初中化学第三单元知识点复习(人教版)精品PPT课件
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人教版初中化学九年级上册 第三单元复习 名师教学PPT课件
NaCl、KCl等
什么是元素?
元素就是具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的总称。
元素与原子的比较
元素
原子
①具有相同核电荷数的 ①化学变化中的最小粒
一类原子的总称
子
区 ②只有种类,没有个数 别 ③宏观概念
④能组成物质,不能构 成分子,原子
②既有种类,又有个数 ③微观概念
④可以直接构成物质, 也可构成分子
金属元素,如钠、镁、铝等,最外层电子一般 小于4个,在 化学反应中易 失去电子,趋向达到相对稳定结构。
非金属元素,如氧、氯、硫等,最外层电子一般 大于4个,
在化学反应中易
得电到子,趋向达到相对稳定结构。
在化学反应中,失去最外层电子,带正电荷的原子叫 做 阳离子;得到电子,带负电荷的原子叫做 阴离。子
能观察到的是
（ ）D
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
5、科学研究证实,物质是物由质构成练微习 粒构成的,例如铁是由铁 原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名 称。
⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的; ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子构成的; ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子构成的。
例如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-、S2-
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）;
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ ）;
为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
3、 元素X核电荷数为a,它的阳离子Xm+与
Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的
什么是元素?
元素就是具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的总称。
元素与原子的比较
元素
原子
①具有相同核电荷数的 ①化学变化中的最小粒
一类原子的总称
子
区 ②只有种类,没有个数 别 ③宏观概念
④能组成物质,不能构 成分子,原子
②既有种类,又有个数 ③微观概念
④可以直接构成物质, 也可构成分子
金属元素,如钠、镁、铝等,最外层电子一般 小于4个,在 化学反应中易 失去电子,趋向达到相对稳定结构。
非金属元素,如氧、氯、硫等,最外层电子一般 大于4个,
在化学反应中易
得电到子,趋向达到相对稳定结构。
在化学反应中,失去最外层电子,带正电荷的原子叫 做 阳离子;得到电子,带负电荷的原子叫做 阴离。子
能观察到的是
（ ）D
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
5、科学研究证实,物质是物由质构成练微习 粒构成的,例如铁是由铁 原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名 称。
⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的; ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子构成的; ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子构成的。
例如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-、S2-
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）;
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ ）;
为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
3、 元素X核电荷数为a,它的阳离子Xm+与
Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的
人教版九年级化学上册第三单元知识归纳 复习课件
②表示___元__素__符__号___ ②表示氧元素的符号为O
③表示___元__素__名__称___ ③表示氧元素
④表示_相__对__原__子__质__量___ ④表示氧元素的相对原
子质量是16.00
物质)
元素符号 前面的数
表示原子的个数
Fe：表示_一__个__铁__原__子__ Fe：表示金属铁
2H：表示_2_个__氢__原__子__
表示某种离子
离子符号 表示某种离子所带正(负)
电荷数
离子符号 前面的数
表示离子的个数
O2－：表示__氧__离__子___ O2－表示_(一__个__)_氧__离__子__带___ _2_个__单__位__负__电__荷___
稳定性 不稳定 不稳定 相对稳定 相对稳定 相对稳定
用离子符号 用离子符
表示方 用元素符号表示：如Fe，O，S 表示：如Na 号表示：
法等
＋，Mg2＋ 如O2－，F
，Al3＋等 －，Cl－等
相互转换 阴离子
① 失去 电子 ② 得到 电子
原子
③ 失去 电子 ④ 得到 电子
阳离子
相对质量
相对原子质量
注意
【实验突破】 分子的运动现象探究 【实验步骤】向盛有20 mL蒸馏水的小烧杯 A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察 溶液的颜色。从A烧杯中取少量溶液置于试 管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液颜色的变化。另取一 个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水，用一个大烧杯或水槽罩住A、 B两个小烧杯(如图)，观察几分钟，有什么现象发生。
2O2－表示__2_个__氧__离__子_____
①圆圈及其中数字：表 ①表示原子核内有8个
示原子核及核内质子数 __质__子_____
人教课标版 初中化学九年级上册第三单元课题1 复习课(共38张PPT)
“原子”或“离子”）。
22
[典题4]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请
根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
周
期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
钠镁 铝
12.01 14 Si
硅
14.01 15 P
磷
16.00 16 S
硫
19.00 17 Cl
氯
20.18 18 Ar
氩
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
(5)第9号元素氟和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟
酸(HF)可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃
4、化合价、化学性质、对应物质的化学式
+13 28３
Al2S3
+16 28 6
易失电子变为Al3+
易得电子变为S2-
[典题1]打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性 气味，其原因是
A．氨分子在为断运动 B．氨分子中原子种类发生变化 C．氨分子的体积变大 D．氨分子转变为氮分子和氢分子
17
[典题2]根据图示信息判断，下列说法错误的是
人教版九年级化学第三单元复习课件.ppt
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为 ＋２ 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
H2O
水这种物质
水由氢元素和氧元素组成
一个水分子 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
2H2O 两个水分子
-2
H2O
水中氧元素显-2价
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O. +3
(子4)氧4S化O铁24- 中F铁e. 表元素示显什+3么价 意义Fe2呢O3？.(5)4个硫酸根离
干冰是由二氧化碳分子构成的；
⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
2、用化学符号表示：
2个氮原子 2N 2个铁离子 2Fe3+ 2个铁原子 2Fe 1个铵根离子 NH4+
2个氮分子 2N2 2个亚铁离子 2Fe2+ n个水分子 n H2O
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
新人教版九年级化学第三单元复习课件
元
组成
素
物 质 构成
分子
构成
原子
质子(+)
原子核(+) 中子(不带电)
相同质子数的一类原 子的总称
宏 观（组成）
得失 电子
离子
核外电子(-)
微 观(构成） 第十六页，共33页。
练习
1、汞由_________组成；由_______构成 2、过氧化氢由_________组成；
过氧化氢由________构成;
氯离子 构成的。
第十九页，共33页。
相对原子质量
1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66× 10-
27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是
这种原子的相对原子质量
2.计算式： 某原子的相对
该原子一个原子的实际质量
原子质量 =
一种碳原子的质量 ×1 /12
3.相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
不同种物质的分子（原子）性质不同。
在化学变化中分子 在化学变化中原子不
本质区别 可以再分。
可再分。
相互关系
分子
第六页，共33页。
分裂 重组
原子
原子
质子(+)
原子核
中子(不带电)
+ -
核外电子(-)
原子不显电性原因
在原子中,由于原子核与核外电子电量相等、电 性相反,所以整个原子不显电性
第七页，共33页。
Ｄ，因为：
，Ｂ 因为：
质子数>电子。数 质子数<电子数。
第十三页，共33页。
离子的形成 1、离子 带电的原子或原子团
2、离子分类
阴离子
阳离子
九年级化学上册第三单元复习.ppt
8、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它
的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外 电子数是_1_1_1__个
9、填表：
原子种 类 H
Mg
核电荷 数 1
12
质子 数 1
12
中子 数 0
12
电子 数 1
12
相对原子质 量 1
24
Fe
26
26 30 26
56
10、氧原子的相对原子质量为（B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
11、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷 数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质 子数为114 ，中子数为175 ，核外电子数为 114 。
12、已知碳12原子的质量为mkg，则质量为nkg的原子 的相对原子质量为1-2—n—／—m—
13、下图所示某原子的核电荷数为1_6___，核外有_3___ 个电子层，第二层有__8_个电子，最外层上有__6_ 个电子，在化学反应中该原子容易_得__到_电子。
2、写出下列符号中数字“2” 的含义： （（13） ）H2C2_a________________________________（_2（）42）HS_2_-________________________________ （5）2CO2_________________（6）2OH-_________________ 3、用元素符号或化学式填空： （1）3个钾原子___________________ （2）8个二氧化氮分子___________________ （3）7个碳酸根离子___________________ （4）4个钙离子___________________ （5）氖气___________________ （6）氧化镁中镁元素为+2价___________________
的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外 电子数是_1_1_1__个
9、填表：
原子种 类 H
Mg
核电荷 数 1
12
质子 数 1
12
中子 数 0
12
电子 数 1
12
相对原子质 量 1
24
Fe
26
26 30 26
56
10、氧原子的相对原子质量为（B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
11、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷 数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质 子数为114 ，中子数为175 ，核外电子数为 114 。
12、已知碳12原子的质量为mkg，则质量为nkg的原子 的相对原子质量为1-2—n—／—m—
13、下图所示某原子的核电荷数为1_6___，核外有_3___ 个电子层，第二层有__8_个电子，最外层上有__6_ 个电子，在化学反应中该原子容易_得__到_电子。
2、写出下列符号中数字“2” 的含义： （（13） ）H2C2_a________________________________（_2（）42）HS_2_-________________________________ （5）2CO2_________________（6）2OH-_________________ 3、用元素符号或化学式填空： （1）3个钾原子___________________ （2）8个二氧化氮分子___________________ （3）7个碳酸根离子___________________ （4）4个钙离子___________________ （5）氖气___________________ （6）氧化镁中镁元素为+2价___________________
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D、16g
11、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷 数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质 子数为114 ，中子数为175 ，核外电子数为 114 。
12、已知碳12原子的质量为mkg，则质量为nkg的原子 的相对原子质量为1-2—n—／—m—
13、下图所示某原子的核电荷数为1_6___，核外有_3___ 个电子层，第二层有__8_个电子，最外层上有__6_ 个电子，在化学反应中该原子容易_得__到_电子。
8、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它
的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外 电子数是_1_1_1__个
9、填表：
原子种 类 H
Mg
核电荷 数 1
12
质子 数 1
12
中子 数 0
12
电子 数 1
12
相对原子质 量 1
24
Fe
26
26 30 26
56
10、氧原子的相对原子质量为（B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
25、地壳中含量最多的元素是 （A ）
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
26、国际互联网上报道：“目前世界
上有近20亿人患有缺铁性贫血。”我国
政府自2002年起开始实施“酱油补铁工
程”。这里的铁是A指（ ）
A.铁元素
B.铁单质
C.四氧化三铁 D.铁原子
27、“2H”表示B（ ） A.两个氢元素 B.两个氢原子
是 A ,最易得到电子的是 E , 属于
同种元素的是A——B——,原子化学性质相似 的是—A—F——.。
A +11 2 8 1 B +11 2 8
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第三单元 物质构成的奥秘
中考考点清单
考点一 分子和原子
1. 物质由微观粒子构成 构成物质的粒子有_分__子__、_原__子__和_离__子__ 等。例如：氢气的构成粒子是_分__子__，汞的构 成粒子是_原__子__ ，氯化钠的构成粒子_离__子__。
2. 微观粒子的性质及其应用
（1）微观粒子的性质（高频考点） ①质量和体积都___很__小_。
3. 实验结论：_分__子__是__不__断__运__动__的_ 注意：氨水是氨气的水溶液，那么浓氨水应属 于___混__合__物__ （“混合物”或“纯净物”）
3. 分子可以分为原子 （1）用分子的观点解释物质的变化 ①物质的变化（由分子构成的物质）：发 生物理变化时，物质分子__不__变__，发生化学变 化时，物质的分子__发__生__变__化__。 ②物质的分类（由分子构成的物质）：纯 净物是由种_同__分子构成，混合物是由不__同___种 分子构成。
3. 相对原子质量 （1）计算公式
某原子的相 该原子的实际质量
=
对原子质量
一个碳12原子质量的
1
12
【特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单
位同为g，相除后单位为1，一般省略不写。
（2）相关数量关系 原子的质量主要集中在原子核上。近似计
算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
4. 离子 （1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。 （2）分类 阳离子：带_正__电__荷_的粒子，如钠离子（Na+）； 阴离子：带_负__电__荷__的粒子，如氯离子（_C_l_- ）。 （3）离子符号周围数字的含义
一个镁离子带两个单位的正电荷
2个镁离子
（4）原子与离子的区别与联系
微粒 区别 与联系
原子
离子 阳离子 _阴__离__子__
结构示 意图
构成微粒 质子数＝ 数质子数> 质子数<核 间的关系 核外电子 核外电子数 外电子数
微粒 区别 与联系
原子
离子 阳离子 _阴__离__子__
电性 不显电性 显正电性 显负电性
用元素符号 用离子符
粒子符号
表示，如 号表示,如
表示法
Na
Na+
用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子符号 表示，如 S2-
相互转化 关系
阳离子 失得电电子子 原子失得电电子子 阴离子
考点三 元素 1. 元素（高频考点） （1）概念：元素是_核__电__荷__数__（即质__子__数__）
相同的一类原子的总称。 理解元素时应注意的问题： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对
变式练习.（’14河北，创新题推荐）下列所示实验 不能用“分子在不停地运动”解释的是 ( C )
考点二 原子的结构 1. 原子的构成
核外电子：每个电子带1个单位负电荷
原子
质子：每个质子带1个单位正
原子核
电荷
中子：不带电
核电荷数＝质子数＝核外电子数
2. 原子核外电子的排布（高频考点） （1）前20号元素的原子核外电子排布规 律：最外层最多排8个电子（第一层最多排2个 电子）。 （2）核外电子的分层排布可以用原子结 构示意图表示：
（2）分子与原子的区别和联系 ①联系：a.分子是由__原__子__ 构成的； b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可 以结合成新的分子。 ②区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变 化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持 其_化__学__性__质___的最小粒子，_原__子___是化学变化中的最 小粒子。
原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲 个数。
②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而 核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na ＋和NH4+。
③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性 质也不同，如Fe2+和Fe3+。
。
电子最外层电子数<4，易失电子，
③得失 电子 最外层电子数>4，易得电子，如
变式练习1.（’14娄底21题3分）已知碘元素（元 素
符号为Ⅰ）原子结构示意图为
，请
回答下列问题： （1）x的值为___5_3_。
(2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元
素具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与
碘元素的化学性质最相似的是__C___。
电子层 电子数
原子核 质子数（或核电荷数）
（3）原子性质与原子结构的关系
原子分 最外层电子 得失电子
类
数
趋势
稀有气 _8_个__（氦为 _不__易__得__失__
体原子 2_个__）
_电__子__
金属原 一般_<__4个
_易__失__电__子__
子
非金属 一般_>__4个
_易__得__电__子__
(3)碘是人体必需的元素__微__量____(填“微量” 或“常量”)。
变式练习2.（’13常德24题4分）如图是部分微 粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：
(1)属于原子的是_①__②___。 （2）属于同种元素的是_①__③___。 （3）易得电子的是_②___。 （4）具有相对稳定结构的是_③__④___。
②在不停的__运__动__，且温度越高，分子的运动越 _剧__烈___。
③分子之间都有一定的_间__隙___，且温度越高，分子 间的__间__隔__越__大__。
④同种分子的性质_相__同___，不同分子的性质_不__同___。
3.分子运动的实验 1. 实验步骤
①向盛有蒸馏水的小烧杯B、C中加几滴 酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
原子
化学性质 _稳__定__ 不稳定 不稳定
（4）最外层电子数的应用 ①相对稳定结构的判断 主要看最外层电子数是否为８（只有１个 电子层时为２），等于８的结构稳定，不等于 ８的结构不稳定，如：
稳定，
不稳定。
②判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与原子最外层电子数关系 密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原 子化学性质相似（氢、氦除外），如、
②另取一个小烧杯A，加入一定量的浓氨 水，用一只大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧 杯（如图），观察有什么现象。
2. 实验现象与解释 实验中烧杯B中的酚酞溶液由_无__色___变成_红__色___ ， 这是由于氨分子由烧杯A中运动到烧杯B中，并溶于水 生成氨水，使烧杯B中的酚酞溶液变为红色。由于大烧 杯罩住A、B两个烧杯，氨分子不能运动到C烧杯，所 以C烧杯中溶液不变色。C在此实验中的作用是_对__比___。
中考考点清单
考点一 分子和原子
1. 物质由微观粒子构成 构成物质的粒子有_分__子__、_原__子__和_离__子__ 等。例如：氢气的构成粒子是_分__子__，汞的构 成粒子是_原__子__ ，氯化钠的构成粒子_离__子__。
2. 微观粒子的性质及其应用
（1）微观粒子的性质（高频考点） ①质量和体积都___很__小_。
3. 实验结论：_分__子__是__不__断__运__动__的_ 注意：氨水是氨气的水溶液，那么浓氨水应属 于___混__合__物__ （“混合物”或“纯净物”）
3. 分子可以分为原子 （1）用分子的观点解释物质的变化 ①物质的变化（由分子构成的物质）：发 生物理变化时，物质分子__不__变__，发生化学变 化时，物质的分子__发__生__变__化__。 ②物质的分类（由分子构成的物质）：纯 净物是由种_同__分子构成，混合物是由不__同___种 分子构成。
3. 相对原子质量 （1）计算公式
某原子的相 该原子的实际质量
=
对原子质量
一个碳12原子质量的
1
12
【特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单
位同为g，相除后单位为1，一般省略不写。
（2）相关数量关系 原子的质量主要集中在原子核上。近似计
算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
4. 离子 （1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。 （2）分类 阳离子：带_正__电__荷_的粒子，如钠离子（Na+）； 阴离子：带_负__电__荷__的粒子，如氯离子（_C_l_- ）。 （3）离子符号周围数字的含义
一个镁离子带两个单位的正电荷
2个镁离子
（4）原子与离子的区别与联系
微粒 区别 与联系
原子
离子 阳离子 _阴__离__子__
结构示 意图
构成微粒 质子数＝ 数质子数> 质子数<核 间的关系 核外电子 核外电子数 外电子数
微粒 区别 与联系
原子
离子 阳离子 _阴__离__子__
电性 不显电性 显正电性 显负电性
用元素符号 用离子符
粒子符号
表示，如 号表示,如
表示法
Na
Na+
用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子符号 表示，如 S2-
相互转化 关系
阳离子 失得电电子子 原子失得电电子子 阴离子
考点三 元素 1. 元素（高频考点） （1）概念：元素是_核__电__荷__数__（即质__子__数__）
相同的一类原子的总称。 理解元素时应注意的问题： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对
变式练习.（’14河北，创新题推荐）下列所示实验 不能用“分子在不停地运动”解释的是 ( C )
考点二 原子的结构 1. 原子的构成
核外电子：每个电子带1个单位负电荷
原子
质子：每个质子带1个单位正
原子核
电荷
中子：不带电
核电荷数＝质子数＝核外电子数
2. 原子核外电子的排布（高频考点） （1）前20号元素的原子核外电子排布规 律：最外层最多排8个电子（第一层最多排2个 电子）。 （2）核外电子的分层排布可以用原子结 构示意图表示：
（2）分子与原子的区别和联系 ①联系：a.分子是由__原__子__ 构成的； b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可 以结合成新的分子。 ②区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变 化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持 其_化__学__性__质___的最小粒子，_原__子___是化学变化中的最 小粒子。
原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲 个数。
②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而 核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na ＋和NH4+。
③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性 质也不同，如Fe2+和Fe3+。
。
电子最外层电子数<4，易失电子，
③得失 电子 最外层电子数>4，易得电子，如
变式练习1.（’14娄底21题3分）已知碘元素（元 素
符号为Ⅰ）原子结构示意图为
，请
回答下列问题： （1）x的值为___5_3_。
(2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元
素具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与
碘元素的化学性质最相似的是__C___。
电子层 电子数
原子核 质子数（或核电荷数）
（3）原子性质与原子结构的关系
原子分 最外层电子 得失电子
类
数
趋势
稀有气 _8_个__（氦为 _不__易__得__失__
体原子 2_个__）
_电__子__
金属原 一般_<__4个
_易__失__电__子__
子
非金属 一般_>__4个
_易__得__电__子__
(3)碘是人体必需的元素__微__量____(填“微量” 或“常量”)。
变式练习2.（’13常德24题4分）如图是部分微 粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：
(1)属于原子的是_①__②___。 （2）属于同种元素的是_①__③___。 （3）易得电子的是_②___。 （4）具有相对稳定结构的是_③__④___。
②在不停的__运__动__，且温度越高，分子的运动越 _剧__烈___。
③分子之间都有一定的_间__隙___，且温度越高，分子 间的__间__隔__越__大__。
④同种分子的性质_相__同___，不同分子的性质_不__同___。
3.分子运动的实验 1. 实验步骤
①向盛有蒸馏水的小烧杯B、C中加几滴 酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
原子
化学性质 _稳__定__ 不稳定 不稳定
（4）最外层电子数的应用 ①相对稳定结构的判断 主要看最外层电子数是否为８（只有１个 电子层时为２），等于８的结构稳定，不等于 ８的结构不稳定，如：
稳定，
不稳定。
②判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与原子最外层电子数关系 密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原 子化学性质相似（氢、氦除外），如、
②另取一个小烧杯A，加入一定量的浓氨 水，用一只大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧 杯（如图），观察有什么现象。
2. 实验现象与解释 实验中烧杯B中的酚酞溶液由_无__色___变成_红__色___ ， 这是由于氨分子由烧杯A中运动到烧杯B中，并溶于水 生成氨水，使烧杯B中的酚酞溶液变为红色。由于大烧 杯罩住A、B两个烧杯，氨分子不能运动到C烧杯，所 以C烧杯中溶液不变色。C在此实验中的作用是_对__比___。