高中化学必修二第一单元测试题

23（3分）.质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为，中子数之比为，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为。

24（5分）.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为、、、、 .

25（8分）．1~20号元素（稀有气体元素除外）中：

（1）原子半径最小的，是原子半径最大的是。

（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是。

（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。

（4）硬度最大的单质是。

（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是。

（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。

26（4分）．用电子式表示下列化合物的形成过程：

（1）硫化氢

（2）氟化镁

27（2分）．已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为。

28（10分）.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

(1)四种元素符号为A ，B ，C ，D ；

(2)离子的电子层结构相同的二种元素是，离子的结构示意图分别为、；

(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是，由它们的同位素原子形成的AB 型分子共有，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为；

一、推断题（14分）

29（9分）．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此可知元素W为；X 为；Y 为；Z为。上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种）

、、、。

30（5分）.有A、B、C、D、E五种微粒：

①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；

②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；

③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；

④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；

⑤E微粒不带电，其质数量为1。

依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号

、、、、；

二、计算题（4分）

31．向100ml 0.5mol/L AlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀

2.65克。求用去的NaOH 溶液的体积。

29、（14分）填空题：

（1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

（2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。

（3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。

30、（4分）根据元素周期表填空：

（1）主族序数等于______________，周期序数等于______________

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

（3）第IA族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为________元素

31、（5分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

32、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图

（2）A、B两元素形成化合物的名称是，该化合物是

（“离子化合物”或“共价化合物”）。

33、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色

的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________

（2）D在周期表中的位置第 ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________

（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）

34、（5分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。

附加题： 35．（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。