2019年中考化学专题复习真题汇总-元素周期表
元素周期表知识点+练习题(带答案)2019
元素周期表原子的构成：如果用 A Z X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 A Z X质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
注意：原子的质量数近似等于其相对原子质量,不能说原子的质量数就是其相对原子质量（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系：①原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数②原子的质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）③阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数④阳离子中：质子数（Z ）=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数⑤阴离子中：质子数（Z ）=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数⑷ 核外电子的电子排布电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，每一层电子数最多不超过2n 2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。
电子的排布是先排K 层，K 层排满再排L 层，L 层排满再排M 层，M 层不一定排满了再排N 层，后面的也一样不一定排满了再排下一层。
(只有前3层)当电子层数≥4，最外层为1～2个电子，则次外层电子数为： 8 ；最外层为3～8个电子，则次外层电子数为： 18 。
元素周期表元素周期表的发现：1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。
编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。
原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数⑴编排原则① 按照 核电荷数 由小到大的顺序排列。
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③ 把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
九年级化学元素周期表专项练习
九年级化学元素周期表专项练习1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题。
（1）请从上表中查出关于碳原子的相对原子质量为 。
（2）铝原子的原子结构示意图有______个电子层，铝离子的符号为___________。
（3）第12号元素与第17号元素组成的物质是 (填化学式)，构成该物质的微粒是 (填“分子”、“原子”或“离子”)。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
①． He 和Ne②． B 和Mg③． Al 和Si④． F 和Cl2．元素周期表是学习研究化学的重要工具。
根据下表（元素周期表的部分内容）回答：（1）第3周期（横行）中金属元素有 种；（2）第8号元素与第13号元素组成的化合物的化学式是 。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性的是 （填标号）。
①． C 和Ne②． O 和S③． Li 和Na（4）观察上表，其中有一种常见元素的“元素名称”书写有误，请写出其正确的元素名称 ，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起 效应。
11 H 氢1.0082 He 氦4.00323 Li 锂6.941 4 Be 铍9.012 5 B 硼10.81 6 C 碳12.017 N 氮14.018 O 氧16.009 F 氟19.0010 Ne 氖20.18311 Na 钠22.9912 Mg 镁24.3113 Al 铝26.9814 Si 硅28.0915 P 磷30.9716 S 硫32.0617 Cl 氯35.4518 Ar 氩39.95（5）聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，根据上图元素周期表中锂元素的相关信息，回答下列问题：锂元素在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；锂元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 。
江西省2019年中考：化学考试真题与答案解析
江西省2019年中考：化学考试真题与答案解析相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65一、单项选择题本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。
1.文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是（）A.碳B.硅C.磷D.碘【考点】碳单质的性质和用途【解析】古代的墨是由砚台加水研磨而成，而砚台是石墨矿雕刻而成，故主要成分是碳。
【答案】A2.下列物质常温为固态的是（）A.食醋B.酒精C.小苏打D.植物油【考点】物质的物理性质【解析】在日常生活中，食醋、酒精、植物油为液态，小苏打为固态，故选C。
【答案】C3.人体生理活动中必不可少的物质是（）A.甲醛B.食盐C.亚硝酸钠D.一氧化碳【考点】营养与健康【解析】人体六大营养素有：水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类，食盐属于无机盐，ACD为人体有害物质，故选B。
【答案】B4.属于新能源的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气【考点】化石燃料、新能源【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，在使用过程中会产生空气污染物或温室气体而氢气燃烧后仅生成水、属于新能源。
【答案】D5.近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。
塑料属于（）A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.无机非金属材料【考点】合成材料的类别【解析】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，故选B。
【答案】B6.下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（）A.检查装置气密性B.加热立即收集C.收满后移出集气瓶D.结束时停止加热【考点】实验室制氧气【解析】A中检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，A正确；B中刚加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，固加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B错；C中因氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C错；D中实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D错。
2019年吉林省中考化学试题及答案
吉林省2019年初中毕业生水平考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-10-16C1-35.5K-39一、单项选择题目(每小题1分,共10分)1.2019年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是A.侯德榜B.屠呦呦C.门捷列夫D.拉瓦锡2.通常情况下,空气中体积分数约占21%的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3.下列有关分子、原子说法错误的是A.很小B.不断运动C.有间隔D.不可分4.下列实验操作正确的是5.下列说法错误的是A.NaHC O3俗称小苏打B.CaC O3可用作补钙剂C.N a2C O3俗称火碱D.K2C O3属于钾肥6.下列实验现象描述正确的是A.铁丝燃烧时发出耀眼白光B.红磷燃烧时产生大量白雾C.氢气燃烧时发出黄色火焰D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰7.下列化学方程式书写正确的是A.2H20==2H2+O2B.2KMn O4==K2Mn O4+Mn O2+O2C.BaC l2+Na2C O3==2NaCl+BaC O3↓D.Zn+H2S O4==ZnS O4+H28.下列说法正确的是A.点燃可燃性气体前要验纯B.稀释浓硫酸时将水倒人浓硫酸中C.蒸发食盐水时出现固体就停止加热D.配制溶液时用量筒溶解固体物质9.向盛有定量固体的烧杯中加人某溶液,固体质量変化与下图相符的是A.Mn O2中加人H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加人稀HClC.CuO中加人稀H2S O4D.BaC O3中加人稀HN O310.下列实验方案设计不能达到实验目的的是溶液除去NaN O3溶液中的CuS O4A.用Ba（OH）2B.用N a2C O3溶液鉴别NaOH溶液和CaC l2溶液C.用稀H2S O4、Fe2O3,和NaOH溶液制各Fe（OH）3D.用酚酞溶液检验Ca0中是否含有Ca（OH）2二、填空题目(毎空1分,共10分)11.如右图所示。
用化学符号填空。
(1)(2)(3)12.化学与我们的生活联系密切。
2019年中考真题化学试题分项汇编专题06 原子结构及元素 (解析版)
专题06 原子结构及元素1．【2019年北京市】下列属于非金属元素的是A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag【答案】C【解析】A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；C、Cl是氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选C。
2．【2019年江苏省南京市】“加碘盐”中的“碘”是指A．分子B．原子C．单质D．元素【答案】D【解析】生活中常用的“加碘盐”中的“碘”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
3．【2019年吉林省】2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是A．侯德榜B．屠呦呦C．门捷列夫D．拉瓦锡【答案】C【解析】A、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故错误；B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确；D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
故选C。
4．【2019年海南省】如图为元素周期表第四周期的局部。
下列有关说法正确的是A．砷和硒均属于金属元素B．锗元素的相对原子质量x小于69.72C．镓原子的核电荷数为31D．Se2+的核外电子数为34【答案】C【解析】A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误；B、锗元素的相对原子质量x大于69.72，故错误；C、镓元素的原子序数为31，原子序数＝核电荷数＝31，故正确；D、砷原子的原子序数为34，原子序数＝核外电子数＝34，Se2+的核外电子数为32，故错误。
故选C。
5．【2019年云南省昆明市】氟元素与硅元素最本质的区别是A．相对原子质量不同B．中子数不同C．中子数与核外电子数之和不同D．质子数不同【答案】D【解析】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就不同，或核内质子数不同。
2019年高考化学真题专题分类汇编物质结构 元素周期律
专题六物质结构元素周期律（解析版）1.【2019北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【2019江苏】8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z 为Si，W为S元素。
福建省2019年中考[化学]考试真题与答案解析
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福建省2019年中考[化学]考试真题与答案解析一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（ ）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH答案解析：A、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaHCO3，故选项错误。
B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是Na2CO3，故选项错误。
C、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选项正确。
D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaOH，故选项错误。
故选：C。
2．下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用作干燥剂答案解析：A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误。
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项错误。
D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。
故选：B。
3．《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（ ）A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐答案解析：肉类含有的主要营养素主要是蛋白质，“人造肉”的营养价值接近真实肉类，所以“人造肉”含有的营养素主要也是蛋白质。
故选：A。
4．下图所示实验操作正确的是（ ）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯答案解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
【2019最新】中考化学黄金知识点系列专题13元素元素周期表
【2019最新】中考化学黄金知识点系列专题13元素元素周期表聚焦考点☆温习理解一、原子的构成1、原子的结构（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。
因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r ）：（1）（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数3、原子核外核外电子的排布（1）、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）相对原子质量=（2）、原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数（3）、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、元素1元素（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
（2）、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素（3）、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②空气中前二位的元素：N 、O2、元素符号（1）、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
中考化学专题复习：元素周期表
中考化学专题复习：元素周期表命题点1元素的概念与分布1．磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。
这里的“磷”指的是（）A．原子B．分子C．元素D．单质2．决定元素种类的是（）A．电子层数B．质子数C．中子数D．核外电子数3．重氢可应用于光导纤维制备，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（）A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量4．与元素的化学性质关系最密切的是（）A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数5．地壳中含量最多的金属元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O6．人体中含量最多的元素是（）A．O B．Ca C．Na D．H7．各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是（）A．铁B．铝C．硅D．氧命题点2元素周期表8．制作出世界上第一张元素周期表的科学家是（）A．拉瓦锡B．门捷列夫C．侯德榜D．道尔顿9．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家，铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．铜的元素符号是Cu B．铜的原子序数是29C．铜属于金属元素D．铜的相对原子质量为63.55g10．稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数是58D．铈元素的相对原子质量是140.111．C919大飞机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。
其机壳采用了铝锂合金材料。
铝元素在元素周期表中的信息如图所示：（1）铝元素的元素符号为；（2）铝元素的原子序数为；（3）铝元素的相对原子质量为；（4）机壳采用铝锂合金材料的原因是（答出一点即可）。
12．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。
图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。
（1）锂原子的质子数为。
2019中考化学真题分类汇编 1考点2 元素与元素周期表的简单应用 2元素周期表 2多个表格
8．（2018恩施州，20，2分） 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，图6是元素周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（）
A．原子序数X＞Y B.核外电子数X＝Z
C.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同
【答案】C
【解析】同一周期从左向右原子序数依次递增，同一族，最外层电子数相等，下一周期比上一周期多一个电子层，所以原子序数x＜y，故A错；核外电子数z＞x，故B错；y和z处于同一周期，故C正确；x和z的最外层电子数相等，故D错。
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥAቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
ⅦA
0
第二
周期
3 Li
锂
7
4 Be
铍
9
……
5 B
硼
11
①
7 N
氮
14
8 O
氧
16
9 F
氟
19
10 Ne
氖
20
第三
周期
11 Na
钠
23
②
……
13 Al
铝
27
14 Si
硅
28
③
16 S
硫
32
17 Cl
氯
35.5
18 Ar
氩
40
图B图C
(1)从图A中找出原子序数为16的元素名称为；
(2)图C是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中易电子；
(2)在元素周期表的每一个格中，左上角的数字代表质子数，元素符号下方的数字代表相对原子质量，磷原子的质子数是15，相对原子质量是30.97。
(3)R2+结构示意图如右下图所示，根据R离子带两个正电荷，说明R原子失去了两个电子才变成离子，所以x=2+8+8+2=20，说明R原子是钙原子，原子的周期数等于等于它的电子层数，钙原子有四个电子层，说明R元素位于元素周期表中第四周期；元素的化学性质与最外层电子数相关，最外层电子数相同化学性质相似，它的化学性质与第三周期的镁元素相似。
【附20套名校中考真题】2019年化学中考试题分类汇编：元素符号(含答案)
2019年化学中考试题分类汇编元素符号一．选择题1．（2019•长沙）如图所示是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）2．（2019•乌鲁木齐）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素．下列说法不正确的是（）3．（2019•泰州）国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写．镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（）4．（2019•东营）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（）5．（2019•自贡）汞使用的历史很悠久，用途很广泛．在元素周期表中，汞元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是（）6．（2019•海南）我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）7．（2019•大连）如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（）8．（2019•南平）铯原子钟300年误差不超过5秒．铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是（ ）9．（2019•滨州）全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（）10．（2019•泸州）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（）11．（2019•安徽）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（）12．（2019•兰州）元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（）13．（2019•烟台）科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟．锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）14．（2019•泉州）如图为元素周期表第4周期的一部分．据此判断下列说法中错误的是（）15．（2019•昆明）铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具．如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是（）二．解答题1．（2019•聊城）规范书写是我们学习中必须遵循的原则，小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因．（1）“Co”表示钴元素（填名称）；（2）“CO”是由碳、氧两种元素（填名称）组成的化合物（填“单质”或“化合物”）．2．（2019•天津）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 A （填字母）．A ．质子数不同B ．中子数不同C ．相对原子质量不同（2）1869年， B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．A ．张青莲B ．门捷列夫C ．拉瓦锡（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 B （填字母）．A ．氟属于金属元素B ．氟的原子序数是9C ．氟的相对原子质量是19.00g （4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 NaF ．3．（2019•嘉兴）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是②；（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物N2O（用化学式表示）；（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子．4．（2019•河南）如图是元素周期表的一部分．原子序数为10的元素名称为氖；氟原子的核外电子数为9，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气．5．（2019•新疆）根据如图提供的仿息，回答相关问题．（1）图A 中铝原子的核电荷数为 13 ，2个铝离子用化学符号表示为 2Al 3+ ；（2）E 中为 8 ，C 在化学反应中易 失 （填“得”或“失”）电子达到稳定结构．（3）写出B 和D 两种微粒组成化合物的化学式 MgCl 2 ．6．（2019•广东）根据图回答：硫元素的相对原子质量为32.06，硫原子的质子数为16，该元素的原子易得（填“得”或“失”）电子．7．（2019•泸州）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图 ．（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 A ．A ．氧元素属于非金属元素B ．氧原子的核内的质子数为16C ．氧元素有O 2和O 3两种单质（3）图2是硫化氢（H 2S ）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．写出该反应的化学方程式2H2S+O22H2O+2S，该反应属于置换反应（填基本反应类型）个电子，氧原子的结构示意图为2H228．（2019•莱芜）化学是一门富有创造性的科学．含氟物质的合成，对推动社会进步发挥着巨大作用．（1）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图，由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易得（填“失”或“得”）电子．（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防啮齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．（3）被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，常用不粘锅锅底涂层，它的化学性质非常稳定，不与油、盐、醋等反应．从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料，从人体所需营养素角度看，油、盐、醋中的“油”指的是油脂．（4）氟利昂曾经是一种横好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3=ClO2②ClO+O3=Cl+O2．在上述循环反应中氯原子起催化作用，O3和O2的化学性质不同的原因是分子结构不同．其原子结构示意图为：在化学变化中易得到电子；故填：9．（2019•厦门）化学与“美丽厦门”（1）化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息：该元素原子序数为46．②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2．③未来氢能源汽车可实现零污染．在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑．（2）化学让水更洁净①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有过滤（写出一种）．②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：节能．③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是肥皂水．CO22O2H10．（2019•漳州）素有“中国海峡硒都”之称的诏安是养生圣地．请结合硒元素的“身份证”信息填空：2019年无锡市初中毕业升学考试化学试题本试题卷分第1卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
山东省2019年中考化学试题汇编元素与元素周期表(含解析)
A．铈原子中的质子数为58
B．铈的相对原子质量为140.1
C．铈属于非金属元素
D．铈原子的核外电子数为58
分析铈原子中的质子数=核外电子数=58，相对原子质量为140.1，铈属于金属元素。
答案C
11.（2019·威海）元素构成万物
2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的诞辰。
相像，最外层电子数是8的是一种稳固构造，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种
稳固构造。
（3）葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，该循环中，生成物葡萄糖中的元素根源于二氧化
碳和水，其化学式分别是CO2、H2O。
德谟克利特曾说过“无中不可以生有，任何存在的东西也不会消灭”。CO2、H2O分子中含有碳
原子、氢原子和氧原子，在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有C、H、O；不论经过多少
化学变化，这些微粒永久“不会消灭”的原由是分子分红了原子，原子从头组合成新分子，
原子的种类、数量和质量都不改变，所以物质不灭。
（4）碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
咀嚼有益于钙片消化，其原理是增大了反响物的接触面积，除此以外，影响化学反响速率的
（1）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-“元素”构成的。
①先人曾以为水是构成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事
实是______。
②如图是两个微粒的构造模型表示图，这两个微粒能否属于同种元素？你的看法及依照是
______。
1
（2）1869年，俄国化学家门捷列夫在古人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为展望
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高中化学组卷元素周期表及周期律练习题答案及解析一．选择题（共6小题）1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期V A族C．第三周期VIA族D．第三周期V A族2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W3．下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl二．填空题（共3小题）7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈性．（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式．8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．9．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．族IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）．三．多选题（共1小题）10．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z 元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质四．推断题（共1小题）11．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式是．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式．高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．（2017•嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期V A族C．第三周期VIA族D．第三周期V A族【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故选A．【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．2．（2017•湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X 为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；D．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．3．（2016•海南）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、HF分子间存在氢键；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入．【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；故选BD．【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．4．（2016春•南宁校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2016•淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．6．（2016•吴忠校级模拟）已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属活泼性为Cl＞S＞P，故B错误；C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞S＞Cl，故C错误；D．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为P＜S＜Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．二．填空题（共3小题）7．（2016•晋江市校级模拟）针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈碱性性．（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【分析】（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；（5）二氧化硅可以制造光导纤维；（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物．【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础．8．（2016春•龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H 元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z 是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na 与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．9．（2016春•伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．三．多选题（共1小题）10．（2016•海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N ＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，故A正确；B．Y的单质和Z的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B正确；C．X是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．工业上利用电解Z（镁）的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D错误；故选AB．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．四．推断题（共1小题）11．（2016春•西安校级期末）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小；（3）NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF在氢化物中最稳定；（4）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非金属性；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣，故答案为：S2﹣；（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH ，其电子式为；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：；HClO4；HF；（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；故答案为：A；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为，故答案为：；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．第11页（共11页）。
河北省2019年中考：化学考试真题与答案解析
河北省2019年中考：化学考试真题与答案解析一、单选题1.垃圾分类可以减少污染，节约资源。
下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）A. B. C. D.2.下列变化属于化学变化的是（ ）A. 矿石粉碎B. 湿衣晒干C. 粮食酿酒D. 石蜡熔化3.下列说法正确的是（ ）A. 地壳中含量最多的元素是氧B. 海洋中含量最多的元素是氯C. 空气中含量最多的元素是碳D. 人体中含量最多的元素是钙4.下列图示实验操作中，正确的是（ ）A. B. C. D.5.下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）A. 硫酸钾B. 硝酸钾C. 碳酸钾D. 氯化钾6.造成酸雨的主要物质是（ ）A. 甲烷和一氧化碳B. 二氧化硫和一氧化碳C. 一氧化碳和二氧化碳D. 二氧化硫和二氧化氮7.一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒8.下列对实验现象的描述不正确是（ ）A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰9.“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观料子的认识。
下列说法不正确的是（ ）A. 品红在水中扩散，说明分子在不断地运动B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子D. 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子10.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）A. 9B. 12C. 18D. 36二、双选题11.下列有关说法正确的是（ ）A. 高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B. 化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C. 洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D. 金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同12.下列说法不正确的是（ ）A. 将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混合气B. 向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多C. 燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同D. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉13.下列实验方案设计正确的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳B除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成D分离碳酸钠和氯化钠的混合物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发14.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ）选项甲乙丙丁A CuO H2SO4 CO2 O2B Na2SO4 Ba（OH）2 HCl Ba（NO3）2C NaOH CO2 Ca（OH）2 MgCl2D Mg CuCl2 NaOH H2SO415.现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。
中考化学专题练习 元素与元素周期表(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
元素与元素周期表一、选择题1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国某某富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe3．医疗上，用C﹣14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌．已知C﹣14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（）A．14 B．6 C．8 D．124．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（）A．2H B．2H+C．2H2D．H5．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A．离子 B．质子 C．中子 D．原子核6．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）12 Mg镁A．该元素的名称是镁B．该元素的原子核外电子数是12C．该元素的原子序数是12D．该元素的一个原子的实际质量是7．有一种含氧的多原子分子由m 种元素组成，下列叙述正确的是（）A．m=1 B．m≥1 C．m≥2 D．以上都不对8．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I﹣127），以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（）A．核裂变是一种物理变化B．碘I﹣127原子和放射性碘原子I﹣133属于同种元素C．核能的利用证实原子的可分性D．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同10．关于Na与Na+说法正确的是（）A．Na+和Na都属于钠元素B．Na得到1个电子后能变为Na+C．Na+和Na核外电子排布相同D．质量相差很大11．质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（）A．NH3B．Na+C．K+D．H2O12．具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素．氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核．根据以上叙述，下列说法正确的是（）A．核聚变是化学变化B．氘原子和氚原子是氢的不同元素C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同13．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关该粒子的说法不正确的是（）A．不显电性B．相当于一个氦（He）原子的质量C．失去一个中子后显+1价D．在周期表中与氢元素占同一位置14．化学上用符号“X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知X n+和Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（）A．b﹣a=d﹣c B．a﹣n=c+m C．a+n=c﹣m D．b﹣n=d+m15．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是（）A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素D．同一周期的元素的金属性逐渐增强二、非选择题：16．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题某某息回答：（1）氟原子的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为．（2）X=；A、B、c、D中属于同种元素的粒子是（填序号）．（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．17．写出两种质子数为9且电子数为10的微粒符号、．18．如表是某原子（在X中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：11H12H13H816O818O918F质子数 1 1 1 8 8 9中子数0 1 2 8 10 9核外电子数 1 1 1 8 8 9分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中三条：（1）；（2）；（3）．元素与元素周期表参考答案与试题解析一、选择题1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质【考点】元素的概念．【专题】元素推断题．【分析】根据物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素进行分析解答本题．【解答】解：物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素，而不是钙原子，也不是钙的单质．依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指钙元素．故选：C．【点评】本题考查学生根据物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素进行分析解题的能力．2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国某某富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】地壳中元素的含量由多到少的顺序为：氧硅铝铁，它们在地壳中的含量分别为：氧元素的含量为48.60%，硅元素的含量为：26.30%，铝元素的含量为7.73%，铁元素的含量为4.75%．【解答】解：在地壳中氧元素的含量为48.60%，硅元素的含量为：26.30%，铝元素的含量为7.73%，铁元素的含量为4.75%；故答案为：C．【点评】本题解题的关键是识记地壳中元素的含量由多到少的顺序．3．医疗上，用C﹣14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌．已知C﹣14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（）A．14 B．6 C．8 D．12【考点】原子的定义与构成．【专题】有关化学式的计算．【分析】熟记“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“C﹣14原子中核电荷数为6”，则该原子核外电子数．【解答】解：由题意“已知C﹣14原子中核电荷数为6，中子数为8”；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知该原子核外电子数为6．故选B．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．4．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（）A．2H B．2H+C．2H2D．H【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】课本知识同类信息．【分析】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子．分为宏观和微观两个意义：（1）宏观意义：①表示一种（元素种类）元素．②表示物质．（固体的金属、非金属、稀有气体的单质．）（2）微观意义：表示这种元素的（一种同位素）一个原子．元素符号前加系数时，只表示原子个数．【解答】解：A、表示两个氢原子，不能表示氢元素，故错误；B、表示两个氢离子，不符合题意，故错误；C、表示两个氢分子，不能表示氢元素、氢原子，故错误；D、元素符号H可表示：①氢元素，②一个氢原子；故正确；故选D．【点评】了解元素的符号和意义，知道其有宏观意义和微观意义，是解答本题的关键．5．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A．离子 B．质子 C．中子 D．原子核【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关．故可知答案．【解答】解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子．故选：B．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．6．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）12 Mg镁A．该元素的名称是镁B．该元素的原子核外电子数是12C．该元素的原子序数是12D．该元素的一个原子的实际质量是【考点】元素周期表的特点及其应用；常见的金属和非金属的区分；原子的有关数量计算；物质的元素组成；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】由上图元素周期表中的一格可知：该元素的名称、该元素的原子序数、根据核外电子数可以推测该元素的原子结构示意图等信息．【解答】解：A、由上图元素周期表，可知该元素的名称是镁，说法正确，故A不可选；B、由题目中的元素周期表的信息，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可知：该元素的原子核外有l2个电子，故B不可选；C、由题目中的元素周期表的信息，该元素的原子序数为12，说法正确，故C不可选；D、由题目中的元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为24.31，而不是一个原子的实际质量，故D可选．故选D．【点评】了解元素周期表的特点及其应用，了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．7．有一种含氧的多原子分子由m 种元素组成，下列叙述正确的是（）A．m=1 B．m≥1 C．m≥2 D．以上都不对【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】可根据元素和原子的区别进行分析解答．元素只有种类，原子既有种类又有数量．【解答】解：若m=1，说明该物质是单质，如O2、O3．若m=2，该物质是氧化物，如CO2、SO3、Fe3O4等．若m=3，则该物质可能为含氧酸、碱或含氧酸盐等．若m=4，也有如NaHCO3，当然还有复杂的如有机物等．综合以上分析答案应是B故选B【点评】解答本题首先要分清分子是由原子构成的，原子可以是同种元素的原子，也可是不同元素的原子．8．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．【分析】质子数决定元素的种类，所以质子数相同时，元素种类相同．最外层电子数决定元素的化学性质．最外层电子数相同时化学性质相似．【解答】解：①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素．①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似．稀有气体是指最外层电子数达到相对稳定结构的原子．所以②不属于稀有气体．11号是钠元素，属于金属元素．故选B【点评】最外层电子数决定元素的化学性质，但是最外层电子数相同时，化学性质不一定相似．如镁原子和氦原子．9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I﹣127），以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（）A．核裂变是一种物理变化B．碘I﹣127原子和放射性碘原子I﹣133属于同种元素C．核能的利用证实原子的可分性D．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同【考点】原子的定义与构成；元素的概念；相对原子质量的概念及其计算方法；化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】由题意可知，核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可推测正确选项．【解答】解：A、核裂变是原子变化，化学变化中原子不变化，则核裂变是一种物理变化，故A正确；B、碘I﹣127原子和放射性碘原子I﹣133属于同种元素，因为它们为质子数相同的不同类原子，但为同种元素，故B正确；C、核能的利用证实原子的可分性，说法正确，故C正确；D、因为“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，质子数相同，但中子数不同，其相对原子质量不相同，所以说法错误，故D错误．故选D．【点评】了解原子的定义和构成；掌握相对原子质量的概念及其计算；了解元素的概念；掌握化学变化和物理变化的判别．10．关于Na与Na+说法正确的是（）A．Na+和Na都属于钠元素B．Na得到1个电子后能变为Na+C．Na+和Na核外电子排布相同D．质量相差很大【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】据Na和Na+两种粒子可以看出它们都是钠元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，据此分析解答即可；【解答】解：A、因它们的核电荷数均是11，所以是同种元素，两者是同种元素形成的不同微粒，故对；B、钠离子带一个单位的正电荷，所以钠离子是钠原子失掉一个电子后形成的，故错；C、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+，故二者的电子数不同其核外电子排布也不同；故错；D、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以两者质量几乎相同；故错．故选A．【点评】本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键．11．质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（）A．NH3B．Na+C．K+D．H2O【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．【解答】解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10；A、NH3中质子数为10，电子数=10，故A错误；B．Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故B正确；C、K+中质子数为19，电子数=19﹣1=18，故C错误；D、H2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．12．具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素．氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核．根据以上叙述，下列说法正确的是（）A．核聚变是化学变化B．氘原子和氚原子是氢的不同元素C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同【考点】元素的概念；相对原子质量的概念及其计算方法；化学变化的基本特征．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、化学变化是生成新物质的变化．B、质子数相同元素种类相同．C、根据同位素的概念分析．D、质子数与中子数相同，原子质量相同．【解答】解：A、化学变化是生成新物质，不是生成新原子，故错．B、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，故错；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，因此氘原子和氚原子是氢的两种同位素，故正确；D、质子数与中子数相同，相对原子质量相同，氘原子和氚原子中子数不同，质子数相同，所以相对原子质量一定不同，故错；故选C．【点评】此题是对原子知识的考查，解题的关键是对相关原子知识的掌握，属基础性知识考查题．13．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关该粒子的说法不正确的是（）A．不显电性B．相当于一个氦（He）原子的质量C．失去一个中子后显+1价D．在周期表中与氢元素占同一位置【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据“四中子”的构成进行分析．“四中子”是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电．据此分析即可．【解答】解：由题意可知：A、由于中子不显电性，该微粒中只有中子，所以不显电性．故A正确；B、因为中子的质量≈质子的质量，该粒子的质量≈一个氦原子的质量=4，故B正确；C、由于该微粒中只有中子，失去中子也不显电性，故不会化合价为+，故C错误；D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置．故D错误．故选CD．【点评】了解原子的定义和构成：原子是由原子核和核外电子构成．原子核由质子和中子构成，中子不带电，中子质量约等于质子质量，记住元素周期表的排列依据．14．化学上用符号“X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知X n+和Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（）A．b﹣a=d﹣c B．a﹣n=c+m C．a+n=c﹣m D．b﹣n=d+m【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等．【解答】解、A、此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故此项错误．B、X n+和Y m﹣的电子层排布完全相同，是离子的电子数相等，此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，符合题意，正确．C、此项等式表示XY原子的电子数相等，故不正确．D、此项等于没有正确是意义，故不正确，故选B．【点评】此题难度较大，要在原来原子里的等量关系的基础上，还要考虑电子得失，故不易选出正确答案．15．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是（）A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素D．同一周期的元素的金属性逐渐增强【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据元素周期律：同一纵行（族）从上到下电子层数逐渐增加；进行解答；B、根据元素周期律：电子层数等于周期数；进行解答；C、根据第ⅠA的元素H不是非金属元素，进行解答；D、根据同一周期的元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，进行解答．【解答】解：A、根据元素周期律：同一纵行（族）从上到下电子层数逐渐增加；故A说法正确；B、根据元素周期律：电子层数等于周期数；所以同一周期的元素对应的原子的电子层数相同；故B 说法正确；C、根据第ⅠA的元素H不是非金属元素，所以第ⅠA的元素不一定都是金属元素；故C说法正确；D、根据同一周期的元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，故D说法错误；故选D．【点评】本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．二、非选择题：16．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题某某息回答：（1）氟原子的核电荷数为9 ，钙元素的相对原子质量为40.08 ．（2）X= 8 ；A、B、c、D中属于同种元素的粒子是BC （填序号）．（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素；最外层电子数相同的原子化学性质相似．【解答】解：（1）氟原子的核电荷数为9，钙元素的相对原子质量为40.08．故填：9；40.08．（2）X=8；A、B、c、D中属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC中的核电荷数相等．故填：8；BC．（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的B粒子的化学性质相似，这是因为A和B的最外层电子数相等．故填：B．【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．17．写出两种质子数为9且电子数为10的微粒符号F﹣、OH﹣．【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子和离子的相互转化．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】质子数和电子数不同说明是一个离子，电子数大于质子数说明是阴离子．【解答】解：质子数为9的原子为氟原子，得到一个电子，则电子数为10，即为F﹣质子数为9的原子团有氢氧根OH，得到一个电子，则电子数为10，即为OH﹣故答案为：F﹣；OH﹣【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较难．18．如表是某原子（在X中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：11H12H13H816O818O918F质子数 1 1 1 8 8 9中子数0 1 2 8 10 9核外电子数 1 1 1 8 8 9分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中三条：（1）同种元素可以有不同的原子；（2）同种元素的不同原子具有相同的质子数；（3）同种元素的不同原子具有不同的中子数．【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】质子数相同的一类原子属于同种元素，同一种元素可能有很多种原子，而且这些原子的中子数不同，在原子中质子数一定等于核外电子数．【解答】解：根据表格提供的信息可以看出：（1）同种元素可以有不同的原子；（2）同种元素的不同原子具有相同的质子数；（3）同种元素的不同原子具有不同的中子数；（4）对原子来说，质子数一核外电子数；（5）质量数=质子数十中子数；（6）不是所有原子都含有中子；故答案为：同种元素可以有不同的原子；同种元素的不同原子具有相同的质子数；同种元素的不同原子具有不同的中子数．【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关原子的知识，重在培养学生的理解能力和分析能力．。
2019年中考化学真题(含答案) (6)
秘密★启用前2019年广州市初中毕业生学业考试化学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、园球笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
相对原子质量： H1 C 12 O16 Na23 Ca40 S32 C135.5 Fe56 Co59 Cu 64第一部分选择题 (共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合愿意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。
下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是A.旧报纸B.塑料瓶C.铝制易拉罐D.玻璃瓶2．“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是A.增城迟菜心B.从化荔枝C.沙湾姜撞奶D.沙河粉3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是．．来自空气的是A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He4.下列过程中，发生了化学变化的是A.干冰变成CO2气体B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si5.下列实验操正确的是A B C D将蒸发皿直接加热取液后的胶头滴管平放在桌面上用燃着的酒精灯点燃酒精灯将混合液倒入过滤器过滤6.下图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确．．．的是A.反应物是两种单质B.反应物有剩余C.该反应为化合反应D.该反应生成了多种产物7.下列物质的使用能够达到目的的是A.用明矾对水进行杀菌消毒B.用碱液清洗水垢C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源D.用活性炭将硬水软化8.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确．．．的是A. X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是性质用途A铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架B钨的导电性好钨用于制作灯泡里的灯丝C CO2水溶液显酸性CO2用作大棚蔬菜的气体肥料D氢氧化钠能够与酸反应氢氧化钠用于改良酸性土壤10．下列关于氯化钠的认识，正确的是A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得11．中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确．．．的是诗句解释A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷“宝锷”的成分为合金B 遥知不是雪，为有暗香来分子在不停地运动C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金金的密度比沙大D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧生石灰得到熟石灰12．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口13. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
专题01 元素周期表(核心素养卷)(解析版)
专题01 元素周期表核心素养卷一．选择题1．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，电子数相同【答案】B【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。
水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。
两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有18电子。
乙烯（C2H4）分子中有16个电子，选项D错误。
故选B。
2．某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族【答案】B【解析】Ne为10号元素，该金属失去2个电子后，变为具有Ne原子的电子层结构的离子，推出该金属元素的原子序数为12，据此分析；Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为，即该金属元素位于第三周期IIA族，故选项B正确；答案选B。
3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A．50 B．136 C．86 D．222【答案】B【解析】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为222－86=136.故B正确；答案选B。
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2019年中考化学专题复习真题汇总-元素周期表1.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（）A．它们的化学性质相同B．碳在地壳中含量最高C．铝的原子序数为13D．铝的相对原子质量为26.98g【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
B、地壳中含量最高的是氧元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
2.某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（）A．M的原子易失电子B．x只能为7C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。
C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。
D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
故选：D。
3.硒元素有防癌抗癌作用。
硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。
下列说法正确的是（）A．x的数值为4B．硒元素属于金属元素C．硒原子的质子数为34D．硒的相对原子质量为78.96g【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+18＝x，x＝6，故选项说法错误。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
4.如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。
下列说法锆误的是（D）A．碘属于非金属元素B．碘原子的核内质子数为53C．碘的相对原子质量为126.9D．碘属于第7周期元素5.如图为元素周期表第四周期的局部。
下列有关说法正确的是（C）A．砷和硒均属于金属元素B．锗元素的相对原子质量x小于69.72C．镓原子的核电荷数为31D．Se2+的核外电子数为346.稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确的是（A）A．镝属于非金属元素B．镝原子的质子数为66C．镝的相对原子质量为162.5D．稀士资源需合理利用和保护7.如图是某元素原子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）A．图中x＝34B．该元素位于元素周期表第四周期C．该元素属于金属元素D．该元素原子易得电子形成阴离子【解答】解：A、在原子中质子数等于电子数，所以图中x＝2+8+18+6＝34，故选项说法正确。
B、原子的电子层数等于周期数，该原子的核外有4个电子层，该元素位于元素周期表第四周期，故选项说法正确。
C、该原子的最外层电子数是6，大于4，属于非金属元素，故选项说法不正确。
D、该原子的最外层电子数是6，大于4，该元素原子易得电子形成阴离子，故选项说法正确。
故选：C。
8.下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、在A中，质子数＝核外电子数＝8，属于原子；B、在B中，质子数＝12＞核外电子数＝10，属于阳离子；C、在C中，质子数＝核外电子数＝12，属于为原子；D、在D中，质子数＝9＜电子数＝10，属于阴离子。
故选：B。
9.锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一。
下列关于锑的说法正确的是（）A．相对原子质量为51B．元素符号为SbC．原子的核外电子数为121.8D．该元素为非金属元素【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51，不是相对原子质量，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Sb，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，不是原子的核外电子数，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
10.氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
下列说法正确的是（）A．氟属于金属元素B．氟的原子序数是19C．氟原子中质子数为9D．氟原子中核外电子数是10【解答】解：A、氟元素是非金属元素，该选项说法不正确；B、氟原子原子序数是19，该选项说法不正确；C、氟原子中质子数为9，该选项说法正确；D、氟原子中核外电子数是10，该选项说法不正确。
故选：C。
11.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）A．元素符号为Fe B．属于金属元素C．原子序数为26D．相对原子质量为55.85g【解答】解：A、铁元素元素符号是Fe，该选项说法正确；B、铁元素是金属元素，该选项说法正确；C、铁元素原子序数是26，该选项说法正确；D、铁原子相对原子质量是55.85，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：D。
12.如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（D）A．钛元素属于金属元素B．钛元素的相对原子质量是47.87C．钛原子核内有22个质子D．钛元素的原子序数为2613.我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。
如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（C）A．它的核电荷数为28B．它有4个电子层C．它的质子数大于核外电子数D．它易失电子14.如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
（1）写出一个三原子分子且含有10个电子俗称生命之源的物质的化学式。
（2）写出一个四原子分子，且一个分子内有10个电子，溶于水，水溶液显碱性的气体的化学式。
（3）写出三种第一元素组成的物质的化学式。
（4）写出16号元素的离子符号。
（5）一种金属氧化物当含少量Fe3+的杂质时，叫红宝石，当含少量Fe2+的杂质时，叫绿宝石，写出这种金属氧化物的化学式。
【解答】解：（1）水是生命之源，并且一个分子中含有三个原子且和10个电子，化学式为：H2O；（2）初中学习的气体中能溶于水呈碱性的物质是氨气，并且一个氨气分子中含有四个原子和10个电子，化学式为：NH3；（3）因为氢元素显+1价，组成化合物的化学式有：HCl、H2SO4、NaOH；（4）16号元素是硫元素，最外层有6个电子，易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为：S2﹣；（5）Fe3+、Fe2+与氧元素形成化合物的化学式为：Fe2O3和FeO。
故答案为：（1）H2O；（2）NH3；（3）HCl、H2SO4、NaOH；（4）S2﹣；（5）Fe2O3和FeO。
15.已知甲、乙、丙、丁四种粒子为原子或单原子离子，其单粒子的原子序与电子数如表所示。
关于此四种粒子的叙述，下列何者正确（）粒子原子序电子数甲88乙910丙1010丁1210A．甲、丙均呈电中性B．乙、丙是相同的原子C．乙、丁的帶电量相同D．甲、丁的质子数均大于电子【解答】解：A、甲和丙的原子序数等于核外电子数，则原子均呈电中性，故正确；B、乙和丙的原子序数不同，属于不同原子，故错误；C、乙中原子序数＝9＜电子数＝10，带一个单位的负电荷，丁中原子序数12＞电子数＝10，带两个单位的负电荷，可知乙、丁带电量不同，故错误；D、甲中质子数＝电子数，丁中质子数＜电子数，故错误；故选：A。
16.2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。
某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是（填序号）。
（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。
请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式。
【解答】解：（1）表示钠元素的扑克牌中间的符号是黑桃，且数量是3个，则图中钠元素扑克牌应放入的位置是③。
（2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）③；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
17.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．汞原子中质子数为80B．汞的原子序数为80C．汞的相对原子质量为200.6D．汞属于非金属元素【解答】解：A、汞原子中质子数为80，该选项说法正确；B、汞的原子序数为80，该选项说法正确；C、汞的相对原子质量为200.6，该选项说法正确；D、汞元素是金属元素，该选项说法不正确。
故选：D。