基础化学口试复习资料
高考化学实验基础一轮复习资料
高考化学实验基础一轮复习资料高考化学实验基础一轮复习资料第1节化学常用仪器和基本操作【考纲要求】 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识。
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器的识别与使用1．用作热源的仪器??酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4??2?绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火??3?4?绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯???5?用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹2．可加热仪器 (1)直接加热仪器?1?加热时用外焰加热(2)垫石棉网加热仪器3．计量仪器(1)?②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大?③精确度不高于0.1 mL?④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH? 溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒?⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释①计数时要平视凹液面的最低处(2)①测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液?? 体内?②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸?? 馏烧瓶支管口处(3)??②使用前要检查是否漏水1～2 cm?③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线时改用胶头滴管加液体，至凹液面的最低处与刻?? 度线相切??②使用前要检查是否漏水0”刻度在上?③“④精确度为 0.01 mL??⑤要先用待装液润洗再装溶液①仪器名称：A为酸式滴定管，B为碱式滴定管①仪器名称：1 000 mL容量瓶(4)(5)??②左盘放物品，右盘放砝码0.1 g?③精确度是④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性?? 药品如NaOH等应放在烧杯中称量①称量前先要调节天平平衡规避计量仪器使用的4个失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL,0刻度在上方。
(4)托盘天平：m(右盘)＋m(砝码)＋m(游码)＝m(左盘)＋m(物体)，物体和砝码放反后可依据上述关系求出m(物体)＝m(砝码)－m(游码)。
初中化学基础知识与题目 含答案
是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
《基础有机化学及实验》期末复习题
《基础有机化学及实验》期末考试复习题(SGS)一． 填空题1、根据名称写出相应物质的结构简式酒精 邻二甲苯 氯仿 β-萘酚 苯磺酸 丙炔 2-丁炔 环丙烷 环戊烷 石炭酸 安息香酸 TNT 2，4-二硝基苯肼 甘油 木精 甘醇 1，3-丁二烯 苯 呋喃 吡咯 吡啶 卢卡斯试剂 阿斯匹林 蚁酸 乙酸异戊酯 六六六 萘 2、请写出下列常见的有机基团的名称：CH 3甲基CH 2CH 3乙基CH 3CCH 3异丙基苯基CH 2苄基CHCH 3CH 丙烯基CHCH 2CH 2烯丙基NO 2硝基OH 羟基NH 2氨基CHO醛基COOH 羧基OCH 3甲氧基CCH 3O不知道3、请说出两个有机化合物种类繁多的原因：a 、 碳链异构 。
b 、 结构异构(我猜的) 。
4、水分子中的一个H 原子被 烷基 取代后的产物称为醇，水分子中的一个H原子被苯基取代后的产物称为酚。
5、苯酚俗称石碳酸。
6、亲核加成反应是指：。
7、可发生卤仿反应的两种结构为：和。
8、俗称“三乙”的化合物的构造式为：。
9、杂环化合物是指：。
10、—N2—官能团的两端都和碳原子直接相连的化合物称为偶氮化合物化合物，如果—N2—官能团的一端与非碳原子直接相连的化合物称为重氮化合物化合物。
11、蜜峰蛰人时产生的肿痛是由于分泌了所致。
12、水杨酸构造式为：，硝化甘油构造式为：，苦味酸构造式为：，13、亚硫酸氢钠可与，，反应析出白色结晶。
14、苯酚酸性比羧酸强，比碳酸弱。
15、饱和一元羧酸的烃基上连有吸电子基团时，其酸性会变强。
饱和一元羧酸的烃基上连有供电子基团时，其酸性会变弱。
16、饱和一元羧酸中，最强的为甲酸。
17、根据俗名写出相应物质的结构简式：偶氮苯苦味酸呋喃三乙胺硝化甘油18、饱和一元脂肪族羧酸的烃基上连有吸电子基团时，其酸性会。
19、只与一个碳原子相连的碳原子叫伯碳原子，与两个碳原子相连的碳原子叫仲碳原子，与三个碳原子相连的碳原子叫叔碳原子，与四个碳原子相连的碳原子叫季碳原子。
化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总
化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总随着高考的临近，今年的化学全国卷也即将到来。
想要在这场考试中取得优异的成绩，必须要对化学知识点进行全面复习。
本文将对高考化学一轮复习的知识点进行汇总，以助于考生们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本也是最重要的知识之一，同时也是一些复杂知识的理论基础。
考生需要掌握元素周期表中元素的周期、族、原子序数和基本参数，以及基本元素的化学性质等知识点。
2. 化学键和物质分类化学键是指通过电子共享或转移使各种原子组成不同化合物的化学作用。
考生需要掌握离子键、共价键和金属键等各种化学键的原理和特点。
此外还需要对化合物进行分类，掌握酸、碱、盐等物质的化学性质。
3. 离子方程式和化学平衡离子方程式和化学平衡是高中化学中的两个重要知识点。
离子方程式是指化学反应方程式中的离子和原子的简单体现，通过对离子方程式的掌握可以解决化学反应中离子生成和消失问题。
而化学平衡则是指一个化学反应达到平衡时，反应物和产物浓度之间达到了定量比例。
考生需要掌握化学反应式的平衡计算、平衡常数和焓变的计算等知识点。
4. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是反应速率和反应过程的影响因素，是高中化学中的一个难点。
考生需要掌握反应速率的定义、计算公式和影响因素等知识点，同时还需要掌握化学反应动力学的实验方法和条件。
5. 酸碱平衡和电化学酸碱平衡和电化学是高中化学的又一个难点。
考生需要掌握酸碱指示剂和PH值的含义、酸碱中和反应的原理和计算方法等知识点。
同时还需要掌握电化学的基本原理和半电池电位等知识点，能够了解电池的工作原理和电解质溶液的电解等内容。
6. 化学实验基础化学实验是高中化学学习中不可缺少的一部分。
考生需要掌握有机和无机化学实验的基础知识和技能，掌握基本实验设备和实验方法，更好地理解化学问题和化学反应的原理。
以上就是高考化学一轮复习的知识点汇总。
考生需要根据自身情况，有计划地进行学习和复习，掌握化学知识和技能，做好备考准备。
高一化学期末考试必考知识点归纳
高一化学期末考试必考知识点归纳化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多基础的化学概念和知识点。
为了帮助大家更好地复习和掌握这些知识，下面对高一化学期末考试必考的知识点进行归纳和总结。
一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表原子的构成、亚原子粒子、元素的原子序数、元素周期表的基本结构等。
2. 元素和化合物的命名元素符号的命名规则、离子的命名规则、分子化合物的命名等。
3. 化学方程式的书写和平衡化学方程式的基本元素和化合物的表示，以及符号和平衡系数的运用。
二、物质的组成和性质1. 元素与化合物的物理性质和化学性质元素和化合物的颜色、硬度、密度、熔点、沸点等物理性质，以及酸碱性、氧化还原性等化学性质。
2. 物质的状态变化固体、液体、气体的特性；固体的熔化和凝固、液体的蒸发和液化、气体的凝结和气化等。
三、化学反应和化学平衡1. 反应类型和反应方程式酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等不同类型的反应及其方程式。
2. 化学反应速率和影响因素反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡条件和平衡常数化学平衡的特征和条件，平衡常数的定义和计算方法，Le Chatelier原理的应用。
四、溶液和电解质1. 溶液的浓度表示和溶解度规律溶液浓度的计算和表示方法，溶解度的定义和影响因素。
2. 电解质的导电性和电解质离子的电离电解质和非电解质的区分，电解质在水中的电离和离子的传导。
五、化学键和化学反应1. 电子的共用与转移共价键、离子键和金属键的特点和形成机制；电子转移的基本概念和实例。
2. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率的定义和计算方法，化学平衡的特征和条件。
六、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸、碱和盐的基本特征酸碱滴定的原理和方法，pH值的计算和含义。
2. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征，氧化剂和还原剂的定义和寻找。
高三化学基础知识复习课时考点二五类常见晶体模型与晶胞计算
考点二五类常见晶体模型与晶胞计算(考点层次B→共研、理解、整合)1．典型晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。
含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。
②SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
(2)分子晶体①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O 的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。
(3)离子晶体①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。
每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。
(4)石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。
(5)常见金属晶体的原子堆积模型2.晶胞中微粒的计算方法——均摊法(1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1 n(3)图示：提醒：在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。
3．几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)B．干冰(含4个CO2)C ．CaF 2(含4个Ca 2＋，8个F －) D ．金刚石(含8个C) E ．体心立方(含2个原子) F ．面心立方(含4个原子) 4．有关晶胞各物理量的关系对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a 3×ρ×N A ＝n×M，a 表示晶胞的棱长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的值，n 表示1 mol 晶胞中所含晶体的物质的量，M 表示摩尔质量，a 3×ρ×N A 表示1 mol 晶胞的质量。
初三化学复习资料大全
初中化学复习大全第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
高中化学考试的复习指南
高中化学考试的复习指南高中化学作为一门重要的学科，对于我们理解物质世界和培养科学思维具有重要意义。
而面对化学考试，有效的复习是取得好成绩的关键。
下面为大家提供一份全面的高中化学考试复习指南。
一、基础知识的巩固1、化学元素与周期表首先，要熟练掌握常见化学元素的符号、名称、原子序数、电子排布等基本信息。
理解元素周期表的结构和规律，包括周期和族的特点，元素性质的周期性变化等。
这对于预测元素的化学性质和化合物的形成非常重要。
2、化学方程式化学方程式是化学语言的核心。
要牢记各种化学反应的方程式，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
同时，要理解方程式中反应物和生成物之间的定量关系，以及反应条件对反应的影响。
3、物质的性质和分类了解常见物质的物理性质和化学性质，如颜色、状态、溶解性、可燃性、氧化性、还原性等。
掌握物质的分类方法，如纯净物和混合物、单质和化合物、无机物和有机物等。
二、重点概念的深入理解1、化学键和物质结构明白化学键的类型（离子键、共价键、金属键）以及它们的形成和特点。
理解原子结构、分子结构和晶体结构对物质性质的影响。
2、化学反应速率和化学平衡掌握化学反应速率的计算方法和影响因素（浓度、温度、压强、催化剂等）。
深入理解化学平衡的概念，以及平衡移动的原理和条件。
3、电解质溶液清楚电解质和非电解质的区别，掌握强电解质和弱电解质的电离方程式。
理解溶液的酸碱性、pH 值的计算以及酸碱中和滴定的原理和操作。
三、实验部分的复习1、实验仪器和操作熟悉常见实验仪器的名称、用途和使用方法，如酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等。
掌握基本实验操作，如固体和液体的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏等。
2、实验原理和现象对于教材中的重要实验，要理解实验的原理和目的，牢记实验现象和实验结论。
例如，氧气的制取实验、酸碱中和滴定实验等。
3、实验设计和数据分析能够根据实验目的设计简单的实验方案，对实验数据进行分析和处理，得出合理的结论。
基础化学试题
基础化学试题一、选择题1. 下列元素中，化学符号与元素名称不匹配的是：A) H - 氢B) Au - 银C) Fe - 铁D) Na - 钠2. 下列物质中，属于单质的是：A) H2OB) NaClC) O2D) CO23. 下列化合物中，属于无机化合物的是：A) CH4B) CO2C) C6H12O6D) C6H64. 在化学方程式H2 + O2 → H2O中，O2是什么类型的物质？A) 氧化剂B) 还原剂C) 反应物D) 生成物5. 当铁与氧气发生化学反应后，产生的物质是：A) 水B) 二氧化碳C) 氧气D) 三氧化铁二、填空题1. 元素周期表中，水平行被称为_____________。
2. 化学方程式左侧所表示的物质叫做_____________。
3. 将固体直接变为气体的过程叫做_____________。
4. 在化学方程式中，→ 符号表示_____________。
5. 水的化学分子式是_____________。
三、简答题1. 什么是离子？2. 化学方程式中的配平是什么意思？3. 什么是氧化反应和还原反应？4. 什么是酸碱中和反应？5. 简述新陈代谢的概念及其在生物体中的重要性。
四、论述题基础化学是一门非常重要的学科，它涉及到我们日常生活中许多方面。
化学试题的设计旨在考察学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
通过选择题，学生可以从几个选项中选择正确的答案。
这样的设计可以考察学生对基础概念的理解情况，并帮助他们熟悉化学元素的符号和名称。
填空题要求学生填写空缺的关键词或短语，以展示他们对基础概念的准确理解。
简答题则需要学生以简短的语句回答问题。
这些问题涵盖了离子、化学方程式的配平、氧化还原反应、酸碱中和反应以及新陈代谢的概念。
通过回答这些问题，学生能够进一步展示他们对这些概念的理解和运用能力。
基础化学试题的设计旨在培养学生对化学的兴趣，并帮助他们建立坚实的化学基础。
通过不断学习和实践，学生将更好地了解化学在日常生活中的应用和重要性。
大学医学基础化学复习资料
稀溶液的依数性难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性，它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。
∆p = Kb B ∆T f = K f b B （难点） ∆T b = K b b B ᴨ = RTb B （重点）根据依数性，可求出溶质的相对分子量，已知一种依数性，可推算其他几种依数性。
非电解质：渗透浓度 = 物质的量浓度电解质 ：渗透浓度 = i ×物质的量浓度混合溶液的渗透浓度 = 非电解质渗透浓度 + 电解质渗透浓度稀溶液 bB ≈ cB临床上规定渗透浓度在280~320 mmol ·L-1的溶液为等渗溶液。
渗透现象产生的条件：有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。
测定小分子溶质的相对分子质量多用（凝固点降低法）测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量常用（渗透压法）常见等渗溶液: 50 g ·L-1 葡萄糖溶液, 9.0 g ·L -1 NaCl 溶液, 12.5 g ·L -1 NaHCO 3溶液等。
渗透浓度cos(mmol ·L-1)：渗透活性物质（溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度。
电解质溶液计算电解质溶液依数性的校正因子 i 与解离度的关系: α = i -1 (适用于1-1AB 型)离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度: I=21Σb i z i 2 298K 时 I 与γ±的关系：lg γ± = –0.509 |z + z –|(适用于I < 0.01mol •kg–1 的极稀水溶液)c活度与理论浓度的关系 a = γ•c酸碱质子理论：酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。
质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。
H2PO4--的共轭酸：H3PO4H2PO4-的共轭碱：HPO42-[Fe(H2O)6]3+的共轭碱：[Fe(OH)(H2O)5]2+酸解离常数K a、碱解离常数K b的影响因素：本性、温度。
九年级基础复习化学试题
九年级基础复习化学试题[温馨提示]1、本试题全部是选择题，共60小题，每小题2分，共120分，考试时间60分钟。
2、可能用至的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-401. 下列典故中，主要体现化学变化的是（）[单选题]A．火烧赤壁(正确答案)B．刻舟求剑C．司马光砸缸D．铁杵磨成针2. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A．金刚石硬度大，可制造钻头B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．铜有良好的导电性，可制作导线D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤(正确答案)3. 食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）[单选题]A、用干冰冷藏的食品(正确答案)B、用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品答案解析：答案：选A解析：A、干冰是固体二氧化碳，升华吸热，常作致冷剂，不会危及人体健康；B、硫与氧气反应生成的二氧化硫气体是有毒气体；C、甲醛有毒，俗称防腐剂；D、工业盐中所含有亚硝酸钠有毒，是致癌物质。
故选A。
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．铁丝(正确答案)B．红磷C．甲烷D．氢气答案解析：【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体。
故选A。
5. 将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是( )A．稀有气体B．氧气(正确答案)C．二氧化碳D．氮气答案解析：解析人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是氧气。
故选：B。
6. 用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（）A.氮气(正确答案)B.五氧化磷C.稀有气体D.二氧化碳答案解析：用红磷测定空气中氧气含量的实验，红磷燃烧生成五氧化二磷，实验装置内剩余的主要气体为氮气。
有机化学基础复习题及答案
2022学年第二学期期末考试复习题一、单选题1、淀粉遇到碘显（）色。
（1.3）A、红B、黄C、蓝D、绿正确答案：C2、乙醛与斐林试剂反应生成的沉淀是（）。
（1.3）A、CuB、Cu 2OC、AgD、Fe正确答案：B3、能发生塞利凡诺夫反应的是（）。
（1.3）A、核糖B、乳糖C、蔗糖D、麦芽糖正确答案：C4、皮肤遇到蛋白质变黄是因为发生了（）反应。
（1.3）A、茚三酮反应B、莫力许反应C、二缩脲反应D、黄蛋白反应正确答案：D5、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是()。
（1.3）A、CH 2ClFB、C 3H 8C、CH 2Cl 2D、C 2H 4O 2正确答案：D6、天然气的主要成分是（）。
A. 甲烷B. 乙烷C. 一氧化碳D. 乙烯正确答案：A7、2-甲基戊烷是饱和化合物，说明分子中所有的键都是（）。
（1.3）A、单键B、双键C、三键D、以上三种键都有正确答案：A8、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）。
（1.3）A、甲烷和氯气混合后光照发生反应B、乙烯与氯化氢的加成反应C、甲苯与等物质的量的Br 2发生反应D、乙炔和氯气的加成反应正确答案：B9、关于苯分子结构的叙述正确的是() 。
A. 含有三个碳碳双键和三个碳碳单键B. 分子中6个碳碳键完全相同C. 所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上D. 每两个键之间的夹角都为60°正确答案：B10、下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（）。
（1.3）A、己烷B、CCl 4C、NaOH溶液D、己烯正确答案：D11、下列不是乙烯用途的是(）。
（1.3）A、制塑料B、做灭火剂C、制有机溶剂D、做果实催熟剂正确答案：B12、碳氢化合物简称（）。
（1.3）A、烃B、羟C、羰D、烷正确答案：A13、分子式相同而结构不同的化合物互称为（）。
（1.3）A、结构式B、同分异构体C、同系物D、丙醛正确答案：B14、区别苯酚和苯甲醛时，可用的试剂是（）。
大学基础化学考试练习题及答案521
大学基础化学考试练习题及答案51.[单选题]氧化铝(Al2O3)的俗名是A)苦土B)生石灰C)刚玉D)赤铁矿答案:C解析:2.[单选题]下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（）A)三氧化硫B)硫酸铜溶液C)酚酞试液D)石灰水答案:A解析:3.[单选题]关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A)为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B)只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C)对活化分子不需要具备一定的能量D)只有沿着特定方向碰撞才能发生反应答案:C解析:4.[单选题]用基准物草酸钠标定高锰酸钾的反应是（）。
A)沉淀滴定法B)配位滴定法C)酸碱滴定定法D)氧化还原滴定法答案:D解析:5.[单选题]禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有（ ）A)甲醇B)乙醇C)丙醇D)丙三醇6.[单选题]人体血液中的缓冲对不包括（ ）A)H2CO3-NaHCO3B)NaOH- HClC)NaH2PO4- Na2HPO4D)H2CO3-KHCO3答案:B解析:7.[单选题]下列物质中，不能用高锰酸钾溶液检验的是 。
A)乙烷B)乙烯C)乙炔D)甲苯答案:A解析:8.[单选题]2NO＋O2＝2NO2＋Q反应已达到平衡状态。
若使平衡向右移动，可采取的措施是（)A)增加NO2B)将NO引出体系C)降低温度D)增大压强答案:D解析:9.[单选题]下列哪一个化合物易溶于碳酸氢钠A)苯甲酸B)苯酚C)对-甲基苯酚D)β-萘酚答案:A解析:10.[单选题]下列哪种物质与HBr发生加成反应须遵守马氏规则A)CH3CH=CHCH3B)（CH3）2C=C（CH3）2C)CH2 = CH2D)CH3CH=CH2答案:D解析:B)硝石C)火硝D)大苏打答案:A解析:12.[单选题]某烃的分子式为C5H12，其构造异构体有A)2种B)3种C)4种D)5种答案:B解析:13.[单选题]不属于乙醇化学性质的是( )A)可与金属钠反应B)能发生加成反应C)可被氧化成乙醛D)可与乙酸发生酯化反应答案:B解析:14.[单选题]实验过程产生的剧毒药品废液，说法错误的是：（ ）A)妥善保管B)不得随意丢弃、掩埋C)集中保存，统一处理D)稀释后用大量水冲净答案:D解析:15.[单选题]国际上常用 的产量来衡量一个国家的石油化学工业水平。
化学必修一复习资料
化学必修一复习资料化学必修一复习资料化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
在高中化学课程中，化学必修一是学生们接触到的第一个模块，也是基础中的基础。
为了帮助大家复习这一模块，本文将从物质的基本性质、元素周期表、化学键、化学方程式等方面进行讲解。
一、物质的基本性质物质的基本性质包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
了解物质的基本性质有助于我们更好地理解化学反应的本质。
二、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列起来。
元素周期表由水平周期和垂直周期组成。
水平周期代表了元素的能级，垂直周期则代表了元素的化学性质。
掌握元素周期表的排列规律，可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和化学反应的发生。
三、化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷相互吸引而形成的键，共价键是由电子的共享而形成的键，金属键则是由金属中自由电子的形成而形成的键。
了解不同类型的化学键有助于我们理解物质的性质和化学反应的进行。
四、化学方程式化学方程式是化学反应过程的简化表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
化学方程式不仅可以表示化学反应的物质变化，还可以表示化学反应的反应速率、能量变化等。
掌握化学方程式的写法和解读有助于我们理解化学反应的本质和机制。
五、化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂等。
温度升高会加快化学反应速率，浓度增加也会加快化学反应速率。
催化剂是一种可以提高化学反应速率的物质，它通过降低活化能来促进反应的进行。
了解化学反应速率的影响因素有助于我们控制和优化化学反应的过程。
初中化学 单元基础知识复习资料教案
第二单元我们周围的空气一、空气1、二百多年前法国化学家首先通过实验得出了空气由和组成的结论，其中约占空气总体积的1/5，约占空气总体积的4/5。
2、空气由多种成分组成，属物，空气的成分按计算，大约是3、能作保护气的气体是和4、随着工业的发展，排放到空气中的和对空气造成了污染、，目前计入空气污染指数的五个项目为二、氧气1、氧气是一种色气味的气体，它的密度比空气，溶于水，液态氧和固态氧的颜色是2、氧气的化学性质，能与许多物质起反应，氧气在氧化反应中提供，具有性。
3、检验氧气的方法5、氧化反应定义，根据剧烈程度不同分氧化和氧化两类，它们的主要区别，共同点，缓慢氧化实例有（举出4个例子）。
三、制取氧气1、实验室制氧气的三种方法：（1）、（2）（3）（用化学方程式表示）。
2、收集氧气用法,因为，还可以用法收集，是因为，用收集的氧气较纯净。
3、固体加热时试管口必须，原因是4、试管中装入高锰酸钾后，在试管口放，为了防止5、用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气，正确的操作步骤先后顺序为6、实验结束停止加热前，先把然后。
否则造成后果，致使试管破裂。
7、验满氧气的方法：用的木条放在，如果，证明氧气已经集满。
8、催化剂的特点第三单元自然界的水1、在水的电解实验中，水发生了反应，生成了和，反应的化学方程式，这说明水是由组成的。
这种组成中含有元素的纯净物叫做，如CO和Fe2O3都是；由元素组成的纯净物叫做，如H2、N2、O2都是。
2、氢气是一种色、味、溶于水的气体。
混有空气或氧气的氢气遇明火时可能发生，因此点燃氢气时一定要。
氢气燃烧的化学方程式。
氢气作为燃料的三大优点。
3、物质是由、、等微小粒子构成的，如氧气是由构成的；水银是由构成的；氧化钠是由构成的（填具体粒子名称）。
4、分子的基本性质：（1）分子的和都很小；（2）分子总是在不断着，在受热情况下，分子能量，运动速率。
（3）分子间有。
5、分子是保持物质的最小粒子；原子是中的最小粒子。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高考化学电化学基础一轮复习(解析版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案选D。
2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+【答案】C【解析】A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。
基础有机化学期末考试题（5篇模版）
基础有机化学期末考试题（5篇模版）第一篇：基础有机化学期末考试题基础有机化学考试题一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。
每小题1分，共20分)1.对映异构体主要性质差异是()A.熔点不同B.沸点不同C.水溶性不同D.旋光性不同 2.下列共价键的键角(a)最大的是()3.用下列fischer投影式表示S-甘油醛的构型，正确的是()4.构造式为的烷烃有几个叔碳原子()A.5B.3C.1D.没有5.在烷烃的卤代反应中，活泼性最强的氢是()A.叔氢 B.仲氢 C.伯氢D.甲烷中的氢 6.分子式为C4H8的烯烃有几个同分异构体()A.2 B.3 C.4 D.5 7.丙烯分子中，组成碳碳单键C—C的两个原子轨道是()323233A.sp-sp B.sp-sp C.sp-sp D.sp-sp8.乙烷分子中C—C键键能是347KJ/mol，预测碳碳三键键能是()A.约3×347KJ/mol B.大于3×347KJ/mol C.约2×347KJ/mol D.大于2×347KJ/mol、小于3×347KJ/mol 9.某烃分子式C5H10，其一氯代产物只有一种，该烃为()A.环戊烷B.新戊烷C.甲基环丁烷D.乙基环丙烷 10.下列化合物有芳香性的是()11.下列四个醇，与ZnCl2—HCl试剂反应溶液立即出现浑浊的是()12.下列化合物，亲电取代发生在邻对位，但反应活性比苯小的是()13.下列化合物中，能发生歧化反应的是()14.下列醇中，能发生碘仿反应的是()A.甲醇 B.乙醇 C.正丙醇 D.正丁醇 15.下列化合物，遇水立即分解的是()16.下列糖中，不能与苯肼反应生成糖脎的是()A.葡萄糖B.果糖C.麦芽糖 D.蔗糖 17.下列化合物碱性最弱的是()18.重氮盐是亚硝酸与下述哪种化合物的反应产物()A.伯脂肪胺B.伯芳香胺 C.仲脂肪胺 D.仲芳香胺 19.遇氧化剂开环的是()A.噻吩 B.呋喃C.吡啶 D.嘧啶 20.杜鹃酮的结构如下：它属于()A.单萜 B.倍半萜 C.二萜 D.非萜类化合物二、命名题(用系统命名法命名下列化合物，每小题2分，共20分)1.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2三、反应式(写出下列反应的主要产物，每小题2分，共24分)1.(CH3)2C＝CH2+HBr四、鉴别题(用化学方法鉴别下列各组化合物，每小题3分，共12分)３．乙酸和丙二酸五、简答题(每小题6分，共12分)1.将下列各组化合物按指定性质或性能从大到小排列成序:(1)碳正离子稳定性(2)亲核加成活性2.用有机化学有关理论解释下列事实:(1)苯酚具有弱酸性，可与NaOH反应，而环己醇为中性化合物，不与NaOH反应。
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基础化学实验口试题（入库时间: 2013.6）1. 玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？2. 洗干净的玻璃仪器能否用干布或软纸擦干？3. 普通玻璃仪器如何洗涤？4. 洗涤试管时的注意事项？5. 容量仪器的洗涤的步骤？6. 常用的洗涤液有哪些？7. 仪器洗涤后可以用哪几种方法干燥？8. 玻璃仪器洗涤时是否可用手沾洗涤剂洗涤，或用手指进行搓洗?9.一般试剂规格可分为几级？分别是什么？其英文标识是什么？标签的颜色呢？10. 化学试剂是依据什么来分成四个等级的？11.不同级别的化学试剂的用途有什么不同？12.馏水与去离子水比较，哪个纯度高？13.蒸馏水中还可能含有哪些杂质？14.去离子水中含有什么杂质？15.台秤的最小精度是多少？10ml量筒的精度又是多少？16. 请回答准确度和精密度的区别？17. 请说出下列各数值的有效数字是几位：0.0205；30.5240；0.00200；PH=11.20的溶液换算成浓度单位，其有效数字又是多少？18. 绿色化学的核心是什么？19. 强氧化剂及其混合物能否研磨或撞击？20. 银氨溶液能否长时间放置？21. 实验室能否穿凉鞋、拖鞋和短裤？22. 实验室能否吃东西？（如吃口香糖）23. 实验室用电时，如果仪器暂时一段时间内不用，或有些仪器清洁时能否一直通电？24. 能否用手直接接触化学药品？25. 为什么实验者要随时在手边放置一块湿抹布？26. 实验台可以耐酸碱，如果有强酸或强碱滴到实验台上，可否不用理会？27.实验台能否直接接触高温的物体或仪器？28.灭火方法主要遵循两条原则。
29.实验中应遵循绿色化学的基本概念，必须按要求处理回收，且做作实验步骤之一对待，否则视为。
30.实验中一切有的气体的实验均应在通风橱内进行。
31.废酸应倒入中，但不要再向里面倾倒碱液，以免发生大量的而发生危险。
32. 剧毒、危险品应有专门的存放地点，室内温度不高于，相对温度不能超过。
33. 强氧化剂（高氯酸，氯酸钾）及其混合物和硝酸铵等不能或否则易发生。
34. 烫伤处理方法：35. 受酸腐蚀的救护方法：36. 受碱腐蚀的救护方法：37. 实验室的废液中，含有哪些化合物的废液不可直接排入下水道？（至少回答三种）38. 有毒物质进入口内的救护方法：39. 遇触电事故时:40. 防止火势扩展的方法：41可在酸性介质中使用氰化物吗？42. 什么叫实验室“三废”？43. 为什么倒入废酸的废液缸内不能倾倒碱液？44. 说明移液管和吸量管的洗涤方法？45. 仪器的干燥有哪几种常用方法？46. 什么叫绿色化学？有几层含义？47. 玻璃仪器的洗涤分几种？48. 化学实验室产生的废液怎么处理？49. 容量仪器的洗涤顺序分哪几步？50. 有些带刻度的计量仪器用什么方法干燥？51. 实验中常用的加热玻璃仪器有那些？52. 说明酒精灯的使用方法？53. 常用的冷却方法有哪几种？54. 滴定管分几种？55. 滴定操作读数应注意那些事项？56. 滴定操作滴液滴出的速度大概多少为合适？57. 抽滤（减压过滤）与普通玻璃漏斗过滤相比，有什么优点？58. 烧杯、量筒、移液管这三种仪器哪个精度最高，可达多少mL？59. 酒精灯应怎样熄灭？60. 加热试管中液体时应注意什么？61. 胶头滴管滴出的液体一般约多少滴为1mL？62. 用滴管向试管中滴加液体时，使用滴管应注意什么？63. 液体和固体试剂应分别装在怎样的试剂瓶中？64. 用蒸馏水洗玻璃仪器时应遵循的原则是什么？65. 使用碱式滴定管时为什么不能上下移动玻璃珠？66. 配制溶液前，容量瓶已经润洗过但没有干燥，可以使用么？67. 定容操作时，将溶液倒入容量瓶中要如何操作？68. 溶液倒入容量瓶中，并加溶剂至刻度线后，配制溶液的操作是否完成？69. 定容操作时，用玻璃棒引流完后，玻璃棒应如何处理？70. 定容操作时，用玻璃棒引流完后，烧杯如何处理？71. 要精确配制0.100mol/L的NaCl溶液，称0.2g左右，天平要求精度至少是多少？72. 为什么盐酸的准确浓度要靠标定得到？73. 氯化亚铁溶液中要加入什么以免氧化？74. 氯化亚铁溶液中要加入盐酸的目的？75. 要配制0.1mol/L的NaOH必需要用容量瓶吗，为什么？76. 要将待测液准确稀释10倍，应选用哪些玻璃仪器？77. 润洗的目的是：。
78. 常用吸量管读数应读至mL。
79. 移液管上的“吹”字表示什么意思？80. 一份合格的实验报告应包括那些内容？81. 简述减压过滤的注意事项？82. 氢氧化钠标准液如何配制？83. 为什么氢氧化钠、盐酸标准液不能直接配制？84. 如何配制盐酸标准液？85. 如何洗涤移液管？86. 简述酸式滴定管的使用方法？87. 简述碱式滴定管的使用方法？88. 滴定管、移液管、锥形瓶，哪些在使用前需要润洗？哪些不需要润洗？为什么？89. 如何读取滴定管的数据？50mL数据最多有几位有效数字？90. 酸碱标准溶液的浓度一般为多少？91. 用何物质标定HCI溶液的浓度？92. 用何物质标定NaOH 溶液的浓度？93. 标定HCI标液浓度时可选用什么指示剂？到终点显什么颜色94. 标定NaOH溶液时可选用什么指示剂？终点显什么颜色？95. 用CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？如何控制？96. 测定总硬度时，溶液呈蓝色为终点，则这蓝色化合物为------------97. 一般来说水样调节PH值为10，加入铬黑T溶液呈紫红色，则该紫红色化合物为------98. 水硬度的大小是以水中离子和离子的总量来表示的。
99. 测水硬度时，采用的是滴定法。
100. 测水硬度时，我们采用的是配位滴定法，所用的滴定剂（标准溶液）是什么？101. pH=10时，以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定水样从酒红色变为蓝色，消耗EDTA的是102. pH=12时，往水样中加少许钙指示剂，用EDTA滴定从酒红色变为蓝色，消耗EDTA的是103. 测水硬度时，若水样中含有微量AI3+，可用试剂进行掩蔽，消除干扰。
104. 硫酸亚铁样品为何要溶于硫酸中？而不直接溶于蒸馏水中？105. 测铁过程中为何加入磷酸106. 测亚铁盐中铁含量时K2Cr2O7标准溶液是否可直接配制?107. 用哪种滴定管滴定K2Cr2O7标准溶液？108. 测亚铁盐中铁含量时，滴定过程中出现的绿色是何离子?109. 测亚铁盐中铁含量时，被滴定的是何离子？110. 根据滴定方法测定亚铁盐中铁的含量。
111. 测亚铁盐中铁含量时，最后的Cr3+如何处理？112. NaOH，NaHCO3，Na2CO3三种物质可以组成哪几种混合物？113. 在混合碱分析试验中如果滴定结果V1＞V2, 那么是哪两种碱的混合物？114. 在混合碱分析试验中如果滴定结果V1＜V2, 那么是哪两种碱的混合物？115. 在混合碱分析中为什么不去测NaOH和NaHCO3混合物的组成？116. 在混合碱分析实验中，若操作无误所测值V1= V2说明什么？117. 在混合碱分析实验中，若操作无误所测值V1=0说明什么？118. 在混合碱分析实验中，若操作无误所测值V2=0说明什么？119. 在混合碱分析实验中，所用滴定管读数能准确到多少？120. 什么是缓冲溶液？121. 测定HAc溶液的PH值时。
如果烧杯不干燥，对测定结果有何影响？122. 若HAc溶液浓度极稀，Ka=Ca2是否仍成立？123.用pH计测定溶液pH值时，已经标定的仪器，“定位”调节是否可以改变位置，为什么？124.氨水加入酚酞显何色？（）；试管再加入醋酸铵又显何色？（）125.氯化镁溶液滴入氨水有何现象？（）；试管再加入氯化铵溶液又有何现象？（）126. 磷的工作曲线和标准曲线是一回事吗？（）127. 比色皿和比色管是一回事吗？（）128. 比色皿毛玻璃面要在光路上，对吗？（）129. 比色皿在装待测液之前只需用蒸馏水润洗，对吗？（）130. 分光光度法测磷实验中先调零后调波长，对吗？（）131. 如显色剂抗坏血酸放置时间太久，会对测定有何影响？（）132. 实验使用的显色剂的用量是否要准确加入？过多过少对测定结果是否有影响？133. 在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？134. 在分光光度法测铁的实验中加邻二氮菲的作用是什么？135. 在分光光度法测铁的实验中盐酸羟胺的作用是什么？136. 写出朗伯-比尔定律是什么？137. 比色皿装样时要装到容器的几分之几？138. 装入比色皿时手能否摸比色皿的光面？139. 分光光度计应在开盖,还是合盖下调零（T=0)?;调T=100%呢？140. 什么是工作曲线法？141. 邻二氮菲分光光度法测铁的实验中，所测铁为何种形式的铁？142. 我们所用的分光光度计在测定间隙，暂时不用时应如何处理,试样盖板应打开还是合上？143. 打开试样盖时，应将T值调整为多少？144. 关闭试样盖时，应将T值调整为多少？145. 什么是吸收曲线？146. 什么是标准曲线？147. 试问纯水的电导率大，还是自来水的电导率大？为什么？148. 电导率仪使用何种电极？怎样清洗该电极？149. 电导率仪使用后，电极怎样放置？150. 比较在溶液中，H+、Na+的移动速率谁大？151. 电导滴定中, 从滴定开始至滴定结束，溶液的电导率怎样变化？152. 用滴管向试管中滴加液体时，可能的错误操作有哪些？（A）乱用滴管，没有用专用滴管。
（B）滴管加液时伸入试管中。
（C）滴管加液时靠在试管壁。
（D）将装液的滴管斜放或倒放。
153. 说明朗伯-比尔定律的表达式。
154. 为什么缓冲溶液具有缓冲作用？155. 在氨基酸的纸色谱的实验中为什么要用铅笔而不用钢笔在层析纸上划基线？156. 物质移动的距离通常用什么符号表示？说明相对比移值的计算公式是什么？157. 如何判断未知物中样点是否与标样是同一物质？158. 在氨基酸的纸色谱的实验中用什么作显色剂？159. 上行展开时，样品点必须处于展开剂液面的什么位置？160. 展开剂是该色谱的固定相还是流动相？161. 在氨基酸的纸色谱的实验中固定相是什么？流动相是什么？162. 测定折光率有什么意义？163. 测定折光率滴加样品时要注意什么？164. 如果你看到的视场中分界线处，色彩斑驳杂乱，如何调节？165. 测定过程中能不能使仪器发生震动和撞击？166.折光率20Dn中“D”表示什么？用折光仪测定物质折光率n时，可读到小数点后几位？167.测定物质折光率时，滴加试样的滴管末端为何不能接触折光仪的棱镜面？168. 使用折光仪时，需用什么洗涤和擦拭棱镜？169. 测定熔点有何意义？170. 纯物质的熔点范围（即熔程）一般不超过多少℃？171. 当固体有机物含有杂质时，其熔点以及熔点范围往往会怎样改变？172. 测定有机物熔点时，毛细管中样品出现什么现象，称为始熔？173. 测定有机物熔点时，毛细管壁太厚，对测定结果有何影响？174. 测定有机物熔点时，加热太快，对测定结果有何影响？175. 什么是熔点 ？176. 什么是熔点范围 ？177. 一个未知物具有与某一已知物相同的熔点时，怎么证明它们是否为同一物质 ？178. 乙酰苯胺的制备中，反应液中加活性炭的目的是什么？179. 乙酰苯胺与稀盐酸或稀氢氧化钠溶液反应时生成什么产物？180. 乙酸异戊酯的制备实验中浓硫酸的作用是什么？181. 回流操作应该注意哪些？182. 简述萃取的原理及注意事项。