影响化学反应速率的因素(第2课时)学案
影响化学反应速率的因素教学设计
第二节化学反应的速率和限度探究影响化学反应速率的因素一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学必修22、年级：高一年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属章节：第二章第三节（第二课时）5、教学时间：45分钟二、教学设计1、教学目标（一）知识与技能（1）了解影响化学反应速率的因素。
（2）实验探究影响化学反应速率的外界因素，培养学生的科学探究能力。
（二）过程与方法（1）在探究过程中培养学生分析、解决问题的能力和合作交流的能力。
（2）与生活联系，从生活事例中发现化学知识，再将化学知识运用到生产、生活。
（三）情感、态度与价值观⑴通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，养成严谨的态度。
⑵了解化学反应速率影响因素的应用事例，体会化学的实用性。
2、内容分析（1）地位和功能本节教材了探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本堂课从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，探讨了化学反应速率的影响因素，是后面学习化学反应限度概念的基础。
（2）重点和难点教学重点：影响化学反应速率的因素教学难点：学生对科学探究方法的掌握。
3、学情分析由于各种因素的影响，学生对知识的获取依赖性很强，本堂课重在通过对影响化学反应速率的因素的探究，使学生掌握获取知识的方法。
本课内容不深，学生根据生活经验和已有的化学知识, 容易提出假设，再通过亲自设计、探究、总结来获取知识，可培养学生的学习能力，加深学生对化学学习的兴趣。
4、设计思路从日常生活中学生熟悉的化学现象与化学实验入手→启发学生思考影响化学反应速率的因素，并提出假设→设计实验方案、进行探究、现象分析→得出结论→再运用所获得的知识解释生产生活中的具体事例，让学生体会化学学习的乐趣与化学的重要用途。
高中化学影响化学反应速率的因素教案
高中化学影响化学反应速率的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积。
3. 能够运用所学的知识解释实际问题中的化学反应速率变化。
二、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学反应速率的因素及其作用机理。
2. 教学难点：如何运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素。
三、教学方法采用讲授法、实验法、讨论法相结合的方法，引导学生通过实验观察、数据分析，深入探究影响化学反应速率的因素。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、计时器、气体收集装置等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、碳酸钠、锰酸钾等。
3. 课件及教学素材。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾化学反应速率的概念，引出本节课的主题——影响化学反应速率的因素。
2. 理论讲解讲解化学反应速率及其表示方法，阐述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积。
3. 实验演示进行实验演示，观察不同浓度、温度、催化剂等条件下化学反应速率的变化，让学生直观地了解各种因素对反应速率的影响。
4. 学生实验学生分组进行实验，通过控制变量法研究不同因素对化学反应速率的影响，并记录实验数据。
5. 数据分析引导学生根据实验数据进行分析，总结各种因素对化学反应速率的影响规律。
6. 课堂讨论组织学生进行课堂讨论，分享实验心得，探讨影响化学反应速率的机理。
7. 知识拓展介绍化学反应速率在实际应用中的例子，如工业生产、药物制备等，激发学生的学习兴趣。
8. 总结与评价对本节课的内容进行总结，强调影响化学反应速率的因素及其在实际中的应用。
9. 布置作业布置课后练习题，巩固所学知识，提高学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
10. 课后反思教师在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况调整教学策略，为下一步教学做好准备。
六、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的测量方法，包括实验方法和理论计算。
第二节影响化学反应速率的因素导学案
第二节影响化学反应速率的因素导学案第二节影响化学反应速率的因素学习目标：．知识目标理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
．能力和方法目标体会实验在形成化学结论中的重要作用；通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[学习过程][温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义数学表达式单位规律：对于同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?[学习新知]一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大对于可逆反应aA+bBcc+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。
固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。
通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。
第2章 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能学案
第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
3.科学探究：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。
一、影响化学反应速率的因素1．内因在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．实验探究(1)实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素 实验原理Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S ↓＋H 2O 2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ 实验方案设计 影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度均出现浑浊，但后者出现浑浊更快增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大催化剂前者无明显现象，后者出现大量气泡催化剂能加快化学反应速率(2)实验Ⅱ：反应速率的定量测定和比较实验步骤①取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
②取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
实验现象锌与稀硫酸反应产生气泡(写现象)，收集10 mL气体，②所用时间比①所用时间短。
实验结果加入试剂反应时间(填“长”或“短”)反应速率(填“快”或“慢”)40 mL 1 mol·L－1硫酸长慢40 mL 4 mol·L－1硫酸短快实验结论 4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率快。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案【教案】影响化学反应速率的因素一、教学目标：1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.了解不同因素对化学反应速率的影响程度。
4.能够运用所学知识解释实际化学反应现象。
二、教学内容：1.化学反应速率的定义2.影响化学反应速率的因素3.实际化学反应现象的解释三、教学过程：1.导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，提问：“你们还记得什么是化学反应速率吗？”2.新知讲解（10分钟）解释化学反应速率的定义：“化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量变化的快慢。
”介绍影响化学反应速率的因素，包括：(1)浓度(2)温度(3)表面积(4)催化剂3.实验示范（15分钟）进行一个简单的实验示范，演示利用不同因素来影响化学反应速率。
实验步骤：(1)将相同浓度的硫酸与锌粉分别加入两个试管中。
(2)将一个试管放入温水中，另一个放入冷水中。
(3)观察两个试管中的反应速率并进行比较。
4.实验讨论（10分钟）引导学生观察实验现象，并进行讨论：(1)温水中反应速率为何较快？(2)冷水中反应速率为何较慢？(3)温度对反应速率的影响程度如何？5.知识总结（10分钟）总结影响化学反应速率的因素，并强调每个因素的作用。
板书总结要点，让学生复习和记忆。
6.小结（5分钟）回顾本节课的重点内容，提问学生反应速率的定义和影响因素。
鼓励学生在课后复习和巩固所学知识。
四、课后作业：1.完成课堂练习题。
2.观察日常生活中的化学反应现象，并与所学知识联系起来解释。
五、教学反思：通过本课的教学，学生对化学反应速率的定义、影响因素有了更深入的理解。
通过实验演示，学生直观地感受到了不同因素对化学反应速率的影响，并通过讨论加深了对知识的理解。
在教学过程中，要注重学生的参与和思考，激发他们的兴趣和学习动力，使他们掌握所学知识并能够应用到实际生活中。
《影响化学反应速率的因素》第二课时教案
1.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的
教学目 标
影响。 2. 外界条件对化学反应速率的影响的原因。 3.活化分子运动论简介。
4. 化学反应速率图象辨析。
1.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的
教学重 点
影响。 2.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的
v2
(2
~
t 2t1
4) 10
经验公式： v1
例、0℃时，某化学反应需要 2 小时才能完成，如果反应在 40℃
时进行，反应需要多少时间（min）（温度升高 10℃速率增大 1
倍）。
v2
4010
2 10
v1
11
1
v2 v1 2 h
16 16 8
2/7
反应在 40℃时进行，反应 7.5min 才能完成。
思考 1：反应体系温度升高对不同状态的反应物温度有何影响？
气体、液体、固体反应物温度同时升高。
结论：温度对反应速率的影响与反应物状态无关。
思考 2：可逆反应中体系温度升高对正、逆反应温度有何影响？
正、逆反应温度同时升高。
思考 3：可逆反应中体系温度改变对正、逆反应速率有何影响？
结论：升高温度将同时增大正反应和逆反应速率；降低温度将
v2
(2
~
t 2t1
4) 10
经验公式：v1
6/7
升高温度将同时增大正反应和逆反应速率；降低温度将同时降低正反 应和逆反应速率。但改变倍数不同。 实验表明：温度改变时，反应速率变化大的方向为吸热反应方向。 7、催化剂对化学反应速率的影响： 结论：催化剂能够明显的加快化学反应速率。 催化剂能明显改变化学反应速率，自身化学性质和质量不变。 化剂能同步、等倍数的改变正、逆反应速率，但不能改变生成物的量。 规律： ⑴、C 反↑： v 正↑，v 逆↑； C 反↓： v 正↓，v 逆↓ ⑵、P↑：v 缩↑＞v 扩↑； P↓：v 缩↓＜v 扩↓ ⑶、T↑：v 吸↑＞v 放↑； T↓：v 吸↓＜v 放↓ ⑷、使用催化剂：v 正↑＝ v 逆↑ 教后感：
高一化学下册《影响化学反应速率的因素》教案、教学设计
针对以上问题，教师在教学过程中应关注以下方面：
1.通过生动形象的实例和比喻，帮助学生深入理解化学反应速率的概念。
2.加强实验操作指导，培养学生观察实验现象、分析数据的能力。
3.创设情境，引导学生将所学知识应用于解决实际问题，提高学生的知识运用能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师应注重引导学生通过以下方法掌握知识：
1.实验法：通过实验观察，让学生亲身体验化学反应速率的变化，培养学生动手能力和观察能力。
2.探究法：鼓励学生提出问题，引导学生通过查阅资料、讨论、实验等方法解决问题，培养学生独立思考和解决问题的能力。
3.比较法：通过比较不同条件下的化学反应速率，让学生发现影响化学反应速率的因素，提高学生的分析能力。
（五）总结归纳
1.学生总结：邀请学生分享本节课的收获，总结影响化学反应速率的因素。
2.教师点评：教师对学生的总结进行点评，强调重点知识，纠正错误观念。
3.课堂小结：教师对本节课的内容进行总结，强调化学反应速率在生活、生产中的应用，激发学生学习兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的影响化学反应速率的因素，以及培养学生独立思考和解决问题的能力，特布置以下作业：
要求：短文需包括至少两个具体的工业生产实例，并对所采取措施的原理进行解释。
3.完成课后练习册中的以下题目：
a.选择题：针对化学反应速率的概念、表达式和影响因素，设计5道选择题，检验学生对知识点的掌握。
b.填空题：设计2-3道填空题，考察学生对影响化学反应速率因素的理解。
c.计算题：根据实验数据，设计1-2道计算题，要求学生计算出在不同条件下化学反应速率的变化。
影响化学反应速率的因素(教学案)
第二章：化学反应速率和化学平衡第二节：影响化学反应速率的因素（教教案）一、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度对反应速率的影响实验2-2：2KMnO4＋ 5 H2C2O4＋ 3H2SO4＝ K2SO4＋ 2MnSO4＋10CO2＋8H2O分析：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强对反应速率的影响结论：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，压强，反应速率加快，减小压强，反应速率。
分析：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
注意：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
(g)+3H2(g) 2 NH3在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N(g)：a 、充入He 并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b 、充入He 并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。
3）温度对化学反应速率的影响：经验：2-3 有关化学反应方程式：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 =Na 2SO 4 + SO 2 + S ↓+ H 2O分析：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章化学反应速率和化学平衡
第二节影响化学反应速率的因素（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响
【教学过程】
化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？
1.决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生）
2.影响因素：⑴浓度；⑵温度；⑶压强⑷催化剂；⑸其他因素
一、浓度对化学反应速率的影响
〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大
二、压强对化学反应速率的影响
〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？
增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
〖思考〗：压强对于任意化学反应的速率都有影吗？
注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
〖思考〗增大压强是不是对所有化学反应都有效？
〖交流〗恒容条件下，反应N2+3H2 ＝2NH3中充入He气，反应速率如何改变？
3、对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。
改变压强，其实是改变了反应物的浓度。
【练习】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( AC )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
三、温度对反应速率的影响
结论：
其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
〖思考4〗从有效碰撞的角度分析原因？
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
【练习】下列有关说法正确的是( C )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
【填表】
【小结】
决定因素：参加化学反应的物质的性质
影响因素：当其它条件不变时
1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率
3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
【练习】
1、用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L 盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（ B ）
A．①②④B．②③④
C．①③④D．①②③
2、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。
（纵坐标为H2的生成速率）
分析：由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。