原子结构及元素-中考化学真题专题分类汇编
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题1分子、原子、元素(真题解析版)
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题1分子、原子、元素一．选择题（共25小题）1．（2021•黑龙江）甲和乙在一定条件下反应，生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列判断正确的是（）A．此反应涉及四种化合物B．反应前后原子种类不改变C．反应前后各元素的化合价都没有改变D．甲物质由碳原子和氧原子组成2．（2021•长春）2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。
其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．甲和乙都是氧化物B．丙的化学式为N2C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4D．该反应属于置换反应3．（2021•贺州）2021年6月10日国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。
火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．化学反应前后原子的数目发生改变B ．反应生成的丙和丁的质量比为7：6C ．该反应为复分解反应D ．参加反应的甲、乙分子个数比为1：14．（2021•乐山）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．甲烷是由碳原子和氢分子构成B ．反应前后液态锡的质量和化学性质不变C ．甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑D ．此反应的化学方程式为CH 4液态锡¯C+2H 25．（2021•海南）我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图。
下列说法正确的是（ ）A ．甲醇的化学式为CH 4OB ．该反应前后分子个数不变C ．该反应不遵循质量守恒定律D ．该反应前后原子个数改变6．（2021•广东）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。
下列说法正确的是（ ）A．两种反应物的分子个数比为1：1B．生成物的化学式是CH4OC．催化剂的化学性质在反应前后发生变化D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化7．（2021•深圳）如图所示，下列说法错误的（）A．反应Ⅰ前后原子数目不变B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1C．反应Ⅱ丙中N的化合价﹣3价D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生8．（2021•达州）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（）A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期9．（2021•衡阳）最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子。
中考化学各省真题专题考点汇编03 原子的构成(解析版)
☆母题呈现☆【母题来源】2013年连云港中考化学试题6【母题原题】如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说法中错误的是（）A. 该粒子的原子核内有12个质子B. 该粒子的核外有三个电子层C. 该粒子是一种非金属元素的原子D. 该粒子在化学反应中易失去2个电子☆母题揭秘☆【考点】原子的构成【题型】通过给定的结构示意图判断和原子相关的内容是否正确【解题方法】此题给出了粒子的结构示意图。
A项是判断微粒的质子数，即圆圈内的数值；B项是判断粒子的电子层数，即核外有几个电子层；C项判断元素的分类，即元素属于金属元素、非金属元素或稀有气体元素；D项是判断粒子得或失电子的数目，即原子最外层的电子是易失去还是易得到。
可根据原子构成的相关知识进行回答。
☆母题解析☆☆知识链接☆如质子数等于核外电子数，则为原子结构示意图；如质子数大于核外电子数，则为阳离子的结构示意图；如质子数小于核外电子数，则为阴离子的结构示意图。
在结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。
也可通过其质子数判断出该元素的元素名称，再根据元素名称判断元素属于哪一类。
☆方法点拨☆1、根据图示判断出是原子结构示意图还是离子结构示意图。
2、结合结构示意图中找出原子的质子数（核电荷数）、核外电子数、电子层数、元素的类别。
3、根据原子的最外层电子数特点，判断其易得或失电子的数目，进一步判断和离子相关的内容，或写出其离子符号。
☆考点延伸☆1、（2013•沈阳）分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．两者质子数不同B．两者电子层数相同C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相同【答案】C【解析】试题分析：A、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，两者质子数均为19，质子数相同，故选项说法错误．B、2、（2013襄阳）右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是：A．该粒子的最外层电子数为8 B．该粒子核外电子总数为18C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素3、（2014届河南省西华县第一学期期末测试）图示为R元素的原子结构示意图。
【通用版】2021年中考化学专题《原子结构及元素》历年真题精编(含解析)
【通用版】中考化学历年真题精编（含答案）专题1 原子结构及元素一、选择题1．【湖南省岳阳市】地壳中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe【答案】C【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故选C 2．【江苏省南京市】北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A．原子序数为25 B．属于金属元素C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为54.94g【答案】D3．【四川省成都市】钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。
根据元素周期表中钕的信总判断错误的是A．属于金属元素 B．质子数为60C．中子数为60 D．相对原子质量是144.2【答案】C【解析】A、钕字的偏旁是金字旁，故是金属元素，正确；B、由图可知，钕是60号元素，故质子数是60，正确；C、质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=144-60=84，故错误；D、由图可知，钕的相对原子质量是144.2，正确；故选C。
4．【山东省泰安市】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl【答案】B5．【山东省泰安市】全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。
汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是A．汞为非金属元素 B．汞原子的核外电子数是80C．汞原子的质子数为80 D．汞的相对原子质量为200.6【答案】A【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故A正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，该元素的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子的核外电子数是80，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子质子数为80，故C 错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6，故D错误。
最新中考化学真题汇编考点22元素、原子构成、离子(含答案解析)
考点22 元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子）一、选择题6．（2分）（•山东烟台）科学家研制出以锶原子为钟摆地“晶格钟”成为世界上最精准地钟．锶元素在元素周期表中地信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误地是（）A．Sr为金属元素B．乙图中X=2C．锶原子地质量为87.62g D．锶原子地质子数是38【答案】C【解析】A．Sr地元素名称为锶，由偏旁“金”可知，属于金属元素，故正确；B．在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故X=38﹣2﹣8﹣18﹣8=2，故正确；C.87.62是锶原子地相对原子质量而不是其实际质量，故错误；D．原子序数=质子数，锶地原子序数为38，则其质子数为38，故正确．6．（•江苏连云港）铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站地主要燃料.下列有关说法正确地是（）A．铀属于非金属元素B．该原子地核电荷数为92C．该原子核内有51个中子 D．该原子核外有143个电子【答案】B【解析】根据元素地名称可以看出是金属元素；电子数等于质子数等于核电荷数，应该为92；中子数=235-92=143.6.（·湖北随州）美国两位科学家通过对碘元素地研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖.下列有关说法错误地是（）A.人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大B.碘元素位于元素周期表中第五周期C.碘元素与氯元素具有相似地化学性质D.碘原子地中子数约为127【答案】D【解析】人体中缺乏碘元素会造成甲状腺肿大；由结构示意图分析可知，碘元素位于元素周期表中第五周期，其原子地最外层电子为7，与氯元素地化学性质相似，碘地相对原子质量为127，中子为74.25．（•四川乐山）下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（）【答案】C【解析】在原子中，质子数=电子数；在阴离子中，质子数<电子数；在阳离子中，质子数>电子数.18．（•四川乐山）地壳中含量最多地元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁【答案】A【解析】地壳中含量居前四位地元素分别为氧、硅、铝、铁.2. （·天津）地壳中含量最多地元素是（）A. OB. SiC. AlD. Fe【答案】 A【解析】地壳中含量较多地前几位元素分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，含量最多地元素是氧元素（O）.8.（·江苏泰州）国际通用地元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示地，其中第一个字母大写，第二个字母小写.镍元素地拉丁文名称为Niccolum，则镍地元素符号为( ) A.Ni B.NI C.N D.Na【答案】A【解析】元素符号地书写一般以拉丁文地1个或2个字母表示地，且第一个字母大写，第二个字母小写，所以B、D不合要求，而C中符号表示氮元素.5.（·江苏泰州）钛合金在生产、生活地多个领域应用广泛.有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子地核外电子数是( )A.22B.26C.58D.48【答案】A【解析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，但与中子数不一定相等.3. （·江苏泰州）下列化学用语书写正确地是( )A.水银 AgB.铵根离子 NH3+C.2个硫原子2SD.过氧化氢分子(HO)2【答案】C【解析】A中，水银不是银，而是汞，符号Hg；B中铵根离子中有4个氢原子，应为NH4+；D中过氧化氢地化学式应为H2O 213．（•四川德阳）地壳中含有丰富地氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图所示，下列说法正确地是（）A．氧原子核内质子数为6B．硅元素位于元素周期表中第三周期C．铝离子（Al3+）核外有三个电子层D．铁原子地质量为55.85g【答案】B【解析】氧原子核内含8个质子，A1原子核外有三个电子层；失去3个电子后变成Al3+，只有二个电子层；55.85只是铁元素地相对原子质量，不是铁原子地真实质量，所以，ACD 错误.硅原子核外有3个电子层，属于第三周期，故B正确.15．（·湖南株洲）下列关于物质组成与分类地说法中正确地是（）A．含有氧元素地化合物叫做氧化物B．氢氧化钠地构成粒子是Na＋和OH－C．原子核是由质子和电子构成地D．NH3由一个氮元素和三个氢元素组成【答案】B【解析】氧化物是含有两种元素地纯净物；原子核是由质子和中子构成地；元素不能讲个数.13．（·湖南株洲）下列微粒中，质子数少于核外电子数地是（）A．OH－B．Mg2＋C．HCl D．H2O 2【答案】A【解析】OH－带负电微粒中地质子数少于电子数.29．（·湖南娄底）我市盛产金属锑.右下图是锑元素在元素周期表中地部分信息，下列有关说法不正确．．．地是（）A．锑元素属于金属元素B．锑元素地相对原子质量是C．锑原子核外有51个电子D．锑元素地原子序数为51【答案】B【解析】由元素周期表中可以知道锑元素属于金属元素；相对原子质量为121.8；核电核数、核外电子数、核内质子数和原子序数为51.30．（·湖南娄底）地壳中含量最多地金属元素是（）A．铝B．铁C．氧 D 硅【答案】A【解析】地壳中各元素地含量前四位地顺序为氧、硅、铝、铁，其中最多地金属为铝. 9．（·湖北宜昌）最近，科学家成功制备出了一种含铱元素地阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价.该离子符号地书写正确地是（）A．IrO2+B．IrO3+ C．IrO4+D．IrO5+【答案】C【解析】在离子中，铱元素显+9价，结合离子所带电荷与其化合价一致，且氧元素显-2价，所以符合要求地只有C，其中该原子团中元素化合价地关系为（+9）+（-2）×4=+1，与离子带地一个单位地正电荷一致.4．（·湖北宜昌）绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中地“碘”“铁”“钙”指地是（）A．单质B．元素C．原子D．分子【答案】B【解析】物质由元素组成，所以物质中含有元素，而不是分子、原子.7. （·山西）下列粒子结构示意图中，表示阳离子地是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A.中电子数为10，质子数为8，该粒子带2个单位负电荷，故为阴离子；B. 中电子数和质子数都为10，该粒子不显电性，为原子；C．中质子数为12，电子数为10，该粒子带2个单位正电荷，故为阳离子；D．中质子数和电子数都为13，该粒子不显电性，故为原子.故本题地正确答案为：C.13.（•江苏苏州）下列说法中正确地是（）A.原子地质量几乎都集中在原子核中B.生活中常接触到地“高钙牛奶”、“碘盐”中地“钙”、“碘”指地是离子C.通常把pH＜7地降水称为酸雨D.氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用【答案】A【解析】生活中常接触到地“高钙牛奶”、“碘盐”中地“钙”、“碘”指地是元素；通常把pH＜5.6地降水称为酸雨；草木灰（含碳酸钾）是碱性地，和氯化铵混合施用会放出氨气降低肥效.8.（•江苏苏州）下列物质由离子构成地是（）A.铜B.二氧化碳C.金刚石D.氯化钠【答案】D【解析】铜、金刚石由原子构成；二氧化碳由分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成.2.（•江苏苏州）下列符号表示2个氧原子地是（）A.O2 B.2O2C. 2OD.O2-【答案】C【解析】元素符号前面地数字表示原子个数，故C正确.5.（·江苏南京）下列粒子结构示意图中，表示原子地是（）【答案】 B【解析】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数.A表示阴离子，B表示原子，C、D 表示阳离子.6. （·内蒙古呼和浩特）如图是某元素地原子结构示意图和该元素在元素周期表中地单元格，下列说法不正确地是（）A.该元素属于金属元素B.该原子在化学变化中容易失去电子C.该原子地大小主要决定于核外电子地运动空间D.该原子地质量由构成其原子地质子和电子决定【答案】D【解析】钛元素地名称中含“钅”字旁，属于金属元素，A正确；钛原子地最外层电子数小于4，在化学反应中易失去最外层地2个电子达到稳定结构，B正确；钛原子核很小，其原子大小主要取决于其核外电子地运动空间，C正确；钛原子地质量主要由构成其原子核地质子与中子决定，电子质量极小，可忽略不计，D错误.8．（•江苏盐城）结合右图分析，下列说法错误地是（）A．氧原子地核电荷数为8B．硅元素属于金属元素C．铝原子在化学反应中易失去电子形成Al3+D．铁地相对原子质量为55.85【答案】B【解析】氧原子核内有8个质子，其核电荷数等于8，选项A正确；硅元素原子核外最外层有4个电子，属于非金属元素，选项B错误；铝原子最外层有3个电子，发生反应时易失去其最外层电子，达到8电子稳定结构，形成Al3+，选项C正确；据图中信息可知，铁原子地相对原子质量为55.85，选项D正确.3．（•江苏盐城）人们常说苹果中含有丰富地“铁”，这里地铁指地是（）A．元素 B．分子 C．原子 D．单质【答案】A【解析】这里地铁指地是苹果里所含有地某种成分，指地是元素，而与该元素地具体存在地状态无关，所以不是分子、原子或单质.5、（·安徽）钒被誉为“合金地维生素”，钒元素地部分信息如下图.下列有关钒地说法正确地是（）A.属于非金属元素B.原子序数为23C.原子核外电子数为28D.相对原子质量为50.94g【答案】B【解析】此题主要考查元素周期表一个地信息.钒带金属旁，属于金属元素；由上图可知钒地原子序数为23；原子序数=质子数=核外电子数=23；相对原子质量为50.94，无单位.故正确地是B.5、（·山东济南）以下是四种微粒地结构示意图，下列有关各微粒地说法中，错误地是（）A、①地化学性质比较稳定B、③④属于同种元素C.④是一种阴离子D.②容易得到电子5、C【解析】此题考查微粒结构示意图.由①地微粒结构示意图可知，①为阴离子，属于稳定结构；③④质子数相同都是11，属于同种元素；④中质子数大于核外电子数，为阳离子；②最外层电子数为7，易得到电子，故C正确.8．（·四川泸州）元素周期表中，同周期元素地结构和性质呈现一定地规律性变化.下表列出地是第三周期元素地原子半径及主要化合价（部分信息未列出）.下列有关说法不正确地是（）元素Na Mg ①Si P ②Cl原子地最外层电子数1 2 3 4 5 6 7原子半径（10－10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994最高正价最低负价＋1 ＋2④＋4－4＋5－3⑤＋7－1B．③处地数值介于1.10—1.43之间C．第三周期元素（Na—Cl）地最高正价数等于其原子地最外层电子数D．元素①地原子序数是13，①和②形成地化合物地化学式为AlS 【答案】D【解析】由表中数据分析可知，从左到右，正负化合价依次在升高，且最高正价数等于其原子地最外层电子数，原子半径依次在减小，所以A、B、C正确，D中化学式应该为Al2S3 .20.（·四川巴中）关于原子、分子、离子地说法中，错误地是（）A.原子不能直接构成物质B.分子可以保持物质地化学性质C.原子地质量主要集中在原子核上D.金属原子失去电子会形成阳离子【答案】A【解析】构成物质地粒子有分子、原子和离子，原子可以直接构成物质，如常见金属铁、铜等就是由原子直接构成地.10、（·四川成都）两种微粒地结构示意图是，其中相同地是（）A、电子数B、质子数C、电子层数D、所带电荷数【答案】B【解析】图中两种粒子地微观示意图表示地是钠原子和钠离子，钠离子是由钠原子失去其最外层地一个电子形成地，从钠原子到钠离子，改变地是其电外层地电子数，从不带电地原子变成带一个单位正电荷地钠离子，钠原子失去最外层地一个电子，同时也减少一个电子层，所以电子层数也发生了变化，不改变地是其内部地质子数.5．(·四川资阳)下列有关物质构成地说法不正确．．．地是（）A．物质可由分子、原子或离子构成B ．结构示意图为、地粒子，表示了同种元素不同地粒子C．相对原子质量为m地原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－nD．原子序数为16地原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族【答案】D【解析】构成物质地基本微粒有：分子、原子、离子，故A说法正确；由图示可知核内质子数相同，属于同种元素，但核外电子数不等，属于不同粒子，故B说法正确；核外有n 个电子，核内质子数也是n，所以中子数=相对原子质量-质子数=m-n，故C说法正确；原子序数为16地原子，位于周期表中第3周期，故D错.6. （·湖南长沙）右图是元素周期表中地氯元素及其原子结构示意图，下列说法正确地是（）A. 氯元素属于金属元素B .氯原子核内有17个质子C.氯原子在化学反应中容易失去电子D .氯地相对原子质量为35.45gB 解析：氯元素地最外层电子数为7，大于4个，属于非金属元素，A错误；在原子结构示意图中，圆圈内地数字表示核内质子数，氯原子地原子核内有17个质子，B正确；氯原子地最外层电子数为7，容易得电子形成阴离子，C错误；氯原子地相对原子质量是35.45，相对原子质量地单位是“1”，通常省略不写，不是“克”，故D错误.5. （•四川广安）下列关于地粒子结构示意图说法错误地是（）A 核外有18个电子B 最外层上电子地能量高于次外层C 该粒子是氯原子 D最外层达到稳定结构【答案】C【解析】粒子结构示意图知道核内质子数是17，核外电子数是18，对外先电性属于离子.33.（·上海）互为同素异形体地一组物质是（）A、金刚石和石墨B、双氧水和水C、干冰和冰D、氧气和液氧【答案】A【解析】金刚石和石墨是由同种元素碳元素形成地同素异形体.29.（·上海）加碘食盐中地“碘”是指（）A、分子B、原子C、元素D、单质【答案】C【解析】物质由元素组成，因此，加碘食盐中是碘元素.16.（·山东临沂）下图是X、Y两种元素地原子结构示意图，据图分析.下列判断错误地是（）A．X是金属元素B．Y元素地原子在化学反应中易得电子C．X和Y形成化合物地化学式为MgCl2D.X、Y两种元素地化学性质很相似【答案】D【解析】X元素地核电荷数是12 ，是镁元素，属于金属元素，A正确；Y元素地原子最外层上地电子数是7，容易得电子，B正确；X是镁元素、Y是氯元素，镁元素和氯元素形成化合物地化学式为MgCl，C正确；决定元素化学性质地是最外层上地电子数，X和Y元素2地最外层电子数不同，化学性质不相似，D错误.8.（·山东临沂）下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素地是（）D.2NA.NaB.HC.Cl2【答案】A【解析】“Na”可以表示金属钠、钠元素和一个钠原子等；“H”能表示氢元素和一个氢原子；“Cl”能表示氯气这种物质，但不能表示氯元素；“2N”只能表示两个氮原子，故2选A.6.（•福建福州）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品.这里地“碘、钙、氟”指地是（）A.单质B.元素C.分子D.原子【答案】B【解析】物质都是由元素组成地，故“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”中地“碘、钙、氟”指地是元素.3.（•福建福州）根据图1地信息判断，下列关于铝地说法错误地是（）A.属于金属元素B.原子地核电荷数是13C.相对原子质量是26.982 gD.在化学反应中.原子易失去电子形成Al3+【答案】C【解析】从题目地信息看，该元素是铝，为金属元素；原子序数为13，故核电荷数是13 ；最外层电子数为3，小于4化学反应中.原子易失去电子形成Al3+；相对原子质量是26.982，单位不是克.4.（·广东广州）是某原子地结构示意图，下列关于该原子地描述正确地是（）A. 容易得到电子B. 属于非金属原子C. 核电荷数为11D. 最外层电子数为11【答案】C【解析】图示为钠原子地原子结构示意图.质子数=核电荷数=核外电子数.元素原子地最外层电子数小于4一般为金属元素，容易失电子.15.（·山东泰安）地壳中含有丰富地氧、硅、铝、铁.结合右图分析，关于这四种元素地说法正确地是（）A.氧原子地核电荷数为8B.硅元素属于金属元素C.铝元素和元素形成化合物地化学式为A13O 2D.铁地相对原子质量为55.85g【答案】A【解析】氧原子地核电荷数为8，A正确；硅属于非金属固体元素，B错误；在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显－2价，两种元素形成化合物地化学式为Al2O3，C错误；铁地相对原子质量为55.85，单位不是“g”，D错误.5.（·山东泰安）日本福岛核泄漏地成分有碘一131和铯-137等.碘元素和铯元素地本质区别是（）A.质子数不同B.中子数不同C.最外层电子数不同D.原子核外电子层数不同【答案】A【解析】决定元素种类地是质子数或核电荷数，故选A.（•浙江衢州）科学家发现一种新元素.该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus.请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）A．291 B．174 C．117 D．57【答案】C【解析】在元素周期表中，原子序数=原子核内地质子数=核电荷数=核外地电子数，元素Uus地核外电子数为117，在元素周期表中地每一格地左上角都表示地是原子序数，因而图乙中地“①”处应填117.2.（•江苏扬州）下列物质由原子直接构成地是（）A.NaClB.H2O C.CO2D.Fe【答案】D【解析】有地物质是分子构成地如：水，氢气，氧气等.有地物质是由离子构成地如：盐类，氯化钠等；金属，大多数固态非金属单质，稀有气体等是原子构成.A.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，A选项错误B.水是由水分子构成地，B选项错误C.二氧化碳是由二氧化碳分子构成，选项错误.D.铁是金属是由铁原子构成，选项正确.二、填空、简答题44、（·湖北十堰）M元素地一种微粒地结构示意图为（1）M元素组成地单质是空气地成分之一，约占空气总体积地1/5，则该单质是（2）元素地化学性质与其最外层电子数有关，若x=9，M元素与下列（填序号）元素地化学性质相似.（3）若x=7，M元素地这种粒子与上图中地一种粒子相互作用形成化合物，这种化合物由粒子构成，写出该化合物地化学式【答案】（1）氧气（或O2） (2)② (3)Mg3N2【解析】（1）约占空气体积1/5地成分是氧气；（2）最外层电子数相同地原子，其化学性质相似，当x=9时，该原子地最外层上有7个电子，因此它与②地化学性质相似；（3）当x=7时，该元素是氮，M表示地粒子符号是N3-，此时只有③表示地镁离子Mg2+能够与其结合成化合物，其化学式是Mg3N2 .21、（·浙江义乌）今年科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)地带一个正电荷地离子（四氧化铱正离子）.结构模型如图所示，则该离子地符号为，其中铱元素地化合价是 .【答案】IrO4+ +9【解析】从图示信息可以看出，一个四氧化铱正离子是由一个铱原子和四个氧原子构成地，又因为该离子带有1个单位地正电荷，故该离子地符号是IrO4+；设铱地化合价为x，则x+(-2)×4=+1，x=+9.42、（·湖北十堰）用化学用语填空（1）两个氮原子（2）铁离子（3）小苏打（4）标出三氧化硫中硫元素地化合价【答案】（1）2N （2）Fe3+ (3)NaHCO3 (4)S+6O3【解析】（1）一个氮原子是N故两个氮原子是2N；（2）铁对应地离子有两个一个是带2个单位正电荷地阳离子，称为亚铁离子，一个是带3个单位地阳离子，称为铁离子，这里指地是后者；（3）小苏打是碳酸氢钠地俗称，其化学式是NaHCO3；(4)三氧化硫地化学式是SO3，三氧化硫中硫元素地化合价是+6价可表示为S+6O3.15.（•广东）（3分）根据“题15图”回答：硫元素地相对原子质量为，硫原子地质子数为，该元素地原子易（填“得”或“失”）电子.【答案】 32.06 16 得【解析】在元素周期表单元格中，前面地数字是其原子序数，即质子数，后面地数字是其相对原子质量；元素得失电子取决于最外层地电子数，硫地最外层电子数为6>4，容易得到电子.11．（4分）（·湖北孝感）化学用语是学习化学地重要工具，按要求用化学用语填空：（1）2个氮分子；（2）2个硫酸根离子；（3）医疗上用来治疗胃酸过多地一种盐；（4）常见钾肥（任写一种）.11、（1）2N2（2）2SO42-（3）NaHCO3（4）KCl【解析】（1）根据分子地表示方法：正确书写物质地化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应地数字，因此2个氮分子表示为：2N2；（2）离子地表示方法：在表示该离子地元素符号右上角，标出该离子所带地正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应地数字，两个硫酸根离子表示为2SO42-；（3）医疗上用来治疗胃酸过多地盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；（4）含有钾元素地化肥为钾肥，氯化钾是常见地钾肥，其化学式为KCl.17. （·天津）（5分）元素周期表是学习和研究化学地重要工具.回答下列问题：（1）元素周期表中不同元素间最本质地区别是（填字母）.A. 质子数不同B. 中子数不同C. 相对原子质量不同（2）1869年，（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表.A. 张青莲B. 门捷列夫C. 拉瓦锡（3）元素周期表中氟元素地有关信息如下图所示，下列说法正确地是（填字母）.A. 氟属于金属元素B. 氟地原子序数是9C. 氟地相对原子质量是19.00g（4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成地化合物氟化钠地化学式为 .【答案】（1）A（2）B（3）B （4）得到 NaF【解析】（1）元素是具有相同核电荷数（核内质子数）地一类原子地总成，故同种元素质子数相同，不同种元素质子数不同，本题选A.（2）门捷列夫最早发现了元素周期律并编制出元素周期表.（3）根据氟元素名称，可知其属于非金属元素，原子序数是9，相对原子质量是19.00，而不是19.00g.（4）氟原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷地氟离子，在化合物中表现为-1价，钠元素在化合物中显+1价，故两者组成地化合物地化学式为NaF.23．（·湖南株洲）（4分）下图中A、B、C、D是四种粒子地结构示意图.请回答下列问题：（1）A中x = ；A粒子地化学式是 .（2）由B粒子地结构示意图可知，B粒子地名称是 .（3）以上四种结构示意图所表示地粒子中，表示离子地是（填字母代号）. 【答案】（1）2 S2－（2）铝原子（3）AD【解析】第一层最多排2个电子；A粒子核内质子数16电子数18故符号为：S2－；B是13号元素铝元素质子数等于和外电子数是铝原子；离子是带电地微粒故选：A、D17．（•湖南益阳）人教版九年级化学上册教材图3－12部分原子地结构示意图如下：请回答：（1）氧元素与硫元素化学性质相似地原因是▲；（2）写出11号和17号元素组成化合物地化学式▲；（3）同一周期（横行）地原子结构示意图具有共同地特点是▲（任写一点）. 【答案】（1）两种原子地最外层电子数相同（2）NaCl（3）电子层数相同（或其他合理答案)【解析】（1）元素地化学性质决定于最外层电子数；（2）第11号为钠元素，第17号元素为氯元素，所以组成化合物地化学式为NaCl ，同一周期（横行）地原子结构示意图具有电子层数相同、核电荷数依次增大、最外层电子数依次增大等特点.36.（·湖南娄底）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr ）做钟摆地钟，它是世界上最精确地钟，锶地原子结构示意图如右图所示，请回答：（1）锶原子地核电荷数为 38 （2）锶原子核外电子层数为 39（3）锶原子最外层容易 40 电子.（填“得”或“失”）【答案】38．38 39．5 40．失【解析】由锶原子地结构示意图可以得出核电核数为38，原子核外有五个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子.22．（·湖北宜昌）（2分）右图1是元素周期表中地一部分，图2 是硒原子地结构示意图.据图回答问题：（1）图2中m 地值为 ，n 地值为 ；（2）硒元素位于元素周期表中地第 周期，硒化钠地化学式为 .【答案】（1）34 6 （2）四 Na 2Se【解析】（1）图2是硒原子地结构示意图，所以在该原子中质子数=核外电子数，即m=2+8+18+n ，原子序数=质子数=34，所以由于硒原子结构中有四个电子层，所以硒元素位于元素周期表中第四周期，硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子，在化合物中显-2价，34 Se硒 78.96 +m 2 8 18 n 图1 图2而钠元素显+1价，所以与钠元素形成地化合物为Na2Se.28．（·湖北武汉）（4分）某元素地原子结构示意图，利用该元素组成地单质可测定空气中氧气地含量，实验装置如图2所示.（1）该元素原子地核电荷数为，在化学反应中该原子易电子；（2）图2所示装置中发生反应地化学方程式为 .【答案】15；得；4P+5O2 2P2O5.【解析】原子结构示意图中圆圈中地数字是核电荷数，最外层是5个电子，容易得到3个电子成8电子稳定结构.利用该元素组成地单质P可测定空气中氧气地含量，相应地化学方程式为4P+5O2 2P2O5.16．（•江西南昌）（4分）根据右图某牙膏商标上地部分文字，用化学用语填空（1）图中一种金属元素地符号；（2）二氧化硅地化学式；（3）n个硝酸根离子地符号 .【答案】（3分）（1）K（或Na）（2）SiO2（3）nNO3－【解析】图中三种成分中所涉及地金属元素有两种，一种是钾，另一种是钠；二氧化硅是氧化物，氧化物地化学式是氧在后，据此可写出其化学式；硝酸根离子地符号为NO3－，所以n个硝酸根离子地符号为nNO3－.品名：XX牙膏成分：硝酸钾、磷酸钠、二氧化硅……。
【精品】2018年中考化学试题分项版解析汇编(第01期)：专题3.2 原子结构及元素(含解析)
专题3.2 原子结构及元素一、选择题1．【2018年湖南省岳阳市】地壳中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe【答案】C【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故选C 2．【2018年江苏省南京市】北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A．原子序数为25 B．属于金属元素C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为54.94g【答案】D3．【2018年四川省成都市】钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。
根据元素周期表中钕的信总判断错误的是A．属于金属元素 B．质子数为60C．中子数为60 D．相对原子质量是144.2【答案】C【解析】A、钕字的偏旁是金字旁，故是金属元素，正确；B、由图可知，钕是60号元素，故质子数是60，正确；C、质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=144-60=84，故错误；D、由图可知，钕的相对原子质量是144.2，正确；故选C。
4．【2018年山东省泰安市】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl【答案】B5．【2018年山东省泰安市】全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。
汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是A．汞为非金属元素 B．汞原子的核外电子数是80C．汞原子的质子数为80 D．汞的相对原子质量为200.6【答案】A【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故A正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，该元素的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子的核外电子数是80，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子质子数为80，故C错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6，故D错误。
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专题06 原子结构及元素 1．【2019年北京市】下列属于非金属元素的是 A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag 2．【2019年江苏省南京市】“加碘盐”中的“碘”是指 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 3．【2019年吉林省】2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是 A．侯德榜 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．拉瓦锡 4．【2019年海南省】如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是
A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的相对原子质量x小于69.72 C．镓原子的核电荷数为31 D．Se2+的核外电子数为34 5．【2019年云南省昆明市】氟元素与硅元素最本质的区别是 A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同 6．【2019年河南省】稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是
A．镝属于非金属元素 B．镝原子的质子数为66 C．镝的相对原子质量为162.5 D．稀土资源需合理利用和保护 7．【2019年广东省深圳市】钪（Kc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子 的结构示意图。下列说法正确的是 A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x＝10 D．钪原子核外有四个电子层 8．【2019年安徽省】我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，
待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是
A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高 C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98 g 9．【2019年江西省】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万
年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为 A．6 B．8 C．14 D．20 10．【2019年山西省】我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，
关于该原子的叙述错误的一项是
A．它的核电荷数为28 B．它有4个电子层 C．它的质子数大于核外电子数 D．它易失电子 【答案】C 11．【2019年天津市】下列说法正确的是 A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯 C．空气中含量最多的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是钙 12．【2019年云南省】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
A． B． C． D． 13．【2019年江苏省南京市】下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是 A． B． C． D． 14．【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 15．【2019年云南省昆明市】2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年
发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是
A．属于金属元素 B．元素符号是Md C．原子序数是101 D．相对原子质量是258 g 16．【2019年江苏省南京市】丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图
所示，下列有关铁的说法不正确的是 A．元素符号为Fe B．属于金属元素 C．原子序数为26 D．相对原子质量为55.85 g 17．【2019年云南省】元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所
示。下列说法正确的是
A．该元素的元素符号为Uu B．该元素是金属元素 C．该元素原子的质子数为176 D．该元素的原子序数为118 18．【2019年云南省昆明市】某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．若x＝17，则该粒子符号为Cl− B．若x＝18，则该粒子是原子 C．若x＝19，则该粒子是阳离子 D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成 19．【2019年河南省】2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元
素周期表的化学家是________________，形成化合物种类最多的元素是__________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_____________。 20．【2019年贵州省黔西南州】化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题： （1）生活中常用______________来区分硬水和软水。 （2）人的胃液里含有适量的______________（填名称），可以帮助消化。 （3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指______________（填“元素”或“原子”）。 （4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是______________。 （5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有______________元素。 （6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是______________（填序号）。 ①原子的质子数为69 ②属于金属元素 ③原子的中子数为69 ④相对原子质量为168.9
21．【2019年浙江省杭州市】据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的
化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和） （1）18O中的质子数是_____________，中子数是_____________。 （2）相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者_____________后者（选填“大于”“小于”或“等于”） 22．【2019年四川省眉山市】铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题： （1）铝原子核内的质子数为_____________。 （2）铝的相对原子质量为_____________。 （3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为_____________，该化合物中铝元素的化合价为_____________。
23．【2019年湖南省郴州市】如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题： （1）写出①所示原子结构示意图_____________。 （2）氯离子的最外层电子数是_____________。 （3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____________。 （4）含上述_____________元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称） （5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_____________周期。 24．【2019年湖北省襄阳市】2019年是国际元素周期表年。如图是元素周期表中的一格，由图可知，硅的
相对原子质量为_____________，硅原子核外有_____________个电子。
25．【2019年山东省威海市】元素组成万物，2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
（1）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。 ①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是__________________________。 ②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是____________________________________________________。 （2）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题： ①下列说法正确的有_____________。 A．表中元素都是金属元素 B．铝的相对原子质量是26.98 g C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+ D．锗原子中质子数等于中子数 E．铝原子最外层3个电子能量最高 ②图中空白处元素原子的质子数为_____________，小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是__________________________。R在空气中被氧化的化学方程式是__________________________。若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为____________________________________________________。
（3）如图是二氧化碳循环的部分过程。 该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于（填化学符号）_____________。 德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有_____________（填符号）。无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是______________________________________________________________________________。 （4）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙。某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是_______________________________________。咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有__________________________（写一种即可），请举例说明
_________________________________________________________________。