金属常见的化学方程式
(完整版)金属及其化合物化学方程式汇总
必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2OOH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2Ob 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+bOH -＋CO2 (过量)= HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+eOH -＋CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立△△即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 == 2AlCl32Al + 3S == Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－△点燃△（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++ 3 SO42- + 6OH—+ 3Ba2+==3Ba SO4↓+ 2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+ NaOH ②：NaAlO2 + HCl ③：Na2CO3+ HCl (NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（2）3 Fe + 2O2=== Fe3O4（3）Fe + S === FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑5、与盐：Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O（2）Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O（3）Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4Fe2+ + 2 OH—= Fe(OH)2↓B：3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O （4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe === 3 Fe2+（2）2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+高温点燃点燃△高温△。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
高中金属化学方程式大全
高中金属化学方程式大全金属钠及其重要化合物的相互转化可以用离子方程式表示如下：1.NaCl + Na2O → 2Na + Cl2O2.2Na + O2 → 2Na2O3.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4.Na2O + H2O → 2NaOH5.2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑6.2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O27.2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O8.Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO39.NaOH + HCl → NaCl + H2O10.Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓11.2NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O12.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O13.2NaCl + 2H2O (电解) → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (电解) → 2OH- + H2↑ + Cl2↑14.NH3 + NaCl + H2O + CO2 → NaHCO3↓ + NH4Cl金属钠及其化合物的相互转化是化学反应中的重要部分。
其中，金属钠可以与氧气反应生成氧化钠，也可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。
氢氧化钠还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
碳酸钠还可以与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
此外，还有一些其他的反应，如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
这些反应在制造化学品、药品和其他工业产品中发挥着重要的作用。
删除明显有问题的段落，进行小幅度改写：化学反应方程式：1.2 NaHCO3 + CO2 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ + NH4+2.NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O（HCO^- + OH^- → CO2^- + H2O）3.NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O（HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）4.2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 H2O （HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）金属铝及其重要化合物的相互转化：1.4Al + 3O2 → 2Al2O32.2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe3.2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ → 2Al3+ +3H2↑）4.2Al2O3（熔融）→ 4Al + 3O2↑5.Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H → 2Al3+ + 3H2O）6.Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O（Al2O3 + 2OH^- → 2AlO2^- + H2O）7.Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O）8.Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH^- → AlO2^- + 2H2O）9.AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl（Al3+ +3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+）10.AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl（Al3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓）1.化学方程式4NaOH + Al → NaAlO2 + 2H2OAl3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2ONaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 或2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3（胶体）+ 3H+3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ + 3NaCl2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O2.金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）高温下：Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2(g)点燃：3Fe + 2O2 → Fe3O43Cl2 + 2Fe → 2FeCl3Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（Fe + 2H → Fe + H2S⒄；FeSO4）K3[Fe(CN)6] + Fe → Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K+FeCl2 + Cu → Fe + CuCl2Fe(OH)3 → FeO + H2O吸氧：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+CO + Al → Fe腐蚀：Fe3O4 → 2Fe2+ + Fe3+ + O2-2H+ + Cu + Fe → Fe2+ + Cu2+Fe + S → FeSFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 → FeO + 3H2OFeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO41.化学方程式需要使用上下标，例如Fe(OH)2.2.删除第5段，因为它只是列举了一些氧化剂和还原剂，没有具体的化学反应。
中学化学常见常用的化学方程式—金属部分
中学化学常见常用的化学方程式—金属部分一、碱金属单质及其化合物（一）钠单质1、4Na+O2=2Na2O (空气中缓慢氧化)2、2Na+O2点燃Na2O23、2Na+Cl2点燃2NaCl（钠与F2、Br2、I2等均可反应，只是反应的剧烈程度不一样）4、2Na+S Na2S**5、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（Li、K、Rb、Cs、Fr等类似）6、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(稀硫酸、磷酸、氢氟酸、氢硫酸、醋酸等类似)注意：（1）钠投入盐溶液中的反应，首先是钠与水反应，反应生成的氢氧化钠如果可以与盐反应，则还发生氢氧化钠与盐的复分解反应。
如：钠投入CuSO4溶液中，先发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
如果将上面两个反应写成总反应则为：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，但我们一般主张分开书写两个化学方程式。
又如：钠投入到氯化钾溶液中，则只发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）钠投入酸溶液中的反应，先是钠与酸反应，如果酸反应完，钠还有剩余，则再发生钠与水的反应。
（二）钠的氧化物：Na2O 和Na2O21、2Na2O+O2 2Na2O2**2、Na2O+H2O=2NaOH**3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑**4、Na2O+CO2=Na2CO3**5、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (硫酸、硝酸类似)7、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ (硫酸、硝酸类似)注意：Na2O2有较强的氧化性，能将I—、S2—、Fe2+、SO32—等等氧化成I2、S、Fe3+、SO42—（三）氢氧化钠**1、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2、2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑**3、2NaOH(冷)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（Br2、I2类似）4、6NaOH(热)+3S=Na2SO3+2Na2S+3H2O**5、2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O（SO2类似）**6、NaOH+CO2（足量）=NaHCO3（SO2类似）7、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O8、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O**9、NaOH+HCl=NaCl+H2O (其它一元酸类似)10、2NaOH(过量)+H2SO4=Na2SO4+2H2O (其它二元酸类似)11、2NaOH(量不足)+H2SO4=NaHSO4+H2O (其它二元酸类似)12、NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O13、2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O14、3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O15、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等等类似）16、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（MgCl2、FeCl2、CuCl2等等类似）17、2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3(Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3等等类似)18、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O(NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等等类似)**19、3NaOH(量不足)+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(Al2(SO4)3、Al(NO3)3等类似)**20、4NaOH(过量)+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O (Al2(SO4)3、Al(NO3)3等类似)21、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O(其它硫酸氢盐类似)22、NaOH + NaHCO3= Na2CO3+H2O（KHCO3类似）23、NaOH + NH4HCO3= Na2CO3+H2O+NH3↑(其它铵盐类似)24、2NaOH(过量)+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（Ba(HCO3)2类似）25、NaOH(量不足)+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+NaHCO3（Ba(HCO3)2类似）26、2NaOH(量不足)+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO327、4NaOH(过量)+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2H2O+2Na2CO3 **28、NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（四）Na2CO3和NaHCO3**1、Na2CO3+HCl（量不足）= NaHCO3+NaCl（H2SO4、HNO3类似）**2、Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO2↑（H2SO4、HNO3类似）**3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（H2SO4、HNO3类似）**4、Na2CO3+2CH3COOH= 2CH3COONa+H2O+CO2↑**5、NaHCO3+CH3COOH= CH3COONa+H2O+CO2↑**6、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（Ba(OH)2类似）7、2NaHCO3（过量）+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O （Ba(OH)2类似）8、NaHCO3（量不足）+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O （Ba(OH)2类似）9、Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl（BaCl2类似）10、NaHCO3+CaCl2——中学不要求对该两种物质反应否做判断。
高中所有化学方程式总结(全)
高中所有化学方程式总结（全）第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S ＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K 2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3 KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI 2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKH KH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2O Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3 Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3 LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3 MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO4 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42. 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3. 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)25. Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑8. BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClO HClO=HCl+O2↑3.溴Br2 Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr34.Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr5. Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI 2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+H Cl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl NH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O4. 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO32.CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O3.2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO34. 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）5.H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O 2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3. 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)4.2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO35. Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O6. SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
金属化学方程式
必修一金属化学方程式Na: 4Na+O2 =2Na20 2Na20+02Na202 2Na+02Na202 2Na202 +2H2O=4Na0H+02↑2Na202 +2H2O=4Na++40H—+02↑Na20+H20=2Na0H 2Na202+2C02=2Na2C03+022Na +2H20=2Na0H+H2↑ (对比:C+H20(g) =C0+H2 2F2+2H20=4HF+02)Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20 2NaHCO3===Na2CO3+H20+CO2↑Na2CO3+HCl(不足)=NaHCO3+NaClAl：2Al+302=2Al203 2Al+2NaOH+H20=2NaAl02+3H2 Al203+6HCl=2AlCl3+3H20Al203+2Na0H=2NaAl02+H20 Al2(SO4)3+6NH3.H20=2Al(0H)3↓(絮状沉淀)+3（NH）4S04 Al（OH）3+3H+=Al3++3H20 Al（OH）3+OH-=Al02-+2H20 3NaAl02+AlCl3+6H20=4Al（OH）3↓+3NaCl 3Al02- +Al3++6H20 ==4Al（0H）3 2Al（OH）3==Al203+3H20 （对比：Cu（OH）2==Cu0+H20 NaAl02+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaClFe: Fe0+2H+=Fe2++H20 Fe03+6H+=2Fe3++3H20Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H20(注意：饱和Fe盐溶液成棕黄色) FeS04+2NaOH=Fe(0H)2↓+Na2S04 4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe（OH） 3 2Fe（OH）3==Fe203+3H20 (Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 检验铁离子，Fe(SCN)3是红色的) 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Na在空气中的变化：4Na+O2 =2Na20 Na20+H20=2Na0H Na0H +C02===Na2C0+H20 Na2CO3+10H20= Na2CO3.10H20焰色反应：Na 黄K紫li 紫红Ca 转红Sr 洋红Ba 黄绿Cu 绿Al,Mg加HCl再加Na0H的反应顺序：第一酸碱中和第二与AlCl3反应第三与MgCl2反应最后与Al(0H)3反应。
金属的化学方程式汇总
1.钠的制备：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑2.工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4（熔融）△4NaCl+Ti3.用物理性质冶炼K：Na+KCl △NaCl+K（g）4.与H2O的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH-+H2↑)5.与硫酸氢钠溶液反应 2Na+ 2NaHSO4==2Na2SO4+H2↑6.与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑7.与氯化铁溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑8.与氯化铵溶液反应2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑9.O2：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体)10.与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)11.与S反应：2Na＋S Na2S (研磨会爆炸)12.氧化钠与氧气反应：2Na2O+O2△Na2O213.氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2==Na2CO314.氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH15.氧化钠与盐酸:Na2O+2HCl==2NaCl+H2O16.氧化钠与二氧化硫：Na2O+SO2==Na2SO317.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O218.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑19.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑20.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2 +SO2 ==Na2SO421.向NaOH 溶液中通入少量的 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O22.向NaOH 溶液中通入过量的 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2ONa2CO3(饱和溶液) + CO2 + H2O == 2NaHCO3↓23.向Ca(OH)2溶液中通入少量的 CO2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O24.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O25. CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)226.向NaOH 溶液中通入少量的 SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O27.向NaOH 溶液中通入过量的 SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2ONa2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO328.碳酸钠与盐酸反应本质：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O29.碳酸氢钠与盐酸反应本质：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O30.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠过量时：2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O31.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠不足时：NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH + H2O32. 碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑33. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 334. 工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制备金属铝：2Al 2O 3(熔融) 电解冰晶石 4Al +3O 2↑35. Al 和NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2↑36. 铝与氧化铁反应：Fe 2O 3 + 2Al 高温2Fe + Al 2O 337. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O38. 铝盐溶液与氨水反应制得：332341131()31A C NH H O A OH NH C +⋅=↓+39. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O40. Al(OH)3受热易分解成Al 2O 3：2Al(OH)3△Al 2O 3 + 3H 2O41. NaAlO 2和少量的CO 2溶液反应：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-42. NaAlO 2和过量的CO 2溶液反应：AlO 2-+ CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-43. 铝离子和过量的NaOH 溶液反应：Al 3++4OH -= AlO 2- +2H 2O44. 氯化铝和NaAlO 2反应：Al 3++ 3AlO 2- +6H 2O= 4Al(OH)3 ↓45. NaAlO 2和过量的盐酸反应：4H ++ AlO 2-= Al 3++2H 2O46. 镁和氮气反应：3Mg+N 2 点燃Mg 3N 247. 氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO+H 2O48. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl 2==2FeCl 349. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 (置换)50. 当Fe 少量时，Fe 和稀HNO 3反应：离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O51. 当Fe 过量时，Fe 和稀HNO 3反应：离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O52. 铁和Fe 3+反应：Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+53. 铜和Fe 3+反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+54. 氧化亚铁和酸反应：FeO+2H +===Fe 2++H 2O55. 氧化铁和酸反应：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O56. 四氧化三铁和酸反应：Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O57. 氧化铁受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3 + 3H 2O58. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)359. 实验室制备氢氧化亚铁：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 460. 实验室制备氢氧化铁：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl61. 三价铁离子检验：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl62. 向氯化铁溶液中加入Cu ：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu2+ ； 63. 向氯化铁溶液中加入KI 溶液： 2Fe 3++ 2I - =2Fe 2++ I 2；64.向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe 3++ H2S =2Fe 2++2H + + S↓65.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-。
常见化学方程式
非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg常见氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠（食盐）NaCl 氯化镁 MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)23硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2常见有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4常见分子式：氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3双氧水（过氧化氢溶液）H2O2常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3氢氧根OH 铵（ǎn）根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO氯酸根ClO3初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃C O29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理1 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2催化剂2H2O+ O2↑实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2五、其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
高中化学常见化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P ,C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MF n (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4 Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2 O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8 H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7 H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2S O4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2 SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H 2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2 O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2 O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9 H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H 2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2 HCl七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+ H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4-温馨提示：如不慎侵犯了您的权益，可联系文库删除处理，感谢您的关注！。
金属化学方程式总结
【钠元素】钠在空气中变质：4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O由钠制供氧剂：2Na+O2Na2O2供氧剂供氧：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑钠投入到稀H2SO4：2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2↑过氧化钠投入到稀盐酸：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑钠投入到硫酸铜溶液：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4氧化钠投入到氯化镁中：Na2O+H2O==2NaOH2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl过氧化钠投入到氯化铁：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl高温水蒸气与铁反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2↑用钠冶炼金属稀有Ti：TiCl4+4Na Ti+4NaCl铝热反应：Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3氧化钠投入到碳酸氢钠中:Na2O+H2O==2NaOHNaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O将少量过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH(少)+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+NaHCO3 过量的碳酸氢钠固体和烧碱混合加热：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O工业上冶炼Na、Mg、Fe、Al ：2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不用外加试剂鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸：碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑稀盐酸中滴加碳酸钠溶液:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠溶液中加入少量CaO：CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+2NaHCO3==Na2CO3+CaCO3↓+H2O碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加HCl：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑过氧化钠与碳酸氢钠固体按物质的量1:2混合2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2过氧化钠投入到氯化铵溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O过氧化钠投入到饱和石灰水中且有白色沉淀生成：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓(有沉淀符号)侯氏制碱法生产纯碱：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【铝元素】将带空的铝箔包裹的钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑氯化铝aq中滴加NaOH至过量：AlCl3+3NaOH==Al(OH) 3↓+3NaClAl(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝aq中滴加氨水至过量：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl将上诉沉淀过滤干燥后加热：2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O硫酸铝中滴加Ba(OH)2至过量：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓Al(OH) 3↓+OH-==AlO2-+ 2H2O总：Al2(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+ 4H2O 在明矾中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+ 2H2O 在偏铝酸钠中滴加HCl至过量：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓Al(OH) 3+HCl==AlCl3+3H2O在偏铝酸钠中通入过量CO2：NaAlO2 + CO2(+ 2 H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3足量)NaOH中滴加氯化铝至过量：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓泡沫灭火器原理方程式：Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3 +3CO2↑过氧化钠投入到氯化铝中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑AlCl3+3NaOH==Al(OH) 3↓+3NaClAl(OH) 3+NaOH==NaAlO2+2H2O稀盐酸中滴NaAlO2至过量：NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓硫酸铝溶液中加入硫化钠产生沉淀：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O==2Al(OH)3↓+H2S↑+3Na2SO4【铁元素】硫酸铁aq中滴加NaOH：Fe2(SO4)3+ 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4FeCl3aq中滴加氨水至过量：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl上述红褐色沉淀加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O在氯化亚铁中通入Cl2：2FeCl2+Cl2==2FeCl3硫酸亚铁中滴加NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO44Fe(OH)2+ 2H2O+O2 ==4Fe(OH)3印刷电路板FeCl3做腐蚀液：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2氢气或CO还原铁的氧化物：Fe x O y+yCO xFe+yCO2Fe x O y+yH2xFe+yH2O氯化铁中投入Zn粒：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2实验室检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）在沸水中滴入饱和FeCl3（实验室制氢氧化铁胶体）：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HClFeCl2中滴加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OFeCl3、MgCl2溶液蒸干灼烧后的到的固体：2FeCl3+3H2O==Fe2O3+6HCl↑MgCl2+H2O==MgO+2HCl↑硫酸亚铁中滴入酸性高锰酸钾褪色：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++4H2O+Mn2+Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4固体混合物中加入稀盐酸至固体完全溶解，再加KSCN不显红色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+。
完整版)初三化学方程式大全
完整版)初三化学方程式大全化学资料以下是常见的化学元素和化合物的化学式：1.镁Mg、铁Fe、铜Cu、锌Zn、汞Hg；氦气He、氖气Ne、氩气Ar；氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、臭氧O3、碳C、磷P、硫S2.水H2O、过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、氧化钠Na2O、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化铝Al2O3、二氧化锰MnO2、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO3.氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、碳酸钠Na2CO3、硫酸钠Na2SO4、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化钠NaOH化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+、碳酸根离子CO32-、高锰酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-、硝酸根离子NO3-、氯酸根离子ClO3-、硫酸根离子SO42-、氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H+ + 酸根离子、碱金属离子 + OH-、盐金属离子 + 酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH：酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7.酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质：NH4OH（挥发性）、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2不易溶于水的物质：OH-、NH4+、CO32-、PO43-、SO42-、ClO3-、MnO4-、FeSO4、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3以上是化学中常见的元素、化合物和相关知识点。
金属冶炼化学方程式
以下是一些常见金属冶炼的化学方程式示例：
1.铁的冶炼（高炉法）：
Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2
2.铜的冶炼（闪速炉法）：
2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2
Cu2O + FeS →Cu2S + FeO
3.铝的冶炼（氧化铝电解法）：
2Al2O3 →4Al + 3O2
4.锌的冶炼（热还原法）：
ZnO + C →Zn + CO
5.镁的冶炼（熔融法）：
MgO + C →Mg + CO
6.铅的冶炼（焙烧还原法）：
2PbS + 3O2 →2PbO + 2SO2
PbO + C →Pb + CO
7.钢的冶炼（平炉法）：
Fe2O3 + 3C →2Fe + 3CO
FeO + C →Fe + CO
这些方程式代表了一些金属冶炼过程中的化学反应。
请注意，实际的冶炼过程可能还涉及其他辅助剂、温度控制等因素，并且会因不同的冶炼方法和工艺而有所不同。
因此，在实际应用中，最好参考相关的冶金学文献或咨询专业人士以获取准确的化学方程式和冶炼过程信息。
金属单质化学方程式总结
1、与氧气：（1）Na ：①4Na + O 2 == 2Na 2Oα2Na + O 2Na 2O 2（2）Mg ：常温下即可，另外：2Mg + O 2 点燃2MgO （3）Al ：常温下即可，另外：①4Al +3O22Al 2O 3 α4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 （4）Fe ：3Fe + 2O 2Fe 3O 4（5）Cu ：常温下几乎不与氧气反应，高温时可以，另外：2Cu + O 22CuO （6）Au ：高温时也不与氧气反应2、与其他非金属单质：（1）Cl 2：①2Na + Cl 22NaCl α2Fe + 3Cl 22FeCl 3 （2）S ： ①2Na + S Na2SαFe + S FeS3、与水：（1）Na ：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑（2）Fe ：3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4H 2（有的将条件写作“高温”）4、与酸溶液： （1）Na ：①2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ α2Na + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2↑（2）Mg 、Al 、Zn 、Fe 等与非氧化性酸反应，生成相应的盐和氢气（注意：Fe 变为+2价5（1）Na （2）Al ：2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑（实质：Al 先和水反应生成Al （OH ）3和H 2，然后Al （OH ）3与强碱反应生成偏铝酸盐）6、与盐溶液：（1）Na ：①2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 先考虑Na 与水反应生成NaOH ，α2NaOH + CuSO 4 == Na 2SO 4 + Cu （OH ）2↓ 再分析NaOH 可能发生的反应（2）除K 、Ca 、Na 外，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
高一金属单质的化学方程式
2019年高一金属单质的化学方程式金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgOMg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)以上就是查字典化学网为大家提供的2019年高一金属单质的化学方程式，更多精彩尽在查字典化学网，敬请关注!12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 2NH3N2+O2 2NON2+3Mg Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2ONH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl NH3+HCl2N H4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2ONH4+ + OH- NH3↑+ H2O4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O8H NO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3- + 3Cu + 8H+ ==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2SS+Fe FeSS+2Cu Cu2SS+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2O SO2 + 2H2S=3S+2H2OSO2+H2O=H2SO32NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3-2SO2+O2 2SO32H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32- + 2H+ == SO2↑+H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 2Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—2Al2O3(熔融) 3O2↑ + 4Al2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓AlCl3+3N H3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(O H)3↓ + 3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si(纯)+4HClSi(粉)+O2 SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2=SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO22NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32-16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2 2MgOMg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2 MgCl22Mg +CO2 2MgO+CMg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na Cl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓2Cu +O2 2CuO2Cu +S Cu2SCu+ Cl2 CuCl2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2OCu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2Na Cl Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+。
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常见的化学方程式钠1钠与氧气在加热条件下反应2Na+O2门”Na2O22. 钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O3. 钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H 2匸4. 钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H 2O=Na2SO4+Cu(OH) 2+H2 f 钠的氧化物5. 氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH6. 过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O 2?7. 过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ?&过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCI==4NaCI+2H 2O+O 2 ?钠盐9•碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCI==2NaCI+CO 2? +H2O2Na+2H2O=2Na+ + OH —+H2?2Na+Cu2++2H 2O=2Na++Cu(OH) 2+H2 ?Na2O+H 2O==2Na++2OH —(标出电子得失转移方向)(标出电子得失转移方向)2Na2O2+4H +==4Na++CO32 —+2H2O +O2 ? CO32 +2H ==2CI +CO2 ? +H2O10.碳酸氢钠加热分解加热人2NaHCO 3 W2CO3+ CO2 ? +H2O 11碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCI==CaCI 2+ CO2 ? + 出。
12.铝热反应:①铝粉与氧化铁：髙温2AI + Fe 2O3 AI 2O3 + 2Fe②铝粉与磁性氧化铁：8AI + 3Fe 3O4 ——4AI2O3 + 9Fe③铝粉与二氧化锰：高温3Mn°2 + 4AI 2AI 2O3 + 3Mn13•铝与氧气的反应4AI + 3O 2 2AI2O3CaCO3+2H+==Ca2++ CO2 ? + 出。
19.氢氧化铝与盐酸的反应 AI(OH) 3 + 3HCI== AICI 3+ 3H 2O+ 3+AI(OH) 3 + 3H == AI + 3H 2O20•氢氧化铝与氢氧化钠的反应 AI(OH) 3 + NaOH== NaAIO 2 + 2H 2O铝盐明矶溶于水电离： KAI (SO 4) 2 : KAI (SO 4)2 == K + + AI 3+ + 2SO 42「 21 .明矶和FeCI 3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）22. 把AICI 3溶液滴入NH 3H2O 溶液中的反应方程式AICI 3+ 3NH 3.H 2O == AI(OH) 3 J + 3NHCI AI + 3NH 3.H 2O == AI(OH) 3 J + 3NH 23. AICI 3溶液与NaOH 溶液中的反应方程式 ① NaOH 少量AICI 3 + 3NaOH == AI(OH) 3 J +3NaCI Al + 3OH == AI(OH) 3 J② NaOH 过量3+一一AICI 3 + 4NaOH == NaAIO 2 + 2H 2O+3NaCIAl + 4OH == AIO 2 + 2出014•铝与酸的反应 2AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 f 2AI+3H 2SO 4===AI 2(SO 4)3+3H 2f 15 .铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 2AI + 2NaOH +2H 2O==2NaAIO 2 + 3H 2 f 2AI + 2OH 一 + 2H 2O == 2AIO 2一 + 3H 2 f铝的氧化物16. AI 2O 3溶于盐酸溶液中 AI 2O 3 + 6HCI==2AICI 3+ 3H 20 + 3+AI 2O 3 + 6H ==2AI+ 3H 2O17. AI 2O 3溶于NaOH 溶液中：AI 2O 3 + 2NaOH==2NaAIO 2 + H 2O AI 2O 3 + 2OH 一 == 2AIO 2 一 + H 2O铝的氢氧化物18.实验室制取 AI(OH) 3离子反应方程式: AI 3+ + 3NH 3.H 2O == AI(OH) 3 J + 3NH +AI 3+ + 3H 2O AI(OH) 3 + 3HAI(OH) 3 + OH 一 == AIO 2 一 + 2H 2O24. 镁与CO2反应的化学方程式:2Mg+CO 2 2MgO+C25. 氮气和镁反应：N2 + 3Mg Mg3N2铁26. Fe + S FeS27. 3Fe + 202 Fe3O428. 3Fe + 4H 2O Fe3O4 + 4H 2 f29 . Fe+2HCl===FeCl 2+H 2?30. Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu31. 2FeCl3+Fe===3FeCl2Fe的氧化物咼温32. H2+ FeO — Fe + 出0高温33 .3H2+ Fe2O3 — 2Fe + 3出0咼温35. 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO236. Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O37. Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe的氢氧化物38. FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3+3NaCl39. FeCl2+2NaOH==Fe(OH) 2+2NaCl40. 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH) 3 Fe盐41.2FeCl2+Cl2===2FeCl342. 2FeCl3+Cu===2FeCI 2+CuCl 243 .氯化铁与硫氰化钾反应的离子方程式:3+ - 2+Fe +SCN ==Fe(SCN)FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3+3NaClFeCl2+2NaOH==Fe(OH) 2+2NaCl (现象：白色沉淀一灰绿色一红褐色沉淀)2+ 3+2Fe +Cl2===2Fe3+ 2+ 2+2Fe +Cu===2Fe +Cu34. C+ 2FeO 高温—2Fe + 3CO2?+ 2+ AFe+2H ===Fe +H2T2+ 2+Fe+Cu ===Fe +Cu3+ 2+2Fe +Fe===3Fe+ 3+Fe2O3 + 6H === 2Fe + 3H2O+ 3+Fe2O3 + 6H === 2Fe + 3H2O1实验室制氯气2.氯气与水反应3工业上制漂粉精（或漂白粉）4. 氯气与氢氧化钠溶液反应5. 氯气与铁反应6. 氯气与溴化钠反应7. 氯气与碘化氢反应&溴与碘化钾反应9. 次氯酸见光分解10. 盐酸与硝酸银反应11. 溴化钠与硝酸银反应12. 碘化钠与硝酸银反应13. 亚硫酸钠与氯水反应MnO2 + 4HCI （浓）=MnCI 2 + d + 2HOCl2+H2O=HCI+HCIO2Cl2+2Ca（OH）2=CaCI 2+Ca（CIO）2+2H 2OCl2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H 2O3Cl2+2Fe== 2FeCl3Cl2+2NaBr==2NaCI+Br 2Cb+2HI==I 2+ HCIBr2+2KI===2KBr+l 22HCI0 二2HCI+O2?HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNONaBr+AgNO 3 = AgBr （浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO 3 === AgI J黄色）+ Na NO 3 Na2SO3+ H 2O +Cl2== Na2SO4 +2HCI△1. Fe+S FeS△2. Cu+S 2△3. H2+S^=H2S点燃4. S+O2 SO2 二氧化硫5.二氧化硫与水反应：S02 + H 2O H 2SO 3 （亚硫酸）咼温咼压2 N2心催化剂'2NH 36. 二氧化硫与碱的反应 S02 + 2 NaOH == Na 2SO 3 + H 2O7. 与卤素单质反应： SO 2 + B r 2 + 2H 2O =H 2SO 4 + 2H B rS°2 + °2 + 2H 2O =H 2SO 4 + 2HCI 8. SO 2的催化氧化 催化剂 2SO 2+O 2 加热• 2SO 3 9. SO 2的实验室制法 Na 2SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2 T+H 2O 硫化氢 10.硫化氢实验室制法 点燃 11.2H 2S + 3O 2 ; FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S f 2H 2O + 2SO 2 12. H 2S + X 2 ==2HX +S J （X=C 、Br 、I ） △13. H 2S H 2I +S 占燃 ,14. 2H 2S SO 2 点燃 > 2H 2O 3S^ 硫酸硫酸盐15、 C 2H 2SO 4（浓） ：> CO 2 2SO 22H 2O16、 S 2H 2SO （浓）r3SO 22H 2O17、 Cu 2H 2SO 4（浓）匚―CuSO 422H 2O18 2H 2SO 3 O 2 > 2H 2SO 419、2Na 2SO 3 O 2—； 2Na 2SO 4 点燃1、3Mg N 2 -----------Mg 3N 23、N2O2放电》2N04、2N0 02> 2NO25、2NO2 ：= N 2O46、3NO2H20 > 2HNO3NO7、NH3HCI— NH4CI （产生白烟）8、NH4CI Ca （OH）2」2NH3CaCI22H2O9、NH4CI （固）一丄NH3HCI10、NH4HCO3—- NH3H2O CO2硝酸、硝酸盐11、4HNO3光或热> 4NO2022H2O12、C U+4HNO3（浓）t Cu （NO）+2NO2+2H2O13、3Cu+8HNO3（稀）t 3Cu （NOj 2+2N0 +4H2O14、C 4HNO3> C024NO22H2O硅1、Si 02一- SiO22、Si 2NaOH H20 > Na2SiO 32H23、SiO 2CaO 高温> CaSO 34、SiO22NaOH > Na2SiO3H205、Si02 4HF > SiF4 2H2O6、Na2SiO32HCI H20 > H4SiO4「：；2NaCI干燥空气7、H4SO4 ---------------------- 、H2SO3 +出05.二氧化硫与水反应：S02 + H 2O H2SO3 （亚硫8、Na2SO3+C02+H2O T H2SO3 J+Na2CO3酸）。