中考化学专题复习：水与常见的溶液

中考化学专题复习：水与常见的溶液【中考导航仪】②水的净化2011年3题(2分)单选以水的组成&净化综合认识水溶液①溶液2011年13题(2分)选填以生活现象考查乳化作用2010年14题(2分) 选填以图示形式考查溶解热量变化②饱和溶液&不饱和溶液2011年22(1)(1分)填空考查溶液是否饱和的判断2010年20题(4分)填空考查饱和与不饱和的转化③溶解度、溶解度曲线2012年17题(6分)填空以溶解度曲线考查溶解度及应用2011年22题(4分)填空以溶解度曲线考查溶解度及应用④溶质的质量分数2011年30(1)题(2分)考查溶质质量分数的基本计算⑤配置一定P%的溶液2010年29题(3分)计算考查配制溶液中的计算与量筒2009年25题(6分)实验溶液配制的操作分析与计算命题预测创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。

此部分内容约5分。

溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，以实验探究形式考查配制一定质量分数溶液的基本操作；溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。

此部分内容约10分。

【教材放大镜】知识点一水(H2O)1.水的组成、性质与用途组成水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。

④生活污水的任意排放。

爱护水资源节约①工业用水循环使用；②农业采用滴灌、喷灌；③生活上做到一水多用。

防治措施①清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放；农业上农药、化肥合理使用；生活污水集中处理达标后再排放。

②加强对水质的监测，及时化解水质危机；③保护生态环境，从源头上爱护水质。

■氢气性质物性色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。

化性化学方程式现象①可燃性发出色或色火焰，放大量热，有水生成②还原性H2 + CuO ＝黑色固体逐渐变色，且试管内壁有H2 + Fe2O3＝红棕色固体逐渐变色，且试管内壁有H2 + WO3 ＝黄色粉末逐渐变色，且试管内壁有用途①填充氢气球；②；③；④化工原料：合成氨&制盐酸。

制法实验室①原理Zn + H2SO4＝②发生装置固-液不加热型，与制取（填气体化学式）类似③操作步骤a.检查装置的；b组合装置；c.加药品；d.验纯；e.收集气体。

④收集方法法或者法⑤验纯方法用拇指堵住集满H2的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。

若有声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢气。

工业①电解水法（方程式）：②天然气催化分解法、水煤气转换法等■重点疑点讨论1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?2、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。

这种说法正确吗?4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca 等活泼金属？说明理由。

6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?知识点二溶液1.溶液定义或物质到另一种物质里，形成、混合物。

组成①溶质被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。

②溶剂能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。

特征性、性溶解时的现象①温度升高例如：、、②温度下降例如：、、③温度不变例如：、酸碱性指示剂紫色石蕊无色酚酞pH(范围为 )①酸性变色不变色pH＜，pH越小酸性越；②中性不变色不变色pH＝③碱性变色变色pH＞，pH越大碱性越。

注意酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的。

■去除油污的三种方法药品原理例如洗涤剂油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。

洗涤剂清除餐具上的油污汽油油污汽油洗去机器上的油污氢氧化钠与油污发生反应炉具清洁剂清除炉具上油污2.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液降温或 或加入升温或加入饱和溶液不饱和溶液概念在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。

相互 转化应用从海水中蒸发水分得到食盐3.溶解度固体 溶解度定义 （S ） 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响因素温度：温度越高，固体溶解度溶解度曲线定义 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。

涵义⑴三线①“陡升型” 大多数固体物的溶解度随温度升高而 ，如KNO 3；②“缓升型” 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如 ；③“下降型” 极少数物质溶解度随温度升高而 ，如 。

⑵四点①曲线上的点 所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 状态）。

②两曲线交点 两物质在该点所示温度下的溶解度数值 。

③线上方的点 在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点该温度下，该溶液是。

应用参见下方练习题气体 溶解定义在压强为101 kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

度影响因素①温度：温度越高，气体溶解度，如烧开水时的现象：“响水不开，开水不响”；②压强：压强越大，气体溶解度，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。

溶解性定义指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。

影响因素溶质种类、溶剂种类、温度等。

与溶解度关系物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。

①Q点的含义：。

②P点的含义：。

③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为。

④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。

⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有或。

⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多是物质，无晶体析出是物质。

⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用的方法获取晶体。

⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体。

⑨除去甲中的泥沙用法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用法。

⑩在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填“能”或“不能”）为什么？。

4.结晶5.配制一定溶质质量分数的溶液类型步骤仪器用固体配制计算、称量、溶解天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释计算、量取、稀释量筒、滴管；烧杯、玻璃棒6.有关溶液中溶质的质量分数的计算⑴有关公式(注意单位统一):①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度②溶质的质量分数= 的质量÷的质量×100%③饱和溶液中溶质的质量分数:饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%⑵计算类型①溶液加水稀释的计算：稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液==m总---m↓---m↑■溶解度&溶质质量分数的比较溶解度溶质质量分数定义在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量。

溶质质量与质量之比。

表示意义①物质溶解性大小的定量表示。

②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。

①是溶液浓稀的定量表示。

②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。

温度要求与温度关与温度关溶剂的量在 g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单位克（g）比值无单位。

常用百分数(%)表示计算公式溶解度(S)=——————×100g溶质的质量分数=————×100%1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。

2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。

3、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量．．．．．，而不是加入到溶剂中的物质的质量．．．．．”这句话？举例说明。

6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。

9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。

【考点新突破】例1：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、A13+、SO2+。

甲同学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。

请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。

422的实验巳证明了K+没有净水作用，从第二步加入A12(SO4)3能净水，但是Al3+、还是SO2+能净水呢?还未证明。

所以还要加做SO2+没有净水作用的实验，就可以得出Al3+有净水作用了。

[ 答案 ]例2：下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）A、加硝酸钾B、加少量水C、温度不变蒸发水D、升温E、降温[分析]该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：A不变不变不变B不变变大变小C等比例减少等比例减少不变D不变不变不变E减少不变变小[例3：右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。

⑵t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。

[分析]两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，t3℃时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。