氨基本知识
高三化学氨气的知识点
高三化学氨气的知识点【高三化学氨气的知识点】氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，在化学中有着重要的应用和研究价值。
本文将深入探讨高三化学中与氨气相关的知识点，包括氨气的性质、制备方法、用途以及安全注意事项。
一、氨气的性质氨气（NH3）是一种具有碱性的化合物，其分子由1个氮原子和3个氢原子组成。
以下是氨气的主要性质：1. 氨气是无色气体，在常温下存在于空气中。
2. 氨气具有强烈刺激性气味，能使呼吸道黏膜发生灼痛感。
3. 氨气可溶于水，形成氨水（氨的水溶液）。
氨水呈碱性，可以和酸发生中和反应。
二、氨气的制备方法氨气可以通过以下几种方法进行制备：1. 氨气的工业制备主要采用哈伦－伯－伯修法。
该方法通过在高温下将天然气（甲烷）和氮气反应，产生氢气和氮气的混合气体，然后在催化剂的作用下进行氧化还原反应，生成氨气。
2. 氨气还可以通过铵盐的热分解或碱金属与氮气反应等方法制备。
三、氨气的用途氨气在工业生产和实验室中有着广泛的用途，包括以下几个方面：1. 氨气被广泛用作化肥的生产原料。
通过制备氨水，可以制成多种氮肥，如尿素、硫酸铵等。
2. 氨气也用于制备合成纤维素纤维（如人造丝）和染料。
3. 氨气可以用作冷剂和制冷剂，如制冷剂R717。
4. 氨气在实验室中用于合成化合物或进行化学分析。
5. 氨气还有其他应用，如用作清洁剂、金属表面处理剂等。
四、氨气的安全注意事项使用氨气时，应注意以下安全事项：1. 氨气具有刺激性气味，接触时应避免吸入气体，以免对呼吸道造成伤害。
操作氨气时应戴好防护面具和手套，并确保通风良好。
2. 氨气属于易燃气体，接触明火或其他火源可能引发爆炸。
应将氨气存储在密封的容器中，远离火源和高温环境。
3. 氨气具有腐蚀性，避免与皮肤接触。
如果发生溅入眼睛或皮肤，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
4. 当氨气泄漏时，应迅速撤离现场，并即刻报警。
在处理泄漏情况时，应佩戴适当的防护装备，并采取专业的处置方法。
氨的基本知识
液氨基本知识及应急预案目录1、氨基本知识2、事故处理方案3、人员救治办法4、配备医疗、事故处理用品和器材5、应急处置氨基本知识一、氨的特性氨又称氨气（液氨），分子式为NH3，无色透明有刺激性臭味的气体，具有毒性。
在标准状态下，其密度为0.771kg/m3，常压下的沸点为—33.41℃，临界温度为132.5℃，临界压力为11.48MPa。
在常温常压下1体积水能溶解900体积氨，溶有氨的水溶液称为氨水，呈弱酸性。
氨气与空气或氧气混合能形成爆鸣性气体，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸下限为15.7%，爆炸上限为27.4%，引燃温度为651℃。
二、氨的危害氨挥发性大，刺激性强烈。
低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度氨可造成溶解性组织坏死。
轻度中毒者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。
中度中毒上述症状加剧，出现呼吸因难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。
严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合症，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸究迫、谵妄、昏迷、休克等。
皮肤接触液氨会引起化学性灼伤，使皮肤生疮糜烂。
液氨溅入眼内可引起冻伤、冻僵，并变为苍白色。
人员救治办法一、现场营救1、救护者应做好个人防护，进入事故区营救人员时，首先要做好个人呼吸系统和皮肤的防护，佩戴好氧气呼吸器或防毒面具、防护衣、橡皮手套。
2、将被氨熏倒者迅速移至温暖通风处，注意伤员身体安全，不能强拖硬拉，防止给中毒人员造成外伤。
3、严重中毒者要及时送往定点医院氨系统漏氨发生严重中毒时，必须及时送往定点医院进行抢救，在送往医院的过程要采取必要的救护措施，急救电话：120和999。
4、中毒病人严禁饮水。
二、中毒急救1、氨侵入人身体的途径氨的大量泄漏将对人的生命和设备造成危害，一般是通过人的皮肤和呼吸道侵入人体造成危害，氨可深入从鼻腔到肺泡的整个呼吸道，同时人们因鼻受不了刺激而用口呼吸，进入到胃里，引起恶心等到现象，氨很容易侵入粘膜部位，使人们出现刺激难忍等现象。
氨制冷基础知识与原理
氨制冷基础知识与原理氨制冷是一种常见的制冷方式，广泛应用于工业和商业领域。
它的基础知识包括氨的性质、循环系统的构成和工作原理。
氨的性质氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味和可燃性。
它是一种高效的制冷剂，具有较大的制冷量和良好的热传导性。
氨的沸点为-33.34°C，在常温下容易液化，因此适合用于制冷。
循环系统的构成氨制冷循环系统由四个主要组件组成：压缩机、冷凝器、膨胀阀和蒸发器。
1.压缩机：压缩机是氨制冷循环的关键组件，负责将氨气从低压态压缩为高压态。
这个过程会显著增加氨气的温度和压力，将其制冷能力提高。
2.冷凝器：冷凝器是接收由压缩机排出的高温高压氨气，并通过冷却和冷凝过程释放热量。
冷凝器通常是由管道和散热器组成的，冷却介质（通常为水或空气）通过管道流动，将氨气冷却至液态。
3.膨胀阀：膨胀阀是控制制冷剂流量的关键组件。
它负责将高压液态氨气通过节流孔膨胀为低压氨气，使其进入蒸发器。
4.蒸发器：蒸发器是氨制冷循环中的冷却部分，它负责将低压液态氨气转化为低温蒸汽。
在蒸发器中，氨气吸收周围的热量，从而形成冷气。
常见的蒸发器类型有换热器、冷却塔和冷冻箱等。
工作原理氨制冷的工作原理基于制冷剂的物理特性和热力学原理。
1.蒸发过程：在蒸发器中，低压液态氨气经过膨胀阀进入，温度和压力降低，形成低温蒸汽。
蒸发器中的介质（如水或空气）吸收蒸发过程中释放的热量，冷却周围空气或物体。
2.压缩过程：低温蒸汽进入压缩机，被压缩为高温高压氨气。
压缩过程中，氨气的温度和压力显著增加，以便更好地释放热量。
3.冷凝过程：高温高压氨气进入冷凝器，在冷却介质的作用下，氨气冷却并逐渐液化。
冷凝过程中，热量从氨气中移除，并通过冷却介质释放到外部环境中。
4.膨胀过程：液态氨气通过膨胀阀进入蒸发器，低温低压状态下再次循环。
循环系统中，氨气在压缩和膨胀的过程中，通过吸收和释放热量，实现了制冷效果。
通过不断循环，整个系统能够持续制冷。
胺的知识点总结
胺的知识点总结一、胺的性质1.1 胺的结构胺的结构通常由一个或多个氨基（-NH2）官能团以及与之相连的碳链组成。
根据氨基与碳链的连接方式不同，胺可以分为原始胺（氨基直接连接到一个碳原子上）、第一级胺（氨基连接到一个烷基基团上）、二级胺（两个烷基基团连接到氨基上）和三级胺（三个烷基基团连接到氨基上）。
1.2 胺的物理性质胺的物理性质包括外观、溶解性、沸点和熔点等。
一般来说，低分子量的胺呈无色或淡黄色液体，高分子量的胺呈固体状态。
胺通常具有挥发性和刺激性气味，易溶于水和有机溶剂。
1.3 胺的化学性质胺具有碱性，能与酸反应生成盐类。
它还具有亲核性，可以发生亲核取代、亲核加成等反应。
此外，胺还可发生取代反应、氧化反应和还原反应。
二、胺的分类根据氨基的连接方式和数量不同，胺可以分为原始胺、第一级胺、二级胺和三级胺。
根据碳链的不同，又可分为脂肪胺和芳香胺。
根据胺分子中氨基所取代的碳原子数不同，可分为氨基甲烷、氨基乙烷、氨基丙烷等不同种类。
三、胺的合成3.1 胺的直接合成胺的直接合成方法包括氨和烃或卤代烃的取代反应、氨和醛、酮的纳尔逊反应等。
3.2 胺的间接合成胺的间接合成方法包括亲核取代反应、亲电取代反应、亲核加成反应、氢解反应等。
3.3 胺的生物合成在生物体内，胺的合成通常是通过氨基酸的脱氨作用来完成的。
四、胺的应用由于胺具有碱性、亲核性等特点，因此在许多领域有广泛的应用。
4.1 化工领域胺可以用于合成染料、药物、橡胶、塑料等化合物。
4.2 农业领域胺类化合物被广泛应用于杀虫剂、除草剂等农药的合成。
4.3 医药领域许多药物中含有胺基团，胺也是很多生物活性分子的基本组成部分，如氨基酸、肽类化合物等。
4.4 日用化学品领域如洗涤剂、护肤品、香精等都包含胺类化合物。
4.5 其他领域胺还在颜料、涂料、感光材料、粘合剂等领域有着重要的应用。
五、结语胺作为一类重要的化合物，在化工、医药、农业等领域都有着重要的应用。
了解胺的性质、分类、合成方法和应用领域，对于进一步深入研究胺的化学性质和应用具有重要意义。
氨气的所有知识点归纳总结
氨气的所有知识点归纳总结氨气的所有知识点归纳总结氨气，化学式为NH3，是一种常见的无机化合物。
它具有刺激性气味，常用于农业、工业和生活领域。
以下是氨气的所有知识点的归纳总结。
1. 氨气的物理性质：- 氨气是无色气体，具有刺激性气味。
- 在常温下，氨气是一种弱碱性气体。
- 氨气比空气轻，可以通过气体泄漏的测试方法进行检测。
2. 氨气的化学性质：- 氨气具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气可以与酸性氧化物反应，如二氧化硫，生成相应的盐。
- 氨气可以与酸性溶液或酸性盐溶液反应，生成相应的盐类。
3. 氨气的制备方法：- 氨气可以通过氨的合成反应制备。
在工业上，最常用的方法是哈-博士法。
该方法通过将氮气和氢气通入铁催化剂床层中，在高温高压下进行反应，生成氨气。
- 氨气还可以通过肥料生产过程中的副产物、氨水和硝酸；或通过氰胺等有机化合物的分解，从而制备。
4. 氨气在农业领域的应用：- 氨气是农业中重要的化学品，可用作肥料。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥。
- 氨气还可以与磷酸反应生成多种磷肥，如氨气磷酸和二氧化磷。
5. 氨气在工业领域的应用：- 氨气在工业中用作制冷剂。
氨气的制冷性能好，而且对环境的污染相对较小，因此被广泛用于制冷设备。
- 氨气还可以用作溶剂，用于溶解某些有机物质。
它在纺织、橡胶、塑料和化妆品等行业中有广泛的应用。
6. 氨气的危害与安全：- 氨气具有刺激性气味和腐蚀性。
长时间接触氨气可能导致呼吸道、眼睛和皮肤的刺激。
- 氨气是易燃气体，遇到高温或火源时可能发生爆炸。
- 在使用和储存氨气时，必须注意遵守相关的安全规定和操作规程。
7. 氨气的环境影响：- 氨气是一种温室气体，它对大气有一定的贡献。
过量排放的氨气可能导致酸雨和大气污染。
- 在农业中，过量使用氨气作为肥料可能导致土壤和水体的污染。
总结：氨气是一种重要的化学物质，在农业和工业领域有广泛的应用。
了解氨气的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域和安全的基本知识，有助于我们正确高效地使用和管理氨气，同时避免潜在的危害和环境影响综上所述，氨气是一种常用的氮肥，在农业领域起到重要的作用。
氨基础知识
2）氨的化学性质：
a.加合反应：这是氨的主要性质。氨分子中的氮原子上有一对未成键的电子，它易与其他原子以配位键形式共用，而形成各种氨化合物。许多难榕于水的化合物由于生成这类化合物而溶解于水中。
氨水是由于NH3分子与水电离出来的H﹢离子加合生成NH4﹢离子和OH离子，电离平衡强烈偏向NH4,因此，氨水显弱碱性，所以也把氨水称为氢氧化氨。由氨离子与酸根离子组成各种铵盐，如：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、碳铵等。
合成氨的反应是氮、氢的混合气与固相催化剂的多相催化作用过程，其机理一般认为是氮分子被催化剂表面吸附，使氮分子间的化学键减弱，然后气相中氢分子同表面上的氮作用，逐步生成〉NH、―NH2、NH3，然后NH3从催化剂表面脱附，进入气相。
4）合成氨工业实践生产中的适宜条件总结：
a.一氧化碳变换反应是一个反应前后体积不变、放热的可逆反应，压力升高意义不大，为提高反应速率，略加3Kg/cm2的压力；而反应温度升高会降低CO的平衡转化率，因此反应温度取决于催化剂活性最强的温度区间。生产上采用分段变换方法，第一段采用高温，第二段采用低温，不同段采用不同触媒，反应温度控制在280-5500C。
高一化学必修一氨知识点
高一化学必修一氨知识点氨是化学中非常重要的一种化合物，它存在于许多常见的物质中。
了解氨的性质和用途对于高一学生学习化学非常重要。
本文将介绍一些高一化学必修一中与氨相关的知识点。
一、氨的基本性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，在常温常压下气味刺激，有强烈的刺激性气味。
它的密度比空气小，因此会上升。
氨具有一定的溶解性，可以在水中形成氨水溶液。
二、氨的制备方法氨有多种制备方法，常用的包括哈伯-博斯曼过程和氨的合成。
1. 哈伯-博斯曼过程哈伯-博斯曼过程是一种工业制备氨的方法。
它的原理是将氮气与氢气在高温高压条件下进行催化反应生成氨。
这种方法是目前最主要的工业氨制备方法，可以大规模生产氨气。
2. 氨的合成氨的合成是一种实验室制备氨的方法。
它是通过在实验室中将金属和氨水反应得到氨气。
例如，使用硫酸铵和钠或氢氧化锌反应就可以得到氨气。
这种方法适用于实验室教学和小规模制备氨气。
三、氨的性质和用途氨有着广泛的应用。
以下是氨的一些性质和用途的介绍。
1. 强碱性氨可以和许多酸反应，产生相应的盐和水。
这使得氨成为了一种重要的碱。
例如，氨水可以与盐酸反应生成氯化铵。
氨作为强碱在工业生产和实验室中广泛应用，可以进行中和反应和酸碱中和反应。
2. 吸湿性氨具有一定的吸湿性。
当氨接触到湿气时，它可以吸收水分，形成氨水溶液。
这种性质常被用于吸湿剂的制备和湿度调节。
3. 氨的用途氨在农业和化工领域有着广泛的用途。
在农业方面，氨作为氮肥的重要成分，可以提供植物所需的氮元素。
在化工方面，氨可以用于制备各种化学物质，例如硝酸、硫酸、尿素等。
此外，氨还可以用于制作玻璃、塑料和合成纤维。
四、氨的危害和安全注意事项尽管氨在工业和实验室中有着广泛的应用，但它也具有一定的危害性。
以下是一些关于氨的危害和安全注意事项。
1. 对呼吸系统的刺激氨的气味刺激，容易导致呼吸道和眼睛的不适，甚至引起呼吸困难。
在接触氨时，应及时离开现场，并保持通风良好的环境，避免长时间接触氨气。
九年级化学氨和铵的知识点
九年级化学氨和铵的知识点氨和铵是九年级化学中一个重要的知识点。
氨气常见于实验室中，在农业、医药和化工等领域也有广泛应用。
铵离子则是许多肥料和草地保护用品中的活性成分。
本文将介绍氨和铵的性质、制备方法以及应用领域。
氨的性质与制备方法首先，让我们来了解一下氨的性质。
氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
它具有高度可燃性，在空气中形成爆炸性混合物。
此外，氨还具有强碱性，能与酸反应生成相应的盐。
氨气的制备方法有几种。
最常见的是通过氮气和氢气的催化剂反应制备氨气。
这个过程被称为哈伯-博什过程，是工业上大规模制备氨气的主要方法之一。
除此之外，还可利用氯化铵和氢氧化钙的反应制备氨气。
铵离子的性质和制备方法铵离子是一种带正电荷的离子，由氨分子通过捐赠一个电子而形成。
铵离子通常与无机物或有机物结合，形成铵盐。
铵盐可溶于水，具有一定的导电性。
可以通过几种方法制备铵盐。
一种常见的方法是通过酸碱反应生成铵盐。
例如，硝酸铵是许多肥料中常用的铵盐之一，它是硝酸和氨的反应产物。
此外，还可以通过与铵根离子结合的有机化合物制备有机铵盐。
氨和铵在农业领域的应用氨和铵在农业领域有着广泛的应用。
氨被广泛用作肥料，因为它能够提供植物生长所需的氮元素。
铵盐肥料也常用于作物的施肥，因为铵离子对作物吸收更容易。
例如，尿素是一种常用的铵盐肥料，可通过水解反应释放出氨。
此外，氨和铵也常用于草地保护用品中。
它们可用于调整土壤的酸碱度，提高草坪的生长条件。
氨还可用于控制水中的氮化合物浓度，减少水体富营养化的风险。
氨和铵在其他领域的应用除了农业领域，氨和铵在医药、化工和环保等领域也有广泛的应用。
在医药领域，氨用于制造药物和氨基酸。
氨基酸是构成蛋白质的基本单元，其在体内起着重要的生物功能。
在化工领域，氨被用于制造合成纤维、塑料和炸药等化工产品。
而铵盐则广泛用于制造肥料、清洁剂和火药等。
在环保领域，氨被用于去除废水中的重金属离子，从而减少对环境的污染。
铵盐也广泛应用于废水处理中，能够降低废水中有害物质的浓度。
高一化学必修二氨的知识点
高一化学必修二氨的知识点氨是一种常见的无机化合物，其化学式为NH3。
在高一化学必修二中，学生们学习了关于氨的基本性质、制备方法、应用以及相关计算等知识点。
通过掌握这些知识，学生们能够更好地理解和应用氨及其相关化合物。
首先，我们来了解一下氨的基本性质。
氨是一种无色气体，具有刺激性的气味。
其密度较大，比空气重，能够溶于水，形成氨水。
在溶液中，氨分子与水分子之间会发生氢键作用，形成氢氧离子和氨根离子，即NH4+和OH-。
因此，氨水呈碱性。
接下来，我们了解氨的制备方法。
主要有两种方法：一种是通过直接合成氨气与氢气在高温高压下反应制得，这个过程叫做哈柏过程。
另一种方法是通过合成氨酸来制备氨气，即将氨酸与碱性金属氢氧化物反应，生成氨气。
这些制备方法在农业和化工工业中有重要的应用，例如用于生产化肥和合成尿素等。
然后，我们来看一下氨的应用领域。
氨在农业上被广泛应用，它是一种重要的氮肥材料。
作为化肥的一种，氨能够为植物提供重要的氮元素，促进植物的生长和发育。
此外，氨还用于工业生产中的多种合成反应，例如用于制造化学品、塑料和纤维等。
另外，氨也可以用作清洗剂和消毒剂，具有一定的杀菌作用。
除了以上内容，还有一些与氨相关的计算方法需要了解。
比如，可以通过氨与酸反应的化学方程式计算反应的摩尔比例关系。
根据摩尔比例关系，可以推算反应物的摩尔数以及产物的摩尔数。
此外，通过氨水的稀释计算，也可以推算出溶液的浓度。
这些计算方法在化学实验中非常常见。
综上所述，高一化学必修二中对氨的知识点包括基本性质、制备方法、应用领域以及相关计算方法等。
通过深入学习这些知识点，我们可以更好地理解氨及其相关化合物的性质和应用，为今后的学习和实践提供更多的参考。
希望同学们能够在学习中掌握这些知识，并能够灵活运用于实际问题的解决中。
化学领域的探索是无止境的，希望同学们能够保持好奇心，不断探索和研究，为推动科学技术的发展做出贡献。
氨的基本知识
氨中毒及处理
氨中毒及处理
（３）严重吸入中毒可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼 吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。吸入高浓度 可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿。 ２． 皮肤和眼睛接触 低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用。 潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧 伤。 皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤，并能发生咖啡样着 色。被腐蚀部位呈胶状并发软，可发生深度组织破坏。 高浓度蒸气对眼睛有强刺激性，可引起疼痛和烧伤， 导致明显的炎症并可能发生水肿、上皮组织破坏、角膜混 浊和虹膜发炎。轻度病例一般会缓解，严重病例可能会长 期持续，并发生持续性水肿、疤痕、永久性混浊、眼睛膨 出、白内障、眼睑和眼球粘连及失明等并发症。多次或持 续接触氨会导致结膜炎。
45
50
饱和压力 Kgf/m² Kgf/m²
5.3
6.3 7.4
8.7
10.2
11.9
13.8
15.9
18.2
20.7
安全知识
• 氨的危险性： 氨在空气中爆炸极限为16～25%，在氧气中的爆炸 极限为13.5～79%。氨属有毒类介质，毒性2级，对 人的危害主要表现在对上呼吸道的刺激和腐蚀作用， 直接接触高浓度氨时，接触部位可引起碱性化学灼 伤，氨还可以引起呼吸道深部及肺部的损伤。车间 空气中氨的最高容许浓度为30 mg/m3，当氨蒸汽在 空气中容积浓度达到0.5～0.6%时人在其中停留半小 时即可中毒。氨的上述性质决定了必须加强并落实 对氨系统的安全技术措施，落实安全责任制，以确 保安全。
氨中毒及处理
对氨吸入者，应给湿化空气或氧气。如有缺氧症状， 应给湿化氧气。 如果呼吸窘迫，应考虑进行气管插管。当病人的情况 不能进行气管插管时，如条件许可，应施行环甲状软骨切 开术。对有支气管痉挛的病人，可给支气管扩张剂喷雾， 如叔丁喘宁。 如皮肤接触氨，会引起化学烧伤，需立即脱去污染的衣 着，用流动清水冲洗至少30分钟同时可按热烧伤处理：适 当补液，给止痛剂，维持体温，用消毒垫或清洁床单覆盖 伤面。如果皮肤接触高压液氨，要注意冻伤。 误服氨水可致消化道灼伤,有口腔、胸、腹部疼痛,呕血、 虚脱,可发生食道、胃穿孔。同时可能发生呼吸道刺激症 状。误服者给饮牛奶或吃鸡蛋，可吸附毒物；若有腐蚀症 状时忌洗胃。
高一必修一化学氨的知识点
高一必修一化学氨的知识点氨（NH3）是一种常见的无机化合物，也是氮的重要来源之一。
在高一必修一化学中，学生需要学习有关氨的性质、制备方法和应用等方面的知识。
本文将深入探讨氨的相关知识点，并逐步展开讨论。
1. 氨的性质氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
在常温下，氨易溶于水，形成氨水（NH3·H2O）。
氨水呈碱性，能与酸反应产生相应的盐类。
氨是一种亲电性很强的物质，能与电子供体反应生成络合物。
此外，氨也具有高度可燃性，容易在空气中燃烧。
2. 氨的制备方法氨的制备方法主要有哈伯-博斯曼过程和氨合成塔法。
哈伯-博斯曼过程是工业上生产氨的重要方法，其反应的条件是高温（400-500°C）、高压（200-250atm）和催化剂（铁-铝催化剂）。
氨合成塔法是一种应用广泛的实验室合成方法，即将氨气由氢气和硝酸银反应得到。
3. 氨的用途氨具有广泛的用途。
在农业领域，氨是一种重要的氮肥，可以为植物提供所需的氮元素。
在制药工业中，氨被用作制备药物原料和溶剂。
此外，氨还被用作制备合成纤维、合成树脂、制冷剂和清洁剂等工业产品的原料。
4. 氨的危害和防护虽然氨是一种非常有用的化合物，但其也存在一定的危害性。
气体态的氨具有刺激性气味和有害气味，对眼睛、呼吸道和皮肤具有刺激作用。
高浓度的氨气甚至可以导致呼吸困难和窒息。
因此，在氨的使用和制备过程中必须采取相应的防护措施，如佩戴防护眼镜、呼吸器和防护服等。
5. 氨的相关实验在学习氨的知识时，实验是非常重要的一部分。
相关的实验包括氨气的制备、氨水的性质及检验等。
学生可以通过实验观察氨的溶解性、与酸的反应以及氨气对酸性指示剂的影响等现象，深入理解氨的性质和特点。
本文从氨的性质、制备方法、应用、危害和相关实验等多个方面阐述了高一必修一化学中关于氨的知识点。
氨作为一种常见的无机化合物，不仅在工业生产中起着重要作用，也在日常生活和农业领域有着广泛的应用。
同时，了解氨的性质和危害，采取相应的防护措施也是非常重要的。
氨的安全使用与管理
氨的安全使用与管理氨 (NH3) 是一种常见的化学物质，可用于合成化学品、肥料和清洁剂等。
但氨气有强烈的刺激性和腐蚀性，因此使用和管理氨的安全性十分重要。
本文将介绍一些氨的安全使用与管理的基本知识。
氨的物理和化学性质氨是一种具有刺激性和腐蚀性的无色气体，常温常压下为气态。
氨是弱碱性物质，和酸发生反应可形成盐类。
氨在空气中易挥发，它的液态密度为0.681 g/cm³，即比空气重，所以比空气下沉。
氨的主要危害氨气有很强的刺激性和腐蚀性，对人体、动物和植物都有危害。
以下是氨气的主要危害：1.刺激眼睛和呼吸道：氨气具有刺激性，进入眼睛和呼吸道时，会导致眼部疼痛、流泪、咳嗽、呼吸困难等症状。
2.皮肤腐蚀：接触氨气可以引起皮肤腐蚀，出现红肿、疼痛、烧灼感等症状。
3.爆炸和火灾：在氧气充足的情况下，氨气可以形成爆炸性混合物，火源会导致爆炸和火灾。
氨的安全使用和管理氨气是一种危险的化学品，因此在使用和管理氨气时应格外小心。
以下是一些氨的安全使用和管理的建议：1.安全存储氨气应存储在密封和通风良好的区域内，并分类存储。
在存储氨气时应避免和易燃、易爆和有毒物品混存。
2. 强化培训所有接触氨气的员工都应该接受严格的培训，了解氨气的危害和安全管理措施。
员工必须知道如何正确穿戴个人防护设备，如呼吸器、手套，以及如何处理气体泄漏等紧急情况。
3.监测气体浓度在使用氨气时，应该安装气体浓度监测设备，及时监测氨气的浓度。
如发现氨气浓度超过底线或警戒线，应立即采取相应的措施，如通风换气等。
4. 合理操作在使用氨气时，应遵循操作规程，避免将氨气接触到肌肤或眼睛，以及不要吸入氨气。
在氨气的倒装、转移和传输过程中，应严格遵守安全规程。
5.紧急处理如发生氨气泄漏，应迅速停止所有操作，并采取相应的应急措施，包括通风换气、穿上个人防护设备、用稀释剂稀释泄漏物等。
氨的安全使用和管理十分重要。
必须遵守氨气的安全使用规程，培训员工，及时监测气体浓度，并采取紧急处理措施，以确保工作场所的安全。
氨制冷基础知识和原理
33、、清清洗洗吸吸汽汽过过滤滤器器 44、、调调整整或或更更换换部部件件 55、、检检修修
一、基础知识
3、液氨旳物理性质
液氨蒸发温度是-33.5℃，一旦泄漏在室外条件下可立即 形成气态氨气；有燃烧爆炸危险。氨气与空气或氧气混和能形 成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸；与氟、氯等 接触会发生剧烈旳化学反应；若遇高热，容器内压力增大，有 开裂和爆炸旳危险。氨气能侵袭湿皮肤、粘膜和眼睛，可引起 严重咳嗽、支气管痉挛、急性肺水肿，甚至会造成失明和窒息 死亡。
冷效果旳好坏，造成压缩机液击，甚至系统瘫痪。
从大旳方面来说蒸发器结霜主要有一下几种原因： 1、蒸发温度低，使冷媒于冰点下相变。 2、蒸发器散热能力不足即换热面积小或有效换热面积小。 3 、膨胀阀（调整阀）选配偏大，超出其调整范围。 4、 压缩机排量过大或是变排量性能较差，造成蒸发压力较低。
3.2 液 击
氨危险特征
氨危险特征
• 氨只在特定旳条件下才会燃烧 • 爆炸下限15.7[%(V/V)]，爆炸上限 27.4[%(V/V)] • 氨一般在密闭旳容器中才干到达15-27%这么旳易 爆浓度 • 液氨上方蒸发出来旳氨与空气旳混合物是易爆旳 • 自燃温度：650℃
氨危险特征
• 呼吸困难，吸入高浓度氨气将会造成呼吸系统痉挛 • 会腐蚀眼睛，产生疼痛感而且极难挣开眼睛 • 会溶解于皮肤表面或深层旳水分中，例如眼睛，口腔，鼻 腔 • 会造成轻微或重度烧伤，取决于浓度和暴露在其中旳时间 • 氨气造成旳损伤是急性旳，伤愈后并无永久性旳损伤 • 氨气在对皮肤和眼睛进行全方面旳清洗后基本不会带来长 久旳损伤 • 假如有可能接触到氨气，请不要佩戴隐形眼镜
二、制冷基本原理
高一氨知识点
高一氨知识点——逐步思考氨是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
在高一化学教学中，学生会接触到关于氨的基本知识和一些实际应用。
本文将逐步介绍高一氨知识点，帮助学生更好地理解和应用这一化学元素。
第一步：了解氨的性质和特点 1. 氨的化学式为NH3，由氮(N)和氢(H)组成。
2. 氨是一种强碱，能与酸反应生成盐和水。
3. 氨具有刺激性气味，高浓度的氨气会对人体呼吸道和眼睛造成伤害。
4. 氨是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥、合成纤维等行业。
第二步：理解氨的制备方法和反应 1. 氨可以通过硝酸铵和氢氧化钙的反应制备。
这个反应称为氨水的制备反应，化学方程式为：NH4NO3 + Ca(OH)2 → NH3 +Ca(NO3)2 + H2O。
2. 氨与酸反应生成盐和水的反应被称为酸碱中和反应。
例如，氯化氢和氨的反应方程为：HCl + NH3 → NH4Cl。
第三步：应用氨的实际场景 1. 氨被广泛应用于农业中，作为重要的氮肥来源。
氨能提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
2. 氨也被用于制备合成纤维，如尼龙和涤纶。
这些合成纤维具有优异的物理性质，广泛应用于纺织和其他行业。
3.氨的水溶液被称为氨水，常用于家庭清洁和消毒，如清洁厨房和卫生间。
第四步：注意氨的安全使用和储存 1. 氨是一种具有刺激性的气体，使用时应戴上适当的防护措施，如呼吸器具和护目镜。
2. 氨应储存在密闭容器中，远离火源和氧化剂，以避免火灾和爆炸的风险。
3. 在使用氨水进行清洁时，应注意避免与酸性物质混合，以免产生有毒气体。
第五步：进一步探索氨的相关知识 1. 学生可以进一步研究氨的分子结构和化学性质，以加深对氨的理解。
2. 学生可以了解氨在其他领域的应用，例如医药、燃料电池等。
3. 学生可以参与相关实验，如制备氨水或观察氨与其他物质的反应。
本文简要介绍了高一氨的相关知识点，从氨的性质、制备方法、应用场景和安全使用等方面进行了逐步讲解。
氨制冷基础知识与原理(课堂PPT)
3.2 液 击
❖ 在正常的工作情况下，压缩机吸回的是气氨而不是液氨， 但由于液氨量充注过多或调节阀调节流量过大，使液氨在蒸 发器中没有完全蒸发，致使氨以湿蒸汽或液态被压缩机吸回， 造成压缩机的液击。
❖ 液击对压缩机的影响： 液击的危害在于当液氨进入汽缸被压缩时，其压力瞬间
急剧升高，远远超过正常运行时的气体压力冲击排气阀片， 很容易击碎阀片损坏压缩机，所以压缩机要特别防止液击。
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二、制冷基本原理
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二、制冷基本原理
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二、制冷基本原理
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二、制冷基本原理
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二、制冷基本原理
氨的变化过程
1.氨在压缩机中的变化
气氨由蒸发器的出口管路进入压缩机吸气口时，压力越高温度越高， 压力越低温度越低。
气氨在压缩机中被绝热压缩成过热蒸气，压力由蒸发压力P0升高到冷 凝压力Pk。
外界的能量对制冷剂做功，使得气氨的温度再进一步升高，压缩机排出的 蒸气温度高于冷凝温度
2.氨在冷凝器中的变化
过热蒸气进入冷凝器后，在压力不变的条件下，先是散发出一部分热 量，使氨过热蒸气冷却成饱和蒸气。
饱和蒸气在等温条件下，继续放出热量而冷凝产生了饱和液氨。
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二、制冷基本原理
氨的变化过程
3.氨在节流元件中的变化
饱和液氨经过节流元件，由冷凝压力Pk降至蒸发压力 P0，温度由tk降至t0。为绝热过程。
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氨危险特性
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氨危险特性
• 氨只在特定的条件下才会燃烧 • 爆炸下限15.7[%(V/V)]，爆炸上限 27.4[%(V/V)] • 氨一般在密闭的容器中才能达到15-27%这样的易 爆浓度 • 液氨上方蒸发出来的氨与空气的混合物是易爆的 • 自燃温度：650℃
氨气基本知识
氨气基本知识全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氨气，化学式为NH3，是一种具有刺激性气味的气体。
它是一种无色、易挥发的气体，在常温下能够溶解在水中，形成氨水。
氨气在工业上被广泛应用，主要用于生产化肥、合成尿素和制冷剂等。
在日常生活中，氨气也常被用作清洁剂和消毒剂。
氨气是由氮和氢原子组成的化合物，其中氮和氢的摩尔比为1:3。
在自然界中，氨气主要是通过一氧化氮和氢气的气相反应生成的。
氨气还可以通过氮气和氢气在高温高压条件下在催化剂的作用下反应生成。
氨气具有碱性，它可以在水中缓慢溶解，形成氨水，即氨气溶液。
氨水呈碱性，可以中和酸性物质，因此常被用作中和剂。
氨水还可以被用作清洁剂，可以去除一些难以清洗的沉积物和污垢。
在工业上，氨气被广泛用于生产化肥。
氨气是合成氨基酸和尿素的重要原料。
氨气还是一种重要的工业气体，用于生产硝酸、硫酸等化学品。
氨气还被用作合成冷冻剂和制冷剂。
在医疗领域，氨气被用作一种呼吸刺激剂，用于治疗心梗和心肌梗死引起的心绞痛。
氨气可以刺激呼吸中枢，增加氧气的供应，缓解心绞痛的症状。
氨气具有一定的危险性，它是一种易燃气体，与氧气混合可以形成易爆的混合气。
氨气还有刺激性气味，长期暴露会对呼吸道和皮肤造成伤害。
在使用氨气时需要注意安全措施，避免接触氨气的高浓度气体。
氨气是一种重要的化学品，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
正确的使用和储存氨气，可以让我们充分利用它的优势，同时也要注意避免氨气带来的风险和危害。
希望大家能够加强对氨气的了解，做到安全使用氨气。
第二篇示例：氨气，化学式为NH3，是一种常见的氮化合物，也是一种具有刺激性气味的气体。
它是一种无色、有毒、易燃的气体，在正常压力下为气态，且具有较强的碱性，能与酸发生中和反应。
氨气是一种重要的工业原料，广泛用于化肥、合成纤维、清洗剂等生产过程中。
在农业方面，氨气主要用作氮肥，能够提供植物所需的氮元素，促进作物生长。
而在工业生产中，氨气也被用于制造硝酸、氨水等产品。
液氨防护基础知识
一、液氨防护基础知识(一) 液氨的基本特性1、氨的毒性氨属于低毒类，在六级毒性中为二级(一级最大)。
氨对人体的毒性与环境中氨的浓度和接触时间有关，人可感觉氨最低浓度为0.5毫克／米3，氨浓度达0.5～1.0％时，人停留1小时即可致死。
2、氨的物理性质无色、具有特殊强烈刺激性恶臭味；易溶于水、乙醇、乙醚。
相对密度：0.59；自燃点：650℃。
3、氨的化学性质：（1）氨易燃易爆，与空气混合达到一定浓度和温度时，会引起燃烧或爆炸。
爆炸极限：15.7-27.4%。
（2）纯氨对钢铁基本上无腐蚀作用,但当氨中含有水分时，则对锌、铜、青铜和除磷青铜以外的铜合金有腐蚀作用。
(二) 贮存要求储存于阴凉通风处，与氯、溴、硫磺、矿物酸类隔离(三) 扑救灭火要求灭火介质易使用强水流、雾状水。
(四) 生产过程中有关安全方面的要求液氨作业场所中的氨含量最高允许浓度为30mg/m3。
居住区不能超过0.2毫克／米3。
(五) 氨中毒和防护1、氨对人身的危害(1)低浓度氨对人的黏膜和眼结膜有刺激作用；高浓度可造成人体组织溶解性坏死，引起肺炎和灼伤，严重者可导致心脏停搏,甚至呼吸停止。
(2)吸入低浓度汽氨,出现呼吸道刺激症状。
低浓度汽氨麻痹人的呼吸道纤毛,损害黏膜上皮肤组织,刺激、腐蚀和伤害人的呼吸器官,使病源微生物易于侵入人体,减弱人体对疾病的抵抗力。
(3)液氨和高浓度氨水损害人的表面组织。
皮肤接触液氨或高浓度氨水,可引起类似强碱的化学性灼伤,出现红斑和水疱,甚至因水分被吸收脂肪碱化而坏死。
(4)液氨和氨水对眼睛有强烈剌激性,甚至造成烧伤性伤害。
液氨或氨水溅入眼睛,眼脸和结膜会充血水肿、发炎、漠糊、疼痛、角膜溃疡、晶体混浊,甚至造成角膜穿孔导致失明。
2、氨中毒的症状(1)轻度中毒表现为皮肤、黏膜的刺激反应，出现鼻炎、咽炎、气管及支气管炎，表现为流泪、流涕、嗅觉减退,口渴、口内有辛辣感。
(2)中度中毒有呼吸困难现象，表现为:胃痛、呕吐,气急、咳嗽、咯痰、咯血,声音嘶哑、咽喉疼痛、吞咽困难。
《胺和酰胺》 知识清单
《胺和酰胺》知识清单一、胺的基本概念胺是一类含有氮原子的有机化合物，氮原子与烃基相连。
根据氮原子上连接的烃基种类和数目不同，胺可以分为不同的类型。
1、伯胺（一级胺）伯胺中氮原子连接一个烃基和两个氢原子。
例如，甲胺（CH₃NH₂）就是一种常见的伯胺。
2、仲胺（二级胺）仲胺的氮原子连接两个烃基和一个氢原子。
比如二甲胺（（CH₃)₂NH）。
3、叔胺（三级胺）叔胺的氮原子连接三个烃基。
像三甲胺（（CH₃)₃N）就属于叔胺。
胺的命名通常以胺作为母体，烃基作为取代基。
如果氮原子上连接的烃基相同，则在前面加上相应的数字表示烃基的数目。
二、胺的物理性质1、状态和气味低级的胺通常为气体或易挥发的液体，具有强烈的氨味。
随着烃基的增大和分子质量的增加，胺逐渐变为液体或固体，气味也逐渐减弱。
2、溶解性低级胺易溶于水，这是因为它们能与水分子形成氢键。
但随着烃基的增大，胺在水中的溶解度逐渐降低，而在有机溶剂中的溶解度增加。
3、沸点由于胺分子间可以形成氢键，所以其沸点比相对分子质量相近的非极性化合物要高。
但氮原子上连接的烃基增多会阻碍氢键的形成，导致沸点降低。
三、胺的化学性质1、碱性胺中的氮原子上有孤对电子，能接受质子，因此具有碱性。
其碱性强弱与氮原子上电子云密度有关。
一般来说，脂肪胺的碱性大于芳香胺。
2、酰化反应胺与酰氯、酸酐等反应可以生成酰胺。
这是一个重要的有机合成反应，可用于保护氨基。
3、磺酰化反应胺与磺酰氯反应生成磺酰胺。
通过这个反应可以鉴别和分离伯、仲、叔胺。
4、与亚硝酸反应不同类型的胺与亚硝酸反应会产生不同的产物，可用于胺的鉴别。
四、酰胺的基本概念酰胺是羧酸中的羟基被氨基（或胺基）取代而形成的化合物。
酰胺可以看作是羧酸和氨（或胺）脱水形成的产物。
常见的酰胺有乙酰胺（CH₃CONH₂）、苯甲酰胺（C₆H₅CONH₂）等。
五、酰胺的物理性质1、状态大多数酰胺是固体，这是因为酰胺分子间能形成较强的氢键。
2、溶解性低级的酰胺能溶于水，随着分子量的增大，溶解性逐渐降低。
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氨基本知识
一、氨的特性
氨又称氨气（液氨），分子式为NH3，无色透明有刺激性臭味的气体，具有毒性。
在标准状态下，其密度为0.771kg/m3，常压下的沸点为-33.41℃，临界温度为132.5℃，临界压力为11.48MPa。
在常温常压下1体积水能溶解900体积氨，溶有氨的水溶液称为氨水，呈弱酸性。
氨气与空气或氧气混合能形成爆鸣性气体，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸下限为15.7%，爆炸上限为27.4%，引燃温度为651℃。
二、氨的毒理学
侵入途径：吸入。
健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。
中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。
严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。
可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。
高浓度氨可引起反射性呼吸停止。
液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液
氨可致皮肤灼伤。