快
加快
减慢
减慢加快
减慢
相同
微点拨外界条件对化学反应速率影响的理解
(1)固体和纯液体对化学反应速率无影响，但要注意水(液态)对溶液的稀释作用。
微点拨
(1)由公式 v＝ΔΔct 计源自得到的反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。
(2)同一化学反应在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其
数值可能不同，但表示的意义可能相同。 (3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率，因为固
体和纯液体物质的浓度视为常数。
6．300 ℃时，2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正＝k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

2021届新高考化学第一轮复习课时作业：化学反应速率及影响因素(含解析)

2021届新高考化学第一轮复习课时作业化学反应速率及影响因素一、选择题1、在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)＋3H 2(g)=====高温W(s)＋3H 2O(g)，下列说法不正确的是( ) A ．增加H 2O(g)的量，消耗H 2的速率瞬间不变 B ．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C ．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D ．保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)生成速率减慢解析：增加H 2O(g)的量，容器体积会增大，H 2的浓度会瞬间减小，则消耗H 2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H 2、H 2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H 2、H 2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。

答案：A2、已知2NO ＋2H 2===N 2＋2H 2O 分两步进行：(1)2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(很慢)；(2)H 2O 2＋H 2===2H 2O(很快)。

下列说法不正确的是( )A ．H 2O 2是中间产物，不是催化剂B．总反应速率由反应(1)决定C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能解析：A.若为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。

答案：C3、下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析：A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。

高考化学第一轮总复习第七章化学反应速率和化学平衡(第22课时)课件

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二、化学反应进行的方向 1．自发过程在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。特点： ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部放热或做功) ②在密闭条件下，体系趋向于从有序转变为无序(无序体系更加稳定)
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1．下列关于平衡常数的说法不正确的是( D ) A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数不随压强的改变而改变 D．使用催化剂能使平衡常数增大
完整版p衡状态对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：
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11
是 2.38，在温度是 1 173 K 时，平衡常数是 1.68，可见升高温度，平衡常数减小，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，说明逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态Ⅲ向逆反应方向移动，错误；D.对于反应Ⅱ，1.62>0.78，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应Ⅲ，2.38>1.68，升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，正确。
K3＝cc（（HH2O2）），K3÷K1＝K2；所以 K3＝K1×K2，当温度是
979 K 时，a＝K3＝K1×K2＝1.47×1.62＝2.38；当温度是 1 173 K，b＝K2＝K3÷K1＝1.68÷2.15＝0.78；A.a＝2.38>b ＝0.78，即 a＞b，选项 A 正确；B.由于反应Ⅱ是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态Ⅱ不移动，正确；C.对于反应Ⅲ来说，在 979 K 时，平衡常数

2021高考化学一轮复习第六章 2021高考化学一轮复习第22讲原电池化学电源

5.控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
√D.电流表读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，
乙中的石墨电极为负极
题组二聚焦“盐桥”原电池 4.(2019·河北高三模拟)根据右图，下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH降低
√B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
解析由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2 在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
√B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
√D.④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析 ②中MgBiblioteka 与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al
√C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
解析 A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误； B 项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的 c(SO24－)不变，错误；

2021高考化学一轮复习第22讲化学反应速率课件鲁科版ppt

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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
题组二原电池原理的应用 4．请运用原电池原理设计实验，验证 Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_________________，正极________________，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。
A．图Ⅰ中二极管不发光，说明该装置不构成原电池 B．图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为 Fe－2e－ ===Fe2＋ C．图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小 D．图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
【解析】图Ⅰ连接一个柠檬时，形成原电池，二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小，A 错误、C 正确。图Ⅱ中多个柠檬电池串联，铁比铜活泼，则铁环是负极，负极上 Fe 失电子被氧化生成 Fe2＋，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋，B 正确。图Ⅱ所得的电池组是多个柠檬电池串联形成，故该电池组的总电压等于各个柠檬电池的电压之和，D 正确。【答案】 A
题号 1 2
3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池( √ ) (2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( √ )
(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所
以有电流产生( × )
电子不能通过电解质溶液
(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
【解析】该电池的负极材料为 Mg，但正极材料不是固体硫，因为固体硫不导电，A 项错误；电解质溶液不能选用硫酸铜溶液，否则正极为 Cu2＋得电子而不是 S 得电子，B 项错误；放电时溶液中的阳离子向正极移动，C 项错误；若将金属镁换成金属钠或锂，则总反应为 2Na＋nS===Na2Sn 或 2Li ＋nS===Li2Sn，也可以形成原电池，D 项正确。

高考化学一轮复习第22讲化学反应速率课件新人教

第八单元 │ 使用建议
► 课时安排本单元共3讲，建议11课时完成，8课时用于在课堂上
互动式完成22～24讲，3课时进行测试及讲评。
第22讲 │ 化学反应速率
第22讲化学反应速率
第22讲 │考纲导学
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.了解化学反应速率的概念、化学
反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学
【知识梳理】一、碳、硅比较 1．概念(重点)：化学反应速率是衡量_化__学__反__应__进__行__快__慢__程__度____ 的物理量，通常用单位时间内 __反__应__物__浓__度__的__减__少____ 和 __生__成__物__浓__度__的__增__加____来表示。 2．表达方式 v(A)＝ΔΔct ，式中 Δc(A)表示物质 A 的_物__质__的__量___浓__度__的__变__化___，单位为 mol·L－1，Δt 表示时间变化，单位为 s(秒)、min(分)、h(时)。 v(A)表示物质 A 的化学反应速率。单位是 mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min －1 或 mol·L－1·h－1。
► 编写思路 1．本单元的编写基本上按照教材顺序进行，在研究考
试大纲和近几年高考试题的基础上，将本单元分为三讲。以教材内容为基础，还做了适当拓展，如化学平衡图象、等效平衡的含义等。
2．第22讲为化学反应速率的有关问题，本讲的重点是反应速率的求算与反应速率的影响因素，本讲中对这两个问题进行了知识的拓展延伸与详尽的介绍。
第22讲 │要点探究
3．对反应速率的理解 (1)化学反应速率均为___正_______值； (2)化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的__平__均______速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； (3)v(A)不能表示__纯__液__体____或___固__体_____的化学反应速率。