高中化学《第二节化学反应的快慢和限度》导学案
高中化学专题2化学反应速率与反应限度2.1.2化学反应的限度导学案
第二课时化学反应的限度【目标定位】1．认识到可逆反应的进行有一定的限度2．通过实验认识化学反应的限度3．判断可逆反应的平衡状态【我思我学】想一想：1、什么是化学平衡？化学平衡是对于什么样的化学反应来说的？2、可逆反应达到平衡时的标志有哪些？3、影响平衡的因素有哪些？填一填：1．在一定条件下，许多反应都是反应。
可逆反应在一定的条件下进行到一定程度时，和相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应达到状态。
2．化学平衡状态是指在一定条件下的_________反应里，______和_______的速率相等，反应混合物中__________________________保持不变。
达到平衡状态时，化学反应仍在___________，因此，化学平衡状态是一种__________平衡状态。
3．影响化学平衡的主要条件有______、______、_____.【同步导学】一、评价要点：1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义2、初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度3、初步了解影响化学反应限度的因素二、方法引导：1、可逆反应和不可逆反应：（1）可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。
通常把从左向右进行的反应称为正反应。
把从右向左的反应称为逆反应。
如：N2+3H22NH3+Q（2）不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。
可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。
正、逆反应是相对的。
（3）可逆反应的特点：a.正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。
即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。
但他们有同时存在，不可分离。
例如：某容器内有SO2和O2合成SO3的化学反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的化学反应。
b.正反应和逆反应的发生性质相同。
例如：SO2具有跟O2合成SO3的性质，SO3也有分解生成SO2和O2的性质。
c.正反应和逆反应发生的条件相同。
例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解为SO2和O2的条件都是催化剂、高温。
高中化学反应的快慢和限度的教案
高中化学反应的快慢和限度的教案高中化学反应的快慢和限度的教案预习目标：1.理解化学反应速率的概念2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响3.初步了解如何调控化学反应的快慢及控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
重点难点：化学反应速率及影响因素学习方法：探究实验方案设计、分析归纳、交流研讨自主学习：1.人们通常用___________________________来描述化学反应的快慢。
2.化学反应速率通常用________________________________________________________来表示。
3.物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由_______________决定的，但是可以通过改变等条件来控制化学反应速率。
合作探究：1.化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
2. 分组实验：(1)在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响编号实验内容实验现象实验结论1 镁条与0.5mol/L盐酸在室温下反应2 镁条与0.5mol/L盐酸在加热条件下反应(2) 在其他条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响编号实验内容实验现象实验结论1 铁片与0.5mol/L盐酸反应2 相同铁片与3mol/L盐酸反应(3)在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响编号实验内容实验现象实验结论1 取少量过氧化氢溶液放入试管2 向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰粉末(4)在其他条件不变的情况下，固体表面积对化学反应速率的影响编号实验内容实验现象实验结论1 块状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应2 粉末状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应总结：影响一个化学反应速率大小的外界因素有哪些？它们是如何影响的？4.我们探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？对我们的生产生活有什么指导意义？习题巩固：1.化学反应的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量描述，下列对其理解正确的是( )A.化学反应速率指反应物浓度的减少量B.化学反应速率指生成物浓度的增加量C.化学反应速率指反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量D.化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2.决定化学反应速率的内在因素是( )A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质3.当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是( )A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B.加热C.增大稀硫酸的浓度D.不用铁片，改用铁粉4.下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是( )A.10℃时，20mL3mol/L的.X溶液B.20℃时，30mL2mol/L的X溶液C.20℃时，20mL4mol/L的X溶液D.10℃时，10mL2mol/L的X溶液5.100mL6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率但又不影响产生氢气的总量，则可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠B.水C.硫酸铵固体D.烧碱溶液6.下图为镁和盐酸反应的时间—速率图，请解释反应速率先快再快后慢的原因：____________________________________________________________________ __。
第二节化学反应限度学案(共两课时)
莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第二章第2节化学反应的限度学案（第1课时）高二化学组编制人：吕荣海审核人：苏道军日期：2013.10.9 编号：2005221 【学习目标】：1、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，会判断化学平衡的标志。
2、了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率【自主学习学案】：知识回顾：1 可逆反应指。
2、化学平衡状态的概念：化学平衡状态是指在一定条件下的反应里，相等，反应物不再，生成物不再，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。
3、化学平衡状态的特点：逆等动定变学习新知：一、化学平衡常数1、化学平衡常数的表达式对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡常数的表达式是2、平衡常数表示的意义：K值越大，表示；K值越小，表示。
3、特点：对于同一个反应，在条件下，K是常数。
4、平衡常数表达式与化学方程的关系：⑴，⑵，⑶，⑷，5、浓度商即应用：⑴定义：，⑵应用：，二、转化率：定义及表达式：【课堂探究学案】：课题一：1、化学平衡常数：完成课本41页和43页的交流研讨，思考什么是化学平衡常数？它表示是什么含义？化学平衡常数有哪些应用？课题二：2、平衡转化率的有关计算(1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】 1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3） NO2的转化率。
(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
高中化学第2章第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢学案鲁科版.doc
第1课时 化学反应的快慢一、化学反应速率1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)表达式：v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt。
式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L －1为单位； Δt 为时间，一般以s 或min 为单位。
(4)常用单位 mol·L －1·s －1或 mol·L －1·min －1。
2．化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
(2)化学反应速率的计算方法①定义式法：利用公式v ＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。
②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。
例1在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的计算答案 B解析A为固体，一般不用固体表示反应速率，A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2 min末的速率，C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。
高中化学第2章第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度学案鲁科版必修28
第2课时化学反应的限度1．了解可逆反应的特征。
2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。
(重难点)化学平衡的建立及其特征[基础·初探]1．可逆反应2．化学平衡(1)概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种动态平衡。
(2)化学平衡状态的建立过程可逆反应开始时v正最大，v逆为0，随着时间延长，v正减小，v逆增大，进行到一定程度，v正＝v逆≠0，对任何一种物质，其消耗的速率等于其生成的速率，此时各种物质浓度不再发生变化从而达到化学平衡状态。
如图所示。
(3)化学平衡的特征①“逆”：可逆反应。
②“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。
③“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。
④“定”：平衡时，反应体系中各成分的含量(浓度或物质的量分数或气体的体积分数)保持恒定。
⑤“变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。
[探究·升华][思考探究]催化剂2SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通对于可逆反应2SO2＋O2△入一定体积的密闭容器中。
其化学反应速率与时间关系如图所示。
问题思考：1．反应开始时，v正最大，v逆＝0，原因是什么？【提示】反应开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0。
2．反应进行中，正、逆反应速率如何变化，原因是什么？【提示】v正不断减小，v逆不断增大；反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大。
3．反应一段时间(t1)后，v正′和v逆′有何关系？解释原因。
【提示】v正′＝v逆′；化学反应达到平衡状态，反应物和生成物浓度保持不变。
[认知升华]化学平衡的判断依据间接依据压强①m＋n≠p＋q时，总压强不再变化(其他条件一定) 平衡②m＋n＝p＋q时，总压强不再变化(其他条件一定)不一定平衡温度任意化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡密度密度不再变化不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡【误区警示】上表可总结为以下两点：1．v正＝v逆时，反应达到平衡状态；2．反应过程中，可变量保持不变时，反应达到平衡状态，恒定量不能作为平衡的标志。
化学：2. 2《化学反应的快慢和限度》教案(新人教必修2)
第二节化学反应的快慢和限度一、教材分析<一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
b5E2RGbCAP <二）知识框架方法和科学素养。
p1EanqFDPw二．教案目标<一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
DXDiTa9E3d2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动RTCrpUDGiT3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
5PCzVD7HxA4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
jLBHrnAILg<二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
xHAQX74J0X2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
LDAYtRyKfE<三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
(必修2)《化学反应的速率和限度》导学案
《化学反应的速率和限度》导学案第一课时学习目标：1.理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2.通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
重点难点：重点：化学反应速率概念和影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素。
知识链接：不同的化学反应进行得不一样，有的反应进行得，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。
这些都说明了不同的化学反应具有不同的。
自主学习：一、化学反应速率1.化学反应速率：是用来衡量通常用单位时间内或来表示。
2．表达式：。
3．单位常用或。
合作探究：探究一：阅读教材47-- 49页内容完成实验探究【实验2 - 5】和【实验2 – 6】，并总结出影响化学反应速率的因素。
内因：。
外因：。
例1．对于反应2SO 2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
探究二：在密闭容器中，合成氨反应3H2 + N2==== 2NH3，开始时氮气和氢气的浓度分别为8mol ／L和20mol／L，5min后，氮气的浓度为6 mol／L，求化学反应速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，并探究各物质反应速率与化学计量数之间的关系。
解析：3H2 + N2==== 2NH3起始浓度：变化浓度：5min后浓度：V(N2)V(H2)V(NH3)例2：某反应物的浓度在1 min内减少了1 mol／L，则其化学反应速为。
例3：在某化学反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol／L。
经过2 min后，B的浓度变成了1.6 mol／L，则在这2 min内B的化学反应速率为。
第二课时学习目标：1.理解可逆反应、化学反应限度的概念，化学反应限度的本质原因及特征。
2.用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
鲁科版化学必修2第二章第二节化学反应的快慢和限度学案
必修二第二章第2节化学反应的快慢和限度一、化学反应的速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
3、表达式：4、单位：二、影响化学反应速率的因素1、内因：2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕催化剂的影响〔4〕反应物间接触面积〔5〕其它因素【练习讨论】1、人们为什么用电冰箱储藏食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。
原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么？4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。
当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？三、化学反应的限度：实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。
为什么？1、可逆反应（1）概念：（2）注意：交流与研讨：在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会"停止"？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名：（8）反应真的停止了吗？2、化学平衡（1）定义：（2）化学平衡的特征：（3）判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法：例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。
高中化学鲁科版必修2第2章第2节《化学反应的快慢和限度》教案设计
《化学反应的快慢和限度》教案一、教材分析(一)知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
(二)知识框架(三)新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标(一)知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率） 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
(二)过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度教案6鲁科版必修2
第二节化学反响的快慢和限度
【教学目标及分解】
1．课前预习先学目标
①先学课本P43到P46页，完成导学案中自学导引局部的填写，完成自学检测的题目，尝试找出自己自学存在的问题。
②理清化学平衡的概念，尝试解释化学平衡的特征；
2．课中目标
①引导学生认识某些化学反响有限度，找出可逆反响的特征。
②通过一定的数据引导学生认识可逆反响到达平衡状态时所具有的特征。
③通过演示实验让学生认识到可以通过改变温度使化学平衡发生移动。
3．课后拓展目标
①能结合反响中某些量的变化判断可逆反响是否已达平衡状态。
②让学生理解变到不变的过程
【教学重、难点】
平衡状态的特征，可逆反响已达平衡状态的判断。
【教学过程】
【教学反思与改良】
由于此节内容是学生学习化学平衡概念、特征和判断反响是否已达平衡状态的重要章节，高二已不再重现这些内容，因此要讲得透彻些，可能要多花一节课更适宜。
化学反应的快慢和限度 导学案 张瑞可
第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度（第1课时）学习目标：1、了解化学反应速率的定义及表达式。
2、学会有关化学反应速率的简单计算。
3、学会运用控制化学反应速率解决生活中相关问题。
学习任务：阅读课本40~42页“一、化学反应的快慢”的相关内容，解决以下问题：思考：1、生活中，我们用什么方式来表示物体运动的快慢？2、化学反应过程中，哪些量发生了变化？3、化学反应中，我们怎样来表示反应的快慢？学习过程：一、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率1、化学反应速率是如何规定的？2、化学反应速率的计算表达式：3、化学反应速率的单位：思考：在某容器中发生反应：2H2S + SO2 = 3S +2H2O经过10秒钟后，H2S 的物质的量减少了0.02mol，在另一容器中进行该反应，相同时间内H2S的物质的量减少了0.2mol，你能判断哪个容器中反应速率快吗？例1：在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为5mol/L；反应到2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，试着用N2的浓度改变量来表示此反应的速率？例2：反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后NO 的物质的量增加了3mol。
问题1：用NO来表示此反应的速率为多少？问题2：若用O2表示此反应速率是多少？思考与交流：在同一化学反应中，用不同物质表示化学反应速率时，各物质的速率之比和方程式计量数之比有何关系？问题3：v(NO)=0.02mol/(L·s)，v(O2)=0.025mol/(L·s)数值不同，是否表示此反应的快慢不相同？小结：化学反应速率表示时的注意问题和规律。
随堂巩固：1、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、v (A) = 0.005mol/(L·s)B、v (C) = 0.002mol/(L·s)C、v (B) = v (A)/3D、v (A) = 0.001mol/(L·s）2、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s)，v(B)=0.5amol/(L·s)，v (C)=amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：。
化学反应速率及限度复习导学案
化学反应的速率和限度编写：高一化学组复习目标：1 复习化学反速率的概念和表示方法，掌握计算化学反应速率的方法。
2 掌握影响化学反应速率的因素。
复习重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
复习难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
一、化学反应过程实行的快慢——化学反应速率。
1、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用来表示。
表达式：，其常用的单位是或。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：。
2、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因反应物的温度催化剂反应物的浓度固体反应物的表面积气态反应物的压强其他3、应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有而没有；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面实行，它们的“浓度”是变的，所以一般用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能相同，但其化学反应速率之比等于各物质之比二、化学反应的限度—化学平衡1、可逆反应：能同时向实行的化学反应叫做可逆反应。
理解可逆反应需注意两同：同、同。
2、当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应实行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。
3、化学平衡的特点：" "（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；4、影响化学平衡的条件：化学平衡状态是与外界条件相关的。
外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。
高中化学化学反映的快慢和限度2学案新人教版必修2
导学案利用日期：第5周课题化学反应的快慢和限度2教具教学目的1、理解可逆反应、化学平衡的含义2、理解化学平衡移动，掌握外界条件对化学平衡的影响教法阅读、交流、研讨重点1、化学平衡的含义难点1、化学平衡移动掌握外界条件对化学平衡教学情景设计内容总结、补充、创新探究一：可逆反应：根据课本图2－2－6所示，SO2和O2反应生成SO3的反应方程式表示为，在反应体系中存在的分子有。
可逆反应：。
在可逆反应方程式中用号表示。
通常把叫正反应，把叫逆反应。
试写出常见的可逆反应方程式：、、。
练习：判断下列反应是否为可逆反应？①2H2+O2点燃2H2O 2H2O电解2H2↑+O2↑②N2+3H22NH32NH3N2+3H2③SO2+H2O H2SO3H2SO3SO2+H2O由此可知，判断可逆反应必须在下，才能同时向和两个方向进行。
探究二：化学反应的限度——化学平衡的建立在反应2SO2+O2 2SO3中SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L －1，此时正反应速率v正，逆反应速率v逆为。
反应过程中，反应物浓度，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率。
最终在时刻t时反应物浓度不再。
生成物浓度不再。
正反应速率和逆反应速率。
反应是否停止？，在下图中画出速率——时间图：总结：1.化学平衡：___________________________________________________________________ 。
2.化学平衡的特征：①逆：即化学平衡的研究对象是②动：即化学平衡是二种，即v正＝，v逆0，反应并未。
③等：即v正v逆，同一物质的消耗速率与生成速率，用不同物质表示的速率不一定，但速率之比等于。
④定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的含量，不随时间的改变而改变。
⑤变：化学平衡是在下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生。
一、实验探究（1）实验原理：NO2通常为______ 气体，N2O4通常为_______气体。
高中化学《化学反应的快慢和限度》学案3 鲁科版必修2
第二节《化学反应的快慢和限度》学案学习目标（一）知识与技能目标1、了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
3、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发探索未知知识的兴趣，享受探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习，培养理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
学习重点、难点（一）知识上重点、难点化学反应速率及影响因素；（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。
从特殊到一般的认识事物的思维方法。
学习过程质疑：1、生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？第二节化学反应的快慢和限度阅读并质疑：阅读教材40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。
化学反应的快慢和限度教学案
第二节 化学反应的快慢和限度（两课时）第一课时 化学反应的快慢授课时间：________学生编号_________姓名：_________【学习目标】1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。
2.掌握外界条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
【教学重点、难点】化学反应速率的计算；外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。
【预习探究】一、化学反应的快慢1、定义：2、表示方法：化学反应速率通常3、表达式：4、单位：二、影响化学反应速率的因素有：【方向探究】节日晚会上会绽放美丽的焰火，该反应进行的很快，而一些塑料分解进行的很慢，那么，我们如何来衡量化学反应进行的快慢呢？【自主探究】一、化学反应速率1. 定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，用 来表示。
2. 计算公式： 。
3. 单位： 。
【合作探究】以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下:N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 02 min 后浓度（mol/L ） 0.62 min 内浓度变化量（mol/L ）⑴分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。
⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？结论：各物质的反应速率之比等于 之比。
【合作探究】二、影响化学反应速率的因素【实验探究】（方案仅供参考）1、内因：实验内容 实验现象 实验结论将相同大小的Cu 、Al 、Mg 分别放入相同浓度的盐酸的试管中2.外因：（1）、过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响实验现象 实验结论常温高温、高压 催化剂热水中通常条件下，温度每升高10℃化学反应速率将增大到原来的倍。
（2）、镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小实验现象实验结论0.5mol/L3mol/L（3）、过氧化氢的分解反应中催化剂对化学反应速率的影响实验现象实验结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂（4）、反应物间接触面积对化学反应速率影响实验现象实验结论块状碳酸钙与盐酸粉末碳酸钙与盐酸总结：1.影响化学反应快慢的主要因素（内因）2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕催化剂的影响〔4〕反应物间接触面积〔5〕其它因素【运用探究】1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.Cu2.下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A . C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B . AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C . CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l)D . 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)3.20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )A . 加入10mL 1mol/L的盐酸B . 加入30mL 0.1mol/L的盐酸C . 所用的大理石研磨成粉末D . 加入10mL H2O4.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是( )A.10mL 0.1mol/LNa2S2O3+10mL 0.1mol/LH2SO4B.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.1mol/LH2SO4C.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.05mol/LH2SO4D.10mL 0.05mol/LNa2S2O3+10mL 0.05mol/LH2S【教学反思】第二节化学反应的快慢和限度（两课时）第二课时 化学反应的限度撰稿人： 张鹏飞 审稿人：李焕林 授课人_________授课时间：________学生编号_________姓名：_________【学习目标】1.可逆反应的概念。
《化学反应的速率和限度》导学案5.docx
《化学反应的速率和限度》导学案第1课时化学反应的速率基础落实 --------------------------------- 一、化学反应速率1. 含义表示 ________________________ 的物理量O2. 定义单位时间内 ____________ 的减少量或 ___________ 的增加量（均取正值）。
3. 表达式若以v 表示反应速率，2（绝对值）表示物质浓度的变化，&表示时间的变化，则指定物 质的化学反应速率的计算公式为： ___________________o4. 单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为 _____________ 或_____________5. 同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于 _________________ o二、影响化学反应速率的因素1. 温度对化学反应速率的影响的探究%気％实验操作试管中均为2〜3 mL 相同浓度的滴有同量FcC13溶液的H2O2溶液溶液屮产生气泡速率的相对大小为 _________2 •催化剂对化学反应速率的影响的探究实验现象 实验结论实验结论3. 影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除 ________________ 外，还有溶液的 _________ 、反应物的 _______ 、固体的 ________ 、压强、溶剂、光照等许多因素。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
对点训练 ------------------------------------------------------------------------知识点一化学反应速率的表示方法1・下列关于化学反应速率的说法正确的是()A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B. 化学反应速率为“0.8nwl ・L —l ・s —1”所表示的意思是时间为1 s 时，某物质的浓度 为 0.8 mol L — 1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2. 在一个密闭容器中有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol L- l 和5.4 mol ・L -1,在一定条件下反应生成NH3, 10 min 后测得N2的浓度为0.8mol L-l,则在这10 min 内N2的平均反应速率是()A. 0」mol L — 1 min — 1B. 0.2 mol L — 1 -min — 1C. 0.3 mol L — 1 -min — 1D. 0.6 mol L — 1 min — 1知识点二化学反应速率的简单计算及应用3・已知某反应aA(g)+bB(g)口 2C(g)的各物质浓度 数据如下AB C 起始浓度(molL — 1)3.01.0实验操作实验现象产生气泡速率的相对大小为据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A.9 ： 3 ： 4B. 3 ： 1 ： 2C. 2 ： 1 ： 3D. 3 ： 2 ： 14.对于A2+3B2」2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的()A.v(B2)=0・8mol・L—l・s—lB.v(A2)=0.4 mol L— 1 ・s— 1C.v(C)=0.6 mol-L-l s-1D.v(B2)=4.2 mol L— 1 min— 1知识点三影响化学反应速率的因素5.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管屮，不影响产生氢气速率的因素是()A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体6.下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
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高中化学《第二节化学反应的快慢和限度》导学案
【考纲要求】
1.了解化学反应速率的概念。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程。
5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。
第一课时化学反应速率
【学习目标】
1、1.了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计2、。
通过“认识化学反应的快慢”
半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
3、通过“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和
科学研究中的作用。
重点：影响化学反应速率的因素
难点：影响化学反应速率的因素
【课前预习区】
[问题思考]
1.展示塑料袋，塑料袋给我们的生活带来了很大的方便，也给我们带来无限麻烦。
为什么？
2.物体运动有快有慢，我们可以用速率描述其快慢。
化学反应有快有慢，我们是如何描述其快慢呢？又有哪些因素影响着化学反应的快慢呢？我们能否控制反应的快慢呢？
【课堂互动区】
为学生提供阅读材料——硫酸制造业的发展，
提高化学反应速率是化学反应研究的又一重要内容，思考：
[问题组1]
1、在化学反应过程中还有哪些物理量发生了改变？
2、怎样表示某一化学反应的速率？
[整理归纳]一、化学反应的快慢
1、化学反应速率：
表达式：
[活动探究] 课本P41
试剂与药品：表面积大致相同的镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸（0.5 mol/L），盐酸（3 mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末
仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯,水槽，量筒，试管夹，导管。
[问题组2]
1.压强对反应速率有没有影响呢？如果有影响，将是如何影响的？
2.除浓度、温度、催化剂、压强外，还有哪些因素影响化学反应速率？
[整理归纳] 2、影响化学反应速率的因素：
A、使用适当的催化剂不改变反应速率
B、降低压强能提高反应速率
C、高温度能提高反应速率
D、改变压强对反应速率无影响
2. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成
末⑤增大压强
A、①②③⑤ D．①②④⑤ C①③④⑤ D①②③④
3. 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2
倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）
A、30℃
B、40℃
C、50℃
D、60℃
4.空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。
为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是
A、把块状矿石碾成粉末
B、增大O2浓度，向炉内喷吹空气
C、添加氧化铁作催化剂
D、降低温度并降低SO2浓度
第二课时化学反应的限度
【学习目标】
1、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是
有一定限度的，化学平衡是相对的。
2理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响。
3、通过“硫酸制造工业的发展”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产
和科学研究中的作用。
重点：化学平衡观点的建立
难点：影响化学平衡移动的因素
[课前预习区]
1、化学反应速率是用 _________内________________或______ ____来表示。
2、影响化学反应速率的因素有：_________ 、________ 、_________、 _________等。
3、什么是化学平衡？它具有哪些特点？化学平衡的移动受哪些因素的影响？
【课堂互动区】
二、化学反应的限度：
[问题组1]
1.课本P43 联想质疑：是不是所有的化学反应都能进行完全？
2.实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。
为什么？
3、化学反应的可逆性是普遍存在的吗?
4、利用可逆反应进行化工生产时，用同时考虑哪两个方面的因素？
1、可逆反应
（1）概念：
（2）注意：
[交流与研讨]
在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3
[问题组2]对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？
（3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）反应停止了吗？
[整理归纳]
2、化学平衡
（1）定义：
（2）化学平衡的特征：
[实验探究]
（1）实验原理：NO2通常为______ 气体，N2O4通常为_______气体。
2NO2N2O4 正反应为_______反应
（2）实验步骤：
（3）实验现象：
（4）实验分析及结论
[整理归纳]
3、化学平衡的移动
1）化学平衡的移动的含义：
2）化学反应速率的变化与化学平衡的移动的关系：
3）总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）
【课后巩固区】
1、对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变
D.反应已经停止
2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
3、下列对可逆反应的认识正确的是（）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2HO互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
4、可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）达到平衡时的标志是（I2蒸气是紫色的）（）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
5、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）
A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中
6、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（） A．正、逆反应不再继续进行
B．反应物和生成物的浓度相等
C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等
D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同。