金属钠的有关化学方程式(答案)
冶炼金属钠的化学方程式
冶炼金属钠的化学方程式
K+NaCl→KCl+Na（高温）
K+Na+→K++Na（离子方程式）
或者：2NaCl（熔融）→2Na+Cl2↑（通电）
Na++2Cl-→Na+Cl2↑
2Ag2O（熔融）→4Ag+O2↑（通电）
2Ag2O→4Ag+O2↑（离子）
氧化银难溶于水。
不写做Ag+！金属钠的工业制法是电解熔融法。
化学方程式是2NaCl=通电=Cl2↑+2Na。
当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
因为钠的熔点是97.81摄氏度，沸点是882.9摄氏度，氯化钠的熔点是800.1摄氏度，沸点是1465摄氏度，所以，一般是把氯化钠加热到900摄氏度左右，这样，氯化钠就完全是液体了。
通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，所以就飘在熔炉的上层，而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大，所以飘在下层。
高中必修一化学方程式归纳
高中必修一化学方程式归纳必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2C O3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀) 30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大) 96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水)97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
金属钠有关的知识点总结
金属钠有关的知识点总结金属钠有关的知识11.钠(Na)(1)物理性质：银白色固体，熔沸点低(熔点约97℃)，质软，硬度小(可以用小刀切)，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)，具有良好的导电、导热、延展性，有腐蚀性(化学性质，方便记忆)(2)化学性质：①与O2：在空气中：4Na + O2= 2Na2O 白色固体(现象：表面迅速变暗)点燃或者加热：2Na+O2= Na2O2淡黄色固体 S(现象：熔化成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)②与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮、熔、游、响、红浮：浮在水面，说明ρ(Na)<ρ(H2O)熔：熔化成小球，说明熔点低、反应放热;游：在水面四处游动，说明有气体生成;响：发出嘶嘶的响声，说明反应剧烈、有气体生成;红：滴入得无色酚酞溶液变红，说明有碱性物质NaOH生成。
③与酸碱盐溶液的反应(实质：与H+反应)与酸溶液：先酸后水;与碱溶液：先水后碱;与盐溶液：先水后盐。
④制备工业：(熔融)(实验室多制取气体。
不制取金属钠，主要买)⑤应用高压钠灯;钠钾合金常用做原子堆导热剂;冶炼金属：4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti金属钠有关的知识2钠的氧化物注意：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 紫色石蕊试液先变红后退色原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑(2)金属钠的取用：镊子、滤纸、表面皿/玻璃片、小刀(用完放回试剂瓶中)(3)金属钠的保存：少量保存在煤油，多量保存在水中(不可用CCl4，不可用汽油)(4)金属钠着火：用干燥沙土掩埋(不可用水，不可用泡沫灭火器)(5)钠暴露在空气中：变暗→出汗→白色粉末4Na + O2= 2Na2ONa2O+H2O=2NaOH吸潮NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3·10H2O→Na2CO3风化金属钠有关的知识3钠单质及其化合物一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
金属钠和二氧化碳反应的化学方程式
金属钠和二氧化碳反应的化学方程式金属钠和二氧化碳反应是一种化学反应，其化学方程式可以表示为：2Na + CO2 -> Na2CO3在这个方程式中，金属钠（Na）和二氧化碳（CO2）反应生成了碳酸钠（Na2CO3）。
金属钠是一种常见的碱金属元素，常以固体形式存在。
它具有银白色的外观，是一种非常活泼的金属，容易与其他物质发生反应。
二氧化碳是一种常见的气体，无色无味，在大气中占据着重要位置。
这个反应是一种氧化还原反应。
在反应过程中，金属钠失去了一个电子，被氧化成了钠离子（Na+）。
而二氧化碳则被还原成了碳酸根离子（CO32-）。
这个反应可以分为两个步骤：1. 金属钠被氧化：2Na -> 2Na+ + 2e-在这个步骤中，金属钠失去了两个电子，被氧化成了钠离子。
2. 二氧化碳被还原：CO2 + 2e- -> CO32-在这个步骤中，二氧化碳接受了两个电子，被还原成了碳酸根离子。
通过将这两个步骤结合起来，我们可以得到完整的反应方程式：2Na + CO2 -> Na2CO3在这个反应中，金属钠和二氧化碳发生了化学变化，生成了碳酸钠。
碳酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。
它在工业上有广泛的用途，例如作为玻璃和肥皂的原材料，也用于制造纸张和清洁剂等产品。
这个反应在实验室中也可以进行。
一种常见的实验方法是将金属钠与二氧化碳气体反应。
当金属钠与二氧化碳气体接触时，会发生燃烧反应，产生明亮的火焰和白色的烟雾。
这是由于金属钠与二氧化碳发生反应，生成了碳酸钠和释放出能量。
总结起来，金属钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na + CO2 -> Na2CO3。
这个反应是一种氧化还原反应，金属钠被氧化成钠离子，二氧化碳被还原成碳酸根离子。
这个反应在工业上有很多应用，也可以在实验室中进行。
人教版必修一所有化学方程式及书写竞赛参考答案
高中一年级化学方程式书写竞赛参考答案一、钠及其化合物1. 钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 2、工业上制金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑4．钠长期露置空气中化学方程式：①4Na+O2＝2Na2O Na2O+H2O＝2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O== Na2CO3●10H2O Na2CO3●10H2O ==Na2CO3+10H2O 5．少量钠投入到硫酸溶液中：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑ 2Na++2H+=2Na++H2↑6．钠投入到硫酸铜溶液、FeCl3溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液中反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2+H2↑ 6Na+2Fe3++6H2O==6Na++2Fe(OH)3+3H2↑2Na++2H+=2Na++H2↑ 2Na+2HCO3_ =2Na++2CO32-+H2↑7. NaHCO3受热分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑煅烧石灰石：CaCO3△CaO+CO2↑8. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3_ + H+ = H2O + CO2↑9. NaHCO3溶液和NaOH：NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O OH—+HCO3—= CO32—+H2O10．Na2CO3溶液滴加盐酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑11．向盐酸中滴加N a2CO3溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑12．NaHCO3 +Ca(OH)2(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 13、Ca(HCO3)2 +NaOH（少量）== CaCO3↓+Na2CO3+H2O14．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4Na++OH—+O2↑15． CO2（少量） + 2NaOH==Na2CO3+H2O CO2（过量）+ NaOH==NaHCO316．适量过氧化钠加入到硫酸铜溶液中：2Na2O2+2H2O+2Cu2+＝4Na++2Cu(OH)2+O2↑17．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑18、NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑二、铝及其化合物 1. 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2. 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑3. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O4. Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O5. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O6. Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 8、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe9、工业上冶炼铝的反应：2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al10、2Mg+O2点燃2MgO 2Mg +CO2点燃2MgO+C 3Mg +N2点燃Mg3N211、AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+12、向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量：①AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓②Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。
化学方程式总结 元素部分化学方程式带答案
钠及其化合物有关的化学方程式序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
专题02 金属钠性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题02 金属钠性质的研究1．钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2．钠与氧气的反应（1）常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。
②反应的化学方程式：4Na + O22Na2O（白色固体，不稳定）（2）加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②反应的化学方程式：2Na + O2Na2O2（淡黄色，较稳定）。
3．钠与水（含酚酞）的反应（1）钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。
在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
（2）钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2↑。
4．焰色反应（1）定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
（2）操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
③洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
（3）应用①用于检测某种金属元素是否存在。
②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
（4）常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
金属钠的有关化学方程式
金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置4Na + O2 === 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na + O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S === Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O === 2NaOH+ H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 === Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 12．过氧化钠和盐酸反应2N a2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应 N a2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3+ NaOH === Na2CO3+ H2O18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应NaHCO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O。
金属钠的有关化学方程式(参考答案)
12、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
金属钠的有关化学方程式
1、钠在空气中放置4Na+O2===2Na2O
2、钠在空气中点燃2Na+O2=====Na2O2
3、钠和硫反应2Na+S===Na2S
4、钠和水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
5、钠和硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
6、钠和乙醇反应2Na+2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa+H2↑
7、氧化钠和水反应Na2O+H2O===2NaOH
8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O+CO2===Na2CO3
9、氧化钠和盐酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
10、过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
金属钠的有关化学方程式(答案)
编辑版word 金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置 4Na + O 2 === 2 Na 2O2、钠在空气中点燃 2Na + O 2 ===== Na 2O 23、钠和硫反应 2Na + S === Na 2S4、钠和水反应 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO 4 + 2H 2O === Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH 3CH 2OH === 2CH 3CH 2ONa +H 2↑7、氧化钠和水反应 Na 2O + H 2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na 2O + CO 2 === Na 2CO 39、氧化钠和盐酸反应 Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O10、过氧化钠和水反应 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 212、过氧化钠和盐酸反应 2Na 2O 2 + 4HCl === 4NaCl + 2H 2O + O 2↑13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O14、碳酸钠和盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl + CO 2↑ +H 2ONa 2CO 3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 315、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO 3 + HCl === NaCl + CO 2↑ +H 2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ NaOH + H 2O（此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容，供参考，感谢您的配合和支持）点燃 △。
制备钠单质的化学方程式
工业制取钠的化学方程式为：
2NaCl(熔融) =通电= 2Na + Cl₂↑。
通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。
电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。
当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为
0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
在-20℃时变硬。
钠的其它制取方法
当斯法
在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。
然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
化学方程式：
卡斯纳法
以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。
再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。
化学方程式：
在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为：0.968g/cm³，而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为：2.130 g/cm³，所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠上，与空气中的氧气快速化合发生危险，所以要在稀有气体的保护下进行此实验，否则会发生危险！。
高中无机化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：钠在氧气中燃烧：2.钠在氯气中燃烧：3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：4.钠与水反应：5.钠与稀盐酸反应：溶液反应: 6.钠与CuSO4（二）与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：反应：与CO2与稀盐酸反应：与水反应：反应：与CO2反应：与SO2与稀盐酸反应：二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铁与硫粉反应：4.铁与水蒸气反应：5.铁与稀硫酸反应：6.铁与CuSO溶液反应：47.少量铁与稀硝酸反应：8.过量铁与稀硝酸反应：（二）与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：与酸性KMnO4溶液反应：与酸性KMnO4溶液反应：（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式(OH)3与稀盐酸反应：(OH)2与稀盐酸反应：(OH)2与稀硝酸反应：(OH)2在空气中久置：(OH)3受热分解：（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与稀硝酸反应：溶液与酸性KMnO4溶液反应：溶液与铁粉反应：溶液与铜粉反应：溶液与H2S气体反应：溶液与SO2气体反应：溶液与KSCN溶液反应：9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：2.铝在氯气中燃烧：3.铝与Fe2O3反应：4.铝与稀硫酸反应：5.铝与NaOH溶液反应：（二）与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：与NaOH溶液反应：熔融电解制备金属铝：（三）与氢氧化铝有关的反应方程式(OH)3与稀盐酸反应：(OH)3与NaOH溶液反应：(OH)3受热分解：（四）与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应：.AlCl3与过量NaOH溶液反应：与过量的氨水反应：与NaHCO3溶液反应：（五）与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式[Al(OH)4]溶液与少量稀盐酸反应：.Na[Al(OH)4]溶液与过量稀盐酸反应：[Al(OH)4]溶液与少量CO2反应：.Na[Al(OH)4]溶液与过量CO2反应：[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液反应：四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2.镁在氧气中燃烧：3.镁与沸水反应：4.镁在CO2中燃烧：5.镁与稀硫酸反应：.镁与浓硫酸反应：6.镁与稀硝酸反应：7.镁与CuSO4溶液反应：（二）与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应：（三）与氢氧化镁有关的反应方程式(OH)2与稀盐酸反应：(OH)受热分解：2（四）与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：与氨水反应：五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2.铜在氯气中燃烧：3.铜与硫粉共热反应：4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：5.铜与浓硫酸反应：6.铜与浓硝酸反应：.铜与稀硝酸反应：溶液反应：7.铜与AgNO3溶液反应：8.铜与FeCl3（二）与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应：与铝粉共热反应：与CO共热反应：与稀硫酸反应：（三）与氢氧化铜有关的反应方程式与稀硫酸反应：(OH)2受热分解：(OH)2（四）与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：S气体反应：溶液与H2溶液与铁粉反应：六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2.铜丝在氯气中燃烧：3.氢气在氯气中燃烧：4.红磷在少量氯气中燃烧： .红磷在过量氯气中燃烧：5.氯气与水反应：6.氯水与SO2反应：7.氯气与NaOH溶液反应：8.氯气与澄清石灰水反应：9.氯气与KI溶液反应：10.氯气与NaBr溶液反应：11.氯气与Na2S溶液反应：12.氯气与FeCl2溶液反应：13.氯气与Na2SO3溶液反应：（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：2.稀盐酸与铁粉溶液反应：3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：与少量稀盐酸溶液反应：.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：(ClO)2溶液与少量CO2反应：.Ca(ClO)2溶液与过量CO2反应：七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：2.溴与NaOH溶液反应：3.溴与氢硫酸反应：4.溴水与SO2反应：5.溴与Na2SO3溶液反应：（二）与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与AgNO3溶液反应：八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：2.碘与氢硫酸溶液反应：3.碘水与SO2反应：4.碘与亚硫酸钠溶液反应：（二）与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与溴水反应：溶液与AgNO3溶液反应：九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2.碳与CO2在高温下反应：3.碳与水蒸气在高温下反应：4.碳与SiO2在高温下反应：5.碳与CuO在高温下反应：6.碳与Fe2O3在高温下反应：7.碳与浓硫酸在加热时反应：8.碳与浓硝酸在加热时反应：（二）与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：与Fe2O3在高温下反应：与CuO在高温下反应：与Na2O反应：与Na2O2反应：与Na2CO3溶液反应：7.少量CO2与澄清石灰水反应：.过量CO2与澄清石灰水反应：8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：9.少量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：.过量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：（三）与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应：与过量醋酸溶液反应：溶液与澄清石灰水反应：溶液反应：溶液与BaCl2反应：溶液与过量SO2溶液与醋酸溶液反应：溶液与NaOH溶液反应：溶液与少量澄清石灰水反应：溶液与过量澄清石灰水反应：.NaHCO3加热分解：十·氮及其化合物有关反应方程式有关的反应方程式（一）与N21.镁条在N中燃烧：22.工业上合成氨：在放电时反应：与O2（二）与NO有关的反应方程式反应：与O2与水反应：与NaOH溶液反应：混合气体与NaOH溶液反应：、NO2（三）与NH有关的反应方程式3催化氧化反应：与O22.少量NH与氯气反应：3与氯气反应：.过量NH3与水反应：与CuO反应：与浓盐酸反应：与浓硝酸反应：与浓硫酸反应：（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：2.铜与浓硝酸反应：3.铜与稀硝酸反应：4.碳与浓硝酸反应：5.硫与浓硝酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：(OH)与稀硝酸反应：2与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：（五）与铵盐有关的反应方程式加热分解：加热分解：固体与消石灰加热反应：溶液与NaOH溶液反应：溶液与过量NaOH溶液加热时反应：十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：2.硫粉与铜粉加热反应：3.硫与氢气加热反应：4.硫在氧气中燃烧：5.硫与浓硝酸加热反应：6.硫与浓硫酸加热反应：7.硫与NaOH溶液加热反应：有关的反应方程式（二）与SO2与氧气反应：与氯水反应：与水反应：与CaO反应：5.少量SO2与澄清石灰水反应：.过量SO2与澄清石灰水反应：与稀硝酸反应：与FeCl3溶液反应：与酸性KMnO4溶液反应：与H2S反应：与H2O2溶液反应：（三）与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：与氯气反应：与SO2反应：与稀硝酸反应：与FeCl3溶液反应：与稀硫酸反应：与稀硝酸反应：（四）与浓硫酸有关的反应方程式 1.氨气与浓硫酸反应：与浓硫酸反应：与浓硫酸反应：4.铜与浓硫酸加热反应：5.铁与浓硫酸加热反应：6.锌与浓硫酸常温下反应：7.碳与浓硫酸加热反应：8.硫与浓硫酸加热反应：粉末与浓硫酸反应：（五）与硫酸盐有关的反应方程式溶液与Ba(OH)2溶液反应：溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：2.硅与氯气反应：3.硅与碳反应：4.硅与氢氟酸反应：5.硅与NaOH溶液反应：（二）与SiO2有关的反应方程式与碳反应：与CaO反应：与氢氟酸反应：与NaOH溶液反应：与Na2CO3高温反应：与CaCO3高温反应：（三）与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应：溶液与过量CO2反应：。
金属钠和稀盐酸反应现象
金ห้องสมุดไป่ตู้钠和稀盐酸反应现象
金属钠和稀盐酸（如盐酸HCl）反应会产生氯化钠（NaCl）和氢气（H2）。反应的观察 现象如下：
1. 反应开始时，金属钠会迅速溶解在稀盐酸中，产生氢气气泡。 2. 反应过程中，溶液会发生剧烈的气体冒泡现象，因为氢气不溶于水，会从溶液中逸出。 3. 反应结束后，溶液中会残留氯化钠，呈现盐酸的咸味。
金属钠和稀盐酸反应现象
金属钠和稀盐酸（如盐酸HCl）反应的化学方程式如下：
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
在该反应中，金属钠（Na）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和氢气（H2）。 反应中，钠原子失去一个电子成为钠离子（Na+），而盐酸中的氢离子（H+）与钠离子结合 形成氯化钠，同时释放出氢气。这是一种酸和金属的反应，金属钠与盐酸中的氢离子发生置 换反应。
高一关于钠的化学方程式
高一关于钠的化学方程式1 乙醇钠怎么生成乙醇 CH3CH2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl;2 乙醇钠怎么生成氢氧化钠 CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O→CH3COO-CH2CH3+2NaOH;3 过氧化钠和硫酸亚铁反应3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2↑在水溶液中:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓+O2↑4 如何由钠炼钾 Na+KCl=(高温(至熔融状态) )=K +NaCl;5 钠和氯化钠如何转化NA+H20=NAOH+H2 NAOH+HCL=NACL+H206 硫化钠和硫化氢钠如何转化NA2S+AL2(SO4)3+H20=AL(OH)3+H2S+NA2SO4 H2S+NAOH=NAHS+H207 氢氧化钠和碳酸钠如何转化NAOH+H2CO3=NA2CO3+H208 氢氧化钠和碳酸氢钠如何转化NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20 NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL9 氢氧化钠怎么变成硅酸钠NAOH+SIO2=NA2SIO3+H20 10 怎么由二氧化碳制碳酸氢钠 CO2+NAOH=NAHCO3 11 怎么由二氧化碳制硅酸钠CO2+CA(OH)2=CACO3+H20 H20+NA=NAOH+H2 NAOH+SIO2=NA2SIO3+H20 12 次氯酸钠怎么变成氯化钠HCLO=HCL+O2 HCL+NAOH=NACL+H20 13 氯气怎么制次氯酸 CL2+H20=HCL+HCLO 14 氯化钠怎么制盐酸NACL+H2SO4(浓)=NAHSO4+HCL 15 氯化钠怎么制碳酸氢钠NACL+H2SO4(浓)=NAHSO4+HCL HCL+NA2CO3=NAHCO3+NACL 17 氢氧化钠怎么制硫化钠NAOH+H2S=NA2S+H20 高一关于钠的化学方程式(二) (1)4Na+O2=2Na2O (2)2Na+O2=Na2O2 (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4)①2Na+Cl2=2NaCl ②4Na+TiCl4 = Ti+4NaCl (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(7)Na2O+CO2=Na2CO3 (8)Na2O+H2O=2NaOH (9)适量2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O (10)过量NaOH +CO2=NaHCO3 (11)NaOH +HCl=NaCl+H2O (12)2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑(13)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (14)2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O(15)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(反应相对NaHCO3慢)(16)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应相对Na2CO3 快)(17)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ (18)NaH+H2O=NaOH+H2↑ (19)2Na+S = Na2S。
金属钠铁铜铝镁方程式答案
钠及其化合物一、金属钠1.刚切开钠的断面很快变暗化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O23.钠与硫的反应:2Na + S = Na2S钠与氯气反应:2Na＋Cl22NaCl4.过量钠投入稀盐酸中，化学方程式：①2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑；②2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑离子方程式：①2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑；②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 6.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应4Na + TiCl44NaCl + Ti7.金属Na制取金属KNa + KCl NaCl+K ↑8.氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-9.氧化钠与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO310.氧化钠与盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O11.氧化钠在空气中加热2NaO＋O22Na2O2三、过氧化钠—不是碱性氧化物，是过氧化物12.过氧化钠投入水中化学方程式：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑13.呼吸面具中过氧化钠做供氧剂2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O214.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑四、碳酸钠（纯碱、苏打），碳酸氢钠（小苏打）15.向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸，至过量：化学方程式：化学方程式：①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：① CO32－＋H＋＝HCO3－②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑16.向稀盐酸中滴加纯碱溶液化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17.碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+ 2NaOH 离子方程式：Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓18.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：CO32- + Ca2+ === CaCO3↓19.向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液不反应20.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠化学方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O====2NaHCO3 21.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑22.碳酸氢钠溶液与稀盐酸化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑23.碳酸氢钠溶液与烧碱.化学方程式：NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O 离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 24.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳.化学方程式：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O离子方程式：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O25.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳化学方程式：NaOH＋CO2=NaHCO3离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－26.向碳酸氢钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液不反应27.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液HCO3－＋Ca2+ ＋OH－=CaCO3↓ ＋H2O28.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液2HCO3－＋Ca2+ ＋2OH－=CaCO3↓ ＋2H2O ＋CO32－29.过量．．.．．．Na2CO3溶液：析出NaHCO3晶体．．CO2通入饱和Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓2Na++CO32- + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓29.用饱和．．NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO2↑+H2O30.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液的反应NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2OHCO3－-+ H+=CO2↑+H2O五、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）32.氢氧化钠与少量CO2的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2O33.氢氧化钠与醋酸的反应NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O34.少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O35.足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O七、氯化钠36、电解熔融的NaCl2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑37、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O2ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Cl2↑38、氯化钠固体与浓硫酸反应NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑39、侯氏制碱法NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑铁及其化合物1、Fe在纯O2中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42、Fe与S的反应Fe + S FeS3、Fe与Cl2点燃2Fe + 3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，大量棕褐色的烟）4、Fe与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25、Fe与稀硫酸反应化学方程式：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑；6、Fe与氯化铜溶液反应化学方程式：Fe+CuCl2===Cu+FeCl2；离子方程式：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+；7、Fe3O4粉末和稀盐酸化学方程式：Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O；离子方程式：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O8、CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；9、CO还原氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210、向氯化铁中滴加氢氧化钠溶液化学方程式：FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓；11、氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl12、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色，生成白色沉淀化学方程式：FeSO4+2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4；离子方程式：Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3１３、氢氧化铁受热分解化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O１４、除去FeCl2溶液中的FeCl3化学方程式：2FeCl3+Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+１５、除去FeCl3溶液中的FeCl2化学方程式：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16、用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板化学方程式：2FeCl3+Cu = 2FeCl2 +CuCl2离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+17、Fe3+的检验，（1）常用硫氰酸钾溶液离子方程式：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（2）加氢氧化钠溶液Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓18、氯化亚铁中Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水，化学方程式：①2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；②FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；离子方程式：①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-；②Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3；（2）可以加氢氧化钠溶液，现象：白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色；化学方程式：①FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl；②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；１９、氯化铁溶液中加入KI，离子方程式：2Fe3++2I-＝2Fe2++I220.氯化亚铁使酸性高锰酸钾褪色离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O21.氯化亚铁中滴入双氧水离子方程式：２Fe2+＋H2O2+2H＋=2Fe3+2H2O22.氯化铁与碳酸钠的水解互促反应离子方程式：2Fe3＋+3CO3２－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑23.氯化铁与碳酸氢钠的水解互促反应离子方程式：Fe3＋+3ＨCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑铝及其化合物1.铝箔在氧气中剧烈燃烧化学方程式：4Al + 3O22Al2O32.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸，化学方程式：①Al2O3 +6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑离子方程式：①Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O②2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，化学方程式：①Al2O3 + 2NaOH+3 H2O＝2 Na［Al(OＨ)４]②2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2Na［Al(OＨ)４]＋3H2↑离子方程式：①Al2O3+2OH- +3 H2O== 2［Al(OＨ)４]-②2Al＋2OH-＋6H2O＝2［Al(OＨ)４]-＋3H2↑４、氢氧化铝中加稀盐酸化学方程式：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O５、氢氧化铝中加烧碱溶液化学方程式：Al(OH)3＋NaOH＝Na［Al(OＨ)４]离子方程式：Al(OH)3+OH-=［Al(OＨ)４]-6.制备氢氧化铝（1）往硫酸铝溶液中加过量氨水，化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ +3NH4+（2）往四羟基合铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，化学方程式：Na［Al(OＨ)４]+CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：［Al(OＨ)４]- +CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-7.往四羟基合铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，化学方程式：2Na［Al(OＨ)４]+CO2 = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3+H2O离子方程式：2[Al(OＨ)４]- +CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32-+H2O8.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O3+3H2O9.往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，至过量氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH- = Al(OH)3↓氢氧化钠过量后：Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OＨ)４]Al(OH)3+OH- =［Al(OＨ)４]-10、往氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式：AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-11.往四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量化学方程式：①Na[Al(OH)４]+HCl ＝Al(OH)3↓+ NaCl+H2O②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：①［Al(OＨ)４]- +H+=Al(OH)3↓+H2O；②Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O12.往四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，化学方程式：Na[Al(OH)４]+4HCl ＝AlCl3+ NaCl+4H2O离子方程式：［Al(OＨ)４]- +4H+=Al3++4H2O；13.往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量.化学方程式:AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl3 Na[Al(OＨ)４]+AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-3[Al(OＨ)４]- +Al3+=4Al(OH)3↓14.明矾与氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀化学方程式：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋K2SO4＋3BaSO4↓离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.明矾溶液与氢氧化钡溶液至硫酸根完全沉淀化学方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋K[Al(OＨ)４]离子方程式: Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-=[Al(OＨ)４]-＋2BaSO4↓16.氢氧化铝的碱式电离和酸式电离Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋17.泡沫灭火器的原理离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑18.硫酸铝与碳酸钠溶液离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑１９、氯化铝与硫化钠溶液离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑20、明矾：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）明矾净水：溶于水时产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。
高中化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑与水反应：Na2O+H2O===2NaOH与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO3与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===FeNO33+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O三与铁的氢氧化物有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：FeOH3+3HCl===FeCl3+3H2OFeOH3+3H+===Fe3++3H2OOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2OOH2与稀硝酸反应：FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2OFeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2OOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3OH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2OFeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlOH4+3H2↑2Al+2OH-+6H2O===2AlOH4-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2NaAlOH4 Al2O3+2OH-+3H2O===2AlOH4-熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑三与氢氧化铝有关的反应方程式OH3与稀盐酸反应：AlOH3+3HCl===Al Cl3+3H2O AlOH3+3H+===Al3++3H2O OH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH===NaAlOH4 AlOH3+OH-===AlOH4-OH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓.AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===NaAlOH4+3NaClAl3++4OH-===AlOH4-与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式AlOH4溶液与少量稀盐酸反应：NaAlOH4+HCl===AlOH3↓+NaCl+H2OAlOH4-+H+===AlOH3↓+H2O.NaAlOH4溶液与过量稀盐酸反应：NaAlOH4+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2OAlOH4-+4H+===Al3++4H2OAlOH4溶液与少量CO2反应：2NaAlOH4+CO2===2AlOH3↓+Na2CO3+H2O2AlOH4-+CO2===2AlOH3↓+CO32-+H2O.NaAlOH4溶液与过量CO2反应：NaAlOH4+CO2===AlOH3↓+NaHCO3AlOH4-+CO2===AlOH3↓+HCO3- AlOH4溶液与AlCl3溶液反应：3AlOH4-+Al3+===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===MgOH2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===Mg SO4+H2↑ Mg+2H+===Mg2++H2↑.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===Mg SO4+SO2↑+2H2O Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O7.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+2H+===Mg2++H2O三与氢氧化镁有关的反应方程式OH2与稀盐酸反应：MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2O MgOH2+2H+===Mg2++2H2OOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O四与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl2 Mg2++2OH-===MgOH2↓与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4+五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===CuNO32+Ag Cu+2Ag+===Cu2++Ag8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+二与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O3与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO2与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===Cu SO4+H2O三与氢氧化铜有关的反应方程式OH2与稀硫酸反应：CuOH2+H2SO4===Cu SO4+2H2OOH2受热分解：CuOH2∆===CuO+H2O四与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl Cu2++2OH-===CuOH2↓溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2++H2S===CuS↓+2H+溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 Cu2++Fe===Cu+Fe2+六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I210.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br211.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 2H++Fe===Fe2++H2↑3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ H++HCO3-===H2O+CO2↑与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32-+H+===HCO3-.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+===H2O+CO2↑ 5.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClOClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO.CaClO2溶液与过量CO2反应：CaClO2+2CO2+2H2O===CaHCO32+2HClOClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO七·溴及其化合物有关反应方程式一与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+二与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2Br-+Cl2===2Cl-+Br2溶液与AgNO3溶液反应：NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 Br-+Ag+===AgBr↓八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 2I-+Cl2===2Cl-+I2溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 2I-+Br2===2Br-+I2溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 I-+Ag+===AgI↓九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2少量点燃===2CO C+O2足量点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO2与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO2与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO3与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O .过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+CaOH2===CaHCO32 CO2+OH-===HCO3-8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-9.少量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+2NaAlOH4===2AlOH3↓+Na2CO3+H2OCO2+2AlOH4-===2AlOH3↓+CO32-+H2O.过量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+NaAlOH4===AlOH3↓+NaHCO3CO2+AlOH4-===AlOH3↓+HCO3-三与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===CaCH3COO2+H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O 溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2O加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH3与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式与O2反应：2NO+O2===2NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O 、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O 三与NH3有关的反应方程式与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2 .过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3白烟与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4N O2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-OH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O 3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O 与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O 与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式与氧气反应：2SO2+O2===2SO3与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-与水反应：SO2+H2O===H2SO3与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===FeNO33+S↓+NO↑+2H2OFeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O四与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===Cu SO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2SO4+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===Zn SO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3S O2↑+2H2O粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O.向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO3与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
金属钠在空气中加热的化学方程式
金属钠在空气中加热的化学方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaClCO32- ＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2O HCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】2FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2 ＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaClCl2 ＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O ＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C=(高温)Si ＋2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2OSiO2 ＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 ＋3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋O2=(放电)2NO2NO ＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋H2O =2HNO3 ＋NO3NO2 ＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋O2 ＋2H2O ＝4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋3O2 ＋2H2O ＝4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3 ＝NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O3。
金属钠与氯化铁溶液反应的化学方程式
金属钠与氯化铁溶液反应的化学方程式
金属钠是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它
在化学反应中具有非常活泼的特性，可以与许多物质发生反应。
氯化
铁溶液是一种含铁化合物溶液，具有浓厚的棕红色。
当金属钠与氯化铁溶液反应时，会观察到以下现象：
1.反应过程需要加热，否则会很缓慢。
2.金属钠与氯化铁发生反应后，会产生一种黑色固体。
3.反应结束后，可以通过过滤得到纯净的黑色固体。
以下是金属钠与氯化铁溶液反应的化学方程式：
2Na(s) + FeCl3(aq) → 2NaCl(aq) + Fe(s)
在这个反应中，钠是还原剂，氯化铁是氧化剂。
反应中发生了电
子转移，钠的单质被氧化成钠离子，同时氯化铁离子被还原成铁原子。
这个反应是一个典型的还原反应。
钠在反应中放出电子，被氯化
铁氧化。
而氯化铁被还原成铁原子，在反应中会吸收电子。
该反应的观察结果显示，生成的黑色固体为铁金属。
铁金属是由
还原后的铁原子聚合而成的。
因此，在反应结束后，可以通过过滤并
洗涤黑色固体来得到纯净的铁金属。
总的来说，金属钠与氯化铁溶液反应的化学方程式是2Na(s) + FeCl3(aq) → 2NaCl(aq) + Fe(s)。
这个反应是一个典型的还原反应，观察结果为黑色固体铁金属。
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金属钠的有关化学方程式
1、钠在空气中放置 4Na + O 2 === 2 Na 2O
2、钠在空气中点燃 2Na + O 2 ===== Na 2O 2
3、钠和硫反应 2Na + S === Na 2S
4、钠和水反应 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑
5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO 4 + 2H 2O === Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑
6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH 3CH 2OH === 2CH 3CH 2ONa +H 2↑
7、氧化钠和水反应 Na 2O + H 2O === 2NaOH
8、氧化钠和二氧化碳反应 Na 2O + CO 2 === Na 2CO 3
9、氧化钠和盐酸反应 Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O
10、过氧化钠和水反应 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑
11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 2
12、过氧化钠和盐酸反应 2Na 2O 2 + 4HCl === 4NaCl + 2H 2O + O 2↑
13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O
14、碳酸钠和盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl + CO 2↑ +H 2O
Na 2CO 3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 3
15、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO 3 + HCl === NaCl + CO 2↑ +H 2O
16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH
17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O
18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O
19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ NaOH + H 2O 点燃 △。