卫生学校中职医用化学基础课件
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分子排列 紧密程度增加，
密度增大
（二）卤素单质的化学性质
单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、 碱等物质发生反应。
1.卤素与金属的反应
生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br 2、I2的顺序反应能 力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、 碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需 在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物 最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、 碘化物的顺序递减。化合价均为 -1价。
三、常见的金属卤化物
大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点 都比较高，易溶于水，具有盐的同性。
氯化钠（ NaCl ）：无色晶体，易溶于水。生理盐 水0.9﹪，补液及伤口洗涤。
氯化钾（ KCl ）：无色晶体，易溶于水。治疗 低钾血症 。
氯化钙（ CaCl ）：含结晶水的无色晶体，易溶 于水。补钙，抗过敏。
2 HClO = 2HCl + O 2
4.氯气与碱的反应 氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水
2Ca(OH) 2 + 2Cl2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O
工业用氯气和消石灰 Ca(OH) 2制漂白粉。漂 白粉为混合物，有效成分为 Ca(ClO) 2，又称 漂白精。
原理： Ca(ClO) 2 + 2H 2O = Ca(OH) 2 + 2HClO
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
物理性质
性质
F２
Cl２
Br ２
聚集态
气
气
液
颜色
淡黄
黄绿
红棕
毒性
沸点
剧毒
毒性大
有毒
大
熔点
大
密度
大
溶解性
大
I２ 固 紫黑 毒性较小
加增数序子原 下到上从
态固 态液 态气
大增力散色 ，加增量质子分对相
，径半
熔沸点增高
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素均为典型非金属元素，单质具有很 强的化学活泼性，自然界以化合态形式 存在。
一、氯气
（一）氯气的性质
双原子分子，分子式为 Cl2。常态呈黄绿色， 密度为空气 2.5倍，易液化，能溶于水。有剧 毒，具有强烈的刺激性气味。
弱减性定稳 强增 性酸
单 反应方程式 质
F2
黑暗
H2 + F2 = 2HF
Cl2
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
Br 2
高温
H2 + Br2 = 2HBr
I2
高温
H2 + I2 = 2HI
条件及现 气态氢化 氢化物水溶
象
物稳定性 液酸性
暗处、爆炸 很稳定 氢氟酸-弱酸
光照或加热、 稳定
爆炸
高温，缓慢 较稳定
化合
高温、缓慢 不稳定
化合，可逆
盐酸-强酸 氢溴酸-强酸 氢碘酸-强酸
3.卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O 2 ↑
Br 2、I2与水的反应与 Cl2相似，但比较微弱。 反应按 F2、 Cl2、 Br 2、I2逐渐减弱。
Cl2 + H2O = HCl + HClO Br 2 + H2O = HBr + HBrO
4.卤素与碱的反应
生成卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按 F2、 Cl2、 Br 2、I2逐渐减弱。
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H 2O
3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO 3 + 3H2O (X=Cl、Br 、I)
5.卤离子的检验
离子 检验试剂
主要实验现象
I－+ Ag+=AgI↓(黄)
AgF无色可溶
（人工降雨）
6.相互间置换： 置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－ (卤化氢与活泼卤素间也可置换) I2遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)
溴化钠（ NaBr ）：无色晶体，易溶于水 ,易潮 解。镇静剂，常与溴化钾、溴化铵一同制成 三溴合剂。
碘化钾（ KI ）:无色晶体，易溶于水。配置碘 酒，治疗甲状腺肿。
在淀粉上滴上碘酒，观察出现的 现象。
卤素原子
得到一个电子 卤素离子
半径增大
＋17 2 8 7 + e
＋17 2 8 8
Cl
Cl -
1.氯气与金属的反应
能与绝大多数金属反应生成盐 。
点燃
2Na + Cl 2 ＝ 2NaCl
点燃
2Fe + 3Cl 2 ＝ 2FeCl3
（白色） （棕色）
干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮 存液氯
2.氯气与非金属的反应
(二)氯气的用途
重要的化工原料，制造农药，合成盐 酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。
二、卤素单质的性质
（一）卤族元素的结构特点及物理性质
氟
元源自文库符号
F
氯 溴碘
Cl Br I
核电荷数
9
17 35 53
电子层排布 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18.18,7
相同点： 最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
第二节 卤族元素
元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族 元素，简称卤素。包括氟（F）、氯 （Cl）、溴（Br ）、碘（I）、砹 （At）。
氟 氯溴碘
卤 元素符号
F
Cl Br I
素
核电荷数
9
17 35 53
电子层排布 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7
原子结构
相同点： 最外层7个电子
Ｍ + Ｘ2 ＝ MXn 2Fe + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 Cu + Cl 2 ＝ CuCl 2 2Fe + 3Br 2 ＝ 2FeBr 3 Cu + Br 2 ＝ CuBr 2
Fe + I 2 ＝ FeI 2
2Cu + I 2 ＝ 2CuI
2.卤素与氢气的反应
卤素单质与氢气反应性质的比较
Cl－ AgNO3 溶液、 稀硝酸
Br － AgNO3 溶液、 稀硝酸
I－ AgNO3 溶液、 稀硝酸
生成白色沉淀，不溶于稀 硝酸
生成淡黄色沉淀，不溶于 稀硝酸
生成黄色沉淀，不溶于稀 硝酸
X－酸化AgNO3溶液生成沉淀
(X= Cl－ 、Ｂr － 、 I－)
Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)
Br－+ Ag+=AgBr↓( 浅黄) （见光分解）
在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应， 但不能和氧气、碳等直接化合。
氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓 慢。有光照或加热时，反应剧烈。
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
3.氯气和水的反应 氯气溶于水形成黄绿色的氯水
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO 为强氧化剂，具有氧化、漂白和消 毒杀菌的作用。 HClO 不稳定，见光易分 解放出氧气。
密度增大
（二）卤素单质的化学性质
单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、 碱等物质发生反应。
1.卤素与金属的反应
生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br 2、I2的顺序反应能 力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、 碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需 在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物 最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、 碘化物的顺序递减。化合价均为 -1价。
三、常见的金属卤化物
大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点 都比较高，易溶于水，具有盐的同性。
氯化钠（ NaCl ）：无色晶体，易溶于水。生理盐 水0.9﹪，补液及伤口洗涤。
氯化钾（ KCl ）：无色晶体，易溶于水。治疗 低钾血症 。
氯化钙（ CaCl ）：含结晶水的无色晶体，易溶 于水。补钙，抗过敏。
2 HClO = 2HCl + O 2
4.氯气与碱的反应 氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水
2Ca(OH) 2 + 2Cl2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O
工业用氯气和消石灰 Ca(OH) 2制漂白粉。漂 白粉为混合物，有效成分为 Ca(ClO) 2，又称 漂白精。
原理： Ca(ClO) 2 + 2H 2O = Ca(OH) 2 + 2HClO
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
物理性质
性质
F２
Cl２
Br ２
聚集态
气
气
液
颜色
淡黄
黄绿
红棕
毒性
沸点
剧毒
毒性大
有毒
大
熔点
大
密度
大
溶解性
大
I２ 固 紫黑 毒性较小
加增数序子原 下到上从
态固 态液 态气
大增力散色 ，加增量质子分对相
，径半
熔沸点增高
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素均为典型非金属元素，单质具有很 强的化学活泼性，自然界以化合态形式 存在。
一、氯气
（一）氯气的性质
双原子分子，分子式为 Cl2。常态呈黄绿色， 密度为空气 2.5倍，易液化，能溶于水。有剧 毒，具有强烈的刺激性气味。
弱减性定稳 强增 性酸
单 反应方程式 质
F2
黑暗
H2 + F2 = 2HF
Cl2
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
Br 2
高温
H2 + Br2 = 2HBr
I2
高温
H2 + I2 = 2HI
条件及现 气态氢化 氢化物水溶
象
物稳定性 液酸性
暗处、爆炸 很稳定 氢氟酸-弱酸
光照或加热、 稳定
爆炸
高温，缓慢 较稳定
化合
高温、缓慢 不稳定
化合，可逆
盐酸-强酸 氢溴酸-强酸 氢碘酸-强酸
3.卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O 2 ↑
Br 2、I2与水的反应与 Cl2相似，但比较微弱。 反应按 F2、 Cl2、 Br 2、I2逐渐减弱。
Cl2 + H2O = HCl + HClO Br 2 + H2O = HBr + HBrO
4.卤素与碱的反应
生成卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按 F2、 Cl2、 Br 2、I2逐渐减弱。
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H 2O
3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO 3 + 3H2O (X=Cl、Br 、I)
5.卤离子的检验
离子 检验试剂
主要实验现象
I－+ Ag+=AgI↓(黄)
AgF无色可溶
（人工降雨）
6.相互间置换： 置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－ (卤化氢与活泼卤素间也可置换) I2遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)
溴化钠（ NaBr ）：无色晶体，易溶于水 ,易潮 解。镇静剂，常与溴化钾、溴化铵一同制成 三溴合剂。
碘化钾（ KI ）:无色晶体，易溶于水。配置碘 酒，治疗甲状腺肿。
在淀粉上滴上碘酒，观察出现的 现象。
卤素原子
得到一个电子 卤素离子
半径增大
＋17 2 8 7 + e
＋17 2 8 8
Cl
Cl -
1.氯气与金属的反应
能与绝大多数金属反应生成盐 。
点燃
2Na + Cl 2 ＝ 2NaCl
点燃
2Fe + 3Cl 2 ＝ 2FeCl3
（白色） （棕色）
干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮 存液氯
2.氯气与非金属的反应
(二)氯气的用途
重要的化工原料，制造农药，合成盐 酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。
二、卤素单质的性质
（一）卤族元素的结构特点及物理性质
氟
元源自文库符号
F
氯 溴碘
Cl Br I
核电荷数
9
17 35 53
电子层排布 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18.18,7
相同点： 最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
第二节 卤族元素
元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族 元素，简称卤素。包括氟（F）、氯 （Cl）、溴（Br ）、碘（I）、砹 （At）。
氟 氯溴碘
卤 元素符号
F
Cl Br I
素
核电荷数
9
17 35 53
电子层排布 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7
原子结构
相同点： 最外层7个电子
Ｍ + Ｘ2 ＝ MXn 2Fe + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 Cu + Cl 2 ＝ CuCl 2 2Fe + 3Br 2 ＝ 2FeBr 3 Cu + Br 2 ＝ CuBr 2
Fe + I 2 ＝ FeI 2
2Cu + I 2 ＝ 2CuI
2.卤素与氢气的反应
卤素单质与氢气反应性质的比较
Cl－ AgNO3 溶液、 稀硝酸
Br － AgNO3 溶液、 稀硝酸
I－ AgNO3 溶液、 稀硝酸
生成白色沉淀，不溶于稀 硝酸
生成淡黄色沉淀，不溶于 稀硝酸
生成黄色沉淀，不溶于稀 硝酸
X－酸化AgNO3溶液生成沉淀
(X= Cl－ 、Ｂr － 、 I－)
Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)
Br－+ Ag+=AgBr↓( 浅黄) （见光分解）
在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应， 但不能和氧气、碳等直接化合。
氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓 慢。有光照或加热时，反应剧烈。
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
3.氯气和水的反应 氯气溶于水形成黄绿色的氯水
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO 为强氧化剂，具有氧化、漂白和消 毒杀菌的作用。 HClO 不稳定，见光易分 解放出氧气。