高考化学试题分项版解析专题03化学计量与化学计算含解析
2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算
2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B。
考点03 化学计量与化学计算(解析版)
考点03 化学计量与化学计算1．（2020·兴安县第三中学高三期中）下列几种说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．1mol 氢气分子可以表示为1molH 2D ．标准状态下1mol 水体积是22.4升【答案】C【解析】A ．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A 说法错误；B ．硫酸的摩尔质量是98 g/mol ，B 说法错误；C ．H 2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol 氢气分子可以表示为1molH 2，C 说法正确；D ．标准状态下水是非气体，则1mol 水体积小于22.4升，D 说法错误；答案为C 。
2．（2020·新疆天山乌市一中高三三模）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AB ．1molSO 2溶于足量水，溶液中H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的物质的量之和为N AC ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为11N AD ．34gH 2O 2中含有的化学键数目为3N A【答案】D【解析】A ．不论氯气与足量铁反应，还是和足量铝反应，都是由0价变为-1价，1mol 氯气完全反应时转移的2mol 电子，则电子数均为2N A 故A 错误B ．1molSO 2溶于足量水，SO 2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子外，还有SO 2分子，则H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的个数之和小于N A ，故B 错误； C ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)的物质的量为1mol,而甲基(-14CH 3)中含8个中子，故1mol 甲基中含8N A 个中子，故C 错误；D ．一个H 2O 2中含有的化学键数目为3，34gH 2O 2物质的量为1mol ，含有的化学键数目为3N A ，故D 正确；答案选D 。
化学计量与化学计算高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析
2021 年高考试题，1．【 2021 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为N A。
以下说法正确的选项是A． 1L0.1mol L·1NH4Cl 溶液中，NH4的数量为 0.1 N AB．2.4gMg 与 H2SO4完全反响，转移的电子数为N AC．标准状况下，2和 O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．2和 0.1molI 2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2 N A【答案】 D【名师点睛】此题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反响等角度考查，此题相比照拟容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【 2021 新课标 3 卷】 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．0.1mol 的11B中，含有A个中子B． pH=1 的H3PO4溶液中，含有A个HC．〔标准状况〕苯在D．密闭容器中 1molPCl3与O2中完全燃烧，得到A个 CO2分子1molCl 2反响制备PCl5〔g〕，增加 2N A个P-Cl键【答案】A【解析】A．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11 的 B 原子中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有A个中子， A 正确； B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数， B 错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L 苯的物质的量，那么无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目， C 错误； D． PCl3与 Cl2反响生成 PCl5的反响是可逆反响，反响物不可能完全转化为生成物，那么1molPCl3与 1molCl 2反响生成的52NA个， D PCl 小于 1mol ，增加的 P－ Cl 键的数目小于错误。
答案选 A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反响时要考虑是否是可逆反响，如选项 D 涉及可逆反响，反响的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反响原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
专题03 化学计量与化学计算—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1mol 11B 含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl 3与1molCl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误。
答案选A 。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
化学计量-2023年高考化学真题题源解密(解析版)
专题化学计量目录：2023年真题展现考向一有关阿伏加德罗常数的判断考向二化学反应方程式中有关物质的量的计算考向三有关物质的量浓度的计算真题考查解读近年真题对比考向一有关阿伏加德罗常数的判断考向二化学反应方程式中有关物质的量的计算考向三阿伏加德罗定律及其应用命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一有关阿伏加德罗常数的判断1(2023·全国甲卷第10题)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD.1.0L1.0mol⋅L-1的Na2CO3溶液中CO2-3的数目为1.0N A【答案】A【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13N A共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N A，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N A，C错误；D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO2-3会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO2-3的数目小于1.0N A，D错误；故选A。
2(2023·辽宁卷第5题)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LCO2含π键数目为N AB.每生成2.8gN2转移电子数目为N AC.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD.1L0.1mol⋅L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1N A 【答案】C【解析】A．CO2分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，A项错误；B．2.8gN2的物质的量n=mM =2.828mol=0.1mol，1molN2生成转移的电子数为12N A，则0.1molN2转移的电子数为1.2N A，B项错误；C．0.1molKNO3晶体含有离子为K+、NO-3，含有离子数目为0.2N A，C项正确；D．因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1N A，D项错误；答案选C。
高考化学化学计量与化学计算分项训练(新高考解析版)
化学计量与化学计算1．（2022·浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N【答案】C【解析】A ． 4NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO 的物质的量为0.1mol ，因此，其中只含有A 0.1N 个阳离子，A 说法不正确；B ．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C ．4CH 分子中有6个中子，48g CH 的物质的量为0.5mol ，因此，48g CH 含有的中子数为A 3N ，C 说法正确；D ．2H 和2I 发生反应生成HI ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于A 0.2N ，D 说法不正确。
综上所述，本题选C 。
2．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210 个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO【答案】A【解析】A ．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B ．葡萄糖与果糖的分子式均为C 6H 12O 6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B 错误；C ．一个CO 分子含有14个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D ．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误； 答案选A 。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
2018年高考化学分项汇编--化学计量与化学计算
年高考化学分项汇编化学计量与化学计算．【新课标卷】是阿伏加德罗常数地值，下列说法正确地是．水解形成地()胶体粒子数为．（标准状况）氩气含有地质子数为．甘油（丙三醇）中含有羟基数为．与在光照下反应生成地分子数为【答案】【解析】分析：、胶体是大分子地集合体；、根据氩气地组成解答；、根据丙三醇地结构分析；、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应地特点分析.点睛：选项是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气地加成反应完全不同.b5E2R。
．【新课标卷】代表阿伏加德罗常数地值.下列说法正确地是．常温常压下，中所含—键数目为．•−溶液中所含地数目为．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为．密闭容器中，和催化反应后分子总数为【答案】【解析】分析：．根据白磷是正四面体结构分析；．根据铁离子水解分析；．根据甲烷和乙烯均含有个氢原子分析；．根据反应是可逆反应判断.点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数地应用，是高考地一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面地积累.白磷地结构是解答地难点，注意与甲烷正四面体结构地区别.p1Ean。
．【新课标卷】下列叙述正确地是．镁与铝中，含有相同地质子数．同等质量地氧气和臭氧中，电子数相同．重水与水中，中子数比为∶．乙烷和乙烯中，化学键数相同【答案】【解析】分析：本题考查地是物质结构，需要先分析该物质中含有地微观粒子或组成地情况，再结合题目说明进行计算.DXDiT。
详解：．个原子中有个质子，个原子中有个质子.镁和铝各自地物质地量都是，所以镁含有地质子数为，铝含有地质子地物质地量为，选项错误.RTCrp。
．设氧气和臭氧地质量都是，则氧气（）地物质地量为，臭氧（）地物质地量为，所以两者含有地氧原子分别为×和×，即此时氧气和臭氧中含有地氧原子是一样多地，而每个氧原子都含有个电子，所以同等质量地氧气和臭氧中一定含有相同地电子数，选项正确.5PCzV。
专题02 化学计量与化学计算——三年(2018-2020)高考真题化学分项汇编(原卷版)
专题02 化学计量与化学计算1．[2020新课标Ⅲ]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子2．[2020浙江7月选考]为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为3．[2020江苏卷]溶液与锌粉在量热计中充分反应。
测得反应前温度为，反应后最高温度为。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。
请计算：（1）反应放出的热量_____J。
（2）反应的______(列式计算)。
4．[2019新课标Ⅲ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A5．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强6．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同7．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
化学计量(解析版)--2025年新高考化学真题题源解密
化学计量考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读考向近三年考查统计化学计量内容要求考生能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
近几年高考对化学计量的考查命题变动不大，但不再是选择题单独必考内容了，有时会分散到其他选择题当中，如氧化还原反应类、电化学类、化学实验类选择题中。
有关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，常考点主要有：①微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。
②反应中转移电子数。
③电化学装置中电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。
另外，随着新高考的实施，选择题当中选择性必修2的知识，能与化学计量很好地结合起来，如化学键键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、孤电子对数目、共用电子对数目等。
有关物质的量浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制也是重点知识，以往考得少不代表以后就不会考，值得大家关注。
考向一有关阿伏加德罗常数的判断2024·安徽卷第2题2023·全国甲卷第10题2023·辽宁卷第5题2022·全国甲卷第11题2022·福建卷第3题2022·辽宁卷第3题2022·重庆卷第5题考向二物质的量在化学反应定量计算中的应用2024·黑吉辽卷第2题2024·河北卷第2题2023·北京卷第12题2022·海南卷第7题考向三有关物质的量浓度的计算2023·山东卷第9题命题分析2024年高考化学选择题中有关化学计量的考查，在命题形式上仍延续以往的特点，其中以化学反应历程或化学方程式为载体，是今年高考的一大特点，如安徽卷以地球上的生物氮循环转化关系为载体，考查了阿伏加德罗常数的判断；河北卷以反应4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2为载体，黑吉辽卷以硫及其化合物部分转化关系为载体，都考查了阿伏加德罗常数的判断。
2020年高考化学精选专题03 化学中的常用计量(含答案详解)
2020年高考化学精选专题03 化学中的常用计量一、单选题（共14题；共28分）1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB. 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9N AC. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD. 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为N A2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. a576V mol·L－1 B. 125a36Vmol·L－1 C. 250a36Vmol·L－1 D. 125a48Vmol·L－13.下列各项比较中，一定相等的是（）A. 相同物质的量浓度的CH3COOH 和CH3COONa 溶液中的c(CH3COO-)B. 相同质量的钠分别完全转化为Na2O 和Na2O2时转移的电子数C. 相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C—H键的数目D. 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数4.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等压等体积的N2和CO2C. 等温等体积的O2和N2D. 不同体积等密度的CO和C2H45.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为N AB. 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1N AC. 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4N AD. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1N A6.在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（）A. VdMV+2240mol/L B. 1000VdMV+2240mol/LC. 1000VdMMV+2240mol/L D. MV22.4(0.1+V)dmol/L7.下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D. 75 mL mol·L－1的FeCl3溶液8.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同③28gCO的体积约为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦标准状况下，1molH2O的质量为18gA. 仅⑤⑥⑦B. 仅②⑤⑥⑦C. 仅②③⑤⑥D. 仅①②④⑤⑥9.某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO 的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为（）A. 0.1mol·L－1B. 0.3mol·L－1C. 0.2mol·L－1D. 0.4mol·L－110.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A. 3：2：3B. 3：1：2C. 2：6：3D. 1：1：111.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
专题03+化学计量与化学计算(学)高考化学考点全突破(含解析)
1． 【 2017 海南卷】 N A 为阿伏加德罗常数的值．以下表达错误的选项是（ ）A ． 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A B ． 1 mol 甲烷完整焚烧转移的电子数为8N AC ． 1 L 0.1 mol?L ﹣1 的乙酸溶液中含 H +的数目为 0.1N AD ． 1 mol 的 CO 和 N 2 混淆气体中含有的质子数为 14N A 【答案】 C【评论】 此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 应注意掌握公式的运用和物质的构造．2． 【 2017 新课标 2 卷】 阿伏加德罗常数的值为N A 。
以下说法正确的选项是（）1A ． 1 L 0.1 mol L ·NH 4Cl 溶液中， NH 4 的数目为 0.1 N AB ． 2.4 g Mg 与 H 2SO 4 完整反响，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下， 2.24 L N 2 和 O 2 的混淆气体中分子数为 0.2 N AD ． 0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充足反响后，其分子总数为 0.2N A【答案】 D【分析】 A 、 ++＋，所以 + NH 是弱碱根离子，发生水解： NH4＋2 3· 2 ＋HNH4数4HONH H O量小于 0.1N A ，故 A 错误； B 、 2.4 g Mg 为 0.1 mol ，与硫酸完整反响后转移的电子的物质的量为2.4 ×2÷24mol=0.2 mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故 B 错误； C 、N 2 和 O 2 都是分子构成，标准状况下， 2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故 C 错误； D 、H 2＋ I22HI ，反响前后系数之和相等，即反响后分子总物质的量仍为 0.2 mol ，分子数为 0.2N A，故 D 正确。
【名师点睛】此题考察阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热门，主要从物质构造、水解、转移电子、可逆反响等角度考察，此题相对照较简单，只需仔细、仔细就能做对，平常多注意这方面的累积。
高考化学试题分类汇编解析化学计量与计算
2011年高考化学试题分类汇编解析——化学计量与计算河北省宣化县第一中学栾春武1.（2011广东高考）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23g NO2含有N A个氧原子B. 1L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH－C. 常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D. 1mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。
NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23 g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有N A 个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1mol·L－1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子，D也不正确。
答案：A2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C. 欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00 L ,1.00 mol·L-1的NaCl溶液是指1.00mol NaCl即58.5g NaCl 溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5 mol氯气，在标准状况下是11.2 L，D不正确。
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专题03 化学计量与化学计算1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】精准分析：A．常温常压下,124 g P4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构,含有6个P－P键,因此其中所含P—P键数目为6N A,A错误；B．铁离子在溶液中水解,所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A,B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2N A,C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A,D错误。
答案选C。
考点定位：阿伏加德罗常数的考查,分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用,是高考的一个高频考点,主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查,本题相对比较容易,只要认真、细心就能做对,平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点,注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中,化学键数相同【答案】B【解析】所以两者含有的氧原子分别为×2=mol 和×3=mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项B 正确。
C ．重水为,其中含有1个中子,含有8个中子,所以1个重水分子含有10个中子,1mol 重水含有10mol 中子。
水为,其中没有中子,含有8个中子,所以1个水分子含有8个中子,1mol 水含有8mol 中子。
两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C 错误。
D ．乙烷（C 2H 6）分子中有6个C －H 键和1个C －C 键,所以1mol 乙烷有7mol 共价键。
乙烯（C 2H 4）分子中有4个C －H 键和1个C ＝C,所以1mol 乙烯有6mol 共价键,选项D 错误。
考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题,一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构,再乘以该物质的物质的量,就可以计算出相应结果。
4．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用,是高考的一个热点,主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查,本题相对比较容易,只要认真、细心就能做对,平时多注意这方面的积累。
5．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中,含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ）,增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B 原子中含有6个中子,0.1 mol 11B 含有0.6N A 个中子,A 正确；B ．溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B 错误；C ．标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算2．24 L 苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目,C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应生成的PCl 5小于1mol,增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个,D 错误。
答案选A 。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时,要正确运用物质的量的有关计算,同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱,如讨论溶液里的离子微粒的数目时,要考虑：①溶液的体积,②离子是否水解,③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应,如选项D 涉及可逆反应,反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等,总之要认真审题,切忌凭感觉答题。
6．【2016新课标1卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD ．标准状况下,2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目,用N A 表示,其近似值是6.02×1023/mol ；在国际上规定：0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数,任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数相同,就说其物质的量是1 mol 。
有关公式有A N n N =；m n M =；mV n V =；n。
掌握各个公式的适用范围、对象,是准确应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还cV原反应、电化学等知识结合在一起考查,要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等,才可以得到准确的解答。
7．【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0. 04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。
则可得：A．可生成H2的质量为0.04g,错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个,错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L,错误；D．0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。
故选D。
考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念,找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
8．【2016上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH31792 mL（标准状况）,则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C【解析】【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】解答化学计算题时,经常要运用多种化学解题思想,如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等,这也是历来高考的重点内容。
本题就是先利用极值法判断反应物是否足量,然后才能确定后续的计算方法。
化学计算过程中,多以物质的量为核心,考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系,考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。
日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习,以便快速准确作答,题目难度中等。
9．【2016四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1N AB．标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A【答案】B【解析】试题分析：A、2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol,反应中失去0.2 mol电子,故错误；B、标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol,含有的氧原子为0.5 mol,故正确；C、甲醇的结构为CH3OH,氢原子数为0.4N A的甲醇分子为0.1 mol,含有5molσ键,故错误；D、醋酸是弱酸,不能完全电离,故错误。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等,②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强,③涉及中子数和化学键的计算,要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量,④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。